Guía Recapitulación estructura atómica

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Téc
A
C
I
M
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QU
Recapitulación Estructura atómica
Nº
Ejercicios PSU
1. La teoría atómica establece que el átomo puede alcanzar diferentes estados excitados y, al volver
MC a su estado fundamental, emitir una radiación característica desde cada uno de ellos.
¿Cuál de las siguientes aplicaciones se basa en este planteamiento de la teoría atómica?
A)
B)
C)
D)
E)
Estimación de la temperatura en eras geológicas pasadas, mediante análisis de la proporción
de ciertos isótopos de oxígeno en núcleos de hielo.
Uso de rayos X para caracterizar la estructura de moléculas complejas como el ADN.
Cuantificación de los contenidos de metales por medio del análisis de los espectros de
absorción característicos.
Purificación del cobre a través del paso de una corriente eléctrica, que hace que los átomos
de este metal se depositen en el cátodo.
Visualización imágenes aumentadas en microscopios electrónicos de transmisión, utilizando
un flujo de electrones que rebotan o son absorbidos por el objeto de interés.
GUICTC042TC33-A16V1
2. En la naturaleza el Cl se encuentra en un 75,78% como 35Cl, con una masa atómica de 34,969
MC uma, y 24,22% como 37Cl, con una masa de 36,966 uma. ¿Cuál es la masa atómica promedio del
cloro (Cl)?
A)
B)
C)
D)
E)
34,000 uma
34,969 uma
35,453 uma
36,969 uma
37,000 uma
Cpech
1
QUÍMICA
3. Si un ion de carga +3 tiene una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6, el número atómico del átomo
MC que originó el ion es
A)13
B)10
C)
8
D)
7
E)
3
4. Considerando las siguientes características de las especies dadas a continuación
MC
I) un ion de carga +2 con un número atómico igual a 20.
II) un átomo con 20 neutrones y 20 electrones.
III) un ion de carga –1 con 18 electrones y un número másico igual a 37.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta con respecto a las especies?
A)
B)
C)
D)
E)
I y II son isoelectrónicos
I y III son isótopos
II y III son isóbaros
I y II son isótonos
II y III son isótonos
5. Si los números cuánticos del último electrón de un átomo de calcio son:
MTP
n = 4,  = 0, m = 0 y s = -1/2 (↑↓),
es posible afirmar que
A) el calcio tiene completo el nivel 3.
B) su último electrón se ubica en un orbital p.
C) los electrones del calcio solo ocupan orbitales s.
D) el calcio tiene 1 electrón de valencia.
E) su último electrón está en el nivel 4, en un orbital s.
6. Los números cuánticos secundario y magnético para un determinado elemento que tiene un
MC término de configuración electrónica 3p4, son
A)
B)
C)
D)
E)
2
2
Cpech
3 y 1
3 y ‒1
1 y 1
1 y ‒1
‒1 y 1
GUÍA
7. Con relación a las propiedades periódicas de los elementos, se puede afirmar que el (la)
MC
A) potencial de ionización es la energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente
unido de un átomo gaseoso en estado fundamental.
B) electroafinidad es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en estado fundamental
cede un electrón.
C) electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo de formar iones de carga
negativa.
D) radio atómico corresponde a la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
E) radio iónico de un catión es siempre mayor que el radio del átomo neutro del cual deriva.
8. En la siguiente tabla se muestra la variación del radio iónico de algunos iones, con igual número
MC de electrones.
Ion
Z (n° de protones)
Radio iónico (pm)
N3‒
7
171
Al respecto, podemos afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
O2‒
8
140
F‒
9
136
Na+
11
95
Mg2+
12
65
Al3+
13
50
los iones positivos poseen mayor radio iónico.
el radio iónico depende exclusivamente de la cantidad de protones.
a mayor cantidad de protones, mayor es el radio iónico.
mientras más electrones capte un ion, mayor será su radio iónico.
los iones negativos poseen menor radio iónico.
9. ¿Cuál de las siguientes propiedades periódicas aumenta en un grupo y disminuye en un período,
MC al crecer el número atómico en el sistema periódico?
A) Radio iónico
B)Electronegatividad
C) Radio atómico
D) Electroafinidad
E) Potencial de ionización
10. El átomo de hierro (Fe) puede formar iones de carga +2 y +3. Al respecto, es correcto afirmar que
MTP
A) el ion Fe3+ será más pequeño que el Fe2+.
B) el ion Fe2+ será más pequeño que el Fe3+.
C) el átomo de Fe es más pequeño que cualquiera de los dos iones.
D) el tamaño del átomo de Fe no cambia al formar los iones Fe2+ o Fe3+.
E) a mayor carga de los iones, mayor es su tamaño.
Cpech
3
QUÍMICA
11. Considerando los elementos con números atómicos iguales a 11, 12, 16, 17 y 20, ¿cuál de ellos
MC presenta mayor electroafinidad?
A)11
B)12
C)16
D)17
E)20
12. El oxígeno, tiene un número atómico igual a 8. Mediante la notación de Lewis, ¿cómo se
MTP representa correctamente la molécula de oxígeno (O2)?
A)
O
O O
OD)
B)
O
O O
OE)
C)
O
O
13. ¿Cuál opción expresa correctamente el significado del tipo de enlace entre dos átomos?
MC
A) Enlace metálico: transferencia electrónica de un átomo a otro.
B) Enlace iónico: compartición de los electrones del enlace.
C) Enlace covalente polar: compartición de los electrones del enlace, pero más cercano al
átomo menos electronegativo.
D) Enlace covalente apolar: compartición por igual de los electrones de enlace.
E) Enlace covalente coordinado: cesión de los electrones del enlace de un átomo con exceso
de electrones hacia uno con déficit.
14. Un material sólido a 25°C conduce la corriente eléctrica y el calor en estado sólido y fundido, y
MC presenta alto punto de ebullición. Se puede concluir que es un sólido que presenta enlace
A)metálico.
B) covalente polar.
C) covalente apolar.
D) covalente dativo.
E)iónico.
4
4
Cpech
GUÍA
15. ¿Cuál es la geometría de la molécula CS2?
MC
A) Angular B)Tetraédrica
C)Lineal
D) Trigonal plana
E)Piramidal
16. En los siguientes compuestos:
MC
NaClKCl MgCl2CaCl2AlCl3
el que presenta mayor carácter iónico es
A)NaCl
B)KCl
C)MgCl2
D)CaCl2
E)AlCl3
17. ¿Cuál es la característica del enlace químico en la molécula de H2O?
MC
A) El enlace es covalente coordinado.
B) El oxígeno capta por completo los electrones de los hidrógenos.
C) Los electrones del enlace se comparten por igual entre el oxígeno y los hidrógenos.
D) Es covalente porque la diferencia de electronegatividad entre sus átomos es casi nula.
E) Se comparten electrones a pesar de que sus electronegatividades sean diferentes.
18. Considerando las siguientes moléculas CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 y CCl4, es posible afirmar
MTP que
A)
B)
C)
D)
E)
son todas polares.
son todas apolares.
solo son polares CH3Cl, CH2Cl2 y CHCl3.
solo son apolares CH4 y CH2Cl2 y CCl4.
solo CH4 es apolar.
Cpech
5
QUÍMICA
19. El azúcar común o sacarosa (C12H22O11) es un compuesto soluble en agua, cuya estructura
MTP se muestra a continuación:
CH2OH
H H
HO OH
H
H
H
O
HOH2C
O
H
H
OH CH OH
2
OH H
OH
Sacarosa
O
Al respecto, es correcto inferir que la solubilidad de la sacarosa en agua se debe a la
formación de
A)
B)
C)
D)
E)
fuerzas ion – dipolo.
puentes de hidrógeno.
enlaces covalentes.
fuerzas dipolo permanente – dipolo inducido.
fuerzas dipolo instantáneo – dipolo inducido.
20. A partir de la geometría molecular del agua (H2O) y la del metano (CH4), es correcto inferir
MTP que
6
6
Cpech
I)
II)
III)
el agua es polar, y el metano, apolar.
el metano debe tener mayor punto de ebullición que el agua.
a temperatura y presión ambiente (25 °C y 1 atm), el metano es muy soluble en agua.
A)
B)
C)
D)
E)
Solo I
Solo II
Solo III
Solo I y II
I, II y III
GUÍA
Tabla de corrección
Ítem
Alternativa
Habilidad
1
Aplicación
2
Aplicación
3
Comprensión
4
ASE
5
ASE
6
Aplicación
7
Reconocimiento
8
ASE
9
Comprensión
10
Aplicación
11
Aplicación
12
Reconocimiento
13
Comprensión
14
Comprensión
15
ASE
16
ASE
17
Comprensión
18
Aplicación
19
Comprensión
20
Comprensión
Cpech
7
QUÍMICA
Resumen de contenidos
Teoría atómica
Modelos atómicos
Átomo
Partículas
subatómicas
Electrón
(e‒)
8
8
Cpech
Protón
(p+)
Pérdida
Ganancia
Catión
Anión
Número atómico
(Z = p+)
Neutrón
(nº)
Número másico
(A = p++ nº)
GUÍA
Propiedades
periódicas
Radio
atómico
Potencial de
ionización
X(g) + PI → X++ e‒
Electroafinidad
X(g) + e‒ → X‒ + EA
Electronegatividad
Enlace químico
Metálico
Covalente
Polar
Apolar
Iónico
Dativo
Estructura de Lewis
Geometría molecular
Fuerzas
intermoleculares
Fuerzas de Van der
Waals
Orientación
(dipolo-dipolo)
(ion-dipolo)
Inducción
(dipolo-dipolo
inducido)
(ion-dipolo
inducido)
Puente de hidrógeno
Dispersión
(de London)
Cpech
9
QUÍMICA
Mis apuntes
10
10
Cpech
GUÍA
Mis apuntes
Cpech
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