UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA

UNIVERSIDAD
LIBRE
FACULTAD DE INGENIERÌA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
GUIA DE CLASE No 4
NOMBRE DE LA ASIGNATURA:
TÍTULO:
DURACIÓN:
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA:
DOCENTES:
Química General
La Tabla Periódica
6 horas
Whitten K. Davis R. Peck. Stanley Química. Octava
edición. México.2008
Chang Raymond. Química. Décima edición.. Mc Graw
Hill. China.2010.
Sonia Torres Garzón
Luisa Navarrete
Martha Novoa
COMPETENCIAS

Predice tendencias para propiedades tales como radio atómico, potencial de ionización,
afinidad electrónica y electronegatividad.
CONCEPTUALIZACIÓN
LA TABLA PERIÓDICA
El reconocimiento de las regularidades periódicas en las propiedades físicas y químicas, así como
la necesidad de organizar la gran cantidad de información disponible respecto a la estructura y
propiedades de las sustancias elementales condujeron al desarrollo de la tabla periódica, una tabla
en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades físicas y químicas
semejantes. En la tabla periódica actual los elementos están organizados en orden creciente de
número atómico, en filas horizontales llamadas periodos y en columnas verticales, conocidas como
grupos.
“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números
atómicos “ Todos los elementos dentro de cada grupo A tienen el mismo número de electrones en
su nivel más externo, lo cual indica que el número del grupo dice cuántos electrones externos hay.
Por ejemplo:
2
2
6
1
El sodio con estructura electrónica: 1S 2S 2P 3S presenta propiedades similares al Litio de
2
1
estructura electrónica 1S 2S ambos tienen un electrón en el último nivel estando llenos los
internos. Lo mismo podría anotarse del Fluor y Cloro, que poseen 7 electrones en su último nivel.
LOS PERIODOS
Son los intervalos comprendidos entre dos elementos de propiedades semejantes que varían a lo
largo del mismo, es así como el Periodo 2 representado mediante número arábigo, comprende
todos los elementos contenidos entre el Litio de número atómico 3 y el Neón de número atómico
10.
1
LOS GRUPOS
Es el conjunto de elementos situados en una misma verticalidad con propiedades físicas y
químicas muy similares, se representa con número romanos, es así como el Grupo II A comprende
todos los elementos contenidos entre el Berilio de número atómico 4 y el Radio de número
atómico 88.
Los elementos de la Tabla Periódica pueden clasificarse de la siguiente manera:
a. Gases nobles: corresponden en la tabla de arriba hacia abajo desde el Helio hasta el
Radón; son muy estables y poco reactivos. Corresponden al Grupo cero o Grupo VIIIA.
b. Elementos tipos: tienen el último nivel incompleto y corresponden a los elementos de los
grupos IA hasta VIIIA, se conocen también como elementos representativos.
El grupo IA son los metales Alcalinos, el IIA metales Alcalinotérreos, el VIIA Halógenos y
VIIIA Gases nobles.
c. Elementos de Transición: con dos niveles incompletos, forman los Grupos IB, IIB, I IIB,
IVB, VB. VIB, VIIB y VIIIB, su distribución electrónica termina en con subniveles d y s.
d. Elementos de transición interna: tienen tres niveles incompletos formando las series de
los Lantánidos y Actínidos.
METALES Y NO METALES
Los elementos pueden subdividirse en tres categorías: metales, no metales y metaloides. Un metal
es un buen conductor del calor y la electricidad mientras que un no metal generalmente es un mal
conductor del calor y la electricidad. Un metaloide representa propiedades intermedias entre los
metales y los no metales. A lo largo de cualquier periodo, de izquierda a derecha, las propiedades
físicas y químicas de los elementos cambian de manera gradual de metálicas a no metálicas.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
POTENCIAL DE IONIZACIÓN O ENERGÍA DE IONIZACIÓN
El potencial de ionización es la energía requerida para eliminar el electrón menos retenido de un
átomo neutro o ión en estado gaseoso, para formar ión positivo. (Whitten et al, 2009)
N
+
E
N
+
e-
+
1e-
(+)
Na º
+
Na+
E
e2
Aumenta de Izquierda a Derecha en los Periodos y Disminuye de Arriba hacia Abajo en los
Grupos
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso, captura un electrón para formar
un ión negativo.
+
Clo
e- e-
e-
+ 1e-
Cl- + E
Aumenta de Izquierda a Derecha y Disminuye de Arriba hacia Abajo en los grupos
TAMAÑO ATÓMICO
Como los átomos nunca existen solos en sistemas químicos, se podría definir el radio atómico
como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos cuando la sustancia se
encuentra en estado sólido.
En un grupo aumenta al aumentar el número atómico, en el periodo disminuye de izquierda
a derecha.
A continuación un cuadro conceptual de la tabla periódica:
3
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Grupos
Filas
verticales
Períodos
Grupos:
Representativos: A
Transición: B
Lantánidos y
Actínidos
En ella se
encuentran elementos
Filas
Horizontales
Son 7
Metálicos
No metálicos
Origina
Estudio de la
Estructura interna
Del átomo
Determina la Reactividad
de los elementos
Modelos
Thomson
1897
Rutherford
1909
Böhr
1913
Modelo de la
nube de carga
Modelo
mecánicocuántico
Orbitales
Distribución de los
Electrones en el átomo
s
p d
f
Nivel
Orbitales
Subnivel
Spin
EJERCICIOS
En la siguiente tabla se encuentran ubicados algunos elementos hipotéticos, determine:
1. Metales alcalinos y alcalinotérreos.
2. Elementos representativos de los bloques s y p.
3. Elementos de transición y halógenos.
4. Elementos con subcapas f parcialmente llenas.
J
B
F
K
I
H
G
E
C
A
D
De las siguientes propiedades periódicas explique la tendencia general y por bloques:
4
a) Potencial de ionización
b) Afinidad electrónica
c) Radio atómico
Responda las preguntas de acuerdo con las siguientes opciones:
Si 1 y 2 son correctas marca A.
Si 2 y 3 son correctas marca B
Si 3 y 4 son correctas marca C
SI 2 Y4 son correctas marca D
Si 1 y 3 son correctas marca E
a) Es cierto que los grupos en la tabla periódica:
1.
2.
3.
4.
Indican los protones presentes en el núcleo
Indican los electrones en la capa de valencia
Son las columnas verticales de la tabla periódica
Son las filas horizontales de la tabla periódica
A B C D
E
b) Determina cuales de las siguientes expresiones son verdaderas. Justifique su respuesta.
1.
2.
3.
4.
5.
En el sistema periódico los elementos están ordenados en función de Z.
En un grupo el radio atómico aumenta conforme aumente Z
En un periodo la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha
Los elementos del grupo IA son todos metales
Los no-metales son todos sólidos
Ordenar los siguientes elementos según radio atómico creciente. Explicar los criterios:
a. Ca (grupo 2 periodo 4), K (grupo 1, periodo 4), Al (grupo 13, periodo 3)
b. N (grupo 15 periodo 2), Ba (grupo 2 periodo 6), B (grupo 13 periodo 2)
Ordenar los siguientes elementos según potencial de ionización creciente. Explicar los criterios:
a. F (grupo 17 periodo 2), B (grupo 13 periodo 2), Ga (grupo 13 periodo 4)
b. P (grupo 15 periodo 3), Cl (grupo 17 periodo 3), Br (grupo 17 periodo 4),
BIBLIOGRAFIA
BROWN. LEMAY. BURSTEIN. Química la ciencia central. Editorial Pearson. Prentice Hall. Novena
edición. México.2009
REBOIRAS.M.D. Química la ciencia básica. Editorial Thomson. España.2006
SHERMAN A. SHERMAN S. RUSSIKOFF L. Conceptos básicos de Química. Editorial continental.
México.1999
5