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FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO. Cuestiones y Problemas del Tema 3: Disoluciones
1.- Explica la diferencia entre estas dos expresiones:
a) Una disolución de hidróxido de sodio en agua tiene una concentración de 1,5 g/L.
b) Una disolución de hidróxido de sodio en agua tiene una densidad de 1,5 g/mL.
2.- ¿Es lo mismo una disolución saturada que una disolución concentrada?
3.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) A temperatura ambiente, no hay límite
para la cantidad de sal que se puede disolver en un litro de agua; b) Cuando una disolución alcanza la
saturación, no puede disolverse más soluto en esa cantidad de disolvente; c) Una disolución puede ser
saturada y diluida al mismo tiempo.
4.- Cuando hace mucho frío, las carreteras se hielan, lo que supone un grave peligro para la circulación.
Para evitarlo, se echa sal. ¿Qué se consigue con ello?
5.- ¿Qué pasaría si se regara con agua salada una planta cultivada en maceta?
6.- ¿Por qué la fracción molar no tiene unidades?
7.- El agua del mar contiene un 2,8% de cloruro de sodio (NaCl) y tiene una densidad de 1,02 g/cm 3 a una
cierta temperatura. Calcula el volumen de agua de mar necesario para obtener 1 kg de NaCl. (Sol.: 35 L)
8.- En 100 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) hay 6 g de dicho ácido. Calcula: a) la cantidad de
esta sustancia en mol; b) la molaridad de la disolución. (Sol.: 0,16 moles; 1,64 M)
9.- ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico (H2SO4) puro hay contenido en 100 cm3 de disolución 0,2 M de dicho
ácido. (Sol.: 1,96 g)
10.- Una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) está formada por 12 g de ácido y 19,2 g de agua, ocupando
un volumen de 27 mL. Calcula la densidad de la disolución, el porcentaje en masa, la molaridad y la
molalidad. (Sol.: 1,16 g/mL, 38,5 %, 4,5 M, 6,4 m)
11.- Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 25 g de agua destilada. Si el
volumen final es de 27,1 cm3, calcula la concentración de la disolución en: a) Porcentaje en masa; b)
Gramos por litro; c) Molaridad; d) Molalidad; e) Fracción molar. (Sol.: 16,7%; 184,5 g/L; 4,6 M; 5 m; 0,083)
12.- Calcula la cantidad en gramos de nitrato de potasio (KNO3) y agua destilada necesarios para preparar
250 cm3 de disolución al 20% si la densidad de la disolución es 1,2 g/cm3. (Sol.: 60 g soluto, 240 g H2O)
13.- Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de ácido nítrico
(HNO3) al 33,50% en masa y densidad 1,200 g/mL. (Sol.: 6,38 M; 8,00 m; 0,126)
14.- Calcula el volumen de hidróxido de sodio, NaOH, 2 M que se necesita para preparar 150 mL de
disolución 0,8 M. (Sol.: 60 mL)
15.- Queremos preparar en el laboratorio 500 mL de disolución de ácido clorhídrico (HCl) 0,5 M, a partir de
uno comercial contenido en un frasco en cuya etiqueta leemos: pureza 35% en masa; densidad 1,15 g/mL;
masa molecular 36,5. Calcular el volumen de ácido concentrado necesario para ello. (Sol.: 22,67 mL)
16.- Las solubilidades del nitrato de potasio a 30 ºC y 65 ºC son respectivamente 38,4 y 126 g/100 g de agua.
Calcula: a) Los gramos de nitrato de potasio que se disuelven en un litro de agua a 30 ºC; b) Si se prepara en
1 kg de agua una disolución saturada de nitrato de potasio a 65 ºC, y se enfría ésta a 30 ºC, ¿qué cantidad de
sólido se separa de la disolución? (Sol.: 384 g; 876 g)
17.- Suponiendo comportamiento ideal, ¿Cuál sería la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar
500 mL de agua y 90 g de glucosa (C6H12O6) si la presión de vapor del agua a la temperatura de la mezcla es
de 55,3 mm Hg? (Sol.: 54,32 mm Hg)
18.- Calcula la temperatura de congelación de una disolución formada por 9,5 g de etilenglicol
(anticongelante usado en los automóviles de fórmula C2H6O2) y 20 g de agua. ¿Cuál será la temperatura de
ebullición de la disolución anterior? Datos: Kc = 1,86 ºC·kg/mol, Ke = 0,52 ºC·kg/mol. (Sol.: - 14,25ºC;
103,98ºC)
19.- La microglobina es una proteína de tamaño intermedio. Una disolución preparada mezclando 5 g de
esta proteína con 100 mL de benceno ejerce una presión osmótica de 53 mm Hg a 20 ºC. ¿Cuál es la masa
molar de la microglobina? (Supón que el volumen de la disolución sigue siendo 100 mL) (Sol.: 17229 g/mol)