Planificaciones Unidad 1. Ácido-base

Planificaciones
Unidad 1. Ácido-base
CMO
Aprendizajes esperados
Conocer las características de los
ácidos y las bases.
2y6
7
2y7
7
Habilidad
Identificar
Contenidos
Características de los ácidos
y de las bases.
Conocer las teorías ácido-base.
Aplicar las diferentes teorías
ácido-base.
Comprender el proceso de
autoionización del agua.
Comprender el concepto de pH.
Comprender el concepto de pOH.
Indicador
Definen conceptos de ácidos y bases.
Identifican las características de los ácidos
y de las bases.
Reconocen las teorías ácido-base.
Clasifican las teorías ácido- base con
ejemplos.
Describen el proceso de autoionización del
agua.
Explican ambos conceptos.
Calculan pH y pOH.
Aplicar
Teorías ácido-base.
Comprender
Autoionización del agua.
2
Comprender
Concepto de pH.
Concepto de pOH
3
Aplicar escala de pH y pOH y
determinar concentraciones.
Resuelven ejercicios de concentraciones y
cálculo de pH y pOH.
Aplicar
Escala de pH y pOH.
Comprender uso de indicadores
ácido-base en experimentos.
Aplicar la fuerza relativa de
ácidos y de bases en diferentes
situaciones.
Comprender el proceso de
neutralización.
Comprenden el proceso de los indicadores
ácido- base.
Calculan el pH de ácidos y bases fuertes.
Calculan el pH de ácido y bases débiles.
Aplicar
Indicadores ácido-base.
4
Aplicar
Fuerza relativa de ácidos y
bases.
5
Interpretar
Neutralización.
6
Comprender
Disoluciones reguladoras.
Titulaciones ácido-base.
7
8
Aplicar
Aplicaciones de los ácidos y
las bases.
8
Comprender el uso de
disoluciones reguladoras y la
técnica de titulación ácidos-base.
Distinguen las reacciones de neutralización.
Interpretan resultados de reacciones de
neutralización.
Describen el uso de disoluciones
reguladoras y de titulaciones ácido-base.
Explican cada uno de estos procesos.
4y8
Analizar las aplicaciones de las
soluciones ácidas o básicas en la
sociedad actual.
Categorizan cada uno de los usos de los
ácidos y de las bases en la sociedad actual.
Explican las consecuencias de sus usos.
Clases
1
Analizar las reacciones ácido3 y 7 base trabajadas durante la
unidad.
Recursos
Ensayos PSU
Cuadernos PSU
Evaluaciones Forma A y B
Libro digital
Explican las reacciones ácido-base según
el medio en que se encuentran.
Explican sus conclusiones.
Analizar
Taller de Ciencias.
9
Clases
1
2
Orientaciones metodológicas y sugerencias didácticas
Páginas
- Solicite a los estudiantes que observen las imágenes y responda las preguntas de la página 16 que dan inicio a la unidad 1,
para indagar sus conocimientos previos sobre las sustancias ácidas o básicas y su relación con la vida diaria. Realice las
preguntas oralmente a todo el curso, y de tiempo para un breve análisis y fundamentación de las respuestas de los
estudiantes. Refuerce el hecho de que la química está en todas partes y que las sustancias ácidas o básicas incluso las
pueden encontrar en sus hogares, como: en productos de limpieza, en productos de higiene, en las frutas y verduras, en los
remedios, etc.
16 a 23
- Pida a los estudiantes que destaquen las diferencias y similitudes de los conceptos “ácidos” y “bases”, a partir de la tabla la
página 18. Dé otros ejemplos y si es posible, muestre algunas sustancias ácidas o básicas que permitan demostrar
características como conductividad eléctrica y reactividad.
- Analice las propuestas de los diferentes científicos en relación a los conceptos de ácido y base, señalando las limitaciones.
Realice las preguntas: ¿Por qué es importante analizar las limitaciones de cada teoría? ¿Por qué se propusieron nuevas
teorías?
- Trabaje las definiciones de cada teoría ácido- base y desarrolle los ejercicios de la página 21. Es importante que los
estudiantes reconozcan las teorías y sus componentes.
- Finalmente, en conjunto analicen cada uno de los postulados y resuelvan los ejercicios de aplicación de la página 23.
- Vuelva a realizar las preguntas anteriores, esto permitirá comprobar si fue comprendida la actividad de la clase.
- Mediante una lluvia de ideas, recuerde los conceptos de ácido, base y sus teorías. Resuelva nuevos ejemplos como
introducción a las reacciones de autoionización del agua.
- Explique el concepto de autoionización del agua y pida que analicen el esquema de la página 24 y lo relacionen con la
teoría de Brönsted-Lowry.
- Trabaje las ecuaciones para obtener la constante del producto iónico del agua. Recuerde y refuerce el concepto de
constante de equilibrio y su importancia en las reacciones químicas. Trabaje la fórmula de constante de equilibrio.
- Analice el concepto de anfótero para el agua y otras sustancias químicas, mediante ejemplos.
- Comente las diferencias entre las disoluciones neutras, ácidas y básicas. Desarrolle con ellos, los ejercicios que sirven de
ejemplo de la página 25.
- Finalmente, mencione la importancia de identificar las disoluciones como ácidas, básicas o neutras y la relación que tiene
con el pH, contenido que será visto en la próxima clase.
24 y 25
3
4
5
- Pida que recuerden lo estudiado en la clase anterior, pregunte: ¿Dónde han escuchado el concepto de pH? ¿Qué creen
que significa?
- Defina el concepto de pH y de pOH. Realice los ejemplos que permitan entender que estos conceptos son valores
numéricos que nos entregan información que puede ser utilizada para comparar distintas disoluciones. Es importante que
comparen estos conceptos e identifiquen sus diferencias, además de cómo se complementan.
- Trabaje las fórmulas de cálculo de pH y pOH y resuelvan, en conjunto, cada uno de los ejercicios de las páginas 26 y 27.
26 a 28
Posteriormente revisan los resultados en grupos.
- Lean la página 28 del libro, en la que se muestra la escala de pH y pOH. Analicen cómo se determinó y cómo varían las
concentraciones de iones H+ y OH–. Además de cómo cambia el pOH a medida que se modifica el pH.
- Finalmente, solicite que completen la tabla de la página 28.
- Los estudiantes debe comprender ambos conceptos, sus diferencias y cómo se complementan. Al terminar la clase, solicite
a un par de estudiantes que resuman lo aprendido durante la clase.
- Recuerde con ellos los conceptos de ácido y base, y cómo se relacionan.
- Basándose en esto, presente el concepto de indicadores ácido-base. Si es posible, muestre algunos indicadores y trabaje
esta clase en el laboratorio.
- Analicen en conjunto la reacción general que permite identificar con el color la forma ácida o básica de una sustancia.
- Basándose en lo anterior, comente lo que determina el indicador y su rango de viraje. Dos formas de coloración distinta y el 29 y 30
intervalo del pH.
- Analicen cómo se comporta cada indicador y mencione su intervalo de pH. Además, señale lo importante que es este
intervalo para su uso.
- Muestre como se utiliza el papel pH en distintas soluciones. Puede trabajar esta clase, con indicadores naturales como el
repollo morado o el mencionado en la página 30.
- Cierre la actividad con las conclusiones de los estudiantes. Pregunte: ¿Por qué es importante identificar las sustancia según
su pH? ¿De qué forma es posible medir el pH?
- Retome el concepto de pH y el significado que tiene la escala de pH.
- Explique el concepto de fuerza en ácidos y bases y su importancia.
- Determine en conjunto la fuerza de ácidos y bases en referencia al grado de disociación o ionización en disolución acuosa.
- Analicen, en conjunto, el cuadro de fuerza relativa de algunos pares ácido-base de Brönsted-Lowry. A partir de estos
ácidos y bases, pida que realicen ejercicios creados por ellos. Lo importante, es que puedan relacionarlo con la teoría de
Brönsted-Lowry y utilizar el criterio de fuerza de ácidos y bases. Comente la importancia de la existencia de los ácidos y
31 a 35
bases, tanto fuertes como débiles. Dé ejemplos, como el ácido sulfúrico y el ácido acético o el hidróxido de sodio y el
amoníaco, mencione sus usos y compare sus características.
- Trabaje los ejemplos de las páginas 32 y 33 y refuerce los conceptos de constante de equilibrio, su cálculo y significado. Es
6
7
8
importante que los estudiantes entiendan que la fuerza de un ácido o una base puede ser estimada con la constante de
equilibrio.
- Finalmente, analice los ácidos polipróticos, sus reacciones y constantes de equilibrio. Es importante que comparen sus
valores.
- Los estudiantes deben comprender y relacionar el valor numérico del pH o de la concentración de H + o de OH–, con el tipo
de disolución y sus características.
- Recuerde los contenidos de la clase anterior. Es importante recordar el concepto de fuerza de ácidos y bases, además del
concepto de disociación. Refuerce esto con ejercicios para determinar el pH de ácidos o bases débiles, utilizando ecuaciones
de segundo grado.
- Explique el concepto de neutralización y realice los ejemplos necesarios de reacciones de neutralización que permitan
lograr el aprendizaje.
- Muestre reacciones de neutralización y lo que ocurre con distintas disoluciones. Es importante preguntar: ¿Qué productos
se forman en una neutralización? ¿Cómo se puede comprobar que la neutralización fue completa? Relacione estos
conceptos con el pH, como forma de comprobar el resultado.
- Pida que trabajen los ejercicios de la página 39.
- Realice el análisis de las distintas neutralizaciones por ejemplo, entre ácido fuerte-base fuerte; ácido débil-base fuerte;
ácido fuerte-base débil. ¿Cuáles son las diferencias entre cada reacción?
- Cierre la clase ejercitando con otros ejemplos, reafirmando conceptos y verifique la comprensión de cada uno de ellos.
- Presente el concepto de disoluciones reguladoras, buffer o tampón. Su función basada en la regulación del pH y su relación
con conceptos anteriormente trabajados, como ácido o base débil y ácido o base conjugado. Para ello, debe recordar con los
estudiantes en qué consiste cada uno de estos.
- Analice los ejemplos ácido buffer y base buffer y pídales que propongan ejemplos de este tipo de disoluciones.
- Explique los tipos de disoluciones reguladoras según la combinación de ácido-base y analice el ejemplo del pH de la
sangre. Deje planteada la pregunta: ¿si en la sangre no existiese el sistema tampón ácido-base, que ocurriría?
- Analicen, en conjunto, la tabla de la página 41 y ponga énfasis en la función de las disoluciones reguladoras del pH y la
diferencia con la de un ácido y base fuertes en el agua pura.
- Complemente lo anterior trabajando con la ecuación de Henderson-Hasselbach que permite determinar el pH de una
disolución mediante una fórmula.
- Finalmente, pida que desarrollen los ejercicios de la página 41.
- Retome el concepto de neutralización visto en la clase anterior. Trabaje con los estudiantes el concepto de titulación ácidobase y su relación con el punto de equivalencia. Analice con ellos la fórmula para determinar el punto de equivalencia.
- Muestre empíricamente cómo se realiza el proceso de titulación, realizando paso a paso lo señalado en la página 42.Si es
posible desarrolle esta actividad en el laboratorio. Con los datos obtenidos en la experiencia de titulación, pida a los
38 y 39
40 y 41
42 a 47 52
9
estudiantes que en papel milimetrado representen gráficamente estos datos y los comparen con las distintas curvas de
valoración de la página 43. En el gráfico, debe ir mencionado claramente el punto de equivalencia, en los distintos casos.
- Es importante que los estudiantes comprendan mediante la experimentación para qué sirve la titulación, cómo encontrar el
pH de la disolución analizada y su relación con la disolución valorada.
- Para cerrar la clase, pídales que grupalmente expongan las distintas aplicaciones que tiene los ácido y las bases, tanto en
la industria como en la en la naturaleza. Cada grupo debe presentar un cuadro resumen de estas aplicaciones.
Taller de Ciencias
- Cierre la unidad con el taller de ciencias de las páginas 48 y 49.
- Explique la importancia de una hipótesis y el diseño y procedimiento experimental, analice con ejemplos cada parte de la
investigación científica.
- Pida que trabajen en forma grupal el diseño y procedimiento experimental, de las páginas 60 y 61.
- Finalmente, para evaluar este taller, pida a los estudiantes que diseñen una experiencia de laboratorio en base a lo visto en
la unidad y que señalen el procedimiento a utilizar. Esto debe ser entregado en un informe utilizando el formato la página
188.
48 y 49
60 y 61
188 a 192