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Ejercicios tema 7: EL ÁTOMO Y SUS ENLACES
1.
CL-J05 Conteste a los siguientes apartados:
a) Enuncie el Principio de exclusión de Pauli y analice las consecuencias que
se derivan del mismo.
b) Enuncie el Principio de indeterminación de Heisenberg.
c) Defina qué es un orbital atómico.
2.
AR-S06 a) Indica, justificando brevemente la respuesta, si es válida la
siguiente combinación de números cuánticos: (3, 0, -1, +1/2).
b) Determina cuántos electrones caben en un orbital con n=3.
c) Indica los números cuánticos (n, l, m, s) de todos los electrones que
pueden encontrarse en un orbital 5p.
3.
AS-J09 En el siguiente grupo de átomos e iones: F (Z = 9), N (Z = 7), S2(Z = 16), Mg2+ (Z = 12), indique aquél que tenga el mayor número de
electrones desapareados en su estado fundamental
4.
LR-J09 Indique razonadamente cuál de las siguientes combinaciones de
números cuánticos son correctas y, en su caso, el nombre de los orbitales
que representan los valores de n y l, así como el número de electrones que
pueden alojar dichos orbitales
a) n=2, l=0, ml=-1, ms=½ b) n=3, l=2, ml=1, ms=-½
c) n=2, l=1, ml=-1, ms=-½ d) n=1, l=-1, ml=0, ms=½
e) n=4, l=3, ml=-2, ms=-½
5.
CANT-S09 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas del mismo
elemento:
A: 1s2 2s2 2p2 B: 1s2 2s2 2p1 3s1
Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas
o falsas:
a) No es posible la configuración proporcionada para B.
b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento pero de isótopos
distintos.
6.
IB-J05 Las configuraciones electrónicas de dos átomos son:
A (1s2 2s2 2p6 3s1) B (1s2 2s2 2p6 6p1)
Razona si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
a) Se necesita energía para pasar de A a B.
b) A y B representan elementos diferentes.
c) Se requiere menos energía para arrancar un electrón a B que a A.
7.
CL-J07 Conteste razonadamente a los siguientes apartados:
a) Escriba las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de:
nitrógeno (Z = 7), magnesio (Z = 12), ión hierro (III) (Z = 26).
b) Enuncie el Principio de máxima multiplicidad de Hund.
c) Indique los electrones desapareados que existen en cada uno de los
átomos e iones del primero de los apartados.
8.
CANT-J09 Dado el elemento Z=19
a) Escriba su configuración electrónica en estado fundamental
b) ¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos
de su electrón más externo en estado fundamental?
c) Indique a qué grupo y período pertenece.
d) Escriba una configuración electrónica del elemento en estado excitado
9.
CAT-J10 Con la ayuda de esta gráfica, en la que se muestra la energía de
ionización de los sesenta primeros elementos de la tabla periódica, responda
a las siguientes cuestiones:
Primera energía de ionización en función del número atómico
a) Defina el concepto de energía de ionización de un elemento. Justifique, a
partir de la estructura electrónica de los átomos, por qué la primera energía
de ionización es tan alta en los elementos situados en los picos de la figura.
b) Compare la energía de ionización del sodio (Z = 11) con la del magnesio
(Z = 12) y justifique sus valores según las estructuras electrónicas de estos
dos elementos.
10.
AS-S08 Dados los elementos A (Z= 17), B (Z=19), C (Z= 35) y D (Z= 11)
Se pregunta:
i) Escribir las configuraciones electrónicas de cada uno de ellos en su estado
fundamental.
ii) Razonar que elementos se encuentran en el mismo periodo y cuales en el
mismo grupo que el elemento A.
iii) Razonar que elementos son más electronegativos y cuales tienen menor
energía de ionización que el elemento A.
11.
CANT-S09 . Dadas las siguientes configuraciones electrónicas del mismo
elemento:
A: 1s2 2s2 2p2
B: 1s2 2s2 2p1 3s1
Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas
o falsas:
a) No es posible la configuración proporcionada para B.
b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento pero de isótopos
distintos.
12.
CL-S04 Considere el elemento cuyo número atómico es Z = 36.
¿Cuál es su configuración electrónica? ¿Cuál es su posición en el sistema
periódico de elementos?
b) ¿Qué tipos de enlace puede presentar en sus uniones con otros átomos?
c) ¿Cómo será su potencial de ionización en comparación con el del potasio?
13.
CL-J08 Para los elementos químicos cuyos números atómicos son: 11, 14,
35, 38 y 54.
a) Escriba su estructura electrónica.
b) Conteste a las siguientes cuestiones:
b1) ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento?
b2) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes?
b3) ¿Cuáles son metales y cuáles no metales?
b4) ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál es el más electronegativo?
14.
LR-S09 Dadas las energías de ionización de los primeros elementos alcalinos,
que se recogen a continuación, expresadas en kJ/mol, conteste
razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Por qué no existe un valor para la 4ª E.I. del litio?
b) ¿Por qué disminuye la 1ª energía de ionización al desplazarnos del litio al
potasio?
c) ¿Por qué aumenta la energía de ionización al desplazarnos de la 1ª E.I. a la
4ª E.I.?
1ª E.I.
2ª E.I.
3ª E.I.
4ª E.I.
Li
521
7294
11819
-
Na
492
4564
6937
9561
K
415
3068
4448
5895
15.
CL-J1OFG Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Defina radio iónico, radio atómico, electronegatividad y afinidad electrónica.
b) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas:
i) ns1; ii) ns2p1; iii) ns2np3; iiii) ns2np6. Identifique el grupo y el nombre de
todos los átomos que puedan tener esa configuración.
16.
CL-S07 Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) De los siguientes elementos: Na, K, Ca y Mg ¿Cuál es el que presenta una
mayor energía de ionización?
b) ¿Cuál de los siguientes elementos, Ar, I, Li, Cl y Br, presenta un valor más
elevado en su segunda energía de ionización?
c) Coloque las siguientes especies en orden creciente de sus radios iónicos:
Cl-; K+; Ca2+ y Mg2+.
17.
LR-J07 a) Indique la configuración electrónica de los siguientes elementos:
flúor (Z=9), cloro (Z=17), potasio (Z=19) y sodio (Z=11).
b) Ordénelos de forma creciente, justificando su respuesta, según su:
- radio atómico
- 1ª energía de ionización
- electronegatividad
18.
CL-S06 a)Escriba las configuraciones electrónicas de las siguientes especies
en su estado fundamental: O2-, Na+, Ar, Cl- y Mn.
b)Identifique, justificando las respuestas, las especies isoelectrónicas, si las
hay, y las que tienen electrones desapareados.
Datos: Número atómicos: O = 8; Na = 11; C l = 17; Ar = 18; Mn = 25
19.
MU-J09 La configuración electrónica de un elemento X es
1s22s22p63s23p64s1. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o
falsas, en este último caso transfórmela en una afirmación correcta:
a) X pertenece al grupo de los metales alcalinos.
b) Su valencia más probable será -1.
c) Si un electrón pasara del orbital 4s al 5s se emitiría energía luminosa que
daría lugar a una línea en el espectro de emisión.
20.
LR-J02 a) Ordene de mayor a menor radio iónico, justificando su respuesta,
los siguientes iones Be2+, Li+, F-, N3-.
b) Ordene de mayor a menor potencial de ionización, justificando su
respuesta, los elementos de los que estos iones proceden.
21.
CL-J04 Indicar, y justificar en cada caso, el elemento químico que se
corresponde con la característica reseñada:
a) Es el elemento del grupo del nitrógeno que presenta mayor carácter
metálico.
b) Es el elemento del grupo del nitrógeno que posee mayor energía de
ionización.
c) Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica [Ar]
4s2.
22.
CL-J10FE Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Indique para los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio: K+ y
Ca2+; S2- y Cl-.
b) Defina electronegatividad y energía de ionización.
23.
CL-S05 En el sistema periódico se encuentran en la misma columna los
elementos cloro, bromo y yodo colocados en orden creciente de su número
atómico. Si el número atómico del cloro es 17:
a) Escriba la configuración electrónica de los tres elementos.
b) Defina el primer potencial de ionización de un elemento químico y asigne
a cada uno de los tres elementos el potencial de ionización que pueda
corresponderle de entre los siguientes: 10,4; 11,8 y 13,1 eV.
c) Defina que es afinidad electrónica.
24.
CL-J10FG Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) ¿Es posible que los números cuánticos para un electrón situado en un
orbital 2p sean (2, 0, 0,1/2)?.
b) Indique dos posibles combinaciones de números cuánticos, por elemento,
para el electrón de valencia de los átomos de Na y K.
c) Defina momento dipolar de enlace y momento dipolar de una molécula.
Explique cada caso con un ejemplo
25.
CL-S06 Dados tres elementos del sistema periódico: A, B y C , cuyos
números atómicos respectivos son 8, 16 y 19:
a)Escriba sus configuraciones electrónicas e indique cuál de ellos presentará
el valor mayor del primer potencial de ionización.
b)Señale el tipo de enlace y aporte dos propiedades características de los
posibles compuestos entre A y B.
26.
AS-J08 Dados los elementos A (Z= 11), B (Z=15), C (Z= 16) y D (Z= 25).
Indicar de forma razonada:
i) La fórmula del ión más estable que se puede formar de cada uno de ellos y
su configuración electrónica correspondiente.
ii) La fórmula estequiométrica más sencilla y estable de los compuestos que
puede formar A con C y B con C.
27.
CVAL-S09 Considere los elementos X, Y, Z, cuyos números atómicos son 20,
35 y 37, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes
cuestiones.
a) Ordene los elementos X, Y, Z, en orden creciente de su energía de
ionización.
b) Indique el ión más probable que formará cada uno de los elementos
anteriores.
c) Indique la fórmula empírica más probable del compuesto formado por el
elemento X (Z = 20) y el elemento Y (Z = 35).
28.
CL-S04 Formule e indique los tipos de enlace y el estado físico más probable
(sólido, líquido, gas) de las siguientes sustancias químicas a 25ºC y 1 atm de
presión:
a) Óxido de sodio.
b) Cloro.
c) Níquel.
(Razone, en cada caso, la respuesta).
29.
LR-S03 El número atómico de cinco elementos A, B, C, D y E es 9,16,17,19
y 20, respectivamente.
Indique, justificando sus respuestas:
a) ¿Cuál de ellos es un metal alcalino?
b) El elemento más electronegativo
c) El de menor potencial de ionización.
d) El de valencia -2
e) Qué tipo de enlace se forma en la unión de C y D
30.
MU-J08 Para las especies I2, NaCl, H2O y Fe:
a) Razone el tipo de enlace presente en cada caso.
b) Indique el tipo de interacción que debe romperse al fundir cada una de
ellas.
c) Razone cuál o cuales conducirá/n la corriente eléctrica en estado sólido,
cuál/les lo hará/n en estado fundido y cuál/es no la conducirá/n en ningún
caso.
31.
CL-J07 Defina y ponga un ejemplo en cada caso:
a) Enlace polar.
b) Molécula polar.
c) Molécula apolar con enlaces polares.
32.
CM-J10FG El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el
elemento de número atómico 17. Indique:
a) La configuración electrónica de los dos elementos en su estado
fundamental.
b) El grupo y periodo al que pertenece cada uno.
c) El nombre y símbolo de dichos elementos y del compuesto que pueden
formar.
d) El tipo de enlace y dos propiedades del compuesto formado.
33.
CL-J10FG Razone si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos:
a) Los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor.
b) Los sólidos covalentes moleculares tienen puntos de fusión y ebullición
elevados.
c) Todos los compuestos iónicos, disueltos en agua, son buenos conductores
de la corriente eléctrica.
d) Los compuestos covalentes polares son solubles en disolventes polares
34.
CL-S02 Señale y razone el tipo de enlace que debe romperse para:
a) Fundir hielo. b) Fundir cloruro de cesio.
c) Evaporar oxígeno líquido. d) Fundir níquel.
35.
AR-S09 Dados los elementos siguientes: A, de número atómico 17; B, de
número atómico 11, y C, de número atómico 12, razonar qué afirmaciones
son correctas:
a) A actuará en compuestos covalentes únicamente con valencia 1.
b) B formará compuestos iónicos.
c) C formará compuestos covalentes actuando con valencia 2.
36.
LR-J08 Justificar a partir del modelo establecido para el enlace metálico:
a) Los (en general) elevados puntos de fusión de los metales
b) La ductilidad y maleabilidad que presentan
c) La conductividad eléctrica y térmica en estado sólido