C1 2015-2016 resuelto

Nº
Nombre
Debe mejorar:
 presentación
 expresión y ortografía
 control del tiempo  TERMOQUÍMICA
23-X-15
 explicación de los ejercicios
Química
C1
Calificación:
/5
Criterios de calificación: En la corrección de cada ejercicio se tendrá en cuenta:
LA PRESENTACIÓN, EXPRESIÓN, ORTOGRAFÍA Y EL RAZONAMIENTO DE LAS RESPUESTAS . 2 ptos/problema
Masas atómicas y
H
C
O
R = 0,082 atm.l/K.mol= 8,31451 J·K-1·mol-1
constantes
1 atm.l=101.325 J
1
12
16
1º
(1 punto) Se someten 276 g de hidrocarburo C10 H18 a combustión completa.
a)
b)
c)
Formula y ajusta la reacción de combustión que se produce.
Calcula el nº de moles de O2 que se consumen en la combustión completa de dicha cantidad de
hidrocarburo.
Determina el volumen de aire a 25 ºC y 1 atm de presión necesario para la combustión completa de
dicha cantidad de hidrocarburo. Considera que el aire en las condiciones dadas tiene el 21 % en
volumen de oxígeno.
0,25 puntos
0,25 puntos
0,25 puntos
0,25 puntos
2º
(2 puntos) El acetaldehído (etanal) se puede obtener industrialmente mediante la siguiente reacción
catalizada por sales de mercurio (II):
C2H2 (g) + H2O(ℓ) → CH3-CHO (ℓ)
Si se conoce la ΔH para las siguientes reacciones:
a) formación del etino C2H2
ΔHfo = 226,8 kJ/mol
b) formación del H2O (ℓ)
ΔHfo = -285,9 kJ/mol
c) formación del CO2 (g)
ΔHfo = -393,5 kJ/mol
d) combustión del CH3-CHO (ℓ)
ΔHco = -1167 kJ/mol
Escribe y ajusta las ecuaciones correspondientes, calcula el calor de la reacción de obtención, y el calor
absorbido o desprendido cuando se obtienen 100 g de etanal.
(0,25 puntos)
(0,25 puntos)
(0,25 puntos)
(0,25 puntos)
(0,25 puntos)
(0,25 puntos)
(0,25 puntos)
(0,25 puntos)
Otro procedimiento
2º
(2 puntos) El acetaldehído (etanal) se puede obtener industrialmente mediante la siguiente reacción
catalizada por sales de mercurio (II):
C2H2 (g) + H2O(ℓ) → CH3-CHO (ℓ)
Si se conoce la ΔH para las siguientes reacciones:
e) formación del etino C2H2
ΔHfo = 226,8 kJ/mol
f) formación del H2O (ℓ)
ΔHfo = -285,9 kJ/mol
g) formación del CO2 (g)
ΔHfo = -393,5 kJ/mol
h) combustión del CH3-CHO (ℓ)
ΔHco = -1167 kJ/mol
Escribe y ajusta las ecuaciones correspondientes, calcula el calor de la reacción de obtención, y el calor
absorbido o desprendido cuando se obtienen 100 g de etanal.
Para aplicar
 H0 =  npHf0(productos)–  nrHf0(reactivos)
a la reacción de obtención industrial de etanal, nos haría falta tener el calor de formación del etanal que no
lo tenemos. Lo vamos a obtener a partir de la reacción de combustión.
Aplicamos
 H0 =  npHf0(productos)–  nrHf0(reactivos)
a la ecuación de combustión del etanal para obtener la entalpía de formación del etanal
ya que conocemos la variación de entalpía de la reacción
sustancias CO2, H2O y O2 que es cero.
 H0 y las entalpías de formación de las demás
0
Calculada la Hf del etanal volvemos a aplicar la misma ecuación pero esta vez a la ecuación que nos pide
el problema, la de la obtención industrial del etanal.
3º
(2 puntos) El etanol, CH3-CH2OH (ℓ), es un compuesto químico obtenido a partir de la fermentación de
los azúcares que puede utilizarse como combustible, solo, o bien mezclado en cantidades variadas con
gasolina, y su uso se ha extendido principalmente para reemplazar el consumo de derivados del
petróleo.
A partir de los siguientes datos:
Hf0(CO2) = -393,5 kJ/mol
Hf0 (H2O(l)) = -285,8 kJ/mol
Hf0 (CH3-CH2OH (ℓ)) = -277,7
kJ/mol
a) Calcular ΔH0 y ΔU para la reacción de combustión del etanol
b) Calcular el calor desprendido cuando se queman 10 g de dicho alcohol
i.
a presión constante
ii.
a volumen constante
0,25 puntos
0,25 puntos
0,25 puntos
0,25 puntos
0,25 puntos
0,25 puntos
0,25 puntos
0,25 puntos