Compuestos de Coordinación

COMPUESTOS DE
COORDINACIÓN
... o Complejos
 Sustancias constituidas por grupos de
moléculas y/o iones - llamados ligandos enlazados a un átomo o ión central.
ClH3N
NH3
Co3+
H3N
NH3
Cl-
Átomo central
Ligandos aniónicos
Ligandos neutros
:
:
:
ión Co (III)
2 Cl4 NH3
 Según la carga resultante de la especie
pueden ser:
 Catiónicos
 Aniónicos
 Neutros
Ejemplos:
 [CrCl(NH3)5]2+
complejo catiónico
átomo central: Cr3+
ligando aniónico: Clligandos neutros: 5 NH3
carga total: (+3) + (-1) + 5 (0) = +2
 [Co(CN)6]4-
complejo aniónico
 CuBr2(NH3)2
complejo neutro
 Los átomos donadores de los ligandos son
los átomos que donan para compartir los
pares electrónicos a los metales:
 NH3
NO
OH-
H2O
ClNO2-
C=O
F-
PH3
CN-
 Ligandos unidentados: los que se enlazan a
un metal sólo a través de un átomo
donador.
 Polidentados: se enlazan simultáneamente
a través de más de un átomo donador
(bidentados, tridentados, cuadridentados,
quinquidentados, sexidentados, etc.).
 Complejos quelato: consisten en un átomo
o ión metálico y ligandos polidentados.
 Índice o número de coordinación: es el
número de átomos donadores al que está
coordinado un átomo o ión metálico.
 En el [Co(NH3)6]Cl3, el Nº de coordinación
es 6.
 Esfera de coordinación: la que incluye el
átomo central y sus ligandos, pero no a los
contraiones no coordinados.
 En el [Co(NH3)6]Cl3, la esfera de
coordinación es el ión [Co(NH3)6]3+.
REGLAS DE FORMULACIÓN
 Se coloca en primer lugar el símbolo del átomo
o ión central.
 Luego se van anotando los ligandos iónicos.
 Al final los ligandos neutros.
 Se sigue un orden alfabético dentro de cada
clase.
[Fe(CN)5(H2O)]2[NiCl3(ClO4)]2[CrF4O]-
NOMENCLATURA
 Se nombran primero los ligandos en orden
alfabético.
 Los aniónicos se citan como tales (H- hidruro,
ClO4- perclorato, etc). Aunque algunos tienen
nombres modificados:
F- : fluoro
Cl- : cloro
Br- : bromo
I- : yodo
O2- : oxo
OH- : hidroxo
O22-: peroxo
HS- : mercapto
S2- : tio
CN- : ciano
 En los ligandos neutros o catiónicos se usa su
nombre corriente, a excepción de H2O (“aqua”)
y NH3 (ammina).
 Los grupos NO (nitrosilo) y CO (carbonilo) se
consideran ligandos neutros.
 El orden alfabético no considera los prefijos
numéricos que indican la presencia de varias
moléculas de un mismo ligando. Por ejemplo
aqua, diaqua y triaqua van antes que ciano.
 Los prefijos di-, tri-, etc., especifican el número
de cada clase de ligando sencillo (unidentados).
 Para ligandos complicados (agentes quelantes
polidentados), se usan otros prefijos:
2 = bis
3 = tris
4 = tetraquis
5 = pentaquis
6 = hexaquis
 Los nombres de ligandos complicados se
encierran entre paréntesis.
 Algunos ligandos se pueden unir al átomo
central de dos formas distintas:
 El NO2 puede unirse a través del oxígeno
(-ONO, ión nitrito) o a través del nitrógeno
(-NO2, nitro).
 El SCN puede unirse por el azufre (-SCN,
tiocianato) o por el nitrógeno (-NCS,
isotiocianato).
 Cuando ya se han nombrado todos los ligandos
se nombra el átomo central de la siguiente
manera:
 Si se trata de un complejo aniónico, se añade a la
raíz característica del átomo central la terminación
ato y se indica el EDO de dicho átomo central
entre paréntesis (sistema Stock).
[FeF6]3: ión hexafluoroferrato (III)
[Fe(CN)5(H2O)]2-: ión aquapentacianoferrato (III)
 Si se trata de un complejo neutro a catiónico, no se
añade ningún sufijo al nombre del átomo central.
Ni(CO)4
[Fe(H2O)6]2+
: tetracarbonilníquel (0)
: ión hexaaquahierro (II)
Nombres de algunos metales en
aniones complejos
Al
Sb
Co
Cu
Cr
Sn
Fe
: aluminato
: antimoniato
: cobaltato
: cuprato
: cromato
: estannato
: ferrato
Mn : manganato
Ni : niquelato
Au : aurato
Ag : argentato
Pt : platinato
Pb : plumbato
Zn : zincato
Algunos ligandos complejos
Bidentado:
Etilendiamina (en)
H2N-CH2-CH2-NH2
Tridentado:
Dietilentriamina (dien)
H2N-(CH2)2-NH-(CH2)2-NH2
Sales derivadas de los complejos


De aniones complejos
De cationes complejos
 Se nombran como cualquier sal.
Sales de aniones complejos
K4[Fe(CN)6]
hexacianoferrato (II) de potasio
Mg2[Ni(NCS)6]
hexakis(isotiocianato)niquelato(II) de magnesio
Ca[ICl4 ]2
tetracloroyodato(III) de calcio
Sales de cationes complejos
[Co(H2O)6]Cl2
cloruro de hexaaquacobalto(II)
[Cu(NH3)4]SO4
sulfato de tetramminacobre(II)
Otros ejemplos

K2[Cu(CN)4] tetracianocuprato(II) potásico
 [Ag(NH3)2]Cl cloruro de diamminplata(I)
 [Cr(H2O)6](NO3)3 nitrato de hexaaquacromo(III)
 [CoBr2(en)2]Cl
cloruro de dibromobis(etilendiamina)cobalto(III)
 [Pt(NH3)4][PtCl6)]
hexacloroplatinato(IV) de tetraamminplatino(II)
Ejercicios
a) tetracarbonilníquel(0)
b) bromuro de diammin(etilendiamina)cobre(II)
c) tetrahidroxoaluminato sódico
d) hexahidroxoestannato(IV) sódico
e) nitrato de tris(etielendiamina)cobalto(III)
f) cloruro de aquatetramminclorocobalto(III)
g) dicianobis(oxalato)niquelato(II) potásico:
el oxalato C2O42- se escribe “ox” en la fórmula