Presentación de PowerPoint

Química
Analítica
I
Clasificación
De
Ácidos
Y
Bases.
Alex Baeza
2004
Teoria del disolvente: disolventes anfipróticos
H2O + H2O
NH3
+
NH3
CH3OH + CH3OH
=
H3O+
+
OH-
=
NH4+
+
NH2-
=
CH3OH2+ + CH3O-
CH3COOH+ CH3COOH = CH3COOH2++ CH3COO-
Partícula
ácida
Partícula
básica
Clasificación de acidos: Teoria del disolvente.
Con base al: tipo de interacciòn
grado de interacciòn
Tipo de interacciòn
SOLVO ACIDOS
NO-SOLVOACIDOS
SOLVOACIDOS: HX
No-solvoacidos: M + H2O
H+ + X- Proporcionan la partìcula
Ácida del disolvente.
MOH + H+
Generan la partícula
Ácida del disolvente
Al grado de interacciòn con disolvente
no-nivelados
nivelados
HX
H+X
=1
INTERACCION
TOTAL
HX
H+ + X
0 ACIDO ESTA DEBIL
0.5 FUERZA MEDIA
1 ACIDO ESTA FUERTE
INTERACCION
PARCIAL
(en agua Co =1M)
solvo
HCl
X
Ce3++H2O
HF
Cu2++ H2O
H + Cl
CeOH+H+
H+ + FCuOH+ +H+
Nosolvo
Nivel- NonivelX
X
X
X
X
X
X
EJEMPLO:
ION AMONIO: NH4+ y el HCl
EN AGUA: SOLVOACIDO NO NIVELADO
NH4+
NH3 + H+
solvoacido nivelado: es la partìcula ácida
HCl
Cl- + H+
EN AMONIACO CONCENTRADO:
Solvoacido nivelado: es la partícula ácida
NH4Cl
NH4+ + ClNosolvoacido-no nivelado
HCl + NH3
Cl- + NH4+
Ejercicio de clase:
Llenar con sendos ejemplos la siguiente tabla:
(En agua
Co = 1M)
Solvo
bases
No
solvobases
Niveladas
No
niveladas
GUIA EXAMEN PARCIAL: ¿Cómo sería la curva de titulación
de una mezcla de dos cationes por adiciones de EDTA?
Tema para examen final: estudiar el
PROBLEMA 1 de la serie ácido-base