Preguntas TP
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QUÍMICA GENERAL (Ing. Química, Ing. en Alimentos, Ing. Industrial) QUIMICA I (Ing. en Materiales, Lic. en Materiales) PREGUNTAS ORIENTATIVAS PARA LA EVALUACIÓN DE TRABAJOS PRÁCTICOS Las siguientes preguntas y cuestiones se indican solamente a modo ORIENTATIVO. Las preguntas y cuestiones incluidas en cada una de las evaluaciones no necesariamente serán coincidentes con estas. Trabajo Práctico: TIPOS DE SUSTANCIAS 1) Mencionar qué tipo de unión o enlace puede mantener unidos a los átomos en las sustancias. 2) Indicar qué tipo de enlace podría presentar una sustancia formada por elementos no metálicos. 3) Elegir un modelo extremo de sustancia y dar al menos tres características del mismo. 4) ¿En qué modelo de sustancia encuadraría a las sustancias: Ca y NO2? Dar por lo menos dos de las propiedades asociadas a tal modelo. 5) Señalar qué propiedades se evaluarán experimentalmente en el Trabajo Práctico para evaluar a qué modelo extremo corresponde una sustancia determinada. 6) Mencionar los modelos ó tipos extremos de sustancias y explicar el fundamento de dicha clasificación. 7) Explicar brevemente cuáles serán los procedimientos que utilizará en este Trabajo Práctico para determinar las siguientes propiedades de las sustancias: dureza, conductividad eléctrica y solubilidad en solvente polar. Indicar las precauciones a tener en cuenta. 8) Decir si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F). a)- Las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las moléculas son fuerzas débiles de tipo de Van der Waals y en algunos casos de puente de hidrógeno........ b)- Cuando un átomo de alta atracción por electrones (no metal) se une a otro átomo de baja atracción por ellos (metal), se produce una transferencia de electrones que genera una sustancia metálica........ c)- Las sustancias iónicas se presentan exclusivamente en estado líquido en condiciones normales........ d)- Cuando se combinan entre sí átomos con alta capacidad de enlace, estos tienden a formar enrejados de enlaces covalentes tridimensionales........ 9) Definir, considerando sus riesgos individuales, lo que es una sustancia tóxica, una sustancia inflamable y una sustancia corrosiva. Establecer las precauciones a tomar en cada caso al manipular estas sustancias y de un ejemplo de cada una. Trabajo Práctico: GASES 1) Esquematizar el equipo a usar en el T.P. indicando cada una de sus partes componentes. 2) Escribir y balancear la ecuación química que representa la generación del gas usado en el T.P. 3) Escribir la ecuación de los gases ideales, indicando qué representa cada símbolo consignado en la misma. ¿En qué condiciones de presión y temperatura se cumple dicha expresión? 4) Definir el concepto de presión parcial. 5) Dar una expresión para la presión de un sistema formado por un gas recogido sobre agua. 6) Indicar qué sustancias se van a manejar en el T.P. Si alguna de ella presenta riesgos químico, señalar qué precauciones se deben tomar para su manejo y primeros auxilios que aplicaría. 7) Enunciar los pasos a seguir para medir el volumen de gas generado por reacción química en el Trabajo Práctico. Trabajo Práctico: EQUILIBRIO QUÍMICO 1) ¿Qué entiende por equilibrio químico? ¿Qué significa la calificación de “dinámico” para el equilibrio químico? 2) ¿De qué manera influye la temperatura sobre el desplazamiento del equilibrio? 3) Escribir la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente ecuación química: C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) 4) Indicar qué lado del equilibrio químico se encuentra favorecido según los posibles valores numéricos que puede tomar la Keq. 5) Decir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Fundamentar. a) En el equilibrio las concentraciones de reactivos y de productos son constantes. b) En el equilibrio las velocidades de las reacciones directa e inversa son cero. 6) Indicar los cambios que se analizarán en el trabajo práctico para modificar la composición de un sistema químico en equilibrio. Decir cuál de ellos cambia el valor de la constante de equilibrio. 7) ¿Cuáles son los factores que afectan el equilibrio químico estudiados en este trabajo práctico? 8) ¿Cuáles son las precauciones que se deben tomar en el manejo de las sustancias y soluciones de este trabajo práctico? 9) Definir equilibrio químico y explicar qué magnitud permite determinar si están favorecidos los reactivos o los productos. 10) ¿Cómo se denomina al principio que permite predecir la respuesta de los equilibrios dinámicos a los cambios de condiciones (concentración, temperatura, etc.)? Enunciar el mismo y explicar si la aplicación de este principio permite obtener un resultado cuantitativo o cualitativo. Trabajo Práctico: DISOLUCIONES 1) ¿Qué se entiende por solución o disolución y cómo se pueden denominar sus componentes? 2) ¿Qué factores que afectan el proceso de disolución serán estudiados y con qué sustancia? 3) ¿Qué material de laboratorio se usará para preparar la solución de NaCl en agua? 4) ¿Qué es la densidad de una solución?¿Qué método de determinación de la densidad de la solución preparada se usará? 5) ¿Qué es una solución saturada? 6) Explique cómo se analizará el efecto de la agitación en la operación de disolución. 7) Definir y distinguir los términos disolución y dilución. 8) Enunciar los pasos que se seguirán en el T.P para preparar una solución acuosa. 9) Defina el concepto de solubilidad de una sustancia. Trabajo Práctico: REACCIONES EN FASE ACUOSA 1) ¿Qué significa titulación o valoración? ¿Qué material de laboratorio se usa para efectuar una titulación? 2) ¿Qué tipo de valoración se llevará a cabo en el T.P. y qué sustancias se usarán? 3) ¿Qué cambios macroscópicos pueden percibirse en los procesos químicos? 4) Clasificar las reacciones químicas en fase acuosa según el tipo de partícula transferida y dar un ejemplo. 5) ¿A qué se denomina equilibrio de solubilidad? 6) Una de las dos alternativas que utilizaremos para analizar la posición del equilibrio en una reacción REDOX en fase acuosa es el cálculo de la constante de equilibrio. Cuál es la otra? ..................................................................................................................................................
