ASIGNATURA: QUÍMICA UNIDAD III ENLACES QÍMICOS Objetivo

ASIGNATURA: QUÍMICA
UNIDAD III ENLACES QÍMICOS
Objetivo de la unidad: Que el alumno pueda Identificar, los tipos de enlaces
químicos, al igual que saber escribirlos y ponerles su nombre
Propiedades de los enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
En los enlaces químicos intervienen los electrones de valencia, quienes
determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del
enlace.
En ocasiones interviene la Regla del octeto en los enlaces químicos, ya que al
combinarse unos con otros elementos químicos, unos aceptan, ceden o
comparten electrones con la finalidad de alcanzar la estabilidad al contar con 8
electrones en su nivel externo.
La familia de los gases nobles son los elementos más estables de la tabla
periódica por qué cumplen con la regla del octeto, debido a que deben a que
tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2
electrones, que se considera como una configuración estable.
Enlace iónico
Características:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un
agregado de aniones (iones negativos) y cationes
(iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por
cationes, los no metales aceptan electrones
formando aniones.
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es
un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Enlace covalente
Características:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
FORMACIÓN DE ENLACES IÓNICOS
Se forma el compuesto de metal y no metal
Se realiza una configuración electrónica
Se detecta que elemento químico pierde y gana electrones y
cuantos electrones de valencia están en juego en el enlace
Comparten electrones, esto es no ganan ni pierden
electrones,
Está formado por elementos no metálicos. Pueden
ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o
triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Los compuestos covalentes pueden presentarse en
cualquier estado de la materia: solido, líquido o
gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente
bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno,
tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en
solventes polares como el agua.
FORMACIÓN DE ENLACES COVALENTE
Se puede dar entre moléculas diatómicas, Cl2, O2, N2, etc.
También se pueden dar los enlaces covalente entre 2 o más
elementos no metálicos: CO2, CO, SO2, H2SO4, HNO3,
H2Oetc.
Pero se deben considerar las siguientes reglas: El átomo
central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un
átomo de ese elemento en la molécula).
El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser átomos centrales.
El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto
de los elementos.
En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la
misma molécula, el hidrogeno nunca se enlaza al átomo
central, sino que se enlaza al oxigeno, por ser este el segundo
elemento más electronegativo.
El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable
al lograr la configuración del gas noble helio con 2 electrones
en su último nivel.
Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula
resulte lo más simétrica posible
Para identificar el tipo de enlace covalente es necesario contar con una tabla
periódica de los elementos químicos que contenga el valor de la
electronegatividad.
La diferencia en los valores de electronegatividad determina la
polaridad de un enlace.
CLASIFICACIÓN DE ENLACES COVALENTES
La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.
La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, al atraer hacia si los
electrones compartidos.
Covalente Polares
Cuando existe una diferencia de electronegatividad 0.41 a 1.7
Covalentes no Polares
Cuando existe una diferencia de electronegatividad de 0 a 0.4
Covalentes Coordinados
Enlace Iónico
Cuando existe una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7
Cuando los electrones se comparten de manera
desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la
molécula sea parcialmente positivo y el otro
parcialmente negativo, ejemplo HCL
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma
electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es
covalente no polar, ya que los electrones son atraídos
por igual por ambos átomos.
Se forma cuando se combinan dos o más elementos
químicos en los cuales incluye un enlace iónico y
covalente.
Cuando se combinan elementos no metálicos y que
comparten electrones, solo que cuando rebasan la
diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 entonces
se comporta como un enlace iónico.
Realizar el siguiente ejercicio
Formula del
compuesto
Nombre del
compuesto
Electronegatividad
de cada elemento
químico
Resultado de la
diferencia de
electronegatividad
Tipo de enlace
CO2
CaI2
Cl2
SO2
H2O
HNO3
CaCO3
HCl
HF
NO2
Fe2O3
CuO
H2SO4
Realizar el siguiente ejercicio
Formula del
compuesto
CO2
CaI2
Cl2
SO2
H2O
HNO3
CaCO3
HCl
HF
NO2
Anión
Catión
Número
total de
electrones
de valencia
Número de
enlaces
Número de
electrones
compartidos
Número de
pares de
electrones no
compartidos
Fe2O3
CuO
Material elaborado por: María de Jesús Oregán Silva
Página de referencia
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm