1. estructura atómica y tabla periódica 2. enlaces químicos guía: g 1

ÁREA DE QUÍMICA
GUÍA DE APLICACIÓN
TEMA
:
1. ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
2. ENLACES QUÍMICOS
GUÍA:
G 1 – I PERÍODO
ESTUDIANTE: _____________________________________________________________
E-MAIL:
_____________________________________________________________
FECHA:_________________________
EJES TEMÁTICOS
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
Configuración electrónica
Números cuánticos
Ley periódica
Concepto de mol y número de Avogadro
Fórmula mínima, fórmula molecular, peso molecular y
composición porcentual
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
2.6
Electronegatividad
Fórmulas de Lewis
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Números de oxidación
COMPETENCIAS E INDICADORES DE DESEMPEÑO




Explica la relación entre la configuración de los átomos
de un elemento y su posición en la tabla periódica.
Entiende lo que representa una fórmula y da su
interpretación en términos de moles y moléculas.
Conoce el concepto de enlace químico, el papel que en
él desempeñan los electrones y su relación con la
valencia.
Conoce
la
implicación de
la diferencia
de
electronegatividades en la formación de diferentes tipos
de enlace.
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I.
Completa la siguiente tabla y ubica cada elemento químico en el croquis de la tabla periódica que se encuentra a
continuación, teniendo en cuenta de indicar:
-
Con colores los siguientes grupos: alcalinos, alcalinotérreos, térreos, metales de transición, carbonoideos,
nitrogenoideos, anfígenos, halógenos, gases nobles, lantánidos y actínidos. Nombrando las principales características
de cada grupo.
-
La región de elementos metálicos y la de los no metálicos, enumerando las principales características de metales y no
metales.
-
Hacia donde aumentan las siguientes propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, electronegatividad,
afinidad electrónica, definiendo cada una de ellas.
Nota. Recuerda que N =A – Z, y el numero atómico es el mismo número de protones y de electrones; periodo es el
último nivel ocupado y grupo es la sumatoria de los electrones ocupados en el último nivel; el grupo donde se ubica el
elemento en la tabla periódica indica los electrones ocupados en el último nivel.
A
Z
X
27
13
Al
64
29
Cu
32
16
S
35
17
Cl
(p+)
(no)
(e-)
Distribución
electrónica
Periodo
Grupo
Región
Estructura de
Lewis
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20
10
Ne
16
8
O
24
12
Mg
Aluminio y
cloro
Magnesio y
oxigeno
Azufre y
Oxigeno
Cobre y Cloro
Cloro y cloro
Magnesio y
Cloro
II.
Responde las siguientes preguntas de opciónmúltiple y justifica tus respuestas:
A. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón
(Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de
energía más externo?:
1. 2 electrones
2. 6 electrones
3. 8 electrones
4. 18 electrones
B. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas
corresponde al átomo de cobre (Cu), de número
atómico 29? (en la notación se indican los niveles por
números colocados como coeficientes y los índices de
las letras indican el número de electrones en ese
subnivel):
1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2
M. Los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las
letras _____ y _____:
1. S – d
2. S – f
3. S – p
4.P – d
N. La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:
1. Regla de Hund
2. Principio de Pauling
3. Principio de exclusión de Pauli
4. Ninguna de las anteriores.
O. El sistema periódico fue realizado por:
1. Döbereiner
2. Moseley
3. Mendeleyev
4. Todos los anteriores.
C. ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo
(Br) influyen más notablemente en sus propiedades
químicas?, número atómico 35:
1. Los de nivel 2
2. Los de nivel 3d
3. Los del orbital 1s
4. Los del nivel 4
P. Son aquellos elementos en que sus combinaciones
pueden exhibir estado de oxidación positivo o
negativo:
1. Inertes
2. No metales
3. Gases nobles
4. Metales
D. Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas.
1. El nivel energético está relacionado con la distancia
al núcleo
2. El nivel energético viene determinado por la letras s,
p, d, f,...
Q.El sub nivel ________ tiene 1 orbital
1.s
2. d
3.p
4. f
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Números de
oxidación
Cuántos gramos del
compuesto hay en
5,5 moles?
Composición
porcentual
Masa molecular
Molécula formada en
el enlace
Diferencia de
electronegatividades
Estructura de Lewis
Tipo de enlace
En base a los resultados obtenidos en la tabla anterior, completa la siguiente información:
3. El número máximo de electrones que caben en el
tercer nivel energético es de 36
4. Los electrones se ordenan en los átomos desde
dentro hacia afuera, llenandocompletamente todos los
niveles antes de poder añadir electrones en el siguiente
E. Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas.
1.En el subnivel f caben 10 electrones como máximo
2. En el nivel tercero nos encontraremos con tres
subniveles: s, p, d y f
3. Los electrones no pueden estar en cualquier sitio,
deben encontrarse en determinadasposiciones / órbitas.
Entre medias nunca podrán estar.
4.
Los electrones más cercanos al núcleo son
menosatraídos por este que los que seencuentran más
lejos del núcleo.
F. Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas.
1.Existen cuatro números cuánticos.
2.El primer número cuántico se llama primero y el
segundo segundo.
3. Los electrones que interesan en química son todos.
G. ¿Qué tienen en común las configuraciones
electrónicas de los átomos de Li, Na, K y rb?:
1. Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más
externo
2. Que poseen el mismo número de capas o niveles
ocupados por electrones
3. Que tienen completo el subnivel s más externo
4. Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes
y no tienen nada en común
H.
¿Qué tienen en común las configuraciones
electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn?
Señala las afirmaciones correctas:
1. Todos tienen el mismo número de capas o niveles
ocupados por electrones
2. Tienen el mismo número de orbitales ocupados por
electrones tienen el mismo número de orbitales
ocupados por electrones.
3. Todos tienen el mismo número de electrones en su
nivel más externo
4. Tienen pocos electrones en su nivel más externo.
I. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12
electrones. ¿Cuál es su número atómico?
1. 12
2. 13
3. 24
4. 25
J. Un átomo de volframio (w) tiene 74 protones y 108
neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?
1.
2.
3.
4.
K. El número cuántico ____________ se simboliza con
R. 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
1. f
2.d
3.p
4.s
S.El sistema periódico consta de líneas verticales
llamadas:
1.Grupo
2.Número atómico
3.Período
4.Ninguna de las anteriores.
T. El número cuántico magnético toma los valores:
1.1, 2, 3,4, etc.
2.0,1,2,3
3.–1/2, +1/2
4.Dependen de l
U. Los tipos de enlaces que presentan los siguientes
compuestos, son respectivamente:
1. NaCl
2. CCl4
3. SO2
a. Covalente Covalente Iónico
b. Iónico IónicoIónico
c. Covalente Iónico Covalente
d. Iónico Covalente Covalente
e. Iónico Covalente Iónico
V. ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan
enlace iónico? (K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupo
IV A, O: grupo VI A, F y Br: grupo VII A)
I. KF
II. CO2
III. MgBr2
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. Sólo I y III
e.
Sólo II y III
W. Dadas las electronegatividades de los elementos
siguientes compuestos químicos: NaCl y Cl2,( Na. 0.9
y Cl: 3.0) Se puede establecer que los enlaces que
presentan el NaCl y el Cl2 son del tipo
1. Covalente Puentes de hidrógeno
2. Covalente Iónico
3. Puentes de Hidrógeno Iónico
4.Iónico Puentes de hidrógeno
5.Iónico Covalente
X. En la composición del aire se encuentra el gas
noble argón en un 0.98%. Cuando este gas
industrialmente, sufre licuefacción, sus átomos quedan
unidos unos con otros por enlaces químicos
denominados:
1. covalentes
2. iónicos
3. metálicos
4. puentes de hidrógeno
5.fuerzas de Van de Waals
Y. El último electrón de un elemento A presenta
lossiguientes números cuánticos: n = 4, 1 = 1, m = -1, s
= -1/2, entonces el elemento A:
1. Pertenece al tercer periodo.
2. Es del grupo VI A.
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1.
2.
3.
4.
la letra ____ y toma los valores 0,1,2,3
Spín - ms
Principal - n
Magnético - ml
Azimutal – l
L.
3. Es un metal.
4. Su ión presenta 2 electrones desapareados
El máximo de electrones para el orbital “s” son
_____ electrones
1. 2
2. 6
3. 18
4. 10
III.
Determina para cada molécula su masa, composición porcentual y números de oxidación
MOLÉCULA
MASA MOLECULAR
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Fe2SO4
Al(ClO2)3
Ca(OH)2
Na2CO3
HNO3
Al2(SO4)3
K2SO4
AgClO3
Cu(BrO)2
Fe(OH)3
CaS2
HI
Cr(NO3)3
Sn(NO3)4
Hg(OH)2
Na3PO4
Cu3(PO4)2
HgCl2
H2SO3
HClO4
IV.
Halla la formula mínima y molecular según las condiciones dadas:
1 MOL PESA:
16 gr
238 gr
89.1 gr
78gr
V.
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
87.5% NITRÓGENO
12.5% HIDRÓGENO
19.3% SODIO
26.9% AZUFRE
53.8% OXÍGENO
40.44% CARBONO
7.92% NITRÓGENO
35.92% OXIGENO
15.72% NITRÓGENO
92.3% CARBONO
7.7% HIDRÓGENO
Realiza los siguientes ejercicios:
1.El
cisplatino es un medicamento poderoso utilizado en el tratamiento de ciertos cánceres., (MM cisplatino =300.8
g/mol). :
a) Los moles del compuesto en 146.5 g de cisplatino
b) El número de átomos de hidrógeno en 1.25 moles de cisplatino (en la molécula de cisplatino existen 6 átomos de
H).
2.
El hierro reacciona lentamente con el oxígeno y el agua para formar un compuesto llamado comúnmente óxido
(Fe2O3x4H2O). Para 15.0 kg de óxido:
a) Los moles del compuesto
b) Los moles de Fe2O3
c) Los gramos de hierro.
3. El propano se utiliza ampliamente en forma líquida como combustible. Para 38.0 g de propano (C3H8). :
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a) Los moles del compuesto
b) Los gramos de carbono.
4.Completa la siguiente tabla para el glicerol (C3H8O3):
# GRAMOS
# MOLES
# MOLÉCULAS
# ÁTOMOS DE C
0,0125
0,00450
3,0x1024
1,2x1015
5. Las cantidades indicadas:
a) El número de moles representado por 2,18x1026 átomos de Fe
b) La masa en gramos de 7,71 moles de Kr
c) La masa en mg de una muestra que contiene 6,15x1019 átomos de Au
d) El número de átomos que hay en 112 cm3 de Fe (d = 7,86 g/cm3)
6.Cada vez que se aspira se toman unos 500 mL de aire. Un mililitro de aire contiene 2,5x1019 moléculas. Cuando se
inhala 200 veces:
a) ¿Cuántas moléculas de aire aspira?
b) Si en toda la atmósfera hay alrededor de 1,8x1020 moles de aire, ¿cuál es la fracción de moléculas de toda la
atmósfera que usted inhala?
VI.
Contesta las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente tabla
1. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una
molécula de YW 2 es:
2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente
A.
B.
C.
D.
13 y 12
11 y 6
22 y 12
23 y 14
VII. Contesta las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente tabla
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
Elemento
Electronegatividad
1.
J
Y
L
1.5
0.9
1.6
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:
A.LX
2.
X
4.0
B.JL
C.YJ
D.YX
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es:
A.LY
B.JL
C.YX
D.YJ
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VIII. Un ion es una especie química que ha ganado o
perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración
electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con esto, la configuración
electrónica más probable para el ión P es
IX. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas
semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos
A.
B.
C.
D.
B, C y N
N, S y Br
Be, Mg y Ca
Li, Na y Be
X. El trabajo de dos científicos, Meyer y Mendeleiev, condujo a la organización de los elementos químicosen grupos y
períodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como Tabla
Periódica de los elementos.
Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas características sobre el
comportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente a
otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad
para algunos elementos químicos.
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De acuerdo a la información suministrada, el enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica
con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a:
A.
B.
C.
D.
La diferencia en el valor de sus radios atómicos.
La semejanza en el valor de sus radios iónicos.
La misma naturaleza metálica de los dos elementos.
La diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.
XI. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades
de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de
valencia.
ELEMENTO
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
GRUPO
M
1s2 2s1
1A
G
1s2 2s2 2p3
5A
T
1s2 2s2 2p5
7A
PROPIEDADES
Tiene brillo, es sólido, conduce lacorriente eléctrica.
Forma cationes yreacciona con el oxígeno.
Se encuentra en estado gaseoso y esmuy
electronegativo. Reacciona con eloxígeno y los
halógenos.
Es gaseoso a temperatura ambiente ensu grupo y es
el de mayorelectronegatividad. Es un elementomuy
activo y forma aniones.
De acuerdo con la información de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M+ y su configuración
electrónica es 1s2. La configuración electrónica más probable para el anión J─ del elemento J con Z = 17 es:
A.
B.
C.
D.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
XII. De acuerdo a la información suministrada en la gráfica, contesta las siguientes preguntas:
1. El número de masa “A” es la suma de los protones y
neutrones del núcleo de un átomo, el grafico posee un número de
masa de
A. A= 2
B. A = 3
C. A = 4
D. A = 7
2.
De acuerdo al grafico de la tabla periódica, las letras “ A,B,C” pertenecen a :
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A.
B.
C.
D.
Pertenecen a un mismo periodo
Pertenecen a un mismo grupo
Pertenecen a un mismo grupo y además son metales
Pertenecen a un mismo grupo y además son no metales}
3.
A.
B.
C.
D.
El elemento “F” en el gráfico de la tabla representa a un elemento que posee :e-.u.c
capa
1 Orbita y 6 e-.u.c
7 Orbitas y 1 e- u.c
2 Orbitas y 8 e-u.c
8 Orbitas y 2 e- u.c
4.
A.
El elemento de mayor número atómico en el gráfico de la tabla periódica es :
G
B. C
C. I
D. F
= electrones última
XIII. Contesta las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información:
El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como A = Z + n donde Z corresponde al número
atómico o número de protones, que en un átomo neutro es igual al número de electrones y n representa el número de
neutrones. La siguiente tabla muestra algunas características para tres elementos:
1. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cada elemento son respectivamente
A. 9, 10 y 11B. 17, 18, 19C. 29, 30 y 31D. 53, 54 y 55
2. Las configuraciones electrónicas de P y R son respectivamente
A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p7
B. 1s2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p5
D. 1s2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s1
3. P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que el enlace que se establece en W tiende
a ser
A. Covalente
B. Covalente coordinado
C. Metálico
D. Iónico
XIV. Responde las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
Un mismo compuesto se puede representar a
través de distintas fórmulas: las fórmulas
moleculares indican el número y clase de átomos
presentes en cada molécula. En las fórmulas
estructurales se representa cada par de electrones
por medio de un guión. En las estructuras de
Lewis, se representan los electrones de valencia
de cada átomo mediante símbolos (., x). En la
siguiente tabla se muestran ejemplos de estos
tipos de fórmulas y se han señalado algunas
casillas de la tabla con las letras Q, R, L.
1.En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas: estructural y de Lewis que
corresponden a dichos espacios son respectivamente
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2. En las fórmulas, estructural y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la
siguiente característica
A. Su valencia puede ser uno o dos
B. Comparten dos electrones
C. Poseen un electrón de valencia
D. Forman más de un enlace
XV. De acuerdo con la información presentada en la tabla:
Es válido afirmar que:
A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente
carga
B. Z es el catión del elemento Y
C. X y Y tienen igual masa atómica
D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y
XVI. Resuelve las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información:
Para determinar si las sustancias P, Q y W reaccionan entre sí, se efectúan varios ensayos en los que se mezclan
diferentes cantidades de cada sustancia y al final de cada ensayo, se mide la cantidad de P, Q y W presentes en la
mezcla. Los datos obtenidos se muestran en la tabla:
1. De los ensayos realizados se puede concluir que se
produce una reacción en la que
A. La sustancia P es un producto
B. Las sustancias P y Q son reactivos
C. La sustancia Q es un producto
D. Las sustancias Q y W son reactivos
2. Cuando se mezclan 80 moles de P, 12 moles de Q y 24 moles de W, al final se tendrán
A. 40 moles de P, ya que las moles iniciales de Q no reaccionan y a partir de 2 moles de P se produce 1 mol de Q
B. 64 moles de P, porque a partir de 1 mol de W se produce 1 mol de P
C. 40 moles de Q, ya que 2 moles de P producen 1 mol de Q y 1 mol de W
D. 64 moles de W, porque las moles iniciales de W no reaccionan y a partir de 2 moles de P se obtiene 1 mol de W
3. Al analizar los datos obtenidos, se concluye que la ecuación que representa la reacción que se llevó a cabo en los
ensayos es:
XVII. En un mol de un compuesto hay 6,02x1023 moléculas, este valor es igual
al peso molecular expresado en
gramos. El siguiente cuadro muestra varias características fundamentales de tres sustancias
Los valores de A, B, C, son respectivamente
A. 12,04x1023 átomos – 2 moles – 34 g
B. 1,204x1023 átomos – 2 moles – 34 g
C. 12,04x1023 átomos – 20 moles – 34 g
D. 12,04x1023 átomos – 2 moles – 3,4 g
XVIII. Según
la estructura de Lewis, es correcto afirmar que la molécula que tiene dos pares de electrones libres en
su átomo central es:
A. CH4
B. HCN
C. NH3
D. H2S
XIX.
La electronegatividad es la medida de la capacidad que tiene un átomo de atraer un electrón
especialmente en un enlace químico. La electronegatividad aumenta en la tabla periódica como se muestra en la figura:
Al organizar estos elementos en forma descendente según el
valor de electronegatividad, el orden correcto es
A. W – X – Y – Z
B. X – W – Z – Y
C. Y – Z – W – X
D. Z – Y – X – W
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XX. Responde las preguntas 1 a 3 de acuerdo a la siguiente información
La configuración electrónica del átomo de un elemento es:
1. El número de electrones que tiene este átomo, y el número atómico son respectivamente
A. 15 y 20
B. 20 y 2
C. 20 y 20
D. 2 y 20
2. Cada nivel de energía se denota por una letra mayúscula que va desde la K hasta la Q, según la energía que
presentan los electrones en cada capa. De acuerdo a lo anterior, la cantidad de electrones que presenta cada una de
las capas del átomo es
A. K: 4, L: 6, M: 8 y N: 2
B. K: 2, L: 2, M: 8 y N: 8
C. K: 2, L: 8, M: 8 y N: 2
D. K: 8, L: 2, M: 2 y N: 8
3. Este átomo al interaccionar con un átomo más electronegativo, producirá un enlace de tipo
A. Iónico, porque tenderá a ganar 6 electrones del átomo más electronegativo y de esta manera cumplirá
con la regla del octeto
B. covalente, porque al interaccionar se trasformará en ión al ceder los 2 electrones de la capa de valencia al elemento
más electronegativo
C. Iónico, porque para estabilizarse tendrá que perder su capa de valencia, quedando con una configuración 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6, la cual corresponde al ión del átomo en cuestión.
D. Covalente porque compartirá sus dos electrones con 6 que proporcione el átomo más electronegativo, para cumplir
con la regla del octeto y dar como resultado una molécula.
XXI. Responde las preguntas 1 a la 3 de acuerdo con la siguiente información.
En la anterior tabla se han reemplazado las letras de los símbolos
de algunos elementos por otras letras.
1. Sobre la ubicación de estos elementos es correcto afirmar que
A. M y N están en el grupo VII A
B. M y O están en el grupo V A
C. N está en el grupo I A y M en el VII A
D. P está en el grupo II A
2. La mayor probabilidad de formación de un enlace iónico se da entre
A. O y P
B. N y O
C. M y N
D. M y O
3. Si se forma un compuesto entre M y P, su fórmula más probable sería:
A. PMB. MPC. M2PD. P2M
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