Guia de laboratorio soluciones

COLEGIO ROCHESTER
www.rochester.edu.co
Guía de laboratorio, grado décimo
“Tratar a los demás como me gustaría ser tratado”
Septiembre
/2011
Prof. Diego Mendivelso
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Objetivo
Aprender a preparar soluciones de concentración exacta.
Introducción
Las soluciones son mezclas homogéneas en las cuales las partículas del soluto, al mezclarse con un solvente, adquieren
tamaño iónico o tamaño molecular. La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve en un solvente a una
temperatura específica.
En general, los solutos iónicos son solubles en solventes polares (agua) y los solutos no polares en solventes no polares.
Materiales y reactivos
MATERIALES
Agitador de vidrio
Balanza
Matraz aforado de 250 mL
Pipeta graduada de 10 mL
Probeta de 100 mL
Vaso de precipitados de 250 mL
Vaso de precipitados de 600 mL
Vidrio de reloj
REACTIVOS
Alcohol etílico
Dicromato de potasio
Sacarosa
Procedimiento

Preparación de 100 g de solución acuosa de sacarosa al 15% en masa.
Realice los cálculos previos para preparar esta solución.
En un vidrio de reloj pesar exactamente 15 g de sacarosa. Medir con la probeta 85 mL de agua (teniendo en cuenta que la
densidad del agua es cercana a 1 g/mL se tendrán 85 g de agua), transferirlos a un vaso de precipitados de 250 mL limpio.
Adicionar entonces la sacarosa pesada y agitar hasta que se disuelva completamente. Envasar y rotular.
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Guía de laboratorio, grado décimo
“Tratar a los demás como me gustaría ser tratado”

Septiembre
/2011
Preparación de una solución 0.05 m de dicromato de potasio (K2Cr2O7), que contenga 250 gramos de agua.
Realice los cálculos previos para preparar esta solución
En un vidrio de reloj se pesan 3.675 g de dicromato de potasio. En la probeta medir 250 mL de agua y colocarlos en un vaso
de precipitados de 600 mL. Anadir al vaso de precipitados el dicromato de potasio y agitar hasta que se disuelvan
completamente los cristales color naranja. Envasar y rotular.

Preparación de 250 mL de una solución 0.8 M de alcohol etílico (C2H5OH).
Realice los cálculos previos para preparar esta solución
Con la pipeta graduada medir los 11.8 mL de alcohol etílico, se sugiere medir primero 8.0 mL y luego 3.8 mL, transferirlos al
matraz aforado de 250 mL. A continuación adicionar agua al matraz hasta que el volumen de la mezcla alcance el afore (marca
que tiene el matraz en el cuello, que indica que lleno hasta ahí contiene 250 mL, en este caso). Envasar y rotular
Preguntas
1. ¿En que se convirtieron los cristales de sacarosa des-pues de mezclarlos con el agua?
2. Explique la razón de la respuesta anterior a nivel de estructuras moleculares.
3. ¿En que se convirtieron los cristales de dicromato de potasio después de mezclarlos con el agua?
4. Explique la razón de la respuesta anterior a nivel de estructuras moleculares.
5. ¿Porque, si el alcohol etílico es un compuesto orgánico, se disuelve completamente en el agua?