Formulacion y Nomenclatura-Conceptos

Formulación y
Nomenclatura
Prf. Maria Peiró
Formulación y Nomenclatura
Valencia de los Elementos
Todos los átomos son eléctricamente neutros, por tener la misma cantidad de partículas cargadas
negativamente ó electrones que de partículas cargadas positivamente o protones. Por ello, si un
átomo toma electrones de otro adquiere cargas negativas y si ceden electrones a otro átomo, se
cargan positivamente. El número de electrones que recibe un átomo, constituye su valencia
negativa y el número de electrones cedidos por un átomo, es su valencia positiva.
Valencia, es la capacidad que tiene el átomo de un elemento para combinarse con los átomos de
otros elementos y formar compuestos.
Cálculo de la Valencia de un elemento en la Fórmula de un Compuesto:
.- En un compuesto, se toma el número de átomos de todos y cada uno de los elementos presentes y se
multiplica por su respectiva valencia, sea ésta positiva o negativa. Como los compuestos son eléctricamente
neutros, la suma algebraica de todos estos productos, debe ser igual a cero. Se obtiene así, una ecuación de
primer grado que se resuelve fácilmente. Como inicio nos apoyamos en que:
El Oxígeno tiene generalmente, valencia “ - 2 ”
El Hidrógeno valencia “ + 1 ”
Los metales del Grupo I tienen valencia “ + 1 ”
Los metales del Grupo II tienen valencia “ + 2 ”
________________________________
.- Ejemplos:
1)
¿Cuál será la Valencia del Azufre en el Ácido Sulfúrico, “ H2SO4 ” ?
Escribimos las valencias:
H21 S x O 42
Ecuación:
2  1  1  x   4  2  0
2x8 0

x6 0
x  6
____________________________________________________________
2)

¿Cuál será la Valencia del Fósforo en el Fosfato de Calcio “ Ca3 (PO4 )2 ” ?
Escribimos las valencias:

Ca32 P x O 42

2
Ecuación:
3  2  2  x   8  2  0
2 x   10


6  2 x  16  0
x 
 10
2

1 Aprender entendiendo

2 x  10  0
x  5

Formulación y Nomenclatura
3)
¿Cuál será la Valencia del Bromo en el Ácido Bromhídrico “ H Br ”?
H21 Br x
Escribimos las valencias:
Ecuación:
1   1  1  x   0
 1x  0

x  1
____________________________________________________________
4)
¿Cuál será la Valencia del Azufre en el Sulfuro de Plata “ Ag2 S ”?
Ag21 S x
Escribimos las valencias:
Ecuación:
2  1  1  x   0

2x  0

x  2
____________________________________________________________
5)
Hallar la valencia del Nitrógeno en el radical Nitrato “ NO3 ”
N
Escribimos las valencias:
x
O32

1
Nota:
En el caso de que se trate de un Ión y no de una molécula neutra, la ecuación se iguala a la
carga total del ión, en lugar de igualarla a cero.
Ecuación:
1  x   3  2   1
 x  6  1  x  1  6
____________________________________________________________
6)

x  5
Hallar la valencia del Fósforo en el radical Fosfito “ PO33 ”
P
Escribimos las valencias:
x
O32

3
Ecuación:
1  x   3  2   3

x  6  3

x  3  6

x  3
____________________________________________________________
2 Aprender entendiendo
Formulación y Nomenclatura
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES DEL SISTEMA PERIÓDICO
METALES
VALENCIA (+ 1 )
VALENCIA ( + 2 )
Litio
Li
Berilio
Be
Sodio
Na
Magnesio
Mg
Potasio
K
Calcio
Ca
Rubidio
Rb
Estroncio
Sr
Cesio
Cs
Zinc
Zn
Francio
Fr
Cadmio
Cd
Plata
Ag
Bario
Ba
Radio
Ra
VALENCIAS + (1 , 2)
VALENCIA (+ 3 )
Aluminio
VALENCIAS + (1 , 3 )
Al
VALENCIAS + (2 , 3)
Cobre
Cu
Oro
Au
Níquel
Ni
Mercurio
Hg
Talio
Tl
Cobalto
Co
Hierro
Fe
VALENCIAS + (2 , 4)
Platino
Pt
Plomo
Pb
Estaño
Sn
VALENCIAS + (2 , 3 , 6 )
Cromo
Cr
VALENCIAS + ( 2, 4, 7)( 3, 6)*
Manganeso
Mn
NO METALES
VALENCIA ( -1 )
Flúor
F
VALENCIAS (– 2 ),+(2, 4, 6)
Azufre
S
Selenio
Se
Teluro
Te
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
C
Oxígeno
VALENCIAS ( -3 ), +(1, 3, 5)( 2, 4)*
Nitrógeno
N
(*) Inestables
VALENCIAS +/– ( 2, 4 )
Carbono
VALENCIA – ( 1, 2 )
VALENCIAS (-1) , + ( 1, 3, 5, 7 )
Cloro
VALENCIAS ( -3 ) + ( 3, 5 )
Fósforo
P
Arsénico
As
Antimonio Sb
VALENCIA ( +4 )
Silicio
VALENCIA
Hidrógeno
Si
(+
1) (– 1)
H
3 Aprender entendiendo
O
VALENCIA ( +3 )
Boro
B
Formulación y Nomenclatura
Para Nombrar los Compuestos según la Valencia de sus Elementos:
COMPUESTO
VALENCIAS POSITIVAS
1
3
5
7
2
3
6
2
4
6
2
4
7
1
2
1
3
2
3
2
4
3
5
1
2
3
Oxido. Hidróxido
Anhídrido. Acido
Hipo … oso
… oso
… ico
Per … ico
VALENCIAS NEGATIVAS
-2
-1
4 Aprender entendiendo
Acidos
Sales
Hipo … ito
… ito
… ato
Per … ato
Sales
… hídrico
… uro
Formulación y Nomenclatura
Formulación y Nomenclatura
Para establecer una reacción química se escriben, en la parte izquierda de la ecuación, los
elementos o, las sustancia reaccionantes que se combinan y se obtiene, en la parte derecha de la
ecuación, los productos resultantes. En las reacciones químicas cambian los componentes de una
molécula para formar otra distinta. Toda ecuación química debe satisfacer la ley de conservación de
masa ó, de Lavoisier: “ Lo que entra debe ser igual a lo que sale, porque la materia no se crea ni se
destruye, solo se transforma.” Por esta razón, después de realizada la reacción, se debe balancear ó
ajustar matemáticamente, para que la misma cantidad de átomos que están en las moléculas
reaccionantes sea igual a la de átomos que salen en las moléculas resultantes.
Las reacciones más frecuentes son:
Metal + Oxígeno
a)
b)
c)
d)
e)
f)
4K  O2  2 K2O
2Ba  O2  2 BaO
4 Al  3O2  2 Al2 O3
4Fe  3O2  2 Fe2 O3
2 Fe  O2  2 FeO
4 Cu  O2  2 Cu2 O
No Metal + Oxígeno
a)
b)
c)
d)
e)
f)

2 N2  O2  2 N2O
2 Cl2  3O2  2 Cl2 O3
2I 2  5O2  2 I 2 O5
2Br2  7 O2  2 Br2 O7
4 P  5O2  2 P2 O5
4 B  3O2  2 B2 O3

Oxido Básico
Oxido de Potasio
Oxido de Bario
Oxido de Aluminio
Oxido Férrico
Oxido Ferroso
Oxido Cuproso
Oxido Acido ó Anhídrido
Anhídrido Hiponitroso
Anhídrido Cloroso
Anhídrido Iódico
Anhídrido Perbrómico
Anhídrido Fosfórico
Anhídrido de Boro
5 Aprender entendiendo
Formulación y Nomenclatura
Oxido Básico + Agua
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Hidróxido Ferroso
Hidróxido Férrico
Hidróxido Cuproso
Hidróxido Cúprico
Hidróxido Mercúrico
Hidróxido de Sodio
Fe2 O3  3 H2O  2 Fe (OH )3
Cu2 O  H2O  2 Cu OH
CuO  H2O  Cu (OH )2
Hg O  H 2O  Hg (OH )2
Na2 O  H 2O  2 Na OH

N2 O  H2O  2 HNO
Cl2 O3  H2O  2 HClO2
N2 O5  H 2O  2 HNO3
S O3  H2O  H2 SO4
P2 O5  3 H2O  2 H3 PO4
Cl2 O7  H 2O  2 HClO4
Halógeno + Hidrógeno
a)
b)
c)
d)
e)
Hidróxido ó Base
FeO  H2O  Fe (OH )2
Anhídrido + Agua
a)
b)
c)
d)
e)
f)

F2  H2  2 HF
Cl2  H 2  2 HCl
Br2  H 2  2 HBr
I 2  H 2  2 HI
S  H2  H2 S
Ácido Oxácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido

Hiponitroso
Cloroso
Nítrico
Sulfúrico
Fosfórico
Perclórico
Ácido Hidrácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
6 Aprender entendiendo
Fluorhídrico
Clorhídrico
Bromhídrico
Iodhídrico
Sulfhídrico
Formulación y Nomenclatura
.- En los tres tipos de reacciones siguientes, en las que un ácido ataca a un metal, siempre se forma
una sal. El metal puede estar en forma elemental, formando parte de un óxido o, formando parte de
un hidróxido.
Ácido + Metal
2 HNO2  Fe  Fe ( NO2 )2  H 2
a)
b)
3H 2 SO4  2Fe  Fe2  SO4 3  3H 2
c)
6 HBr  2 Al  2 AlBr3  3 H 2

Sal + Hidrógeno
Ácido Nitroso + Hierro = Nitrito Ferroso + H2
Ácido Sulfúrico + Hierro = Sulfato Férrico + H 2
Ácido Bromhídrico + Aluminio = Bromuro de Al + H 2
Ácido + Oxido Básico
a)
b)
c)
2 HNO2  Fe O  Fe ( NO2 )2  H2O
3 H2 SO4  Fe2O3  Fe2 (SO4 )3  3 H2O
6 HBr  Al2O3  2 AlBr3  3 H2O

Sal + Agua
Ácido Nitroso + Oxido Ferroso = Nitrito Ferroso + H2O
Ácido Sulfúrico + Oxido Férrico = Sulfato Férrico + H2O
Ácido Bromhídrico + Oxido de Al = Bromuro de Al + H 2O
Ácido + Hidróxido

Sal + Agua
a)
2 HNO3  Ni (OH )2  Ni ( NO3 )2  2 H2O
Ácido Nítrico + Hidróxido Niqueloso  Nitrato Niqueloso + Agua
b)
HCl  NaOH  NaCl  H2O
Ácido Clorhídrico + Hidróxido de Sodio  Cloruro de Sodio + Agua
c)
H3 PO4  Co (OH )3  CoPO4  3 H 2O
Ácido Fosfórico + Hidróxido Cobáltico  Fosfato Cobáltico + Agua
7 Aprender entendiendo
Formulación y Nomenclatura
Sal + Agua

Ácido + Hidróxido (Base)
a)
Na2CO3  H2O  H2CO3  2 NaOH
Carbonato de Sodio + Agua  Ácido Carbónico + Hidróxido de Sodio
b)
KF  H2O  HF  KOH
Fluoruro de Potasio + Agua  Ácido Fluorhídrico + Hidróxido de Potasio
c)
Cr PO3  3 H2O  H3 PO3  Cr (OH )3
Fosfito Crómico + Agua  Ácido Fosforoso + Hidróxido Crómico
.- Los dos tipos de reacciones siguientes, donde hay un intercambio de metales entre las sales o,
entre las sales y los hidróxidos, se conocen como de “Doble descomposición”:
Sal 1 + Sal 2

Sal 3 + Sal 4
a)
Hg ( NO3 )2  Cu2 SO4  2 CuNO3  HgSO4
Nitrato Mercúrico + Sulfato Cuproso  Nitrato Cuproso + Sulfato Mercúrico
b)
3 AgBr  Al (ClO)3  3 AgClO  AlBr3
Bromuro de Plata + Hipoclorito de Aluminio  Hipoclorito de Plata + Bromuro de Aluminio
c)
Cu3 ( PO4 )2  6 Mg Br O2  3Cu( Br O2 )2  2 Mg3 PO4
Fosfato Cúprico + Bromito de Magnesio  Bromito Cúprico + Fosfato de Magnesio
Sal 1 + Hidróxido 1
a)

Sal 2 + Hidróxido 2
6 CuOH  Al2 (SO4 )3  3 Cu2 SO4  2 Al (OH )3
Hidróxido Cuproso + Sulfato de Aluminio  Sulfato Cuproso + Hidróxido de Aluminio
8 Aprender entendiendo
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b)
2 Cu F2  Sn (OH )4  2 Cu (OH )2  Sn F4
Fluoruro Cúprico + Hidróxido Estánico  Hidróxido Cúprico + Fluoruro Estánico
c)
2 Au ( NO2 )3  3 Mn (OH )2  3 Mn ( NO2 )2  2 Au (OH )3
Nitrito Áurico + Hidróxido de Manganeso  Nitrito de Manganeso + Hidróxido Áurico
.- En la siguiente reacción, el producto se separa en sus componentes por medio del calor y se conoce
como Reacción de Descomposición:
Producto
a)
2 Fe2O3

 Componentes
Calor

 4 Fe  3 O2

Calor
 Hierro Metálico + Oxígeno
Oxido Férrico 

b)
2 Al (OH )3 
 Al2O3  3H 2O

Calor

Hidróxido de Aluminio 

c)
Oxido de Aluminio + Agua
Ca F2 
 Ca  F2

Calor
 Calcio Metálico + Fluor
Fluoruro de Calcio 

______________________________________________________
9 Aprender entendiendo