COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO TAREA 2 DE

COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO
TAREA 2 DE QUÍMICA GRADO 11
DOCENTE LAURA VERGARA
1. Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g)
2(g) + O2(g) si sabemos
que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) si sabemos que
es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO.
2. Expresar la velocidad de reacción de los reactivos para las siguientes ecuaciones:
a. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)
b. C2H5I C2H4 + HI
c. 2N2O5 4NO2 + O2
d. 2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)
3. Expresar la velocidad de reacción de los productos para las siguientes ecuaciones:
a. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)
b. C2H5I C2H4 + HI
c. 2N2O5 4NO2 + O2
d. 2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)
4. Con base en la siguiente reacción
NO (g) + H2 (g)
N2 (g) + H2O (g)
2
Con una velocidad de reacción = k [ NO ] [ H2]. Calcular el efecto sobre la velocidad de reacción de los
siguientes casos.
a. La concentración de NO se incrementa de 0,10 M a 0,20 M con la misma concentración de hidrógeno.
b. La concentración de NO se incrementa de 0,10 M a 0,30 M con la misma concentración de hidrógeno.
c. La concentración de H2 se incrementa de 0,10 M a 0,20 M con la misma concentración de NO.
5. Escribir la expresión d ela constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones:
a. Metano + cloro (g)
CH3Cl (g) + ácido clorhídrico (g)
b. Dioxido de azufre (g) + Dioxido de nitrógeno (g)
__________(g) + ___________(g)
c. Cloruro de amonio (s)
__________ (g) + ___________(g)
d. H2O(g) + Fe(s)
Fe3O4(s) + H2(g)
e. Oxigeno
Ozono
f. Amoniaco + oxígeno
NO + __________
(fase gaseosa)
g. Nitrato plumboso
óxido plumboso + dióxido de nitrógeno (g) + oxigeno
h. Ag (s) +Cl2 (g)
AgCl (s)
i. HgO (s)
________(g) + _________(g)
j. Cloruro Fosfórico (g)
Cloruro fosforoso (g) + Cloro (g)
6. Al analizar la reacción en equilibrio del proceso N2O4 (g)
2NO2 (g) se obtiene las siguientes concentraciones:
0,0160 moles/litro para el NO2 y 0,0176 moles/litro para el N2O4. ¿Cuál es la constante de equilibrio en el
proceso?
7. Establezca la dirección en la cual cada uno de los siguientes sistemas en equilibrio se desplazaría con la
aplicación del factor que aparece luego de la ecuación:
a. SO2 (g) + O2 (g) ↔ SO3 (g) Reacción Exotérmica. Ocurre una disminución de la temperatura.
b. C(S) + CO2 (g) ↔ CO (g) Reacción Endotérmica. Ocurre un aumento de la temperatura.
C .CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) Ocurre una disminución de la presión
d. N2O4 (g) ↔ NO2 (g) Ocurre un aumento de la presión
e. CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) Ocurre una disminución de la presión
f. NOBr (g) ↔ NO (g) + Br2 (g) Ocurre una disminución de la presión
h. CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2 (g) Se elimina CO2 del sistema
i. N2 (g) + H2 (g) ↔ NH3 (g) Se incrementa la concentración de H2(g).
j. C6H6 + H2 (g) ↔ C6H12 (g) + 206Kj se disminuye la temperatura
K. N2 (g) +O2 (g) ↔ NO2 (g) -16.2 Kcal aumenta la temperatura
l. CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2(g) disminución de CO2
8. Prediga como se afecta el equilibrio de las siguientes reacciones químicas cuando I) se incrementa la
temperatura II) se incrementa la presión III) se disminuye la temperatura
a. H2 (g) + O2 (g) ↔ H2O (g) + 115,6 Kcal
b. H2 (g) + Cl2 (g) ↔ HCl (g) + 185 Kj
c. H2 (g) + l2 (g) ↔ Hl (g) - 51,9 Kj
9. La preparación comercial del gas hidrógeno implica el siguiente equilibrio
CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g)
En qué dirección se desplaza el equilibrio cuando ocurren los siguientes cambios
a. Incremento de la concentración de CO.
b incremento de la concentración de CO2
c. Disminución de la concentración de H2
d. Disminución de la concentración de agua.
e. Disminución de la presión.
10. El proceso reversible nitrógeno molecular + hidrógeno molecular
→
amoniaco ocurre a una
temperatura de 400 0C en un recipiente cuyo volumen es de un dos. Una vez han llegado al equilibrio las
sustancias, se encuentran: 6.2 moles de nitrógeno; 1 moles de hidrógeno y 2.8 moles de amoníaco. Calcular la
constante de equilibrio para esta reacción.
11. 8. A 250 °C 0,110 moles de PCl5 (g) se introdujeron en un recipiente de 1L y se establece el siguiente
equilibrio:
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g). En el equilibrio, la concentración de PCl3(g) corresponde a 0,050 moles/L.
a. Cuáles son las concentraciones de Cl2 (g) y PCl5 (g)
b. Cuál es el valor de Kc a 250 °C.
12. Para el equilibrio: Br2 (g) + Cl2 (g) ↔ BrCl(g). A 400 K, la constante de equilibrio Kc = 7,0. Si 0,060 moles de
Br2 (g) y 0,060 moles de Cl2 (g) se introducen en un recipiente de 1L a 400 K. Cuál es la concentración de BrCl(g)
cuando se establece el equilibrio.
13. La constante de equilibrio, Kc, de la reacción: H2 (g) + CO2 (g) ↔ H2O (g) + CO (g) es de 4,2 a 1659 °C.
Para iniciarla se inyectan 0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente de 5,0 l.
Calcular:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.
b) Kp.
14. En un recipiente de 5 l se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727ºC, con lo que se alcanza
el equilibrio en la reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
Se analiza la muestra después de llegar al equilibrio y se encuentran 0,150 moles de SO2. Calcule:
a) La cantidad de SO3 que se forma en gramos.
b) La Kc.
c) La Kp.
15. La síntesis de NH3 (g) a partir de N2 y H2 (síntesis de Haber) es un proceso exotérmico:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? Justificar
a) La obtención del amoniaco se favorece al disminuir la temperatura.
b) Un aumento de la presión incrementa la concentración de amoniaco en el equilibrio..
c) Si mediante un dispositivo adecuado se retira parte del amoniaco formado, el equilibrio se desplaza hacia la
formación de amoniaco.
d. Una alternativa para favorecer la obtención de amoniaco es duplicar el volumen del reactor manteniendo
constante la temperatura