TALLER DE FÍSICO-QUÍMICA N° 4 3P1Q Docente: Dr. Jorge Vélez

TALLER DE FÍSICO-QUÍMICA N° 4
3P1Q
Docente: Dr. Jorge Vélez
TRABAJO EN CLASE N° 4
FILA 1
A1
A8
A15
B1
B8
B15
C1
D1
D8
D15
D22
D29
D36
D43
D50
D57
FILA 2
A2
A9
A16
B2
B9
B16
C2
D2
D9
D16
D23
D30
D37
D44
D51
D58
FILA 3
A3
A10
A17
B3
B10
B17
C3
D3
D10
D17
D24
D31
D38
D45
D52
D59
FILA 4
A4
A11
A18
B4
B11
B18
C4
D4
D11
D18
D25
D32
D39
D46
D53
D60
FILA 5
A5
A12
A19
B5
B12
B19
C5
D5
D12
D19
D26
D33
D40
D47
D54
D61
FILA 6
A6
A13
A20
B6
B13
B20
C6
D6
D13
D20
D27
D34
D41
D48
D55
D62
DEBER N° 4
A7, A14, A21, B7, B14, B21, C7, D7, D14, D21, D28, D35, D42, D49, D56, D63
A) CONTESTE CON “V” SI ES VERDADERO Y CON “F” SI ES FALSO LAS SIGUIENTES
AFIRMACIONES:
1. El estado más abundante del universo es el estado de plasma
( V )
2. El estado más abundante del universo es el estado líquido
( F )
3. La solidificación es el paso del estado líquido al estado sólido por aumento de la temperatura
( F )
4. La solidificación es el paso del estado líquido al estado sólido por disminución de la
temperatura
( V )
5. La fusión es el paso del estado líquido al estado sólido por aumento de la temperatura (F)
6. La fusión es el paso del estado sólido al estado líquido por aumento de la temperatura ( V )
7. La evaporación es el paso del estado líquido al estado gaseoso por aumento de la
temperatura
( V )
8. La evaporación es el paso del estado líquido al estado gaseoso por disminución de la
temperatura
( F )
9. La condensación es el paso del estado gaseoso al estado líquido por aumento de la
temperatura
( F )
10. La condensación es el paso del estado gaseoso al estado líquido por disminución de la
temperatura
( V )
11. La sublimación es el paso del estado sólido al estado gaseoso por la disminución de la
temperatura
( F )
12. La sublimación es el paso del estado sólido al estado gaseoso por el aumento de la
temperatura
( V )
13. La sublimación regresiva es el paso del estado gaseoso al estado sólido por la disminución de
la temperatura
( V )
14. La sublimación regresiva es el paso del estado gaseoso al estado sólido por el aumento de la
temperatura
( F )
15. Las moléculas de un gas están ampliamente separadas unas de otras ( V )
16. Las moléculas de un gas se mueven de manera deslizante y al azar
( F )
17. Las moléculas de un gas aumentan la velocidad si aumenta la temperatura
( V )
18. Las moléculas de un gas pierden poca energía en sus choques
( F )
19. Las moléculas de un gas son muy pequeñas, de tal forma que el volumen en conjunto es
insignificante en comparación con el volumen que ocupa el gas
( V )
20. La presión es la fuerza por unidad de área o superficie
( V )
21. El aparato que mide la presión atmosférica es el barómetro
( V )
B)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
COMPLETE LOS SIGUIENTES ENUCIADOS CON LAS PALABRAS CORRECTAS:
En los sólidos la forma es CONSTANTE
Los estados que tienen un volumen constante son el SÓLIDO y el LIQUIDO
En Los estados líquido y gaseoso la forma depende del RECIPIENTE que lo contiene
Las moléculas del estado sólido tienen movimiento VIBRATORIO
Las moléculas del estado LÍQUIDO tienen movimiento deslizante
La fuerza de COHESIÓN es la predominante en el estado sólido
La fuerza de expansión es la predominante en el estado GASEOSO
Los estados SÓLIDO y LÍQUIDO no se comprimen al aumentar la presión
La EVAPORACIÓN es el paso del estado líquido al estado gaseoso por aumento de la
temperatura
La fusión es el paso del estado sólido al estado LÍQUIDO por aumento de la temperatura
La EVAPORACIÓN es el paso del estado líquido por estado gaseoso por AUMENTO de la
temperatura
La CONDENSACIÓN es el paso del estado gaseoso al estado líquido por disminución de la
temperatura
La sublimación es el paso del estado SÓLIDO al estado GASEOSO por aumento de la
temperatura
La SUBLIMACIÓN REGRESIVA es el paso del estado gaseoso al estado sólido por disminución
de la temperatura
La PRESIÓN es la fuerza por unidad de área o superficie
La ley de Boyle y Mariotte se conoce como ISOTÉRMICA
La ley de CHARLES es conocida como isobárica
La ley de Gay-Lussac es conocida como ISOVOLUMÉTRICA
La ley COMBINADA DE LOS GASES toma en cuenta las tres variables: presión, volumen y
temperatura
El valor de volumen en condiciones normales es de 22,4 L
El valor de la temperatura en condiciones normales es de 273 K
C) ELIJA LA RESPUESTA CORRECTA:
1. La altura de una columna de mercurio de 1 cm de diámetro al nivel del mar es de 760
mm. Si el diámetro se duplica, la altura del mercurio será:
a. ( ) 760mm
c. ( ) 1520mm
b. ( ) 380mm
d. ( ) depende de la temperatura.
2. Se tienen 100 mL de un gas en un cilindro y se pasan a otro recipiente de 500 mL. El
volumen del gas será entonces:
a.( ) 100mL
c. ( ) 500mL
b.( ) 600 mL
d. ( ) 500/100 mL
3. El volumen ocupado por 0,1 mole de un gas ideal a 0,25 atm y 0ºC es:
a.( ) 0,448litros.
c. ( ) 4,48litros.
b.( ) 22,4 litros.
d. ( ) 8,96litros.
4. Un torr es equivalente a:
a. ( ) 1 mmHg
b.( ) 1cmHg
5.
c. ( ) 1 atm
d. ( ) 1 g/cm 2
La energía cinética promedia de las moléculas de un gas es directamente proporcional a:
a. (
b.(
c. (
d.(
) el tamaño de las moléculas.
) el volumen del gas.
) la presión que ejerce el gas.
) la temperatura del gas.
6. Una atmósfera de presión existe en:
a. (
b.(
c. (
d.(
7.
La presión atmosférica se mide con
a. (
b.(
c. (
d.(
D.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
) a nivel del mar
) en la sierra
) en todas partes del planeta
) ninguna de estas
) el termómetro
) el barómetro
) el manómetro
) el presiómetro
RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:
3 atm en lb/plg2
R= 44,1 lb/plg2
896 torr en atm
R= 1,18 atm
6
3,5x10 pasc en mmHg R= 26232,74 mmHg
28 lb/plg2 en torr
R= 312816 torr
2,2 atm en mmHg
R= 1672 mmHg
776 mmHg en atm
R= 1,02 atm
1,2 atm en pasc
R= 121560 pasc
Un gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de 200 L. Qué
volumen ocuparán si la presión varía a 2,3 atm y la temperatura cambia a 37°C R= 98,74 L
9. Un gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de 350 L. Qué
volumen ocuparán si la presión varía a 1,4 atm y la temperatura cambia a 27°C R= 274,73 L
10. Un gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de 100 L. Qué
volumen ocuparán si la presión varía a 3,5 atm y la temperatura cambia a 31°C R= 31,82 L
11. Un gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de 700 L. Qué
volumen ocuparán si la presión varía a 4,5 atm y la temperatura cambia a 22°C R= 168,09 L
12. Un gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de 150 L. Qué
volumen ocuparán si la presión varía a 2 atm y la temperatura cambia a 39°C R= 85,71 L
13. Un gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de 180 L. Qué
volumen ocuparán si la presión varía a 5,4 atm y la temperatura cambia a 42°C R= 38,46 L
14. Un gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de 190 L. Qué
volumen ocuparán si la presión varía a 3 atm y la temperatura cambia a 40°C R= 72,61 L
15. Una masa de gas a temperatura constante ejerce una presión de 16,8 lb/plg2 y ocupa un
volumen de 5 L. Cuál será su presión si su volumen es de 3400 cc
R = 1,68 atm
16. Una masa de gas a temperatura constante ejerce una presión de 19,8 lb/plg2 y ocupa un
volumen de 3 L. Cuál será su presión si su volumen es de 5400 cc
R = 0,75 atm
17. Una masa de gas a temperatura constante ejerce una presión de 23,1 lb/plg2 y ocupa un
volumen de 8 L. Cuál será su presión si su volumen es de 5000 cc
R = 2,51 atm
18. Una masa de gas a temperatura constante ejerce una presión de 17,5 lb/plg2 y ocupa un
volumen de 6 L. Cuál será su presión si su volumen es de 4000 cc
R = 1,79 atm
19. Una masa de gas a temperatura constante ejerce una presión de 20,6 lb/plg2 y ocupa un
volumen de 7 L. Cuál será su presión si su volumen es de 5700 cc
R = 1,72 atm
20. Una masa de gas a temperatura constante ejerce una presión de 19,2 lb/plg2 y ocupa un
volumen de 8 L. Cuál será su presión si su volumen es de 6000 cc
R = 1,74 atm
21. Una masa de gas a temperatura constante ejerce una presión de 19,8 lb/plg2 y ocupa un
volumen de 9 L. Cuál será su presión si su volumen es de 8000 cc
R = 1,51 atm
22. A presión constante y 80 °F de temperatura un gas ocupa un volumen de 17 L. Cuál será su
temperatura si su volumen es de 30 L
R = 528,82 K
23. A presión constante y 90 °F de temperatura un gas ocupa un volumen de 19 L. Cuál será su
temperatura si su volumen es de 50 L
R = 803,22 K
24. A presión constante y 60 °F de temperatura un gas ocupa un volumen de 20 L. Cuál será su
temperatura si su volumen es de 40 L
R = 577,11 K
25. A presión constante y 99 °F de temperatura un gas ocupa un volumen de 18 L. Cuál será su
temperatura si su volumen es de 60 L
R =1034,07 K
26. A presión constante y 85 °F de temperatura un gas ocupa un volumen de 22 L. Cuál será su
temperatura si su volumen es de 45 L
R = 618,64 K
27. A presión constante y 95 °F de temperatura un gas ocupa un volumen de 14 L. Cuál será su
temperatura si su volumen es de 28 L
R = 616 K
28. A presión constante y 75 °F de temperatura un gas ocupa un volumen de 15 L. Cuál será su
temperatura si su volumen es de 35 L
R = 692,74 K
29. Una masa de gas a 20 °C ejerce una presión de 2,93x105 pasc. Cuál será su presión si la
temperatura varía a 500 K
R = 4,94 atm
30. Una masa de gas a 25 °C ejerce una presión de 1,63x105 pasc. Cuál será su presión si la
temperatura varía a 450 K
R = 2,43 atm
31. Una masa de gas a 28 °C ejerce una presión de 2,5x105 pasc. Cuál será su presión si la
temperatura varía a 320 K
R = 2,62 atm
32. Una masa de gas a 35 °C ejerce una presión de 1,93x105 pasc. Cuál será su presión si la
temperatura varía a 470 K
R = 2,91 atm
33. Una masa de gas a 44 °C ejerce una presión de 3,2x105 pasc. Cuál será su presión si la
temperatura varía a 470 K
R = 4,68 atm
34. Una masa de gas a 34 °C ejerce una presión de 1,65x105 pasc. Cuál será su presión si la
temperatura varía a 650 K
R = 3,45 atm
35. Una masa de gas a 35 °C ejerce una presión de 2,44x105 pasc. Cuál será su presión si la
temperatura varía a 390 K
R = 3,05 atm
36. Qué volumen ocuparán 1,2 moles de anhídrido carbónico a 20 °C y 800 torr
R = 27,39 L
37. Qué volumen ocuparán 2,3 moles de anhídrido carbónico a 15 °C y 900 torr
R = 46,03 L
38. Qué volumen ocuparán 3,1 moles de anhídrido carbónico a 18 °C y 760 torr
R = 73,97 L
39. Qué volumen ocuparán 3,3 moles de anhídrido carbónico a 19 °C y 830 torr
R = 72,31 L
40. Qué volumen ocuparán 2,1 moles de anhídrido carbónico a 28 °C y 970 torr
R = 40,49 L
41. Qué volumen ocuparán 3 moles de anhídrido carbónico a 30 °C y 600 torr
R = 94,41 L
42. Qué volumen ocuparán 2,7 moles de anhídrido carbónico a 26 °C y 840 torr
R = 59,64 L
43. Cuál será la presión que ejercerá 60 g de metano (CH4), con un volumen de 22 L a 100 °F
R = 4,34 atm
44. Cuál será la presión que ejercerá 80 g de metano (CH4), con un volumen de 30 L a 120 °F
R = 4,40 atm
45. Cuál será la presión que ejercerá 70 g de metano (CH4), con un volumen de 33 L a 180 °F
R = 3,86 atm
46. Cuál será la presión que ejercerá 50 g de metano (CH4), con un volumen de 28 L a 110 °F
R = 2,90 atm
47. Cuál será la presión que ejercerá 85 g de metano (CH4), con un volumen de 35 L a 125 °F
R = 4,04 atm
48. Cuál será la presión que ejercerá 90 g de metano (CH4), con un volumen de 35 L a 180 °F
R = 4,68 atm
49. Cuál será la presión que ejercerá 77 g de metano (CH4), con un volumen de 16 L a 90 °F
R = 7,53 atm
50. En un recipiente existen 3 gases: A(350 torr), B(370 torr) y C(450 torr). Cuál es la PT
R = 1170 torr
51. En un recipiente existen 3 gases: A(300 torr), B(400 torr) y C(150 torr). Cuál es la PT
R = 850 torr
52. En un recipiente existen 3 gases: A(500 torr), B(420 torr) y C(650 torr). Cuál es la PT
R = 1570 torr
53. En un recipiente existen 3 gases: A(720 torr), B(800 torr) y C(300 torr). Cuál es la PT
R = 1820 torr
54. En un recipiente existen 3 gases: A(650 torr), B(600 torr) y C(400 torr). Cuál es la PT
R = 1650 torr
55. En un recipiente existen 3 gases: A(750 torr), B(170 torr) y C(220 torr). Cuál es la PT
R = 1140 torr
56. En un recipiente existen 3 gases: A(480 torr), B(240 torr) y C(380 torr). Cuál es la PT
R = 1100 torr
57. Una mezcla gaseosa tiene una presión total de 800 torr, si de esta mezcla el 20% es del gas A,
el 30% del gas B y el 50% del gas C. ¿Qué presión ejerce cada gas?
R = A= 160 torr, B =
240 torr, C = 400 torr
58. Una mezcla gaseosa tiene una presión total de 1000 torr, si de esta mezcla el 20% es del gas
A, el 30% del gas B y el 50% del gas C. ¿Qué presión ejerce cada gas? R = A= 200 torr, B =
300 torr, C = 500 torr
59. Una mezcla gaseosa tiene una presión total de 1300 torr, si de esta mezcla el 20% es del gas
A, el 30% del gas B y el 50% del gas C. ¿Qué presión ejerce cada gas? R = A= 260 torr, B =
390 torr, C = 650 torr
60. Una mezcla gaseosa tiene una presión total de 780 torr, si de esta mezcla el 20% es del gas A,
el 30% del gas B y el 50% del gas C. ¿Qué presión ejerce cada gas?
R = A= 156 torr, B =
234 torr, C = 390 torr
61. Una mezcla gaseosa tiene una presión total de 950 torr, si de esta mezcla el 20% es del gas A,
el 30% del gas B y el 50% del gas C. ¿Qué presión ejerce cada gas?
R = A= 190 torr, B =
285 torr, C = 475 torr
62. Una mezcla gaseosa tiene una presión total de 880 torr, si de esta mezcla el 20% es del gas A,
el 30% del gas B y el 50% del gas C. ¿Qué presión ejerce cada gas?
R = A= 176 torr, B =
264 torr, C = 440 torr
63. Una mezcla gaseosa tiene una presión total de 970 torr, si de esta mezcla el 20% es del gas A,
el 30% del gas B y el 50% del gas C. ¿Qué presión ejerce cada gas?
R = A= 194 torr, B =
291 torr, C = 485 torr