propiedades periódicas

Tabla Periódica y
Propiedades Periódicas
Primeras clasificaciones periódicas.
 Fines S. XVIII………………Metales y no metales.
 1829, Döbereiner…………Tríadas de comportamiento químico
similar.
 A principios del siglo XIX se observó que ciertas propiedades
variaban periódicamente en relación a su masa.
 1864, Newlands……………Octavas de Newlands. (7 elementos
en línea)
 Luego hubo otros intentos de agrupar los elementos, todos
ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.
Clasificación de Mendeleev, 1869
 Tablas de clasificación para los elementos químicos
(simultánemente con Meyer).
 Ordenaba cada elemento de acuerdo a sus propiedades…
 PERIODICIDAD.
 Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba
de elementos que aún no se habían descubierto.
 Todavía no se aplicaba el concepto de número atómico
puesto que no se habían descubierto los protones.
La tabla periódica actual
 1913: Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica
según su número atómico (Z)……
 “Ley periódica”:
"Si los elementos se ordenan según aumenta
su masa atómica, se observa una variación periódica
de sus propiedades físicas y químicas.”
LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
 Relación directa entre el último orbital ocupado
por un e– en un átomo y su posición en la tabla
periódica. (configuración electrónica)
Reactividad química.
Fórmula estequiométrica de compuestos.
 Se clasifica en cuatro bloques:




Bloque
Bloque
Bloque
Bloque
“s”: (A la izquierda de la tabla)
“p”: (A la derecha de la tabla)
“d”: (En el centro de la tabla)
“f”: (En la parte inferior de la tabla)
 Grupos A las columnas verticales de la
Tabla Periódica se les conoce como grupos.
Todos los elementos que pertenecen a un
grupo tienen la misma valencia, y por ello,
tienen características o propiedades similares
entre si. La tabla periódica presenta 18
columnas.
 PeriodosLas filas horizontales de la Tabla
Periódica son llamadas Períodos. Contrario a
como ocurre en el caso de los grupos de la
tabla periódica, los elementos que componen
una misma fila tienen propiedades diferentes
pero masas similares: todos los elementos de
un período tienen el mismo número de
orbitales. La tabla periódica consta de siete
períodos
Grupos y configuración electrónica
Nombres
Configuración
Electrónica
s
IA
IIA
Alcalinos
Alcalino-térreos
n s1
n s2
p
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
d
IB a
VIIIB
Elementos de transición
n s2(n–1)d1-10
El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
Bloque Grupo
f
n
n
n
n
n
n
s2
s2
s2
s2
s2
s2
p1
p2
p3
p4
p5
p6
 METALES
 Son todos sólidos, con excepción del mercurio.
 Poseen brillo metálico (por su capacidad de reflejar luz)
 Maleabilidad: obtención de delgadas láminas de material
sin que éste se rompa
 Ductilidad: bajo la acción de una fuerza, pueden estirarse
sin romperse permitiendo obtener alambres o hilo
 Buenos conductores térmicos y eléctricos
 Formadores solamente de cationes (sólo presentan
estados de oxidación positivos).
 NO-METALES
 Se pueden encontrar en los tres estados de la materia:
como sólidos frágiles, liquidos o gases.
 No son buenos conductores de la electricidad.
 No tienen brillo como los metales (con excepción del
carbono grafito, carbono diamante e iodo).
 Formadores de aniones (presentan comúnmente estados
de oxidación negativos, pudiendo presentar también
estados de oxidación positivos).
Aumento en la Reactividad
METALES
NO METALES
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Propiedades periódicas relacionadas
con el tamaño de los átomos
 Volumen atómico.
 Radio atómico.
 Radio iónico
Propiedades periódicas relacionadas
con magnitudes energéticas
 Energía de ionización (E.I.)
 Electroafinidad o Afinidad electrónica
(E.A.)
 Electronegatividad (E.N.)
CONCEPTOS
BÁSICOS:
1. Carga nuclear (Z): es igual a la cantidad de
protones o número atómico.
2. Carga nuclear efectiva (Zef):
corresponde a la
fuerza de atracción real del núcleo sobre los
electrones externos.
Zef = Z- S
3. Efecto pantalla (S): se denomina así al efecto que
producen los electrones internos, en el sentido de
ser un impedimento que la fuerza de atracción del
núcleo llegue con la misma intensidad hacia los
electrones externos (e de valencia). El S es igual a
un valor que se obtiene de la cantidad total de
electrones sin considerar los electrones del último
nivel de energía.
Carga Nuclear Efectiva
Resumiendo
En un período
 Zef
aumenta y S se mantiene
constante.
 Aumenta la fuerza de atracción del
núcleo sobre los electrones externos,
produciéndose una contracción de la
nube electrónica, por lo tanto,
disminuye el tamaño del átomo.
En un grupo
S
aumenta
constante.
y
Zef
se
mantiene
 El n° cuántico principal aumenta, esto
implica que la cantidad de niveles de
energía aumenta y con ello aumenta
también el tamaño del átomo, luego el
apantallamiento también aumentará en
igual proporción.
RADIO ATÓMICO
“La mitad de la distancia entre los núcleos de
dos átomos neutros y contiguos del mismo
elemento”
RADIO ATÓMICO
RADIO ATÓMICO
RADIO ATÓMICO
RADIO IÓNICO
VOLUMEN ATÓMICO
ENERGIA DE IONIZACIÓN
 Corresponde a la energía necesaria para
remover completamente un electrón de
un átomo en fase gaseosa y en su
estado fundamental.
 La ecuación es:
X (g) + Energía -------> X+ (g) + eEsta ecuación representa la primera
energía de ionización (I1)
En el caso de átomos polielectrónicos se definen
sucesivas energías de ionización, simbolizadas
por I2, I3, I4, I5, I6, I7
De acuerdo a lo anterior, la ecuación que
representa la segunda energía de ionización (I2)
para un átomo polielectrónico es:
X + (g) + Energía -------> X + 2 (g) + e-
ENERGIA DE IONIZACIÓN
ENERGIA DE IONIZACIÓN
AUMENTO DEL
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Energía de Ionización
ELECTROAFINIDAD
Si la energía no es
absorbida, sino liberada en
el proceso, la afinidad
electrónica tendrá, en
consecuencia, valor
negativo tal y como sucede
para la mayoría de los
elementos químicos; en la
medida en que la
tendencia a adquirir
electrones adicionales sea
mayor, tanto más negativa
será la afinidad electrónica.
ELECTROAFINIDAD
Su variación en la tabla periódica es un aumento en los periodos de izquierda a
derecha y en los grupos disminuye muy poco hacia abajo. Dentro de un grupo la
mayor afinidad electrónica se da en los elementos de menor numero atómico
ELECTROAFINIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
 capacidad de un átomo de atraer
hacia sí electrones cuando está
combinado con otro átomo. Cuanto
mayor sea, mayor es la capacidad de
atracción
ELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
D
I
S
M
I
N
U
Y
E
Aumenta
Electronegatividad
RESUMEN
Radio atómico: aumenta
EI: disminuye
EA: varía poco, disminuye
Electronegatividad:
disminuye
Radio atómico: disminuye
EI: aumenta
EA: aumenta, valor más
negativo
Electronegatividad: aumenta
Donde vamos…