Manejo básico de datos

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL 502503
GUIA No 1.1- Manejo básico de datos.
I. EL PROBLEMA.
Hacer uso adecuado de los datos obtenidos en un experimento por medio de la aplicación de
los conocimientos sobre cifras significativas, incertidumbre, precisión y rechazo de datos.
II. FUNDAMENTO TEORICO.
III. BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN.
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Explique brevemente los siguientes temas: cifras significativas, precisión, desviación
estándar, exactitud, error en una medida, cuantificación del error y rechazo de datos.
Elabore una ficha técnica de los siguientes reactivos: NaOH, HCl, fenolftaleina, azul de
bromotimol, naranja de metilo.
Diseñe el diagrama de flujo del procedimiento.
IV. MATERIALES Y REACTIVOS.
Material por grupo :
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Un vidrio de reloj pequeño
Una pinza para crisol
Cinco erlenmeyer de 250ml
Una bureta de 25ml
Una pipeta aforada de 10ml
Dos pipetas graduadas de 10ml
Una pinza para bureta
Una vaso de precipitados de 150ml
Una vaso de precipitados de 100ml
Una probeta de 100ml
Una propipeta.
Material y reactivos generales (para una práctica con 10 grupo)
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Tres balanzas triple brazo
Dos balanzas analítica
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Dos balanzas de precisión (dos decimales)
Solución de ácido clorhídrico de concentración desconocida (2 litros)
Solución de NaOH 0,1M (2 litros)
Agua corriente
Fenolftaleina
Azul de bromotimol
Naranja de metilo
V. PROCEDIMIENTO.
1- Realice cinco medidas del peso de un vidrio del reloj limpio y seco en cada una de las balanzas
que se encuentran en el laboratorio. Tabule en forma adecuada los datos, observe y realice el
análisis correspondiente.( manipule el vidrio de reloj con las pinzas para crisol)
No
1
2
3
4
5
Triple brazo
Precisión
Analítica
2- A cada uno de los cinco erlenmeyer de 250ml adicione 10ml de la solución de ácido clorhídrico
de concentración desconocida con la pipeta aforada y 50ml de agua destilada medidos en una
probeta, luego adicione tres gotas del indicador. Proceda a titular con la solución de NaOH 0,1M
hasta el cambio de color y anote el volumen gastado de base en cada una de las cinco
repeticiones. Repita el procedimiento con otro indicador.
Los indicadores a utilizar son:
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Fenolftaleina
Azul de bromotimol
Naranja de metilo
3- Pese en una balanza analítica un vaso de precipitados de 100ml, adicione 10ml de agua
corriente medidos con una de las pipetas graduadas de 10ml y vuelva a pesar; realice dos nuevas
adiciones de agua corriente de 10ml medidos con la misma pipeta graduada y vuelva a pesar el
conjunto después de cada adición. Repita el procedimiento midiendo el agua corriente con la
segunda pipeta graduada de 10ml y determine el peso de cada adición. ( no realice las adiciones
de agua al interior de la balanza).
VI. TABLA DE DATOS.
Diseñe una tabla adecuada para la toma de los datos del laboratorio la cual debe estar en el
cuaderno de laboratorio antes de iniciar la práctica.
VII. PARA EL ANÁLISIS DE LA PRACTICA.
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Para cada grupo de datos tener en cuenta promedio, desviación estándar y rechazo de
datos.
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El valor de peso del vidrio de reloj medido en la balanza analítica (calibrada) será
considerado como el valor “real o verdadero”; y determine el porcentaje de error de la
medida obtenido en los otros dos tipos de balanzas.
Calcule la concentración de la solución de ácido clorhídrico, medidos con los diferentes
tipos de indicador aplicando la siguiente ecuación y analice los resultados.
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V(NaOH) * N(NaOH) = V(HCl) * N(HCl)
Analice el comportamiento de las dos pipetas graduadas al evacuar el mismo volumen,
comparando los pesos obtenidos en cada adición.
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VIII. BIBLIOGRAFÍA.
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Estándar Methods for the examination of water and wastewater editado por Arnold E.
th
Greenbers y otros. Publicado por Publication office American Public Health Association,18
edición, U.S.A, 1992.
Harris D.C. Análisis Químico Cuantitativo, tercera edición, Grupo Editorial Iberoamericano,
México,1992.
Skoog D.A, West D.M. Química analítica, séptima edición, Reverte, 2000.
Skoog D.A, West D.M, Holler J. Química analítica, sexta edición, Mc Graw Hill, México,
1995.
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