GIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIER

ÁREA DE BIOLOGÍA
GUÍA DE APLICACIÓN
TEMA:
1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA
2. HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
GUÍA:
G 1 – I PERÍODO
ESTUDIANTE: _____________________________________________________________
E-MAIL:
_____________________________________________________________
FECHA:
_____________________________________________________________
EJES TEMÁTICOS
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
2.6
2.7
Historia de la Química orgánica
El elemento Carbono
Diferencias entre compuestos inorgánicos
y orgánicos
Clasificación de los compuestos orgánicos
Grupos funcionales
Tipos de reacciones químicas orgánicas
Estructura de los hidrocarburos
Nomenclatura de alcanos
Nomenclatura de alquenos y alquinos
Propiedades físicas de los hidrocarburos
Reacciones químicas de los hidrocarburos
Origen y estado natural del petróleo
El caucho y sus propiedades
COMPETENCIAS E INDICADORES DE DESEMPEÑO




Entender las particularidades estructurales del átomo
de Carbono, que le permiten ser la base del inmenso
número de compuestos orgánicos.
Indicar la importancia de los grupos funcionales como
base fundamental del comportamiento químico de los
compuestos orgánicos.
Nombrar y representar hidrocarburos saturados e
insaturados de acuerdo con las reglas de
nomenclatura IUPAC.
Reconocer y describir comportamientos físicos y
químicos de alcanos, alquenos y alquinos.
I. Lea con atención el siguiente texto: “Química orgánica”, y responda las preguntas 1 a 6:
“En el año 1807, el químico sueco Berzelius denominó compuestos orgánicos a las sustancias que se obtienen de la
materia viva (sistemas organizados). Dividió la Química en dos grandes grupos, orgánica e inorgánica, según tuviese
su origen en el tejido vivo o no. Pensaba, al igual que otros químicos de la época, que los compuestos orgánicos
requerían una fuerza vital para sintetizarlos. Según esta concepción, nadie podía obtener una sustancia orgánica,
partiendo de una inorgánica, sin la ayuda de un tejido vivo.
Esta teoría perdería paulatinamente su fortaleza inicial a medida que se obtenía mayor evidencia de que las leyes
químicas que cumplían los compuestos inorgánicos, como la ley de las proporciones múltiples, por ejemplo, también
eran válidas para los compuestos orgánicos. En 1828, el químico alemán, discípulo y amigo de Berzelius, Friedrich
Wohler (1800-1882), al calentar una disolución de cianato amónico (NI-14CON) observó la formación de cristales de
urea [diamida carbónica CO(NH2)2]. Este compuesto se encuentra en la orina de los mamíferos como producto de
desecho de las proteínas. Se había sintetizado un producto orgánico a partir de otro inorgánico, por lo que la teoría de
la fuerza vital quedaba sin fundamento. Esta conclusión se vio, en principio, con cierto escepticismo por algunos, pero
sin embargo la obtención de urea indujo a otros químicos a preparar muchos compuestos orgánicos en el laboratorio.
Actualmente es posible sintetizar cualquier sustancia orgánica y, aún más, muchas otras que, sin serlo, están
estrechamente relacionadas con aquéllas. A pesar de haberse superado la teoría vitalista, subsiste la clasificación de
Berzelius de Química inorgánica, relativa al mundo mineral, y de Química orgánica a los compuestos del Carbono,
debido a que tanto unos como otros se diferencian en sus propiedades: solubilidad, estabilidad y el carácter de las
reacciones, que suele ser rápido y sencillo en las inorgánicas y largo y complejo en las orgánicas”.
1.
Según Berzelius
a) Los tejidos vivos de las sustancias inorgánicas podían transformarse en sustancias orgánicas.
b) Las sustancias inorgánicas son incapaces por sí mismas de producir sustancias orgánicas.
c) Las sustancias orgánicas simples podían convertirse en compuestos orgánicos.
d) La fuerza vital de los tejidos orgánicos servía para sintetizar a los compuestos orgánicos.
2. La teoría de Berzelius perdió vigencia porque:
a) Aparecieron las leyes químicas.
b) La ley de las proporciones múltiples también era válida para ambos compuestos.
c) Las leyes químicas evidenciaron que la ley de las proporciones múltiples era falsa.
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d) En 1828 Wohler descubrió la urea.
La palabra „escepticismo‟, contenida en “...esta conclusión se vio, en principio, con cierto escepticismo”,
significa:
a) Repudio.
b) Rechazo.
c) Indiferencia.
d) Incredibilidad.
3.
4. La Clasificación de Berzelius subsiste porque:
a) Finalmente ambos compuestos difieren en algunas propiedades.
b) Las reacciones del mundo mineral son largas y complejas.
c) Las reacciones de los compuestos del Carbono son sencillas y rápidas.
d) Ambos compuestos siguen rigiéndose por la teoría vitalista.
5. En la oración “...que suele ser rápido…” significa que:
a) Difícilmente es rápido.
b) Seguramente es rápido.
c) Normalmente es rápido.
d) En principio es rápido
II. En el desarrollo histórico de la química orgánica, la importancia de la reacción de Wôhler, dada a continuación,
radica en lo siguiente:
a) Se demuestra que un producto orgánico se puede obtener a partir de uno inorgánico, destruyéndose viejas
creencias.
b) Se demuestra que el cianato de amonio se puede obtener a partir de la urea.
c) La reacción de Wôhler permitió verificar que a partir del cianato de amonio no se podía obtener urea.
d) Se demuestra que es imposible obtener un producto orgánico a partir de uno inorgánico.
III. La siguiente tabla muestra un listado de sustancias con algunas de sus propiedades físicas. Sobre la bases de
estas propiedades, identifique las sustancias A, B, C, D, E y F, y si son orgánicas o inorgánicas.
a) Las sustancias A, C, F son inorgánicas.
b) Las sustancias B, D y F son orgánicas.
c) Todas las sustancias dadas son orgánicas.
d) Todas las sustancias dadas son inorgánicas.
IV. En una discusión grupal sobre la síntesis de un producto orgánico, Antonio realiza el siguiente comentario: “La
reacción no ha transcurrido hasta completación. Los resultados del análisis químico señalan que el producto obtenido
está formado exclusivamente por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, y que los porcentajes de Carbono e Hidrógeno son
37,5% y 12,5%, respectivamente”. Del comentario de Antonio podemos deducir:
a) La reacción se realizó con un rendimiento inferior al 100%.
b) El porcentaje de Oxígeno en el producto es 50%.
c) El producto obtenido es orgánico.
d) Todos los comentarios anteriores son correctos.
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V. La siguiente figura muestra cuatro formas alotrópicas del Carbono.
Sobre la base de la figura, podemos indicar:
a) La figura d representa la forma alotrópica futboleno o fullenos.
b) La figura b representa la forma alotrópica Carbono grafito
c) La forma c representa la forma alotrópica amorfa del Carbono.
d) Todas las propuestas anteriores son correctas.
VI. Algunas propiedades del Carbono son:
a) La abundancia isotópica es:
b) Posee un número másico de 12 y número atómico de 6, respectivamente.
c) Pertenece al grupo 14.
d) Todas las respuestas anteriores son propiedades del Carbono.
VII. ¿Cuál de las siguientes distribuciones electrónicas para el Carbono es la más estable?
VIII.
Las preguntas 1 a 5 se refieren al montaje dado a continuación para determinar la presencia de Carbono e
Hidrógeno en una muestra orgánica.
1. En A se introduce una mezcla de materia orgánica y otra sustancia denominada:
a) hidróxido de Bario
b) hidróxido de Calcio
c) óxido de Cobre (II)
d) carbonato de Bario
2. ¿Cuál de las siguientes reacciones ocurre en B?
3. El aparato C se denomina:
a) Trípode
b) Soporte universal
c) Nuez
d) Pinzas
4. Si en A colocamos 1 mol de sacarosa, podemos indicar en lo referente al dióxido de Carbono:
a) Salen por el tubo D 12 mol de CO2 y se precipitan en B.
b) Sale por el tubo D 1 mol de CO2 y se calienta en A.
c) Quedan 12 mol de CO2 absorbidos en A.
d) Todas las propuestas anteriores son incorrectas.
5. La presencia de Hidrógeno en una sustancia orgánica se reconoce:
a) Por la formación de agua en la parte superior del tubo de ensayo A, mostrado en la figura anterior.
b) Por la formación de agua en el tubo de ensayo B, mostrado en la figura anterior.
c) Por el vapor de agua que sale por el tubo D, mostrado en la figura anterior.
d) Todas las proposiciones dadas son correctas.
IX. Con base en las siguientes estructuras, podría decirse que son isómeros; es decir, tienen la misma fórmula química
pero diferente estructura:
a)
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b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
1y3
2y3
3y4
1y2
X. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con las
siguientes estructuras:
1. Una de las características de los compuestos orgánicos es que poseen carbonos primarios (enlazados a un
átomo de Carbono), secundarios (enlazados a dos átomos de Carbono), terciarios (enlazados a 3 átomos de
Carbono) y cuaternarios (enlazados a 4 átomos de Carbono). De acuerdo con esta información, es válido
afirmar que:
a) Z posee más carbonos terciarios y la misma cantidad de carbonos primarios que Y.
b) Z posee más carbonos secundarios y la misma cantidad de carbonos terciarios que Y.
c) Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y diferente cantidad de carbonos cuaternarios.
d) Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y secundarios.
2. El punto de fusión de los alcanos aumenta de acuerdo con la cantidad de átomos de Carbono que posee,
pero disminuye con el aumento, tipo y ubicación de ramificaciones en la cadena principal. Teniendo en cuenta
esto, es válido afirmar que el punto de fusión de:
a) Z es mayor que el de Y, debido a que Z tiene más átomos de Carbono.
b) Z es menor que el de Y, ya que Z presenta una cadena principal más corta y el mismo número de
ramificaciones que Y.
c) Z es igual al de Y, ya que las dos estructuras representan el mismo compuesto.
d) Z es menor que el de Y, debido a que Z tiene más ramificaciones que Y.
XI. Complete los datos de la tabla para cada una de las siguientes
estructuras:
Carbono
Tipo de
hibridación
Ángulo
Tipo
Geometría Tipo de
de
de
molecular Carbono
enlace
enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
XII. Seleccione la respuesta correcta y justifíquela:
1. Nombre genérico con el que se les conoce a los
hidrocarburos saturados.
a) alcanos
b) alquenos
c) alquinos
d) aromáticos
20.
2. Hidrocarburos cíclicos insaturados.
a) cicloalcanos
b) cicloalquenos
c) cicloalquinos
d) alcoholes
21. Científico que denominó a los compuestos que
contienen
Carbono,
por
„Compuestos
orgánicos‟.
a) A. Wohler
b) Lavoisier
c) Berzelius
d) Scheeele
3. Fórmula general de los alcanos.
a) CNH2N+2
b) CNH2N
c) CNH2N-2
d) CNHN+2
a)
b)
c)
d)
22.
a)
Además de Carbono, ¿qué otros elementos
pueden contener un compuesto orgánico?
Halógenos y Oxígeno
Todas son correctas
Oxígeno e Hidrógeno
Nitrógeno y Cloro
En cuál de los siguientes enunciados, no hay
compuestos orgánicos.
Bióxido de Carbono, carbonato de Calcio
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4. Estado físico de los primeros cuatro miembros de la
serie homóloga de los alcanos.
a) gaseosos
b) líquidos
c) pastosos
d) sólidos
b)
c)
d)
Alcohol etílico y azúcar
Alcohol metílico y glicerina
Ninguna es correcta
23.
Es una característica de los compuestos
inorgánicos.
Sus reacciones requieren de catalizadores
Sus reacciones son lentas a temperatura
ambiente
Son muy volátiles
No son volátiles
a)
b)
5. Principal uso de los alcanos.
a) alimentos
b) disolventes
c) combustibles
d) insecticidas
c)
d)
6. Gas utilizado en los encendedores.
a) metano
b) butano
c) etano
d) propano
7. Compuestos formados por Carbono e Hidrógeno, en
los cuales cuando menos uno de los hidrógenos ha
sido reemplazado por uno de los halógenos.
a) alcoholes
b) alquenos halogenados
c) halogenuros de alquilo
d) haluros de arilo
8. Por su toxicidad, fueron muy empleados como
insecticidas y plaguicidas, pero actualmente su uso
se ha restringido.
a) aromáticos
b) alcanos
c) halogenuros de alquilo
d) aldehídos
9. Líquido incoloro, de sabor dulce, olor sofocante, poco
soluble en agua, pero muy soluble en alcohol.
a) teflón
b) tetracloruro de Carbono
c) freón
d) cloroformo
10. Antiadherente utilizado para utensilios de cocina
debido a que es un buen conductor del calor.
a) freón
b) fluoroetileno
c) teflón
d) halotano
11. Compuestos insaturados que contienen en su
estructura cuando menos un doble enlace CarbonoCarbono.
a) alcanos
b) alquenos
c) alquinos
d) haluros orgánicos
12. Fórmula general de los alquenos.
a) CNH2N+2
b) CNH2N
c) CNH2N-2
d) CNHN+2
13. Ejemplo de un alqueno líquido.
a) 1-buteno
b) 1-hexadeceno
c) 1-hexino
d) 1-penteno
14. Compuesto utilizado en la maduración de frutos
verdes, como piñas y tomates.
a) acetileno
b) etileno
c) propileno
d) buteno
24. Reacción o proceso químico orgánico
practicado por el hombre en la antigüedad.
a) La destilación
b) La fermentación
c) La combustión
d) Todas son correctas
25. Es una característica de los compuestos orgánicos.
a) Sus reacciones son rápidas y explosivas a
temperatura ambiente.
b) Sus reacciones son lentas a temperatura
ambiente.
c) Son solubles en agua
d) Sus enlaces son iónicos o electrovalentes.
26. Es una de las formas alotrópicas del elemento
Carbono.
a) Grafito
b) Diamante
c) Todas son correctas
d) Fullereno
27. Qué elemento se asemeja al Carbono, referente a
su versatilidad en la formación de enlaces y
compuestos.
a) Selenio
b) Hidrógeno
c) Silicio
d) Oxígeno
28. En un enlace covalente los electrones son...
a) Compartidos
b) Transferidos parcialmente
c) Aportados por un solo átomo de Carbono.
d) Transferidos totalmente
29. Actualmente el término orgánico se refiere a...
a) Todo aquello que tiene vida
b) Todo aquello que posee una fuerza vital interna
c) Todas son Correctas
d) Sustancias constituidas por el elemento carbono
30. Según su configuración electrónica; los átomos de
Carbono tienen...
a) 6 electrones distribuidos en orbitales „p‟ del
primero y segundo nivel energético.
b) 6 electrones distribuidos en orbitales „s‟ y „p‟ del
tercer nivel energético.
c) 6 electrones distribuidos en orbitales „s‟ y „p‟ del
primero y segundo nivel energético.
d) 6 electrones distribuidos en orbitales „s‟ y „p‟ del
segundo nivel energético.
31. Es un compuesto orgánico natural obtenido de las
plantas.
a) Urea
b) Benceno
c) Clorofila
d) Acetileno
32. Fue el primer compuesto orgánico preparado en un
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15. Compuesto utilizado en la fabricación de envolturas,
recipiente, fibras, moldes, etc.
a) poliuretano
b) polietileno
c) poliacetileno
d) polímero
16. Alquenos utilizados por los bastoncillos visuales de
los ojos.
a) xantinas
b) licopeno y tefón
c) carotenos y vitamina „A‟
d) freones y vitamina „C‟
17. Pigmento rojo del jitomate, que se ha comprobado
previene el cáncer de próstata.
a) licopeno
b) tefón
c) caroteno
d) etileno
18. Hidrocarburos insaturados que contienen en su
estructura cuando menos un triple enlace CarbonoCarbono
a) alcanos
b) alquenos
c) alquinos
d) haluros orgánicos
19. Compuesto utilizado en la elaboración de materiales
como hule, cueros artificiales, plásticos, etc. Y
también se usa como combustible en el soplete
oxiacetilénico en la soldadura y para cortar metales.
a) acetileno
b) etileno
c) propileno
d) butino
laboratorio.
a) Alcohol Metílico
b) Benceno
c) Gas Metano
d) Urea
33. Es el compuesto orgánico más simple.
a) Alcohol Metílico
b) Metano
c) Acetileno
d) Ninguna es correcta
34. Según la tetravalencia del Carbono, la figura
geométrica que forman los átomos de Carbono en
un compuesto, es la de un...
a) Ninguna es correcta
b) Tetraedro
c) Cubo
d) Hexaedro
35. En un enlace iónico o electrovalente, los electrones
son...
a) Compartidos totalmente
b) Aportados por un solo átomo
c) Transferidos
d) Compartidos parcialmente
36. Propuso la Teoría Estructural.
a) Kekulé
b) Wohler
c) Berzelius
d) Lewis
37. Son algunos productos obtenidos por el hombre en
la antigüedad como producto de su interacción con
la naturaleza.
a) Jabones
b) Tintes
c) Todas son correctas
d) Bebidas o licores
c)
La tetravalencia del Carbono establece que este
elemento en un compuesto, como máximo solo
puede formar...
a) 4 enlaces
b) 1 enlace
c)
enlaces
d)
enlaces
XIII. Nombre los siguientes hidrocarburos alifáticos.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
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g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
p)
q)
s)
t)
o)
r)
u)
v)
w)
x)
XIV.
Escriba la estructura que corresponda a los siguientes nombres.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
Cloruro de isobutilo
Acetileno
N-propano
Etileno
4-sec-butil-2-metil-7-yodo-3-hepteno
4-ter-butil-3,4-dietiloctano
3-bromo-2-cloro-2-metilpentano
4-n-butil-6-secbutil-7-metil-2-decino
4-cloro-2-n-propil-1-buteno
1-bromo-4,5-dimetil-2-hexino
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
2,3,7-tribromo-5,5-dicloroheptano
4-sec-butil-2-n-propil-1-ydoooctano
2-bromo-4-terbutil-3,5-diclorohexano
2-metil-2-buteno
4-etil-3-n-propil-1-octeno
2,7-dibromo-5-sec-butil-3-heptino
3-isopropil-5-metil-1-hexino
3-ter-butil-2-cloro-5-isopropil-4-noneno
2,3,3,4-tetrametil-1-penteno
2-bromo-6-n-butil-5-ter-butil-2-deceno
XV. Complete las siguientes reacciones químicas.
1-PENTINO
XVI.
Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir
halogenuros de alquilo, tal y como se muestra en el siguiente ejemplo:
Si en una reacción de halogenación se obtiene cloropentano (CH3CH2CH2CH2CH2Cl) y ácido clorhídrico (HCl), los
reactantes son:
A. CH3CH2 + CH3CH2CH3 + Cl2
B. CH3CH2CH2CH2CH3 + Cl2
C. CH3CH2CHCH2CH + Cl2
D. Cl2 + CH3CH2CH2CH3
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XVII.
Los alquenos se pueden obtener por deshidratación de alcoholes mediante la siguiente reacción:
R – CH2 – CH2 – OH → R – CH = CH + H2O
Para obtener el CH3CH2CH=CH2 (buteno), como producto final, se debe someter a deshidratación el:
A. CH3CHCH2OH
B. CH3CH2CH2CH2OH
C. CH3CH(CH3)CH2CH2OH
D. CH2CH2OH
XVIII. La producción de dióxido de Carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La
ecuación que describe este proceso es:
XIX. Complete los espacios en blanco en el siguiente diagrama, teniendo en cuenta: el hidrocarburo principal (2metilpentano) y las reacciones químicas que se llevan a cabo para dar origen a otros grupos funcionales:
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
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- H2O
OH
2-metilpentano
OH
Oxidación en
un Carbono
primario
Oxidación en
un Carbono
secundario
Deshidratación
ALCOHOL 1rio
ÉTER
ALCOHOL 1rio.
Oxidación
O
ALDEHÍDO
ALCOHOL 2rio.
O
Oxidación
Oxidación
O
- H2O
Deshidratación
CETONA
ÁCIDO
CARBOXÍLICO
ALCOHOL 1rio.
+ ÁCIDO CARBOXÍLICO + NH3 (AMONÍACO)
ÉSTER
Deshidratación
- H2O
ANHÍDRIDO
AMIDA
- H2O
+ Cl + NH3
Halogenación
HALOGENURO DE
ALQUILO
AMINA
NITRILO
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Deshidratación
XX.
Relacione las tres columnas:
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS
A.
Adiciones
B.
Eliminaciones
C.
Sustituciones
D.
Transposiciones
E.
Condensaciones
F.
Degradaciones
G.
Inserciones
H.
Extrusiones
I.
Oxidación -
Reducción
(Redox).
1. Estas reacciones implican transferencia de
electrones o cambio en el número de oxidación.
Una disminución en el número de átomos de H
enlazados al Carbono, y un aumento en el
número de enlaces a otros átomos como C, O, N,
Cl, Br, F y S indican que hay oxidación.
2. Consisten en procesos en los que se expulsa
un átomo o grupo de átomos de una molécula que
se encontraba unido a otros dos por un enlace p o
dos enlaces s, quedando unidos estos dos
átomos entre sí por un nuevo enlace s o un
enlace p. Este tipo de reacción se puede
considerar como la inversa a la inserción.
3. Consisten en procesos en los que un resto
carbonado o un heteroátomo portador de un par
electrónico enlazante se inserta, es decir, se
intercala entre dos átomos unidos entre sí por un
enlace s o p. En estas reacciones se generan dos
nuevos enlaces s a partir del par inicial s o p y el
aportado por el reactivo.
4. Consisten en procesos en los que el esqueleto
carbonado experimenta una disminución en el
número de átomos de Carbono, a través de la
pérdida
de
un
fragmento
carbonado
habitualmente no muy voluminoso. En estas
reacciones se rompen enlaces C-C.
5. Consisten en procesos en los en los que el
esqueleto carbonado experimenta un incremento
en el número de átomos a través de la unión de
dos moléculas relativamente pequeñas, con la
consiguiente formación de enlaces C-C. No es
infrecuente
que
la
condensación
vaya
acompañada de la pérdida de una molécula
pequeña tal como agua, amoníaco, etc.
6. Consisten en procesos en los que suele
modificarse el número de átomos de Carbono
presentes en la molécula de partida, variando
única y exclusivamente la disposición relativa de
los átomos entre sí; resulta frecuente que las
transposiciones puedan ir acompañadas de
pérdida de una molécula pequeña no carbonada,
tales como agua, amoníaco, hidrácidos, etc.
7. Consisten en procesos en los que un átomo o
grupo de átomos del compuesto de partida es
reemplazado por un átomo o grupo de átomos
procedente del reactivo.
8. Consisten en procesos en los que el esqueleto
carbonado experimenta una disminución en el
número de átomos originales al perderse un
fragmento pequeño (habitualmente no carbonado)
por la acción de un reactivo; en cierto sentido
pueden ser consideradas como las reacciones
inversas de las adiciones.
9. Consisten en procesos en los que el esqueleto
carbonado experimenta un incremento en el
número de átomos a través de la incorporación de
los átomos del reactivo y sin ninguna pérdida de
los que poseía inicialmente.
XXI. En las siguientes moléculas orgánicas, identifique los grupos funcionales presentes en cada una de ellas.
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VAINILLINA
CEFALOSPORINA C
VITAMINA A
FENOBARBITAL
PAPAVERINA
ASPIRINA
TETRACICLINA
COCAÍNA
__
DIACEPAM
XXII.
Elabore una cartilla con el uso de los siguientes compuestos:
clorofluorocarburos, tetracloruro de Carbono, etileno, terpenos, caucho.
XXIII.
cloroformo,
tetrafluoroetileno,
Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
La gráfica representa el punto de ebullición contra el número de carbonos, para los 10 primeros alcanos y alquenos
normales.
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
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1. De la gráfica se puede concluir que
A. El punto de ebullición aumenta a medida que se
disminuye en las series.
B. Los cuatro primeros miembros de las series son
gases a temperatura ambiente.
C. Las fuerzas de atracción entre moléculas son
mayores en alquenos que en alcanos.
D. A mayor peso molecular en alcanos y alquenos
menor punto de ebullición.
2. El aumento gradual del punto de ebullición, como se observa en la gráfica, se puede explicar por el aumento:
A. En la polaridad de los átomos
B. En la movilidad de las moléculas
C. En el carácter iónico del compuesto
D. De las fuerzas intermoleculares
XXIV.
Las preguntas 1 a 3 se responden de acuerdo con la siguiente tabla.
1. El punto de ebullición de los alcanos:
A. Aumenta al aumentar el punto de fusión.
B. Aumenta al aumentar la densidad y el número de carbonos del
compuesto.
C. Disminuye al aumentar el número de carbonos del compuesto.
D. Disminuye al aumentar la densidad.
2. Los alcanos líquidos a la temperatura ambiente son:
A. Desde el propano hasta el n-heptano.
B. Desde el n-heptano hasta el eicosano.
C. Desde el metano hasta el n-butano.
D. Desde el n-hexano hasta el triacontano.
3. El alcano que se puede volatilizar a la temperatura ambiente es el:
A. Etano
B. n-pentano
C. Butano
D. n-heptano
XXV. Lea con atención el siguiente texto: „El petróleo‟ y responda las preguntas 1 a 5:
“El petróleo, también llamado combustible fósil, es la fuente natural más importante de hidrocarburos. Es el
petróleo el que hace posible el sitio en que vivimos, la forma en que vivimos, la forma en que vamos y venimos de
casa al estudio o al trabajo. El petróleo y el gas natural son los componentes esenciales de los fertilizantes,
detergentes y plaguicidas. El petróleo posibilita el transporte de alimentos a las ciudades. El petróleo proporciona
los plásticos y productos químicos que constituyen la base de la civilización contemporánea. Pero, en contraste
con este panorama, el petróleo encabeza la lista de los contaminantes ambientales, no sólo durante su uso sino
también durante todas las etapas de la industria petrolera (exploración, explotación, transporte, transformación y
mercadeo).
El anterior es un panorama general, y muy resumido, de la importancia de la industria petrolera en el mundo
actual”.
1. ¿Cuáles son los componentes principales del petróleo? ¿En qué proporción se encuentra cada uno?
2. Se han propuesto diversas teorías sobre el origen del petróleo, unas hablan de un origen de tipo inorgánico y
las otras de un origen orgánico. Las teorías inorgánicas tienen hoy un interés casi puramente histórico. Investigue
alguna de ellas y diga en qué se basaron.
3. El petróleo crudo es sometido a varios procesos de destilación y refinación. Investigue cuáles son, y describa
cada uno (topping, cracking, destilación fraccionada, entre otros).
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4. Ubique los siguientes hidrocarburos
en la tabla anexa:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
Propeno
Butino
Fenol
Gasolina extra
Triacontano
Etino
Heneicosino
Heptano
Tetradecano
Dotricontano
Metano
TEMPERATURA DE
EXTRACCIÓN °C
HIDROCARBUROS
30° - 90°
70° - 200°
200° - 300°
300° - 400°
5. Realice una maqueta donde represente la estructura general de un yacimiento de petróleo.
XXVI.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Acerca del caucho y la reacción de la polimerización, responda:
¿Qué característica hace que el polietileno de alta densidad sea más denso que el polietileno de baja
densidad?
Indique cuándo un polímero es cristalino y cuándo es polímero amorfo, y dé dos ejemplos de cada uno.
¿Cuáles son las propiedades físicas de los polímeros?
¿Cómo se clasifican los polímeros según su uso?
¿Qué diferencia hay entre polímeros termoplásticos y polímeros termoestables?
¿Cuáles son las estrategias para solucionar el problema de acumulación del plástico como basura?
Indique la característica principal de los polímeros elastómero y dé dos ejemplos
¿Cuál es la estructura de las siliconas y en qué se usan?
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