Apuntes de nomenclatura QGI 2012 - U

Química General I Semestre Otoño 2012
APUNTES NOMENCLATURA Y REACCIONES QUIMICAS
• Reglas arbitarias para determinar el número de oxidación (num. de oxid.) de un elemento.
1º - El núm. de oxid. de un elemento al estado libre o no combinado (ya sea como átomo o molécula) es
cero. Ej: Na° , Ca°, Fe°, C°, S°, etc. Ej: H2°, O2°, Cl2°, N2°, P4°, etc.
2º - Los núm. de oxid. de los metales son positivos en la mayoría de los compuestos (iónicos), así, en
sus compuestos:
1+ 1+
1+
- los metales alcalinos (Grupo I A) exhiben núm. de oxid.= +1 Ej: K Li , Na etc.
- los metales alcalino-terreos (Grupo II A) exhiben núm. de oxid. = +2
2+
2+
2+
Ej: Ca , Ba , Mg , etc.
3+
3+
3+
- los metales térreos (Grupo III A) exhiben núm. de oxid. = +3 Ej: Al , Ga , In , etc.
3º - El núm. de oxid. del hidrógeno en la mayoría de los compuestos hidrogenados es = +1
Ej: H2O, HCl, H2SO4, NaOH, etc.
Excepto en Hidruros salinos, donde presentan núm. de oxid. = -1 Ej: NaH, CaH2, etc.
4º - El núm. de oxid. del Oxígeno en la mayoría de los compuestos oxigenados es = -2
1Ej: H2O, H2SO4, NaOH, CaO, KMnO4, CH3COOH, MnO4 , OH , etc. Excepto en los:
- peróxidos, donde cada átomo de “O” tiene un núm. de oxid. = -1 Ej: H2O2, Na2O2, BaO2, etc.
- superóxidos, donde cada átomo de “O” tiene núm. de oxid. = -1/2 Ej: CsO2, RbO2, etc.
- y en el difluoruro de oxígeno (OF2) donde el “O” tiene núm. de oxid. = +2
5º - El núm. de oxid. de los halógenos en los haluros es = -1 Ej: KBr, CaCl2, FeI2, etc.
6º - El núm. de oxid. del azufre en sulfuros y sulfocianuros es = -2. Ej sulfuros: FeS, Na2S, etc.
Ej: sulfocianuros: KSCN, etc.
7º - El núm. de oxid. de un ion monoatómico simple es igual a la carga que exhibe el ion. Ej: Ion
3+
2+
2alumínico Al , núm. de oxid. = +3. Ion manganoso Mn , núm. de oxid. = +2 Ion sulfuro S , núm.
2+
3+
de oxid. = -2. Ion ferroso Fe , núm. de oxid. = +2. Ion férrico Fe , núm. de oxid. = +3. etc.
8º - La suma algebraica de los núm. de oxid. de todos los átomos que constituyen un compuesto
NEUTRO debe ser = CERO. Ej H2SO4 Σ =(+1*2)+(+6)+(-2*4) = 0 , NH3 Σ =(-3)+(+1*3) = 0
9º - La suma algebraica de los núm. de oxid. de los átomos que constituyen un ion poliatómico debe ser
1= a la carga que exhibe el ion. Ej: MnO4 Σ = (+7) + (-2*4) = -1
Especies Solubles, Insolubles, Electrolitos Fuertes y Débiles, Oxidantes y Reductores
más comunes en química.
• Especies químicas (más comunes) solubles en agua.
1º - Los nitratos, nitritos, acetatos, cloratos y permanganatos, son solubles. Excepto, AgNO2 y
CH3COOAg son poco solubles.
2º - Los percloratos son generalmente solubles. Excepto los percloratos y hexacloroplatinatos [PtCl6]
de potasio, rubidio y cesio, son muy poco solubles.
-
-
2-
-
3º - Los cloruros, bromuros y yoduros, son solubles. Excepto los Cl , Br y I de Ag, Hg (I) y Cu (I).
También : PbCl2, HgI2, BiOCl y SbOCl son poco solubles.
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Química General I Semestre Otoño 2012
4º - Los sulfatos son solubles. Excepto PbSO4, SrSO4, BaSO4 y CaSO4 son poco solubles.
-
-
5º - Los carbonatos ácidos (HCO3 ) y sulfitos ácidos (HSO3 ) de metales alcalinos, de amonio y de
algunos metales alcalinos-terreos son solubles.
6º - Los carbonatos, sulfitos, fosfatos y cromatos son generalmente insolubles. Excepto los de metales
alcalinos y de amonio que son solubles.
7º - Los fluoruros son generalmente insolubles. Excepto los fluoruros de metales alcalinos y de
amonio, además de los de Ag, Cd, Sb(III) y Sn(II) son solubles.
8º - Los sulfuros son generalmente insolubles. Excepto los sulfuros de metales alcalinos y de amonio,
que son solubles. Además los sulfuros de Ca, Sr, Ba, Al (III) y Cr(III) hidrolizan en agua.
9º - Los hidróxidos son insolubles. Excepto los hidróxidos de metales alcalinos que son totalmente
solubles. Los de Ca, Sr y Ba son moderadamente solubles.
• Electrolitos fuertes y débiles (más comunes) en solución acuosa.
1º - La mayoría de los ácidos son electrolitos débiles. Excepto los ácidos fuertes como: HCLO4, HCl,
HBr, HI, HClO3, HNO3 y H2SO4 , son electrolitos fuertes.
2º - La mayoría de los hidróxidos son electrolitos débiles. Excepto los de: Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr y
Ba, son electrolitos fuertes.
3º - La mayoría de las sales son electrolitos fuertes. Excepto; HgCl2 , que es una sal débilmente
disociada. También pueden mencionarse: Hg(CN)2, CdCl2, CdBr2 y (CH3COO)2Pb = (Pb(OAc)2).
• Oxidantes y reductores (más comunes) en solución acuosa.
Oxidantes
Reductores
2HNO3 , NaClO (en medio básico)
H2S ó S , C , S
MnO2 , PbO2 (en medio ácido)
SO2 , CO , H2
K2Cr2O7 (en medio ácido)
SnCl2 (en medio clorhídrico)
K2CrO4 (en medio básico)
H2C2O4
Na2O2 , H2O2 ( en medio ácido)
H2O2
Cl2 , Br2 , I2 (en medio ácido ó neutro)
Br , Cl (frente a oxidantes fuertes)
Li° , Na° , K° , Ca° , Zn° , Fe° , Al° , Mg°
KClO3 , FeCl3 (en medio ácido)
2+
O3 (en medio ácido o neutro)
O2 (en medio ácido o neutro)
KMnO4 (en medio ácido)
• Radicales Catiónicos
Oxácido Reacción genérica
-
2+
H2SO3
(OH)2SO -2 OH SO
H2SO4
(OH)2SO2 -2 OH SO2
HNO2
HNO3
H3PO4
H2CO3
H2CrO4
(OH)NO - OH NO
+
(OH)NO2 - OH NO2
3+
(OH)3PO -3 OH PO
2+
(OH)2CO -2 OH CO
2+
(OH)2CrO2 -2 OH CrO2
-
-
1+
Fe , Cu
I
22NO2 , AsO2 , SO3 , S2O3
+
2+
Radical
Num.
catiónico
oxid.
sulfinilo o S4+
tionilo
sulfonilo o S6+
sulfurilo
3+
nitrosilo
N
5+
nitrilo
N
5+
fosforilo
P
4+
carbonilo
C
6+
cromilo
Cr
Ejemplo:
Nombre IUPAC
SOCl2 dicloruro de tionilo
SO2(N3)2 diazida de sulfonilo
NOBr bromuro de nitrosilo
NO2F fluoruro de nitrilo
PON nitruro de fosforilo
COCl2 dicloruro de carbonilo
CrO2 Cl2 dicloruro de cromilo
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Química General I Semestre Otoño 2012
HUO3
H2UO4
H2VO3
HVO3
-
2+
(OH)UO2 -OH UO2
2+
(OH)2UO2 -2 OH UO2
2+
(OH)2VO -2 OH VO
2+
(OH)VO2 - OH VO2
uraniloV
uraniloVI
vanadiloIV
vanadilo V
5+
U
6+
U
4+
V
5+
V
inest, desproporciona en soluc acuosa
UO2(NO3)2 nitrato de uraniloo
VOSO45H2O sulfato de vanadilo(IV)
VO2NO3 nitrato de vanadilo (V)
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Química General I Semestre Otoño 2012
Estado de oxidación mas comunes de los elementos
Nombre
Hidrógeno
Símbolo
H
Estado de Oxidación
+1
GRUPO Ι (ALCALINOS)
Litio
Li
Sodio
Na
Potasio
K
Rubidio
Rb
Cesio
Cs
Francio
Fr
+1
+1
+1
+1
+1
+1
GRUPO ΙΙΙ
Boro
Aluminio
Galio
Indio
Talio
+3
+3
+3
+3
+3
GRUPO V
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
B
Al
Ga
In
Tl
N ±1
P +1
As
Sb
Bi
+1
+1
±2
±3
±3
±3
±3
+3
GRUPO ΙΙ (ALCALINO TERREOS)
Calcio
Ca
+2
Bario
Ba
+2
Magnesio
Mg
+2
Estroncio
Sr
+2
Radio
Ra
+2
Berilio
Be
+2
GRUPO ΙV
Carbono
Silicio
Germanio
Estaño
Plomo
+4
GRUPO VΙΙ (HALÓGENOS)
Fluor
F -1
Cloro Cl ±1 +3 +5
+7
Bromo Br ±1
+5
Yodo
I
+5
+7
±1
Astato At ±1
(+5)
METALES DE TRANSICIÓN
Primera Serie
Escandio
Sc
Titanio
Ti
Vanadio
V
Cromo
Cr
Manganeso
Mn
Hierro
Fe
Cobalto
Co
Níquel
Ni
Cobre
Cu
Zinc
Zn
Segunda Serie
Ytrio
Zirconio-Circonio
Niobio
Y
Zr
Nb
+5
+5
+5
+5
+5
C
Si
Ge
Sn
Pb
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+1
±4
±4
+4
+4
+4
+2
+2
GRUPO VΙ (CALCÓGENOS)
Oxígeno
O
-1
±2
Azufre
S
±2
Selenio
Se
±2
Teluro
Te
±2
Polonio
Po
+2
GASES NOBLES
Helio
He
Neón
Ne
Argón
Ar
Kriptón Kr
Xenón Xe
Radón Rn
+3
+3
+3
+3
+3
+3
+3
+3
+2
+2
+2
+2
+4
+4
(+2)
(+2)
(+4)
(+4)
(+4)
+4
+4
+4
+4
+6
+6
+6
(+6)
+5
+6
+6
(+6)
+4
+7
+3
+4
+3
+5
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Química General I Semestre Otoño 2012
Molibdeno
Tecnecio
Rutenio
Rodio
Paladio
Plata
Cadmio
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
+2
Tercera Serie
Lantano
Hafnio
Tantalio
Wolframio
Tungsteno
Renio
Osmio
Iridio
Platino
Oro
Mercurio
La
Hf
Ta
W
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
+2
+2
+2
+2
+2
+1
+1
Cuarta Serie
Actinio
Ac
+3
+2
+2
+2
+1
+3
+3
+3
+4
+5
+4
+4
+4
+6
+6
+6
+7
+8
+2
+3
+4
+5
+3
+3
+3
+4
+4
+4
+4
+4
+5
+6
+6
+6
+6
+7
+8
+3
+2
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
Segunda Serie: Actínidos
Primera Serie: Lantánidos
Cerio
Ce
+3
+4
Torio
Th
Praseodimio Pr
+3
+4
Protactinio Pa
Neodimio
Nd
+3
Uranio
U
+3
Prometio
Pm
+3
Neptunio
Np
+3
Samario
Sm
+3
(+2)
Plutonio
Pu
+3
Europio
Eu
+3
(+2)
Americio
Am
+3
Gadolinio
Gd
+3
Curio
Cm
+3
Terbio
Tb
+3
Berkelio
Bk
+3
Disprosio
Dy
+3
Californio Cf
+3
Holmio
Ho
+3
Einstenio
Es
Erbio
Er
+3
Fermio
Fm
Tulio
Tm
+3
Mendelevio Md
Yterbio
Yb
+3
Nobelio
No
Lutecio
Lu
+3
Laurencio Lr
+4
+4
+4
4+
+4
+4
+5
+5
+5
+5
+5
+6
+6
+6
+6
+4
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Química General I Semestre Otoño 2012
CLASIFICACION LOS COMPUESTOS INORGANICOS
Nomenclatura Química
Definición: Conjunto de términos específicos y de normas que permiten formular y denominar las
diferentes sustancias químicas.
Sistemas de nomenclatura: a) tradicional, b) Stock, c) IUPAC. El sistema IUPAC comprende también
al sistema de Stock y, algunos aspectos, al sistema tradicional.
Nomenclatura tradicional: En consideración del estado (numero) de oxidación: los sufijos: oso (ito) y
ico (ato), los prefijos: hipo (él más pequeño) y per para el mayor.
Ejem. Cloro: 1, 3, 5 y 7:
HClO: ácido hipocloroso
⇒ NaClO:
hipoclorito de sodio
(1+x-2=0 ⇒ x= +1 )
Nomenclatura Stock: El sistema Stock utiliza los números romanos para representar el estado de
oxidación del elemento o átomo central.
Ejem Cu2O: óxido de cobre (I)
(Tradicional: óxido cuproso)
Nomenclatura IUPAC: Generalmente la IUPAC acepta Stock y tradicional, en los casos de
ambigüedad utiliza los prefijos griegos: di-, tri-, tetra-, penta-... para indicar él numero de cada
elemento presente en el compuesto:
Pb2O3: trióxido de diplomo (IUPAC)
(óxido de plomo (II, IV) (Stock))
Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas químicas
Compuestos Binarios:
Son compuestos formados por la unión de dos elementos se clasifican: 1) Compuestos hidrogenados
(hidridos), 2) Compuestos oxigenados (óxidos) y 3) sales y compuestos covalentes.
1. HIDRUROS (HÍDRIDOS):
Son compuestos binarios compuestos por hidrogeno y cualquier otro elemento.
Estos compuestos se nombran utilizando la palabra “hidruro” seguido el nombre del segundo elemento
(Ejm. LiH: hidruro de litio): nomenclatura tradicional.
A) Hidruros iónicos o salinos: Corresponde a los hidruros de los metales alcalinos (Grupo IA) y
alcalino térreos (Grupo IIA, excepto Be y Mg). Son sólidos ionicos constituidos por cationes +1 y
+2 y el anión H- (ion hidruro).
Reaccionan enérgicamente con el agua formando el hidróxido respectivo y liberando hidrogeno:
LiH + H2O → LiOH + H2(g)
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2(g)
Denominación: hidruro de “metal”
LiH: hidruro de litio; CaH2: hidruro de calcio.
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Química General I Semestre Otoño 2012
B) Hidruros covalentes: Corresponden a los hidruros de los grupos IIIA (B, Al, Ga), IVA (C. Si,...),
VA (N, P, As..), VIA (O, S,..) y VIIA (F, Cl, ...). En la gran mayoría son compuestos covalentes
(moleculares).Estos grupos se pueden dividir en:
a)
Hidruros covalentes de carácter ácido (ácidos binarios): Corresponden a los hidruros binarios
de los grupos VIA (H2S, H2Se,..) y VIIA (HF, HCl,..). También se incluyen en esta subdivisión los
hidruros HCN y HN3. Tradicionalmente se denominan hidracidos.
Denominación:
Se nombran agregando al nombre del elemento químico el sufijo “uro” y “de hidrogeno” (IUPAC).Sin
embargo en solución acuosa se usa la palabra “ácido” seguido de la raíz del nombre del elemento
terminado en el sufijo “hídrico” (tradicional).
H2S: Sulfuro de hidrogeno o ácido sulfhídrico
HCl: Cloruro de hidrogeno o ácido clorhídrico
Algunas reacciones:
1) Experimentan ionización en solución acuosa:
HF + H2O H3O+ + F- (ácido débil)
HX + H2O → H3O+ + X- ( X= Cl,Br ..., ácido fuerte)
H2X +H2O H3O+ + HX-; HX- + H2O ℑ H3O+ X2- (X= H2S,..
2) Reaccionan con los hidróxidos generando una sal y H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
(cloruro de sodio)
H2S + KOH → KHS + H2O
H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
b) Hidruros covalentes de carácter básico
Son compuestos binarios constituidos por hidrogeno y un elemento de grupo VA: NH3 (amoniaco), PH3
(fosfina)... Denominación: tradicional.
Compuestos presentan carácter básico en solución acuosa:
NH3 +H2O NH4+ + OH- (ion amonio)
Formación de sales:
NH3 +HCl → NH4 Cl
2NH3 +H2SO4 → (NH4 )2SO4
PH3 +Hl → PH4 l
cloruro de amonio
sulfato de amonio
yoduro de fosfonio
c) Hidruros covalentes que forman series homologas
Son compuestos binarios constituidos por hidrogeno y elementos de los grupos IIIA y IVA
Los hidruros de carbono (nomenclatura tradicional):
CnH2n+2
CnH2n
(alcanos)
(alquenos)
CH4 (metano)
C2H6 (etano)
C2H4 (eteno)
C3H8 (propano)
C3H6 (propeno)
...
......
Silanos: SiH4 (silano); Si2H6 (disilano); Si3H8(trisilano)..
CnH2n-2
(alquinos)
C2H2 (etino)
C3H4 (propino)
...
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Química General I Semestre Otoño 2012
Boranos: BnHn+4 (n=2, 5,6 y 10); B2H6 diborano...
C. Hidruros ternarios (hidruros complejos): Están constituidos por un cation M+ (grupo IA), un
cation M3+ (grupo IIIA) y cuatro iones hidruro (H-): Estructura MI[MIIIH4]
Hidruro de aluminio y litio (tradicional)
Ejm.: Li[AlH4]:
Tetrahidruroaluminato de litio (IUPAC).
Na[BH4]:
Hidruro de boro y sodio (tradicional)
Tetrahidruroborato de sodio (IUPAC).
........
2.
COMPUESTOS OXIGENADOS
ÓXIDOS: Son compuestos binarios formados por oxígeno (O2-) y cualquier otro elemento.
Generalmente se denominan con la nomenclatura Stock.
a) óxidos de carácter básico
Son generalmente constituidos por un metal (óxidos metálicos), Gupos IA, IIA, y elementos de
transición externa en su estado de oxidación más bajo (MnO, NiO, CoO, CuO,.)
CaO: óxido de calcio (IUPAC), es un sólido iónico:
Lo óxidos metálicos reacción con el agua:
hidróxido de calcio
CaO + H2O → Ca(OH)2:
2+
(Ca + 2OH )
Los óxidos se obtienen:
1) Combinación directa del oxígeno y el metal:
2Ca + O2 → 2CaO
2Cu + O2 → Cu2O
óxido de cobre (I) (Stock)
óxido de dicobre (IUPAC)
óxido cuproso (tradicional)
2) deshidratación de los hidróxidos respectivos:
LiOH (alta temperatura)→ Li2O + H2O
b) óxidos de carácter ácido (anhídridos)
Son compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento no metálico, metaloide ó de transición
en sus estados de oxidación más altos.
No metales
CO2
P4O6
SO2
Cl2O7
metaloides
Metales de transición
B2O3
SiO2
As2O5
TeO3
CrO3
MoO3
WO3
Mn2O7
CO2: óxido de carbono (IV) (Stock)
anhídrido de carbónico (tradicional)
dióxido de carbono (IUPAC)
Cl2O7: óxido de cloro (VII) (Stock)
anhídrido de perclórico (tradicional)
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Química General I Semestre Otoño 2012
heptaóxido de dicloro (IUPAC)
Propiedades químicas de los anhídridos:
1) Reacción con el agua: Producen un oxácido
CO2 + H2O → (H2CO3 ) : HCO3- + H+:
H2CO3 : ácido carbónico (oxácido)
HCO3- : ion hidrogeno carbonato (IUPAC).
(ion bicarbonato; tradicional)
2) Reacción con óxidos básicos: formación de sales (oxisales)
CO2 + CaO → CaCO3
carbonato de calcio
3) Reacción con hidróxidos (formación de sales)
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
sulfito de potasio
SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O
sulfato de potasio
c) óxidos anfóteros: BeO, ZnO, PbO, Al2O3,etc.
Presentan ambas propiedades. Frente a ácido se comportan como óxidos básicos
comportan como óxidos ácidos.
ZnO + 2HCl
→
ZnCl2 + H2O (como óxido básico)
ZnO + 2NaOH
→
Na2ZnO2 + H2O (como óxido ácido)
(cincato de sodio)
y frente a bases se
d) óxidos mixtos ó salinos: Son óxidos en los que el mismo elemento metálico participa con dos
estados de oxidación diferente
Ejem. Pb3O4
tetróxido de triplomo
(IUPAC).
Óxido de plomo (II, II, IV) (Stock)
(2PbO•PbO2) óxido plumboso-plúmbico (tradicional)
ortoplumbato plumboso.
PERÓXIDOS: Son compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento metálico (grupo IA, Ca,
Sr, Ba). En estos compuestos el oxígeno encuentra como O22-.Denominación “peróxido” de metal.
Ejem.
Na2O2
peróxido de sodio.
reacción con agua:
1) Na2O2 + H2O → 2NaOH + H2O2 ( base y peróxido de hidrógeno).
SUPERÓXIDOS: Son compuestos binarios formados por óxigeno y un elemento del grupo IA. En
estos compuestos el oxígeno encuentra como O2-.Denominación “superóxido” de metal.
Reacción con agua:
1) 2MO2 + 2H2O → 2MOH + H2O2 + O2 ( base, peróxido de hidrógeno y óxigeno).
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Química General I Semestre Otoño 2012
COMPUESTOS TERNARIOS
OXACIDOS
•
Regla Nemotécnica de Fuerza de los oxácidos (Pauling):
Hn XOn + m ó (HO)n (XO)n + m
m
Fórmula General
Fuerza del ácido
0
HnXO n
muy débil
1
HnXOn+1
débil
2
HnXOn+2
fuerte
3
HnXOn+3
muy fuerte
m ≥ 2 fuerte.
Ejemplos:
HClO, H3BO3 , H6TeO6
HNO2 , H2SO3 , H3PO4 , H5IO6
HNO3 , H2SO4 (primera ioniz)
HClO4 , HMnO4
*
Oxácidos más comunes
Con fines didácticos los ácidos hipotéticos se indican con letra cursiva HxXyOz y con un símbolo: # =
cuando se conocen sus sales. Los núm. de oxidación del no metal se encuentran en la primera columna
y, subrayados los números de oxidación que se utilizan en el ejemplo.
Con una molécula de agua.
Nitrógeno Hiponitroso H2N2O2
1 2 3 4 5 Nitroso
HNO2
Nítrico
HNO3
Cloro
1357
Yodo
157
Manganeso
23467
Molibdeno
Selenio
246
Estaño 2 4
Zinc 2
Plomo 2 4
Hipocloroso
Cloroso
Clórico
Perclórico
Azufre
246
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Hipoyodoso
Yódico
Bromo
15
HIO
HIO3
H2SeO3
H2SeO4
Cromo Crómico
236
Dicrómico
Teluro
246
Estaño
24
Teluroso
Telúrico
Ortotelúrico (3 H2O)
Estanoso o Hidróx. de estaño (II)
Cincico ó Hidróx. de cinc
Plumboso ó Hidróx. de plomo (II)
Con una y dos moléculas de agua.
Carbono Metacarbónico H2CO3 #
ó carbónico
24
Ortocarbónico H4CO4 #
(esteres)
Metaestánico
Ortoestánico
H2SnO3
H4SnO4
Con una, dos y tres moléculas de agua.
Arsénico
Metaarsenioso
35
Diarsenioso ó Piroarsenioso
H2SO3
H2SO4
H2S2O7
Hipobromoso
Brómico
Peryódico
Paraperyódico
Mangánico
H2MnO4
Permangánico HMnO4
Molíbdico
H2MoO4
Selenioso
Selénico
Sulfuroso
Sulfúrico
Disulfúrico,Pirosulfúrico
HBrO
HBrO3
HIO4
H5IO6 #
H2CrO4
H2Cr2O7
H2TeO3 #
H2TeO4
H6TeO6
H2SnO2 = Sn(OH)2
H2ZnO2 = Zn(OH)2
H2PbO2 = Pb(OH)2
Silicio
Metasilísico
H2SiO3
24
Ortosilísico
H4SiO4
Plomo
24
Metaplúmbico
Ortoplúmbico
H2PbO3
H4PbO4
HAsO2 #
H4As2O5 #
20
Química General I Semestre Otoño 2012
Fósforo
135
Antimonio
35
Ortoarsenioso ó Arsenioso
Metarsénico
Diarsénico ó Piroarsénico
Ortoarsénico ó Arsénico
Metafosforoso
Difosfónico ó Pirofosforoso
Fosfónico u Ortofosforoso
Metafosfórico
Difosfórico ó Pirofosfórico
Ortofosfórico ó Fosfórico
Peroxomonofosfórico
Peroxodifosfórico
H3AsO3 #
HAsO3 #
H4As2O7 #
H3AsO4
HPO2
H4P2O5 = H2PH2O5
H3PO3 = H2PHO3
(HPO3)n
H4P2O7
H3PO4
H3PO5
H4P2O8
Metaantimonioso
Diantimonioso ó Piroantimonioso
Ortoantimonioso
Metaantimónico
Diantimónico ó Piroantimónico
Ortoantimónico
Hexahidroantimónico
HSbO2 #
H4Sb2O5
H3SbO3 #
HSbO3
H4Sb2O7
H3SbO4
H [Sb(OH)6]
Con una y tres moléculas de agua
Cromo Metacromoso
HCrO2 #
236
Ortocromoso
H3CrO3 #
Aluminio Metalumínico
3
Ortoalumínico
Oro
13
Boro
3
Metaáurico
Ortoáurico
Manganeso 2 3 4 6 7
HAuO2
H3AuO3
Metamanganoso
Algunos oxácidos del azufre.
Azufre
Tioácidos
246
Tiosulfúrico
Ácidos Politiónicos
Ditiónico X = 2
Tetratiónicos X = 4
H2S2O3
H2SxO6
H2S2O6
H2S4O6
HMnO2
HAlO2 #
H3AlO3 #
Metabórico
(HBO2 )n
Ortobórico ó bórico H3BO3
Ortomanganoso
Peroxoácidos
Peroxomonosulfúrico
Peroxodisulfúrico
H3MnO3
H2SO5
H2S2O8
HIDRÓXIDOS
Son compuestos terciarios formados por oxigeno, hidrógeno y un elemento metálico, en los cuales está
presente el grupo OH- “ion hidróxido”. Se denominan “hidróxido” de metal
Hidróxidos fuertes: Se disocian completamente en agua, es decir son electrolitos fuertes (base fuerte).
(H2O)
M(OH)n(s)
→
M+(ac) + nOH-(ac)
Hidróxidos anfóteros:
M(OH)2: M = Be, Zn, Sn, Pb, etc.
M(OH)3: M = Al, Ga, Cr, Mn, etc.
Son electrolitos débiles. Sin embargo, se disuelven tanto en medio ácido como en medio fuertemente
básico:
Zn(OH)2(s) + 2HCl
→ ZnCl2 + 2H2O.
Zn(OH)2(s) + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O.
(ZnO22- )
21
Química General I Semestre Otoño 2012
SALES
A) Sales de hidrácidos: Son sales cuyos aniones provienen de hidruros covalentes. Se denominan el
anión terminado en uro seguido del nombre del metal:
LiCl: cloruro de litio; KCN: cianuro de potasio, NH4Cl: cloruro de amonio.
CuCl: clururo cuproso (tradicional); cloruro de cobre (I) (Stock).
Cu2S: sulfuro cuproso (tradicional): sulfuro de cobre (I) (Stock).
B) Oxosales (oxisales): Son sales cuyos aniones provienen de oxoácidos (oxácidos)
Formas de obtenerlo:
1) HClO + KOH
(ácido hipocloroso)
→
KClO + H2O
(hipoclorito de potasio)
2) 2HClO4 + CaO
(ácido perclórico)
→
Ca(ClO4)2 + H2O
(perclorato de calcio)
3) H4P2O7 + 2Mg
(ácido pirofosfórico)
(ácido difosfórico)
→
Mg2P2O7 + H2O
(pirofosfato de magnesio)
(difosfato de magnesio)
4) 2K2CrO4 + H2SO4
(cromato de potasio)
→
K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
(dicromato de potasio)
5) SO2 + H2O + NH3
(anhídrido sulfuroso)
→
(NH4)2SO3
(sulfito de amonio)
C) Sales ácidas: Provienen de sustituir parcialmente los protones de ácidos di- y polipróticos por otro
cationes.
1) H2CO3 + NaOH
(ácido carbónico)
2) H3PO4 + NH3
(ácido fosfórico)
→
NaHCO3 + H2O
(hidrógeno carbonato de sodio) IUPAC
(bicarbonato de sodio) “tradicional”
→
(NH4)H2PO4
(dihidrógeno fosfato de amonio) IUPAC
3) SO2 + NaOH
NaHSO3
(hidrógeno sulfito de potasio) IUPAC
(bisulfito de sodio) “tradicional”
→
D) Sales básicas: Provienen de la neutralización parcial de hidróxidos o de óxidos básicos (ó
anfóteros).
1) Sales hidróxido:
→
Cu(OH)2 + CO2
2) Sales óxido:
La2O3 + 2HF →
Cu2(OH)2CO3
(dihidróxido carbonato de dicobre) IUPAC
(dihidróxido carbonato de cobre (II))
2LaOF + H2O
(oxifluoruro de lantano)
(óxido fluoruro de lantano) IUPAC.
22
Química General I Semestre Otoño 2012
E) Sales dobles: Son sales formadas por dos cationes
diferentes y un anión común. Al escribir las fórmulas de las
sales dobles debe respetarse la siguiente secuencia:
[catión de menor carga][catión de mayor carga][anión]
Ejem.: KAl(SO4)2 : sulfato doble de aluminio y potasio.
(bis(sulfato) de aluminio y potasio)
F) Hidratos: Son compuestos sólidos que contienen un número definido de moléculas de agua por
fórmula empírica.
CuSO4•5H2O
LiOH•H2O
NH4Fe(SO4)2•12H2O
sulfato de cobre (II) pentahidratado
hidróxido de litio monohidratado
sulfato doble de hierro (III) y amonio dodecahidratado.
23
Química General I Semestre Otoño 2012
GUIA DE EJERCICIOS
. Compuestos químicos Inorgánicos (Funciones Químicas y Nomenclatura)
1.- Para los siguientes compuestos: Escriba el nombre de cada uno de ellos de acuerdo a la nomenclatura Tradicional, de Stock y
IUPAC (en los casos que sea posible); y clasifíquelos de acuerdo a su función química.
4
7
Tl0H
10
13
16
1
Na 0
C H
Fe 0
Fe 0
Mn(OH)
2
2 2
2 6
3 4
2 3
2
PH3
5
NO
8
Mn02
11
Cr03
14
Mn03
17
3
Cu20
6
Br205
9
H2Se
12
La(OH)3
15
B2H6
18
2.- Formule los siguientes compuestos:
1
Ácido yodhídrico
2
Oxido de aluminio
3
Hidruro de rubidio
4
Dióxido de nitrógeno
5
6
7
8
Anhídrido telúrico
Cloruro de sulfurilo
Hidróxido niqueloso
Dióxido de manganeso
9
10
11
12
SrH2
HCN
Disilano
Anhídrido hipoyodoso
Peróxido de calcio
Superóxido de potasio
3.- Resuelva las siguientes ecuaciones químicas:
1.- Oxido de cesio + agua
2.- Anhídrido yódico + óxido de bario
3.- Calcinación de carbonato de calcio
4.- Fosfina + ácido sulfúrico
5.- Peróxido de sodio + agua
6.- Superóxido de potasio + agua
7.- Hidruro de calcio + agua
8.- Dióxido manganeso + ácido sulfúrico
9.- Anhídrido crómico + óxido de cinc
10.- Carbonato de calcio + ác. clorhídrico.
11.- Ácido fluorhídrico + tetrafluoruro de silicio
12.- Anhídrido bórico + óxido niqueloso
13.- Deshidratación térmica de ácido yódico
14.- Oxido de aluminio + hidróxido de potasio
15.- Oxido de bario + ácido clorhídrico
16.- Hidróxido calcio+ peróxido de hidrógeno
17.- Deshidratación térmica hidróxido cúprico
18.- Cinc + hidróxido de sodio
19.- Anhídrido mangánico + óxido de estroncio
20.- Oxido de rubidio + anhídrido clórico
4.- Nombre los siguientes compuestos, usando los tres sistemas de nomenclatura (si es posible).
Au2Se3
6
2
3
1
4
5
GaOCl
11
NH4HS
7
CsHSO3
8
SbONO3
HCOOK
9
10
5.- Formule los siguientes compuestos:
1 Amoníaco
2 Cincato cobaltoso
3 Permanganato de cinc
4 Hidróxido crómico
Fe(AlO2)2
16
SrCr04
Ce2(SO4)3
12
NaAsO2
17
Na2S207
Na2S406
13
18
FeCl3
KNO2
14
K2S2O8
PbOHCl
19
KHCO3
Bi(OH)2NO3
15
20
Na2HP04
5
6
7
8
Hipofosfito de calcio
Sulfato ácido de potasio
Anhídrido teluroso
Dicromato de amonio
K2C204
9
10
11
12
Oxido de escandio
Seleniato de sodio
Hidróxido estanoso
Hipoclorito de calcio
6.- Resuelva las siguientes ecuaciones:
1.- Fosfina + ácido sulfúrico
2.- Acetato de plomo + ácido sulfhídrico
3.- Nitrato niqueloso + hidróxido de potasio
4.- Oxido de bario + ácido metafosforoso
5.- Anhídrido fosfórico+ hidróxido cobaltoso
6.- Hidróx. potásico + anhídrido carbónico
7.- Oxido mercúrico + ácido perclórico
8.- Hierro + ácido sulfúrico
9.- nitrato de amonio + ácido sulfúrico
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