Resumen I PArcial, Tercer Trimestre

Examen de Ciencias
III Trimestre, I Parcial
El examen consta exclusivamente de desarrollo, no hay selección única
(marque con “x”). La mayoría son ejercicios de práctica, así que además de
este resumen, deben de practicar bastante.
1- Lewis Structures
(Revisar documento en la wiki o en el cuaderno  )
2- Nomenclatura química
Una fórmula química expresa la composición de los átomos y las moléculas en
un compuesto. Cuando tenemos dos elementos antes de que se combinen, para
formar el compuesto, debemos de seguir los siguientes pasos:
1. Analizar los elementos, las cargas(+ o -) y los tipos ( metal, nometal)
2. Colocar el de la carga positiva primero y luego el de la negativa.
3. Cruzar las cargas: cancelar las cargas e intercambiar los números.
Ejemplo:
1. Fe3+ + O2- ( Fe es positivo y es un metal, O es negativo y es un nometal)
2. Fe3 + O2
3. Fe2O3
Recordar que cuando los números pasan abajo NO tienen cargas, funcionan
como subíndices de los elementos dando el número de átomos que éste
posee.
Los números de oxidación indican la cantidad de electrones que utiliza al
formar un compuesto.
Cuando es positivo, pierde electrones, Cuando es negativo, gana o comparte
electrones.
Nomenclatura: conjunto de reglas para nombrar compuestos. (Primer
elemento es el + y el segundo el -)
 Estequiometria: utiliza prefijos para indicar el número de átomos de cada
elemento. (Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, Hepta, Octa…)
Generalmente, utilizado para compuestos no-metales.
 STOCK: Consiste en indicar el número de oxidación del elemento de la
izquierda. (Al cruzar las cargas, el número pasa al elemento de la derecha.)
Se indica entre paréntesis, al final del compuesto en números romanos. Si el
número de oxidación es único, no se indica.
 Tradicional: Utilizado en hidrácidos.
Siempre se indica el número del positivo, NO del negativo.
Las sustancias simples son aquellas que están constituidas por un solo
elemento. Los no metales siempre van acompañados por un número, ejemplo
H2. Los gases nobles van solos, al igual que los metales.
Existen tres tipos de compuestos:
 Binarios: 2elementos: HCl
 Ternarios: 3 elementos: HCN
 Cuaternarios: 4 elementos: NH4NO2
Para nombrar los compuestos, luego de saber cuál es, se leen de derecha a
izquierda. Siempre que se puede, se simplifica.
Compuestos Binarios:
(Oxigeno = Oxido, Hidrogeno = Hidruro)
1) Oxido-Metálico: combinación entre O y algún metal. Utiliza STOCK.
Ejemplo: Fe2O3= Oxido de Hierro (III)
2) Oxido-No Metálico: combinación entre O y un no-metal. Utiliza
Estequiometria. Ejemplo: SO3 = Trióxido de azufre.
3) Hidruro- Metálico: combinación entre H (-1) y algún metal. Utiliza
STOCK. Ejemplo FeH3= Hidruro de Hierro (III)
4) Hidrácido: Combinación entre H y un no-metal (Grupos VI y VII).
Utiliza tradicional. Ejemplo: HCL (ac) Ácido Clorhídrico.
5) Sal Neutra: Combinación entre un metal y un no metal. Utiliza STOCK
y –uro. Ejemplo: LiF Fluoruro de Litio.
6) Sal de no metal: Combinación entre dos no metales. Utiliza
Estequiometria y -uro. Se escribe primer el elemento de la relación
dada. Ejemplo: CCl4 Tetra cloruro de Carbono.
7) Hidróxidos: Combinación entre un metal y el grupo (OH-1). Utiliza
STOCK. Ejemplo: Fe (OH)2 Hidróxido de Hierro. (II)
Excepciones:
Acido Nítrico
Amoniaco
Metano
Fosfina
Agua
Cianuro
Números de Oxidación del Examen
HNO3
NH3
CH4
PH3
H2O
CN
Fe, Ni, Co
Cl, I
C
N, Ar
O
Ca,Zn ( Todo el grupo
2)
Cu, Hg
Au
Hierro, Níquel, Cobalto
Cloro, Yodo
Carbono
Nitrógeno, Arsénico
Oxigeno
Calcio Zinc
+2, +3
-1,+1+3+5+7
-4, +2, +4
-3, +3, +5
-2
+2
Cobre, Mercurio
Oro
+1+2
+1+3
V
Mn
K, Ag (Todo el Grupo
1)
Mo
F
Al
Cr
Vanadio
Manganeso
Potasio, Plata
+2, +3+4+5
+2+3+4+5+6
+1
Molibdeno
Flúor
Aluminio
Cromo
+2+3+4+7
-1
+3
+2+3+4+6
S
Azufre
Pt
Br
Sr
PbSn
H
3-
Platino
Bromo
Estroncio
PlomoEstaño
Hidrogeno
-2+4+6
+2+4
-1+1+5
+4
+2+4
-1+1
Reacciones y Ecuaciones Químicas
 Una reacción química es todo cambio que forma sustancias distintas a
las que le dieron origen.
 Cambian las moléculas, no los átomos.
 Las propiedades físicas y químicas cambian.
Los signos por los cuales podemos determinar que ocurrió una reacción
química son:





Cambio de color en la sustancia.
Formación de un gas.
Formación de un precipitado. (sustancia solida en una solución)
Energía liberada como: luz, calor energía térmica o eléctrica.
Energía absorbida.
Los elementos que se combinan son los reactivos y (van a la izquierda), y
cuando ocurre la reacción, queda el producto (va a la derecha). El “+” es
sustituido al leerlo por “reacciona con” y la flecha por “produce”.
Ejemplo: A + B  C (A y B son los reactivos y C el producto) (Se lee: A
reacciona con B produce C.)
La masa total de los reactivos tiene que ser la misma del producto
La ley de la conservación de la masa dice: “La masa no se crea ni se destruye,
solo se transforma”.
Cuando tengamos una reacción química, es necesario verificar que la misma
cantidad de átomos en los reactivos sea la misma que en el producto.
De lo contrario, se tiene que balancear. Por medio de coeficientes, que son
números q multiplican todos los átomos, dentro del término que se encuentren.
Pasos recomendados para balancear una ecuación:
1. Verificar que la misma cantidad de átomos sea la misma tanto en los
reactivos como en el producto.
2. Si no lo son, primero hacer un “inventario” de la cantidad de átomos de
cada elemento, tanto en los reactivos como en el producto. Así podemos
ver cuántos nos faltan de cada uno.
3. Intentar con coeficientes hasta balancear la ecuación. (recomendado
trabajar con números pares.)
Ejemplo Al + HCl  ALCl+H2
1. No tenemos la misma cantidad de átomos.
2. En los reactivos: Al=1, H=1 y Cl=1 en el producto: Al=1, H=2 y Cl=1.
Como podemos ver, debemos de incrementar la cantidad de átomos de
H en los reactivos.
3. Al + (2)HCl  ALCl+H2 Podemos poner un 2 en el HCL. El inventario
cambia Al=1 , H=2 y Cl=2 en el producto tenemos: Al=1,H=2 y Cl=1.
(Al balancear el H, cambiamos el Cl, entonces debemos seguir.)
Debemos de aumentar el Cl en el producto, entonces ponemos un 3.
Al + (2)HCl  (3)ALCl+H2 Inventario: reactivos Al=2,H= 2 y Cl=3
producto Al=3, Cl=3 y H=2. (Al balancear CL, cambiamos Al,
continuamos.) (3)Al + (2)HCl  (3)ALCl+H2 Colocamos un tres en el
Al de el primer reactivo, para así balancear la ecuación. Inventario:
reactivos: Al=3, H=2, Cl=2 producto Al= 3, H=2 y de Cl=2. La
respuesta final es: (3)Al + (2)HCl  (3)ALCl+H2
4- Clasificación de Reacciones Químicas:
Las reacciones químicas se clasifican en cuatro:
1. Reacciones de Síntesis (de combinación)
Todas aquellas reacciones que involucren dos o más sustancias reaccionando y
formando una nueva. A + B  C. A y B pueden ser dos elementos, dos
compuestos o un elemento y un compuesto.
2. Reacciones de Descomposición:
Toda aquella reacción, donde un producto se descompone en dos sustancias,
ya sean compuestos o elementos. Contraria a la Síntesis. C A+B. La
descomposición ocurre por medio de calor o electricidad.
3. Reacciones de Desplazamiento:
Todas aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro en un
compuesto, dejándolo en libertad. A + BX  AX + B. “A desplaza a B a la
hora de reaccionar.
4. Reacciones de Doble Desplazamiento:
Toda aquella reacción, donde dos compuestos se intercambien dos elementos
y formen así, dos nuevos compuestos. AX+ BY  AY+ BX
5- Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Al comparar la energía total de los reactivos con la del producto, se puede
determinar si se absorbió energía o se libero.
A) Reacciones Exotérmicas: Reacciones químicas que liberan energía
mediante luz, energía térmica o eléctrica.
B) Reacciones Endotérmicas: Reacciones químicas que absorben la energía
en los enlaces químicos, en los productos.
La tasa de reacción es: la velocidad con la cual se forma una molécula.
(Compuesto)
La energía de activación es: la energía necesaria par empezar la reacción
química. Se necesita la cantidad exacta o mayor a esta.
Algunas fuentes de energía son: fricción, chispa eléctrica y la luz
Ciertos factores afectan la tasa de activación:
 Temperatura: Entre mayor sea, mas rápido ocurre la reacción. Esto se
da ya que al aumentar la temperatura, se aumenta la velocidad y hay
mas colisiones de los átomos.
 Concentración: Cantidad de sustancia cuando esta disuelta en otra, entre
mayor sea la concentración, mas rápido ocurre la reacción. Mas
reactivos en un volumen
 Área de Superficie: es la cantidad de espacio expuesta en una sustancia.
Entre mayor sea, mayo es la tasa de reacción
 Inhibidores: Sustancias que cancelan o retrasan la reacción química.
 Catalíticos: Sustancias que no son reactivos, pero aumentar la tasa de
reacción, disminuyendo la tasa de activación, permitiendo así que
ocurra con mayor rapidez.
Las reacciones químicas son muy importantes en la vida diaria, no solo por
que en nuestro organismo están ocurriendo muchos cambios químicos que
permiten la vida, también todos los materiales que utilizamos que se crean a
partir de una reacción química.
Felipe Rodríguez