química general 1999 - Departamento Estrella Campos

Facultad de Química
Cátedra de Química Inorgánica
DEPARTAMENTO
“ESTRELLA CAMPOS”
QUÍMICA GENERAL II 2006
Procesos Redox I: Igualación de ecuaciones redox
Semana 14
Bibliografía: - “Química, La Ciencia Central”, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten. Editorial
Prentice-Hall Hispanoamericana, México, 7a Edición, 1998, págs. 128-130, 284-287 y 723-729.
Ejercicios de aplicación
Conocimientos básicos de nomenclatura de compuestos orgánicos e inorgánicos, resultan
indispensables para la comprensión de este tema.
Escriba e iguale las ecuaciones redox que corresponden a las reacciones que se detallan a
continuación. Cuando el sistema lo permita, utilice ambos métodos.
1) El cobre metálico es oxidado a cobre (II) por el ácido nítrico diluído, reduciéndose éste a amonio.
2) El ácido nítrico concentrado oxida al estaño a ácido estánico (H2SnO3), reduciéndose a dióxido de
mononitrógeno.
3) El permanganato de potasio oxida al peróxido de hidrógeno en medio sulfúrico, dando manganeso
(II) y desprendiendo oxígeno.
4) El dicromato de potasio oxida al alcohol etílico a acetaldehído (CH3CHO) en medio ácido
sulfúrico, reduciéndose a cromo (III).
5) El bromo líquido en medio básico se dismuta a bromuro y bromato.
6) El dicromato de amonio se descompone térmicamente en óxido de cromo (III), liberándose
nitrógeno.
7) El sesquióxido de cromo es oxidado a cromato por el nitrato de sodio por fusión con carbonato de
sodio, reduciéndose el nitrato a nitrito.
Ejercicios de autoevaluación
1) El peróxido de hidrógeno oxida al ferrocianuro de potasio a ferricianuro en medio ácido sulfúrico,
reduciéndose a agua. Indique cuál de las siguientes ecuaciones puede corresponder a la reacción
antes descripta:
a) H2O2 + H2SO4 + 2K4[Fe(CN)6]→2H2O + 2K3[Fe(CN)6]
b) H2O2 + H2SO4 + 2K4[Fe(CN)6]→2H2O + 2K3[Fe(CN)6] + K2SO4
c) 2H2O2 + H2SO4 + 2K4[Fe(CN)6]→3H2O + 2K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + 1/2O2
d) H2O2 + 3/2 H2SO4 + 3K4[Fe(CN)6] + 1/2 O2 →5/2 H2O + 3K3[Fe(CN)6] + 3/2 K2SO4
e) ninguna de las anteriores
2) El arsénico es oxidado por el ácido nítrico a pentóxido de diarsénico, reduciéndose éste a óxido
nítrico (monóxido de mononitrógeno). Indique cuál de las siguientes relaciones estequiométricas
corresponden a los reactivos de esta reacción:
a) 2 mol de arsénico reaccionan con 10 mol de ácido nítrico
b) 3/2 mol de arsénico reaccionan con 5/2 mol de ácido nítrico
c) ninguna de las anteriores
3) El cloruro de potasio es oxidado a cloro por el permanganato de potasio, que pasa a manganeso(II)
en medio sulfúrico. Indique cuál de los siguientes cambios en el número de oxidación ocurre en esta
reacción:
a) Cl(0) + 1e → Cl(-I)
b) Cl(-I) → Cl(0) + 1e
c) Cl(0) → Cl(-I) + 1e
d) Cl(-I) + 1e → Cl(0)
e) ninguna de las anteriores
4) El sulfuro de cobre(I) (insoluble) es oxidado a cobre(II) y ácido sulfuroso por el ácido sulfúrico,
que se reduce también a ácido sulfuroso. Indique cuál de los siguientes cambios en el número de
oxidación ocurre en esta reacción:
a) 6e + S(IV) → S(-II)
b) e + S(VI) → S(V)
c) S(-II) → S(VI) + 8e
d) 2e + S(VI) → S(IV)
e) ninguna de las anteriores
5) El ion hipoclorito, en medio alcalino (KOH), oxida al ion cromito a ion cromato, reduciéndose a
ion cloruro. Indique cuál de las siguientes relaciones estequiométricas corresponden a los reactivos
de esta reacción:
a) 1mol de hidróxido de potasio reacciona con 1 mol de cromito de potasio y con 3/2 mol de
hipoclorito de potasio
b) 2mol de hidróxido de potasio reacciona con 2 mol de cromito de potasio y con 6 mol de hipoclorito
de potasio
c) ninguna de las anteriores
6) El cloruro de amonio es oxidado en medio básico a nitrógeno por el hipobromito de sodio, el cual
se reduce a bromuro de sodio. Indique cuál de las siguientes semirreacciones corresponde a esta
reacción:
a) BrO- →Br- + 1/2 O2
b) BrO- + H2O + 2e →Br- + 2OHc) BrO- + 2H+ + 2e →Br- + H2O
d) 2BrO- + H2O + 2e →2Br- + 2OHe) ninguna de las anteriores
7) El clorato de potasio en medio alcalino oxida al sulfato de Cr(III) a cromato, reduciéndose el
primero a cloruro. Indique cuál de las siguientes semirreacciones corresponde a esta reacción:
a) ClO4- + 4H2O + 8e → Cl- + 8OHb) ClO3- + 3H2O + 6e → Cl- + 6OHc) ClO2- + 2H2O + 4e → Cl- + 4OHd) ClO- + H2O + 2e → Cl- + 2OHe) ninguna de las anteriores
8) El permanganato de potasio oxida al cianuro a cianato en medio básico, reduciéndose éste a dióxido
de manganeso. Indique cuál de las siguientes relaciones estequiométricas corresponden a los
reactivos de esta reacción:
a) 3 mol de cianuro de potasio reaccionan con 2 mol de permanganato de potasio y 1 mol de agua
b) 2 mol de cianuro de potasio reaccionan con 2 mol de permanganato de potasio y 3 mol de agua
c) ninguna de las anteriores
9) El ácido nítrico oxida al tetracloruro de monouranio a nitrato de uranilo, (UO2)2+, y cloro,
reduciéndose a monóxido de mononitrógeno. Indique cuál de las siguientes semirreacciones puede
representar al proceso total de oxidación descripto:
a) N(V) + 3e → N(II)
b) Cl- → 1/2 Cl2 + e
c) U(IV) → U(VI) + 2e
d) U(IV) + 4Cl(-I) →U(VI) + 4Cl(0) + 6e
e) ninguna de las anteriores
10) El niobato, NbO43-, de amonio es reducido con cloruro estannoso para dar cloruro de niobio(II) y
dióxido de monoestaño, en medio ácido clorhídrico. Indique cuál de las siguientes relaciones
estequiométricas corresponden a los reactivos de esta reacción:
a) 2 mol de niobiato de amonio reaccionan con 3 mol de cloruro estannoso y 4 mol de ácido
clorhídrico
b) 1 mol de niobiato de amonio reaccionan con 2 mol de cloruro estannoso y 4 mol de ácido
clorhídrico
c) ninguna de las anteriores
11) El permanganato de potasio oxida al diclorometano (CH2Cl2) a cloro y dióxido de carbono en
medio nítrico, reduciéndose a manganeso (II). Indique cuál de las siguientes semirreacciones puede
representar al proceso total de oxidación descripto:
a) C(0) →C(IV) + 4e
b) Cl(-I) → Cl(0) + e
c) C(-II) → C(IV) +6e
d) 2Cl(-I) →2 Cl(0) + 2e
e) ninguna de las anteriores