recuperación primer trimestre 3 eso

I. E. S. Gamonares (Lopera –Jaén)
Departamento de Ciencias Naturales
INDICACIONES PARA LA RECUPERACIÓN 1 TRIMESTRE FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O.
1. Entrega de unas actividades de refuerzo OBLIGATORIAS antes del 13 de enero de 2016. Se corregirán y contará un 30% de la
nota de recuperación. La nota será la media entre las actividades de los dos temas (cada ejercicio tendrá una puntuación de 1
punto, al menos que especifique lo contrario)
2. Realización de una prueba escrita, cuya fecha se establecerá después de las vacaciones navideñas y que contará con un 70% de la
nota de recuperación.
3. En ambos bloques se debe obtener, al menos, un 4 de nota para aplicar los porcentajes para calcular la nota de recuperación. En
caso contrario se dará como no recuperado dicho trimestre.
4. La no entrega de las actividades de recuperación, así como entregarlas de forma incompleta, supondrá la no realización de la
prueba escrita de recuperación, no dándose por recuperado el trimestre.
NOMBRE: ____________________________________________
CURSO: _______________
RECOMENDACIONES
- Antes de realizar las cuestiones o ejercicios, repasa la teoría correspondiente a la misma de tus apuntes.
- Ten a mano el Tema del profesor, que lo podrás encontrar en la página web del instituto (iesgamonares.es) dentro de la
sección descargas.
TEMA 1. MÉTODO CIENTÍFICO
CRITERIOS TEMA 1
- Describe las características esenciales de la metodología científica y reconoce sus etapas, como son la
observación, la elaboración de hipótesis y su verificación experimental.
- Conoce y utiliza adecuadamente las unidades fundamentales del SI y algunas de sus derivadas.
- Utiliza correctamente los factores de conversión en los cambios de unidades y usa la notación científica cuando
es útil.
- Aplica correctamente el proceso de medida y organiza e interpreta la información obtenida.
- Identifica material básico de laboratorio y es capaz de utilizarlo.
- Describe normas básicas de seguridad en un laboratorio.
EJERCICIOS
1. Lee el siguiente texto y localiza las distintas etapas del Método científico:
Arquímedes y el problema de la corona de oro del rey Hierón
En el siglo III a.C., el rey Hierón II gobernaba Siracusa. Siendo un rey ostentoso, pidió a un orfebre que le crease una
hermosa corona de oro, para lo que le dio un lingote de oro puro. Una vez el orfebre hubo terminado, le entregó al rey
su deseada corona. Entonces las dudas comenzaron a asaltarle. La corona pesaba lo mismo que un lingote de oro, pero
¿y si el orfebre había sustituido parte del oro de la corona por plata para engañarle? Ante la duda, el rey Hierón hizo
llamar a Arquímedes, que vivía en aquel entonces en Siracusa. Arquímedes era uno de los más famosos sabios y
matemáticos de la época, así que Herón creyó que sería la persona adecuada para abordar su problema.
Arquímedes desde el primer momento supo que tenía que calcular la densidad de la corona para averiguar así si se
trataba de oro puro, o además contenía algo de plata. La corona pesaba lo mismo que un lingote de oro, así sólo le
quedaba conocer el volumen, lo más complicado. El rey Hierón II estaba contento con la corona, y no quería fundirla si
no había evidencia de que el orfebre le había engañado, por lo que Arquímedes no podía moldearlo de forma que
facilitara el cálculo de su volumen.
Un día, mientras tomaba un baño en una tina, Arquímedes se percató de que el agua subía cuando él se sumergía. En
seguida comenzó a asociar conceptos: él al sumergirse estaba
desplazando una cantidad de agua que equivaldría a su volumen.
Consecuentemente, si sumergía la corona del rey en agua, y medía la
cantidad de agua desplazado, podría conocer su volumen.
Sin ni siquiera pensar en vestirse, Arquímedes salió corriendo desnudo
por las calles emocionado por su descubrimiento, y sin parar de gritar
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¡Eureka! ¡Eureka!, lo que traducido al español significa “¡Lo he encontrado!”. Sabiendo el volumen y el peso,
Arquímedes podría determinar la densidad del material que componía la corona. Si esta densidad era menor que la del
oro, se habrían añadido materiales de peor calidad (menos densos que el oro), por lo que el orfebre habría intentado
engañar al rey.
Así tomó una pieza de plata del mismo peso que la corona, y otra de oro del mismo peso que la corona. Llenó una vasija
de agua hasta el tope, introdujo la pieza de plata y midió la cantidad de agua derramada. Después hizo lo mismo con la
pieza de oro. De este modo, determinó qué volumen equivalía a la plata y qué volumen equivalía el oro.
Repitió la misma operación, pero esta vez con la corona hecha por el orfebre. El volumen de agua que desplazó la
corona se situó entre medias del volumen de la plata y del oro. Ajustó los cálculos y determinó de forma exacta la
cantidad de plata y oro que tenía la corona, demostrando así ante el rey Hierón II que el orfebre le había intentado
engañar.
http://recuerdosdepandora.com/ciencia/quimica/el-principio-de-arquimedes-eureka-corona-oro-heron/
a)
Escribe las distintas etapas del Método científico e identifícalas con lo leído anteriormente, poniéndolo con
tus propias palabras:
2. Sobre el Método científico:
a) Define qué es una hipótesis.
b)
Si un científico, después de la experimentación, concluye que la hipótesis inicial no es cierta, ¿qué debe hacer?
c)
¿Qué es el método científico?
3. Completa la siguiente tabla sobre magnitudes fundamentales y derivadas del S.I. y sus unidades
correspondientes, fijándote en el ejemplo:
MAGNITUD
UNIDAD (Símbolo)
¿Fundamental o derivada?
Masa
Kilogramo (kg)
Fundamental
Tiempo
Velocidad
Watios (W)
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Kelvin
Intensidad de corriente eléctrica
Mol (mol)
Superficie
Metros cúbicos (m3)
Energía o trabajo
4. Completa la siguiente tabla, referente a los múltiplos y submúltiplos de las unidades, fijándote en el ejemplo:
MÚLTIPLO O SUBMÚLTIPLO
SÍMBOLO
EQUIVALENCIA
Mega
M
106= 1 000 000
m
10-3= 0, 001
Kilo
Deca
Mili
Centi
Nano
5. Cambios de unidades. Fíjate en los siguientes cambios de unidades sencillos. Primero mira el ejemplo y los pasos
que debes ir haciendo para realizar el cambio de unidades por factores de conversión. A continuación realiza los
siguientes cambios de unidades, siguiendo los mismos pasos:
a) Pasar 2,2 km a m
1. Escribe la cantidad que quieres cambiar con su unidad: 2,2 km
2. Ahora multiplícala por una fracción cuyo denominador sea la unidad a quitar y cuyo numerador
pongas siempre la que quieres, en este caso, metros (m)
2,2 km 
m
km
3. A continuación, pon la equivalencia del prefijo del múltiplo o submúltiplo –míralo en las tablas
que tienes en los apuntes-:
2,2 km 
1000 m
1 km
AYUDA: el 1 siempre acompaña a la unidad
que lleva el prefijo.
4. Por último multiplica el número por el factor de arriba y pon el resultado sin olvidarte de poner
las unidades que querías obtener, en este caso, el m:
2,2 km 
1000 m
1 km
 2200 m
b) Pasar 0, 0034 hm a m: …..sigue los pasos uno a uno…..
1.
Escribe la cantidad que quieres cambiar con su unidad: _____________
2.
Ahora multiplícala por una fracción cuyo denominador sea la unidad a quitar y cuyo numerador
pongas siempre la que quieres, en este caso, metros (m)
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3.
A continuación, pon la equivalencia que tienes en las tablas:
4.
Por último multiplica el número por el factor de arriba y pon el resultado sin olvidarte de poner
las unidades que querías obtener, en este caso, el m:
c) 3 453 dam a m:
1. Escribe la cantidad que quieres cambiar con su unidad: ______________________
2. Ahora multiplícala por una fracción cuyo denominador sea la unidad a quitar y cuyo numerador
pongas siempre la que quieres, en este caso, metros (m)
3. A continuación, pon la equivalencia que tienes en las tablas:
4. Por último multiplica el número por el factor de arriba y pon el resultado sin olvidarte de poner
las unidades que querías obtener, en este caso, el m:
6. Cambia las siguientes magnitudes al S.I., identificándolas, y poniendo el resultado en notación científica. ¿Es
fundamental o derivada cada una de estas magnitudes para el S.I.?
a)
504 034 ng
Magnitud: __________________________
¿Derivada o fundamental? ____________________
b)
9,87.103 GJ
Magnitud: __________________________
¿Derivada o fundamental? ____________________
c)
56,45.10-4 mm
Magnitud: __________________________
¿Derivada o fundamental? ____________________
7. En 1805 el científico francés Gay-Lussac encerró una cierta cantidad de gas fija en un cilindro y sin permitir
que su volumen cambiase, fue aplicando distintas temperaturas sobre el cilindro anotando la presión que ejercía el
gas. Los resultados obtenidos fueron análogos a los de esta tabla:
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a)
Identifica
las
independiente y
RAZONADA.
variables
controladas,
dependiente de forma
b)
Representa estos valores. ¿Qué tipo de
gráfica obtienes? Escribe la ecuación de
dicha gráfica.
8. a) Indica la capacidad y la precisión de este instrumento volumétrico.
b) ¿Cómo indicarías la lectura este instrumento?
c) Al ser el agua un líquido mojante su superficie queda curva, como se observa en la
probeta adjunta. ¿Qué tipo de error se está cometiendo si no se hace la lectura bien?
Indica en el dibujo cómo debes colocarte para hacer la lectura del volumen de forma
adecuada.
d) Indica cómo se llama este instrumento volumétrico. Nombra y dibuja otro
instrumento de laboratorio que mida volúmenes de líquidos de forma más precisa.
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9. Aquí puedes observar dos pictogramas de seguridad en el laboratorio. Indica cuáles son y su significado.
A
B
10. Observa la siguiente imagen de un laboratorio:
3
4
Indica qué están incumpliendo los
estudiantes en el laboratorio (del 1 al
4)
y
cómo
deberían
trabajar
correctamente.
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1
TEMA 2. LA MAATERIA Y SUS ESTADOS DE AGREGACIÓN
CRITERIOS TEMA 2
- Conoce y diferencia las propiedades extensivas e intensivas y propiedades generales y específicas de la
materia.
- Conoce las características de masa, volumen y densidad, calculándola experimentalmente.
- Calcula la densidad experimental y numéricamente.
EJERCICIOS (en este caso las actividades 4 y 5 tendrán una puntuación de 3,5 cada una)
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1. Clasifica las siguientes propiedades en generales o específicas y en intensivas o extensivas:
Masa
Densidad
Conductividad eléctrica
Temperatura de ebullición
Volumen
Temperatura
Dureza
2. Completa las siguientes frases, con la palabra más indicada:
- Las propiedades ____________________ son aquellas que no dependen de la cantidad de materia que tienes de
la sustancia, como, por ejemplo, ___________________.
- Las propiedades comunes de la materia no te permiten identificar el tipo de sustancia que tienes, como
________________, mientras que las propiedades ________________ sí.
- Si tengo un litro de agua o un metro cúbico de agua, el valor de su densidad _____________ es igual, mientras
que el de su masa __________________.
3. Indica si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones. En caso de no ser correctas, indica cuál es el
error:
- La masa es una propiedad general de la materia, midiéndose en gramos en el SI.
- El volumen de un líquido se puede medir con una probeta, aunque es más exacto medirlo con un vaso de
precipitados.
- El método de inmersión nos permite calcular el volumen de sólidos regulares e irregulares.
- La densidad en el SI se mide en kg/m3, siendo una propiedad específica y extensiva de la materia.
4. En el laboratorio has calculado la densidad de un sólido regular, en concreto de una esfera. Contesta y calcula:
a)
Indica el material de laboratorio necesario para calcular experimentalmente la masa y el volumen del sólido.
b)
¿Qué otro método podías utilizar para calcular el volumen del sólido? Explícalo.
c)
Si los datos obtenidos son los que tienes a continuación, ¿cuál es la densidad del sólido?
Masa del sólido: 23.75 g
Volumen inicial: 52 mL
Volumen final: 75 mL
d)
Si en el laboratorio se tiene un cubo del mismo material que el sólido anterior y su volumen es de 40 cm3, ¿cuál
será su masa?
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5. También se puede calcular experimentalmente la densidad de los líquidos en el laboratorio. Si tenemos aceite
para determinar su densidad:
a) Indica los pasos a seguir para calcular su densidad, subrayando el material necesario.
b) Hemos obtenido en el laboratorio las siguientes medidas:
Masa de la probeta vacía: 110 g
Masa de la probeta llena: 186,5 g
Volumen de aceite: 85 mL
Determina la densidad del aceite.
c) ¿Qué masa tendrá una botella de 1 L de ese mismo aceite?
AUTOEVALÚATE
Antes de hacer la prueba escrita responde a las siguientes preguntas que te ayudarán a saber qué es lo que
mejor te sabes y que debes repasar más. Completa en la primera columna SI/NO, según creas que sabes
cada uno de los criterios en los que se va a basar el examen. La profesora rellenará la segunda columna
después de corregirte las actividades.
Yo creo que…
(Sí/No)
Mi profesora
piensa que…
(Sí/No)
Conozco e identifico las etapas del método científico
Describo las características esenciales del método científico
Conozco y utilizo las unidades fundamentales y derivadas del SI
Utilizo los factores de conversión para los cambios de unidades
Utilizo la notación científica correctamente
Entiendo el proceso de medida
Organizo e interpreto la información obtenida en un experimento
Identifico el material de laboratorio y sé utilizarlo
Describo las normas básicas de seguridad en el laboratorio
Conozco y diferencio las propiedades extensivas e intensivas y generales y
específicas de la materia
Conozco las características de masa, volumen y densidad
Calculo numérica y experimentalmente la densidad
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