1. ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE PERMANGANATO

1. ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE PERMANGANATO DE
POTASIO
2. DETERMINACIÓN DE HIERRO EN UNA DISOLUCIÓN PROBLEMA
Rita Patakfalvi
Martes, 5 de noviembre, 11-13
14 personas, 7 grupos
Materiales y Reactivos
 H2SO4 cc.
 1 pipeta graduada de 5 o 10 mL
 1 perilla
 1 vaso de precipitado de 50 mL
Para cada grupo:
 3 Vasos de precipitado de 100 ml
 1 Pipeta volumétrica de 25 ml
 1 Perilla de goma
 2 Matraces Erlenmeyer de 250 mL
 1 Bureta de 50 ml
 1 Soporte universal
 1 Pinza para bureta
PRÁCTICA No. 10
ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE PERMANGANATO
DE POTASIO
OBJETIVO:
Aprender a preparar y valorar una solución de permanganato de potasio 0.1 N.
MATERIALES Y REACTIVOS:
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Vasos de precipitado de 100
ml
Pipeta volumétrica de 25 ml
Pipeta graduada de 5 ml
Perillas de goma
Matraces Erlenmeyer de 250
mL
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Bureta de 50 ml
Soporte universal
Pinzas para bureta
Disolución de KMnO4 0.1 N
Disolución de Na2C2O4 0.1 N
H2SO4 cc.
TEORÍA:
Es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−).
Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un
color violeta intenso.
Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el
laboratorio y la industria.
Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se
utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el
tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. Además
se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos
oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes.
Una aplicación habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable. En
África, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar
cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en la
síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de
permanganato puede convertir un alqueno en un diol y en condiciones drásticas
bajo ruptura del enlace carbono-carbono en ácidos. Esta reacción se aprovecha
en la síntesis del ácido adípico a partir de ciclohexano.
El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución
orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con eter de corona
para solubilizar el potasio en este medio.
Una reacción más clásica es la oxidación de un grupo metilo unido a un anillo
aromático en un grupo carboxilo. Esta reacción requiere condiciones básicas.
En química analítica, una solución acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia
como titulante oxidante en titulaciones REDOX debido a su intenso color violeta.
El permanganato violeta se reduce al catión Mn+2, incoloro, en soluciones ácidas.
En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado
marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones
alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K2MnO4.
PROCEDIMIENTO:
Se pesa la cantidad calculada de permanganato de potasio y se coloca en el
matraz aforado, disolviendo en agua destilada y posteriormente se afora a un
litro. La solución preparada se coloca en un frasco ámbar debidamente
etiquetado y se conserva en reposo por lo menos una semana para su
estabilización.
Valoración o titulación:
1) Se afora la bureta con la solución de permanganato de potasio
2) Se toma una alícuota de 25 mL de oxalato de sódio (Na2C2O4) 0.1N,
agregando 1 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado.
3) Se deja reaccionar gota a gota la solución de permanganato de potasio con
el oxalato de sodio hasta que el color rosa permanezca por un minuto.
4) Se anota el volumen gastado de KMnO4 y se determina su normalidad
experimental.
PREGUNTAS:
1. ¿Por qué se debe usar un frasco color ámbar para almacenar la solución?
2. ¿Por qué en esta práctica no se utiliza indicador?
3. ¿Qué otro método conoce para la estandarización del permanganato de
potasio? (descríbalo)
4. Escriba la reacción que se llevó a cabo.
OBSERVACIONES Y CONCLUSIÓN:
PRÁCTICA No. 11
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN UNA DISOLUCIÓN
PROBLEMA
OBJETIVOS:
Determinar la normalidad y molaridad del sulfato ferroso en una disolución
problema.
MATERIALES Y REACTIVOS:
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Vasos de precipitado de 100
ml
Pipeta volumétrica de 25 ml
Pipeta graduada de 5 ml
Perillas de goma
Matraces Erlenmeyer de 250
mL
Bureta de 50 ml
Soporte universal
Pinzas para bureta
Disolución de KMnO4 0.1 N
Disolución problema de FeSO4
H2SO4 cc.
TEORÍA:
Una de las aplicaciones más importantes de las titulacione con permanganato es
la determinación de hierro en minerales de hierro. Los principos minerales de
hierro son: la hematita, la magentita, la goetita y la limonita. El ácido
clorhídrico es el mejor ácido para disolver estos minerales.
Antes de la titulación con permanganato, cualquier cantidad de hierro presente
en forma de hierro(III) se debe reducir a hierro(II).
PROCEDIMIENTO:
Se toma una alícuota de la solución problema de 25 mL, empleando la pipeta
volumétrica y se colocan en un matraz Erlenmeyer y se agrega 1 mL de ácido
sulfúrico concentrado.
Se afora la bureta con la solución de permanganato de potasio y se hace
reaccionar gota a gota con el contenido del matraz hasta que la coloración rosa
que toma el permanganato de potasio al diluirse permanezca por lo menos un
minuto.
Calcula la molaridad y normalidad del sulfato ferroso en la disolución
desconocida.
PREGUNTAS:
1. ¿Qué reacción se llevó a cabo?
2. Mencione algún otro método para determinación de hierro.
3. Escribe las propiedades físicas y químicas de los reactivos utilizados.
OBSERVACIONES Y CONCLUSIÓN: