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5400
TRPECV
TEORIA DE
REPULSIONES DE LOS
PARES
ELECTRONICOS DE LA
CAPA DE
VALENCIA…
…O SEA, ESTRUCTURA, FORMA, FIGURA,
ETCETERA…
HUGO TORRENS
5402
LA TRPECV CONSIDERA LA DISTRIBUCION ESPACIAL DE
PARES DE ENLACE
PARES LIBRES Y
ELECTRONES DESAPAREADOS
ALREDEDOR DEL ATOMO CENTRAL DE UNA MOLECULA.
CON ESTA DISTRIBUCION ESPACIAL,
ESTRUCTURA DE LEWIS,
Y PARAMETROS MOLECULARES, SE PUEDE AVANZAR HACIA LA
GEOMETRIA MOLECULAR
ESTRUCTURA DE LEWIS
+
PARAMETROS DE ENLACE
HUGO TORRENS
5404
LA MOLECULA DE CO
ESTRUCTURA DE LEWIS
C
O
PARES LIBRES
C
O
EXPERIMENTALMENTE, LO UNICO QUE PODEMOS MEDIR
ES LA DISTANCIA ENTRE NUCLEOS ATOMICOS.
C
O
Y ESTA MOLECULA ES NECESARIAMENTE LINEAL.
C
HUGO TORRENS
O
5406
OTRA MOLECULA MUY SIMPLE ES EL AGUA.
ESTRUCTURA DE LEWIS
OXIGENO
O
H H
PARES LIBRE
LOS DATOS EXPERIMENTALES
MUESTRAN QUE LA MOLECULA
DE AGUA ES ANGULAR.
O
H
HIDROGENOS
H
DOS PARES LIBRES Y DOS PARES DE ENLACE
CUATRO POSICIONES OCUPADAS
TETRAEDRO
HUGO TORRENS
5408
PROCEDIMIENTO DE LA TRPECV
PASO 1
ESTRUCTURA DE LEWIS
PASO 3
CUENTA DE POSICIONES OCUPADAS
O
H
H
PASO 2
PARES LIBRE, DE ENLACE…
HUGO TORRENS
H
H
CUATRO POSICIONES
OCUPADAS
O
H
O
H
Números de coordinación
PASO 4
DETERMINAR LA GEOMETRIA
HUGO TORRENS
POSICIONES
GEOMETRIA
DOS
LINEAL
TRES
TRIGONAL
CUATRO
TETRAEDRO
CINCO
BIPI TRIANGULAR
PIR CUADRADA
SEIS
OCTAEDRO
5409
DOS ATOMOS
Coordinación 1
HCl
TRES ATOMOS
Coordinación 2
O=C=O
H-O-H
CUATRO ATOMOS
Coordinación 3
BrF3
BH3
PCl3
CINCO ATOMOS
Coordinación 4
CCl4
(ICl4)-
SH4
SEIS ATOMOS
Coordinación 5
AsH5
BrF5
SIETE ATOMOS
Coordinación 6
SF6
OCHO ATOMOS
Coordinación 7
[IrH5(PPh3)2]
NUEVE ATOMOS
Coordinación 8
[(U(NCS)8)] 4-
DIEZ ATOMOS
Coordinación 9
[(Pu(H2O)9)]3+
[(ReH9)] 2-
5442
LINEAL 180o
ANGULAR 90o
TRIANGULAR
120o 90º
COORDINACION 4
120o Y 90o
COORDINACION 5
HUGO TORRENS
5410
PASO 5
DIFERENCIAR POSICIONES POR
A) REPULSIONES
PL-PL > PL-PE > PE-PE > PE-EL
B) ESPACIO
TRIPLE E. > DOBLE E. > E. SENCILLO
PARES LIBRES EN LA POSICION MAS AMPLIA (ANGULOS)
O
H
H
PASO 6
PAR INERTE
ESTEOQUIMICAMENTE INACTIVO HASTA   2.5
HUGO TORRENS
5411
SIGUIENDO EL PROCEDIMIENTO DE LA TRPECV, EL AGUA,
CON DOS PARES LIBRES Y DOS PARES DE ENLACE, TIENE
CUATRO POSICIONES OCUPADAS Y LA ESTRUCTURA DE LEWIS
DEBE SER UN TETRAEDRO DISTORSIONADO CON UN ANGULO
H-O-H MENOR A 109º. DADO QUE LOS PARES LIBRES NOS
SON "INVISIBLES", LA ESTRUCTURA MOLECULAR
DEBE SER ANGULAR…
OXIGENO
HIDROGENOS
LOS DATOS EXPERIMENTALES MUESTRAN
QUE LA MOLECULA DE AGUA ES ANGULAR,
CON UN ANGULO H-O-H DE 104.5o
HUGO TORRENS
H20
H20 + HCl
AGUA
ION HIDRONIO
TETRAEDRO
PIRAMIDE TRIGONAL
MOLECULAR
NH3
NH3 + HCl
5412
NH 3
H
H
N H
H
N H
H
H
N H
H
LEWIS
H
N H
H
107o
MOLECULAR
EL AMONIACO, NH3, ES UNA BASE DE LEWIS QUE TIENE LA
ESTRUCTURA DE UN TETRAEDRO DISTORCIONADO, O SEA,
PIRAMIDAL, CON UN ANGULO H-N-H DE 107º.
HUGO TORRENS
AMONIACO
TETRAEDRO
UN PAR
PIRAMIDAL
MOLECULAR
5414
LA REACCION DE AMONIACO
CON ACIDOS PRODUCE SALES
DE AMONIO…
NH4 +
H
H
N H
H
N H
H
H
N H + H+
H
H
H +
N H
H
EL ANGULO H-N-H
ES DE 109.5o
ENLACE COORDINADO
HUGO TORRENS
H
H N H
H
LEWIS = MOLECULAR
H
H N H
H
BH3
BF3 + HF
HIDRURO DE BORO
EL BORANO, BH3, NO PUEDE
COMPLETAR EL OCTETO Y
POR LO TANTO ES UN
ACIDO DE LEWIS.
MOLECULA PLANA
TRIGONAL PLANA
TRIANGULO EQUILATERO
ENLACE
“TRES CENTROS DOS ELECTRONES”
5418
BF 4 -
DE MODO SEMEJANTE A LA REACCION
DEL AMONIACO (BASE) CON ACIDOS,
EL TRIFLUORURO DE BORO (ACIDO) REACCIONA
CON BASES COMO EL ION FLUORURO.
F
B F
F
+F -
F F B F
F
LEWIS = MOLECULAR
BF4- ES UN TETRAEDRO PERFECTO.
HUGO TORRENS
F
F B F
F
-
CO2
BeH2
CO2
O
O
C
LEWIS
C
5420
O
O
O
C
O
C O
O
MOLECULAR
EL DIOXIDO DE CARBONO TIENE, DE ACUERDO A LA TRPECV, CUATRO
PARES LIBRES LO QUE LE DA LA ESTRUCTURA MOSTRADA ARRIBA.
EXPERIMENTALMENTE, LO UNICO QUE PODEMOS DETERMINAR ES QUE
LA MOLECULA DE CO2 ES LINEAL Y QUE AMBOS ENLACES C-O SON
IGUALES Y DE UNA LONGITUD TAL QUE IMPLICA DOBLE ENLACE.
HUGO TORRENS
5420
CO2
DIOXIDO DE CARBONO
O
O
C
LEWIS
C
O
O
O
C
O
C O
O
MOLECULAR
EL DIOXIDO DE CARBONO TIENE, DE ACUERDO A LA TRPECV, CUATRO
PARES LIBRES LO QUE LE DA LA ESTRUCTURA MOSTRADA ARRIBA.
EXPERIMENTALMENTE, LO UNICO QUE PODEMOS DETERMINAR ES QUE
LA MOLECULA DE CO2 ES LINEAL Y QUE AMBOS ENLACES C-O SON
IGUALES Y DE UNA LONGITUD TAL QUE IMPLICA DOBLE ENLACE.
HUGO TORRENS
HIDRURO DE BERILIO
COCl2
COCl 2 FOSGENO
5422
Cl
O
C
Cl
Cl
O
C
Cl
LEWIS
Cl
O
C
Cl
MOLECULAR
LA ESTRUCTURA SUGERIDA POR LA TPECV PARA LA MOLECULA
COCl2 ES COMPLEJA. CADA ATOMO DE CLORO ES PIRAMIDAL CON
TRES PARES LIBRES, Y LOS ATOMOS DE CARBON Y OXIGENO SON
TRIANGULARES.
EXPERIMENTALMENTE, LA MOLECULA ES TRIANGULAR CON DOS
ANGULOS Cl-C-O IGUALES Y OTRO Cl-C-Cl NOTABLEMENTE
MENOR.
HUGO TORRENS
COCl 2 FOSGENO
5422
Cl
O
C
Cl
Cl
O
C
Cl
LEWIS
Cl
O
C
Cl
MOLECULAR
LA ESTRUCTURA SUGERIDA POR LA TPECV PARA LA MOLECULA
COCl2 ES COMPLEJA. CADA ATOMO DE CLORO ES PIRAMIDAL CON
TRES PARES LIBRES, Y LOS ATOMOS DE CARBON Y OXIGENO SON
TRIANGULARES.
EXPERIMENTALMENTE, LA MOLECULA ES TRIANGULAR CON DOS
ANGULOS Cl-C-O IGUALES Y OTRO Cl-C-Cl NOTABLEMENTE
MENOR.
HUGO TORRENS
CH2O
FORMALDEHIDO
PH3
FOSFINA
5426
PF3
O
F
O P F
F
F
P F
F
2F
F
F
P
F
F
F
LEWIS
F
O P F
F
LEWIS
HUGO TORRENS
F
F
F
P
F
F
MOLECULAR
F
O P F
F
MOLECULAR
5424
PH 3 FOSFINA
H
P H
H
H
P H
H
H
P H
H
LA FOSFINA, COMO EL AMONIACO, ES UNA BASE DE LEWIS.
LA ESTRUCTURA MOLECULAR DE PH3 ES PIRAMIDAL CON LOS TRES
ANGULOS H-P-H IGUALES DE CASI 90º.
NOTE QUE ESTOS ANGULOS SON
97.7o PARA PF3
100.3o PARA PCl3
101.0o PARA PBr3
102.0o PARA PI3
HUGO TORRENS
PF3O
OXIDO DE
TRIFLUORURO DE
FOSFORO
5426
PF3O
O
F
O P F
F
F
O P F
F
LEWIS
HUGO TORRENS
F
P F
F
F
O P F
F
MOLECULAR
PF5
PENTAFLUORURO DE
FOSFORO
5426
F
P F
F
2F
F
F
P
F
F
F
LEWIS
F
F
F
P
F
F
MOLECULAR
HUGO TORRENS
PF2Cl3
DIFLUORO TRICLORO
DE FOSFORO
5427
PF2Cl3
?
?
?
P
?
?
F
Cl
P
F
HUGO TORRENS
Cl
Cl
5427
PF 2Cl3
?
?
?
P
?
?
REGLA DE BENT
P
MENOS E
F
Cl
HUGO TORRENS
MAS E
Cl
P
F
Cl
SF4
SF6
5428
F
F
S
F F
SF4
F
F
S
F F
F
2F
F F
F
S
F F F
LEWIS
F
S
F
F
LEWIS
F
F
MOLECULAR
S
F
HUGO TORRENS
F
F
F
F
S
F
F
F
MOLECULAR
SF6
BrF3
5430
BrF3
F
Br
F
F
F
EL TRIFLUORURO DE BROMO
TIENE UNA ESTRUCTURA
MOLECULAR EN FORMA DE T,
CON DOS ANGULOS IGUALES DE
86o
Br
F
HUGO TORRENS
F
F
F
Br
Br
F F
LEWIS
F F
MOLECULAR
(ICl2)
5432
ICl2 Cl
EL ANION ICl2- TIENE TRES PARES LIBRES Y
DOS CLORUROS.
DE ACUERDO A LA TRPECV, SU ESTRUCTURA
CENTRAL ES
LA DE UNA BIPIRADIMIDE TRIGONAL, AUNQUE
SU ESTRUCTURA
MOLECULAR SE REDUCE A UNA MOLECULA
LINEAL.
I
Cl
Cl
-
I
Cl
LEWIS
Cl I
Cl
I
Cl
MOLECULAR
HUGO TORRENS
Cl -
(TeF5)
5434
(TeF5)F
F
Te
F
F
LOS ANGULOS FAPICAL-Te-FBASAL NO
SON DE 90º SINO DE CASI 79º,
¿POR QUÉ?
F
F
F
Te
F
F
-
F
F
F
F
LEWIS
Te
F
HUGO TORRENS
F
-
F
F
F
F
Te
F
MOLECULAR
(ICl4)
5436
ICl4
-
Cl
Cl
I
Cl
DE ACUERDO A LA TRPECV, LA MOLECULA
DE ICl4-ES OCTAEDRICA.
DADO QUE LOS PARES LIBRES OCUPAN
VERTICES OPUESTOS, LA ESTRUCTURA
MOLECULAR ES LA DE UNA MOLECULA
CUADRADA CON ANGULOS Cl-I-Cl IGUALES A 90o
Cl
-
Cl
Cl LEWIS
I
Cl
Cl
Cl
Cl
MOLECULAR
I
Cl
HUGO TORRENS
Cl
(TeF5)
5438
IF7
F
F
F
F
I
F
F
F
F F
F I F
F
F
F
IF7 ES UN RARO EJEMPLO DE GEOMETRIA
BIPIRAMIDE PENTAGONAL PERFECTA,
PREDICHA POR LA TRPECV Y CORROBORADA
EXPERIMENTALMENTE.
LEWIS
F F
F I F
MOLECULAR
F
F
F
HUGO TORRENS
XeF6
5440
XeF6
F
F
Xe
F
F
F
F
LA ESTRUCTURA DE XeF6 NO ES, COMO LO
ESPERARIA LEWIS, UNA BIPIRAMIDE PENTAGONAL
SINO UN OCTAEDRO DISTORCIONADO, COMO SI
EL PAR LIBRE NO FUESE ESTEREOACTIVO.
F
F Xe F
F
F
F
LEWIS
F
F
F
F
Xe
F
F
HUGO TORRENS
MOLECULAR
5440
XeF6
F
F
Xe
F
F
F
F
LA ESTRUCTURA DE XeF6 NO ES, COMO LO
ESPERARIA LEWIS, UNA BIPIRAMIDE PENTAGONAL
SINO UN OCTAEDRO DISTORCIONADO, COMO SI
EL PAR LIBRE NO FUESE ESTEREOACTIVO.
F
F Xe F
F
F
F
LEWIS
F
F
F
F
Xe
F
F
HUGO TORRENS
MOLECULAR
5438
IF7
F
F
F
F
I
F
F
F
F F
F I F
F
F
F
IF7 ES UN RARO EJEMPLO DE GEOMETRIA
BIPIRAMIDE PENTAGONAL PERFECTA,
PREDICHA POR LA TRPECV Y CORROBORADA
EXPERIMENTALMENTE.
LEWIS
F F
F I F
MOLECULAR
F
F
F
HUGO TORRENS
SULFITO
TETRAEDRO
PIRAMIDE TRIGONAL
MOLECULAR
PROPANAL
PROPENO
DIETIL ETHER
HIDRURO DE BERILIO
DIOXIDO DE CARBONO
FIN
5424
PH 3 FOSFINA
H
P H
H
H
P H
H
H
P H
H
LA FOSFINA, COMO EL AMONIACO, ES UNA BASE DE LEWIS.
LA ESTRUCTURA MOLECULAR DE PH3 ES PIRAMIDAL CON LOS TRES
ANGULOS H-P-H IGUALES DE CASI 90º.
NOTE QUE ESTOS ANGULOS SON
97.7o PARA PF3
100.3o PARA PCl3
101.0o PARA PBr3
102.0o PARA PI3
HUGO TORRENS
5426
PF3
O
F
O P F
F
F
P F
F
2F
F
F
P
F
F
F
LEWIS
F
O P F
F
LEWIS
HUGO TORRENS
F
F
F
P
F
F
MOLECULAR
F
O P F
F
MOLECULAR
5427
PF 2Cl3
?
?
?
P
?
?
REGLA DE BENT
P
MENOS E
F
Cl
HUGO TORRENS
MAS E
Cl
P
F
Cl
SF4
F F
5428
S
F F
F
F
S
F F
F
2F
F F
F
S
F F F
LEWIS
F
S
F
F
LEWIS
F
F
MOLECULAR
S
F
HUGO TORRENS
F
F
F
F
S
F
F
F
MOLECULAR
SULFITO
TETRAEDRO
PIRAMIDE TRIGONAL
MOLECULAR
BrF3
F
Br
F F
F
5430
EL TRIFLUORURO DE BROMO
TIENE UNA ESTRUCTURA
MOLECULAR EN FORMA DE T,
CON DOS ANGULOS IGUALES DE
86o
Br
F
HUGO TORRENS
F
F
F
Br
Br
F F
LEWIS
F F
MOLECULAR
5432
ICl2 Cl
EL ANION ICl2- TIENE TRES PARES LIBRES Y
DOS CLORUROS.
DE ACUERDO A LA TRPECV, SU ESTRUCTURA
CENTRAL ES
LA DE UNA BIPIRADIMIDE TRIGONAL, AUNQUE
SU ESTRUCTURA
MOLECULAR SE REDUCE A UNA MOLECULA
LINEAL.
I
Cl
Cl
-
I
Cl
LEWIS
Cl I
Cl
I
Cl
MOLECULAR
HUGO TORRENS
Cl -
TeF 5
5434
-
F
F
Te
F
F
LOS ANGULOS FAPICAL-Te-FBASAL NO
SON DE 90º SINO DE CASI 79º,
¿POR QUÉ?
F
F
F
Te
F
F
-
F
F
F
F
LEWIS
Te
F
HUGO TORRENS
F
-
F
F
F
F
Te
F
MOLECULAR
5436
ICl4
-
Cl
Cl
I
Cl
DE ACUERDO A LA TRPECV, LA MOLECULA
DE ICl4-ES OCTAEDRICA.
DADO QUE LOS PARES LIBRES OCUPAN
VERTICES OPUESTOS, LA ESTRUCTURA
MOLECULAR ES LA DE UNA MOLECULA
CUADRADA CON ANGULOS Cl-I-Cl IGUALES A 90o
Cl
-
Cl
Cl LEWIS
I
Cl
Cl
Cl
Cl
MOLECULAR
I
Cl
HUGO TORRENS
Cl
RESUMEN
MODELO DE LEWIS
5444
1 ELEGIR ATOMO CENTRAL
PH3
NORMALMENTE EL DE MENOR ELECTRONEGATIVIDAD
(EXCEPTO EL HIDROGENO)
2 CUENTA DE ELECTRONES
ATOMOS X 8(2) = e TOTALES
8 + 3 X 2 = 14
 e PRESENTES = e APORTADOS
5+3X1=8
(TOTALES - APORTADOS)/2 = NUM. ENLACES
(14 - 8)/2 = 3
3 RESONANCIA
POR EJEMPLO, 3 ENLACES ENTRE 3 ATOMOS
A=B-C
A-B=C
A
B
C
ORDEN E. 1.5
HUGO TORRENS
H
P H
H
5446
MODELO DE LEWIS
4 EVITAR ELECTRONES DESAPAREADOS
e
A B - A B+
e
A B + A B dim
A B
A B B A
5 ELECTRONES SIN DUEÑO
A B
A B C
A B
A B C
A B C
…PERO CON EL MAS ELECTRONEGATIVO
6 EXPANSION DEL OCTETO
DESDE EL TERCER PERIODO
F
10 (NO 8) ELECTRONES
HUGO TORRENS
F
F P
F
F
NUM. COORDINACION MAYOR
AL INICIO DE CADA FAMILIA
5448
MODELO DE LEWIS
7 TRPECV
NUM. COORD.
HUGO TORRENS
2
LINEAL
3
TRIANGULAR
4
TETRAEDRICA
5
BIPIRAMIDE TRIANGULAR
6
OCTAEDRICA
7
BIPIRAMIDE PENTAGONAL
5448
MODELO DE LEWIS
8 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y MOLECULAR
F
P F
F
LEWIS
F
P F
F
MOLECULAR
PL-PL > PL-PE > PE-PE > PE-ED
ESimple < EDoble <ETriple …
PAR INERTE
REGLA DE BENT
HUGO TORRENS
5450
MODELO DE LEWIS
9 ¡¡¡¡¡¡ QUIMICA !!!!!!
F
P F
F
LEWIS
F
P F
F
MOLECULAR
¿ACIDO?
¿BASE?
¿POLAR?
¿IONICO?
¿RADICAL?
HUGO TORRENS
DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION
CATALITICA DE COMPUESTOS
FLUOROAZUFRADOS DE
METALES NOBLES
EJEMPLO:
PtCl2(CH3SCH2CH2SC6F5)2
SC6F5
SCH2CH2S
CH3S
PtCl2
SC6F5
SCH2CH2S
PtCl2(CH3SCH2CH2SC6F5)2
CH3S
PtCl2
DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION
CATALITICA DE COMPUESTOS
FLUOROAZUFRADOS DE
METALES NOBLES
EJEMPLO:
Pt(SC6F5)2(C6H4FSCH2CH2SC6H4F)2
DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION
CATALITICA DE COMPUESTOS
FLUOROAZUFRADOS DE
METALES NOBLES
EJEMPLO:
Pt(SC6F5)2(C6H4FSCH2CH2SC6H4F)2
DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION
CATALITICA DE COMPUESTOS
FLUOROAZUFRADOS DE
METALES NOBLES
EJEMPLO:
Pt(SC6F5)2(C6H4FSCH2CH2SC6H4F)2
DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION
CATALITICA DE COMPUESTOS
FLUOROAZUFRADOS DE
METALES NOBLES
EJEMPLO:
Os(SC6F5)3(P(CH3 )2(C6H5))2
DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION
CATALITICA DE COMPUESTOS
FLUOROAZUFRADOS DE
METALES NOBLES
EJEMPLO:
Os(SC6F5)3(P(CH3 )2(C6H5))2
DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION
CATALITICA DE COMPUESTOS
FLUOROAZUFRADOS DE
METALES NOBLES
EJEMPLO:
Os(SC6F5)3(P(CH3 )2(C6H5))2
DISEÑO,
DISEÑO,SINTESIS
SINTESISYYEVALUACION
EVALUACION
CATALITICA
CATALITICADE
DECOMPUESTOS
COMPUESTOS
FLUOROAZUFRADOS
FLUOROAZUFRADOSDE
DE
METALES
METALESNOBLES
NOBLES
EJEMPLO:
EJEMPLO:
PtCl2(CF3SCH2CH2SCF3)
DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION
DE COMPUESTOS FLUORESCENTES
DE METALES NOBLES
EJEMPLO:
Au(SC6H5)(P(C6H5)3) DIMERO Au-Au