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EXAMEN_3 2ºBACH QUÍMICA (20/01/09)
P 0. FORMULACIÓN: (más de tres mal invalidan el examen)
Sulfuro de Paladio (II)
Ba(OH)2
Peróxido de calcio
Sr(NO2)2
Trioxoyodato (V) de hidrógeno
H3PO3
3-ciclopentenona
Ácido 2,4-pentadienoico
1 (2puntos) .- Dados los siguientes elementos: K, P, S y Na.
a) Indique su posición (periodo y grupo) en el sistema periódico.
b) Determine sus números atómicos y escriba sus configuraciones electrónicas.
c) Ordene razonadamente los elementos de menor a mayor radio atómico.
d) Ordene razonadamente los elementos en función de su primera energía de ionización.
2 (1.5puntos) .- Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr, NaBr y KBr cristalizan con el mismo tipo de
red.
a) Ordénelos de mayor a menor según su temperatura de fusión. Justifique la respuesta.
b) Exponga brevemente las propiedades de los compuestos iónicos.
3 (1punto) .- El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendida entre 450
nm y 700 nm.
a) Calcule la energía correspondiente a la radiación visible de mayor frecuencia.
b) Razone si es o no posible conseguir la ionización del átomo de Li con dicha radiación.
8
Datos: EI1ª del Li: 5.40 eV; velocidad de la luz,c: 3·10 m/s; hPlanck: 6.63·10
-34
J·s; 1 eV: 1.6·10
-19
J
4 (2 puntos) .- El níquel reacciona con ácido sulfúrico según:
Ni + H2SO4
NiSO4 + H2
a)
Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 ml de una disolución de ácido sulfúrico 18 M.
Calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
b) Calcule el volumen de hidrógeno desprendido a 27 C y 1 atm, cuando reacciona 20 g de níquel puro
con exceso de ácido sulfúrico.
-1
-1
Datos: masas atómicas en uma: H: 1; S: 32; O:16; Ni: 58.7. Constante gases: 0.082 atm·l·K ·mol
3
5 (2 puntos) .- Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1.40 g/cm . Calcule:
a) La concentración de dicha disolución en porcentaje en peso.
b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 l de disolución de ácido nítrico 0.05 M.
Datos: masas atómicas en uma: H:1; N:14; O:16.
6 (1.5 puntos) .- a) Escriba las estructuras de Lewis para el BF 3, NF3 y F2CO.
b) ¿Cuál serán las geometrías de estas moléculas? Justifíquelas según RPECV y Teoría del Enlace
de Valencia (hibridación).
c) ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares?