BIBLIOGRAFÍA * Handbook of Chemistry and Physics

BIBLIOGRAFÍA
* Handbook of Chemistry and Physics”, 54th edition, Ed CRC Press, 1975 Pag:
C-455 , C-369
* Castellan G., “Fisicoquímica”, 1ra ed., Fondo Educativo Interamericano, México
1978, págs. 283-284, 305-310.
* Pons G., “Fisicoquímica”, versión SI, 6ta ed., Ed. Universo, Lima 1985, págs.
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* Gordon M. Barrow, “Química Física”, Ed. Reverte, Barcelona- Buenos AiresMéxico 1954, Pág. 540.
APÉNDICE
CUESTIONARIO
1.- Para las mezclas binarias ideales, explique la aplicación de las leyes de
Dalton y Raoult.
Supóngase que dos líquidos, A1 y A2 sean volátiles y completamente miscibles, y
admítase además que los dos líquidos se disuelven uno en otro para formar
soluciones ideales. Como las soluciones son ideales entonces se obtiene:
P1 = X1 P01 P2 = X2 P02
Estas ecuaciones son expresiones de la ley de Raoult, que establece que la
presión parcial de vapor de un componente volátil de una solución es igual a la
presión de vapor del componente puro multiplicado por la fracción molar de ese
componente en la solución. A partir de estas ecuaciones la presión total de vapor
P, en dicha solución es:
P = P1 + P2
= X1 P01 + X2 P02
Las relaciones anteriores que demanda la ley de RAOLUT se aplican a las
presiones de vapor totales y parciales como función de las fracciones molares de
los componentes en solución. Para obtener la relación entre la composición de
una solución y la composición de una solución y la composición del vapor
encima de ella, sea Y2 la fracción molar de A2 en el vapor sobre una solución de
composición X2 .Entonces, de acuerdo con la ley de las presiones parciales de
DALTON :
Y2 = P2/P
2.- Explique la solubilidad de los gases en los líquidos. En que casos se aplica la
ley de Henry y la ley
de Dalton.
El efecto de la presión sobre la solubilidad de un gas dado en un liquido
particular a
Temperatura constante, se puede obtener fácilmente examinando el proceso
inverso, es decir, considerando el gas como un soluto que se vaporiza para
establecer una presión de vapor sobre la solución . Para el ultimo caso se aplica
la ecuación:
F2 (g)/ A2 = K
Donde F2(g) es la fugacidad del gas sobre la solución y A2 es la actividad del
gas en la solución. Si la fase gaseosa y la solución se comporte idealmente,
entonces:
F2(g) = P2 , A2 = X2
P2 /X2 = K ; X2 = K/ P2
Estas nuevas ecuaciones se conocen como la ley de Henry y establece que a
temperatura constante la solubilidad de un gas en un liquido es directamente
proporcional a la presión del gas sobre el liquido.
La estricta aplicabilidad de la ley de Henry se limita a presiones bajas. A
presiones elevadas la ley es menos exacta, y las constantes de proporcionalidad
tiene una variación considerable. Por lo general cuanto mas alta sea la
temperatura y mas baja sea la presión, mas exactamente se cumplirá la ley.
Además, esta ley, en la forma dada antes, no se aplica cuando el gas disuelto
reacciona con el disolvente o cuando se ioniza el gas disuelto. Cuando la
ionizacion en la solución es
completa, la ley no se cumple en absoluto. Las desviaciones en los casos de
reacción química y disociación se pueden comprender y corregir fácilmente al
advertir que la ley de Henry es valida solo cuando se aplica a la concentración en
la solución de la especie molecular tal como existe en la
Fase gaseosa y no para la concentración total de la solución.
Cuando varios gases se disuelven simultáneamente en un solvente, según Dalton
la solubilidad de cada gas en una mezcla de gases es directamente proporcional
a la presión parcial del gas en la mezcla. Siempre que en la ley de Henry se
cumpla que X2 es la concentración y P es la presión parcial de cada gas.
3.- En que casos se aplica la destilación fraccionada a presión constante.
El requerimiento básica para separar los componentes de una mezcla liquida por
destilación es que la composición del vapor sea diferente de la composición del
liquido del cual se forma. Si la composición del vapor es la misma como la del
líquido, el proceso de separación de los componentes es imposible por
destilación. Tal cosa sucede con las mezclas azeotropicas.
A excepción de las mezclas azeotropicas, todas las mezclas liquidas tienen
puntos de ebullición que se encuentran dentro de aquellas de sus componentes
puros. Variando la composición de la mezcla varia de manera regular, desde el
punto de ebullición de uno de sus componentes hasta del otro.
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