1.1 Masa atómica y masa molecular. Cálculos 1.2 Concepto de mol

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE AGUASCALIENTES
CENTRO DE BACHILLERATO Y SECUNDARIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA.
MATERIA
QUÍMICA II (CON LABORATORIO)
PLAN DE ESTUDIOS
CLAVE 12054
SEMESTRE 5°
2004
CRÉDITOS
HORAS TEÓRICAS
HORAS PRÁCTICAS
HORAS DE
LABORATORIO
8 (OCHO)
2
3
FECHA DE ACTUALIZACIÓN
2008
1
DESCRIPCIÓN GENERAL
En el programa de Química II se conocen y analizan las leyes que rigen los cambios
químicos en las combinaciones entre los diferentes compuestos inorgánicos y orgánicos,
así como la clasificación de las sustancias, el lenguaje técnico, los métodos y cálculos
químicos de manera integral y su aplicación en la tecnología. Así mismo, el programa
busca que los alumnos adquieran habilidades propias de las técnicas de micro escala a
través de las prácticas de laboratorio.
Se pretende también, que el alumno distinga los compuestos biodegradables de
los no biodegradables y que se involucre sobre la problemática que genera el uso
indiscriminado de productos químicos en el deterioro ambiental, fomentando actitudes y
valores ante estas situaciones.
OBJETIVO GENERAL
El alumno distinguirá los compuestos inorgánicos de los orgánicos e identificará los
compuestos biodegradables y los no biodegradables, explicando estos fenómenos a
través del lenguaje propio de esta ciencia. De igual manera, aplicará como refuerzo
actividades prácticas de laboratorio.
CONTENIDO GENERAL
UNIDADES
UNIDAD I: ESTEQUIOMETRÍA EN LAS REACCIONES QUIMICAS ( 25 Hrs.)
OBJETIVO PARTICULAR
CONTENIDO
1
1.1 Masa atómica y masa molecular.
Cálculos
1.2 Concepto de mol, masa molar
y número de Avogadro
• Realizar cálculos y relaciones
estequiométricas
de 1.3 Volumen molar y la Ley de los gases
reacciones químicas y su
ideales. Problemas relacionados
balanceo.
1.4 Composición porcentual
1.5 Fórmula mínima (empírica) y
molecular (verdadera)
El alumno será capaz de:
1
NOTA: En la columna derecha se registrará cada punto del contenido ya visto con una √ y la fecha en que
se finalizó el tema.
1.6 Concepto de reacción y ecuación
química.
17 Tipos de reacciones químicas.
1.7.1 Síntesis
1.7.2 Descomposición
1.7.3 Sustitución simple
1.7.4 Doble sustitución
1.7.5 De oxidación-reducción
1.8 Balanceo de ecuaciones químicas.
1.8.1 Por inspección
1.8.2 Por método algebraico.
1.8.3 Por método oxidaciónreducción
1.9 Cálculos estequiométricos en
reacciones químicas
1.9.1 Relaciones masa y mol.
1.10 Reactivo limitante y reactivo en
exceso
1.11 Cálculos con reactivo limitante y
reactivo en exceso.
5 horas de prácticas de laboratorio
UNIDAD II : SOLUCIONES (20 Hrs.)
CONTENIDO
OBJETIVO PARTICULAR
2.1 Definición de solución y sus
El alumno será capaz de:
componentes.
2.1.1 Tipos de soluciones
• Clasificar las soluciones, sus 2.2 Concentración de las soluciones
2.2.1 Unidades físicas:
propiedades, concentración y
porcentaje en peso,
grado de acidez o basicidad.
porcentaje en volumen
y partes por millón.
Cálculos
2.2.2 Unidades químicas:
molaridad, molalidad.
Cálculos
2.3 Propiedades coligativas de las
soluciones.
2.3.1 Aumento del punto de
ebullición
2.3.2 Disminución del punto
de congelación
2.3.3 Presión osmótica
2.3.3.1 Cálculo de la
presión de vapor
2.4 Suspensiones
2.4.1 Definición y características
2.5 Coloides
2.5.1 Tipos de Coloides y
propiedades
2.6 Generalidades de ácidos y bases.
2.6.1 Definición de ácido y base
según: Arrhenius. BrônstedLowry y Lewis
2.7 Concepto y determinación del
Potencial de Hidrógeno (pH)
2.8 Titulación ácido-base
2.2.1 Estequiometría de la
titulación
4 horas de prácticas de laboratorio
UNIDAD III: LA QUÍMICA ORGÁNICA Y SUS PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALES
(30 Hrs.)
OBJETIVO PARTICULAR
CONTENIDOS
3.1 Introducción a la química orgánica.
El alumno será capaz de:
3.2 Características y estructura
electrónica del carbono
3.2.1 Hibridación
• Conocer la clasificación de los
3.2.2 Tipos de enlace (sigma, pi)
hidrocarburos y los diferentes
tipos de compuestos
3.3 Hidrocarburos. Nomenclatura,
orgánicos por medio de sus
propiedades y usos
grupos funcionales.
3.3.1 Alifáticos: alcanos, alquenos y
alquinos.
3.3.2 Aromáticos: benceno y sus
derivados.
3.4 Nomenclatura, propiedades,
obtención y usos de :
3.4.1 Derivados halogenados
3.4.2 Alcoholes
3.4.3 Aldehídos
3.4.4 Cetonas
3.4.5 Éteres
3.4.6 Aminas
3.4.7 Ácidos carboxílicos
3.4.7.1 Esteres
3.4.7.2 Amidas
3.4.7.3 Halogenuro de ácido
3.4.7.4 Anhídridos
6 horas de prácticas de laboratorio
METODOLOGÍA
El curso se desarrollará a través de una metodología participativa donde se combinan las
exposiciones del maestro, la realización de ejercicios prácticos, y la retroalimentación de
los alumnos. También se recomienda el análisis de videos y películas mediante el diseño
de un guión y la puesta en común sobre las conclusiones alcanzadas. Por otro lado el
maestro junto con los alumnos definirá los temas apropiados para la investigación y
exposición en equipos de trabajo.
Sugiere también el empleo de diferentes técnicas didácticas, para conseguir en el
alumno la mejor comprensión de los contenidos. Y para estimular en él el desarrollo de
habilidades cognitivas, fomentar actitudes positivas frente a los problemas, fortalecer sus
valores y competencias., además del trabajo experimental, que empleará técnicas de
micro escala. Para tal efecto se propone generar hábitos de investigación y de detección
de productos químicos en el entorno familiar y social del alumno.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Se realizarán dos exámenes parciales con un peso del 30% cada uno y un examen final
con un peso del 40%. El primer examen comprenderá la unidad I y se realizará al término
de ésta. El segundo examen comprenderá la unidad II, se realizará al término de ésta. El
examen final comprenderá la unidad III y se realizará en el periodo de exámenes finales.
La calificación final se integrará de la suma del 70% de la calificación en la parte
teórica y 30 % de la calificación en las prácticas de laboratorio.
Es indispensable aprobar tanto teoría como laboratorio para promediarlas.
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