Tema 9.1

1. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Cuanto mayor sea la concentración inicial de un ácido débil, mayor será la
constante de disociación.
b) El grado de disociación de un ácido débil es independiente de la
concentración inicial del ácido.
c) Una disolución acuosa de cloruro de amonio tiene un pH básico.
2. Indique, razonadamente, si el pH de las disoluciones acuosas de las
especies químicas siguientes es mayor, menor o igual a 7:
a) NH3 .
b) NH 4Cl .
c) CaCl2 .
3. Dadas las siguientes especies químicas, en disolución acuosa : HCl ,
HCO3- ,NH3 , HNO3 y CN−justifique según la teoría de Brösnted –Lowry,
cuál o cuales pueden actuar :
a) Sólo como ácidos.
b) Sólo como bases.
c) Como ácidos y como bases.
4. Clasifique según la teoría de Brönsted –Lowry en ácido, base o anfótero,
frente al agua, los siguientes especies químicas, escribiendo las reacciones
que lo justifiquen:
a) NH3
b) H2PO4 −
c) HCN .
5. a) Escriba el equilibrio de hidrólisis del ión amonio (NH4 + ),
identificando en el mismo las especies que actúan como ácidos o bases de
Brönsted–Lowry.
b) Razone como varía la concentración de ión amonio al añadir una
disolución de hidróxido de sodio.
c) Razone como varía la concentración de iones amonio al disminuir el pH .
6. Al disolver en agua las siguientes sales: KCl, NH4NO3 y Na2 CO3 ,
justifique mediante las reacciones correspondientes qué disolución es:
a) Ácida.
b) Básica.
c) Neutra.
7. Complete los siguientes equilibrios ácido-base e indique las sustancias que
actúan como ácido y como base y sus pares conjugados según la teoría de
Brönsted-Lowry:
a) NH4+ + H2O ↔
b) NO2-− + H2O ↔
c) H2O + HCO3- ↔
8. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente
disociadas.
b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.
9. Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a) .......... + H2O ↔ CO3 2− + H3O+
b) NH4 +
+ OH− −↔ H2O + ..........
c) F− + H2O ↔ OH− + ..........
10. a) Explique por qué el NH4 Cl genera un pH ácido en disolución acuosa.
b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base
en medio acuoso: CO3 2− , H2O, NH3 .
11. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Las disoluciones acuosas de acetato de sodio dan un pH inferior a 7.
b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.
c) La disociación de un ácido fuerte en una disolución diluida es prácticamente total.
12. En medio acuoso, según la teoría de Brönsted-Lowry:
a) Justifique el carácter básico del amoníaco
b) Explique si el CH3 COONa genera pH básico.
c) Razone si la especie HNO2 puede dar lugar a una disolución de pH > 7 .
13. Para las siguientes sales: NaCl , NH4 NO3 y K2 CO3
a) Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a su disolución en agua.
b) Clasifique las disoluciones en ácidas, básicas o neutras.
14. Complete los siguientes equilibrios ácido-base e identifique los pares conjugados,
según la teoría de Bronsted-Lowry:
____ + H2 O ↔ HPO4 2− + H3O
+
+
HCN + OH−↔ H2 O + _____
____ + H2 O ↔ HSO4 − + H3O
+
15. Justifique, mediante las reacciones correspondientes, el comportamiento
de una disolución amortiguadora formada por ácido acético y acetato de
sodio, cuando se le añaden pequeñas cantidades de:
a) Un ácido fuerte, como HCl .
b) Una base fuerte, como KOH .
16. a) El pH de una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) de concentración
5⋅10 − 3 M es 2’3. Razone si se trata de un ácido fuerte o débil.
b) Justifique si el pH de una disolución acuosa de 4 NH4 Cl es mayor, menor o igual a 7.
17. a) Ordene de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de
HNO3 , NaOH y KNO3 . Razone su respuesta.
b) Se tiene un ácido fuerte HA en disolución acuosa. Justifique qué le sucederá al pH de la
disolución al añadir agua.
18. Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante
será ácido, básico o neutro:
a) NaCN (HCN es un ácido débil).
b) KCl .
c ) NH4 Cl .
19. Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a) CO32-− + H2O ↔ ...... + ......
b) NH4 + + OH−↔ ...... + ......
c) CN− + ...... ↔ HCN + OH−
20. a) Justifique, mediante la reacción correspondiente, el pH ácido de una disolución
acuosa de NH4 Cl.
b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base
en medio acuoso: HCO3 − , H2O y CH3 COO− .
21. a) Justifique, mediante la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter ácido, básico o neutro
que presentarán las disoluciones acuosas de las siguientes especies: NH3 ,CO32-,HNO2
b) Describa el procedimiento y el material necesario para llevar a cabo la valoración de
una disolución acuosa de HCl con otra de NaOH.
22. Utilizando la teoría de Brönsted-Lowry, justifique el carácter ácido, básico o neutro de
las disoluciones acuosas de las siguientes especies:
a) CO32-.
b) Cl− .
c) NH4+ .
23. Complete las siguientes reacciones e indique, según la teoría de Brönsted-Lowry, las
especies que actúan como ácido o como base, así como sus correspondientes pares
conjugados:
a) HCl + H2O ↔
b) NH3 + H2O ↔
c) NH4++ H2O ↔
24. Justifique, mediante la formulación de las ecuaciones correspondientes, el carácter
ácido, básico o neutro que presentarían las disoluciones acuosas de las siguientes
sustancias:
a) Cloruro de sodio.
b) Cloruro de amonio.
c) Acetato de sodio.
25. a) Explique por qué el 3 CH COONa genera pH básico en disolución acuosa. b)
Indique cuál es
el ácido conjugado de las siguientes especies, cuando actúan como base en medio acuoso:
NH3 , H2 O , OH−.
26. Complete los siguientes equilibrios ácido-base e identifique los pares conjugados,
según la
teoría de Brönsted-Lowry:
2
a) CO3 − + H3O+ ↔
b) NH4 + + H2O ↔
c) NO2 - + H2O ↔
−
27. a) Escriba el equilibrio de ionización y la expresión de b K para una disolución acuosa
de NH3 .
b) Justifique cualitativamente el carácter ácido, básico o neutro que tendrá una disolución
10
acuosa de KCN, siendo K a (HCN) = 6'2⋅10− . c) Indique todas las especies químicas
presentes en una disolución acuosa de HCl.
28. Razone y, en su caso, ponga un ejemplo si al disolver una sal en agua se puede
obtener: a) Una disolución de pH básico. b) Una disolución de pH ácido.
29. De las siguientes especies químicas: H3O+ ;HCO3 − ;CO3 2 ;H2O; NH3 ; NH4 + ,
explique según la teoría de Brönsted-Lowry:
a) Cuáles pueden actuar sólo como ácido.
b) Cuáles sólo como base.
c) Cuáles como ácido y como base.
−
30. Justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las
siguientes sales:
a) KCl.
b) 4 NH Cl .
31. a) El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5⋅10− M
es 2’3.
¿Se trata de un ácido fuerte o débil? Razone su respuesta.
b) Razone si el pH de una disolución acuosa de CH3COONa es mayor, menor o igual a 7.
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32. Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por:
A : [OH− ] = 10− ; B :pH = 3 ; C:pH = 10 ; D: [H3 O+] = 1013
a) Ordénelas de menor a mayor acidez
b) Indique razonadamente cuáles son ácidas, básicas o neutras
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