Ejercicios complementarios 3º

MATERIAL COMPLEMENTARIO
DE FÍSICA Y QUÍMICA
3º DE ESO
1
SISTEMA MÉTRICO DECIMAL
LONGITUD
km
x10
SUPERFICIE
:10
hm
x10
x100
dam
x10
:10
dm
x10
x100
:10
cm
x10
x100
:10
mm
x100
0.001 m
dm3
10-4 m2
10-3 m3
:1000
cm3
x1000
10-6 m2
1 m3
:1000
x1000
:100
mm2
:1000
x1000
:100
103 m3
m3
10-2 m2
cm2
0.01 m
:1000
x1000
:100
106 m3
dam3
1 m2
dm2
0.1 m
:1000
x1000
:100
109 m3
hm3
102 m2
m2
METRO
x1000
:100
x100
km3
104 m2
dam2
10 m
m
:100
x100
:10
106 m2
hm2
100 m
:10
x10
km2
1000 m
VOLUMEN
10-6 m3
:1000
mm3
10-9 m3
2
SISTEMA MÉTRICO DECIMAL
MASA
kg
x10
VOLUMEN (CAPACIDAD)
1000 g
:10
hg
x10
x10
100 g
:10
dag
x10
g
cg
mg
:10
x10
:10
0.1 l
:10
cl
x10
0.001 g
dm3
LITRO
dl
0.01 g
:1000
10 l
l
0.1 g
x1000
:10
x10
:10
x10
dal
GRAMO
dg
100 l
:10
x10
:10
x10
hl
10 g
m3
1000 l
:10
x10
:10
x10
kl
VOLUMEN (CÚBICA)
x1000
:1000
0.01 l
:10
ml
0.001 l
cm3
3
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS DE FÍSICA Y QUÍMICA
(DE APLICACIÓN EN CUALQUIER OTRO ÁMBITO)
1.
Leer atentamente el enunciado imaginando la situación que se está dando en
la realidad.
2. Volver a leer, anotando en una esquina los datos de que disponemos
utilizando, en la medida de lo posible la nomenclatura correcta.
3. Poner las unidades en el S.I. (Hay problemas que se pueden resolver sin necesidad de
utilizar el S.I., pero para ello hay que estar seguro, y por tanto, ante la duda, pasaremos
siempre las unidades al S.I.)
4. Hacer un esquema-dibujo de la situación, sobre todo en los problemas de
Física.
5. Según lo que se nos plantea, ver qué fórmulas físicas o químicas son
aplicables: anotarlas en el problema.
6. Aplicar las ecuaciones o fórmulas y Resolver. (Recordar que en la mayoría de
los casos lo que se nos plantea es la resolución de ecuaciones pero con
variables que ya no son “x”, sino que toman otras letras: a, v, t, F, T...)
7. Dar la respuesta correcta con las unidades adecuadas.
8. Analizar si la respuesta es lógica y razonable de acuerdo con la situación
REAL.
EJEMPLO:
Calcula la masa de una pieza cilíndrica de aluminio de 20 cm3 sabiendo que la densidad de
este material es de 2700 kg/m3
Datos:
Fórmula necesaria:
3
V=20 cm
d= 2700 kg/m3
Cambio de unidades:
Resolución:
Dibujo o esquema:
m= 2·10-5·2700= 0,054kg
m=54 gramos
¡TODO DEBE APARECER EN LA RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS!
4
EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE SISTEMA MÉTRICO DECIMAL
(Debes utilizar el método de las fracciones para realizar todos los cambios de unidades y
resolver los problemas mediante los 8 pasos que se han recomendado)
PROBLEMAS
1. Un vaso tiene un volumen de 250 cm3. ¿Cuántos vasos podemos llenar con una botella
de 2 litros de agua?
2. Queremos pintar una pared mide 3,5 m de acho y 2 m de alto. ¿Cuánta pintura
necesitamos si sabemos que absorbe 10 g/cm2?
3. Un depósito de agua mide 2 m de ancho x 175 cm de largo x 10 dm de alto. ¿Cuántas
botellas de 50 cl se pueden llenar con la capacidad del depósito?
4. Pili y sus amigas han hecho una excursión a pie en tres etapas. En la 1ª etapa han
hecho 4.26 Km, en la segunda 3670 m. y en la 3ª 46500 cm. ¿Cuántos Km han
recorrido en total?. Sabiendo que 1 yarda son 3 pies, que 1 pie son 12 pulgadas y que 1
pulgada son 2.54 cm. Calcula el recorrido en yardas.
5. Una pelota tiene 4,25 cm de diámetro. Calcula su volumen.
6. Si la pelota del ejercicio anterior tiene una masa de 200 gramos. ¿Cuál sería su
densidad?
7. Se han comprado para una industria 8 depósitos de gas butano con una capacidad de
7.55 dm3, 46 cm3 y 247000 mm3 cada uno de ellos ¿Cuánto dinero costará el gas que
contienen entre todos, si el precio es de 0.05 € el ml de gas?
8. Con 12 litros de leche salen 4 Kg de queso. ¿Cuántos Hl de leche harán falta para
hacer 1 Tm de queso?
9. Una moto tarda en realizar el trayecto Alcoy-Valencia 1 hora y 12 minutos. ¿Qué
velocidad media lleva si la distancia es de 102 km? ¿Y en el SI?
REALIZA LOS SIGUIENTES CAMBIOS DE UNIDADES E INDICA A QUÉ MAGNITUD
PUEDEN PERTENECER y A QUÉ PUEDE CORRESPONDER LA MEDIDA:
a) 563 km/h a m/s
f) 954.2 hm/dia a m/min
b) 5.86 hl/h a l/min
g) 26592 kg/mes a g/día
c) 47 dm3/s a m3/h
h) 154 g/ml a dg/cm3
d) 0.36 g/l a kg/ cm3
i) 16 años a segundos
e) 340 m/s a km/h
j) 0.532 km/min a m/h
5
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6…
Ejemplos:
Flúor (F); Z=9; 9e-: 1s22s22p5
Aluminio (Al); Z=13; 13e-: 1s22s22p63s23p1
Calcio (Ca); Z=20; 20e-: 1s22s22p63s23p64s2
Oro (Au); Z= 79; 79e-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d9
Catión Sodio (Na+); Z=11; 10e-: 1s22s22p6
Anión Flúor (F-); Z=9; 10e-: 1s22s22p6
ÁTOMO DE BOHR
NÚCLEO
Orbital s
Nivel 1
Orbital s
Orbital p
Nivel 2
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Nivel 3
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Orbital f
Nivel 4
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Orbital f
Nivel 5
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Orbital f
Nivel 6
Orbital tipo “s”: Caben 2 electrones
Orbital tipo “p”: Caben 6 electrones
Orbital tipo “d”: Caben 10 electrones
Orbital tipo “f”: Caben 14 electrones
Configuración electrónica hipotética: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f147s27p6…
Configuración electrónica real: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6…
Catión Fósforo (P3+); Z=15; 12e-: 1s22s22p63s2
6
TABLA PERIÓDICA Y ENLACES
1. Explica porqué las siguientes abreviaturas no pueden ser símbolos de
ningún elemento: BO, sn, p, fE, Clr. Escribe los símbolos correctos, su
configuración electrónica y deduce su ubicación en la Tabla Periódica
2. Averigua el origen etimológico de los siguientes elementos y escribe su
símbolo: azufre, hierro, fósforo, estaño, plomo, cobre, oro, mercurio,
sodio, potasio.
3. Las siguientes frases son todas falsas. Corrígelas:
a. El flúor es un elemento sólido y metálico de símbolo Fl.
b. El sodio es un elemento no metálico de símbolo So.
c. El plomo es un elemento no metálico de símbolo Pl.
d. El potasio es un elemento metálico de símbolo Po
e. El fósforo es un elemento no metálico de símbolo F.
f. El manganeso es un elemento no metálico de símbolo Mg.
g. El oro es un elemento metálico de símbolo Or.
h. El aire es un elemento de símbolo Ai.
4. Clasifica según el tipo de enlace las siguientes sustancias: SO2, Cu, Cl2,
CaF2, Mg, Kr, Na2O, NaBr, O2, H2O, KCl, CsF, NH3.
5. Tenemos dos elementos A y B con números atómicos Z=9 y Z=11,
respectivamente.
a. Escribe la configuración electrónica de cada uno.
b. Indica el grupo de la tabla y periodo al que pertenecen
c. Si estos dos elementos se unen para formar un compuesto, ¿Qué
tipo de enlace formarían?
d. ¿Y si se unieran con sus semejantes, es decir átomos de A con
átomos de A y los de B con los de B?
e. Si interviniese otro elemento C con Z=10, en lugar del A, ¿Qué
contestarías en los apartados c y d?
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
La formulación de un compuesto es la escritura de la forma molecular de los
compuestos formados por la unión de dos o más átomos entre sí, mediante sus símbolos
químicos y numeración correspondiente al número de átomos que se combinan.
La nomenclatura de un compuesto químico es la denominación que reciben dichos
compuestos según terminología internacional (IUPAC-Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada). Existen varios sistemas de nomenclatura de compuestos denominados
“Nomenclatura de Stock”, “nomenclatura tradicional o clásica” y la nomenclatura
sistemática ó estequiométrica”, la más moderna. Las tres nomenclaturas se siguen utilizando
aunque según de los compuestos de que se trate, predominan unas sobre otras.
7
La nomenclatura de Stock indica entre paréntesis y con números romanos la valencia con la
que actúa alguno de los elementos que forma parte del compuesto. Si el elemento sólo tiene
una valencia no es necesario indicarla.
La nomenclatura sistemática utiliza código de prefijos numerales para indicar la
cantidad de átomos de cada elemento que se combinan:
Mono- Diuno
Tri-
Tetra-
Penta- Hexa- Hepta-
dos tres cuatro cinco
seis
siete
…
La nomenclatura tradicional utiliza prefijos y sufijos para indicar la valencia con que
actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto:
Hipo- -oso La menor de 3 ó 4 valencias
-oso La menor de 2 valencias, la del medio de tres o la 2ª de 4
Per-
-ico
La única de 1, la mayor de dos tres y la 3ª de 4
-ico
La mayor de 4 valencias
1. Nombres, símbolos y valencias de los elementos químicos más usuales.
Los elementos químicos deben ser designados por sus símbolos internacionales,
formados por una o dos letras (la primera en mayúscula y la segunda en minúscula.
La valencia indica el nº de electrones de la última capa y por tanto el nº de éstos que
los elementos están en disposición de ceder (signo +) o de tomar (signo -) al formar los
compuestos.
Es conveniente memorizar los nombres, símbolos y valencias, por grupos-familias de
la tabla periódica, de los elementos más usuales por su abundancia y presencia en el
entorno terrestre:
8
EXTRACTO DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Hidrógeno
Litio
Li
+1
Alcalinotérreos
Berilio
Be
+2
Sodio
Na
+1
H
1
Titanio
Ti
+3,+4
Cobre
Cu
+1,+2
Boro
B
3
Carbono
C
+2, 4
Nitrógeno
N
3,+5 (+1,+2)
Oxígeno
O
-2
(-1)
Flúor
F
-1
Gases
nobles
Helio
He
0
Magnesio
Mg
+2
Cromo
Cr
+2,+3,+6
Cinc
Zn
+2
Aluminio
Al
+3
Silicio
Si
+2, 4
Fósforo
P
3,+5
Azufre
S
2,+4,+6
Cloro
Cl
1,+3,+5,+7
Neón
Ne
0
Potasio
K
+1
Calcio
Ca
+2
Manganeso
Mn
Plata
Ag
+1
Germanio
Ge
+2,+4
Arsénico
As
3,+5
Selenio
Se
2,+4,+6
Bromo
Br
1,+3,+5,+7
Argón
Ar
0
Rubidio
Rb
+1
Estroncio
Sr
+2
Hierro
Fe
+2,+3
Níquel
Ni
+2,+3
Estaño
Sn
+2,+4
Teluro
Te
2,+4,+6
Yodo
I
1,+3,+5,+7
Kriptón
Kr
0
Cesio
Cs
+1
Bario
Ba
+2
Cobalto
Co
+2,+3
Mercurio
Hg
+1,+2
Plomo
Pb
+2,+4
Cadmio
+2
Oro
+1,+3
Alcalinos
Francio
Fr
+1
Radio
Ra
+2
(elementos s)
Elementos de transición
+2,+3,+4,+5,+6,+7
(elementos d)
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Xenón
Xe
0
Radón
Rn
0
(elementos p)
9
2. Sustancias simples.
Las sustancias simples son aquellas en las que dos átomos de un mismo elemento se unen
para formar una molécula. Además, se da la circunstancia de que todas ellas en su forma
molecular se presentan en forma de gas.
Las más importantes son las que se indican a continuación.
Formulación
H2
F2
Cl2
Br2
I2
N2
O2
Nombre
Hidrógeno
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Nitrógeno
Oxígeno
Como se puede observar, el nombre que reciben como molécula es el mismo que
como átomo.
Hay algún caso donde se unen más de 2 átomos, como por ejemplo el ozono:
O3
Ozono
3. Combinaciones binarias.
Los compuestos binarios son aquellos formados por la combinación de átomos de
dos elementos distintos.
Al combinarse los elementos, hay que tener en cuenta que el elemento que se
escribe en 1er lugar (izquierda) actúa con valencia positiva (+) y el de la derecha con su
valencia negativa (-).
(+) (-)
X
Y
A continuación se colocan los subíndices que indican el número de átomos que se
combina de cada elemento: teniendo en cuenta que toda molécula debe ser de carga
neutra, las valencias de los dos elementos que se combinan deben ser compensadas.
10
3.1. Combinaciones Hidrógeno-No metal:
Hidruros volátiles
Hidrácidos o haluros de hidrógeno
Se forman de la combinación de H con B, C, Si, N, P,
Se forman de la combinación de H con halógenos y
As, Sb y O.
anfígenos
Para su formulación, excepcionalmente, se coloca el
Para su formulación, se coloca el hidrógeno en primer
no metal en primer lugar (izquierda) y el hidrógeno en
lugar (izquierda) y el elemento con el que se combina
segundo lugar (derecha), a excepción del oxígeno. Por
en segundo lugar (derecha). Por ejemplo:
ejemplo:
El H con el Br dará el HBr (H=+1 y Br=-1)
El H con el B dará el BH3 (H=+1 y B=-3)
El H con el S dará el H2S (H=+1 y S=-2)
Fórmula
Nomenclatura
Nomenclatura
sistemática
tradicional
Fórmula
Nomenclatura
Nomenclatura
de Stock y
tradicional
sistemática
XH
Mono-,di-…
N.propio
HX
---X--uro de
hidruro de X
BH3
hidrógeno
Trihidruro de
Borano
HF
boro
CH4
Tetrahidruro de
Metano
HCl
carbono
NH3
Trihidruro de
Amoníaco
HI
Nitrógeno
PH3
Fosfina
H2S
hidrógeno
Fluorhídrico
Cloruro de
Ácido
hidrógeno
clorhídrico
Yoduro de
Ácido yodhídrico
Ácido sulfhídrico
hidrógeno
Trihidruro de
Arsina
H2Se
arsénico
Dihidruro de
Ácido
Sulfuro de
fósforo
H2O
Fluoruro de
hidrógeno
Trihidruro de
AsH3
Ácido X-hídrico
Seleniuro de
Ácido
hidrógeno
selenhídrico
Agua
hidrógeno
3.2. Combinaciones Metal-Hidrógeno.
Hidruros metálicos
En la formulación de las combinaciones de metal con hidrógeno, es el hidrógeno en este caso el que actúa
con su valencia negativa, y por ello se escribe a la derecha. El elemento metálico con el que se combina
actúa con valencia positiva y se escribe a la izquierda.
Nomenclatura de Stock
N. tradicional
XH
Hidruro de X (¿?)(*)
Hidruro X-oso, ico…
CaH2
Hidruro de calcio
Hidruro cálcico
Dihidruro de calcio
SnH4
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro estannoso
Tetrahidruro de estaño
SnH2
Hidruro de estaño(II)
Hidruro estánnico
Dihidruro de estaño
Fórmula
N.sistemática
Di, Tri,…hidruro de X
(*) valencia con que actúa el elemento X si tiene más de una, expresada en números romanos. Sólo se escribe
el número romano en caso de que el elemento X tenga más de una valencia.
11
3.3. Sales binarias
En la formulación de las combinaciones de metal con no metal o no metales entre sí, se escribe a la derecha el
que actúa con su valencia negativa. El elemento metálico o no metálico con el que se combina actúa con
valencia positiva y se escribe a la izquierda. El elemento que actúa con valencia negativa es siempre el situado
más a la derecha en la tabla periódica.
Nomenclatura de Stock
N. tradicional
XY
Y…uro de X (¿?)(*)
Y…uro X-oso, ico…
CuBr
Bromuro de cobre (I)
Bromuro cuproso
Monobromuro de cobre
CuBr2
Bromuro de cobre (II)
Bromuro cúprico
Dibromuro de cobre
FeCl3
Cloruro de Hierro (III)
Cloruro férrico
Tricloruro de hierro
Mg3N2
Nitruro de Magnesio
Nitruro magnésico
B2S3
Sulfuro de Boro
Sulfuro bórico
Fórmula
N.sistemática
Di, Tri,…Y-uro de di,tri… X
Dinitruro de trimagnesio
Trisulfuro de diboro
(*) valencia con que actúa el elemento X si tiene más de una, expresada en números romanos. Sólo se escribe
el número romano en caso de que el elemento X tenga más de una valencia.
Algunas denominaciones especiales: Sulfuro (S), Nitruro (N), Carburo (C), Fosfuro (P)
3.4. Combinaciones con oxígeno
En la formulación de las combinaciones de cualquier elemento con oxígeno, se escribe a la derecha el oxígeno, puesto
que su valencia es negativa (-2). El elemento metálico o no metálico con el que se combina actúa con valencia positiva y
se escribe a la izquierda.
Fórmula
Nomenclatura de Stock
N. tradicional
N.sistemática
O con NM
O con M
Anhídrido X-oso,ico…
Óxido X-oso, ico…
XO
Óxido de X (¿?)(*)
Di, Tri,…Y-uro de di,tri… X
Li2O
Óxido de Litio
Óxido lítico
Óxido de litio
CuO
Óxido de cobre (II)
Óxido cúprico
Monóxido de monocobre
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
Óxido férrico
Trióxido de dihierro
FeO
Óxido de hierro (II)
Óxido ferroso
Monóxido de hierro
SO2
Óxido de azufre (IV)
Anhídrido sulfuroso
Dióxido de azufre
Cl2O
Óxido de cloro (I)
Anhídrido
Monóxido de dicloro
hipocloroso
P2O5
Óxido de fósforo (V)
Anhídrido fosfórico
Pentaóxido de difósforo
(*) valencia con que actúa el elemento X si tiene más de una, expresada en números romanos. Sólo se escribe
el número romano en caso de que el elemento X tenga más de una valencia.
12
4. Combinaciones ternarias
Los compuestos ternarios son aquellos formados por la combinación de tres
elementos distintos entre sí. A diferencia de los binarios, la nomenclatura tradicional es la
más utilizada. Es la más sencilla de las tres como se verá a continuación.
4.1. Ácidos
Son compuestos constituidos por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Su formulación
procede de la combinación de un óxido con agua. En la fórmula debe aparecer de izquierda a
derecha siempre en primer lugar el hidrógeno (valencia +1), a continuación el no metal y por
último el oxígeno (valencia –2). También deben aparecer los subíndices indicativos del
número de átomos combinados de cada.
SO3 + H2O H2SO4
De manera general:
Formulación
Óxido + agua ácido
XO + H2O HXO
NOTA: (al arsénico y al fósforo se les suman 3 moléculas de agua)
Para la nomenclatura se utilizan los prefijos y sufijos Hipo-, -oso, Per-, -ico:
Prefijo
Hipo-
Sufijo
-oso
-oso
-ico
Per-
Fórmula
HXO
-ico
Valencias
1 val
La menor de 3 ó 4 valencias
La menor de 2 valencias o la 2ª en
caso de 3 ó 4 valencias
Una valencia, la mayor de 2 valencias
X
o la 3ª en caso de 4 val.
La mayor de todas las valencias
2 val
X
3 val
X
X
4 val
X
X
X
X
X
X
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
Ácido hipo--X--oso
Mono, Di, Tri…oxoX-ato (¿?) de
Ácido mono, di tri, tetra…oxo X-
Ácido X--oso
hidrógeno
ico (¿?)
Ácido X--ico
Ácido per--X—ico
H2SO2
Áciso hiposulfuroso
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Ácido dioxosulfúrico(II)
H2SO3
Ácido sulfuroso
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxosulfúrico (IV)
HClO4
Ácido perclórico
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
HNO3
Ácido nítrico
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido trioxonítrico (V)
Algunas denominaciones especiales: estannoso, estánnico, cuproso, cúprico, auroso, aúrico,
argéntico, ferroso, férrico…
13
4.2. Hidróxidos.
Son compuestos constituidos por hidrógeno, un metal y oxígeno. Su formulación
procede de la combinación de un óxido de un metal con agua. En la fórmula siempre
aparece en primer lugar el metal y a continuación el grupo (OH) entre paréntesis, que
considerado como unidad actúa con valencia (-1). También deben aparecer los subíndices
correspondientes.
Na2O + H2O Na(OH)
De manera general:
Formulación
Metal + agua hidróxido
M + H2O M(OH)
( *Es recomendable considerar el grupo (OH) como si fuera un solo átomo con valencia -1 y proceder igual que
en los compuestos binarios)
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
X(OH)
Hidróxido de X(¿?)
Hidróxido X-oso, ico…
Mono, Di, Tri…hidróxido de X
Na(OH)
Hidróxido de sodio
Hidróxido sódico
Hidróxido de sodio
Fe(OH)2
Hidróxido de hierro(II)
Hidróxido ferroso
Dihidróxido de hierro
Mn(OH)7
Hidróxido de manganeso (VII)
Hidróxido permangánico
Heptahidróxido de manganeso
Fórmula
4.3. Sales ternarias.
Proceden de la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal.
Formulación
ácido+ hidróxido(sal + agua
HXO + M(OH) (MXO
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
Nomenclaturatradicional
hipo X--ito de M(*)
X--ito de M(*)
X--ato de M(*)
per X--ato de M(*)
Mono, Di, Tri…oxo X-ato (¿?) de
X-ito, ato…de M-oso, -ico…
Na2SO3
Sulfito de sodio
Trixosulfato (IV) de sodio
Sulfito sódico
KClO4
Perclorato de potasio
Tetraoxoclorato(VII) de potasio
Perclorato potásico
Cu(NO3)2
Nitrato de cobre(II)
Dioxonitrato (V) de cobre(II)
Nitrato cúprico
Pb (NO2)4
Nitrito de plomo (IV)
Tetraquisdioxonitrato (III) de plomo
Nitrito plúmbico
Fórmula
MXO
M(¿?)
(IV)
14
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN
Compuestos binarios:
0
FORMULAR
NOMBRAR
1
Bromuro de cobre (I)
2
Bromo
3
Cloruro de Hierro (III)
Li2O
Óxido de nitrógeno (V)
O3
4
Flúor
H2S
Nitruro de silicio (II)
K2O
5
Fluoruro de azufre(IV)
BrF3
Sulfuro de aluminio
HF
6
Fluoruro de hidrógeno
HCl
Nitruro de cobre (II)
N2O3
7
Óxido de sodio
CrO3
Fluoruro de bromo (I)
HgH
8
Hidrógeno
Óxido de litio
CO
9
Boruro de cromo(III)
10
Óxido de aluminio
11
Óxido de cesio
12
Óxido de cobre (II)
BaI2
Óxido de manganeso (V)
As2Se3
13
Fluoruro de azufre(VI)
CdO
Hidrógeno
CuBr
14
Ácido fluorhídrico
15
AlH3
H2
HI
H2Te
I2
Mg3N2
FORMULAR
Hidruro de estaño (II)
Nitrógeno
NOMBRAR
SF6
SnTe
Metano
Au2O
Hidruro de mercurio (II)
Br2O5
Hidruro de rubidio
AgH
O2
Anhídrido carbónico
Fe
Fluoruro de yodo (VII)
BaCl2
Cloruro de magnesio
Mn2O5
16
Óxido de cloro (I)
CO2
Óxido aúrico
H2S
17
Cloro
Cr2O3
Óxido de azufre (II)
HgI
18
Óxido de cinc
Na2O
Hidruro de Aluminio
Zn
19
Sulfuro de berilio
Cl2O7
Amoniaco
H2O
20
Yoduro de bario
Ag2O
Fluoruro de bromo (III)
BaO
Compuestos binarios y ternarios:
FORMULAR
NOMBRAR
FORMULAR
NOMBRAR
21
Hidruro de Magnesio
Rb(OH)
Hidróxido de calcio
22
Sulfuro de manganeso (II)
HClO2
Hidróxido de níquel (III)
H3AsO4
23
Hidróxido de plata
H2SO4
Ácido bromoso
Ni(OH)3
24
Ácido arsenioso
H2SO3
Ácido carbónico
Li(OH)
25
Ácido carbónico
H3AsO3
Sulfuro de plata
HBrO3
26
Hidruro de germanio (II)
27
Ácido perclórico
28
Hidróxido de Titanio (IV)
29
Bromuro de cobre (II)
N2
Óxido de plata
H3PO3
30
Ácido permangánico
Si3N4
Ácido fosforoso
Sr(OH)2
31
Óxido de plomo (IV)
H2CO3
Hidróxido de berilio
BrF5
32
Óxido de nitrógeno (V)
N2O5
Hidróxido de manganeso (III)
HIO
33
Hidróxido de cadmio
H2SeO3
Ácido cloroso
SF4
34
Fluoruro de bromo (I)
CaF2
35
Óxido de litio
36
37
FeCl3
LiH
MgH2
Hidróxido de sodio
Carburo de magnesio
Hidruro de rubidio
BrF
SiC
Mn2O5
CO
Hidróxido de aluminio
PbO2
K(OH)
Ácido sulfúrico
MnS
Hidróxido de mercurio (I)
HNO2
Óxido de bario
HClO
Hidróxido de cadmio
Al2O3
Ácido silícico
H2CrO4
15
EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS DE MATERIA y SUS PROPIEDADES.
1. Calcula la densidad de una goma de borrar de 15 g y 5 ml y de una bola de 56 g y 7 ml en el
Sistema Internacional.
2. Si 250 mL de un aceite tienen una densidad de 0.976 g/cm3. ¿Cuál es su masa?
3. Halla la densidad en el S.I.de un objeto que tiene una masa de 179.2 g y ocupa un volumen
de 20 cm3.
4. Un material tiene una masa de 456 dag y su densidad es 11.40 kg/L. Halla el volumen que
ocupa en litros y en cm3.
5. Completa el siguiente cuadro:
m
30 g
3246 kg
V
2 mL
d
3000 mm3
d (S.I.)
0.006g/cm3
0.834 g/ml
500.38 g
7880
6. Calcula el volumen de las siguientes figuras geométricas:
h=5cm
2cm
1cm
Rbase=1cm
R=5cm
4cm
7. Suponiendo que las figuras son de aluminio, cuya densidad es de 2700 kg/m3, calcula la
masa de todas las figuras.
8. Si mezclamos 5L, 300ml, 1 kg y 450 g de Bromo líquido en un mismo recipiente, calcula la
masa y el volumen final de la muestra, sabiendo que la densidad del Br2 es de 3,2 g/cm3.
9. Indica si es verdadera o falsa cada una de las siguientes afirmaciones, razonando la
respuesta.
a. Los sólidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.
b. Los gases tienen volumen y forma definidos
c. Los gases ocupan el máximo volumen posible.
d. Las partículas de los gases tienen completa libertad de movimientos.
e. Las partículas de los líquidos sólo tienen movimientos de vibración.
16
10. Indica a qué estados de la materia corresponden las siguientes afirmaciones:
a. Volumen y forma constantes.
b. Volumen constante y forma variable.
c. Pequeñas fuerzas intermoleculares.
d. Fluidez y volumen constantes.
e. Fuerzas de cohesión despreciables.
f. Presenta tensión superficial.
g. Duro y rígido
11. Explica los siguientes fenómenos relacionados con fuerzas intermoleculares en los líquidos:
a. Diversos insectos corren sobre la superficie del agua sin hundirse.
b. Cuando sales de la piscina, donde te has sumergido, tus cabellos se pegan unos a
otros igual que las cerdas de una brocha de pintura.
c. Las gotas de rocío depositadas sobre la hoja de una planta adoptan una superficie
casi esférica.
d. Si sumerges la punta de un terrón de azúcar en el café al ratito se tiñe todo de color
café.
e. En los mecheros de alcohol, la llama se mantiene gracias a un cordón de algodón que
prende la mecha y está en contacto con el alcohol.
EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS DE QUÍMICA.
1. Representa la gráfica de solubilidad en función de la temperatura del nitrato potásico
(KNO3):
S(g/100ml) 20 32 45 59 93 105 130 160
T (ºC)
10 20 30 40 60 70 80 90
¿Qué ocurre cuando aumentamos la temperatura?
¿A qué se debe este hecho?
Si queremos preparar ¼ de litro de disolución saturada a 60ºC, ¿Qué cantidad de KNO3 hemos
de usar?
Si enfriamos a 30ºC ¿Qué cantidad recuperaríamos?
¿Qué dos cosas podemos hacer para redisolverlos?
2. Para calcular la solubilidad de una sustancia observamos que podemos disolver como
máximo 34 g de la misma en 200 g de agua.
a) Calcula su solubilidad.
b) ¿Qué ocurre si añadimos 10 g en 100 g de agua?
c) ¿Y si añadimos 20 g?
3. La gráfica adjunta representa la solubilidad del nitrato de potasio y del sulfato de potasio
en agua a distintas temperaturas:
17
Determina:
a.
b.
c.
d.
e.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
La solubilidad de cada sal a 30 ºC
La solubilidad de cada sal a 60ºC
La masa de nitrato de potasio que se disuelve en 150 g de agua a 30 ºC
La masa de sulfato de potasio que se disuelve en 250 g de agua a 60ºC
La masa de nitrato de potasio que precipita al enfriar la disolución del apartado c
hasta 10 ºC
f. La masa de sulfato de potasio que precipita al enfriar la disolución del apartado d
hasta 10ºC
Realiza el desglose de nº de átomos, nº de átomos por mol, masa atómica y masa
molecular de las siguientes moléculas:
CaCO3
HNO3
C6H12O6
Fe2(SO4)3
Cl2O7
Co(ClO)2
En la fórmula del butano (C4H10), ¿Qué átomos constituyen la molécula?. ¿Cuál es su masa
molecular?
La acetona es un compuesto orgánico cuya fórmula es CH3-CO-CH3
a. Escribe su fórmula molecular (agrupando átomos)
b. Una molécula de acetona, ¿Cuántos átomos de oxígeno tiene?
c. ¿Cuántos átomos de oxígeno tendrán 30 moléculas de acetona?
d. ¿Cuántos átomos de oxígeno tendrán 6.022·1023 moléculas de acetona?
e. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno tendrá un mol de moléculas de acetona?
El óxido de azufre (VI), ¿cuántos átomos de cada elemento tiene? Calcula su masa
molecular.
Calcula el número de moléculas que hay en un litro de agua.
Un recipiente contiene 51 g de amoniaco. Determina:
a. La masa molecular de este compuesto.
b. El número de moles totales que contiene.
c. El número de moléculas que contiene.
d. El nº de moles de átomos de N y el nº de moles de átomos de H que contiene.
e. El nº de átomos de N y el nº de átomos de H que contiene.
Se tiene una botella de 5 litros de capacidad llena de oxígeno puro a una presión de 10
atmósferas y a una temperatura de 20 ºC. ¿Cuál es la masa de oxígeno que contiene?
Calcula el volumen que ocupan 286 gramos de SO3 a 15 ºC y 1.2 atm. de presión.
18
FORMULARIO
19