Elementos químicosRutenio
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Elementos químicos­Rutenio Natalia Evtikhova [email protected] Información general Nombre, símbolo, número Serie química. Grupo, periodo, bloque. Masa atómica Radio medio Configuración electrónica Estados de oxidación Estructura cristalina Estado de la materia Punto de fusión Punto de ebullición Entalpía de vaporización Entalpía de fusión Presión de vapor Electronegatividad Calor específico 1º potencial de ionización Rutenio, Ru, 44. Metales de transición. 8, 5, d. 101,07 u 130 pm [Kr]4d75s1 +2, +3, +4 Hexagonal Sólido 2607 K 4423 k 595 kJ/mol 24 kJ/mol 1.4 Pa a 2523 K 2,2 (Pauling) 238J/(kg*K) 710,2 kJ/mol Historia Fue descubierto en 1.844 por el químico ruso Karl Karlovich Klaus como impureza en el osmiridio. El nombre del elemento se deriva de la región de Ruthenia, ahora una parte de Ucrania. Es un metal blanco duro y frágil. Se disuelve en bases , y no es atacado por ácidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas reacciona con halógenos y con hidróxidos. Los estados de oxidación más comunes son +2, +3 y +4. Existen compuestos en los que presenta un estado de oxidación desde 0 a +8, y también ­2. El tetraóxido de rutenio, RuO4 (estado de oxidación +8), es muy oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a altas temperaturas. Abundancia Se encuentra en pocos minerales y no son comerciales; en la laurita, RuS2,la anduoita, Ru,OsAs2, la platarsita, y en pequeñas cantidades en la pentlandita, (Fe,Ni)9S8. Este elemento generalmente se encuentra junto con otros elementos del grupo del platino, en los Urales y en América, formando aleaciones. Usos Debido a su gran efectividad para endurecer al paladio y al platino, se emplea en las aleaciones de estos metales que se usan en contactos eléctricos con una alta resistencia al desgaste. Se incorpora al titanio como elemento de aleación para aumentar la resistencia a la corrosión. Un 0,1% la mejora en unas cien veces. Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en distintos procesos. El sulfuro de hidrógeno, H2S, se puede descomponer por la luz empleando óxido de rutenio en una suspensión acuosa de partículas de CdS. Esto puede ser útil en la eliminación de H2S de las refinerías de petróleo y de otros procesos industriales. Recientemente, se ha encontrado que algunos compuestos organometálicos de rutenio tienen actividad antitumoral. Precauciones: El tetraóxido de rutenio, RuO4, similar al tetraóxido de osmio, es altamente tóxico y puede explotar. El rutenio no desempeña ningún papel biológico, pero puede ser carcinógeno y se puede acumular en los huesos. Bibliografía Wikipedia, 8/05/2009 (consultada el 10/05/2009), rutenio, http://es.wikipedia.org/wiki/Rutenio Lenntech, consultada el 10/05/2009, rutenio­Ru, http://www.lenntech.com/espanol/tabla­peiodica/Ru.htm Portal de química, consultada el 10/05/2009, foto del mes, http://www.portalquimica.cl/foto_del_mes_portal_quimica.htm
