1 práctica # 01 preparación de disoluciones

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
AVIACIÓN MILITAR VENEZOLANA
U.E.A.M “LIBERTADOR”
ASIGNATURA: QUÍMICA
PROF(A): ANGÉLICA RODRÍGUEZ
MARBELIS MELENDEZ
CURSO: 4to AÑO
PRÁCTICA # 01
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más
sustancias diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolución. La mayoría de las
disoluciones que se utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se le llama disolvente o
solvente y al otro soluto.
Los componentes de una disolución son el soluto y el solvente. El soluto se encuentra en
menor cantidad dentro de la solución y es la fase de menor proporción; es la sustancia que se
disuelve hasta un tamaño de magnitud atómico, molecular o iónico. El solvente es la sustancia
que disuelve al soluto, se encuentra en mayor cantidad y es la fase de mayor proporción.
Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden
clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas:
a) Porcentaje peso a peso (%m/m) o (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100
unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100
unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (%m/V) o (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay
en cada 100 ml de solución.
d) Normalidad (N):
N= Nº de Equivalentes por L de solución
PE = Peso equivalente del soluto
PM = Peso molecular del soluto
W = Equivalente en cada mol de sustancia
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e) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.
f) Parte por millón:
p.p.m = Partes por Millón
mg = milligramos
L = Litros
g) Molalidad: Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m).
OBJETIVOS
1. Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones
2. Expresar las concentraciones de las disoluciones en molaridad y normalidad.
PRE-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química)
1. ¿Cuáles son las características de las disoluciones?
2. ¿Cuáles son las reglas básicas para preparar una disolución?
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SUSTANCIAS E INSTRUMENTOS NECESARIOS
SUSTANCIAS
INSTRUMENTOS
Sulfato de Cobre
Ácido Acético
Agua destilada
Vaso de precipitado de100 ml
Vidrio reloj
Espátula
Agitador de vidrio
Balanza
Cilindro graduado
Gotero
Balón aforado de 50 ml
Pipeta
LABORATORIO
EXPERIMENTO # 01
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Preparación de 50 mL de disolución 0,10 M de sulfato de cobre
(CuSO4·5H2O; Mr=249,68 g/mol) en agua.
PROCEDIMIENTO
1) Calcula la masa de sulfato de cobre que se necesita para preparar la disolución.
2) Pesar los gramos de sulfato de cobre calculados en un vidrio reloj o vaso de precipitado.
3) Diluya el soluto con una pequeña porción de agua destilada en un vaso de precipitado.
4) Trasvasa la mezcla a un balón aforado de 50 ml, afore y mezcle por inmersión.
OBSERVACIONES
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EXPERIMENTO # 02
Preparación de soluciones
Preparación de 50 ml de una solución de Acido Acético 0,1 N a partir del Reactivo líquido
Puro
PROCEDIMIENTO
1) Calcula el volumen en ml necesarios para preparar la solución.
2) Mida el volumen calculado con un cilindro o pipeta, tomado del reactivo puro
3) Trasvasa el volumen medido un balón aforado de 50 ml, previamente conteniendo una pequeña
porción de agua destilada
4) Agrega agua destilada hasta la línea de aforo y agita por inmersión.
OBSERVACIONES
POST-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química)
1. ¿Qué es Solubilidad?
2. ¿Qué es Insolubilidad?
3. ¿Cuál es la importancia de la práctica realizada?
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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
AVIACIÓN MILITAR VENEZOLANA
U.E.A.M “LIBERTADOR”
ASIGNATURA: QUÍMICA
PROF(A): ANGÉLICA RODRÍGUEZ
MARBELIS MELENDEZ
CURSO: 4to AÑO
PRÁCTICA # 02
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de
ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad
determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son: Punto de
ebullición (aumento ebulloscópico), Punto de congelación (descenso crioscópico), Descenso de la
presión del vapor y la aparición de la Presión Osmótica. Descenso de la presión de vapor del
disolvente.
La presión de vapor de un solvente con un soluto no volátil (Solución), es menor que la
presión del mismo solvente en estado puro. Este suceso también se puede cuantificar gracias a la
ley de Rault. Sostiene que la presión de un solvente en una solución a determinada temperatura es
igual a la presión de vapor del mismo solvente puro multiplicada por la fracción molar de este
solvente en la solución a la misma temperatura.
La ósmosis es un fenómeno que se origina cuando dos soluciones de distinta
concentración se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable. De manera que
solo pueden pasar ciertas moléculas. En este caso las de agua. Hasta que ambas soluciones
tengan la misma concentración. Si queremos impedir este pasaje tendríamos que aplicar una
presión sobre la solución más concentrada para impedir que las moléculas de agua penetren en
esta.
Aumento ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición de una solución con respecto
al del solvente puro.
Descenso crioscópico es la disminución del punto de solidificación de una solución con
respecto al del solvente puro.
OBJETIVOS
3. Medir el punto de ebullición de un compuesto orgánico.
4. Estudiar el efecto que tiene la adición de pequeñas cantidades de soluto sobre el punto de
ebullición del agua.
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PRE-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química)
3. ¿Cómo se define el punto de congelación de una solución?
4. ¿Cómo se define el punto de Ebullición de una solución?
5. Defina cada una de las propiedades coligativas
SUSTANCIAS E INSTRUMENTOS NECESARIOS
SUSTANCIAS
INSTRUMENTOS
Cloruro de Sodio (Sal común)
Aceite mineral (debe traerlo el estudiante)
Etanol
Vaso de precipitado de 100 ml
Vidrio reloj
Espátula
Agitador de vidrio
Cilindro graduado
Tubo de ensayo
Tubos capilares (debe traerlo el estudiante)
LABORATORIO
EXPERIMENTO # 01
DETERMINACIÓN DE PUNTO DE EBULLICIÓN DEL ETANOL
PROCEDIMIENTO
1) A un tubo de ensayo pequeño se añaden 4 mL de etanol.
2) Sujetar un vaso de precipitado previamente llenado con agua, con una pinza de aro.
3) Luego se adiciona el termómetro sujetado con una pinza y soporte, dentro del tubo de ensayo.
4) Colocar el mechero en la parte inferior. Tomar anotaciones.
OBSERVACIONES
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EXPERIMENTO # 02
DESCENSO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA
PROCEDIMIENTO
5) A un tubo de ensayo pequeño se añaden 2 mL de agua.
6) Luego se adiciona el termómetro sujetado con una pinza y soporte.
7) Sujetar previamente un vaso de precipitado previamente llenado con aceite mineral, con una
pinza de aro.
8) Colocar el mechero en la parte inferior.
9) Verificar el punto de ebullición y tomar anotaciones.
10) Realizar otro montaje repitiendo el paso 1.
11) Se introduce una pequeña cantidad del sólido pulverizado (cloruro de Sodio) en un capilar
previamente sellado por un extremo, este debe estar colocado en un vidrio de reloj.
12) Se introduce un capilar sellado por uno de sus extremos de modo que el extremo abierto
toque el fondo del tubo. Fijarlo al termómetro.
13) Luego se adiciona el termómetro.
14) El sistema se coloca en un baño de aceite, tal como se ilustra en la figura (puede utilizarse el
aceite anterior).
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OBSERVACIONES
POST-LABORATORIO (Realizar en el cuaderno de lab. de química)
4. ¿Cuáles son las propiedades del agua?
5. Mencione las características del etanol. ¿Cuál es su punto de ebullición? y compare con el
obtenido en la práctica.
6. ¿Qué importancia tienen las propiedades coligativas?
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