Formulación

Colegio fontenebro
NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS
METALES
Número de oxidación
Elementos
+1
Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
+2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd
+3
B, Al
+1, +2
Cu y Hg
+1, +3
Au
+2 , +3
Fe, Co, Ni
+2, +3, +6 (cromatos y dicromatos)
Cr
+2 , +3, (+4), +6 (manganatos), +7 (permanganatos)
Mn
+2, +4
Pt, Pb, Sn
NO METALES
Número de oxidación
Elementos
-1
F
- 1, +1
H
-2
O
-2 , +4, +6
S, Se, Te
- 3, +3, +5,
N, P, As, Sb
- 4 , +4
C, Si
-1, +1, +3, +5, +7
Cl, Br, I
GRUPOS POLIATÓMICOS
+1
NH4 + ión (catión) amonio
-1
CN ión (anión) cianuro
–
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O: - 2
N os de oxidación Metales: el suyo
No metales: nos oxid. +
Oxígeno a
la derecha
Elemento a la
izquierda
Para formular:
Óxido de hierro (III)
Fe 2 O 3
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
Nomenclatura de Stock
Palabra óxido
Para nombrar:
Óxido de hierro (III)
Fe 2 O3
Estado de oxidación escrito en
números romanos y entre paréntesis
Nombre del elemento
Nomenclatura sistemática
Palabra óxido
Nombre del elemento
Trióxido de dihierro
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos
Prefijo numeral que indica el número de
átomos del elemento (si es distinto de uno)
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PERÓXIDOS = Metal (generalmente alcalino o alcalino-térreo) - Grupo O2 - 2 (grupo peróxido)
BaO2 ; CaO2 ; Li 2 O2 ;Ag 2 O2 ;Na 2 O2 ; Hg 2 O2
Xn O 2
La fórmula es simplificable, siempre que
se respete la agrupación (O2 )
O: -1
N
os
de oxidación
Metales: el suyo
-2
Grupo peróxido O2
derecha
Elemento a la
izquierda
Para formular:
a la
Na 2 O2
Peróxido de sodio
Intercambiar n os de oxidación (sin signo). No
es simplificable, ya que si dividimos los
subíndices por dos, desaparecería la
agrupacíón (O2 )
Elemento a la
izquierda
Peróxido de bario
Truco para formular peróxidos:
1. Formula el óxido:
Na 2 0
2. Añade un oxígeno más:
Na 2 O2
-2
Grupo peróxido O2
derecha
a la
Ba 2 (O2 )2 = Ba2 O4 = Ba O2
Ten en cuenta que no se puede
simplificar “si desaparece” el
grupo (O2)
Intercambiar n os de oxidación (sin signo). Es simplificable, ya que
si dividimos los subíndices por dos sigue presente la agrupación
(O2 )
Para nombrar
K2 O2
Nombre del elemento
Palabra peróxido
Peróxido de potasio
H2 O2 = Peróxido de hidrógeno a agua oxigenada
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Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
HIDRUROS = Metal - Hidrógeno
Al H3 ; Li H; Cu H 2
X Hm
N os de
oxidación
Metal a la
izquierda
Para formular:
K H ; Fe H3 ; Zn H2
H: - 1
Metales: el suyo
Hidrógeno a
la derecha
Hidruro de hierro (III)
Fe H 3
Palabra hidruro
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
Estado de oxidación escrito en
números romanos y entre paréntesis
Palabra hidruro
Hidruro de cromo (II)
Para nombrar:
Cr
H2
Nombre del metal
Dihidruro de cromo
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Nombre del metal
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Los hidruros no metálicos no se
nombran como tales, todos ellos
tienen nombres especiales, no
sistemáticos:
CH
4
Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los
anfígenos y halógenos no se consideran hidruros. En ellos se invierte el orden
entre el H y el elemento y se nombran de la siguiente forma (el segundo nombre:
ácido... , se usa para disoluciones acuosas del gas)
: Metano
H F : Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
H Cl : Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
H Br : Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico
H I : Ioduro de hidrógeno o ácido iodhídrico
H2 S : Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
Si H 4 : Silano
NH
3
: Amoniaco
PH
3
: Fosfina
As H 3 : Arsina
Nos oxidación: H : +1 ; halógenos, anfígenos : est oxid ( - )
Sb H3 : Estibina
Los cuatro son gases y cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos
(de ahí el nombre: ácidos hidrácidos)
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
No metal - No metal
S F6 ; P Cl3 ; C Cl4
N os de
oxidación
YnX
m
Si Cl4 ; P Cl5 ; C S2
El más electronegativo: El otro: +
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Combinaciones ternarias
(combinaciones de tres elementos)
Hidróxidos = Metal - (OH)
Ca(OH)2 ; Na OH ; Al (OH)3
N os de
oxidación
Para formular:
X (OH) m
Ag OH ; Zn (OH)2 ; Fe (OH) 2
El grupo (OH): - 1
El metal: el suyo
Metal a la izquierda
Grupo (OH) a la derecha
Hidróxido de aluminio
Al (OH) 3
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
Para nombrar:
Palabra hidróxido
Palabra hidróxido
Nombre del metal
Fe (OH) 2
Hidróxido de hierro (II)
Dihidróxido de hierro
Nombre del metal
Prefijo numeral que indica el
número de grupos (OH)
Valencia del metal en números
romanos y ente paréntesis
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Para formular:
Ácido sulfúrico
No metal: elemento central
Oxígeno a
la derecha
Hidrógeno a
la izquierda
H 2 SO4
Subíndice del oxígeno:
Buscar un número que multiplicado
por el nº de oxidación del oxígeno (2),
dé un número superior al nª de
oxidación del átomo central.
Para calcular el subíndice del hidrógeno, restar:
(subíndice del oxígeno x 2)– (nº oxidación átomo central)
Para los halógenos:
HIPO...OSO + 1
OSO
+3
ICO
+5
PER... ICO
+7
Para saber el nº de oxidación del átomo central:
Nombre terminado en ICO : nº de oxidación mayor
Nombre terminado en OSO: nº de oxidación menor
Para nombrar:
HNO3
Nombre del elemento central con la terminación que
indica su estado de oxidación
Palabra “ácido”
Ácido nítrico
Nomenclatura sistemática
Para saber el número de oxidación del elemento central:
Recuerda que la suma algebraica de los números de
oxidación de los elementos que integran el compuesto debe
ser cero.
Subíndice del O
En este caso:
3 . (- 2) + 1 + n = 0 ; n = 5
Nº de oxid.del O
Palabra “ácido”
nº de oxid. elemento
nº de oxid. del H
Ácido trioxonítrico
Prefijo numeral que indica
el número de oxígenos
Nombre del elemento central
terminado siempre en ICO
Ácidos del cromo y manganeso:
El cromo y el manganeso, a pesar de ser metales, en sus estados de oxidación más altos forman
oxoácidos.
A partir de los ácidos formados se obtienen las sales correspondientes: cromatos, dicromatos,
manganatos y permanganatos que son productos muy usados en los laboratorios.
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Cromo. Estado de oxidación +6:
Manganeso. Estado de oxidación +6
H2 CrO4 Ácido crómico
H2 Mn O4
El ácido crómico puede dimerizarse y sufrir
la pérdida de una molécula de agua dando
lugar al ácido dicrómico:
Ácido mangánico
Manganeso. Estado de oxidación +7
H Mn O4
Ácido permangánico
2 H2 CrO 4 ? H4 Cr2 O8 ? H2 Cr2 O7
Ácido dicrómico
Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio):
Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el
grado de hidratación:
P2 O3 + H2 O? H2 P2 O4 ? HPO2
Ácido metafosforoso
P2 O3 + 2 H2 O? H4 P2 O5
Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso
P2 O3 + 3 H2 O? H6 P2 O6 ? H3 PO3
Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso
P2 O5 + H2 O? H2 P2 O6 ? HPO3
Ácido metafosfórico
P2 O5 + 2 H2 O? H4 P2 O7
Ácido difosfórico o pirofosfórico
P2 O5 + 3 H2 O? H6 P2 O8 ? H3 PO4
Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
Ácidos del boro
A partir del óxido bórico, y de forma idéntica a lo visto con el fósforo, se pueden obtener
tres ácidos distintos:
B2 O3 + H2 O? H2 B2 O4 ? HBO2
Ácido metabórico
B2 O3 + 2 H2 O? H4 B2 O5
Ácido dibórico o ácido pirobórico
B2 O3 + 3 H2 O? H6 B2 O6 ? H3 BO3
Ácido ortobórico o ácido bórico
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Combinaciones ternarias
(combinaciones de tres elementos)
OXOSALES = Metal - No metal - Oxígeno
Ca (NO2 )2 ; Fe2 (SO3 )3 ; KClO4
N
os
MnX O
CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClO
O: - 2
de oxidación Metales: el suyo
No metales: nos oxid. +
Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al
sustituir sus hidrógenos por metales:
HNO3
Ácido nítrico
KNO3
Nitrato potásico (sal)
Para formular:
1.
Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera:
? ? Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código:
Sal
Ácido
ato ? ico
ito ? oso
? ? Escribe el ácido correspondiente.
2.
Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su carga es
negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga como el número de
oxidación del conjunto.
3.
Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de oxidación como si
fuera una comb inación binaria.
Deriva del ácido sulfúrico:
H 2 SO4
Anión: (SO4 )
Sulfato de potasio
- 2
K +1 (SO4 ) - 2 ---? K 2 (SO4 )
(El paréntesis no sería necesario)
Nombre del metal
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Para nombrar:
Nombre del metal indicando su estado de
oxidación entre paréntesis y con números
romanos (si es necesario)
Nombre del anión
Cu 2 CO 3
Carbonato de cobre (I)
Ejemplos:
Ácido carbónico Anión carbonato
H 2 CO 3
? ( CO 3 ) – 2
Para nombrar los aniones:
1.
2.
Ácido nítrico
HNO 3
Busca el ácido del cual deriva.
Cambia la terminación según:
?
Anión nitrato
(NO3 ) –
Ácido sulfúrico
Anión sulfato
H2 SO4
?
(SO4 ) –2
Ácido Anión
oso ? ito
ico ? ato
Ácido nitroso
Anión nitrito
H NO2
? (NO2 ) -
Existen otras sales que no tienen oxígeno, las llamadas
sales haloideas. Éstas provienen de los ácidos
hidrácidos (sin oxígeno) por sustitución del hidrógeno
por un metal:
Ácido
H Cl ?
H Br ?
H2 S ?
Observarás que, en realidad, las sales haloideas
son combinaciones binarias no metal – metal
y, por tanto, se nombran y formulan como
éstas:
Sal
Na Cl
K Br
Na 2 S
Na Cl : Cloruro de sodio
K Br : Bromuro de potasio
Na 2 S: Sulfuro de sodio
Las sales àcidas se obtienen cuando se produce la sustitución parcial de los hidrógenos en aquellos ácidos
que tienen más de uno (ácidos polipróticos):
-
H2 CO3 ? HCO3 ? NaHCO3
Sal ácida
Para nombrar: Igual que las oxosales, pero indicando el número de hidrógenos que quedan sin sustituir. En el
caso de ácidos con sólo dos hidrógenos para las sales ácidas que resultan se les p uede nombrar (nomenclatura
no sistemática) con el profijo bi antepuesto al nombre de la sal:
NaHCO3 :Hidrógeno Carbonato de sodio. Bicarbonato de sodio.
KH2 PO4 : Dihidrógeno Fosfato de potasio.
Para formular: Proceder igual que en las oxosales, pero en vez de sustituir todos los hidrógenos dejar sin
sustituir algunos (los que indique el nombre). Una vez obtenido el ión correspondiente, combinar con el metal
como si fuera una combinación binaria:
Hidrógeno carbonato de sodio. Bicarbonato sódico
H2 CO3 ? HCO3
-
-
Na + (HCO3 )
NaHCO3
Hidrógeno sulfato de calcio
H2 SO4 ? HSO4
-
Ca+2 (HSO4 )-
Ca(HSO4 )2
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IONES
Átomos (iones monoatómicos) o conjunto de átomos (iones poliatómicos) con carga eléctrica
Iones con carga eléctrica positiva:
Iones con carga eléctrica negativa:
CATIONES
ANIONES
Cationes monoatómicos: cationes metálicos
Nombre del metal
Cu +2
catión (ión) cobre (II)
Carga eléctrica en números romanos
y entre paréntesis
Palabra catión (ión)
Aniones monoatómicos: aniones no metálicos
Para nombrar:
S-2
Para formular:
Anión cloruro
Anión (ión) sulfuro
Nombre del no metal
terminado en URO
Palabra anión (ión)
Cl
NH4 +
Para nombrar:
–2
n + 4 (-2) = - 2 ; n = + 6
(+6) : ico -> ato -> anión sulfato
Ión (catión) amonio
H3 O+
Ión (catión) hidronio
Son los grupos atómicos que resultan de quitar
los hidrógenos a los oxoácidos
Obtener el estado de oxidación del átomo
central: la suma algebraica de los estados de
oxidación debe ser igual a la carga del ión:
(SO4)
-
Símbolo no metal
Cationes poliatómicos
Aniones poliatómicos
Estado de
oxidación negativo
como superíndice
Para formular:
Determinar el estado de oxidación del átomo central a
partir de la terminación. Escribir el ácido correspondiente, quitarle los hidrógenos y obtener el anión:
Anión nitrato:
–
ato :(+5) -> ácido nítrico : HNO3 -> NO3 ión nitrato
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