Estimados padres, me dirijo a Vds para comunicarles que soy la
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I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA 1. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA La Química tiene un lenguaje propio para nombrar a las sustancias químicas. Este lenguaje recibe el nombre de Nomenclatura Química. La nomenclatura química se ha ido renovando a medida que la Química se desarrollaba. Actualmente se encuentra sistematizada en una serie de reglas propuestas por la I.U.P.A.C. Sin embargo, junto a los nombres que corresponden a dichas reglas se emplean otros más antiguos, difíciles de desarraigar y que se siguen utilizando todavía, por lo que los citaremos en muchas ocasiones. Existe, además, una forma abreviada de representar a las sustancias químicas que recibe el nombre de Formulación Química, que nos informa acerca de la composición de la sustancia. La representación simbólica de las sustancias se hace a través de su fórmula, donde se especifica qué clase de átomos intervienen en la composición de la sustancia y el número de cada uno de ellos. • Sustancias simples o elementos Son aquellas en las que todos sus átomos son de la misma clase. Los átomos de estos elementos se representan abreviadamente por su símbolo que, en general, consiste en la inicial del nombre escrita en mayúscula, por ejemplo: Hidrógeno = H Oxígeno = O Carbono = C Nitrógeno = N Sin embargo, para evitar confusiones, cuando hay elementos que empiezan por la misma letra a uno de ellos se le simboliza por su inicial en mayúscula seguida de una letra minúscula, por ejemplo: Helio = He Cloro = Cl Neón = Ne Cuando se trata de elementos conocidos desde tiempos antiguos su símbolo deriva de su nombre griego o latino, por ejemplo: Cobre = Cu (cuprum) Azufre = S (sulfur) Plata = Ag (argentum) Sodio = Na (natrium) Fósforo = P (phosphor) Oro = Au (aurum) Hierro = Fe (ferrum) Mercurio = Hg (hidrargiros) • Sustancias compuestas o compuestos Son aquellas que están formadas por átomos de distintos elementos. Constituyen la mayor parte de las sustancias que existen en la naturaleza. Se simbolizan por medio de su fórmula, que es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia química. En la fórmula figuran los símbolos de los átomos que la forman acompañados de un subíndice que indica el número de átomos que hay de cada clase. Cuando el subíndice es 1 no se escribe. Por ejemplo: Agua = H2O Formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 1 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química Amoníaco = NH3 Ácido sulfúrico = H2SO4 Formado por 1 átomo de nitrógeno y 3 de hidrógeno Formado por 2 átomos de hidrógeno, 1 de azufre y 4 de oxígeno • Valencia de los elementos Para poder escribir correctamente las fórmulas de las sustancias compuestas es necesario conocer la capacidad de combinación de los diferentes átomos que constituyen la molécula. Esta capacidad de combinación se llama valencia. La valencia de un elemento viene dada por el número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo al formar un compuesto. En la página siguiente se representan las valencias más comunes de los elementos más importantes. • Obtención de la fórmula de un compuesto Para obtener la fórmula de un compuesto se atiende a las siguientes reglas: 1ª. Se coloca en primer lugar el elemento electropositivo (valencia positiva) y a su derecha el elemento electronegativo (valencia negativa). 2ª. El número de átomos de un mismo elemento se indica en las fórmulas mediante subíndices situados en la parte inferior derecha del símbolo. Si se trata de grupos de átomos iguales estos se encierran dentro de un paréntesis en cuya parte inferior derecha se coloca el número de grupo de átomos existentes. 3ª. Para obtener la fórmula del compuesto ha de tenerse en cuenta que todo compuesto es neutro eléctricamente, es decir, en la fórmula debe haber tantas valencias positivas como negativas. Para ello se busca la relación de átomos mínima que permita conseguir la neutralidad. EJEMPLO: Si dos elemento, A y B, poseen valencias +2 y -4, respectivamente, la fórmula del compuesto formado por ambos sería A2B. Si tuvieran valencias +2 y -3, entonces la fórmula del compuesto sería A3B2. B En general, para obtener la fórmula de un compuesto binario, se escriben los símbolos de los elementos poniendo tantos átomos de cada uno de ellos como indique la valencia del otro. Así, si un elemento A tiene de valencia a, y un elemento B tiene de valencia b, las fórmula del compuesto sería AbBa. En general, si los dos subíndices se pueden simplificar por el mismo número se simplifican. B • Obtención del nombre de un compuesto A la hora de obtener el nombre de los compuestos químicos se utilizan diferentes sistemas. Estos sistemas son: a) Nomenclatura Tradicional. Es la que se ha venido utilizando hasta hace poco tiempo. Se utiliza con esta finalidad diversos prefijos y sufijos mediante los cuales se diferencian las distintas valencias con que actúan los elementos. b) Nomenclatura Sistemática. Consiste en indicar mediante los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., el número de átomos de cada uno de los elementos que intervienen en la molécula. c) Nomenclatura de Stock. Consiste en señalar, mediante números romanos ( I, II, III, IV,...... ) colocados entre paréntesis, la valencia con que actúan los elementos Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 2 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química VALENCIAS MÁS COMUNES DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 IA 1 3 4 5 6 7 VIII A +1 -1 H 2 18 II A III A IV A VA VI A VII A +1 +2 -3 +3 +4 -4 +2 -3 +3 +5 +1 +2 +4 -2 -1 Li Be B C N O F +1 +2 +3 +4 -4 -3 +3 +5 -2 +2 +4 +6 -1 +1 +3 +5 +7 Na Mg Al Si P S Cl +1 +2 +2 +6 +3 +2 +4 +3 +6 +7 +2 +3 +2 +3 +2 +3 +1 +2 +2 +2 +4 -4 -3 +3 +5 -2 +2 +4 +6 -1 +1 +3 +5 +7 K Ca Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ge As Se Br +1 +2 +2 +4 +1 +2 +3 +2 +4 -3 +3 +5 -2 +2 +4 +6 -1 +1 +3 +5 +7 Rb Sr Pd Ag Cd Sn Sb Te I +1 +2 +2 +4 +1 +3 +1 +2 +2 +4 +3 +5 Cs Ba Pt Au Hg Pb Bi +1 +2 Fr Ra Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 3 He Ne Ar Kr Xe Rn I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química 2. FORMULACIÓN DE SUSTANCIAS SIMPLES Se representan por el símbolo del elemento y, como subíndice, por un número arábigo que indica el número de átomos que componen la especie química. Algunas sustancia simples se presentan en forma monoatómica, como es el caso de los gases nobles: He, Ne, etc. Otras se presentan en agrupaciones de distintos números de átomos o formas alotrópicas ( alotropía=fenómeno que se produce cuando un elemento se presenta en más de una forma cristalina). Es el caso del oxígeno (O2), del ozono (O3), etc. Los metales forman redes cristalinas de gran número de átomos, y se representan simplemente mediante su símbolo. Nomenclatura Tradicional: Nombre del elemento o nombre usual del estado alotrópico. Nomenclatura Sistemática: Prefijo numeral, que indica el número de átomos presentes en la especie química, seguido del nombre del elemento. Ejemplos H2 O2 O3 F2 N2 S S8 D2 N.T. N.S. Hidrógeno Oxígeno Ozono Fluor Nitrógeno Azufre Azufre Deuterio Dihidrógeno Dioxígeno Trioxígeno Difluor Dinitrógeno Monoazufre Octoazufre Dideuterio 3. COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO Son compuestos formados por el oxígeno y otro elemento. Se les llama ÓXIDOS. Se pueden distinguir dos tipos de óxidos: los formados por el oxígeno y un metal (óxidos metálicos) y los formados por el oxígeno y un no metal (óxidos no metálicos o también llamados anhídridos). A) ÓXIDOS METÁLICOS El oxígeno actúa con la valencia -2 y los metales con sus valencias positivas correspondientes. El símbolo del metal se coloca en primer lugar. Composición Fórmula General METAL(+) + O(-2) M2Om Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 4 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química Nomenclatura Tradicional: Se utiliza para nombrarlos la palabra óxido seguida de la preposición de y el nombre del metal. En el caso de que el metal pueda actuar con dos valencias diferentes se hace terminar el nombre del metal en oso, si actúa con la menor valencia, o en ico, si actúa con la valencia mayor. Nomenclatura de Stock: Igual que en el caso anterior, salvo que si el metal puede actuar con dos valencias diferentes a continuación del nombre del metal, y entre paréntesis, se especifica en números romanos la valencia con la que actúa. Nomenclatura Sistemática: Se utiliza la palabra óxido precedida de los prefijos de cantidad mono, di, tri, tetra, etc., que indican el número de átomos de oxígeno presentes, seguida de la preposición de y del nombre del metal precedido de su correspondiente prefijo de cantidad. El prefijo mono se suele omitir en la segunda parte del nombre. Nombre Fórmula Tradicional Stock Sistemático Na2O Oxido de sodio Oxido de sodio Oxido de disodio MgO Oxido de magnesio Oxido de magnesio Oxido de magnesio FeO Oxido ferroso Oxido de hierro (II) Monóxido de hierro Fe2O3 Oxido férrico Oxido de hierro (III) Trióxido de dihierro MnO2 Oxido mangánico Oxido de manganeso (IV) Dióxido de manganeso Cr2O3 Oxido crómico Oxido de cromo (III) Trióxido de dicromo CuO Oxido cúprico Oxido de cobre (II) Monóxido de cobre Hg2O Oxido mercurioso Oxido de mercurio (I) Monóxido de dimercurio EJERCICIO - 1 Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos: óxido de cinc, óxido de berilio, óxido de cobre (I), trióxido de diníquel, oxido de plata. Nombra los siguientes compuestos: PbO2 , K2O , Al2O3 , HgO , SnO2 B) ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS Son combinaciones del oxígeno con los no metales. El oxígeno actúa con valencia -2 y los no metales con las valencias positivas. El símbolo del no metal se coloca en primer lugar. Composición Fórmula General NO METAL(+) + O(-2) N2On Nomenclatura Tradicional: Se les nombra con la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal que puede llevar un prefijo y una terminación dependiendo de la valencia con que actúe. Así: Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 5 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA valencia menor. . . . valencia siguiente. . valencia siguiente. . . valencia mayor. . . . Dpto. Física y Química Anhídrido Anhídrido Anhídrido Anhídrido hipo . . . . . . . . . oso . . . . . . . . . oso . . . . . . . . . ico per . . . . . . . . . ico (*) Excepción: El C y el Si utilizan la valencia 4 con la terminación ICO. Nomenclatura de Stock: Igual que para los óxido metálicos. Nomenclatura Sistemática: Igual que para los óxido metálicos. Nombre Fórmula Tradicional Stock Sistemático Cl2O Anh. hipocloroso Oxido de cloro (I) Monóxido de dicloro Br2O5 Anh. brómico Oxido de bromo (V) Pentaóxido de dibromo I2O7 Anh. periódico Oxido de iodo (VII) Heptaóxido de diiodo SO2 Anh. sulfuroso Oxido de azufre (IV) Dióxido de azufre SO3 Anh. sulfúrico Oxido de azufre (VI) Trióxido de azufre CO Anh. carbonoso Oxido de carbono (II) Monóxido de carbono CO2 Anh. carbónico Oxido de carbono (IV) Dióxido de carbono N2O Anh. hiponitroso Oxido de nitrógeno (I) Monóxido de dinitrógeno EJERCICIO - 2 Formular los siguientes compuestos: Trióxido de diboro , Anh. nítrico , Oxido de fósforo (III) , Anh. perbrómico , dióxido de silicio. Nombrar los siguientes compuestos: P2O3 , I2O5 , As2O5 , Br2O3 , Cl2O7 C) PERÓXIDOS Son combinaciones del anión peróxido O2-2 con distintos metales. Se ha de tener en cuenta que la valencia del oxígeno en los peróxidos es -1. Se formulan como cualquier compuesto binario, pero considerando el grupo O2-2 como si fuera un sólo átomo, por lo que: • No puede simplificarse • Cuando se repite en una fórmula debe escribirse entre paréntesis. Composición Fórmula General METAL(+) + O2 (-2) M2(O2)m El 2 y m pueden simplificarse siempre que esta simplificación no afecten al subíndice 2 del anión peróxido. Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 6 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química Nomenclatura Tradicional: Se nombran como los óxidos metálicos sustituyendo la palabra óxido por peróxido. Nomenclatura de Stock: Se utiliza la palabra peróxido seguida del nombre del metal; si éste tiene más de una valencia se indica entre paréntesis, y en números romanos, la valencia con la que actúa. Nomenclatura Sistemática: Se nombran igual que los óxidos. Es decir, utilizando los prefijos di, tri, etc., para indicar el número de átomos que intervienen en la molécula. Nombre Fórmula Hg2O2 Li2O2 MgO2 HgO2 4. Tradicional Stock Sistemático Peróxido mercurisoso peróxido de mercurio (I) Dióxido de dimercurio Peróxido de Litio Peróxido de litio Dióxido de dilitio Peróxido de magnesio Peróxido magnesio de Peróxido mercúrico Peróxi. mercurio(II) de Dióxido de magnesio Dióxido de mercurio COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO Se distinguen dos tipos: los hidruros metálicos, formados por hidrógeno y un metal, y los hidruros no metálicos, formados por hidrógeno y un no metal. A) HIDRUROS METÁLICOS El hidrógeno actúa con valencia -1. Los metales actúan con sus valencias positivas. El símbolo del metal se colocará en primer lugar. Composición Fórmula General METAL(+) + H(-1) MHm Nomenclatura Tradicional: Se les nombra con la palabra hidruro seguido de la preposición de y el nombre del metal. Si el metal puede actuar con dos valencias diferentes se hace terminar su nombre en oso, cuando actúa con la menor valencia, y en ico, cuando actúa con la mayor valencia. Nomenclatura de Stock: Igual que en la nomenclatura tradicional salvo que si el metal actúa con dos valencias se indica entre paréntesis después del nombre del metal, y en números romanos, la valencia con la que actúa. Nomenclatura Sistemática: Se nombran con la palabra hidruro precedida del prefijo de cantidad correspondiente (di, tri,.....) para indicar el número de hidrógenos presentes y después el nombre del metal. Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 7 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química Nombre Fórmula Tradicional Stock Sistemática LiH Hidruro de litio Hidruro de Litio Hidruro de Litio CaH2 Hidruro de calcio Hidruro de calcio Dihidruro de calcio FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro NiH2 Hidruro niqueloso Hidruro de niquel (II) Dihidruro de niquel EJERCICIO - 3 Formular los siguientes compuestos: Hidruro de sodio, hidruro de bario , hidruro cúprico, hidruro de mercurio (I) Nombrar los siguientes compuestos: KH , MgH2 , HgH2 , AuH3 B) HIDRUROS NO METÁLICOS El hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales con las valencias negativas. Se coloca en primer lugar el símbolo del hidrógeno. Composición Fórmula General NO METAL(-) + H(+1) HnN • No Metales del grupo del Fluor y del Oxígeno Nomenclatura Tradicional: Se hace terminar el nombre del no metal en uro seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno. Estas sustancias en estado natural son gaseosa, pero cuando se disuelven en agua, que es como suelen emplearse, tienen propiedades ácidas por lo que se nombran con la palabra ácido y a continuación el no metal terminado en hídrico. Nomenclatura Sistemática: Igual que en la tradicional salvo que si hay más de un hidrógeno se usa el prefijo de cantidad correspondiente. Nombre Fórmula Tradicional Sistemático HF Fluoruro de hidrógeno o Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno o Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno HBr Bromuro de hidrógeno o Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno HI Ioduro de hidrógeno o Ácido iodhídrico Ioduro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno o Ácido sulfhídrico Sulfuro de dihidrógeno H2Se Seleniuro de hidrógeno o Ácido selenhídrico Seleniuro de dihidrógeno H2Te Telururo de hidrógeno o Ácido telurhídrico Telururo de dihidrógeno Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 8 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química • No metales del grupo del nitrógeno y del carbono En este caso dichos compuestos reciben nombres especiales. NH3 (Amoníaco), SiH4 (Silano). 5. AsH3 (Arsina), CH4 (Metano), PH3 (Fosfina), SbH3 (Estibina) SALES BINARIAS Son compuestos formados por un metal y un no metal. Los metales actúan con sus valencias positivas y los no metales con las valencias negativas. Se colocará en primer lugar el símbolo del metal. Composición Fórmula General METAL(+) + NO METAL(-) MnNm Nomenclatura Tradicional: Se hace terminar el nombre del no metal en uro seguido de la preposición de y el nombre del metal. Si el metal puede actuar con dos valencias diferentes se hace terminar su nombre en oso (menor valencia) o en ico (mayor valencia). Nomenclatura de Stock: Igual que en la nomenclatura tradicional salvo que si el metal tiene dos valencias se especifica entre paréntesis y en números romanos la valencia con la que actúa. Nomenclatura Sistemática: Se hace terminar el nombre del no metal en uro, anteponiendose al nombre del no metal y del metal los prefijos de cantidad correspondientes. Nombre Fórmula Tradicional Stock Sistemático NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodio CaCl2 Cloruro de calcio Cloruro de calcio Dicloruro de calcio Cu2S Sulfuro cuproso Sulfuro de cobre (I) Sulfuro de dicobre CuS Sulfuro cúprico Sulfuro de cobre (II) Sulfuro de cobre SnCl4 Cloruro estannico Cloruro de estaño (IV) Tetracloruro de estaño Mg3P2 Fosfuro de magnesio Fosfuro de magnesio Difosfuro de trimagnesio Au2S3 Sulfuro aurico Sulfuro de oro (III) Trisulfuro de dioro EJERCICIO - 4 Formular los siguientes compuestos: Ioduro de cobre (II) , Bromuro ferroso , Tricloruro de niquel , sulfuro de plomo (II) Nombrar los siguientes compuestos: KCl , NaF , FeCl3 , AuBr3 , ZnS Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 9 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química 6. HIDRÓXIDOS Son compuestos ternarios formados por un metal, hidrógeno y oxígeno. Pueden considerarse constituidos por un metal y el grupo OH, grupo hidróxido. El grupo hidróxido actúa con valencia -1. Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal y a continuación el grupo OH que llevará como subíndice la valencia del metal. Composición Fórmula General METAL(+) + OH(-1) M(OH)m Nomenclatura Tradicional: Se nombran con la palabra hidróxido seguido de la preposición de y el nombre del metal. Si el metal puede actuar con dos valencias diferentes se hace terminar su nombre en oso o en ico, como ya hemos visto en compuestos anteriores. Nomenclatura de Stock: Igual que en la nomenclatura tradicional salvo que, si el metal actúa con dos valencias, al final del nombre del metal entre paréntesis y en números romanos se expresa la valencia con la que actúa. Nomenclatura Sistemática: Se comienza con la palabra hidróxido precedida del correspondiente prefijo de cantidad que indica el número de grupos OH que existen, y a continuación la preposición de y el nombre del metal. Nombre Fórmula Tradicional Stock Sistemático NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Pb(OH)2 Hidróxido plúmboso Hidróxido de plomo (II) Dihidróxido de plomo Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre EJERCICIO - 5 Formular los siguientes compuestos: cobalto, Hidróxido de platino (IV) Hidróxido ferroso, Hidróxido de potasio, Trihidróxido de Nombrar los siguientes compuestos: Cr(OH)3 , LiOH , Mn(OH)2 , Al(OH)3 Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 10 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química 7. OXOÁCIDOS Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. El hidrógeno actúa con valencia +1, el no metal con las valencias positivas y el oxígeno con valencia -2. Se escribe el hidrógeno en primer lugar seguido del no metal y el oxígeno. Composición Fórmula General H(+1) + NO METAL(+) + O(-2) HaNbOc Formulación Entre el no metal y el oxígeno se forma un ión negativo de tal forma que la valencia del no metal se neutralice con tantos oxígenos como sean necesarios para que el conjunto quede con un exceso mínimo de carga negativa; la carga negativa de este ión se neutraliza con tantos hidrógenos como sean necesarios. Ejemplos - El Cl con valencia +5 daría lugar a: Cl +5 + 3 O −2 ⇒ ClO 3− ⇒ HClO 3 - El S con valencia +6 daría lugar a: S +6 + 4 O −2 ⇒ SO 4−2 ⇒ H 2 SO 4 Nomenclatura Tradicional: Se les nombra con la palabra Ácido seguida del nombre del no metal que puede llevar un prefijo y una terminación dependiendo de la valencia con que actúe. Así: valencia menor. . . . valencia siguiente. . valencia siguiente. . . valencia mayor. . . . Ácido Ácido Ácido Ácido hipo . . . . . . . . . oso . . . . . . . . . oso . . . . . . . . . ico per . . . . . . . . . ico (*) Excepción: El C y el Si utilizan la valencia 4 con la terminación ICO. Nomenclatura de Stock: Se utiliza la palabra ácido seguida de los prefijos mono-, di-, tri-, etc., que indican el número de átomos de oxígeno, terminados en –oxo. Seguidamente se escribe el nombre del no metal terminado en –ico, indicando su valencia entre paréntesis y en números romanos. Nomenclatura Sistemática: Se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, etc., que indican el número de átomos de oxígeno, terminados en –oxo. Seguidamente se escribe el nombre del no metal terminado en –ato, indicando su valencia entre paréntesis y en números romanos. Para terminar se añade el término …….de hidrógeno, donde los puntos suspensivos indican el prefijo que determina el número de átomos de hidrógeno. Ejemplos - HClO3 : Ácido clórico, Ácido trioxoclórico (V), trioxoclorato (V) de hidrógeno. - H2SO4 : Ácido sulfúrico, Ácido tetraoxosulfúrico (VI), tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno. Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 11 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química • Casos particulares: Ácidos de los elementos P , As, Sb y Si. Estos elementos forman oxoácidos peculiares que toman la siguiente denominación tradicional: - META: Igual que lo descrito anteriormente. - ORTO: El ión negativo se forma con un oxígeno más del necesario. Por ejemplo, el fósforo con valencia +5: P +5 + 4 O −2 ⇒ PO −43 ⇒ H3 PO 4 ácido ortofosfórico. A veces el prefijo orto no suele indicarse de tal forma que el ácido anterior también se le podría llamar ácido fosfórico. - PIRO: El ión negativo se forma con dos átomos del no metal y un oxígeno más del necesario. Por ejemplo, el fósforo con valencia +5: 2 P +5 + 7 O −2 ⇒ P2 O 7−4 ⇒ H 4 P2 O 7 ácido pirofosfórico. La nomenclatura de Stock y la sistemática se hace igual que lo descrito anteriormente. Nombre Fórmula Tradicional Stock Sistemático HClO Ácido hipocloroso Á. monoxoclórico (I) Monoxoclorato (I) de hidrógeno H2SO3 Ácido sulfuroso Á. trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de dihidrógeno HNO2 Ácido nitroso Á. dioxonítrico (III) Dioxonitrato (III) de hidrógeno HNO3 Ácido nítrico Á. trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrógeno H2CO3 Ácido carbónico Á. trioxidocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de dihidrógeno HPO3 Ácido metafosfórico Á. trioxofosfórico (V) Trioxofosfato (V) de hidrógeno H4SiO4 Ácido ortosilicico o silícico Á. tetraoxosilícico (IV) Tetraoxosilicato (IV) de tetrahidrógeno HPO Á. metahipofosforoso Ácido oxofosfórico (I) Monoxofosfato (I) de hidrógeno H3AsO4 Á. ortoarsénico o arsénico Á. tetraoxoarsénico (V) Tetraoxoarseniato (V) de trihidrógeno H4As2O7 Á. piroarsénico Á. heptaoxodiarsénico (V) Heptaoxodiarseniato (V) de tetrahidrógeno EJERCICIO - 6 Formular los siguientes compuestos: Ácido silícico, A. hipocloroso, A. nítrico, A. ortoantimónico, A. hiposulfuroso, A. pirohipoantimonioso, Trioxobromato (V) de hidrógeno, Heptaoxodifosfato (V) de tetrahidrógeno, Dioxoarseniato (III) de hidrógeno, Dioxoyodato (III) de hidrógeno. Nombrar los siguientes compuestos: HClO4 , H2TeO4 , H3PO2 , HIO4 , HAsO3 , HBrO3 Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 12 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química 8. OXOSALES Estos compuestos resultan de sustituir todos los hidrógenos de los oxoácidos por un metal. Composición Fórmula General METAL(+) + NO METAL(+) + O(-2) Mx(NOa)m Formulación Entre el no metal y el oxígeno se forma un ión negativo igual que en los oxoácidos, que se neutraliza con el metal. En la fórmula general NOa es el ión negativo formado por el no metal y el oxígeno, x es la valencia de dicho ión negativo y m es la valencia del metal M. Los subíndices x e m se pueden simplificar. Nomenclatura Tradicional: Se les denomina de la siguiente manera: valencia menor. . . . Hipo . .(no metal) . . valencia siguiente. . (no metal) . . valencia siguiente. . . (no metal) . . valencia mayor. . . . Per . . (no metal) . . ito de ito de ato de ato de (metal) oso/ico (metal) oso/ico (metal) oso/ico (metal) oso/ico Si el metal actúa con dos valencias, se hace terminar en “oso” cuando actúa con la menor valencia y en “ico” cuando actúa con la mayor valencia. (*) Excepción: El C y el Si utilizan la valencia 4 con la terminación ICO. Nomenclatura de Stock: Se nombran igual que en la tradicional salvo que el metal no se hace terminar en oso o ico cuando actúa con más de una valencia sino que se expresa su valencia entre paréntesis y en números romanos. Nomenclatura Sistemática: Se nombran de forma parecida al oxoácido de procedencia, sin más que suprimir el término “hidrógeno” y sustituirlo por el nombre del metal con su valencia entre paréntesis y en números romanos. En el caso de que el ión negativo tenga subíndice (y) éste se indica en la primera parte del nombre que se pone entre paréntesis y se precede de los prefijos bis, tris, … etc. No obstante, si se indica la valencia del metal, no son necesarios estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto (*) Para los no metales P, As, Sb y Si se forman oxosales META, ORTO y PIRO cuyos iones negativos se obtienen igual que en los oxoácidos y que se neutralizarán con un metal. Nombre Fórmula Tradicional Stock Sistemático NaClO Hipoclorito de sodio Hipoclorito de sodio Oxoclorato (I) de sodio Ag2SO3 Sulfito de plata Sulfito de plata Trioxosulfato (IV) de plata FeSO4 Sulfato ferroso Sulfato de hierro (II) Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 13 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química Cu(ClO4)2 Perclorato cúprico Perclorato de cobre (II) Tetraoxoclorato (VII) de cobre (II) o bis[tetraoxoclorato (VII)] de cobre Al2(CO3)3 Carbonato de aluminio Carbonato de aluminio Tris[trioxocarbonato (IV)] de aluminio NaClO4 Perclorato de sodio Perclorato de sodio Tetraoxoclorato (VII) de sodio Fe(ClO4)2 Perclorato ferroso Perclorato de hierro (II) Bis[tetraoxoclorato (VII)] de hierro o Tetraoxoclorato (VII) de hierro (II) Fe2(SO4)3 Sulfato férrico Sulfato de hierro (III) Tris[tetraoxosulfato (VI)] de hierro o Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) Pb(SO4)2 Sulfato plúmbico Sulfato de plomo (IV) Bis[tetraoxosulfato (VI)] de plomo o Tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV) EJERCICIO - 7 Formular los siguientes compuestos: Silicato de estroncio, Hipoclorito de bario , Sulfito de potasio, Sulfato cúprico, Nitrato de aluminio, Trioxocarbonato (IV) de litio, Tris[trioxosulfato (IV)] de cobalto, Dioxobromato (III) de potasio, Tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro. Nombrar los siguientes compuestos: KClO3 , CaSO3 , FeSO4 , AlPO4 , AgNO3, Al(BrO3)3, Ca(ClO4)2. 9. SALES ÁCIDAS Estos compuestos resultan de la sustitución parcial los hidrógenos de los oxoácidos por un metal. Sólo forman sales ácidas aquellos oxoácidos que tienen dos o más átomos de hidrógeno. Composición Fórmula General METAL(+) + HIDRÓGENO + NO METAL(+) + O(-2) Mx(HNOa)m Formulación Se forma un ión negativo entre el hidrógeno, no metal y el oxígeno que, a continuación, se neutraliza con un metal. En la fórmula general HNOa es el ión negativo formado por el hidrógeno, el no metal y el oxígeno, x es la valencia de dicho ión negativo y m es la valencia del metal M. Los subíndices x e m se pueden simplificar. Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 14 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química Ejemplos - El carbono con valencia +4 y el sodio con valencia +1: H + + C +4 + 3 O −2 ⇒ HCO 3− ⇒ NaHCO 3 - El carbono con valencia +4 y el calcio con valencia +2: H + + C +4 + 3 O −2 ⇒ HCO 3− ⇒ Ca(HCO 3 ) 2 Nomenclatura Tradicional: Se les denomina igual que en las oxosales pero se utiliza la palabra “ácido”. NaHCO3 = Carbonato ácido de sodio Ca(CO3)2 = Carbonato ácido de calcio Nomenclatura Sistemática: Se nombran de igual forma que en las oxosales sólo que se precede de la palabra “hidrógeno”. NaHCO3 = hidrógeno trioxo carbonato (IV) de sodio Ca(CO3)2 = bis[hidrógeno trioxo carbonato (IV)] de calcio. Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 15 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química EJERCICIO I: Formular o nombrar los siguientes compuestos BINARIOS 1. Oxido de calcio 36. Cloruro de magnesio 2. Ioduro de oro (III) 37. Óxido de cromo (III) 3. Amoniaco 38. Sulfuro de cinc 4. Anhídrido clórico 39. Hidruro de calcio 5. Ioduro de calcio 40. K2Se 6. HgS 41. BaO 7. P2O3 42. P2O5 8. FeCl2 43. Cl2O7 9. MgH2 44. SO3 10. Peróxido cúprico 45. Cloruro de cobre (II) 11. Dióxido de plomo 46. Bromuro de hidrógeno 12. Ioduro de potasio 47. BaH2 13. CO2 48. Pentaóxido de dicloro 14. Óxido de cesio 49. Oxido de bario 15. Bromuro de niquel (II) 50. Bicloruro de calcio 16. Cloruro de potasio 51. Hidruro de sodio 17. Ácido sulfhídrico 52. Anhídrido sulfúrico 18. Sulfuro de cobre (II) 53. Peróxido de calcio 19. Pentaóxido de dibromo 54. Tricloruro de fósforo 20. Óxido cuproso 55. Óxido de dicloro 21. Triioduro de aluminio 56. Acido clorhídrico 22. Br2O 57. BaCl2 23. HgS 58. SnO2 24. AgCl 59. NiO 25. Fe2O3 60. CH4 26. KH 61. PbO 27. CaH2 62. FeO 28. Cl2O3 63. NiBr2 29. AgBr 64. Seleniuro de potasio 30. SnO2 65. Óxido mercúrico 31. HCl 66. ZnH2 32. Oxido de niquel (III) 67. Tetracloruro de carbono 33. Anhídrido sulfuroso 68. H2O2 34. Monóxido de carbono 69. Difluoruro de calcio 35. Hidruro de magnesio 70. Sulfuro de aluminio. Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 16 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química EJERCICIO I: SOLUCIONES 1. CaO 2. AuI3 , ioduro aurico, triioduro de oro 3. NH3 4. Cl2O5 , óxido de cloro (V), pentaóxido de dicloro 5. CaI2 , diioduro de calcio 6. Sulfuro mercúrico, S. de mercurio (II) , sulfuro de mercurio. 7. Anhídrido fosforoso, óxido de fósforo (III), trióxido de difósforo. 8. Cloruro ferroso, cloruro de hierro (II), dicloruro de hierro 9. Hidruro de magnesio , dihidruro de magnesio 10. CuO2 , peróxido de cobre (II), dióxido de cobre. 11. PbO2 , óxido plúmbico, óxido de plomo (IV) 12. KI 13. Anh. carbónico, óxido de carbono (IV), dióxido de carbono 14. Cs2O , óxido de dicesio. 15. NiBr2 , bromuro niqueloso, dibromuro de niquel. 16. KCl 17. H2S(aq) , sulfuro de dihidrógeno 18. CuS , sulfuro cúprico, sulfuro de cobre 19. Br2O5 , anh. Brómico, óxido de bromo (V) 20. CuO , óxido de cobre (II), óxido de cobre 21. AlI3 , ioduro de aluminio 22. Anh. hipobromoso, óxido de bromo (I), óxido de dibromo 23. Sulfuro mercúrico, Sulfuro de mercurio (II), sulfuro de mercurio 24. Cloruro de plata 25. Óxido férrico, óxido de hierro (III), Trióxido de dihierro 26. Hidruro de potasio 27. Hidruro de calcio, Dihidruro de calcio 28. Anh. cloroso, óxido de cloro (III), Trióxido de dicloro 29. Bromuro de plata 30. Óxido estannico, óxido de estaño (IV), Dióxido de estaño 31. Cloruro de hidrógeno 32. Ni2O3 , óxido niquélico, trióxido de diniquel 33. SO2 , óxido de azufre (IV), dióxido de azufre. 34. CO , óxido de carbono (II) 35. MgH2 , dihidruro de magnesio 36. MgCl2 , dicloruro de magnesio 37. Cr2O3 , óxido crómico, trioxido de dicromo 38. ZnS 39. CaH2 , dihidruro de calcio 40. Seleniuro de potasio, seleniuro de dipotasio 41. Oxido de bario 42. Anh. Fosfórico, óxido de fósforo (V), pentaóxido de difósforo. 43. Anh. Perclórico, óxido de cloro (VII), heptaóxido de dicloro 44. Anh. sulfúrico, óxido de azufre (VI), Trióxido de azufre 45. CuCl2 , cloruro cuproso, bicloruro de cobre 46. HBr 47. Hidruro de bario, dihidruro de bario 48. Cl2O5 , anh. Clórico, óxido de cloro (V) 49. BaO 50. CaCl2 , cloruro de calcio 51. NaH 52. SO3 , óxido de azufre (VI), trióxido de azufre 53. CaO2 , dióxido de calcio 54. PCl3 , cloruro fosforoso, cloruro de fósforo (III) 55. Cl2O , anh. Hipocloroso, óxido de cloro (I) 56. HCl(aq) , cloruro de hidrógeno 57. Cloruro de bario, dicloruro de bario 58. Oxido de estaño (IV), óxido estánnico, dióxido de estaño. 59. Óxido niqueloso, óxido de niquel (II), óxido de niquel 60. Metano 61. Oxido plumboso, oxido de plomo (II), óxido de plomo 62. Oxido ferroso, Oxido de hierro (II), óxido de hierro 63. Bromuro niqueloso, bromuro de niquel (II), Dibromuro de niquel 64. K2Se , seleniuro de dipotasio 65. HgO , óxido de mercurio (II), óxido de mercurio 66. Hidruro de zinc, dihidruro de zinc. 67. CCl4 68. Peróxido de hidrógeno, Agua oxigenada, dióxido de dihidrógeno 69. CaF2 , fluoruro de calcio 70. Al2S3 , trisulfuro de dialuminio. Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 17 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química EJERCICIO II: Formular o nombrar los siguientes compuestos TERNARIOS 1. Ácido sulfúrico 26. H2SO2 2. Dihidróxido de manganeso 27. Co2(SO4)3 3. Sulfato niquélico. 28. Hipoclorito de calcio 4. Sulfato de plomo (IV) 29. Sulfato férrico 5. Dioxonitrato (III) de sodio 30. Ácido teluroso 6. Cd(NO3)2 31. Hipoclorito de hierro (III) 7. Ácido nítrico 32. Hidróxido de cromo (III) 8. K2SO3 33. Tetraoxoclorato (VII) de potasio 9. Cu(BrO2)2 34. Ácido perclórico 10. KOH 35. H2SO3 11. Trioxonitrato (V) de sodio 36. Cr(OH)2 12. Al(OH)3 37. KNO3 13. NaOH 38. H2CO3 14. Dihidróxido de cobre 39. HClO3 15. Bis[trioxoclorato (V)] de mercurio 40. Hidróxido de sodio 16. KIO 41. Ácido nitroso 17. Carbonato de zinc 42. Fe(OH)3 18. Al2(SO4)3 43. H2Cr2O7 19. FeSO4 44. Ácido ortofosfórico 20. Cu(OH)2 45. Dioxoarseniato (III) de hidrógeno 21. NiCrO4 46. Ácido heptaoxofosfórico (V) 22. NaClO2 47. H3SbO3 23. Cr(OH)3 48. Trioxosilicato (IV) de hidrógeno 24. HClO 49. Bis[dioxonitrato (III)] de berilio 25. HBrO3 50. Hipobromito de calcio. Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 18 I.E.S BEATRIZ DE SUABIA Dpto. Física y Química EJERCICIO II: SOLUCIONES 1. H2SO4 , ácido tetraoxosulfúrico (VI), tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno 2. Mn(OH)2 , hidróxido de manganeso (II) 3. Ni2(SO4)3 , sulfato de niquel (III) , tris[tetraoxosulfato (VI)] de niquel, tetraoxosulfato (VI) de niquel (III) 4. Pb(SO4)2 , sulfato plúmbico, bis[tetraoxosulfato (VI)] de plomo, tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV) 5. NaNO2 , nitrito de sodio 6. Nitrato de cadmio, bis[trioxonitrato (V)] de cadmio 7. HNO3 , ácido trioxonítrico (V), trioxonitrato (V) de hidrógeno. 8. Sulfito de potasio, trioxosulfato (IV) de potasio 9. Bromito cúprico, bromito de cobre (II), bis[dioxobromato (III)] de cobre, dioxobromato (III) de cobre (II) 10. Hidróxido de potasio 11. NaNO3 , nitrato de sodio 12. Hidróxido de aluminio, trihidróxido de aluminio 13. Hidróxido de sodio 14. Hidróxido cúprico, hidróxido de cobre (II) 15. Hg(ClO3)2 , clorato mercúrico, clorato de mercurio (II) 16. Hipoiodito de potasio, monoxoiodato (I) de potasio 17. ZnCO3 , trioxocarbonato (IV) de zinc 18. Sulfato de aluminio, tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio, tetraoxosulfato (VI) de aluminio 19. Sulfato ferroso, sulfato de hierro (II), tetraoxosulfato (VI) de hierro 20. Hidróxido cúprico, hidróxido de cobre (II), dihidróxido de cobre. 21. Cromato niqueloso, cromato de niquel (II), tetraoxocromato (VI) de niquel 22. Clorito de sodio, dioxoclorato (III) de sodio 23. Hidróxido crómico, hidróxido de cromo (III), trihidróxido de cromo 24. Ácido hipocloroso, ácido monoxoclórico (I), monoxoclorato (I) de hidrógeno 25. Ácido brómico, ácido tribrómico (V), trioxobromato (V) de hidrógeno 26. Ácido hiposulfuroso, ácido dioxosulfúrico (II), dioxosulfato (II) de hidrógeno 27. Sulfato cobáltico, sulfato de cobalto (III), tetraoxosulfato (VI) de cobalto (III), tris[tetraoxosulfato (VI)] de cobalto 28. Ca(ClO)2 , bis[monoxoclorato (I)] de calcio 29. Fe2(SO4)3 , sulfato de hierro (III), tetraoxosulfato (VI) de hierro (III), tris[tetraoxosulfato (VI)] de hierro 30. H2TeO3 , ácido trioxotelúrico (IV), trioxotelurato (IV) de dihidrógeno 31. Fe(ClO)3 , hipoclorito férrico, tris[monoxoclorato (I)] de hierro 32. Cr(OH)3 , hidróxido crómico, trihidróxido de cromo 33. KClO4 , perclorato de potasio 34. HClO4 , ácido tetraoxoclórico (VII), tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno 35. Ácido sulfuroso, ácido trioxosulfúrico (IV), trioxosulfato (IV) de dihidrógeno 36. Hidróxido cromoso, Hidróxido de cromo (II), dihidróxido de cromo. 37. Nitrato de potasio, trioxonitrato (V) de potasio 38. Ácido carbónico, ácido trioxocarbónico (IV), trioxocarbonato de dihidrógeno 39. Ácido clórico. Ácido trioxoclórico (V), trioxoclorato (V) de hidrógeno 40. NaOH 41. HNO2 , ácido dioxonítrico (III), dioxonitrato (III) de hidrógeno 42. Hidróxido férrico, hidróxido de hierro (III), Trihidróxido de hierro 43. Ácido dicrómico, ácido heptaoxodicrómico (VI), heptaoxodicromato (VI) de dihidrógeno 44. H3PO4 , ácido tetraoxofosfórico (V), tetraoxofosfato (V) de hidrógeno. 45. HAsO2 , ácido metaarsenioso, ácido dioxoarsénico (III) , ácido pirofosfórico, 46. H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno 47. Ácido ortoantimonioso, ácido trioxoantimónico (III), trioxoantimoniato (III) de hidrógeno 48. H2SiO3 , ácido silícico, ácido trioxosilícico (IV) 49. Be (NO2)2 , nitrito de berilio 50. Ca(BrO)2 , bis[monoxobromato (I)] de calcio. Física y Química 4º E.S.O. - Formulación Inorgánica 19
