Fe 2O3, que se produce al reaccionar totalmente 17 g de hierro, Fe

Hoja V de ejercicios – Cálculos químicos. Velocidad de reacción. Energía asociada a las reacciones químicas
Física y Química – 3ºESO “B”
1. Determina la masa de óxido de hierro(III), Fe2O3, que se produce al reaccionar totalmente 17 g de
hierro, Fe, con oxígeno, O2. Sol; 24,3 g
DATOS: Masas atómicas ArFe = 55,8 u; ArO = 16 u
2. En la combustión del butano, C4H10, en presencia de oxígeno, O2, se obtiene dióxido de carbono y
agua. Calcula la masa de agua que se obtendrá si reaccionan 290 g de butano. Sol; 450 g
DATOS: Masas atómicas ArH = 1 u; ArC = 12 u; ArO = 16 u
3. Calcula la masa de hierro que se producirá al tratar 500 g de FeO con monóxido de carbono, CO,
según la ecuación: FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g). Sol; 388,6 g
DATOS: Masas atómicas ArFe = 55,8 u; ArO = 16 u; ArC = 12 u
4. En disolución acuosa, el carbonato de sodio, Na2CO3, reacciona con el cloruro de calcio, CaCl2, y se
obtiene un precipitado de carbonato de calcio, CaCO3, y cloruro de sodio, NaCl. Si obtenemos 225 g de
carbonato de calcio, calcula la masa de carbonato de sodio que utilizamos. Sol; 238,5 g
DATOS: Masas atómicas ArNa = 23 u; ArCa = 40 u; ArO = 16 u; ArC = 12 u, ArCl = 35,5 u
5. Al hacer reaccionar aluminio metálico, Al, con yodo, I2, se obtiene triyoduro de aluminio, AlI3. Calcula
la masa de este producto que se obtendrá a partir de 25 g de yodo. Sol; 26,8 g.
DATOS: Masas atómicas ArAl = 28 u; ArI = 126,9 u
6. Si hacemos reaccionar cinc metálico, Zn, con una disolución de sulfato de cobre(II), CuSO4, se forma
una disolución de sulfato de cinc, ZnSO4, y cobre metálico, Cu. Si partimos de 20 g de sulfato de
cobre(II), calcula:
a. La masa de cobre que se obtendrá. Sol; 7,96 g
b. La masa de cinc que se consumirá. Sol; 8,2 g
DATOS: Masas atómicas ArCu = 63,5 u; ArZn = 65,4 u; ArS = 32 u; ArO = 16 u
7. La combustión del propano, C3H8, en presencia de oxígeno, O2, produce dióxido de carbono, CO2, y
vapor de agua, H2O. Calcula el volumen de oxígeno, a 1 atm y 273 K, necesario para quemar
totalmente 25 g de propano. Sol; 63,6 l
DATOS: Masas atómicas ArC = 12 u; ArO = 16 u; ArH = 1 u
8. El amoníaco, NH3, reacciona con el oxígeno, O2, produciendo monóxido de nitrógeno, NO, y agua.
Determina cuántos litros de oxígeno, medidos a una temperatura de 600 K y una presión de 2·105 Pa,
se necesitan para obtener 195 g de monóxido de nitrógeno. Sol; 203 l
DATOS: Masas atómicas ArN = 14 u; ArO = 16 u; ArH = 1 u
9. Define los siguientes conceptos:
a. Velocidad de reacción
b. Reacción exotérmica
c. Reacción endotérmica
10. Cita y explica los factores que influyen en la velocidad de una reacción
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