para imprimir

ELECTRÓLISIS DE DISOLUCIONES SALINAS (IV)
Se expone el diferente comportamiento en la electrólisis, de sales de metales de transición del mismo
período que suelen agruparse por sus similares propiedades. Estos metales son Cr, Mn, Fe, Co y Ni, y las
sales sometidas a electrólisis son: sulfato de cromo(III), sulfato de manganeso(II), cloruro de hierro(III),
nitrato de cobalto(II) y nitrato de níquel (II)
Se emplea un montaje con electrodos metálicos siendo el cátodo circular solo en las sales de cobalto y
de níquel
ELECTRÓLISIS DEL SULFATO DE CROMO (III)
La electrólisis del sulfato de cromo(III), se produce a
través de los fenómenos descritos en el dibujo (fig.1), de
acuerdo con la facilidad de descarga de los iones en los
electrodos respectivos dada en la figura 2 de primera parte
de este trabajo (Electrólisis de disoluciones salinas I). Se
emplean electrodos metálicos.
En el ánodo se descargará el OH-, y en el cátodo el H+
Ánodo :
2OH- -2e = ½ O2 (gas) + H2O
Fig.1
Cátodo:
2H+ + 2e = H2(g)
.
quedando la propia sal, en disolución mas concentrada
Las fotografías que describen este proceso, son las figuras
2, 3, 4
Fig.2
Fig.3
Se observa perfectamente el desprendimiento
de hidrógeno en forma de burbujas, en el
cátodo. Una gota de fenolftaleína depositada
en el cátodo indica a través de la coloración
rojiza que allí aumenta la concentración de
OH-, por descarga del H+. En el ánodo no se
aprecia el desprendimiento de óxígeno dado
que reacciona con el metal. Como se observa
en la fig.4, el electrodo metálico positivo se
altera.
Fig.4
ELECTRÓLISIS DEL SULFATO DE MANGANESO(II)
El sulfato de manganeso(II),
presenta una
electrólisis más compleja, ya que no sólo se
desprende hidrógeno en el cátodo , sino que también
al cabo de cierto tiempo se obtiene un depósito
metálico de Mn. En el ánodo se descargará el OH-, y
en el cátodo primero, el H+ y después Mn2+.
Los procesos esquematizados en las figuras 5 y 6,
serían:
Ánodo :
Cátodo:
Cátodo:
Fig.5
Fig.5
2OH- -2e = ½ O2 (gas) + H2O
2H+ + 2e = H2 (g)
Mn2+ + 2e = Mn(s)
Fig.6
Las fotografías que describen este proceso son las figuras
7, 8(detalle) , 9 y 10(detalle) sucesivamente.
Fig.7
Fig.8
Fig.9
Fig.10
ELECTRÓLISIS DEL CLORURO DE HIERRO(III)
En la figura 11, se presenta un esquema de lo que sucede
en las proximidades de los electrodos, de acuerdo con lo
explicado en desarrollos anteriores.
Ánodo :
Cátodo:
6Cl- -6e- = 3Cl2 (gas)
6H+ + 6e- = 3H2(g)
La disolución debería tener un pH básico a
formarse hidróxido de hierro (III), poco
soluble
El desprendimiento de hidrógeno, que se observa en el
cátodo, se comprueba con una gota de fenolftaleína, que
enrojece la disolución en ese entorno, al aumentar la
concentración de OH-, por descarga del H+. El
enturbiamiento de la disolución se debe a la formación de
hidróxido de hierro(III) poco soluble.
Fig.11
Las fotos digitales sucesivas, se dan en las figuras 12, 13, y 14.
Fig.12
Fig.14
Fig.13
ELECTRÓLISIS DEL NITRATO DE COBALTO(II)
En la figura 15, se presenta un esquema de lo que sucede
en las proximidades de los electrodos, de acuerdo con lo
explicado en desarrollos anteriores.
Ánodo :
Cátodo:
2OH- -2e = ½ O2 (gas) + H2O
2H+ + 2e = H2(g)
Fig.15
Pero después también se deposita cobalto, lo
que implica el proceso del dibujo 16
Cátodo:
Co2+ + 2e= Co(s)
La electrólisis se efectúa con electrodos metálicos y
cátodo circular, como se aprecia en las figuras 17, 18 , 19,
20 (detalle del cátodo)y 21 , sucesivamente.
Fig.16
Fig.17
Fig.18
Fig.19
Fig.21
Fig.20
ELECTRÓLISIS DEL NITRATO DE NÍQUEL(II)
En la figura 22, se presenta un esquema de lo que sucede
en las proximidades de los electrodos, de acuerdo con lo
explicado en desarrollos anteriores.
Ánodo :
Cátodo:
2OH- -2e = ½ O2 (gas) + H2O
2H+ + 2e = H2(g)
Fig.22
Pero después también se deposita níquel, lo
que implica el proceso distinto del expresado
en el dibujo de la figura 22.
Cátodo:
Ni2+ + 2e = Ni(s)
Las fotografías sucesivas de este proceso electrolítico se dan en las fig 23, 24, 25 y 26 (detalle del
cátodo)
Fig.23
Fig.24
Fig.25
Fig.26