750 y su constante de formación es K Cu(NH ) [Cu ][NH ] = = × [ ] . 5

750
CAPÍTULO 16
Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
'JHVSB Izquierda:
Disolución acuosa de sulfato de
cobre(II). Centro: Después de la
adición de unas pocas gotas
de una disolución acuosa
concentrada de amoniaco, se
forma un precipitado color azul
pálido de Cu(OH)2. Derecha:
Cuando se agrega más disolución
acuosa concentrada de
amoniaco, el precipitado de
Cu(OH)2 se disuelve para formar
un ion complejo Cu(NH3)42+
de color azul intenso.
y su constante de formación es
Kf =
[Cu(NH3 )24+ ]
[Cu2+ ][NH3 ]4
= 5.0 × 1013
El valor tan grande de Kf indica que el ion complejo es muy estable en disolución y explica
que haya una concentración muy baja de iones cobre(II) en el equilibrio.
EJEMPLO 16.15
Se agregan 0.20 moles de CuSO4 a un litro de disolución de NH3 1.20 M. ¿Cuál es la
concentración de iones Cu2+ en el equilibrio?
&TUSBUFHJB La adición de CuSO4 a la disolución de NH3 da como resultado la formación del
ion complejo
Cu2+(ac) + 4NH3(ac) Cu(NH3)42+(ac)
(continúa)
TABLA 16.4
Ion complejo
Ag(NH3)2+
Ag(CN)2–
Cu(CN)42–
Cu(NH3)42+
Cd(CN)42–
Cdl42–
HgCl42–
HgI42–
Hg(CN)42–
Co(NH3)63+
Zn(NH3)42+
Constantes de formación de iones complejos seleccionados
en agua a 25°C
Expresión de equilibrio
Ag+
Ag+
Cu2+
Cu2+
Cd2+
Cd2+
Hg2+
Hg2+
Hg2+
Co3+
Zn2+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
2NH3
2CN–
4CN–
4NH3
4CN–
4I–
4Cl–
4I–
4CN–
6NH3
4NH3
Ag(NH3)2+
Ag(CN)2–
Cu(CN)42–
Cu(NH3)42–
Cd(CN)42–
CdI42–
HgCl42–
HgI42–
Hg(CN)42–
Co(NH3)63+
Zn(NH3)42+
Constante de
formación (Kf )
1.5
1.0
1.0
5.0
7.1
2.0
1.7
2.0
2.5
5.0
2.9
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
×
107
1021
1025
1013
1016
106
1016
1030
1041
1031
109