FORMULACIÓN INORGÁNICA Número de oxidación de un

FORMULACIÓN INORGÁNICA
Número de oxidación de un elemento químico, en un compuesto químico: es el número de
electrones recibidos o aportados por un átomo de dicho elemento químico para formar el citado
compuesto químico. Hay números de oxidación negativos, si se captan electrones, y positivos, si se
ceden electrones.
Los números de oxidación de los elementos químicos más frecuentes.
NO METALES
Elemento
Símbolo
Hidrógeno
H
-1
Flúor
F
-1
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
Oxígeno
O
METALES
Nº de oxidación
-1
1
1,3,5,7
-2
Azufre
S
Selenio
Se
Teluro
Te
Nitrógeno
N
-3
1,2,3,4,5
Fósforo
P
-3
1,2,3
Arsénico
As
Antimonio
Sb
-3
3,5
Boro
B
-3
3
Bismuto
Bi
Carbono
C
Silicio
Si
-2
2,4,6
3,5
-4
2,4
4
Elemento
Símbolo
Litio
Li
Sodio
Na
Potasio
K
Rubidio
Rb
Cesio
Cs
Francio
Fr
Nº de oxidación
1
Plata
Ag
Berilio
Be
Magnesio
Mg
Calcio
Ca
Estroncio
Sr
Bario
Ba
Radio
Ra
Cinc
Zn
Cadmio
Cd
Cobre
Cu
Mercurio
Hg
Aluminio
Al
3
Oro
Au
1,3
Hierro
Fe
Cobalto
Co
Níquel
Ni
Estaño
Sn
Plomo
Pb
Platino
Pt
Iridio
Ir
2
1,2
2,3
2,4
Cromo
Cr
2,3,4,5,6
Manganeso
Mn
2,3,4,5,6,7
Reglas para asignar los números de oxidación y son:
•
El número de oxidación de todos los elementos químicos libres es 0, en cualquiera de las
formas o estados de agregación en que se encuentren.
•
El número de oxidación del H en sus compuestos químicos es +1, excepto en los hidruros
metálicos que es -1.
•
El número de oxidación del O en sus compuestos químicos es -2, excepto en los peróxidos
que es -1.
FORMULACIÓN INORGÁNICA FYQ3- 1
•
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que constituyen un
compuesto químico, multiplicando por sus respectivos subíndices es 0 y en el caso de un
ion, es igual a la carga eléctrica del ion.
Ejemplo: en el compuesto Dióxido de Silicio. SiO2. Si llamo x al número de oxidación del Silicio.
Se debe cumplir
1⋅x2⋅−2=0
Resolviendo, x=4. Por tanto, el número de oxidación del Silicio en este compuesto es 4.
Compuestos binarios.
● Oxidos: El Oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases
nobles. En todos los compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 (O2-),
excepto en los peróxidos, en que el oxígeno actúa con -1.
➔ Sistemática: El nombre genérico es óxido, precedido de los prefijos griegos mono-, di-,
tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc ..., según el número de átomos de oxígeno que
existan e indicando de la misma forma y a continuación, la proporción en que se
encuentra el primer elemento.
N2O5: Pentaóxido de dinitrógeno.
CO: Monóxido de carbono.
SO2: Dióxido de azufre.
BaO: Monóxido de bario.
Cl2O7: Heptaóxido de dicloro. Cl2O3: Trióxido de dicloro.
Observa que no se usa el prefijo mono- cuando aparece en el segundo elemento.
➔ Stock: El nombre comienza con la palabra óxido seguida del nombre del primer
elemento con su número de oxidación en números romanos entre paréntesis.
N2O5: Óxido de nitrógeno (V)
CO: Óxido de carbono (II)
SO2: Óxido de azufre (IV)
BaO: Óxido de bario
Cl2O3: Óxido de cloro (III)
Cl2O7: Óxido de cloro (VII)
Observa que cuando es posible la molécula está simplificada, por eso en CO, aparece el
(II) en el carbono. Cuando un elemento tenga un único número de oxidación, no se
escribe, como en BaO.
➔ Tradicional: El nombre comienza con la palabra óxido seguida del nombre del primer
elemento al que se le añaden sufijos y prefijos.
Hipo- ...elemento... -oso.
...elemento.... -oso.
...elemento.... -ico.
Per- ...elemento... -ico.
En el caso de que sólo existan dos números de
oxidación, se utilizan las dos intermedias,-oso para la
pequeña e -ico para la mayor.
En el caso de que sólo existan tres números de oxidación, se utilizan hipo- .... -oso para
el pequeño, -oso para el intermedio e -ico para el mayor. En el caso de que existan cuatro
números de oxidación, se utilizan hipo- .... -oso, para el pequeño, -oso para el siguiente,
-ico para el siguiente mayor y per- .... -ico para el mayor de todos.
Si el primer elemento es un no metal se utiliza anhídrido en lugar de óxido.
FORMULACIÓN INORGÁNICA FYQ3- 2
CO: Anhídrico carbonoso
Fe2O3 : Óxido ferrico.
SO2: Anhídrico sulfuroso
BaO: Óxido bárico
CoO: Óxido Cobaltoso
Cl2O3: Anhídrico cloroso
Cl2O: Anhídrico hipocloroso
Cl2O7: Anhídrico perclorico
CuO: Óxido cúprico.
Con esta nomenclatura se hace difícil nombrar los compuestos, sólo la usaremos para
algunos óxidos que aparezcan en los enunciados de los ejercicios.
● Hidruros metálicos: Los hidruros metálicos son las combinaciones del hidrógeno con un
metal. En estos compuestos el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación -1.
➔ Sistemática: El nombre genérico es hidruro, precedido de los prefijos griegos mono-,
di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc ..., según el número de átomos de hidrógeno que
existan e indicando de la misma forma y a continuación, la proporción en que se
encuentra el primer elemento.
CaH2: Dihidruro de calcio.
CrH3: Trihidruro de Cromo.
LiH: Hidruro de litio.
CuH: Hidruro de cobre.
MgH2: Dihidruro de magnesio
AgH2: Dihidruro de plata.
Por lo general no se suele utilizar el prefijo mono-.
➔ Stock: El nombre comienza con la palabra hidruro seguida del nombre del primer
elemento con su número de oxidación en números romanos entre paréntesis.
CaH2: Hidruro de calcio.
CrH3: Hidruro de Cromo (III)
LiH: Hidruro de litio.
CuH: Hidruro de cobre (I).
MgH2: Hidruro de magnesio
AgH: Hidruro de plata.
Cuando un elemento tenga un único número de oxidación, no se escribe, como en AgH,
LiH o CaH2
● Hidruros no metálicos: Los hidruros no metálicos son las combinaciones del hidrógeno con
un no metal. En estos compuestos el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación +1
Se formulan anteponiendo al símbolo del no metal el del hidrógeno e intercambiando las
valencias, que se colocan como subíndices.
➔ Sistemática: Se nombran añadiendo el sufijo -uro al del nombre del no metal seguido de
la palabra hidrógeno.
HCl: Cloruro de hidrógeno.
H2S: Sulfuro de hidrógeno.
HBr: Bromuro de hidrógeno.
H2Se : Seleniuro de hidrógeno.
➔ Tradicional: Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no-metal acabado
en -hídrico.
HCl: Ácido clorhídrico.
H2S: Ácido sulfhídrico.
HBr: Ácido bromhídrico.
H2Se : Ácido selenhídrico.
Existen hidruros que tienen nombres propios que todavía se utilizan.
BH3: Borano.
SiH4: Silano.
NH3: Amoniaco.
PH3: Fosfina.
FORMULACIÓN INORGÁNICA FYQ3- 3
AsH3: Arsina.
SbH3: Estibina.
● Sales neutras: Las combinaciones de un metal con un no metal originan un compuesto
llamado sal binaria
➔ Sistemática: Se nombran añadiendo el sufijo -uro al no-metal seguido del metal.
También se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc ...
FeCl2: Dicloruro de hierro
CuBr: Bromuro de Cobre
CoS: Sulfuro de Cobalto
Fe2S3: Trisulfuro de dihierro
➔ Stock: El nombre comienza con el nombre del no-metal acabado en -uro seguida del
nombre del primer elemento con su número de oxidación en números romanos entre
paréntesis. Al igual que siempre sólo se pone el número si el metal tiene más de un
número de oxidación.
FeCl2: Cloruro de hierro (II)
CuBr: Bromuro de Cobre (I)
CoS: Sulfuro de Cobalto (II)
Fe2S3: Sulfuro de hierro (III)
➔ Tradicional: El nombre comienza con el nombre del no-metal acabado en -uro seguida
del nombre del primer elemento utilizando los sufijos igual que se hace con los óxidos.
FeCl2: Cloruro ferroso
CuBr2: Bromuro cúprico
CoS: Sulfuro cobaltoso
Al2S3: Sulfuro de aluminio
Cuando el metal tenga un único número de oxidación no se utiliza terminación
● Peróxidos: Cuando el oxígeno actúa con el número de oxidación -1, forma peróxidos. El
grupo característico de los peróxidos es: O−2
2
➔ Sistemática: Se nombran añadiendo a la palabra óxido los prefijos mono-, di-, tri-, etc
que indican los átomos de oxígeno; a continuación, el nombre del primer elemento
indicando el número de átomos con los mismos prefijos griegos.
H2O2: Dióxido de dihidrógeno
Li2O2: Dióxido de dilitio
NiO2: Dióxido de niquel
CuO2: Dióxido de cobre
En los peróxidos siempre debe aparecer el 2 en el oxígeno no se pueden simplificar los
subíndices.
➔ Stock: Se nombran con el término peróxido, a continuación, el nombre del primer
elemento indicando entre paréntesis el número de oxidación salvo cuando solo tenga
uno.
H2O2: Peróxido de hidrógeno
Li2O2: Peróxido de litio
NiO2: Peróxido de niquel (II)
CuO2: Peróxido de cobre (II)
FORMULACIÓN INORGÁNICA FYQ3- 4
Compuestos Ternarios.
● Hidróxidos: Son compuestos químicos ternarios formados por la unión de un catón de un
metal con el anión hidróxilo: OH-, que actúa en su conjunto con número de oxidación -1.
➔ Sistemática: El nombre genérico es hidróxido, precedido de los prefijos griegos mono-,
di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc ..., según el número de átomos de hidrógeno y
oxígeno que existan e indicando de la misma forma y a continuación, la proporción en
que se encuentra el primer elemento.
Fe(OH)2: Dihidróxido de hierro
Cu(OH): Hidróxido de Cobre
Al(OH)3: Trihidróxido de aluminio
Fe(OH)3: Trihidróxido de hierro
➔ Stock: El nombre comienza con la palabra hidróxido seguida del nombre del primer
elemento con su número de oxidación en números romanos entre paréntesis.
Fe(OH)2: Hidróxido de hierro (II)
Cu(OH): Hidróxido de Cobre (I)
Al(OH)3: Hidróxido de aluminio
Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III)
➔ Tradicional: El nombre comienza con la palabra hidróxido seguida del nombre del
primer elemento utilizando los sufijos igual que se hace con los óxidos.
Fe(OH)2: Hidróxido ferroso
Cu(OH): Hidróxido cuproso
Al(OH)3: Hidróxido de aluminio
Fe(OH)3: Hidróxido ferroso
● Ácidos oxoácidos: Están formados por los siguientes elementos: hidrógenos+no
metal+oxígenos. Se forman a partir del óxido correspondiente, al que se le suman una o más
moléculas de agua.
➔ Sistemática: Prefijo (mono-,di-,tri-,....) + oxo, que indica el número de oxígenos. La raíz
del átomo central + ato con el número de oxidación en paréntesis. Luego añadimos la
palabra hidrógeno.
HClO: Oxoclorato (I) de hidrógeno
HClO2: Dioxoclorato (III) de hidrógeno
HClO3: Trioxoclorato (V) de hidrógeno
HClO4: Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
H2SO3: Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4: Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
➔ Stock: Se escribe ácido, Prefijo (mono-, di-,tri-,..) +oxo. La raíz del átomo central + ico
con el número de oxidación en paréntesis.
HClO: Ácido oxoclórico (I)
HClO2: Ácido dioxoclórico (III)
HClO3: Ácido trioxoclórico (V)
HClO4: Ácido tetraoxoclórico (VII)
H2SO3: Ácido trioxosulfúrico (IV)
H2SO4: Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
➔ Tradicional: Se nombran con la palabra ácido, seguida de la raíz del nombre del átomo
central con los prefijos y sufijos correspondientes al óxido de origen.
HClO: Ácido hipocloroso
HClO2: Ácido cloroso
HClO3: Ácido clórico
HClO4: Ácido perclórico
H2SO3: Ácido sulfuroso
H2SO4: Ácido sulfúrico
FORMULACIÓN INORGÁNICA FYQ3- 5
● Oxisales: Son compuestos ternarios que proceden de la sustitución de los hidrógenos
móviles de los ácidos por cationes.
➔ Sistemática, Stock. Se nombran igual que los ácidos oxoácidos sustituyendo hidrógeno
por el catión correspondiente.
NaClO: Oxoclorato (I) de sodio
LiClO2: Dioxoclorato (III) de litio
Ca(ClO3)2: Trioxoclorato (V) de calcio
CuClO4: Tetraoxoclorato (VII) de cobre (I)
FeSO3: Trioxosulfato (IV) de hierro (II)
Fe2(SO4)3 Tetraoxosulfato (VI) hierro (III)
➔ Tradicional: Se tiene en cuenta el anión del que provienen y se cambia -oso por -ito y
-ico por -ato. Se añade el nombre del metal y el número de oxidación con que actua.
NaClO: Hipoclorito de sodio
LiClO2: Clorito de litio
Ca(ClO3)2: Clorato de calcio
CuClO4: Perclorato de cobre (I)
FeSO3: Sulfito de hierro (II)
Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro (III)
FORMULACIÓN INORGÁNICA FYQ3- 6