• Formación del ácido bromoso Atomicidad = 4 • Formación del

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por
la combinación de un óxido básico con el agua.
PROBLEMAS RESUELTOS
Óxido básico + agua → hidróxido
1.
Señale respectivamente las fórmulas del:
I. Óxido plúmbico
II. Anhídrido mangánico
III. Hidróxido férrico
PbO4, Mn2O7, Fe(OH)3
PbO, Mn2O7, Fe(OH)2
PbO2, Mn2O7, Fe(OH)2
PbO2, MnO3, Fe(OH)3
PbO2, MnO6, Fe(OH)3
A.
B.
C.
D.
E.
Fe 2 + ion ferroso
Fe3+ ion férrico
Fe3+ OH − ⇒ Fe(OH )3
Hidróxido férrico
Las fórmulas del óxido plúmbico, anhídrido
mangánico e hidróxido férrico, son respectivamente:
PbO2 ; MnO3 ; Fe(OH)3
RESOLUCIÓN
CLAVE
Óxido plúmbico:
Los óxidos son compuestos binarios formados por la
combinación de un elemento con el oxígeno. Los
óxidos metálicos que pueden formar hidróxidos en su
combinación con el agua, se denominan óxidos
básicos; mientras que los óxidos no metálicos que
forman ácidos oxácidos en su combinación con el agua
se denominan óxidos ácidos o anhídridos.
2. Las atomicidades del ácido bromoso y del ácido
sulfúrico son respectivamente:
A) 3 y 7
B) 4 y 6
C) 5 y 7
D) 4 y 7
E) 4 y 8
RESOLUCIÓN
• Formación del ácido bromoso
Ácido bromoso
(
El óxido plúmbico es un óxido metálico
Br +1 +3 + 5 + 7
2+
Pb ion plumboso
+1 +3
óxido plúmbico
Ácido sulfúrico
(
Anhídrido mangánico:
S +2 + 4 +6
El manganeso es un elemento químico que puede
formar óxidos básicos y ácidos. Los óxidos que forma
el manganeso con estados de oxidación +2 y +3 son
básicos, mientras que los óxidos que forma el
manganeso con estados de oxidación +6 y +7 son
ácidos.
NOMBRE
MnO
Óxido
Manganoso
+3
Mn
Mn2O3
Óxido
Mangánico
Mn+6
MnO3
Anhídrido
Mangánico
TIPO DE
ÓXIDO
Básico
Mn2O7
Anhídrido
Permangánico
)
+1 +6 −2
H 2 S O 4 ⇒ H 2SO 4
Atomicidad = 7
CLAVE
3.
A.
B.
C.
D.
E.
D
Señale la fórmula del fosfato plumboso:
Pb2(PO4)3
Pb3PO4
Pb(PO4)2
Pb3(PO4)2
Pb3(PO4)4
RESOLUCIÓN
Ácido
Mn+7
−2
Atomicidad = 4
• Formación del ácido sulfúrico
Pb 4 + O 2 − ⇒ Pb 2 O 4 ⇒ PbO 2
Mn+2
)
H Br O 2 ⇒ HBrO 2
Pb 4 + ion plúmbico
FÓRMULA
D
Las sales oxisales son compuestos iónicos que resultan
de las reacciones de neutralización entre un ácido
oxácido y un hidróxido. La formación de sales oxisales
se facilita memorizando las estructuras de los
Hidróxido férrico:
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Grupo de Estudio “QUARK”
principales
química.
oxaniones,
comúnmente
usados
OXANIÓN
ESTRUCTURA
ClO3-
Ion clorato
NO3-
Ion nitrato
CO3
2-
en
Ion sulfato
3-
Ion fosfato
Conocidos las estructuras de los principales oxaniones,
es posible establecer las fórmulas de las sales oxisales.
Sulfato de sodio
Na+ SO42- → Na2SO4
Nitrato férrico
Fe (+2; +3) NO3- → Fe(NO3)3
Cr2O72-
Ion dicromato
MnO4-
Ion permanganato
Fosfato de aluminio
Al3+ PO43- → Al3(PO4)3→ AlPO4
Clorato de plomo (IV)
Pb (+2; +4) ClO3- → Pb(ClO3)4
Fosfato plumboso
Pb 2 + ion plumboso
Carbonato cúprico
Cu (+1; +2) CO32- → Cu2(CO3)2→ CuCO3
Pb 4 + ion plúmbico
Pb
2+
PO 4
3−
E. Carbonato cúprico: Cu2CO3
RESOLUCIÓN
Ion carbonato
SO42PO4
…especialistas en Física y Química
La fórmula correcta del carbonato cúprico es CuCO3
⇒ Pb 3 (PO 4 ) 2
CLAVE
fosfato plumboso
CLAVE
E
D
4. Determinar el nombre y la fórmula del ácido
oxácido que genera el SO2 si todos los elementos
conservan su grado de oxidación
A) Ácido hiposulfuroso ; H2SO2
B) Ácido sulfuroso ; H2SO3
C) Ácido sulfúrico ; H2SO4
D) Ácido sulfuroso ; H2SO4
E) Ácido sulfúrico ; H2SO3
RESOLUCIÓN
Determinamos el estado de oxidación del azufre en el
SO2
x −2
SO2
x −4=0
x=+ 4
Como el azufre mantiene su estado de oxidación, la
fórmula del ácido debe ser:
(
S +2 +4 + 6
)
+1 +4 −2
H 2 S O3 ⇒ H 2SO3
El H2SO3 es el ácido sulfuroso
CLAVE
5.
A.
B.
C.
D.
B
No se relaciona correctamente:
Sulfato de sodio: Na2SO4
Nitrato férrico: Fe(NO3)3
Fosfato de aluminio: AlPO4
Clorato de plomo (IV): Pb(ClO3)4
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