1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Bromato de

APELLIDOS:
EXAMEN DE LA CANTIDAD EN QUÍMICA. 2º BC
NOMBRE:
GRUPO:
1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Bromato de aluminio; b) Nitrito
de cinc; c) SiH4; d) Selenuro de níquel(III); e) KH2PO4; f) Sn(OH)4.
1,5 p
1,5 p
2.- Se dispone de dos recipientes que contienen en estado gaseoso 1 litro de
metano y 2 litros de nitrógeno respectivamente, en las mismas condiciones de presión y
temperatura. Justifique:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿Cuál tiene mayor densidad?
Masas atómicas: C = 12; H = 1; N = 14.
3.- Ni el criptón ni sus compuestos tienen nada que ver con la fuerza de Superman.
La composición centesimal en masa de uno de los pocos compuestos conocidos de este
elemento es 68,8 % de Kr y 31,2 % de F.
Determine:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular sabiendo que la masa molar es 121,8 g/mol.
Masas atómicas: Kr = 83,8; F = 19.
1,5 p
4.- Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes
datos: densidad 1’84 g/mL y riqueza en masa 96 %. Calcule:
a) La molaridad de la disolución y la fracción molar de los componentes.
b) El volumen necesario para preparar 100 mL de disolución 7 M a partir del citado
ácido.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32.
2,75 p
5.- Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza con exceso de ácido clorhídrico
obteniéndose un volumen de 23,44 L de CO2 medido a 17º C y a 740 mm de Hg, siendo la
ecuación sin ajustar de la reacción:
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Calcule:
a) La riqueza de la caliza en CaCO3 supuesto un rendimiento de 80 % en la reacción
anterior.
b) El volumen de ácido clorhídrico 3 M gastado en la reacción.
Datos: R = 0’082 atm·L· mol–1· K–1
Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35’5; Ca = 40; H = 1.
2,75 p