FORMULACIÓN INORGÁNICA I. COMBINACIONES CON OXÍGENO

FORMULACIÓN INORGÁNICA I. COMBINACIONES CON OXÍGENO
ÓXIDOS METÁLICOS
Formulación M2Om Ej; Fe2O3
-
A la izquierda el elemento menos electronegativo y con nº de oxidación positivo (m),
en este caso el metal
-
A la derecha el oxígeno (número de oxidación negativo, -2)
Nomenclatura. 3 formas:
-
Sistemática (IUPAC)
-
Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-óxido de prefijo
numeral (mono, di, tri, etc.)-nombre del metal
-
Ej: trióxido de dihierro
Stock
-
Óxido de “nombre del metal”. Si el metal tiene varios números de oxidación,
se indica el nº de oxidación, en números romanos, entre paréntesis.
-
Ej; óxido de hierro (III)
Tradicional (clásica)
-
Óxido + “nombre del metal”-ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº de
oxid., o es único, se emplea –ico. Si es el menor, -oso
-
Ej; óxido férrico
ÓXIDOS NO METÁLICOS
Formulación N2On Ej; Cl2O3
-
A la izquierda el No Metal, que actúa en este caso con nº de oxidación positivo (+n)
-
A la derecha el oxígeno (número de oxidación negativo, -2)
Nomenclatura. 3 formas:
-
Sistemática (IUPAC) (IGUAL QUE ÓXIDOS METÁLICOS)
-
Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-óxido de prefijo
numeral (mono, di, tri, etc.)-nombre del no metal
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Ej: trióxido de dicloro
Stock (IGUAL QUE ÓXIDOS METÁLICOS)
-
Óxido de “nombre del no metal”. Si el metal tiene varios números de
oxidación, se indica el nº de oxidación, en números romanos, entre
paréntesis.
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Ej; óxido de cloro (III)
Tradicional
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Anhídrido/Óxido+ “nombre del no metal”-ico/oso. Si el no metal presenta
dos nºs de oxidación, se nombra con ico (cuando lleva el mayor) u oso
(cuando lleva el menor).
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Si presenta 3 nºs de oxidación, el menor será Anhídrido/Óxido hipo-no
metal-oso, el siguiente Anhídrido/Óxido-no metal-oso y el mayor
Anhídrido/Óxido-no metal-ico.
-
Si presenta 4 nºs de oxidación, los 3 primeros se nombran como en el caso
anterior, y el de mayor número de oxidación será Anhídrido/Óxido per-no
metal-ico.
José Ignacio Esquinas
13-5-14
FORMULACIÓN INORGÁNICA I. COMBINACIONES CON OXÍGENO
-
Ej; anhídrido/óxido hipocloroso; anhídrido/óxido cloroso; anhídrido/óxido
clórico; anhídrido/óxido perclórico
EN LOS ÚLTIMOS AÑOS, SE TIENDE A ELIMINAR LA PALABRA “ANHÍDRIDO” DE LOS
OXIDOS NO METÁLICOS POR LA DE “ÓXIDO” (NOMENCLATURA TRADICIONAL).
PERÓXIDOS

Son combinaciones binarias del oxígeno con un metal o con el hidrógeno

En estos casos el oxígeno actúa siempre, aparentemente, con el nº de oxidación -1, ya que
previamente se han unido dos átomos de oxígeno mediante un enlace covalente, necesitando para
completar los 8 electrones de la última capa 1 electrón cada átomo de oxígeno. En realidad son 2
átomos de oxígeno unidos que quieren ganar 2 electrones (1 cada átomo) y por ello no se puede
simplificar a la forma impar ya que romperíamos la unión entre los dos oxígenos que origina el
peróxido.

Fórmula general M2(O2)m, siendo “m” el nº de oxidación del metal.
o
Cuando el metal lleva nº de oxidación par, se simplifica la fórmula
Ejemplo; Hierro con nº de oxidación +2; Fe2(O2)2  Fe2O4 FeO2
o
Cuando el metal lleva nº de oxidación impar, no se puede simplificar la fórmula
Ejemplo; Hierro con nº de oxidación +3; Fe2(O2)3  Fe2O6

Nomenclatura
o
Sistemática. Palabra “Óxido” , con prefijo numeral (mono-,di-, tri-,tetra-), seguido del
nombre del elemento con prefijo numeral
Ejemplo; Fe2O6Hexaóxido de dihierro, FeO2Dióxido de hierro
o
Stock. Palabra “Peróxido” , seguido del metal con su nº de oxidación entre paréntesis (si
tiene más de uno)
Ejemplo; Peróxido de cobre (I) Cu2O2, Peróxido de calcio CaO2, Peróxido de hierro (III) Fe2O6
o
Tradicional (clásica). Palabra “Peróxido” , seguido del metal con la terminación –ico u –oso,
según su nº de oxidación
Ejemplo; Peróxido cuproso Cu2O2, Peróxido cálcico CaO2, Peróxido ferroso FeO2, Peróxido
férrico Fe2O6
José Ignacio Esquinas
13-5-14