Apuntes Nomenclatura - Liceo Industrial BENJAMIN DAVILA
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Liceo Industrial Benjamín Dávila Larraín Análisis de Aguas Erica Alvarez A –Marta Hermosilla A-- Bernardita González A Nomenclatura Introducción Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan Composición Estructura En las moléculas los átomos se unen en estructuras específicas, que que confieren las distintas propiedades a la materia Para describirla la QUIMICA utiliza un poderoso lenguaje científico universal, compartido por otras disciplinas Elementos Los elementos son sustancias puras. El cobre es un elemento. El elemento cobre consiste en sólo cobre, no está combinado con otro elemento. Los átomos de cada elemento son únicos y sus propiedades definen al elemento. Calcio Ca Oxigeno O Hierro Fe Carbono C Aluminio Al Silicio Si Hidrogeno Cloro H Cl Compuestos Un compuesto es una sustancia que consiste en dos o más elementos en una proporción fija; cambiando la proporción de los elementos cambia su identidad y propiedades. Ejemplos H2O 11% Hidrógeno y 89 % de oxígeno Por ejemplo, el agua líquida se descompone en H y O mediante electrólisis “La composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma, independiente de su origen “ Ley de la composición constante o ley de las proporciones definidas Clasificación Binarios (formados sólo por 2 elementos) Compuestos Inorgánicos Ternarios (formados por 3 elementos) Cuaternarios (formados por 4 elementos) Compuestos Binarios Hidrogenados o Hídridos Compuestos Binarios - Hidruros - Hidrácidos - Óxidos Metálicos Oxigenados u Óxidos - Óxidos no Metálicos o Anhídridos Sales binarias Hidruros Se nombran como hidruros del metal correspondiente. Ejemplos NaH : Hidruro de sodio CaH2 : Hidruro de calcio AlH3 : Hidruro de Aluminio Para nombrarlos, se agrega a la raíz del no metal el sufijo uro seguido “de hidrógeno. En soluciones acuosas se nombran como ácido, la raíz del no metal y terminado en hídrico. Ejemplos H2S :Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico HF :Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico Fórmula Nombre Radicales (forman sales binarias) HF Ác. Fluorhídrico F- HCl Ác. Clorhídrico Cl- HBr Ác. Bromhídrico Br- HI Ác. Iodhídrico I- HCN Ác. Cianhídrico CN- H 2S Ác. Sulfhídrico S-2 H2Se Ác. Selenhídrico Se-2 H2Te Ác. Telurhídrico Te-2 Sales de Hidrácidos Para nombrarlos se agrega el sufijo uro a la raíz del nombre del elemento más electronegativo seguido del otro elemento, acompañado de su N.O si es necesario Ejemplos: NaCl AlI3 FeS PBr3 Fe(CN)3 MnF2 Rb2Se : Cloruro de sodio : Yoduro de aluminio : Sulfuro de hierro (II) : Bromuro de fosforo(III) : Cianuro de hierro (III) o Cianuro Férrico : Fluoruro de manganeso (II) : Selenuro de rubidio Óxidos Metálicos Se nombran como óxido del metal seguido del N.O entre paréntesis, en números romanos, cuando corresponda. Ejemplos: Cu2O PbO Li2O CaO Pb2O3 : óxido de cobre (I) : óxido de plomo (II) : óxido de litio : óxido de calcio : óxido de plomo (III) Para diferenciar los N.O que tienen algunos elementos en los diferentes óxidos, se utiliza la terminación oso para el N.O menor e ico para el N.O mayor. Ejemplos: FeO : óxido ferroso u óxido de hierro (II) Fe2O3 : óxido férrico u óxido de hierro (III) PbO : óxido plumboso u óxido de plomo (II) PbO2 : óxido plúmbico u óxido de plomo (III) Óxidos no metálicos o Anhídridos hipo per oso oso ico ico Ejemplos: Cl2O Cl2O3 : anhídrido hipocloroso o anhídrido de Cl (I) : anhídrido cloroso o anhídrido de Cl (III) Cl2O5 : anhídrido clórico o anhídrido de Cl (V) Cl2O7 (VII) : anhídrido perclórico o anhídrido de Cl Compuestos Terciarios - Hidróxidos - Sales de Amonio Compuestos Terciarios - Oxiácidos - Sales de Oxiácidos o Sales Ternarias Hidróxidos Son compuestos formados por un metal y uno o más grupos hidroxilos, OH-. Se nombran como hidróxido del metal correspondiente, seguido si es necesario del N.O del metal en números romanos y entre paréntesis. Ejemplos Ca(OH)2 Ni(OH)3 : Hidróxido de calcio : Hidróxido de Ni (III) Son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Provienen de la acción del agua con óxidos o anhídridos. Ejemplo: anhídrido + H2O → ácido ternario Anhídrido nitroso + H2O → ácido ternario N2O3 + H2O → H2N2O4 → HNO2 Anhídrido nítrico + H2O → ácido ternario N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 HNO2 : ácido nitroso HNO3 : ácido nítrico Casos Especiales: P, As, Sb P2O3 + H2O → H2P2O4 → HPO2 ácido metafosforoso P2O3 + 2H2O → H4P2O5 → H4P2O5 ácido pirofosforoso P2O3 + 3H2O → H6P2O6 → H3PO3 ácido ortofosforoso P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 ácido metafosforico P2O5 + 2H2O → H4P2O7 → H4P2O7 ácido pirofosforico P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4 ácido ortofosforico Casos Especiales de Oxiácidos HMnO4 : ácido permangánico H2CrO4 : ácido crómico H2Cr2O7 : ácido dicrómico H2SiO3 : ácido silísico HBO3 : ácido bórico Fórmula Nombre H2SO3 H2SO4 Ác. sulfuroso Ác. sulfúrico HNO2 HNO3 Ác. nitroso Ác. nítrico HClO HClO2 HClO3 HClO4 Ác. hipocloroso Ác. cloroso Ác. clórico Ác. perclórico HBrO HBrO3 Ác. Hipobromoso Ác. brómico Radicales (forman sales ternarias) SO 23 SO 24 sulfito sulfato 2 3 nitrito nitrato NO NO ClOClO2 – ClO3 – ClO4 - hipoclorito clorito clorato perclorato BrOhipobromito BrO3- bromato Fórmula Nombre Radicales (forman sales ternarias) HIO HIO3 HIO4 Ác. hipoyodoso Ác. yódico Ác. peryódico IO- hipoyodito IO3yodato IO4- peryodato HMnO4 Ác. permangánico MnO4Cr2O7 permanganato 2- H2Cr2O7 Ác. dicrómico H2CO3 Ác. carbónico H2SiO3 Ác. silísico SiO32- silicato H3BO3 Ác. bórico BO33- borato H3PO3 H3PO4 Ác. Fosforoso Ác. Fosfórico PO33PO43- fosfito fosfato CO32- Sales Ternarias Sales de Oxiácidos u Oxisales CuNO3 CuSO3 Al(ClO4)3 CaCO3 : nitrato de cobre (I) : sulfito de cobre (II) : perclorato de aluminio : carbonato de calcio Sales de Amonio Ternarias NH4Cl : cloruro de amonio (NH4)2S : sulfuro de amonio dicromato carbonato Ejercicios Escriba las fórmulas correspondientes. 1. Óxido de bario 2. Anhídrido selenioso 3. Anhídrido perclórico 4. Anhídrido de cloro (VII) 5. Anhídrido de manganeso (IV) 6. Óxido estánico 7. Hidruro de plata 8. Hidruro de cobre (I) 9. Ácido clorhídrico 10. Ácido sulfúrico 11. Ácido nítrico 12. Ácido metafosfórico 13. Sulfuro de magnesio 14. Bromuro de potasio 15. Hidróxido férrico 16. Hidróxido de mercurio (II) 17. Hidróxido de aluminio 18. Hipoclorito de litio 19. Permanganato de berilio 20. Carbonato de sodio 21. Nitrato cúprico 22. Sulfato de magnesio De nombre a las siguientes fórmulas: 1. Al2(CO3)3 2. RbClO4 3. Ni3(BO3)2 4. Mn3(PO4)2 5. Mg(CN)2 6. CsH 7. CoS 8. ZnO 9. NaOH 10. HgCr2O7 11. HClO4 12. SO3 13. Ag2SO4
