CASO I

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LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO
AREA: CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA: QUIMICA
GRADO 10° Jornada Mañana
Profesor
rofesor Titular: Ramiro González.
Profesores Practicantes: Tatiana Campos; Yeri López.
GUÍA CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
CASO I
NOMBRE:________________________________________
________________________________________ CURSO_____ FECHA_____________
1. Balancee la ecuación por el método Redox, luego responda. ¿Si reaccionan 25 g de
cloruro de cromo (III) ((CrCl3), cuantas moles de cloruro de potasio (KCl)
(
se obtendrán?
CrCl3 + KOH + K + KClO3
KCl + K2CrO4 + H2O
RTA: 0.54 moles de KCl
2. Balancee la ecuación por el método de tanteo y calcule
alcule cuantos gramos de sulfato de
sodio (Na2SO4) se producen a partir de la reacción de 3 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)
con carbonato de sodio suficiente
suficiente.
NaHCO3 + H2SO4
Na2SO4 + CO2 + H2O
RTA: 426 g de Na2SO4
3. Balancee la ecuación por el método Redox y responda. ¿Si
¿ reaccionan 8 moles de óxido de
aluminio (III) ((Al2O3), con carbono y cloro suficientes. Cuántas
Cuá
moléculas de monóxido de
carbono (CO) se producirán?
Al2O3 + C + Cl2
CO + AlCl3
RTA: 1.44x1025 moléculas de CO
4. Balancee la ecuación por el método Redox y calcule: cuantos gramos de fluoruro de
aluminio (AlF3) se producen a partir de la reacción de 8.23x10-11 moléculas de trifluoruro
de nitrógeno ((NF3).
NF3 + AlCl3
N2 + Cl2 + AlF3
RTA: 1.16x10-34 g de AlF3
5. Balancee la ecuación por el método de tanteo y responda. ¿Si
¿ reaccionan 37 g de ácido
clorhídrico (HCl
HCl), con hidróxido de calcio suficiente. Cu
uántas moléculas de cloruro de calcio
(CaCl2), se producirán
producirán?
Ca(OH)2 + HCl
CaCl2 + H2O
RTA: 3.055x1023 moléculas de CaCl2
6.
Balancee la ecuación por el método de tanteo y responda ¿Cuántas
¿Cuá
moles de nitrógeno
diatómico (N2) reaccionan con 136g de Hidrogeno diatomico (H2)?
N2 + H2
RTA: 22.67 moles N2
NH3
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Continuación GUÍA CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
7.
CASO I
Balancee por el método Redox la siguiente ecuación y responda ¿Cuántos gramos de
HNO3 (Ácido nítrico) son necesarios para reaccionar con 4 moles de P (fosforo)?.
P + HNO3
HPO3 + NO +H2O
RTA: 420g HNO3
8. Balancee la siguiente ecuación por el método Redox y responda ¿cuántas
¿cuá
moles de PbSO4
-12
12
(Sulfato de plomo (II)) se obtienen a partir de 134x10 moléculas de MnSO4 (sulfato de
manganeso (II))?.
MnSO4 + PbO2 + H2SO4
HMnO4 + PbSO4 + H2O
RTA: 5.56x10-34 moles PbSO4
9.
Balancee por tanteo la siguiente ecuación y responda ¿Cuántos átomos de hierro libre
(Fe) se necesitan para reaccionar con 4.65x10-5 moléculas de O2 (oxigeno diatomico)?.
Fe
+ O2
Fe2O3
RTA: 6.2x10-5 átomos de Fe
10. Balancee la siguiente ecuación por el método Redox y y responda ¿Cuántas moléculas de
ZnCl2 (Cloruro de cinc (II
(II))se
))se producen a partir de 365g de FeCl3 (Cloruro de Hierro (III))?.
FeCl3
+ Zn
ZnCl2 + Fe
RTA: 20.33x1023 átomos ZnCl2
ACLARACION PARA LA GUIA “CALCULOS MOLARES” ( EN AMARILLO)
*1 mol de moléculas es la suma de los pesos atómicos de cada una de los elementos que forman
un compuesto en la cantidad que indiquen los subíndices.
: H3PO4
Así
indica: 3(1g de H) + 31g de P +
4(
16g de O) = 98g de H3PO4
*Para la misma molécula:
H3PO4
indica: 3(
3(6.02 x 1023 átomos de H) + 6.02 x 1023 átomos de P +
de H de O)=
8(6.02 x 10
23
) átomos DE elementos
4(6.02 x 10
23
átomos