TALLER DE GASES....2.

TALLER DE GASES
1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál
es la masa molecular del gas?
2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente
proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la
presión del mismo?
3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío.
¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te
basarías para explicar la advertencia?
4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno,
en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es
de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la
nueva presión si el volumen no varía?
5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que
ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el
problema.
6. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta
750 torr a temperatura constante?
7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para
comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
8. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si
el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál
será la temperatura final del sistema?
9. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una
presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a
473 K?
10. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la
temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión
constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
11. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona
el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la
temperatura se mantiene constante?
12. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC
¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC
13. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura.
Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la
temperatura del aire en ºC?
14. Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de
100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y bajamos la
temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?.
15. En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de
presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta
100ºC ¿cuál será su presión?
16. ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC
detemperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0,082 atm.L/K.mol.
17. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio
tenemos?
18. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del
mismo?. Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones?
19. Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es
el volumen del globo?
20. En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0,9 atm de presión.
¿Cuál será la temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2,9 atm?
21. Experimentamos con aire en un recipiente cerrado que, vamos calentando progresivamente
y midiendo la presión en cada caso. En estas experiencias obtenemos los valores : A t=-50ºC
P=0.40 atm ; A t=20ºC P=0,52 atm ; A t=250ºC P=0,94 atm . ¿Se cumple la ley de
GayLussac?¿Cuál será la presión a t=600ºC?
22. Con una determinada cantidad de nitrógeno en un recipiente de 4,5 L de capacidad, a 600ºC
y con una presión de 2,9 atm, pasamos a un volumen de 4,6 L y a una temperatura de 750ºC ¿
Cuál será su nueva presión?
23. Un volumen de helio de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4,6
L de manera que su presión resulta ser de 4,2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en éstas
nuevas condiciones?.
24. Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas esconocido,
hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra
de
gas
pesaba 0.164
gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius
25. ¿Cual es la densidad del nitrógeno gaseoso a 227ºC y 5,00 atm de presión? DATO : Peso
atómico del Nitrógeno = 14,00.
26. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0
atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
27. Se tienen 5 litros de Helio a 20/C y 380 mm de presión. ¿Cuantos átomos hay?¿Cuantos
gramosde Hidrógeno contendrían el mismo número de moléculas que de átomos tiene dicho
Helio?
28. Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de NITRÓGENO que están en un
recipiente de 10 Litros a una presión de 870 mm Hg. ¿Qué cantidad de gas habrá en el
recipiente si se duplica la presión si la temperatura desciende 100ºC? DATO: Peso atómico del
Nitrógeno = 14,0
29. Se tienen 64 gramos de oxígeno (O2) en condiciones normales de presión y temperatura.
¿Cuantas moles y moléculas contiene?¿Qué volumen ocupan? ¿Qué volumen ocuparán a una
presión de 900 mm Hg y una temperatura de 37ºC?.
30. Un aerosol contiene un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es de
575ºC. ¿cuál es la presión final del gas?
31. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0
atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
32. Si se calientan 2,0 litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿Cuál es el
volumen del gas a 91ºC?
33. Una vasija cerrada contiene CO 2 a 740 mm Hg y 27 C. Se enfría a una temperatura de -52
C. Determinar la presión ejercida por el gas en esas condiciones.
"Me lo contaron y lo olvidé, lo vi y lo entendí, lo hice y lo aprendí"
Confucio