TEMA 2 Pendientespopular!

TEMA 2- 1ª PARTE
1.- De acuerdo con la ley de Boyle:
a) ¿Cómo es la dependencia entre la presión de un gas y el volumen que ocupa a temperatura
constante?
b) ¿Qué le ocurre a la presión de un gas si su volumen se reduce a la mitad manteniendo fija la
temperatura?
c) ¿Cómo cambia el volumen de un gas si su presión disminuye a la mitad a temperatura fija?
d) ¿Cómo es el producto p · V si la temperatura se mantiene constante?
2.- ¿A qué es debida la presión en el interior de un recipiente? ¿Qué unidades tiene y qué
relación hay entre ellas?
3.- Escribe los postulados de la teoría cinética.
4.- Explica, de acuerdo con la teoría cinética, qué sucede cuando tiene lugar el cambio de
estado:
a) De sólido a líquido.
b) De gas a líquido.
5.- Utiliza la teoría cinética para explicar:
a) Por qué un sólido al calentarlo se dilata.
b) Por qué al comprimir un gas aumenta la presión.
c) Por qué los líquidos y los gases fluyen y los sólidos no.
6.- Un recipiente contiene un gas. En un momento dado, el volumen del recipiente aumenta,
de modo que el gas se expande en consecuencia:
a) ¿Qué le ocurrirá a la presión del recipiente?
b) ¿Qué le ocurrirá a la masa del gas contenido en ese recipiente?
c) ¿Qué le habrá pasado a la densidad del gas? ¿Por qué?
7.- Si representamos en una gráfica la presión de un gas con respecto al volumen que ocupa a
Tª cte, que tipo de gráfica obtendremos? ¿Por qué?
8.- Enuncia y explica la ley de Ley de Gay-Lussac atendiendo a la teoría cinética.
9.- Explica según la Teoría cinética la diferencia entre: Un sólido, un líquido y un gas
10.- Cita las propiedades de los distintos estados de la materia.
11.- ¿Qué diferencia existe entre ebullición y evaporación? ¿Y entre condensación y licuación?
12.- Completa la tabla siguiente indicando el estado de agregación en que se encontrarán las
sustancias A y B a distintas temperaturas:
A
P.F. ºC
P.E. ºC
18
110
a 0ºC
a 20ºC
a -15ºC
120ºC
a 75ºC
B
-55
-5
13.- ¿Qué le ocurre a la temperatura cuando se está produciendo un cambio de estado?¿En
qué se emplea la energía en un cambio de estado de una sustancia?
14.- Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta, y corrige la incorrecta:
a) Solidificación es el paso de sólido a gas.
b) Fusión es el paso de gas a sólido.
c) Sublimación es el paso de líquido a gas.
d) Condensación es el paso de gas a líquido.
16.- Define los siguientes conceptos:
a) Dilatación b) Expansión c) Compresión d) contracción
17.- ¿Qué es la densidad?
18.- ¿Cómo se calcula la densidad de cuerpos regulares y cuerpos irregulares?
19.- Un trozo de un tablón de madera de 10 cm3 de volumen tiene una masa de 5 g.
a) ¿Cuál es la masa de 1 cm3 del tablón de madera?
b) ¿Cuál es la masa de otro trozo de 35 cm3 de madera del mismo tablón?
20.- Para medir la densidad de una muestra de arena se realiza una experiencia con una
15.a) Explica el significado de cada tramo de la gráfica
b) ¿Cuál es el punto de fusión y ebullición?
c) ¿En qué estado se encuentra esta sustancia cuando la
temperatura es 90 ºC, a -30 ºC y 142 ºC?
d) Si le damos 500 calorías cada minuto, ¿cuánto se
gastará en cambiar de estado sólido a líquido?
f) ¿Podrías dibujar la gráfica de enfriamiento para esta
sustancia?
probeta y agua, obteniéndose los siguientes datos:
Masa de la probeta con agua: 193,8 g. Volumen del agua de la probeta: 62 cm3.
Masa de la probeta con agua y arena: 275,4 g. Volumen del agua con la arena: 92 cm 3.
A partir de estos datos calcular la densidad de la arena.
21.- Un cuerpo de 5 cm3 de volumen tiene una masa de 15 g.
a) ¿Cuál es la densidad del cuerpo?
b) ¿Cuál es la masa de 325 cm3 del cuerpo?
c) ¿Cuál es la masa de un trozo de 75 cm3 de ese mismo cuerpo?
TEMA 2 PRÁCTICO
1. Un gas que se encuentra a 2 atm de presión y a 25 °C de temperatura ocupa un volumen de
240 cm3. ¿Qué volumen ocupará si la presión disminuye hasta 1,5 atm sin variar la temperatura?
2. Calcula cuántas bombonas de 200 L, a una presión de 2 atm, podrán llenarse con el gas
propano contenido en un depósito de 500 m3 a una presión de 4 atm.
3. Calcula la presión final de 2 L de gas a 50 °C y 700 mm de Hg si al final ocupan un volumen
de 0,75 L a 50 °C.
4. Determina, en grados centígrados, la temperatura de un gas que en condiciones normales
ocupa un volumen de 150 L y que a 10 atm de presión solo ocupa un volumen de 20 L.
5. Cuando la presión de cierta masa de gas es de 300 mm de Hg y su temperatura de 25 °C,
ocupa un volumen de 200 L. ¿Cuál será entonces la presión necesaria para que el gas ocupe un
volumen de 150 L si la temperatura aumenta hasta 50 °C?
6. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 ml aproximadamente, a una
presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre e cuando la presión de los pulmones desciende a
752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
7.- Un gas, a temperatura constante, ocupa un volumen de 20 l a la presión de 3 atm. ¿Qué
volumen ocupará si la presión pasa a ser de 5 atm?
8.- Al calentar un recipiente que estaba a 100 ºC, la presión del gas que contiene pasa de 2 a 8
atm. ¿Hasta qué temperatura se ha calentado?
9.- Las condiciones iniciales de un gas son 3000 cm3, 1520 mm de Hg y -27ºC, ¿Cuál será la
nueva temperatura si el volumen se reduce a 2 L. y la presión aumenta a 3 atmósferas?
10. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una
presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752
mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
11. Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen ocupar á el
aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
12. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atm ¿Cuál
es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45 °C?
13. Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la
temperatura a 10 °C?
14. Dentro de las cubiertas de un coche el aire está a 15 ºC y a 2 atm de presión. Calcula
que presión ejercerá el aire si la temperatura, debido al rozamiento, sube hasta 45ºC.
15. Una cierta cantidad de gas hidrógeno ocupa un volumen de 50.000 litros a 15 ºC y 2
atm de presión. ¿Qué volumen ocupará ese gas si se somete a -5ºC y 6 atm de presión?
16.- Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1'8 atm. Con el
movimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50'5 litros. ¿Cuál
será la presión del neumático tras la marcha?
17. Cierto gas ocupa un volumen de 5 l a 20 ºC y una presión de760 mmHg. Si se
comprime hasta
2500 cc a 1'2 atm, ¿cuánto valdrá su temperatura?
18. Una balsa inflable se llena con gas a una presión de 800 mm de Hg a 16°C, Cuando la balsa
se expone al sol, el gas se calienta hasta 44°C, ¿Cuál es la presión del gas dentro de la balsa, en
estas condiciones?
19. Se dispone de 25 L de oxígeno a 12ºC y 708 mmHg de presión. ¿Qué volumen ocupará la
misma cantidad de gas en condiciones normales de 1 atmósfera de presión, 25°C?
20. Cuando la presión de cierta masa de gas es de 300 mm de Hg y su temperatura de 25 °C,
ocupa un volumen de 200 L. ¿Cuál será entonces la presión necesaria para que el gas ocupe un
volumen de 150 L si la temperatura aumenta hasta 50 °C?
21.- Una masa de gas ocupa un volumen de 4 litros a una presión de 780 mm de Hg y 20 ºC de
Temperatura. Calcula el volumen que ocupará el gas si aumentamos la presión a 2 atm
manteniendo constante la temperatura.
22.- La presión que soporta un gas es de 710 mm de Hg cuando se encuentra a una temperatura
de 10 ºC en un recipiente de 20 litros. Se comprime el recipiente hasta que el volumen pasa a 15
litros, manteniéndose la presión constante. ¿Cuál será la temperatura final del gas?
23. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el
cabello a una presión de 4 atm y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el
envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión
interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
24. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una
presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando
ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?
TENED EN CUENTA LAS LEYES DE LOS GASES:
ECUACIÓN GENERAL
𝑃1 .𝑉1
𝑇1
=
𝑃2 .𝑉2
𝑇2
𝑃1 . 𝑉1 = 𝑃2 . 𝑉2
𝑃1
𝑃2
=
𝑇1
𝑇2
𝑉1
𝑉2
=
𝑇1
𝑇2