logro 1

ACTIVIDADES DE SUPERACION – QUIMICA – GRADO 11
PRIMER PERIODO – LOGRO 1
Las siguientes actividades deben como requisito indispensable para la sustentación de las mismas el día lunes 2 de Mayo
de 2016, en el horario de 6:00 a.m. a 1:00 p.m. y según el horario dado por la coordinación académica . Así también
ellas se presentaran en hojas de tamaño carta, a manuscrito y en carpeta, guardando las normas estéticas de presentación,
ESTAS ACTIVIDADES SON REQUISITO INDISPENSABLE PARA LA EVALUACIÓN DE SUPERACIÒN, LA CUAL
EQUIVALE AL 100% DE LA VALORACIÓN. El estudiante debe asistir en uniforme de diario.
LOGRO 1
REALIZA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS A PARTIR DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA, PARA OBTENER
REACTANTE LÍMITE, PORCENTAJE DE PUREZA Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO TANTO DE REACTIVOS COMO DE
PRODUCTOS
1.
Determine el porcentaje de cada elemento en los siguientes compuestos:
a. Ácido acetilsalicílico : C 6H4(OCOCH 3)COOH
b. Urea : CO ( NH 2)2
c. Tetraciclina: C 22H24N7O8
d. Vancomicina : C 66H 75Cl 2N9O24
e. Cocaína : C 17H21NO4
f. Morfina : C 17H 19NO3
2.
Un hidrocarburo utilizado como materia prima en la elaboración de un polímero importante fue analizado cuantitativamente y ar rojó
los siguientes resultados porcentuales; C = 85.63% y de H = 14.37% . Si su peso molecular es de 26 gr/mol, determi ne la fórmula
molecular del compuesto.
3.
El cloro se combina con el oxígeno para formar cuatro óxidos importantes; uno de ellos tiene la siguiente composición porcent ual:
Cl = 38.77% y O = 61.23 %; determine la fórmula mínima.
4.
La nicotina es un compuesto aromático presente en el tabaco, al que se le atribuyen características cancerígenas. Su peso molecular
es de 162.2 gr/mol y tiene la siguiente composición porcentual: C = 74.07% , N = 17.28 % y de H = 8.65%. Determine la fórmula
mínima y la fórmula molecular.
5.
Qué masa de oxígeno se consume cuando se queman 9,6x10 10 gr de hexano ( C 6H14 ), para producir gas carbónico y agua? Plantee
la ecuación balanceada y determine las moles de agua producidas.
6.
El bisulfito de calcio Ca(HSO3)2, se produce cuando se hace reaccionar hidróxido de calcio con una corriente de óxido de azufre IV
; si se utilizan 18.52 gr de hidróxido, determine:
a. Cuantos Gramos de bisulfito se producen
b. Cuantas moles de óxido se consumen
7.
En una industria de producción de fosfato de magnesio se requiere como materia prima el óxido de magnesio con ácido fosfórico.
Un cliente solicita 52.58 Toneladas de fosfato. Si el ácido se utiliza en cantidades suficientes, determine la masa de óxido requerido
para la producción mencionada.
8.
La efectividad de los fertilizantes nitrogenados depende tanto de su habilidad para liberar el nitrógeno a las plantas, como de la
cantidad de nitrógeno que ellas puedan liberar. Cuatro de los fertilizantes con nitrógeno más comunes son el amoniaco, el nitrato de
amonio, el sulfato de amonio y la urea CO (NH 2)2. Clasifique estos fertilizantes en términos de porcentaje en masa de nitrógeno que
contienen.
9.
La serotonina es un compuesto que conduce los impulsos nerviosos a través del cerebro. Contiene 68.2% en masa de C, 6,86%
en masa de H, 15.9% en masa de N y 9.08% en masa de O. Su masa molar es de 176g/mol. Determine su fórmula molecular.
10. La dieta del Koala se basa exclusivamente en hojas de Eucalipto. Su sistema digestivo destoxifi ca el aceite de Eucalipto, un veneno
para otros animales. El elemento activo en el aceite de Eucalipto es una sustancia llamada eucaliptol, la cual contiene 77.87% de
C, 11.76% de H y el resto de oxígeno. Determine la fórmula empírica para esta sustancia. Un espectro de masa de eucaliptol muestra
un pico alrededor de 154 u.m.a. Cuál es la fórmula molecular de la sustancia?
11. La grasa almacenada en la joroba de un camello es tanto una fuente de energía como de agua. Calcule la masa de agua que
produce el metabolismo de 1.0Kg de grasa. Asuma que la grasa consiste completamente es triestearina (C 57H10O6), una grasa
animal común, y asuma que durante el metabolismo, la triestearina reacciona con oxígeno para formar solamente CO 2 y H 2O.
12. Para producirse una intoxicación, se requieren al menos 25µg,( millonésima de un gramo (10-6 g) ), de tetrahidrocanabinol ( THC ),
el ingrediente activo de la marihuana. La fórmula de THC es C 21H30O2. Cuántas moles de THC representan estos 25 µg? Cuántas
moléculas?.
13. Calcule las siguientes cantidades:
a. Masa en gramos de 0.105 moles de sacarosa C 12H22O11
b. Número de moléculas en 1.0 x 10 -6 moles de CH 3CH 2OH.
c. Número de moles de NH 4Cl en 112.6gr de esta sustancia
d. Número de átomos de oxígeno en 4.88 x 10 -3 moles de Al (NO3)3
e. Cuál es la masa molar del colesterol si 0.001055 moles pesan 0.406 g?.
14. Al
a.
b.
c.
tratar una muestra de CaCO3 de 25 g de masa, (sólido) con 21,9 g de HCI en disolución.
Determine la masa de cloruro de calcio obtenido .
Calcule la cantidad de cloruro de calcio que se formará.
¿Qué masa de ácido clorhídrico reaccionó?
15. Se dispone de 198 g de sulfuro de sodio, 200 g de dicromato de sodio y 408 g de ácido clorhídrico que se combinan de acuerdo
con la siguiente ecuación ajustada
24 Na 2S( ac ) + 8 Na 2Cr2O7( ac )+ 112 HCI( ac )
a.
b.
→
3S8( S )+ 16 CrCI3 + 64 NaCI( ac ) + 56 H 2O( l )
La naturaleza de la sustancia limitante.
La masa de cloruro de sodio formado.
Preguntas de selección múltiple con única respuesta, señálela con una X, y JUSTIFIQUE SU ELECCIÓN CON LOS PROCESOS
PERTINENTES, PARA QUE DICHA ELECCIÓN TENGA VALIDEZ.
DATOS IMPORTANTES
Fórmula Molecular = (F. Empírica) n
n = Peso F. Molecular / Peso F. Empírica
H = 1gr
C = 12 gr
O = 16gr
%elemento = Nº de átomos x Peso atómico x 100%
S = 32gr
Fe = 56gr
Ag = 108 gr
Peso molecular
Cl = 35gr
Al = 27 gr
Si = 28gr
1MOL = 6.02 X 10 23 ATOMOS
N = 14 gr
K = 39 gr
Na = 23 gr
1MOL = 6.02 X 10 23 MOLECULAS
1. ¿Cuántos moles de H 2O se producen cuando 2.5 mol de
O2 reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente?
C3H8 + 5O2
3CO2 + 4H2O
a. 3.0 moles de H 2O
b. 2.5 moles de H 2O
c. 4.0 moles de H 2O
d. 2.0 moles de H 2O
2. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de
la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro
de aluminio? (No olvide balancear la reacción.) AgNO3 +
AlCl3
Al(NO3)3 + AgCl
a. 17.6 gr
b. 3.56 gr
c. 24.9 gr
d. 4.22 gr
3. Cuando se prepara H 2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se
parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno,
¿Cuántas moles de agua se pueden producir?
a. 3.1 mol de Agua
b. 2.3 mol de Agua
c. 4.6 mol de Agua
d. 6.4 mol de Agua
4. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe 2O3, se pueden
producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro
sólido?
a. 12.5 g
b. 8.32 g
c. 2.50 g
d. 11.2 g
5. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se
descompone rápidamente azida de sodio, NaN 3, en los
elementos que la componen según la reacción
2NaN3
2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar
5.00 g de nitrógeno gaseoso?
a. 9.11 gr
b. 15.4 gr
c. 7.74gr
d. 8.81 gr
6. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de
aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede
encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el
proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega
al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción
10Na + 2KNO3
K2O + 5Na 2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de
Na?
a. 110 g
b. 2.20 g
c. 4.40 g
d. 1.00 g
7. Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina,
C 5H14N 2, un compuesto presente en la carne en
descomposición.
a. 67.4 por ciento de C
b. 58.8 por ciento de C
c. 51.7 por ciento de C
d. 68.2 por ciento de C
8. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una
muestra contiene 57.9 por ciento de C, 3.6 por ciento de H y
38.6 por ciento de O en masa.
a. C 2HO
b. C 4H 3O2
c. C 8H 6O4
d. C 12H 9O6
9. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente?
fórmula empírica C 2H 3, masa molar 54 g/mol
a. C 2H 3
b. C 4H 6
c. C 6H 9
d. C 8H 12
10. ¿Cuántas moléculas de CH 4O hay en 32.0 g de CH 4O?
a. 1.00 moléculas
b. 5.32 x 10 -23 moléculas
c. 6.02 x 10 23 moléculas
d. 1.88 x 10 22 moléculas
Lic. Mery Juliette Navarro C.
Docente de Química