Disoluciones químicas.

Preuniversitario Solidario
Santa María
Guía N°8, Común.
Disoluciones químicas.
Una disolución (o solución) es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde
el soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el disolvente (o solvente) es
la sustancia que está en mayor cantidad.
Una disolución puede ser diluida, concentrada o saturada, dependiendo de la cantidad de
soluto disuelta. Pero éstos son términos cualitativos, por lo que es necesario especificar la
cantidad de soluto. Para esto recurrimos al concepto de concentración, que se define como la
cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de disolvente.
Concentración de las disoluciones.
La concentración de soluto en una determinada solución, se puede expresar de
diferentes modos:
 Molaridad (M):
Se define como el número de moles de soluto en 1 [L] de solución.
 Molalidad (m):
Indica el número de moles de soluto existentes en 1 [Kg] de disolvente.
 Porcentaje peso/peso o masa/masa (%p/p):
Indica la masa de soluto expresada en gramos, que hay en 100 [g] de solución.
⁄
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
Porcentaje peso/volumen o masa/volumen (%p/v):
Indica la masa de soluto expresada en gramos, que hay en 100 [mL] de solución.
⁄

Porcentaje volumen/volumen (%v/v):
Indica el volumen de soluto expresado en mililitros, que hay en 100 [ml] de solución. Hay
que recordar que lo volúmenes no son aditivos, es decir, no deben ser sumados (excepto
cuando sus densidades sean iguales)
⁄

Fracción molar (X):
Es el cociente entre el número de moles de soluto ( o solvente ) y el número total de
moles.

Partes por millón (ppm):
Se usa cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
Indica las partes en peso de soluto disueltas en un millón de partes en peso de
disolución, o bien miligramos de soluto en 1 Kg de solución.
Ejemplo: 10 [ppm] de arsénico en el aire, nos indica que por cada 1 millón de partículas
presentes existen 10 partículas de arsénico.
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Diluciones químicas.
La dilución es el procedimiento que se emplea para preparar una solución menos
concentrada a partir de una de mayor concentración.
En una dilución, se agrega disolvente a una cantidad dada de la disolución concentrada.
Su concentración disminuye sin que cambie la cantidad de moles de soluto (n) presente en la
disolución.
Cantidad inicial de soluto = cantidad final de soluto
Como se mencionó anteriormente, la molaridad (M) es la cantidad en moles de soluto (n)
por volumen (V) de solución en litros.
Dado que la cantidad de moles es igual antes y después de la dilución, se cumple que:
Donde el subíndice inicio señala el volumen y concentración antes de la dilución, y el
subíndice final indica el volumen y concentración después de la dilución.
Esta ecuación permite calcular la nueva molaridad después de diluir una solución.
Siempre una dilución conlleva una disminución o caída de concentración de la solución madre.
Solubilidad.
Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de
poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un soluto dado, se utiliza
una magnitud que recibe el nombre de solubilidad.
La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida
no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir
del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del
recipiente). Se dice entonces que está saturada.
La solubilidad se expresa como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en
100 [g] o 100 [mL] de disolvente a una determinada temperatura, para producir una
disolución saturada.
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Factores que afectan la solubilidad.

Naturaleza del soluto y el disolvente:
Generalmente un disolvente polar disuelve compuestos polares, y los solventes apolares
disuelven compuestos apolares.
Tanto el soluto como el disolvente pueden encontrase en los tres estados físicos de la
materia.

Temperatura:
Para sólidos en líquidos, generalmente un aumento de la temperatura aumenta la
solubilidad. Esto ocurre cuando el soluto se disuelve con absorción de calor. Existen pocos
casos en que la solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura, por ejemplo la
solubilidad de un gas en un líquido o en un sólido siempre disminuye al aumentar la
temperatura.

Presión:
La presión tiene efecto especial sobre la solubilidad de los gases en líquido, al aumentar
la presión la solubilidad aumenta, por ejemplo el CO2 se disuelve a alta presión en las bebidas
gaseosas.
Si la presión aumenta al doble, también lo hace la solubilidad y si la presión disminuye a
la mitad también lo hace la solubilidad, es decir existe una relación directa entre la solubilidad
de los gases y la presión. En general la presión no afecta la solubilidad de los sólidos ni de los
líquidos.
Mezclas.
Muy pocas de las sustancias que existen en la naturaleza se encuentran puras, la
mayoría son mezclas.
Éstas pueden ser de 4 clases diferentes.
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
Mezclas heterogéneas:
Son aquellas en la que a simple vista se pueden distinguir dos fases, es decir se
presentan límites de separación entre los componentes de la mezcla.

Mezclas homogéneas:
Éstas pueden ser de dos o más componentes y constituyen las denominadas
disoluciones. Son homogéneas ya que poseen una sola fase, es decir no se puede distinguir a
simple vista las distintas especies presentes en ella.

Coloides:
Son mezclas heterogéneas, poseen más de una fase que pueden separarse con el tiempo
o por medio de centrifugación.

Suspensiones:
Son mezclas heterogéneas inestables, en las cuales los componentes se separan
espontáneamente debido a que el tamaño de las partículas es tan grande que se separan por
gravedad.
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Ejercicios.
1. ¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de sodio (NaCl) presenta la mayor
concentración de sal?
Cantidad de NaCl
A) 0,100 mol
B) 0,200 mol
C) 0,300 mol
D) 0,400 mol
E) 0,500 mol
Volumen de solución
500
400
100
300
200
mL
mL
mL
mL
mL
2. El gráfico siguiente representa la solubilidad de una sustancia en función de la
temperatura:
Al enfriar un litro de solución saturada desde 50 °C hasta 25 °C, ¿qué cantidad de la sustancia
precipita?
A) 25 g
B) 30 g
C) 40 g
D) 50 g
E) 80 g
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3. Se disuelven 2 mol de una sal en agua hasta completar 500 mL de solución. La
molaridad de esta solución es:
A) 0,2 mol/L
B) 0,5 mol/L
C) 1,0 mol/L
D) 2,0 mol/L
E) 4,0 mol/L
4. Se dispone de dos soluciones acuosas:
Solución 1: contiene 0,1 mol de NaOH en 100 mL de solución.
Solución 2: contiene 0,1 mol de NaOH en 200 mL de solución.
Las concentraciones de ambas soluciones son
Solución 1
A) 1,0 mol/L
B) 1,0 mol/L
C) 0,5 mol/L
D) 0,1 mol/L
E) 0,1 mol/L
Solución 2
1,0 mol/L
0,5 mol/L
0,1 mol/L
0,1 mol/L
0,05 mol/L
5. Al mezclar 100 mL de una solución de NaOH 0,10 M con 100 mL de agua destilada, la
concentración de la solución resultante es:
A) 0,01 M
B) 0,02 M
C) 0,05 M
D) 0,10 M
E) 0,20 M
6. ¿Cuál de las siguientes soluciones de ácido clorhídrico tiene una concentración 0,1
molar?
A) 0,5 mol de soluto disuelto en 5,0 L de solución.
B) 0,4 mol de soluto disuelto en 2,0 L de solución.
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C) 0,3 mol de soluto disuelto en 1,0 L de solución.
D) 0,2 mol de soluto disuelto en 0,5 L de solución.
E) 0,1 mol de soluto disuelto en 0,2 L de solución.
7. Si a 600 mL de una solución de KCl 0,5 molar se le agregan 900 mL de agua, ¿cuál es
la molaridad de la solución resultante?
A) 0,1 M.
B) 0,2 M.
C) 0,5 M.
D) 1,0 M.
E) 1,5 M.
8. Se puede preparar una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1 M (masa
molar = 40 g/mol), disolviendo:
I) 4,0 g NaOH hasta completar un litro de solución.
II) 0,40 g NaOH hasta completar 100 mL de solución.
III) 40 g NaOH hasta completar 10 L de solución.
Es(son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo III.
C) sólo I y II.
D) sólo II y III.
E) sólo I, II y III.
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