OPCIÓN A 1. - Profes.net

ANDALUCÍA / SEPTIEMBRE 03. LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN
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OPCIÓN A
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:
a) Óxido de cromo (III)
b) Nitrato de magnesio.
c) Ácido benzoico.
d) HgS.
e) H3 BO3 .
f) CHCl3
2.- Cuatro elementos que llamaremos A, B, C y D tienen, respectivamente, los números
atómicos:2, 11, 17 y 25. Indique:
a) El grupo y el período al que pertenecen.
b) Cuáles son metales.
c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.
3.- Dados los equilibrios:
3 F2 (g) + Cl2 (g) ‡ 2 ClF3 (g)
Cl2 (g) + H2 (g) ‡ 2 HCl (g)
2 NOCl (g) ‡ 2 NO (g) + Cl2 (g)
a) Indique cuál de ellos no se afectará por un cambio de volumen, a temperatura
constante.
b) ¿Cómo afectará a cada equilibrio un incremento en el número de moles de cloro?
c) ¿Cómo influirá en los equilibrios un aumento de presión?
Justifique las respuestas.
4.- Dado los siguientes compuestos:
CH3 COOCH2 CH3 , CH3 CONH2 , CH3 CHOHCH3 y CH3 CHOHCOOH
a) Identifique los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos.
b) ¿Alguno pose átomos de carbono asimétrico?. Razone su respuesta.
5.- En 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,05 M se disuelven 1,5 g de NaCl,
Suponiendo que no se altera el volumen de la disolución, calcule:
a) La concentración de cada uno de los iones.
b) El pH de la disolución.
Masas atómicas: Na = 23; Cl = 35,5
6.- El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del bicarbonato
de sodio, según la reacción:
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2 NaHCO3 t Na2 CO3 + CO2 + H2 O
Se descomponen 50 g de bicarbonato de sodio de un 98% de riqueza en peso. Calcule:
a) El volumen de CO2 desprendido, medido a 25 ºC y 1,2 atm.
b) La masa en gramos de carbonato de sodio que se obtiene.
Datos: R = 0,082 (atm · L) / (mol · K).
Masas Atómicas: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16.
OPCIÓN B
1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) dihidrógenofosfato de alumnio.
b) cloruro de estaño (IV)
c) 2 – propanol.
d) Cu(BrO 2 )2
e) SbH3
f) CH3 OCH3
2.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C2 H4 O. Si su masa molecular es
88:
a) Determine su fórmula molecular.
b) Calcule el número de átomo de hidrógeno que hay en 5 g de dicho compuesto.
Masa atómicas: C = 12; O = 16 ; H = 1.
3.- Razone la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Todas las reacciones de combustión son procesos redox.
b) El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox.
c) El ánodo en una pila es el electrodo en que se lleva a cabo la oxidación.
4.- De los ácidos débiles HNO2 y HCN, el primero es más fuerte que el segundo.
a) Escriba sus reacciones de disociación en agua, especificando cuáles son sus bases
conjugadas.
b) Indique razonadamente cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte.
5.- Calcule:
a) La variación de entalpía estándar para la descomposición de un mol de carbonato de
calcio sólido en dióxido de carbono gas y óxido de calcio sólido.
b) La energía necesaria para preparar 3 Kg de óxido de calcio.
Datos: Masas atómicas Ca = 40; O = 16.
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6.- El cloruro de amonio se descompone según la reacción:
En un recipiente de 5 litros, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 2,5
g de cloruro de amonio y se calientan a 300 ºC, hasta que se alcance el equilibrio. El
valor de Kp a dicha temperatura es 1,2 · 10– 3 . Calcule:
a) La presión total de la mezcla en equilibrio.
b) La masa de cloruro de amonio sólido que queda en el recipiente.
Datos: R = 0,082 (atm L) / (mol · K). Masas Atómicas : H = 1 ; N = 14 ; Cl = 35,5
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OPCIÓN A
Solución 1
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Cr2 O3
Mg(NO3 )2
C6 H6 COOH
Sulfuro de mercurio (II)
Ácido ortobórico.
Triclrometano
Solución 2
a) A: Z = 2: 1s2
Es un gas noble del grupo 18, y del período 1, el helio, He.
B: Z = 11: 1s2 2s2 2p6 3s1
Es el alcalino (grupo 1) del período 3, el sodio, Na.
C: Z = 17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Es el halógeno (grupo 17) del periodo 3: el cloro: Cl.
D: Z = 25: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d5
Es un metal de transición del cuarto período, y del grupo 7; el manganeso, Mn.
b) Son metales los elementos de Z = 11 y Z = 2, esto es, B y D.
c) La afinidad electrónica es la energía desprendida cuando un átomo gaseoso, neutro y en
estado fundamental capta un electrón, convirtiéndose en ión negativo. Es más alta a medida
que en la Tabla Periódica se va a la derecha y hacia arriba.
Será el elemento de Z = 17 (denominado C), el de mayor A.E.
Solución 3
El Principio de Le´Chatelier, dice que si sobre un sistema en equilibrio se introduce alguna
modificación, el sistema tenderá a desplazarse en el sentido que se oponga a tal alteración:
a) Una variación del volumen sólo afecta a un equilibrio en el que haya diferente número de
moles gaseosos de reactivos que de productos, para que P · V = cte.
De modo que de los equilibrios dados, no modificará el segundo (2 moles de reactivos y 2
moles de productos), y sí los otros dos.
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b) El incremento en los moles de alguna especie, desplazará el equilibrio en el sentido en que
se consuma dicha especie.
Luego los equilibrios 1 y 2 se desplazarán hacia la derecha (puesto que el cloro en ellos es un
reactivo), mientras que en el 3º lo hará hacia la izquierda (al ser el cloro uno de los productos)
c) Un aumento de la presión hará que el equilibrio se desplace en el sentido en que sea menor
el número de moles de gases, para que se mantenga: P · V = cte.
En el equilibrio 1, hay menos moles gaseosos a la izquierda, luego hacia allí se irá el
equilibrio.
En el 2º no se verá afectado por un aumento de P, al ser igual el nº de moles de reactivos y
productos.
En el 3º, tenderá a irse hacia la izquierda, donde sólo hay 2 moles de gases, frente a los 3 de la
derecha.
Solución 4
a) CH3 COOCH2 CH3 : grupo éster: R - COO - R´
CH3 CONH2 : grupo amida: R - CONH2
CH3 CHOHCH3 : grupo alcohol: - OH
CH3 CHOHCOOH: grupos alcohol (- OH) y ácido (- COOH)
b) Un carbono asimétrico es aquel unido a 4 sustituyentes diferentes, y por tanto, con
actividad óptica.
Sería el caso del carbono 2 del último compuesto: el ácido 2 - hidroxipropanoico.
CH3 CHOHCOOH
H
CH3
C
COOH
OH
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Solución 5
a) Se determinan los moles de HCl contenidos en la disolución dada:
Moles HCl = M · V (L) = 0,05 · 0,5 = 0,025 moles
Lo mismo se hace con la sal:
Moles de NaCl = 1,5 / 58,5 = 0,0256 moles
La disolución final obtenida contendrá iones sodio (Na+), iones cloruro (Cl-) y protones (H+ );
cada concentración se halla dividiendo los moles entre el volumen final dado (50 mL),
teniendo en cuenta que los iones cloruro totales será la suma de los aportados por la
disociación total del HCl y los aportados por la disociación total de la sal NaCl:
Los moles de los iones procedentes del ácido serán iguales (por la estequiometría 1:1), e
idénticos a los del ácido inicial, pues al ser fuerte se halla totalmente disociado:
Moles de Cl- = moles de H+ = 0,025 moles
[H+] = 0,025 / 0,5 = 0,05 M
Los moles de iones aportados por la sal serán:
Moles de Na+ = moles de Cl- = 0,0256 moles
[Na+] = 0,0256 / 0,05 = 0,512 M
Los moles de ión cloruro totales en disolución serán:
Moles de Cl- = 0,025 + 0,0256 = 0,0506 moles
[Cl-] = 0,0506 / 0,5 = 0,1012 M
b) La definición de pH es:
pH = - log [H+ ]= - log (0,05) = 1,3
Como era de esperar, tiene carácter ácido, al ser su pH un valor menor que 7.
Solución 6
a) Se hallan los gramos de bicarbonato puros presentes en la muestra de riqueza conocida:
100% riqueza
98%
50 g
x
De donde:
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x = 49 g puros
Los moles contenidos en esta mas de bicarbonato se hallan con la masa molecular del
compuesto:
Moles bicarbonato puros = 49 / 84 = 0,583 moles
Por la estequiometría de la reacción, se sabe que se desprenderán la mitad de moles de CO2 ,
es decir:
Moles de CO2 = 0,583 / 2 = 0,2916 moles
Y como es un gas, se halla el volumen que ocupan en las condiciones dadas:
V = (n · R · T) / P
V = (0,2916 · 0,082 · 298) / 1,2 = 5,93 L
b) Los mole s de carbonato de sodio formados serán 0,2916 (la mitad que los de bicarbonato
reaccionantes), y su masa será:
Masa carbonato de sodio = 0,2916 · 106 = 30,9 g
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