S - Instituto Nacional de Ecología y Cambio Climático

Instituto Nacional de Ecología
Libros INE
CLASIFICACION
AE 009392
LIBRO
Norma oficial mexicana que
establece los límites máximos
permisibles de contaminantes en las
descargas de aguas residuales a
cuerpos receptores provenientes de
la fabricación de ácidos, bases y
sales
TOMO
1111111111111111111111111111111111111111111111111111111
AE 009.392
INSTITUTO NACIONAL
DE
ECOLOG I A
BSTt/ IO :
NORMA OFICIAL MEXICANA QUE .,ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE
AGUAS RESIDUALES A CUERPOS RECEPTORES PROVENIENTES
DE LA FABRICACION DE ACI DOS, BASES Y SALES.
INC. JORGE MUÑOZ ESQUERRA
CONTRATO N4 A00-5-033-82
DIRECCION GENERAL DE NORMATIVIDAD
AMBIENTAL
PROYECTO DE NORMA OFICIAL MEXICANA QUE
ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES
DE CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS
RESIDUALES A CUERPOS RECEPTORES PROVENIENTES
DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES .
INDICE
•
0 . INTRODUCCION
1
1 . OBJETIVOS
3
2.
RECOPILACION,
SISTEMATIZACION,
ANALISIS
Y
EVALUACION DE LA INFORMACION
5
2 .1 . Antecedentes
5
2 .2 . Clasificación de los procesos químicos de la producción
8
2 .2 .1 . Concepto básico de la producción química
8
2 .2 .2 . Reacciones exotérmicas y endotérmicas
10
2 .2 .3 . Procesos de reducción
12
2 .2 .3 .1 . Eléctrodo Soderberg
14
2 .2 .4 . Proceso de oxidación
15
2 .2 .5 . Proceso hidrogenación
15
2 .2 .6 . Proceso de la electrólisis de la sal común al cloro y a la sosa
cáustica
16
2 .2 .7 . Proceso de síntesis de fabricación de la urea
18
2 .2 .7 .1 . Síntesis
20
2 .3 . Definición y conceptualización de ácidos, bases y sales
22
2 .4 . Principales ácidos
23
2 .5 . Principales bases
60
2 .6 . Principales sales
72
3 . PANORAMICA DE FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES
134
3 .1 . Situación actual
134
3 .2 . Tendencias
135
3 .3 . Clasificación de la industria química
137
3 .4 . Localización e inventario
138
3 .4 .1 . Localización de industrias
138
3 .5 . Importancia socioeconómica
151
3 .6 . Materias primas empleadas
158
3 .7 . Productos elaborados y producción anual
161
3 .8 . Producción de la industria química en 1991
162
3 .9 . Volúmenes de aguas residuales generados
164
3 .10 . Principales contaminantes descargados y su impacto al medio
ambiente
166
3 .11 . Métodos de tratamiento de efluentes de las industrias químicas
170
3 .12 . Convenios establecidos con las empresas del ramo
173
3 .12 .1 . Concertación de la industria química
173
3 .13 . Normatividad ambiental internacional
174
3 .13 .1 . Normatividad de los Estados Unidos de América
174
3 .13 .2 . Normatividad en Japón
177
3 .13 .3 . Comparación entre la normatividad ambiental nacional
e internacional para la fabricación de ácidos, bases y
sales
•
.
•
•
178
4. FORMULACION DEL PROGRAMA DE AFORO Y MUESTREO
181
4 .1 . Objetivos
182
4 .2. Selección de industrias para aforo y muestreo
183
4 .3 . Propuesta de empresas para muestrear y aforar
184
4 .3.1 . Industrias preseleccionadas.
184
4 .3.3 . Visitas preliminares de verificación
188
4.3.3 .1 . Planeación de las visitas
188
4.3.3.2 . Empresas a muestrear y aforar
189
4.4 . Metodología de aforo y muestreo
190
4.4.1 . Muestreo de aguas residuales
190
4.4.2. Consideraciones generales
190
4.4.3 . Aparato y equipo
191
4.4.4 . Identificación de la muestras
191
4 .4.5 . Procedimiento
193
4 .4.5 .2. Muestreo en tomas
193
4.4.5 .3 . Muestreo de descargas libres
194
4.4 .5 .4 . Muestreo en canales y colectores
195
5. AFORO, MUESTREO Y,.ANALISIS DE MUESTRAS
201
5 .1 . Procedimientos utilizados en el aforo de las descargas
201
5 .2 . Técnicas utilizadas en el análisis de agua residual
203
5 .3 . Resultados de los análisis de las muestras del agua residual
204
6. PROCESAMIENTO Y ANALISIS DE DATOS
213
6.1 . Condiciones durante el aforo y muestro
213
6.2 . Procesamiento de datos
214
6.3 . Evaluación de resultados
219
6.3 .1 . Valores instantáneos
219
6.3.2 . Valores compuestos
220
7. ANALISIS DE ALTERNATIVAS
228
7.1 . Alternativas de prototipos de arreglo
228
7.2 . Desglose de presupuesto para cada equipo
231
8.
FORMULACION DEL ANTEPROYECTO DE LA NORMA OFICIAL
• MEXICANA No . QUE ESTABLECE LOS LIMITES
MAXIMOS PERMISIBLES DE CONTAMINANTES EN LAS
DESCARGAS DE AGUAS RESIDUALES A CUERPOS
RECEPTORES PROVENIENTES DE LA FABRICACION DE
ACIDOS, BASES Y SALES
•
253
8 .1 . Objeto
253
8 .2. Campo de aplicación
253
8 .3. Referencias
253
8 .4. Definiciones
254
8 .4 .1 . Aguas residuales industriales
255
8 .4.2 . Descargar
255
8 .4 .3 . Muestra compuesta
255
8 .4.4. Muestra simple
255
8 .5. Especificaciones
256
8 .5.1 . Límites máximos permisibles
256
8.5.2 . Limites máximos permisibles de coliformes totales
256
8 .5.3. Condiciones particulares de descarga
257
8.6. Muestreo
258
8.7 . Métodos de prueba
259
8.8 . Vigilancia
259
8.9 . Sanciones
260
8.10 . Análisis costo beneficio de la norma oficial mexicana que
establece los límites máximos permisibles de contaminantes en
las descargas de aguas residuales a cuerpos receptores,
provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales
260
•
8 .10 .1 . Datos del comite consultivo nacional de normalización
260
8 .10 .1 .1 . Denominación
260
8 .10 .1 .2 . Dependencia qUe preside el comité
260
8 .10 .1 .3 . Institución promotora del anteproyecto de norma
261
8 .10 .2 . Descripción del proyecto de norma oficial mexicana
261
8 .10 .2 .1 . Titulo
261
8 .10 .2 .2 . Finalidad del proyecto
261
8 .10 .2 .3 . Objetivo especifico
262
8 .10 .2 .4 .
Razón científica, técnica y/o de protección al
consumidor que justifica la expedición de la norma
8 .10 .2 .5 .
262
Elementos esenciales de la norma, incluyendo su campo
de aplicación
263
8 .10 .2 .6 Especificar de que . manera contribuye la norma
propuesta al logro del objetivo especifico, para corregir
263
la situación existente
8 .10 .3 . Beneficios
263
8 .10 .3 .1 . Beneficios cuantificables que deriven de la aplicación de
la norma oficial mexicana, por año y por sectores
público, privado o sociales
•
8 .10 .3 .1 .1 .
Benéficos públicos (susceptibles de cuantificarse pero
considerados cualitativamente)
8 .10 .3 .1 .2 . Beneficios privados
8 .10 .3 .2 .
264
264
265
Benéficos no cuantificables que deriven de la
aplicación de la norma oficial mexicana
266
8 .10 .3 .3 Supuestos y bases utilizadas para el calculo de
beneficios (cuantificables y no cuantificables) que se
deriven de la aplicación de la norma, por sectores
beneficiados
271
8 .10 .3 .4 . Enunciar personas o grupos que se beneficien
272
8 .10 .4 .
Costos
273
8 .10 .4 .1 .
Costos cuantificables que se deriven de la aplicación de
la norma oficial mexicana, por años, sectores afectados
273
8 .10 .4 .1 .1 .
Costos públicos
274
8 .10 .4 .1 .2 .
Costos privados
277
8 .10 .4 .1 .3 .
Costos totales
276
8 .10 .4 .2 .
Costos no cuantificables en términos monetarios
derivadas de la aplicación de la norma
~
8 .10 .4 .3 .
277
Supuestos y bases utilizados para el calculo de costos
(cuantificables y no cuantificables que se deriven de la
aplicación de la norma, por sectores afectados )
8 .10 .4 .4 .
277
Enunciar personar o grupos que asumirán la carga de
los costos de la aplicación de la norma
278
8 .10 .5 .
Beneficios netos potenciales
279
8 .10 .6 .
Justificación de la emisión de una norma mexicana
como la mejor alternativa
279
8 .10 .6 .1 .
Otras alternativas consideradas
280
8 .10 .6 .2 .
Justificación de la norma propuesta como la alternativa
más adecuada
280
.
9.
FORMULACION DEL PROGRAMA DE CONSULTA
282
INDICE DE FIGURAS
•
Fig . 1
Esquema de producción química continua
9
Fig . 2
Obtención del fósforo por el proceso electrotérmico
14
Fig . 3
Síntesis de la UREA (esquema de flujo del proceso
simplificado)
20
Fig . 4
Producción de UREA esquema de proceso
21
Fig . 5
Obtención de ácido Bromhidrico y Bromo a partir de
agua de mar
Fig . 6
•
Fig . 7
30
Producción de ácido Sulfúrico (contacto) esquema de
proceso
39
Esquema del proceso de fabricación de ácido fósforico,
50
como ejemplo de un esquema general en la obtención
de productos químicos bóricos
Fig . 8
Esquema del proceso continuo de obtención del ácido
fósforico por disgregación húmeda
•
Fig . 9
52
Electrólisis de cloruros alcalinos (esquema de flujo del
proceso, simplificado
63
Fig . 10
Obtención de hidróxido de amonio
68
Fig . 11
Obtención del sulfato Alumfnicopotásico
121
Fig . 12
Diagrama de flujo de producción de dicromato de sodio
133
Fig . 13
Industria química (agua de descarga contienen varios
compuestos orgánicos, metales pesados usados en
•
Fig . 14
•
50
catalis y ácidos y alcalis
172
Molinete
202 A
INDICE DE CUADROS
•
Cuadro 1
Volumen
de
producción
de
la
Industria
Química
Nacional
136
Cuadro 2
Industria química localización de plantas
139
Cuadro 3
Inventario de la industria química productora de ácidos
140
Cuadro 4
Inventario de la industria química productora de bases
145
Cuadro 5
Inventario de la industria química productora de sales
148
Cuadro 6
Consumo aparente de productos químicos (millones de
•
dólares corrientes)
153
Cuadro 7
Valor de la producción (pesos constantes)
154
Cuadro 8
Valor de los insumos de la industria química (millones)
de dólares corrientes)
155
Cuadro 9
Inversión de la industria química (millones de dólares)
156
Cuadro 10
Balanza comercial sector químico (millones de dólares)
157
Cuadro 11
Producción de la industria química en 1991
161
Cuadro 12
Producción Nacional de sustancias ácidas, bases y sales
163
(en miles de toneladas)
Cuadro 13
Materia
prima
y aguas residuales generadas
por
producto
165
Cuadro 14
Principales contaminantes por cada producto elaborado
168
Cuadro 15
Acciones comprometidas, empresas participantes e
inversiones concertadas
175
Cuadro 16
Programa y metodología de aforos
198
Cuadro 17
Tabla de velocidades en metros por segundo para
•
molinetes
Cuadro 18
202 B
Programa de consulta pública a la asociación de
industrias de fabricación de ácidos, bases y sales
284
•
INDICE DE TABLAS
Tabla 1 Limites de descarga de agua residual para la industria
química inorgánica por la agencia de protección del
ambiente (USA)
176
Tabla 2 Comparación de Ifmites máximos permisibles de la
Normatividad Ambiental Nacional de Estados Unidos de
América y Japón
179
Tabla 3 Valores máximos permisibles existentes en la
Normatividad Nacional Ambiental adicionales a la tabla
180
2
Tabla 4
Resultados de las muestras de agua residual de
Silicatos y Derivados 4 Mayo 1993
O
Tabla 5
Resultados de las muestras de agua residual de
Silicatos y Derivados 5 Mayo 1993
Tabla 6
•
209
Resultados de las muestras de agua residual de Sosa
Texcoco 27 de Abril 1993
Tabla 10
208
Resultados de las muestras de agua residual de Sosa
Texcoco 16 de Abril 1993
Tabla 9
207
Resultados de las muestras de agua residual de Penwalt
16 dé Abril 1993
Tabla 8
206
Resultados de las muestras de agua residual de Penwalt
15 de Abril 1993
Tabla 7
205
210
Resultados de las muestras de agua residual de J . Baker
15 de Abril 1993
211
Tabla 11
Resultados de las muestras de agua residual de J . Baker
16 de Abril 1993
Tabla 12
Valores máximos por parámetro de los resultados de
análisis de agua residual de Silicatos
Tabla 13
212
215
Valores máximos por parámetro de los resultados del
análisis de agua residual de Penwalt
216
Tabla 14
Valores máximos por parámetro de los resultados del
análisis de agua residual de Sosa Texcoco
Tabla 15
217
Valores máximos por parámetro de los resultados del
análisis de agua residual de J . Baker
218
Tabla 16 Número de veces que los valores instantáneos rebasan
los valores Ifmites de las normas oficiales mexicanas
existentes
221
Tabla 17 Número de veces que los valores compuestos diarios
rebasan los Ifmites de las normas oficiales mexicanas
existentes
Tabla 18
Normas técnicas ecológicas para descarga de aguas
residuales
•
Tabla 19
223
Parámetros con valores mas altos de los resultados de
los análisis de aguas residuales de las empresas
227
Tabla 20
Parámetros, Ifmites máximos permisibles
256
Tabla 21
Horas por dfa que opera el proceso generador de la
descarga
•
222
258
0 . INTRODUCCION
Una de las funciones de la Secretaría de Desarrollo Social señaladas en la Ley General
del Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente en su Capitulo V, Sección VI,
Artículos 36 y 37, es la elaboración de las Normas Oficiales Mexicanas para regular
las descargas de las industrias, de suerte tal, que los niveles de contaminantes que
descarguen a cuerpos de agua no causen desequilibrio ecológico, produzcan daño al
S
ambiente, afecten a los recursos naturales, la salud, el bienestar de la población, los
bienes de propiedad del Estado o de los Particulares.
La Secretaria de Desarrollo Social a través del Instituto Nacional de Ecología está
instrumentando el "Programa Nacional de Ecología" dentro de este, una parte
importante es la elaboración de las Normas Oficiales Mexicanas que regulen las
efluentes de las industrias para restaurar, conservar y proteger los ecosistemas
acuáticos y terrestres que afecten directa o indirectamente.
En este Contexto, la Dirección General de Normatividad Ambiental dependiente del
Instituto Nacional de Ecología de la Secretaria de Desarrollo Social, a encomendado
a la Empresa Consultora Ing . Jorge Muñoz Esquerra, la elaboración del anteproyecto
de Norma Oficial Mexicana, que establezcan los limites máximos permisibles de
contaminantes derivadas de los efluentes de las industrias químicas productoras de
substancias ácidas, bases y sales . Para dar cumplimiento a esta encomienda, la
empresa consultora ha dividido este anteproyecto en los siguientes capítulos :
1.
Recopilación, sistematización, análisis y evaluación de la información
bibliográfica.
2.
Panorama de la fabricación de ácidos, bases y sales.
3.
Formulación del programa de aforo y muestreo.
4.
Aforo, muestreo y análisis de muestras.
5.
Procesamiento y análisis de datos.
6.
Definición de alternativas de tratamiento de las aguas residuales.
7.
Formulación del anteproyecto de norma.
8.
Formulación del Programa de Consulta Popular y Asesoría.
2
1 . OBJETIVOS
1 .1 . Objetivos generales
Elaborar el anteproyecto de Norma Oficial Mexicana, que establezca los límites
máximos permisibles de contaminantes en los efluentes de aguas residuales que
descargan a cuerpos de agua provenientes de industrias productoras de ácidos, bases
y sales.
1 .2. Objetivos específicos
Selección de los procesos de las empresas de mayor producción de ácidos,
bases y sales.
Realizar una clasificación y descripción de los procesos químicos seleccionados
de producción.
Elaborar un diagnóstico de la industria de ácidos, bases y sales, así como
generación de aguas residuales y normatividad ambiental nacional e
internacional existente.
Realización del muestreo, aforo y análisis de las descargas de aguas residuales
3
de las empresas y la evaluación de resultados.
Análisis de alternativas de tratamiento de las aguas residuales provenientes de
la fabricación de ácidos, bases y sales.
Elaborar el anteproyecto de Norma Oficial Mexicana.
Estructurar un programa de Consulta Popular.
4
2.
RECOPILACION, SISTEMATIZACION, ANALISIS Y EVALUACION DE LA
INFORMACION
2 .1 . Antecedentes
Este anteproyecto de norma que pretende regular las descargas de las empresas
productoras de ácidos, bases y sales representa una tarea demasiado amplia, debido
a que estos giros son de una gran diversidad y de una gran importancia en las
actividades de transformación de las industrias del país . Por lo tanto en base a las
recopilaciones bibliográficas de las empresas de este giro, realización de visitas a las
representaciones industriales, reuniones con el personal del Instituto Nacional de
Ecología, etc, se optó por realizar el análisis y descripción de los procesos que
representan una mayor producción y que puede generar un impacto de mayor
importancia en el deterioro de los cuerpos receptores con el vertimiento de sus
descargas.
Los productos en cuestión se pueden clasificar en forma muy general en orgánicos e
inorgánicos siendo obvio que estos últimos son los que las empresas hacen un mayor
uso, debido a la magnitud de su utilización como materia prima y de la gran pluralidad
de procesos en que participan.
Por lo anterior en este estudio se desglosaron los procesos más importantes de
5
.
fabricación de la industria química, para esto se han seleccionado los procesos por la
importancia de sus volúmenes de fabricación y por su variedad, creemos proporcionan
una idea aproximada del impacto que tiene la industria química sobre el medio
ambiente en comparación de las actividades humanas.
Asimismo, se profundiza en detalle en los aspectos correctivos del problema, tratando
de resaltar lo más efectivo, es decir, del interés económico que tiene para las
•
empresas y el interés formativo que tiene para los técnicos el conocer en profundidad
los procesos de que disponen y en los que trabajan y como consecuencia de ello,
lograr un mejor medio ambiente.
• En algunas de las descripciones que siguen se hace referencia al agua que está en
contacto con el producto que es objeto de fabricación o manipulación y no se ha
dedicado atención al agua empleada para refrigerar, pues no recibe ningún producto
químico que la contamine, ni tampoco el agua empleada en situaciones de emergencia
•
derivada de accidentes, incendios, etc . pues ésta situación se considera poco
frecuente.
Se reconoce que el agua de refrigeración se vierte en abundancia, y por tanto debería
tenerse en cuenta al considerar los consumos específicos de agua, sin embargo, no
se toman en cuenta puesto que ; en el caso de dos plantas de fabricación iguales que
estén situadas en puntos diferentes, pueden adoptar soluciones diversas para el agua
6
de refrigeración, soluciones que normalmente estarán relacionadas con su interés
económico, con el emplazamiento de la planta y con la disponibilidad de agua.
Otro aspecto que no se ha estimado por no tener información publicada, es el de las
plantas de tratamiento existentes en cada fábrica con el fin de proporcionar el
volumen de agua de calidad suficiente para utilizarla en refrigeración y en el proceso.
Tampoco se ha tomado en cuenta el agua consumida en la industria para comercializar
• productos como la sbsa y ácido clorhídrico . Evidentemente estos son centros de
consumo de agua que es preciso tener en cuenta a la hora de implantar una industria
química, sin embargo, se considera que no son focos de contaminación.
En las descripciones que se presentan en este estudio, se ha tratado de evitar el
ceñirnos a un proceso específico dentro de varios que existen para obtener un
producto terminado, partiendo de una misma materia prima y por ello se ha tratado
de describir solamente aquellos aspectos que tienen en común los diversas procesos
existentes.
Las razones para hacerlos así, es que, naturalmente, no se trata de hacer propaganda
o acusar a procesos determinados . Además, cada proceso tiene aspectos y detalles
que son celosamente guardados por sus detentadores . Finalmente, consideramos que
no entra dentro de los objetivos de este trabajo, el analizar en profundidad los detalles
de proceso, sino proporcionar una idea lo mas aproximada posible de los mismos,
7
tratando de globalizarlas en procesos de ácidos, bases y sales.
2.2 . Clasificación de los procesos químicos de producción
2 .2 .1 . Concepto básico de la producción química
• El fin de la producción química es la transformación de sustancias, que va siempre
acompañada de intercambios de energía . Para ello, la industria química parte de pocas
materias primas que ennoblece por transformaciones en varias etapas, dando como
resultado gran variedad de productos finales de moléculas de estructura complicada
y de propiedades exactamente definidas . Estos procesos requieren diferentes métodos
de producción, que a pesar de sus diferencias en los mecanismos de reacción que son
su verdadera esencia, presentan rasgos comunes en el proceso de producción desde
el punto de vista tecnológico y de la maquinaria empleada.
Las sustancias reaccionantes deben mezclarse entre si íntimamente y permanecer así
durante el proceso . Una vez finalizada la reacción, los productos obtenidos deben ser
evacuados . A continuación, de la mezcla resultante se tiene que separar los productos
de reacción deseados, de las sustancias originadas por reacciones secundarias y de
las materias primas que no han reaccionado . Esto se realiza en instalaciones especiales
de separación y purificación dispuestas a continuación de los reactores, como por
ejemplo :
8
Filtración
Tamizado
Evaporación
Centrifugación
Extracción
Destilación
Las tuberías de conducción, en las que se intercalan bombas, dispositivos de
regulación, cierre y cintas transportadoras de toda clase, así como las conducciones
eléctricas, aseguran el transporte de sustancias y energías . Las vías de transporte con
sus correspondientes medidas de seguridad, son técnicamente complicadas y
• económicamente costosas . Por ello, se procurará siempre que las distancias de
transporte sean lo más cortas posible . Por esta razón, en la industria química hay que
agrupar numerosas unidades de producción individuales en conjuntos más grandes y
armonizarlas entre sí en los aspectos tecnológicos y químicos . Esto no sólo ofrece
ventajas económicas, sino que además permite instalar complejos fabriles compatibles
con el medio ambiente, ya que algunos subproductos y energías térmicas resultantes
pueden transferirse ventajosamente a otras instalaciones y aprovecharse sin necesidad
de medidas especiales de protección del medio ambiente . Este simple concepto básico
•
es el que inspira la estructura típica de todas las instalaciones de producción química.
reciclado
1
A
A
B —+1
—• ene r gía - ♦{
A
reacción
--ar
C -`—~
intercambio de energía
t,
depuración +
separación
1
ener8ia
transporte
de matera
conversión
do materia
transporte
de materia
transporte
de energia
conversión
de enetgra
transporte
de energia
filtración
extracción
deelilacidn
Fig . 1 Esquema de producción química continúa
9
2 .2 .2 . Reacciones exotérmicas y endotérmicas
En química hay reacciones exotérmicas (liberan o producen energía) y endotérmicas
(absorben o consumen energía).
En el caso de las reacciones exotérmicas, la energía liberada en el reactor debe ser
evacuada con ayuda de intercambiadores de calor . La síntesis del amoníaco es
fuertemente exotérmica:
+
(
3 H2
Hidrógeno
N 2
►
2 NH 3
Nitrógeno
.H = - 22 .0 Kcal)
Amoníaco
•
En los procesos fuertemente exotérmicos, como por ejemplo, la síntesis del amoníaco,
el calor liberado sirve para generar vapor de agua en calderas de recuperación de calor,
cuya energía calorífica se puede aprovechar en otros procesos industriales o se puede
transformar en energía eléctrica por medio de turbinas y generadores . Con la energía
liberada en las reacciones exotérmicas pueden alimentarse procesos endotérmicos, o
por lo menos disminuir su consumo de energía procedente de la red exterior de
suministro .
10
Un proceso endotérmico, conocido ya hace muchos siglos y además muy importante,
es el de la producción de hierro . En este caso, el reactor químico es el alto horno.
En el proceso del alto horno, los óxidos de hierro se reducen con carbón a
temperaturas comprendidas entre 400°C y 1400°C . El carbón realiza aquí dos
funciones : suministra la energía calorífica necesaria para la reducción y actúa como
reductor . El carbón, distribuido en capas en las cuba del alto horno a diferentes alturas
•
entre el mineral de hierro y los fundentes, se quema en reacción exotérmica con el
oxígeno del aire dando monóxido y dióxido de carbono:
2C
+
02
p
2 CO
+
02
k
2 CO
(A H
2 CO2
(A
= — 52 .8 kcal)
H = -- 135 .2 kcal)
El calor de combustión generado calienta la carga del alto horno hasta las
temperaturas requeridas para que comience la reducción del mineral de hierro por el
mismo carbón y el monóxido de carbono.
El proceso de reducción endotérmica en el alto horno es muy complejo . Podemos
describirlo en forma simplificada con las ecuaciones químicas siguientes:
11
3 Fe Z O 3
+
(•H
•
Fe 3 0 4
CO
=
+
CO
Fe304
+
2
=
3 FeO
+
46
CO 2
.9 kcaA
+
CO 2
óxidos de
Monóxido
óxidos de
dióxido
hierro
de carbono
hierro
de carbono
(AH = +19 .7kcal)
reducidos
(• FeO
H=
+
CO
=
+
Fe
+10
CO 2
.9 kcal)
En las sucesivas etapas de reducción disminuye el contenido en oxigeno de los óxidos
de hierro.
El proceso de altos hornos es un ejemplo clásico de procedimiento químico que
muestra cómo pueden aprovecharse racionalmente y de forma óptima, las energías de
las reacciones exotérmicas y endotérmicas . El calor liberado de la combustión del
carbón a monóxido de carbono y dióxido de carbono, sirve para calentar la carga del
horno hasta la temperatura de iniciación de la reducción del mineral de hierro a hierro
metálico . El proceso de reducción consume calor . La energía necesaria la proporciona
la combustión (oxidapión) del carbón.
2 .2 .3 . Procesos de reducción
Sólo unos pocos elementos químicos y sus combinaciones se presentan en estado
natural, en la forma útil para nuestro consumo o para su transformación industrial.
12
Por, ser el oxígeno el elemento más abundante sobre la tierra y ser además muy
reactivo, muchos otros elementos se presentan unidos a él en forma de óxidos, como
por ejemplo en ciertos minerales, sales y ácidos oxigenados.
Las combinaciones oxigenadas son en general muy estables, es decir, pobres en
energía . Con frecuencia, para separar el oxígeno de sus combinaciones hay que
emplear muchísima energía, es decir, los procesos de reducción son
predominantemente reacciones endotérmicas . Generalmente, los metales se obtienen
de reducción . Como reductores sirven, entre otros, el carbono, el monóxido de
carbono e hidrógeno, además el metano y el amoníaco, el proceso de altos hornos.
También como ejemplo, la electrólisis ígnea para la obtención del aluminio a partir de
la bauxita y el proceso electrotérmico para la obtención del fósforo elemental a partir
de los fosfatos minerales . En ambos casos se emplea también el carbono como medio
reductor.
El fósforo elemental es muy reactivo y por ello no se encuentra libre en la naturaleza.
Tiene pues que ser obtenido a partir de sustancias fosfatadas, los fosfatos minerales,
por métodos químicos . El fósforo contenido en los fosfatos minerales debe ser
separado, es decir, reducido . Como reductor se usa también en este caso el carbonoy la reacción es también endotérmica .
13
.preparación de
materias primas
etapa de reacción
purificación
por electrofiltro
polvo de carbón de coque,
alquitrán + antracita
comente
condensación y almacenamiento
del tóaforo
monóxido de carbono
(CO)
trit sice
1S~,T
, .electrodos
Soderberg
agua
agua caliente
Fig .2 Obtención del fósforo por el proceso electrotérmico
2 .2 .3 .1 . Electrodo de sSderberg
Para la rentabilidad y continuidad del proceso, es condición importantísima la
adecuada fabricación y operación de los electrodos.
Durante el proceso de reducción se queman los extremos de los electrodos y hay que
alargar estos continuamente . Esto se ha conseguido de un modo práctico con el
empleo de los electrodos Soderberg . La masa del electrodo está compuesta de
14
antracita sometida a un tratamiento térmico especial, coque, alquitrán, pez, mezclados
y amasados en proporciones determinadas . Sin tener que parar el horno, se prolongan
por soldadura nuevos tramos de envoltura o camisa que se rellenan de dicha pasta.
El avance de los electrodos se hacen hidráulicamente.
2 .2 .4 . Proceso de oxidación
Muchos procesos químicos de fabricación consisten en reacciones de oxidación . Entre
estos tenemos la combustión del amoniaco para dar óxidos de nitrógeno que al
reaccionar con agua, producen ácidos nitroso y nítrico . Esta vía abre acceso a los
abonos nitrogenados, al mismo grupo de procesos pertenecen las combustiones de
azufre y fósforo, cuyos óxidos por reacción con agua dan los ácidos correspondientes.
También la oxidación de productos orgánicos primarios como el etileno, el propileno
y el metanol para obtener intermedios orgánicos interesantes desempeñan un gran
papel . Estos procesos han ganado importancia especialmente en los dos últimos
decenios.
2 .2 .5 Procesos de hidrogenación
Las reacciones de los elementos químicos o de sus combinaciones con el hidrógeno,
se denominan hidrogenaciones . En un sentido más amplio son reacciones de
15
reducción . Según la teoría electrónica, una oxidación es siempre equivalente a una
~
cesión de electrones por elemento oxidado.
6 Fe' `
~
+
6 Fe ` ` `
6e
oxidación
Iones hierro
Hierro
3/2 0 2
+
6 e
Electrones
-----------
30"
reducción
Oxigeno
2 Fe
•
Hierro
Electrones
+
3/2 0 2
Iones oxigeno
(2 Fe' "
~
Oxígeno
+
3 0I --- ► Fe2 0 3
Oxido férrico
2 .2 .6 . Proceso de electrólisis de la sal común al cloro y a la sosa cáustica
En la electrólisis de los cloruros alcalinos se producen sosa cáustica, un compuesto
de reacción alcalina y cloro por descomposición electrolítica de una disolución acuosa
de sal común.
Como la sal común es una de las sales más abundantemente repartidas por todo el
16
mundo, no existe problema de abastecimiento alguno.
~
El intercambio material y energético se puede resumir por la ecuación siguiente:
2
NaCI(s)
sal común
+
2
HOH,,; Q)
~
agua
~
Cl 2
(g) +
cloro
( .H =
2
NaOH(aq)
+
sosa cáustica
H 2 Igl
hidrógeno
+ 108 kcal)
La electrólisis de los cloruros alcalinos es una reacción que consume energía
(endotérmica) . El consumo de energía efectivamente necesario es mayor que el teórico
y depende de la composición de los ánodos, de la distancia entre los electrodos, de
la sobretensión aplicada y de las condiciones técnicas del proceso.
Balance de material y energía
A partir de 3 500 kwh + 1 .65 t de sal común purificada + 0 .5 t de agua se obtienen:
1 t de cloro + 1 .1 de sosa cáustica (100%) + 0 .028 t de hidrógeno . La mitad de los
costos de producción del cloro son por consumo de energía.
17
2 .2 .7 . Proceso de síntesis de fabricación de la urea
Las síntesis de la Urea es una reacción a presión . Fue introducida por la BASF en
1914, partiendo del dióxido de carbono CO 2 y el amoníaco NH 3 .
La síntesis tiene lugar en dos reacciones parciales . Durante la primera reacción parcial,
a partir del amoníaco y dióxido de carbono se forma carbamato amónico . Esta
•
reacción es exotérmica, es decir que, por la formación de 78 g (1 Mol) de carbamato
amónico, se liberan 38 kcal como calor.
2 NH 3(g)
+
CO 21g1
NH 2 000NH 4161
amoníaco
dióxido de
carbamato amónico
34 g
carbono 44 g
78 g
( .H = - 38 kcal)
•
En la segunda reacción parcial se elimina agua del carbamato amónico con formación
de urea . Esta reacción es endotérmica, consume calor . La formación de 1 mol, es decir,
60 g de urea a partir de 1 mol de carbamato amónico exije 9 .9 kcal.
18
- NH 2 000NH 41aj
H2N
C
NH2(ag) +
H 2 O 0iq)
0
Carbamato amónico
urea
agua
78g
60g
18g
( . H = + 9 .9 kcal)
La síntesis total puede resumirse por la siguiente ecuación de reacción, que es la suma
de las dos reacciones parciales anteriores:
-
2
NH31g)
+
H2 N
CO 21g)
C
NH2 1ag1
+
H 2 o u;q)
0
amoniaco
34g
dióxido de carbono
urea
agua
44g
60 g
18g
(A
H = - 28 .2 kcal)
• Las dos reacciones parciales se realizan en fase liquida, a temperaturas entre 170° C
y 190° C, y a una presión de 130 hasta 200 bars . La reacción total es exotérmica y
por mol de urea, es decir, por cada 60 g se liberan 28 .2 kcal . Este calor de reacción
se elimina aprovechándolo para generar vapor.
La segunda reacción parcial es la que determina la velocidad de la reacción completa,
pues transcurre mas lenta que la reacción parcial primera .
19
2 .2 .7 .1 . Síntesis
La síntesis se realiza en una sola etapa en un reactor a alta presión . El amoniaco y el
dióxido de carbono se introducen en el reactor con compresores a la presión de trabajo
(130 hasta 200 bar) . Por lo general se trabaja con exceso de amoníaco.
Según las condiciones de reacción se alcanza una transformación de 50 al 60 %.
~ . Reacción
2 . Separación
3 . Concentración
4, Confección
co,
torre de
secado
•
expansiOn
urea + agua
t g anu•
lado de
uree
Fig . 3 Síntesis de la urea (esquema de flujo del proceso simplificado)
20
La mezcla de reacción, formada por urea y carbamato amónico, se deja expansionar
a la presión atmosférica con lo cual la urea se libera del carbamato amónico, que a la
temperatura de 70°C se descompone en las columnas de destilación . La urea así
purificada se seca . Los productos de descomposición del carbamato, amoníaco y gas
carbónico se reciclan por medio de compresores que los introducen en las autoclaves
de reacción . Como en la síntesis del amoníaco, la de la urea se realiza también en ciclo
continuo.
Estas plantas están normalmente asociadas con las de producción de amoníaco del
que se abastece, así como del dióxido de carbono que es obtenido en ellas como
producto .
La reacción total es la siguiente :
+2 NH 3
CO2
-4
NH2CONH 2
NH2COONH4 - ►
es decir, hay un paso intermedio de formación de carbamato amónico.
El proceso esta representado en la figura 4.
NM,
co,
COM ►N1310N
MI ACTOR
COM ►Rt310N
AOoneo 11,.IINg
a D~n ► Uo
CIO
6•11n
3l►AAACION
CJIIQTAU .
2ACION
INFRIA DON
•—~
r.n +rClNT111F110A . .~~ AtCAOO
LIP tJR3A
Fig . 4 Producción de urea esquema de proceso
21
+
H 20
El impacto contaminante de este proceso de fabricación puede variar entre limites muy
altos según que la planta este integrada o no a una refinería, en la que se supone hay
hidrógeno disponible o bien que la materia prima sea nafta o gas natural.
En ambos casos, este proceso puede estar integrado, o no, en un complejo productor
de fertilizantes, en el que hay múltiples oportunidades de reciclar aguas amoniacales
y soluciones cáusticas del lavado de gases en las condiciones mas favorables es decir,
•
suponiendo que el gas de síntesis llega purificado y que las aguas de lavado se pueden
reciclar en parte.
2.3 . Definición y conceptualización de ácidos, bases y sales
S
Bronsted y Lowry desarrollaron el concepto actual de ácidos y bases, el concepto
"dador -aceptor" de protones, en la cual un ácido es un dador de protones y una base
es un aceptor de protones.
Puesto que el anión formado por pérdida de un protón puede combinarse de nuevo con
un protón, la reacción fundamental de la reacción ácido - base es la siguiente :
Acido •- ► Base + H +
Las sales son compuestos fónicos solubles en agua, algunas sales se disocian por
22
completo en iones y son fuertemente iónico . Otras con enlaces covalentes, son
débilmente fónicas, las sales las podemos entonces dividir en dos grupos:
Sales fuertes .- presenta enlaces fónicos, punto de fusión y ebullición elevados,
presentan conductividad eléctrica cuando están fundidas y disociación fónica cuando
completa en disolución acuosa:
Sales débiles .- presenta enlaces covalentes, puntos de fusión y ebullición bajos,
conductividad muy pequeña o nula cuando están fundidas y se ionizan ligeramente
cuando se encuentran en solución acuosa.
2.4 . Principales ácidos
2 .4 .1 . Acido Fluorhídrico : HF
P .mol . : 20
Est .fís . :líquido incoloro
Dens . : 0.99
Solub . : X
Fus . : - 92 .3 °C
Ebull . : + 19 .5 °C
Valencia del F . : - 1
Dis .Elec . :1/10 N . :13 %
Propiedades físicas .- El ácido fluorhídrico, a la temperatura de 15°C es líquido e
incoloro, muy soluble en agua, fumante y de olor irritante.
23
Destilando solución concentrada de HF, primero pasa un Acido más concentrado que
el primitivo : por tanto, este se va diluyendo, hasta llegara una composición de 38 por
100 de ácido que hierve a 120°C, y ya no se diluye más, sino que destila un líquido
de composición invariables (38 por 100) . Si el ácido primitivo es diluido sucede lo
contrario : al principio destila ácido más diluido todavía y por consiguiente el ácido
primero se va concentrando hasta venir a la composición de 38 por 100 en que hierve
a 120°C y destila homogéneamente sin concentrarse más.
Propiedades Químicas .- EL HF ataca a casi todos los metales formando floruros ; con
todo, resisten el Oro y el Platino y también bastante el Plomo . Carboniza muchas
sustancias orgánicas como el azúcar, el papel y la madera, de aquí que sea muy
peligroso respirar sus vapores y que produzca en la piel úlceras peligrosas y difíciles
de curar, siendo por tanto un veneno activísimo.
Obtención :
•
Proceso 1 .- El HF anhídro se obtiene, descomponiendo por medio de calor el
fluorhidrato de potasio o de sodio en aparato de platino:
KHF2 = KF + HF
Proceso 2 .- Tratando en caliente la criolita pulverizada por el ácido sulfúrico _
concentrado en la proporción de dos partes de la primera por nueve de la segunda.
2 ((NaF) 3.AIF3 ) + 9 H 2SO4 = Al 2(SO 4 ) 3 + 6 NaHSO 4 + 12 HF
24
Proceso 3 .- La solución de HF se obtiene disolviendo en H 2 0, el ácido producido por
la acción del H2SO 4 concentrado sobre el fluoruro dé calcio en retortas de Platino o
Plomo :
H2SO4 + CaF 2 = CaSO 4 + 2 HF
Las primeras porciones de ácido se deben desechar porque van mezcladas con
tetrafluoruro de silicio (F 4Si) procedente de la acción del HF sobre la sílice (SiO 2) que
casi siempre acompaña al fluoruro de calcio natural o fluorita.
2 .4.2 . Acido clorhídrico : HCI
Dens . :1 .26
Peso mol . : 36 .5
Est .fís . : gas incoloro
Solub .a 15°C :455 lit .
Fus . :-1 11 °C (tem .crit . :52°C Pres .crit . :83atm)
Ebull . : 83°C
Disoc .elec . :1/10 N . :92 %
Val .del CI :- 1
Estado natural .- El ácido clorhídrico lo desprenden algunos volcanes como el Vesubio,
en Nápoles, y se encuentra en las aguas del río Vinagre, procedente del volcán Puracé,
en los andes (Colombia) . También se halla en el estómago de los mamíferos.
Propiedades físicas .- El HCI se llama vulgarmente sal fumante . Es un gas incoloro, de
25
olor picante y sabor ácido . Es muy soluble en H 2 O : un volumen de ésta a 0°C puede
0
disolver hasta 500 volúmenes del ácido . El HCI precipita la mayor parte de los cloruros
en solución ; si bien este no es exclusivo del HCI pues, por regla general, las sales son
insolubles en el ácido que constituye el anión de la sal, a no ser que se unan con él
para formar sales ácidas o complejas solubles.
La solución concentrada de HCI humea al aire, porque el gas clorhídrico que se
evapora encuentra el' vapor de agua en el aire, con el cual forma una disolución de
tensión de vapor muy inferior a la del ácido concentrado y así se precipita en forma
de neblina.
Destilando una disolución concentrada de clorhídrico se diluye hasta la concentración
de 20 por 100% de ácido, y entonces hierve a 110°C dando un producto de
composición constante . Si el ácido es diluido se va concentrando al ser calentado,
hasta llegar a la concentración de 20 por 100% de la cual ya no pasa.
Obtención :
Proceso 1 .- Tratando el NaCl por el H 2SO4 . Este método es, a la vez del laboratorio e
industrial, con la diferencia que en el laboratorio no se puede elevar mucho la
temperatura, además de HCI, resulta sulfato ácido de sodio (NaHSO 4 )
con pérdida de la mitad de ácido:
H2SO4 + NaCl = NaHSO 4 + HCI
26
En cambio en la industria, por verificarse esta operación en hornos de material
refractario, se puede hacer reaccionar el NaHSOa con el NaCl y obtener así mayor
rendimiento de clorhídrico
NaHSO4 + NaCl = Na 2SO4 + HCI
En los laboratorios se consigue la reacción de clorhídrico recogiendo el ácido gaseoso
en frascos de Woolf con agua . Se ha de procurar que el tubo de entrada no se sumerja
• mucho en el líquido pues, siendo la solución clorhídrica mas densa que el agua pura;
se irá luego al fondo y así cerca del tubo quedará siempre el agua menos concentrada
de clorhídrico y por consiguiente más apta para disolver el que va entrando.
Proceso 2 .- En la industria se obtiene también el HCI por el método ideado por
•
Hargreaves Y Robinson, en 1870, haciendo pasar una mezcla de anhídrido sulfuroso
(SO 2 ), vapor de agua y aire con bloques de NaCl calentados a 600°C :
SO 2 + 1 /2 0 2 + H 2 O + 2 NaCl = Na 2 SO4 + 2 HC!
Proceso3 .- Por síntesis de hidrógeno y cloro generados en la obtención electrolít!ca
de sosa o potasa cáustica en aparato de cuarzo, este método produce un _ác ido muy
puro pero tiene el inconveniente de que puede producirse una explosión si entra aire.
27
2 .4.3 . Acido Bromhídrico : HBr
Peso mol . : 81
Est . fís . : gas incoloro
Solub .a 15°C :5651it .
Fus . :-86,8°C (tem .crit . :912°C)
Ebull . : 65°C
Disoc .elec . :1/10 N . :90 %
Dens . :2 .71
Val .del Br :-1
Propiedades Físicas .- El ácido bromhídrico es un gas incoloro, humeante al aire
húmedo y muy soluble en el agua . Esta solución va acompañada de un gran desarrollo
de calor . La solución bromhídrica es incolora, pero en contacto del aire toma una
coloración amarilla que luego pasa a rojiza, por sufrir una oxidación con el oxígeno del
aire disuelto en agua .
2 HBr + 1 /2 0 2 = H 2 0 + Br2
La coloración que toma indica mayor o menor cantidad de HBr descompuesto . Se
puede volver al estado primitivo mediante un reductor, como el ácido sulfhidrico (H 2S),
hidrógeno naciente, etc.
Al calentar la solución bromhídrica hierve a los 126°C y entonces tiene una
concentración de 45 .5 por 100 de ácido . Si la solución era al principio más
concentrada, antes de hervir destila ácido de concentración superior a 45 .5 por 100;
si era menos concentrada, el ácido que pasa al principio es de menos 45 .5 por 100.
28
•
Obtención :
Proceso j .- Tratando un bromuro, por ejemplo el de sodio (NaBr) por el ácido fósforico
(H 3 PO 4) . En esta reacción, además de HBr, resulta fósfato monosódico:
NaBr + H 3PO4 = NaH 2PO4 + HBr
No se puede usar ácido sulfúrico (H 2SO4) para la obtención del HBr pues el ácido
sulfúrico sería en parte reducido por el HBr formado y en vez de ácido bromhídrico
puro, se recogería una mezcla de HBr, bromo (Br) y SO 2 :
H 2SO 4 + 2 HBr = 2 H2 0 + Br2 + SO 2
Proceso 2 .- Tratando un bromuro de fósforo (el pentabromuro, PBr 5 , o el tribromuro,
PBr3 ) por el agua . En la práctica se mezcla bromo y fósforo los cuales dan
pentabromuro o tribromuro según las proporciones en que se pongan . Estos bromuros
al reaccionar con el agua se hidrolizan dando además de HBr, ácido fosforoso (H 3 P0 3),
en caso de haberse usado PBr 3 , o ácido fosfórico (H 3 PO4), si se tomo PBr 5 :
PBr 3 + 3 H 20 = H 3 P0 3 + 3 HBr
PBr5 + 4 H20 = H 3 PO 4 + 5 HBr
29
Multiple
,bromine
lobsorption
towers
Stripped
pit ov1
fJhy/eno•Meat exchanger
n4
Sea
water
/ow,
Screening,
pumping,
S
tOrage
~
Air in
s /e wa 1er
~,
Reaction
chamber,
.. . .t
ea
dibromide
Spray
•'Was/e acid re/urn
Reoctionu .6r2 4 SQ ;+2H i O-0-2HBr4H=SQt1 2H8rsCl t +2HC1+8r &
Fig . 5 Obtención de ácido bromhídrico y bromo a partir de agua de mar
2.4 .4. Acido Yodhídrico : HI
Peso atóm : 127 .9
Est . fís . : gas incoloro
Solub .a 10°C :425
Fus . : - 50,7°C (temp .crit . :151 °C)
Ebull . :- 35 .7°C
Disoc .elec . :1/10 N . :95 0/0
Dens . :4.2
Val .del Br : - 1
Propiedades físicas .- El ácido yodhfdrico es un gas incoloro que humea en contacto
del aire húmedo y muy soluble en agua . En forma gaseosa es de muy dificil manejo,
por ser muy fotosensible y descomponerse en contacto de materias orgánicas y de
grandes superficies de vidrio llana de vidrio) . Es venenoso como todos los ácidos
fuertes .
30
• La solución yodhídrica hierve a 126°C y entonces contiene 57 por 100 de ácido . Si
se parte en una solución más concentrada, ésta al principio se diluye hasta llegar al
57 por 100; si se parte de una solución más diluida esta se concentra hasta adquirir
la misma graduación de 57 por 100.
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando el Kl por el ácido fosfórico:
Kl + H 2PO4 = KH2PO4 + HI
No puede usarse el H 2SO4 , porque se reduce este ácido a ácido sulfhídrico (H 2S) y se
produce además, yodo libre:
H 2SO4 + 8 HI = 4 H 2O + H 2S + 4 1 2
Proceso 2 .- Tratando un yoduro de fósforo (triyoduro PI 3 o pentayoduro PI 5) por el
agua . El yoduro se produce en el acto mismo, haciendo reaccionar el yodo con el
fósforo
P13 + 3 H2 0 = H3PO3 + 3 HI
PI5 + 4 H 2 0 = H3PO4 + 5 HI
2.4 .5 . Acido sulfhídrico : H 2S
Dens . :1 .19
Peso mol . : 34
Est . fís. : gas incoloro
Solub .a 15° :3 .081it.
Fus . :-86°C (temp .crít. :100°C, Pres .crit . :90atm)
Ebull . : - 63 .5°C
Disoc .elec. :1/10 N . :0 .07%
31
Val .del S :2,4,6
Estado natural .- El ácido sulfhídrico lo desprenden algunos volcanes y muchas
• sustancias orgánicas en putrefacción . Además se halla disuelto en las aguas de
algunos manantiales, llamadas aguas sulfurosas, pero que con más propiedad deberían
llamarse sulfhídricas.
Son famosas las aguas sulfhídricas de Abano, en Italia, y las de la Puda, en Barcelona,
en nuestro país existen varios sitios como los azufres en Michoacán.
Propiedades Físicas .- El H 2S es un gas incoloro de olor fétido, a huevos podridos,
precisamente porque estos lo desprenden al corromperse : se liquida fácilmente por
compresión y es bastante soluble en agua.
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando el sulfuro ferroso artificial (FeS) por el ácido clorhídrico (HCI) o
ácido sulfúrico (H 2SO 4) diluido:
FeS + 2 HCI = FeCl 2 + H 2 S
FeS + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2S
La reacción tiene lugar en frío y así puede ejecutarse en un aparato de Kipp . Con todo
al poco tiempo deja de funcionar mucho antes de agotarse el FeS . Las causas de estas
son varias entre las cuales figuran la formación de azufre o de sulfuro de arsénico que
se deposita encima del FeS, y la capa de óxido de hierro que fácilmente se forma e
impide el ulterior ataque .
32
Proceso 2 .- Por hidrólisis de sulfuro de alumnio (AI 2S 3) . El gas así obtenido es muy
puro y por otra parte el AI 2 S 3 es actualmente producto industrial:
Al 2S 3 + 6 H 20 = 2 Al (OH) 3 + 3 H2 S
2 .4 .6 . Acido Sulfúrico : H2SO4
•
Peso atóm : 98
Est . fís . : líquido incoloro
Solub . :X
Fus . : +10,35°C
Ebull . :+338°C
Disoc .elec . :1/10 N . :61 %
Dens . :1 .85
Val .del S :+ 6
Estado Natural .- El ácido sulfúrico se halla libre en pequeñas cantidades en el río
Vinagre (colombia) y en el agua mineral de Levico (Italia) . Combinado, existe muy
abundante en los sulfatos.
Propiedades Físicas .- El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido aceitoso, que por esto
• se le llama vulgarmente aceite de vitriolo de densidad casi doble que la del agua;
incoloro cuando es puro . Es asimismo inodoro y soluble en el agua en todas
proporciones : esta disolución va acompañada de gran desarrollo de calor, cuando el
ácido está concentrado y al mismo tiempo hay contracción de volumen . La mezcla de
H 2SO 4 y agua debe prepararse paulatinamente vertiendo el ácido sobre el agua y
agitando de cuando en cuando ; no lo contrario, para evitar proyecciones de ácido muy
peligrosas .
33
Esta misma avidez por el agua hace que la robe a los cuerpos orgánicos, incluso a los
gérmenes microscópicos que del aire caen sobre el carbonizándolos ; este carbón,
suspendido dentro del líquido en partículas finísimas, con que frecuentemente se
presenta.
El H 2 SO 4 hierve a muy alta temperatura (338°C), descomponiéndose en parte para
producir SO 3 , el líquido que destila contiene 98 por 100 de H 2SO 4.
Obtención:
Proceso 1 .- Teóricamente es muy sencillo . Consiste en oxidar el SO 2 para convertirlo
en SO3 que con el agua dará H 2SO4 :
SO 2 + 1 /2 0 2 = SO3
SO3 + H20 = H2SO 4
La segunda reacción es facilísima : la primera, en cambio, es de seguro muy lenta y no
• sería industrial a no haberse encontrado catalizadores que la acelerasen . Estos son
dos, a saber: los compuestos oxigenados de nitrógeno en el método llamado de
salmuera de plomo y el platino finamente dividido en el método de contacto.
Proceso 2 .- Método de las cámaras de plomo . Se usa al principio como catalizador el
ácido nítrico (HNO 3 , pero luego intervienen los demás compuestos oxigenados de
nitrógeno, que se producen en el mismo aparato (HNO2 , N 20, N 20 3 y NO2 ).
34
El aparato consta de un horno de combustión que comunica con una torre llena de
• piedras silíceas y de cok, llamada torre de Glover: ésta, a su vez, comunica con la
primera de tres grandes cámaras forradas interiormente de plomo, donde van a parar
surtidores de vapor de agua y ácido nítrico (HNO 3), que cae en forma de cascada.
Estas tres cámaras se hallan en comunicación entre si, y la última con otra torre
denominada torre de Gay-Lussac, rellena de carbón de cok, por el que desciende,
desde lo mas alto, H 2SO4 concentrado (60°Be) . Las cámaras tienen, por término
medio, las capacidades siguientes : 6,000 m 3 la primera y de 3,000 a 4,000 la
segunda y la tercera . La torre de Gay Lussac mide 2 .5 m de diámetro y 15 m . de
altura.
La marca de la operación es como sigue : en el horno de conducción se tuestan las
•
piritas que producen $0 2 :
4 FeS 2 + II 02 = 2 Fe 20 3 + 8 SO 2
• Este SO 2 mezclado con aire después de pasar por la torre de Glover, va a las cámaras
de plomo, donde, en presencia del HNO 2 , se convierte en sulfato ácido de nitrasilo
(HNOSO 4 ), cuerpo blanco, cristalino que se conoce con el nombre de cristales de las
cámaras de plomo :
SO 2 + HNO 3 = HNOSO 4
35
Este sulfato, en contacto del vapor de agua, da H 2 SO 4 y ácido nitroso:
HNOSO 4 + H 20 = HNO2 + H2SO 4
El sulfúrico se deposita en el fondo de las cámaras y de allí, mediante unas tuberías
y bombas apropiadas, es llevado a la parte superior de la torre de Glover, mientras los
vapores de HNO 2 y los productos de su descomposición pasan a la torre de GayLussac, junto con 0 del aire y algo de SO 4 que ha quedado sin reaccionar. En esta
•
torre, una parte del HNO 2 se combina con el SO 2 y el 0, dando lugar a sulfato ácido
de nitrosilo :
2 HNO2 + 2 SO 2 + 0 2 = 2 HNOSO 4
Otra parte del HNO 2 reacciona con el H2SO4 que desciende de la parte superior para
producir también el mismo sulfato:
HNO2 + H 2SO4 = H20 + HNOSO 4
Este producto se disuelve en el restante H 2SO 4 , por ser concentrado y se lleva,
mediante un conducto apropiado, a la torre de Glover, a donde, como queda dicho,
va a parar también el H 2SO4 producido en las cámaras para ser concentrado, pues sólo
marca 52°C Be . En la torre de Glover, llamada así mismo torre de desnitrificación, el
HNOSO 4 reacciona cón el vapor de agua que allí se forma por el calor:
HNOSO 4 + H 20 = HNO2 + H2SO4
36
y el resto del ácido se concentra, merced a la alta temperatura reinante . De modo que
la torre de Glover tienen doble objeto : desnitrificar y de concentrar.
El HNO 2 aquí formado pasa de nuevo a las cámaras de plomo para oxidar el SO 2:
2 HNO2 + 2 SO 2 + 0 2 _ 2 HNOSO 4
Según esto, basta una cantidad inicial de HNO 3 para continuar indefinidamente la
operación; con todo, siempre es menester añadir constantemente algo de HNO 3 para
recuperar las pérdidas originadas por escapes inevitables.
• Una pequeña cantidad de H 2SO 4 procedente de la torre de Glover es llevada a la torre
de Gay-Lussac ; el restante ácido se recoge para concentrarlo más (pues sólo marca
60° Bé) en retortas de Platino o en recipientes de porcelana escalonados sobre un
horno, hasta que marque 66° Bé ., que es la concentración con que circula en el
•
comercio.
Proceso 2 .- Método de contacto . Está fundado en la transformación del dioxido (S0 2)
en (SO 3 ) trioxido de azufre mediante el Oxígeno del aire y la presencia de un
catalizador, que comúnmente es el Platino en polvo a la temperatura de 400°C, si
bien, también se emplean compuestos de vanadio y el óxido férrico.
37
El SO 2 procedente de los hornos se mezcla con la cantidad conveniente de aire y se
hace pasar por unos tubos en los que se encuentra el catalizador . La reacción, una vez
iniciada, es exotérmica y el calor producido se aprovecha para calentar los gases que
se encuentran . El SO3 gaseoso producido se hace burbujear por H 2SO 4 de 97 por 100,
con el que se forma el compuesto H 2SO 4
SO 3 , llamado ácido pirosulfúrico, ácido
sulfúrico fumante u óleum . Añadiendo al óleum la cantidad requerida de agua se
obtiene el H2SO 4 de la concentración deseada y de una pureza extraordinaria . Este
• método es mucho más sencillo que el de las cámaras de plomo, pero tiene el
inconveniente de que el SO2 ha de ser puro, porque si no lo es, los catalizadores se
envenenan y no sigue trabajando . El Platino se envenena principalmente con Arénico
y el Vanadio con el vapor de agua . Por esta razón y porque la mayor parte del H 2 SO4
que consume la industria no hace falta que sea tan concentrado y tan puro, más de
la mitad del H 2SO4 se fabrica por el método de fas cámaras.
La materia prima más extendida es, sin lugar a dudas, la pirita, que, como es sabido,
• se compone básicamente de sulfuro de hierro, pero que contiene como impurezas,
arseniuros y sulfuros de diversos metales como el cobre, estaño, cinc, mercurio,
metales preciosos, etc.
El impacto contaminante de estas plantas deriva de este mismo hecho, es decir, que
las materias primas minerales presentan una serie de impurezas que es preciso eliminar
con el fin de obtener un producto terminado de la pureza deseada.
38
PIRITA ~~.
AIRE
~~.
TOSTACIOM
C AtOI RAS
(1(CTRON EROS
S(COS
•
!C•Wllv
LAVADO
NvW00S
I TORA(
SE CADO
CONTACTO
TORRE
ASSORCION
AC100
A ir .
D(SORCION
SO,
NEUTRA.
LIZACiON
OtCANTA.
CIO.
j Lc-Ns
O .uiw
•
Fig . 6 Producción de ácido sulfúrico (contacto) esquema de proceso
En la figura vemos que tras la operación de tostación, los gases, preferentemente
anhídrido sulfuroso (SO 2), pasan a través de unas calderas y electrofiltros secos que
tienen la finalidad de depurarlos y recuperar energía, recogiéndose materias sólidas
que tienen aprovechamiento posterior por recuperación de los metales citados
anteriormente . En condiciones normales de almacenamiento, tanto de estas cenizas
. como de la pirita, es decir, evitando su almacenaje a la intemperie, no tiene por qué
producirse ninguna lixiviación de los metales, que, en caso contrario, se traduciría en
una contaminación del agua.
Para alcanzar el grado de purificación que se requiere en los gases, éstos se lavan a
continuación con agua en contracorriente, siendo preciso eliminar la humedad y
nieblas de arsénico que arrastran mediante electrofiltros húmedos.
39
El agua de depuración de los gases es a su vez lavada en contra corriente de aire, con
el fin de desorber el anhídrido sulfuroso que arrastra, el cual se une a la corriente
principal de gases que, después de un secado por ácido sulfúrico, entran en contacto
donde por medio de un catalizador se convierte en anhídrido sulfúrico que es
absorbido en agua para dar lugar al ácido sulfúrico.
El impacto contaminante de este proceso sobre el medio ambiente, deriva del hecho
que es necesario emplear agua para eliminar aquellas impurezas que están presentes
en la materia prima, así como aquellas otras que se originan en el propio proceso como
puede ser el anhídrido sulfúrico que se forma catalizado por el óxido de hierro . Este
anhídrido se elimina en forma de ácido sulfúrico en las aguas de lavado de gases, lo
cual da un carácter ácido a las aguas residuales y cuya eliminación es
económicamente viable cuando se dispone de otra corriente residual de carácter
básico, en cuyo caso se transfiere el problema de acidez al de sales en suspensión o
solución, pudiendo ser tratadas por decantación para obtener un efluente final limpio,
claro y neutro.
i
En el caso de no controlar estos vertidos, las cantidades de ácido, así como los sólidos
en disolución o suspensión, pueden ser importantes.
El consumo específico de agua es del orden de 13 .0001/Tn y el total de sólidos en
suspensión después de la decantación es del orden de 10 mg
40
CO .OH
•
2.4 .7 . Acidos ftálicos (dicarboxilicos) C 6 H4 <
CO .OH
Los ácidos ftálicos más importantes : orto, meta y para-ftálico, comúnmente conocidos
con los nombres de ácido ftálico, ácido isoftálico y ácido tereftálico, respectivamente.
El más importante es el orto-ftálico, descubierto por Laurent en 1836 , el cual, por
calentamiento (en presencia de agentes deshidratantes) produce el anhídrido ftálico:
CO—O H
N/—CO—OH
i
árido o,-f tálico
El anhídrico ftálico se emplea en la fabricación del ácido benzoico : en la obte,ición de
• resinas sintéticas ; como intermediario en la industria de los colorantes, de los cuales,
algunos son valiosos indicadores de ácidos y bases (fenollftaleína) ; como reactivo en
muchas síntesis orgánicas, y para preparar ésteres alkílicos importantes, como el éster
dimetílico, empleado para ahuyentar insectos, el éster dietílico usado en perfumería,
y el éster dibutílico que es un plastizador de gran consumo en la industria de las
resinas sintéticas termoplásticas (facilita el moldeo):
41
•
usado en la industria de los colorantes . La aspirina (ácido acetil-salicilico) es analgésico
y antipirético de gran consumo (contra los resfrios):
CO—OH
CO—OH
QoH
ácido
0—0C--CHs
salicílico
aspirina
Proceso 1 .- Se obtienen por completa oxidación de los xilenos . La oxidación parcial
de éstos da los ácidos tóluicos . Por acción de los agentes oxidantes, las cadenas
laterales de los xilenos se transforman en grupos carboxilo, y por tanto dan tres ácidos
•
dibásicos llamados ftálicos . La reacción se verifica en dos fases, oxidándose primero
uno de los grupos metilo, produciendo los ácidos tóluicos.
C
H
CH 3
2
2C6H4 H
<
+
302
20 +
2C6H4 <
C
CH 3
O
3
.OH
ácidos tóluicos
CO .OH
CH 3
2C 6 H4 <
2
2C 6H 4 H
<
+
302
20 +
CO .OH
ácidos ftálicos
CO .OH
La mezcla crómica destruye el compuesto orto produciendo agua y anhídrido
carbónico .
43
2 .4 .8 . Acido Nítrico : HNO 3
Peso atóm : 63
Est . fís . : líquido incoloro
Solub . : a
Fus . : - 47°C
Ebull . : +86°C
Disoc .elec . :1 /10 N . :92 %
Dens . :1 .54
Val .del N : + 5
Estado Natural .- El ácido nítrico existe en pequeñas cantidades en la atmósfera, por
•
reacción entre el óxido nítrico (NO 2) y el vapor acuoso . Combinado, abunda formando
KNO 3 y NaNO 3
Propiedades Físicas .- El HNO3 se llama vulgarmente agua fuerte.
Es un líquido incoloro, de olor irritante y de sabor ácido intenso ; más denso que el
S
agua y soluble en ella en todas proporciones, con desprendimiento de calor.
Concentrado, humea al aire, formando hidratos condensables al unirse sus vapores
con la humedad atmosférica . Expuesto a la luz, se descompone en 0 2, NO 2 y H 2O
•
coloreándose de amarillo :
4 HNO3 = 0 2 + 4 NO 2 + 2 H 20
El HNO3 puro hierve a 86°C, y mientras hierve se descompone parcialmente en N20 5
y H 2 0 . El anhídrido nítrico, descompuesto a su vez en NO 2 y 0, se desprende y el
ácido va disminuyendo de concentración mientras su punto de ebullición se eleva . Al
44
► legar a la concentración de 68 por 100, hierve a 120°C, y ésta es la temperatura que
puede alcanzar a la presión ordinaria,
Obtención:
Proceso 1 .- Tanto en los laboratorios como en la industria, se obtiene el HNO 3
ordinario tratando al NaNO 3 por el H 2SO4 :
NaNO 3 + H 2SO4 = NaHSO 4 + HNO 3
en la industria se puede llegar a la segunda fase:
NaNO 3 + NaHSO 4 = Na 2SO4 + HNO 3
e
pero entonces hay que trabajar a presión reducida, a fin de no tener que elevar mucho
la temperatura, que descompondría en parte al HNO 3 formado.
Proceso 2 .- En la industria se obtiene también sintéticamente haciendo combinar el
• nitrógeno (N) y Oxígeno (0) del aire mediante el arco voltaico convenientemente
modificado . El óxido nitroso (NO) formado se oxida en contacto del aire, dando el
óxido nítrico (NO 2 ), el cual, en contacto con el agua, da ácido nitroso (HNO 2 I, que
luego se descompone y ácido nítrico (HNO 3 ):
2 NO 2 + H 2O = HNO 2 + HNO 3
45
La formulas de constitución de estos cuerpos son como siguen:
H
/
N- H
\
OH
Hidrixolamina
0= N= 0
\
0
/
0=N=0
Anh : nítrico
H
\
N=0
10
/
N
ox . nitroso
ox . nítrico
N=0
\
0
/
N=0
Anh . nitroso
0=N=O
0=N=0
peróx . de
nitrógeno
0
//
N
\
N - OH
OH
Ac . nitroso
Ac . hiponitroso
0
//
0=N
\
OH
Ac . nítrico
•
Proceso 3 .- En la industria se obtiene asimismo al ácido nítrico haciendo pasar una
mezcla de amoníaco gaseoso y aire enriquecido en oxígeno a una temperatura de
• 800°C bajo acción catalítica del platino . De momento se forma óxido nítrico que,
oxidado luego a peróxido de --nitrógeno por acción del oxígeno del aire, es convertido
luego en ácido nítrico mediante el agua:
4 NH3 + 5 02 = 6 H20 + 4 NO
•
2NO+ 0 2 =2NO 2
2 NO 2 + H 20 = HNO2 + HNO 3
Esta oxidación del amoníaco hasta su conversión en ácido nítrico constituye el llamado
proceso de Ostwald, que comenzó a desarrollarse en gran escala durante la guerra
Europea de los años 1914-1918, especialmente en Alemania.
46
Los productos comerciales son : ácido nítrico fumante de 94 por 100 de HNO 3 (48°
Bé) ; ácido de 63 por 100 (40° Bé), y ácido de 53 por 100 (36° Bé).
2 .4 .9 . Acido ortofosfórico o fosfórico : H3PO 4
•
Peso atóm : 98
Est . fís . : sólido incoloro
Dens . :1 .88
Solub .a 15°C : 81 .7 g
Fus . :+41°C
Sist . Grist . : ortorromb.
Ebull . :se descomp .
Disoc .elec . :1 /10 N . :27 %
Val .del P : + 5
Propiedades .- El ácido ortofosfórico es sólido, aunque suele presentarse en forma de
liquido viscoso : es incoloro, delicuescente y muy soluble en el agua . El calor (de
200°C a 300°C) lo transforma en ácido pirofosfórico por pérdida de una molécula de
agua en dos de ácido :
2 H3 PO4 - H 20 = H4P207
y a la temperatura del rojo pasa a ácido metafosfórico:
H4P207 - H20 = 2 HPO 3
El H 3 PO4 es un ácido tribásico, es decir, que tiene los tres H sustituibles por metales.
}
Fundido con carbón se reduce, produciéndose Fósforo (P) libre y Monóxido de carbono
(CO) :
47
2 H3 PO 4 + 5 C= 5 CO + 3 H2 0 + 2 P
Combinaciones del Fósforo con el Oxígeno e Hidrógeno
Fórmulas .- Estas combinaciones son muchas, a saber.
PH 3 , fosfatina.
P4O, subóxido de fósforo.
•
HPO3, ácido metafosfórico.
P20, óxido fosforoso
H 3 P0 2, ácido hipofosforoso
P20 51 anhídrido fosforoso
H3P0 3 , ácido ortofosforoso.
P20 4 , peróxido de fósforo
H4P209 , ácido pirofosforoso.
H 3 P2 0 8 , ácido hipofosfórico.
P5 0 5 , anhídrido fosfórico
H 2 PO 4, ácido ortofosfórico.
H 4 P20 7 , ácido pirofosfórico.
Las fórmulas de constitución son como siguen:
P=P
P
\
~
0=P=O
\
0
0
~
0=P=O
P=P
P
Subóxido de
fósforo
ox .fosforoso
P=0
anh . fosforoso
48
peróxido de fósforo
•
0= P= 0
\
0
/
0=P=0
Anh .
Fosfórico
OH
/
0 = P - OH
~
0 = P - OH
\
OH
OH
OH
/
0=P-H
\
H
/
0=P-OH
\
H
Ac . hipofo$foroso
OH
/
0 = P - OH
\
OH
OH
/
0=P-OH
\
O
/
0=P-OH
\
H
Ac .
Ac . Piro-
Fosforoso
OH
/
0 = P - OH
\
0
/
0 = P - OH
\
OH
fosforoso
0
//
0=P
\
OH
Ac . hipo-
Ac . Orto-
Ac . Piro-
Ac . meta-
fosfórico
forfórico
fosfórico
fosfórico
Obtención:
•
Proceso 1 .- En los laboratorios, oxidando el fósforo con el ácido nítrico HNO 3 :
3 P4 + 20 HNO 3 + 8 H20 = 20 NO + 12 H 3 PO4
En la industria haciendo arder el P en aire o atmósfera de oxígeno presenta el anhídrido
fosfórico resultante a un medio acuoso.
Proceso 2 .- En la industria, tratando los fosfatos naturales y, en particular, las escorias
Thomas, con ácido sulfúrico en la cantidad calculada para precipitar el calcio en forma de
49
sulfato . Este se separa en el Filtro-prensa y el ácido fosfórico se concentra hasta 50° Bé . :
Ca 3 (PO 4) Z + 3 H 2 SO 4 = 3 CaSO 4 + 2 H 3 PO 4
Descri p ción del proceso
El ácido fosfórico que se obtiene a partir de las materias primas fosfato mineral y ácido
sulfúrico es de alrededor del 31 %.
144(210
18 kWNt
Ili
molienda
I
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mineral
trua
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fosrato
1 7 30 ira Icbo rulturico 100%
disgregación
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lavado de gases
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cristalización
~
garmaeaa daenftaiibr
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transporte
de yeso
filtración
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J
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vaporirsci6n
Icido fodbico eN 60*
situ& n• red
2o .
a
Fig . 7 Esquema del proceso de fabricación del ácido fosforico, como ejemplo de un esquema general
en la obtención de productos químicos bóricos
•
50
Proceso 3 .- En el recipiente de disgregación se mezcla íntimamente el fosfato mineral
• finamente molido con el ácido sulfúrico diluido y el ácido fosfórico (ácido reciclado)
a las temperaturas (90°C) ; al disgregarse se forma sulfato de calcio dihidratado 2
CaSO 4 . 2 H 2 O que ordinariamente incluye algo del fosfato bruto inicial.
El fosfato bruto se dosifica por medio de una báscula de cinta . El ácido sulfúrico se
añade después de pasar por un refrigerador que elimina el calor de dilución . Del
recipiente de disgregación la masa de sulfato cálcico dihidratado CaSO 4 . 2 H 2O y se
deja enfriar . Con esto, al transformarse el sulfato cálcico semihidratado, el fosfato
incluido se libera y se obtiene un alto grado de disgregación . Los gérmenes de
cristalización sembrados crecen hasta formar cristales fácilmente separables por
filtración . Con esta transformación indirecta en dihidrato cálcico se consigue además
reducir el contenido en P 2O 5 que, de otro modo, se pierde con el yeso en forma de
fosfato dicálcico soluble en citratos.
La pasta húmeda que contiene el dihidrato se lleva por medio de una bomba adecuada
a la instalación de filtración, en la que el ácido fosfórico se separa del yeso por el
lavado de la torta de filtración en contracorriente y , en dos etapas . Una parte de la
disolución diluida de ácido fosfórico se introduce de nuevo en el ciclo de reacción
(recipiente de disgregación) . Si es necesario, las disoluciones de ácido fosfórico se
pueden concentrar por vaporización al grado deseado . Por su gran pureza, el yeso que
se obtiene como subproducto se puede emplear directamente en la construcción como
yeso sintético .
51
Para producir 1 .38 toneladas de ácido fosfórico, que corresponde a una tonelada de
pentóxido de fosfóro P 2 0 5 , se necesitan 3 .1 toneladas de fosfato bruto con un
contenido del 34 % de P 2 0 5 y 2 .94 toneladas de ácido sulfúrico del 96 % . Como
subproducto se obtienen 5 .5 toneladas de yeso sintético .El movimiento de materias
es considerable.
,
•
1 barco . camión de carga
13
2 'ehnar..:n'rle,tosfato mineral
14
3 transportador do cadent, en ca'a cón 1B
4 molino,
16
5 ciclón
17
6 silo de tos r aló
18
7 cadena tranepertar>ri
6 elevador
;0
9 silo intermedio
21
10 torni l lo t r ansporlador
11 balanza de etnia
23
12 recipiente Its disgregacron
)r,
C r istilitador
hornba pa ra pastas
dist r ibuidor de oasta
vagón cisterna
bnmha oe Ácido sulfórico
dep(sito de IC,ro su l !tiricr,
:. o .iducto es p iral
(litro
recipientes de reco .oraci6n del
'Ova pea kl yeso
recipiente parí la vasta de yeso
bombo paro la Odita de yeso
ri!tidn
losfórlco
Fig . 8 Esquema del proceso continuo de obtención del ácido fosfórico por disgregación húmeda
2 .4.10 . Anhídrido arsenioso : As 203
Peso atóm : 190
Est. fís . : sólido blanco
Solub .a 15°C :3,33g
Fus . :se sublima a 100°C
Dens . :3 .6 o 4 .0
Sist crist :regular
monoclínico
Val .del As : + 3
52
Estado Natural .- El anhídrido arsenioso forma en la naturaleza los minerales arsenolita
(sistema regular) y claudelita (sistema monoclínico), ambos abundantes.
Propiedades .- El As 203 vulgarmente se llama arsénico blanco y también piedra de
mataratones . Es sólido, blanco y se presenta en dos estados : cristalizado y amorfo o
vítreo . Una variedad del As 20 3 cristalizado es de porcelánico, que, por estar
constituido de cristales entrecruzados, ofrece el aspecto de la porcelana . Por el calor
se sublima.
Es poco soluble en el agua con la cual forma ácido arsenioso:
As20 3 + 3 H20 = 2 H 3 AsO 3
Se disuelve bien en el HCI, y en esta solución, si se introduce un poco de Zn, se
produce arsenita (AsH3) por efecto del Hidrógeno naciente que reduce el As 20 3 .
Es este cuerpo muy venenoso y ocasiona úlceras en la mucosa del estómago e
intestinos, hasta perforar rápidamente sus paredes . Como antídotos, se recomiendan
los hidratos magnésico y férrico y vomitos.
Combinaciones del As con el 0 e H
53
Fórmulas .- Las principales de estas combinaciones son:
AsH3, arsenamina
H 3AsO 3 , ácido ortoarsenioso
AsO 3, anhídrido arsenioso H 4O5As2, ácido piroarsenioso
HO 2As, ácido metarsenioso
AsO 4 H 3 , ácido ortoarsénico
As 2O 5 , anhídrido arsénico
As 2 O 7H4 , ácido piroarsénico
AsO3 H, ácido metarsénico
Las fórmulas de constitución son estas otras:
As = 0
\
0
/
As = 0
Anh .
arsenioso
0
//
As
'
\
0 = As = 0
\
0
/
0 = As = 0
Anh . arsenioso
OH
/
0 = As - OH
\
OH
OH
•
Ac . Meta-
Ac, orto-
arsenioso
arsénico
OH
/
As - OH
\
OH .
Ac . ortoarsenioso
OH
/
0 = As - OH
\
0
/
0 = As - OH
\
OH
Ac . piroarsénioso
OH
/
As - OH
0
/
As - OH
\
OH
Ac . piroarsenioso
O
//
0 = As
\
OH
Ac . metaarsénioso
Obtención:
Proceso 1 .- Por la tostación del mispíquel:
2 FeAsS + 5 0 2 = Fe 2O3 + 2 SO 2 + As 2O3
El anhídrido arsenioso sale en forma de vapores que se condensan en unas cámaras
y luego se purifican destilándolo de nuevo.
54
n
2 .4.11 . Acido Bórico : H 3BO3
Peso atóm : 62
Est, fís . : sólido blanco
Solub .a 20°C : 3,3g
Fus . : + 185°C
Disoc, Elect . 1/10 N . : 0,01%
Val .del B : +3
Dens . : 1 .47
Sist crist :monoclín.
Ebull . :se descomp.
Estado Natural .- El ácido Bórico se halla disuelto en el agua de cierta emanaciones.
•
Propiedades .- El H3BO3 es sólido y se presenta en escamas brillantes untuosas al
tacto y solubles en el agua.
Enrojece débilmente el papel tornasol y vuelve pardo al amarillo de cúrcuma, como las
bases . Sometida la dilución de H 3BO 3 a la ebullición, el vapor de agua arrastra consigo
cantidades de H3B03, propiedad muy excepcional en la Química mineral.
Por el calor comienza a perder agua desde los 70°C, pasando sucesivamnete a ácido
metabbrico
H 3BO 3 = H 20 + HBO2
a ácido tetrabórico (a los 160°C)
4 HBO 2 = H2 0 + H2 B4 0 7
y finalmente, puesto al rojo, se transforma en anhídrido por pérdida de toda el agua:
H2B40 7 = H 20 + 2 B 20 3
55
El ácido bórico tiene gran tendencia a formar complejos, lo mismo con substancias
•
orgánicas que con las inorgánicas ; se une con los alcoholes y la glicerina para formar
ésteres.
Combinaciones del B con el 0 e H
Fórmulas .- Las principales de estas combinaciones son las siguientes:
H6B 2, boroetano
HBO 3, ácido ortobbrico
B203, anhídrido Bórico
H 4 B205, ácido pirobbrico
HBO 2, ácido metab6rico
H2 B4 0 7 , ácido tetrabórico
Las fórmulas de constitución son como siguen:
H
H
\
•
B
/
=
OH
/
B - OH
\
OH
0
\
H - B = B - H
/
\
H
H
0
/
B = 0
Boroetano
Anh . Bórico
Ac . ortobórico
0
/
OH
//
B
OH
\
B
B
0
/ 0 \
\
OH
B - OH
B
\
OH
B
OH
\ 0 /
/
\
0
\
B
0
/
0
\
OH
Ac . pirobórico
•
Ac . metabórico
56
Ac . tetrabórico
•
Consideraciones generales .- Como el Boro tiene tendencia muy marcada a formar
combinaciones con 3 valencias positivas, resulta que esta clase de compuestos son
los más estables y al propio tiempo se hace muy difícil reducirlos a boro . La máxima
valencia positiva del boro es 3 y en esto difiere grandemente del Nitrogeno, Fósforo,
Arsenico y Antimonio, en los que llega a 5.
El mas importante de todos los compuestos es el H 3B03: con todo merecen citarse los
•
hidruros de boro, llamados también boranos, que resultan de tratar por el HCI los
boruros de magnesio.
Obtención:
• Proceso 1 .- Por concentración de los líquidos, que lo contienen en disolución . El H3B03
procede de los soffini, especie de fumarolas de vapor de agua con varios gases y
diversos sólidos en disolución . Estos vapores borbotean en el agua de los lagoni, que
son unos estanques de mampostería construidos sobre las bocas de los soffini y que
•
se comunican entre sí, por unos canales de desagüe . Las disoluciones así obtenidas
se concentran en recipientes de mucha superficie y poca altura y luego se las vierte
en cristalizadores.
Proceso 2 .- Tratando el boronatrocalcita (CaNaB 5 O 9 • 8 H20) por HCI y dejando
cristalizar en cubas de madera el producto obtenido:
CaNaB5O9 + 3 HCI + 6 H 20 = CaCl 2 + NaCl + 5 H 3B03
57
2.4 .12 . Acido acetico : CH 3CO .OH
Descubierto por Basilio Valentin, es uno de los ácidos más antiguamente conocidos
(acetum : vinagre) . Desde el siglo XV se le obtiene suficientemente concentrado y puro
Berzelius (1814) estableció su composición química.
Propiedades físicas .- Es un líquido incoloro, de sabor ácido y olor picante . Hierve a
• 118 °C . Fácilmente solidifica cuando es anhídro (ácido acético glacial) a la
temperatura de 16 .6 °C formando cristales semejantes al hielo . Se mezcla al agua,
alcohol, y éter en todas proporciones.
Propiedades químicas .- El ácido acético manifiesta las propiedades químicas generales
de los ácidos saturados monobásicos : formación de sales (con los metales o sus
hidróxidos) ; de ésteres (con los alcoholes) ; de amidas (con el amoníaco), etcétera.
Señalaremos que la deshidratación del ácido no es método práctico para obtener el
anhídrido acético, por lo que se emplean otros métodos, entre los cuales tenemos la
acción del cloruro de acetilo con el acetato de sodio.
CH 3 - C0 .0 - Na + CH 3 - CO - CI
acetato sódico
NaCl + CH 3 - CO - 0 - OC - CH 3
=
anhídrido acético
cloruro acético
58
El ácido acético se usa en la preparación del anhídrido acético, de gran variedad de
ésteres y de sales ; en la alimentación (vinagre) : en la industria de esencias artificiales,
en la de colorantes, y para preparar diversos compuestos de uso químicofarmacéutico, así como cáusticos y odorantes . Como es buen disolvente de muchas
sustancias orgánicas, sirve para realizar la cristalización de esas sustancias
(purificación).
•
El vinagre lo contiene en 3 a 6% junto a otros ácidos, ésteres, y materias
albunimosas derivadas de las frutas.
Obtención:
O
Proceso 1 .- Se obtiene en la destilación seca deja madera (80-120°C) . El destilado
denominado ácido piroleñoso, contiene ácido acético (4-10%), alcohol metílico y
acetona, entre otros productos . Se trata el ácido piroleñóso por la cal, con lo cual se
forma acetato de calcio, que después se destila en presencia de ácido sulfúrico.
CH 3-CO .0
>Ca + H 2SO
CaSO 4 + 2CH 3 - CO .OH
CH 3-CO .0
Proceso 2 .- También se obtiene por oxidación del alcohol etílico (cidra,vino,etc) bajo
la acción del fermento micoderma aceti, o el acetobacter acetus, aunque varios
59
microorganismos se conocen capaces de ejercer esta acción, que puede indicarse así:
CH 3 - CH 2 - OH + 0 2H 2 0 + CH 3 - CO .OH
Proceso 3 .- Como el microorganismo no puede vivir en concentración mayor al 12%
de alcohol, no puede obtenerse así el ácido acético más concentrado . Industrialmente
se logra la síntesis hidratando el acetileno, y para ello se hace pasar por una
•
suspensión de sulfato mercúrico (catalizador) en ácido sulfúrico al 25% . Se forma
acetaldehído :
(HgSO4)
HC = CH + H - OH
•
CH 2 = CH - OH --> CH3 - CH = 0
(H2 SO 4 )
2 .5 . Principales bases
2.5 .1 . Hidróxido potásico : KOH
Peso atóm : 56 .10 Est . fís . : sólido blanco
Dens . : 2 .04
Solub .a 15°C :107g a 100°C 178 g
Fus . : + 360 .4°C.
Sist crist :amorfo.
Ebull . :se descomp.
Disoc . Elect . 1/10 N . : 91 %
60
Propiedades .- El hidróxido potásico se llama también potasa cáustica . No se halla en
la naturaleza, es sólido blanco y en el comercio se expende en forma de cilindros o de
placas . Es muy soluble en el agua y en el alcohol ; es asimismo delicuescente y muy
ávido del CO 2 , con el cual se combina expontáneamente:
2 KOH + CO 2 = H 2O + K 2 CO 3
Por esto se ha de conservar en frascos bien tapados . Sus disoluciones acuosas se
llaman en el comercio legías de potasa.
La potasa cáustica es la base más enérgica entre todas las usuales : azulea
fuertemente al tornasol enrojecido por los ácidos y enrojece a la fenolftaleína.
Reacciona con todos los ácidos para formar sales . Es muy corrosivo: destruye los
•
tejidos orgánicos y ataca a casi todos los metales, por lo cual, cuando se ha de fundir,
debe efectuarse la operación en crisoles de plata, que no es atacada.
Obtención :
Proceso 1 ,.- Descomponiendo en caliente su carbonato por el hidróxido cálcico diluido
en agua :
' K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + 2 KOH
La potasa así obtenida se llama potasa a la cal y es muy impura ; para purificarla se
disuelve en alcohol, con lo cual se precipitan las impurezas . La potasa así purificada
61
se llama potasa al alcohol.
Proceso 2 .- Por electrólisis del KCI en solución acuosa . Uno de los sistemas más
usados es el KASTNER-kELLER, con el que, además del KOH, se obtiene hidrógeno
y cloro.
2 .5 .2 . Hidróxido Sódico : NaOH
Peso atóm : 40
Est . fís . : sólido blanco
Dens . : 2 .13
Fus . : + 318 .4°C
Solub .a 20°C :109g a 100°C 350 g
Sist crist :amorfo.
~
Disoc . Elect . 1/10 N : : 91 %
Ebull . :se descomp.
Propiedades .- El hidróxido Sódico se llama vulgarmente sosa cáustica . No se halla en
la naturaleza.
Las propiedades de NaOH son en todo semejantes a las del KOH . Es un cuerpo sólido
blanco, muy soluble en el agua y en el alcohol . Es delicuescente al aire y facilmente
se carbonata por combinarse con el CO 2 de la atmósfera, dando lugar a las
eflerescencias blancas que se forman en las bocas de los frascos no bien tapados.
Es base muy enérgica y corrosiva de sustancias orgánicas.
62
Obtención:
.
Proceso
1 .- Por el procedimiento llamado caustificación, el cual consiste en
descomponer en caliente el carbonato sódico por la cal, estando ambos en solución:
Na2CO 3 + Ca(OH) Z = CaCO 3 + 2 NaOH
Se filtra para separar el CaCO 3 sólido y se concentra el Ifquido . Con esto se obtiene
la sosa ordinaria, llamada sosa a la cal ; pero si se quiere algo más pura se disuelve en
alcohol y se vuelve a concentrar, con lo que resulta la llamada sosa al alcohol.
Proceso 2 .- Sosa y cloro por electrólisis . El proceso industrial se puede dividir en cinco
procesos : 1 .- Disolución . 2 .-Purificación . 3 .-Electrólisis . 4 .-Descomposición de la
amalgama . 5 .- Purificación del cloro
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Fig . 9 Electrólisis de cloruros alcalinos (Esquema de flujo del proceso, simplificado)
63
1. Disolución .- La sal almacenada se disuelve en los depósitos de disolución con la
salmuera empobrecida que se recicla del baño electrolítico . La temperatura de
disolución es de 75°C . Se entiende por salmuera, en el lenguaje técnico, una
disolución acuosa de sal . Después de un paso a través de las células electrolíticas, la
concentración de sal es menor que la inicial.
En los depósitos de disolución la salmuera se lleva de nuevo a la concentración
necesaria, es decir se aumenta su concentración.
2. Purificación .- Con una concentración de saturación de unos 315 gr de NaCl por litro
la salmuera pasa del depósito de disolución a los depósitos de precipitación donde se
depositan las sales extrañas que la impurifican . Durante este proceso se hace pasar
una corriente de aire a través de la disolución que de esta forma se esta
constantemente agitando y mezclando . Después de hacerla pasar por la instalación de
filtrado se consigue una salmuera purificada (salmuera clara) que queda en el deposito
•
intermedio de almacenamiento.
3. Electrólisis .- La disociación electrolítica tiene lugar en las células electrolíticas
contenidas en recipientes estrechos y cerrados recubiertos de caucho que estan
ligeramente inclinados y por cuyo fondo fluye una capa larga de mercurio que
constituyen el catodo (-) .
64
Sobre la capa de mercurio se encuentran a una distancia de unos 3 mm los ánodos
i
de grafito.
Mediante una corriente eléctrica continua de unos 3 .2 voltios de tensión se separa de
los ánodos de grafito el cloro (Cl 2 ) gaseoso.
En el cátodo de mercurio se separa sodio metálico que se combina con el mercurio
•
dando amalgama de sodio.
La sal común no transformada se lleva como salmuera empobrecida (salmuera diluida)
de nuevo al depósito de disolución para su enriquecimiento en sal.
4 . Descomposición de la amalgama .- En los recipientes de descomposición de la
amalgama de sodio, este reacciona con agua para dar sosa caústica . El hidrógeno
produce pues la descomposición del agua.
2 Nal s ) + 2 HOH,L) -, 2 NaOH, $) + H 21G1 (• H =-67 .4 kcal)
El mercurio libre de sodio, procedente de la descomposición anterior, se vuelve de
nuevo a las células electrolíticas.
En el procedimiento de mercurio, también llamado de amalgama, tenemos un proceso
cíclico continuo muy 'automatizado.
65
5 . Purificación del cloro .- En los separadores del líquido se separa el cloro de la
salmuera arrastrada . El vapor de agua que queda se elimina con ácido sulfúrico
(secado del cloro).
Suministro de energía .- Las instalaciones modernas de electrólisis tienen unos
consumos eléctricos nominales del orden de los 100 megavatios (100 000 vatios) las
grandes centrales eléctricas suministran corriente alterna trifásica de unos 100
kilovoltios (100 000 voltios) de tensión . Generalmente, la corriente alterna, una vez
transformada localmente a 25 kV y reducida en las instalaciones para electrólisis a
unos 500 a 1000 voltios de tensión se transforma en corriente continúa mediante
cuantificadores de silicio.
En Alemania hay instalaciones electrolíticas que soportan corrientes de unos 200 000
amperios y en los Estados Unidos las hay de hasta 300 000 amperios de intensidad.
Las células electrolíticas estan conectadas en serie . En cada célula hay una caída de
• tensión de unos 4 voltios . Para una tensión de trabajo de 500 voltios pueden, por
tanto, conectarse en serie hasta 125 células . Las instalaciones electróliticas trabajan
con un rendimiento de corriente de aproximadamente el 98 %.
El agua se utiliza para la preparación de salmuera y de los reactivos, reposición de
pérdida por evaporación y para la descomposición de la amalgama de sodio en el
descomponedor en caso de ser una electrolísis con celdas de mercurio.
66
Como residuos aparecen los barros que se extraen de la purificación de la salmuera
y que estan formados principalmente por sulfatos, carbonatos, hidróxido de magnesio,
hidróxido sodico, hidroxido de hierro, cloruro sádico, arcilla y sílice que acompañan a
la sal.
Estos barros se decantan y filtran, saliendo del filtro con una humedad de 50 % y
llevando en este agua 200-250 g/l de sustancias disueltas, en su mayor parte cloruro
sódico . Los barros se recogen y se depositan en una escombrera.
Las aguas residuales son las procedentes del lavado de filtros, pérdidas de salmueras
por empaquetaduras de bombas, etc . Se puede estimar en 0,2 a 0,5 m 3 por tonelada
de cloro y en su mayor parte contiene de 200-250 g/l de cloruro sódico.
En las plantas con celdas de mercurio el efluente final puede contener 0,05 a 0,10
mg/I de este metal.
s
2 .5 .3 . Hidróxido amónico : NH 4 . OH
Propiedades .- El hidróxido amónico hasta ahora no se a podido aislar sino que siempre
se le tiene disuelto en el agua ; pues cuando se intenta aislarlo se descompone en agua
y amoniaco :
NH4 . 0H = H 20 + NH3
67
Es un cuerpo incoloro y huele fuertemente a amoniaco . Esta solución es menos densa
que el agua, y en las soluciones muy concentradas se alcanza hasta 35 por 100 de
NH 3 y entonces mide unos 29° Be . Presenta caráctér básico muy marcado, sin
embargo, no es base muy fuerte, pues se halla disociado en sus iones, sólo el 1 .5 por
100 :
NH 4 • OH = NH 4
(1 .5 %) + OH'
•
Obtención . Disolviendo el gas amónico en el agua:
NH 3 + H 2 O = NH 4 • OH
Aplicaciones . En los laboratorios sirve como reactivo y cuando se necesita una
•
reacción alcalina débil . En medicina se emplea especialmente para neutralizar las
picaduras de animales venenosos y en la elaboración de fertilizantes.
Fig . 10 Obtención de hidróxido de amónio
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gas natural
•
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2 .5 .4 . Hidróxido Cálcico : Ca(OH) 2
Peso atom : 74 .1
Est . Us . : sólido blanco
Solub .a 20°C :0 .17g a 100°C :0,08g
Dens . : 2,08.
Fus . :se deshidrata a los 470°C
Sist crist :hexagonal
Propiedades .- El hidróxido cálcico se llama comúmmente cal apagada.
• Se presenta de ordinario como un polvo blanco, amorfo, de sabor caústico, poco
soluble en el agua, a la que le comunica rección básica . La solución en el agua se
llama agua de cal, es incolora, y su suspensión en el agua se denomina lechada de cal
y es de color blanco.
La cal expuesta al aire se carbonata fácilmente:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 20
Hay dos variedades principales de cal : las llamadas cales magras que provienen de
calizas con un 5 a 6 % de impurezas (Fe 203, SiO 2, AI 203), y las cales grasas con
menos de un 4 % de materias extrañas, estas últimas son más untuosas al tacto que
las primeras.
Obtención .- Tratando el óxido de calcio por el agua:
CaO + H 2 0 = Ca(OH) 2
Esta operación se llama apagar la cal .
69
2 .5 .5 .-
Hidróxido de Magnesio : Mg(OH) 2
Peso atóm : 58 .3
Est . fís . : sólido blanco
Dens . : 2,36.
Solub .a 20°C :0 .0008g Fus . :se deshidrata
Sist crist : hexagonal
EstadoNatural .- El hidróxido magnésico forma el mineral llamado brucita (Mg[OH] 2)
de escasa importancia.
Propiedades .- El Mg[OH] 2 es una sustancia blanca, que se suele presentar bajo la
forma de precipitado gelatinoso ; es muy poco soluble en el agua, pero bastante en el
• amoniaco y sobre todo, en las sales amónicas . La primera tiene lugar por formación
de complejos y la segunda porque se aumentan en la solución los iones NH 4 con la
cual van desapareciendo los oxhidrilos y, consiguientemente, el hidróxido magnésico.
5
Por el calor pierde fácilmente el agua, transformandose en óxido
Obtención
Proceso 1 .- Tratando una solución de sal magnésica, verbigracia de cloruro o el
sulfato por un hidróxido alcalino:
MgCl 2 + 2 NaOH = 2 NaCl + Mg[OH] 2
Para que se forme este precipitado, es preciso que no halla sales amónicas.
e
70
2 .5.6 .- Hidróxido de Aluminio : AI (OH) 3
Peso atóm : 77 .99 Est . ffs . : sólido blanco
Solub .insoluble
Dens . : 2 .3
Fus . : se deshidrata
Sist crist :rnonoclfnico
Estado Natural .- El hidróxido de aluminio forma el mineral llamado hidragirita (AI[OH] 3).
Más o menos hidratado forma otros dos minerales : la bauxita, que es el pirouxilo
(AI2 H 40 5), y el diasporo que es el metahidróxilo (AIH0 2).
Propiedades . El AI(OH) 3 se presenta muy ordinariamente en forma de masa gelatinosa,
incolora, insoluble, pero soluble en los ácidos, en la potasa y la sosa, mas no en el
amoniaco . Por el calor pasa primero a pirohidróxido, después a metahidróxido y
finalmente a óxido :
2 AI(OH) 3 = H 2 0 + AI2H40 5
AI2H 40 5 = 2 H20 + 2 AIH0 2
2 AIH0 2 = H 20 + AI 2 03
Tiene gran tendencia a unirse con las materias colorantes, con las que forma unos
compuestos insolubles colorados, que se llaman lacas . Por estas dos propiedades se
utiliza el hidróxido de aluminio para poner los tejidos en condiciones de unirse a las
materias colorantes, lo que se conoce con el nombre de mordentados de los tejidos.
71
Obtención . Tratando una sal soluble de alumnio por el amoniaco:
AIC13 + 3 NH 4 OH = 3NH 4CI + AI(OH)3
2 .6 . Producción de sales
2.6 .1 . Sales de potasio:
2 .6 .1 .1 . Clorato potásico KCLO 3
Peso mol . : 122 .56
Est fis . : sól . incol
Dens . : 2,34.
Solub . a20°C: 7 .1 g .,a 100°C : 56 g
Ebull . : se descom . a 400°C
Sist . crist. : monoclín
Fus. : 370°C
Estado natural .- El clorato potásico se llama sal de Berthollet . No se halla en la
naturaleza.
Es un cuerpo sólido, incoloro, que cristaliza en escamas brillantes, de sabor fresco y
• picante, parecido al del nitro ; es poco soluble al agua . Por el calor, primero decrepita
y luego se funde, y a 400°C comienza a descomponerse cediendo algo de Oxígeno
y convirtiéndose parte en cloruro y parte en perclorato:
2 KCIO 3 = KCI + KCIO 4 + 02
A 450° se descompone del todo:
KCIO 4 = KCI + 2 0 2
72
El KCIO 3 es un oxidante enérgico, que detona por el choque cuando está mezclado con
cuerpos ávidos del Oxígeno, tales como el azufre, fósforo o carbono
Obtención.
Proceso 1 .- Haciendo pasar cloro por una disolución de hidróxido de potasio (KOH)
concentrada y caliente (50°C):
6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCI + 3 H 2O + KCIO 3
Esta reacción se logra en la industria electrolíticamente, pues, descomponiendo por
la corriente eléctrica una disolución de cloruro de potasio (KCI), se forma KOH en el
cátodo y cloro en el ánodo, los cuales reaccionan entre sí.
2 .6 .1 .2 . Bromuro potásico : KBr
Peso atóm : 119 .2
Est . fís . : sólido incoloro
Fus . :715°C
Solub .a 20°C :65,24 g . a 100°C : 104 g
Sist crist : regular
Dens . : 2.76
Ebull . : 745°C
Propiedades .- El bromuro potásico se presenta en cristales incoloros, muy solubles en
el agua y difícilmente fusibles . A muy alta temperatura se volatiliza sin
descomponerse ; sobre las ascuas, decrepita . Tiene sabor salado picante . Es inalterable
al aire .
73
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando una solución acuosa de oxalato potásico con bromo:
Br2 + K2 C 2O4 = 2 CO 2 + 2 KBr
2 .6 .1 .3 . Yoduro potásico : Kl
Peso atóm : 166 .02
Est . fís . : sólido incoloro
Dens . : 3 .07
Solub .a 20°C :144 g . a 100°C: 208 g
Fus . :666°C
Ebull . : 723°C
Sist crist : regular
Propiedades .- El yoduro potásico es un cuerpo sólido, que cristaliza en cubos
incoloros, muy solubles en el agua . Es inalterable al aire.
La solución de kl incolora, se vuelve amarilla por acción del aire y de la luz : forma
yodo libre . El yodo tiene la propiedad de ser muy soluble en la disolución de kl, a la
que colorea de rojo obscuro formando el yoduro potásico yodurado.
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando el KOH por el I y reduciendo por el carbón el yodato formado:
6 KOH + 3 1 2 = 3 H 20 + 5 Kl + KIO 3
KI0 3 +3C =3CO+KI
74
Proceso 2 .- Tratando el yoduro ferroso por el carbonato potásico:
FeI 2 + K 2CO 3 = FeCO 3
+ 2 Kl
2 .6 .1 .4. Nitrato potásico : KNO 3
Peso atom : 101 .1
'
Est. fís . : sólido incoloro
Solub .a 20°C :31,6 g . a 100°C : 246 g
Sist crist :rómbico hexagonal
Dens . : 2.11
Fus . :336 °C
Ebull . : se descompone a 400°C
Dis . electr . 1/10 N . : 83 %
Estado natural .- El nitrato potásico se encuentra en la naturaleza con el nombre de
nitro o salitre, bajo la forma de eflorescencias blancas, en ciertos terrenos y paredes
•
húmedas.
El KNO 3 natural proviene de la oxidación del amoniaco (NH3 ) del aire con intervención
del llamado fermento nítrico, que lo tranforma en HNO3 , y de la reación de este ácido
con el K2CO 3 del suelo resulta el KNO3 .
Propiedades .- Ef KNO 3 es sólido, blanco, cristalino, mucho mas soluble en el agua
caliente que en la fría ; de sabor fresco, algo picante y amargo . No es delicuescente.
El calor descompone al KNO 3 en oxigeno y nitrito potásico, por lo cual es oxidante;
75
sobre las ascuas, deflagra . Con las substancias combustibles produce mezclas
explosivas llamadas pólvoras.
Obtención .Proceso 1 .- Tratando una solución de nitrato sódico por otra de cloruro potésico:
NaNO 3 + KCI = NaCl + KNO 3
La reacción tiene lugar en caliente . Los productos resultantes se separan por
cristalización fraccionada, pues poseen diferente grado de solubilidad.
2 .6 .2 . Sales de Sodio : Na
Estado natural .- Las principales sales de sodio son : el Fluoruro doble de aluminio y
sodio o criolita, el cloruro de sal gema, el sulfato o bernardita, el sulfato doble de
•
calcio y sodio o glamberita, el tetraborato o boracita y el silicato de a aluminio y sodio
o feldespato albita.
Propiedades .- Las propiedades de las sales sódicas derivan del óxido de sodio (Na 2O),
en las que el Na funciona siempre como monovalente positivo : por esto los
compuestos sólidos, como tales, sólo dan lugar a dobles descomposiciones.
76
Las sales sódicas son inoloras, y solubles en el agua, excepto el piroantimoninato
ácido de sodio (Sb 2O 7 H2 Na 2) . Resisten mucho a la acción del calor cuando el ácido es
fijo . Poseen en mucho mayor grado que las del potasio la propiedad de retener agua
de cristalización al separarse de sus soluciones, con todo, expuestas al aire, la pierden
en parte y por esto muchas de ellas son eflorecentes.
El sulfuro sodico (Na 2S) es un producto amarillo facilmente descomponible por los
ácidos, con desprendimiento de H 2S. En contacto del aire absorben oxígeno,
transformándose en Hiposulfito.
El hiposulfito sódico (Na2S2 O 3 • 5 H20), llamado también tiosulfato sodico se presenta
• en grandes cantidades monoclinicos incoloros que funden a 56°C en su agua de
cristalización y pierden completamente a los 100°C : a temperatura más elevada se
descomponen en Na2SO4 . Los ácidos descomponen sus soluciones con
desprendimiento de óxido de azufre (SO 2) y precipitación de azufre Es reductor . Se
• obtiene así una solución neutra de sulfito sodico con azufre en flor . Sirve como
anticloro en la decoloración de los tejidos por el cloro, para el mordentado de los
tejidos y como fijador en fotografía, por la propiedad que tiene de disolver las sales
de plata.
El sulfito sódico (Na2SO 3 • 7 H 20), se presenta en cristales incoloros de caracter
reductor . Los ácidos los descomponen con desprendimiento de óxido de azufre (SO) 2.
77
Se obtiene saturando el SO 2 una solución de hidróxido o de carbonato sódico, y
añadiendo luego una cantidad equivalente de hidróxido o carbonato . Se emplea como
anticloro en el blanqueo de los tejidos por el cloro y en fotografía para disolver las
sales de plata.
2 .6 .2 .1 . Cloruro de sodio: NaCl
Peso mol . : 58 .46
Est .fís . : sólido incoloro
Solub . :a 20°C : 35 .8g a 100°C :39 .8
Ebull . : 792°C
Dens . : 2 .17
Fus . :780°C
Sist . crist . : regular
Dis . Elec . 1/10 N . :84 %
Estado natural .- El cloruro de sodio abunda disuelto en las aguas del mar (en
proporción de 3 .5 por 100, como termino medio) y en ciertos manantiales salados,
tambien sólidos con el nombre de sal gema en las llamadas salinas . Los yacimientos
más celebrados de sal gema se hallan en Polonia y Cardona.
lb
Propiedades .- El NaCl se llama ordinariamente sal común o sal de cocina.
Es un cuerpo sólido, incoloro, bastante soluble en el agua y de sabor salado
característico ; cristaliza en cubos que se agrupan a veces formando piramides huecas,
llamadas tolvas . El NaCl puro no es delicuescente ; la delicuescencia que a veces
presenta la sal proviene del cloruro de magnesio (MgCl 2 con que se encuentra
impurificada . Sobre las ascuas decrepita .
78
El cloruro de sodio posee la notable propiedad de ser transparente a los rayos
infrarojos o caloríficos ; lo contrario de lo que sucede con el vidrio que es opaco a
estos rayos, y al interceptarlos los convierte en calor y el vidrio se calienta.
Electrólisis de cloruro de sodio . Por la importancia industrial que tiene la electrólisis del
NaCl vamos a estudiarla con alguna determinación . Según las leyes generales de la
electrólisis, el NaCl se disocia en sodio (Na) y cloro (CI), y al pasar la corriente
eléctrica se obtiene CI en polo positivo y Na en el negativo . Esto teóricamente,
porque en la práctica los fenómenos son muchos más complicados.
En efecto cada ión Na al pasar al estado metálico, se encuentra rodeado de agua y por
lo tanto, reacciona con ella según la ecuación.
Na + H 2 0 = NaOH + 1 /2 H 2
EL NaOH queda disuelto en el agua y el hidrógeno (H), si no hay algún oxidante
presente, se desprende en forma de hidrógeno molecular (H 2) . Esta reacción es uno
de los fenómenos secundarios de la electrólisis . Si extraemos el agua con NaOH que
se encuentra junto al cátodo y la concentramos, podemos obtener NaOH concentrado
o sólido, que es lo que se hace en la industria ; pero si la dejamos en el vaso
electrolítico, acabará por extenderse por todo el y llegará junto al ánodo . Al
encontrarse ahf con el cloro, reacciona asf:
Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 20
Es decir que se produce hipoclorito, método que tambien es industrial . Si esta última
reacción se hubierá efectuado en caliente nos habría dado clorato:
2 Cl2 + 4 NaOH =• 3 NaCl + NaCIO 2 + 2 H 2 0
Este método sirve para obtener clorato, pero no perclorato porque estorba la presencia
del NaCl.
De lo dicho se deduce que cuando se requiere obtener CI Z y NaOH, se han de separar
los electrodos por medio de un diafragma y se ha de eliminar despacio, pero
continuamente el NaOH producido junto al cátodo para que no se difunda por toda la
célula . Si se requiere obtener Na metálico debe apelarse a uno de estos dos métodos:
1 ° hacer al cátodo de mercurio (Hg) con lo cual el Na formado se disuelve en el Hg
constituyendo amalgama de sodio, de la que se puede extraer el Na por destilación
ulterior del Hg, según el método Castmer ; 2° efectuar la electrólisis del Na fundido,
con lo que los iones Na y CI adquieren la movilidad necesaria para que la electrólisis
se efectúe : como no hay cuerpos extraños presentes, el Na no puede reaccionar y
flota fundido en la superficie de la sal . Este método demuestra que no es el agua la
que ioniza las sales, sino que estas se encuentran ionizadas en el cristal, ya que, en
ausencia absoluta de agua, se verifican también los fenómenos electrolíticos.
Obtención:
Proceso 1 .- Se extrae de los yacimientos de sal gema por los mismos métodos de
80
'extracción que los demás minerales, o sea , excavando galerías y sacando la sal en
fragamentos, que si son puros, ya no se hace otra cosa con ellos• más que
pulverizarlos . Si la sal es impura, se disuelve en agua, se deja reposar para que se
depositen las impurezas insolubles y luego se concentra para que cristalice.
Proceso 2 .- Se extrae de las aguas del mar, en donde se halla mezclada con cloruro
de potasio (KCI), sulfato de calcio (CaSO4), carbonato diácido de magnesio
(MgH 2(CO 3) 2), cloruro de magnesio (MgCl 2 ) y sulfato de magnesio (MgSO 4) . EL agua
se hace pasar a unos estanques de poca profundidad llamados salinas para que se
concentre . Esta concentración se lleva a cabo por dos procesos diferentes, según los
países:
- En las regiones cálidas se concentra el agua por evaporación espontánea durante el
verano . En los primeros estanques llamados esteros se depositan las impurezas menos
solubles y en suspensión, como son la arcilla, el sulfato cálcico y el carbonato cálcico.
Luego se hace pasar a los llamados estanques de concreción, en donde las aguas
abandonan la sal pura y cristalizada.
El agua restante se concentra en otros estanques, donde se depositan mezclas de
MgSO4
NaCl y MgCl 2
KCI.
- En las regiones frías se concentra el agua dejándola helar en invierno, con lo que se
81
forma hielo puro que se separa de esta manera, por sucesivas heladas, se va
concentrando la sal . Al fin se obtiene el cloruro de sodio por evaporación en aparatos
especiales.
En los países del Norte se usan también unas instalaciones, consistentes en grandes
amontonamientos de ramaje, por el que se hace pasar el agua salada desde la parte
superior ; el aparato se llama de gradación, y a veces tiene centenares de metros de
longitud.
2.6 .2 .2 . Sulfato sódico : Na2SO 4 • IOH2O
Peso mol . : Hidr :322 .23
Est. fis . : sólido incoloro
Anh : 141 .07
Dens . : 1 .25 y 1 .46
Solub . :a 20 0 : 19,4 g a 100 0 : 13 g
Fus :32 .5°C y ign :897°C
Ebull . : 792°C
Sist . crist. : Hidr : monoclínico
Anh : rómbico
Estado Natural .- El sulfato sódico anhídro constituye en la naturaleza el mineral
llamado ternardita (Na 2 SO 4 ), y con el sulfato cálcico forma la glamberita (Na 2SO4
CaSO 4) . También se halla disuelto en el mar y en muchos manantiales salados y aguas
minerales .
82
Propiedades .- El Na 2SO 4 se llama comunmente sal de. Claubero.
• Es un cuerpo sólido, incoloro que cristaliza ordinariamente con 10 móleculas de agua.
Es muy eflorescente, y al calentarlo se deshidrata fácilmente . Su máxima solubilidad
la presenta a los 33°, y sus disoluciones saturadas en caliente ofrecen en frío el
fenómeno de la saturación : en este estado, cuando por agitación u otra causa
critalizan lo verifican entonces como siete moléculas de agua . El sulfato sódico es de
sabor salado un poco amargo.
Obtención:
Proceso 1 .- Resulta como producto secundario en la obtención del ácido clorhídrico
con el NaCl y el H 2SO 4 . La reacción se verifica en dos fases:
a) H 2 SO 4 + NaCl = HCI + NaHSO4
b) NaHSO4 + NaCl = HCI + Na 2 SO 4
H 2 SO 4 + 2 NaCl = 2 HCI + Na 2 SO 4
2 .6 .2 .3 . Nitrato sódico : NaNO 3
Peso mol . : 85
Est . fís . : sólido incoloro
Dens . : 2 .26
Solub . :a 20° : 87 .5 g a 100°C : 180 g
Fus . :307 .8°C
Ebull . : se descompone
Sist .crist. : hexagonal
Dis . Elec . 1/10 N . :83 0/0
83
Estado natural .- El nitrato sódico se encuentra formando grandes yacimientos en Chile
y Perú, casi a flor de tierra, que los naturales llaman caliche.
Propiedades .- El NaNO 3 se llama vulgarmente nitro de Chile o también nitro cúbico.
Se presenta en cristales incoloros, de sabor fresco y salado, algo delicuescente . Por
el calor se descompone desprendiendo oxigeno y convirtiendose en nitrito : esta
conversión en nitrito se facilita en presencia del fierro (Fe), y en general de cuerpos
reductores :
NaNO 3 + Pb = PbO + NaNO 2
Obtención:
Proceso 1 .- Se le recoge de los yacimientos de Chile y del Perú ; pero, como además
de materias arcillosas contiene NaCl, Na 2 SO4 y NaCIO 3, es menester purificarlo,
tratándolo con agua, para eliminar primero las materias insolubles y luego
concentrarlo, para que deposite el NaNO 3 por cristalización fraccionada.
Proceso 2 .- Por aprovechamiento de aguas saladas de manantiales que lo contienen,
del agua del mar y de cenizas de las plantas marinas.
84
2 .6 .2 .4 . Tetraborato sódico : Na2 B4O7 • 10 H 2O
Peso mol . :
Hidr :381 .44
Est. fís . : sólido incoloro
Anh : 201 .28
Dens . : 1 .7
Solub . :a 20 0 : 2 .5 g a 100°C : 53 g
Fus . :878°C
Ebull . : se descompone
Sist . crist . : monoclínico
Estado natural .- El tetraborato sódico forma en la naturaleza el mineral llamado tincal
•
(Na 2B4 O 7 . 10 H 2 0), que se halla en el Tibet y California.
Propiedades .- El Na 2 B4O 7 se llama ordinariamente bórax . Es un cuerpo sólido, incoloro,
poco soluble en el agua y algo eflorescente . Calentando presenta primero la fusión
acuosa, y luego la ígnea, transformandose en una masa vítrea, que tiene la propiedad
O
de disolver algunos óxidos metálicos tomando diversas coloraciones (perlas de Borax).
Los ácidos minerales lo descomponen y dejan en libertad el ácido bórico:
Na 2B4 07 + 2 HCI + 5 H2 0 = 2 NaCl + 4 H 3BO 3
2 .6 .2 .5 . Carbonato Sódico : Na2CO 3 10 H 20
Peso mol . :
Hidr :286 .16
Est . fís . : sólido incoloro
Anh : 106
Dens . : 1,5 y 2 .46.
Solub . :a 20°C : 21,4 g a 100°C : 45 .5 g
Fus . :ac :35 .1° y
ign :45 .5°C
Ebull . : se descompone al rojo blanco Sist.
crist. : monoclínico
85
Estado Natural .- El carbonato sódico forma en la naturaleza el mineral llamado natrón
(Na 2CO 3 H2O), se halla en los lagos de Egipto , en México en el lago de Texcoco.
Propiedades .- El Na 2CO 3 se llama vulgarmente sal sosa o sosa Sovay.
Es un sólido blanco, bastante soluble en el agua, y eflorescente al aire . Por el calor
pierde el agua de cristalización y entonces se llama sosa calcinada . Sus disoluciones
tienen sabor y reacción alcalinos por efecto de la gran hidrólisis que experimenta esta
Na 2CO 3 + H 20 = NaHCO 3 + NaOH
Obtención:
Proceso 1 .- Por el método de Leblanc,
se parte el Na2SO 4 obtenido por acción del
H 2 SO 4 sobre el NaCl . Este sulfato mezclado con carbonato cálcico y carbón, se calcina
frecuentemente en hornos de reververo:
3 Na 2SO 4 + 4 CaCO 3 + 13 C = CaO (CaS) 3 + 14C0 + 3 Na2CO3
Se trata el producto con agua por un sistema de lavados metódicos, con lo cual se
separa el Na 2 CO 3 del oxisulfuro cálcico y otras impurezas insolubles como carbón y
carbonato cálcico sin reaccionar.
86
Proceso 2 .- Por el método de Solvay, consiste en hacer reaccionar el NH4 HCO 3 con
el NaCl :
NH 4HCO 3 + NaCl = NH 4CI + NaHCO 3
El bicarbonato sódico, por ser un poco soluble se separa fácilmente del cloruro de
amonio, y luego se calcina para transformarlo en carbonato neutro:
2 NaHCO3 = CO2 + H 2O + Na 2CO3
En las fábricas se obtiene ahi mismo el bicarbonato amónico haciendo pasar una
coriente de CO 2 por una solución de amoníaco:
NH 4OH + CO 2 = NH 4HCO 3
El CO 2 se obtiene a su vez, por calcinación del carbonato cálcico:
CaCO 3 = CaO + CO 2
y el amoniaco tratando el cloruro amónico por la cal:
2 NH 4CI + CaO = CaCl2'+ H 2 0 + 2 NH3
De suerte que solo se necesitan como primeras materias, CaCO 3, NaCl y cierta
cantidad de NH 4 CI, porque este en el transcurso de la operación, ya se regenera.
87
2 .6 .2 .6 . Bicarbonato sódico : NaHCO 3
Peso mol . : 82
Est . Us . : sólido incoloro
Dens. : 1 .5 y 2 .46 .
Dis .Elec :1/10 N :78%
Solub . :a 20°C : 9 .6 g a 50°C : 16 g Fus . :se descompone a 70°C
Sist . crist . : monoclínico
Estado natural .- El bicarbonato de sodio se halla en Egipto y Persia, formando el
mineral llamado sal trona que es una mezcla de carbonato y bicarbonato de sodio
(Na 2 CO 3 NaHCO 3 . 2 H 2O) . Se encuentra asimismo disuelto en aguas minerales, tales
corno las de Vichy (Francia), Karlsbad (Checoslovaquia), Vilajuiga (Gerona) y Mondariz
(Pontevedra).
Propiedades .- El NaHCO 3 es un cuerpo blanco poco soluble en el agua . Su solución
presenta reacción débilmente alcalina . Calentado a 100°C, pierde CO 2 y H 2O,
convirtiéndose en carbonato neutro:
2 NaHCO3 = CO2 + H20 + Na 2CO 3
Es estable al aire seco, pero en el húmedo pierde lentamente CO 2 y fija agua,
transformándose en carbonato neutro hidratado . Esta alteración de bicarbonato sódico
al aire húmedo se debe a que se forma sesquicarbonato ' sobre todo si se encuentra
en capas delgadas, de conformidad con la siguiente reacción:
3 NaHCO 3 = H 2O + CO 2 + Na2CO 3,NaH CO 3
88
En este caso el producto causa una tremenda reacción alcalina . La acción del calor de
S
que antes se ha hablado empieza a 70°C y la descomposición es total a los 125°C.
Lo mismo ocurre al hervir sus disoluciones, que pasan al estado de carbonato neutro.
Obtención:
Proceso 1 .- Haciendo pasar una corriente de anhídrido carbonico por una solución de
•
carbonato sódico neutro
Na 2 CO 3 + H 2 0 + CO 2 = 2 NaHCO 3
~
2 .6 .3 . Sales de litio:
2 .6 .3 .1 . Cloruro de Litio : LiCI
~
Peso mol . : 42 .40
Est . fís . : sólido incoloro
Fus . :606°C
Solub . :a 20°C : 78 .5 g a 100° C :127g
Ebull . 1382°C
Dens . : 2 .07
Sist . Crit . regular
Propiedades .- El cloruro de litio es una sal incolora que cristaliza en anhfdra en
octaedros regulares . Es muy soluble en agua y delicuescente en el aire húmedo.
89
Obtención .- Tratando el carbonato de litio por el ácido clorhídrico:
Li2CO3 + 2 HCI = CO + H 20 + 2 LiCI
Apliaciones.- Se utiliza en medicina como diuretico y en la preparación de fuegos
artificiales.
2 .6 .4. Sales de amonío
2 .6 .4.1 . Cloruro amónico: NH4CI
Peso mol . : 53 .5
Est. fís . : sólido incoloro
Dens . : 1 .53
Solub . :a 20°C : 37 .2 g a 100°C : 77 .3 g
Fus . :se sublima a 450°C
Sist . Grit . regular
Dis .elect .1/10 N . :85 %.
Estado natural .- El cloruro amónico se encuentra en la naturaleza formando el mineral
salmiac, que se halla en los volcanes y en las hulleras.
Propiedades .- El NH 4CI se llama vulgarmente sal de amoniaco.
Se presenta en polvo cristalino blanco o en masas fibrosas difíciles de pulverizar ; es
muy soluble en el agua y de sabor salado.
90
Su solución presenta ligera reacción ácida, por efecto de un principio de hidrólisis:
NH4 CI + H 2 0 = NH 3 + HOH .HCI
Calentando se sublima a los 450°C, y al mismo tiempo se disocia en ácido clorhidrico
(HCI) y amoníaco (NH3 ), los cuales se recombinan al enfriarse.
Obtención:
Proceso 1 .- Haciendo pasar gas amoníaco por una disolución de ácido clorhídrico:
NH 3 + HCI = NH 4CI
Para purificar el cloruro amónico se calienta el producto sólido en recipientes de hierro
•
y arcilla, y el NH 4 CI se deposita sublimando en una especie de cúpulas que hacen de
tapadera.
2.6 .4.2 . Sulfato amónico : (NH 4)2SO4
Peso mol . :132 .15
Est . fís . : sólido incoloro
Fus . : 140°C
Solub . :a 20°C : 75 .4 g a 100°C :103 .3 g
Sist . Crit . rómbico
Dens . : 1 .77
Ebull . : se descompone a 280°C
Estado natural .- El sulfato amónico se halla en la naturaleza formando el mineral
91
llamado mascagnita en los soffoni y volcanes de italia, aunque en pequeñas
cantidades.
Propiedades .- El (NH4) 2SO 4 se presenta en cristales incoloros, muy solubles en el agua
y de sabor picante muy amargo.
Su solución es de reacción ácida por hidrolizar en el agua . calentando el sulfato
amónico desprende amoníaco y se convierte en sulfato ácido:
(NH 4) 2SO 4 = NH 3 + NH4HSO 4
Al calor rojo se descompone en azufre, nitrógeno y agua . Tiene gran tendencia a
formar sales dobles, especialmente con los sulfatos de Magnesio y Aluminio.
Obtención:
Proceso 1 .- Haciendo pasar una corriente de gas a través del ácido sulfúrico diluido:
2 NH 3 + H 2SO 4 = (NH4) 2SO4
Proceso 2 .- Tratando en caliente la cianamida de calcio por anhídrido sulfuroso,
oxigeno y vapor de agua:
CaCN 2 + 3 H20 = CaCO 3 + 2 NH 3
SO 2 . H 2 0 + 1 /2 0 2 + 2 NH3 = (NH 4) 2SO 4
92
2 .6 .5 . Sales de plata:
2 .6 .5 .1 . Cloruro de plata : AgCI
Peso mol . :143 .34
Est . fís . : sólido blanco
Solub . :a 20°C :0 .00016 g a 100°C :0 .0022 g
Dens . : 5 .56
Fus . : 455°C
Sist . Crit . regular
Estado natural .- El cloruro de plata forma en la naturaleza el mineral llamado cerargirita
o plata córnea (AgCI).
Propiedades .- El AgCI se presenta comúnmente en forma de polvo blanco, insoluble
en el agua, que se altera a la luz, tomando primero un color violado, por formación de
un subcloruro de plata (Ag 2CI) :
2 AgCl = CI + Ag2 CI
y luego pasa a color negro por producirse plata libre:
Ag 2 CI = CL + 2 Ag
El cloruro de plata tratado por Hidrogeno naciente, deja con facilidad plata libre.
AgCI + 1 /2 H 2 = HCI + Ag
93
Estando seco, tiene la propiedad de absorver gran cantidad de gas amoniaco (unas
320 veces su volumen), por formación de un complejo . 2 AgCl • 3 NH 3 , que a los
38°C pierde todo su amoniaco.
El AgCI es soluble en la solución amoniacal y en las soluciones acuosas de los
hiposulfitos y cianuros alcalinos ( verbigracia, KCN), debido a la formación de
complejos solubles.
Obtención:
Proceso 1 .- Artificialmente se obtiene tratando una solución de sal de plata por el
ácido clorhídrico o un cloruro soluble:
AgNO 3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
2 .6 .5 .2 . Nitrato de plata : AgNO3
Peso mol . :169.88
Est . fís . : sólido incoloro
Fus . : 198°C
Solub, :a 20°C : 222 g a 100°C :1900 g
Sist . Crit . rombico
Dens . : 4 .35
Dis .elect .1 /10 N . :81 %.
Ebull . : se descompone a los 220°C
Propiedades .- El nitrato de plata es un cuerpo cristalino, incoloro, muy soluble en el
agua . El calor lo funde con relativa facilidad, y ya en fusión, se le moldea en pequeños
94
cilindros, que se condcen con el nombre de piedra infernal . La luz no le altera cuando
está puro, pero si en presencia de materias orgánicas, por lo cual ennegrece la piel.
El nitrato de plata completamente puro no se altera por acción de la luz, pero en
contacto de pequeñas cantidades de materia orgánica se ennegrece con facilidad, por
reducirse parcialmente a plata metálica ; lo mismo ocurre con sus disoluciones acuosa.
En esta descomposición del nitrato de plata por las materias orgánicas, se funda el
empleo de esta sal para marcar objetos de modo indeleble.
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando la plata por el ácido nitrico:
3 Ag + 4 HNO 3 = NO + 2 H 20 + 3 AgNO 3
Como la plata con frecuencia tiene cobre, se formará a la vez nitrato cúprico . Para
• eliminarlo, se lleva a sequedad el producto y se calcina fuertemente, con lo cual sólo
se descompondrá el nitrato de cobre, por ser más fácilmente descomponible, y
quedará reducido a óxido . Se trata por agua y se filtra : el líquido filtrado contendrá el
nitrato de plata puro .
95
2.6 .6 . Sales de Calcio:
2 .6 .5 .1 . Hipoclorito de Calcio : Ca(CIO) 2
Peso mol . :142 .99
Est . fís . : sólido blanco
Solub . :poco soluble
Fus . :se descompone
Propiedades .- El hipoclorito de Calcio se llama vulgarmente polvos de gas o cloruro de
cal.
Se presenta en forma de un cuerpo blanco, huele a cloro . Es un cuerpo bastante
inestable, pues expontáneamente se transforma en cloruro y desprende Oxígeno:
Ca(CIO) 2 = CaCl 2 + O 2
Hay ciertos cuerpos como los óxidos de Cobalto y de Níquel que obrando como
catalizadores aceleran notablemente esta descomposición.
Los ácido aún débiles hacen desprender cloro:
Ca(CIO) 2 + 2 HCI = CáCl 2 + H 2 0 + Cl 2 + 1 /2 0 2
Ca(CIO) 2 + CO 2 = CaCO 3 + Cl 2 + 1/2 0 2
El cloruro de cal del comercio no es una especie química definida, sino una mezcla de
cloruro, hipoclorito de Calcio, que combinándose parecen formar oxicloruro de Calcio:
96
CIO
(CIO) 2Ca + CaCl 2 = 2 Ca <
CI
Obtencion:
Proceso 1 .- Haciendo pasar una corriente de cloro por la cal:
2 Cl2 + 2 Ca(OH) 2 = 2 H 20 + CaCl2 + Ca(CIO) 2
La temperatura de obtención del hipoclorito a de ser inferior a + 25°C, pues de lo
contrario pasaría una parte a clorato.
2.6 .5 .2 . Sulfato de Calcio : CaSO 4 • 2 H 20.
.
Peso mol . :hidr . 172 .17 y anh . 136 .14
Est .fís. : sól . incoloro
Dens . : 2 .32 y 2 .80
Solub . :a 20°C : 0,21 g a 100°C :0 .16 g
Fus . : 1450°C
Sist . Crit . monocíclico y rómbico
Ebull . : se descompone
Estado natural .- El sulfato de calcio se encuentra en la naturaleza bajo dos formas:
hidrato constituyendo el yeso o selenita (CaSO 4 . 2 H2 0) y anhidro formando la
anhidrita (CaSO 4).
Propiedades .- El CaSO 4 .2H2 0 se presenta en grandes cristales incoloros cuando son
97
puros . Por el calor moderado pierde una molécula de agua de cristalización,
transformándose en un polvo blanco que se usa en construcción, por la propiedad que
tiene puesto en contacto del agua, de retomar el agua de cristalización
transformándose en una masa dura resistente . Si por efecto de una calcinación muy
fuerte ha perdido toda el agua de cristalización, carece de la propiedad de endurecerse
o sea de fraguar.
•
Obtención:
Proceso 1 .- El yeso para construcción se prepara calcinando a 120°C, el yeso natural
en hornos parecidos a las calderas . Se ha de evitar que el carbón este en contacto con
el yeso para que este no se reduzca a sulfuro:
CaSO 4 + 4 C = 4 CO + CaS
Asimismo se ha de evitar un excesivo calentamineto para que se quede en estado
semihidratado, o sea, de las fórmulas (CaSO 4 • H2 O), por que entonces goza de la
• propiedad de pasar a dihidratado con la adición de agua y de cristalizar en forma de
agujas finas entrecruzadas que dan solidez, mas en cambio, si el yeso no se calcina
a alta temperatura se llama yeso muerto.
2 .6 .5 .3 . Fosfato de Calcio : Ca 5 (PO4)2 ; CaHPO 4 ; Ca(H 2PO 4)2
310 .29
Peso mol . : 136 .07
Est .fís . : sólidos blancos.
234 .18
98
Dens . : 2 .02 y 2 .20
Solub . :a 15°C : 0 .01 g ,0 .17 g, 0 .50 g
Fus . : se descomponen
Sist . Crit . rómbico
Estado Natural .- El fosfato de calcio forma en la naturaleza el Ilamdo mineral fosforita,
que es el fosfato tricálcico (Ca 3 [PO4J 2 ) . También se encuentra formando parte de los
huesos de los vertebrados.
•
Propiedades .- Los fosfatos de calcio son tres, denominados tricálcico, dicálcico y
monocálcico.
Son cuerpos incolords cuando puros . El tricálcico es insoluble en el agua y en los
ácidos orgánicos ; el dicálcico es también insoluble en el agua, pero soluble en los
ácidos orgánicos, y el monocálcico es soluble en el agua.
Por el calor moderado, el tricálcico no se altera, el dicálcico pasa a pirofosfato y el
monocálcico a metafosfato:
2 CaHPO4 = H 2 0 + Ca 2 P2 O7
Ca(H2PO 4) 2 = 2 H2 0 + Ca ( P0 3)2
Obtención:
Proceso 1 .- El fosfato tricálcico se extrae de la fosforita y de los huesos.
99
Proceso 2 .- El fosfato dicálcico se obtiene tratando el fosfato disódico por una
solución de cloruro de calcio, acidulada con el ácido acético:
Na2HPO 4 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaHPO 4
Proceso 3 .- El Fosfato monocálcico, se obtiene tratando el fosfato tricálcico por el
ácido sulfúrico :
Ca3(PO4)2
+ 2 H 2 SO 4 = 2 CaSO4 + Ca(H Z PO 4 ) 2
2 .6 .5 .4 . Carburo de calcio: CaC 2
Peso mol . :64 .1
Est .fís . : sólido incoloro
Dens . : 2 .22
Solub . : reacciona
Fus . : 2,175°C se disocia
•
Propiedades .- El carburo de calcio se suele llamar simplemente carburo.
Cuando puro, se presenta en forma de cristales incoloros ; pero el industrial ofrece el
aspecto de una masa grisáceo negruzca, con el olor característico de fosfamina
proveniente de impurezas que de ordinario le acompañan.
100
Por acción del agua se descompone inmediatamente con gran desprendimiento de
calor y producción ddl gas acetileno:
CaC 2 + 2 H 20 = Ca(OH) 2 + C2 H2
Obtención:
Proceso 1 .- Haciendo reaccionar la cal con el carbón a elevada temperatura en el
horno eléctrico:
•
CaCO 3 = CO 2 + CaO
CaO + 3 C = CO + CaC 2
2 .6 .5 .5 . Carbonato de Calcio : CaCO3
Peso mol . :100 .07
Est .fís . : sólido incoloro
Solub . a 15°C : 0 .0012 g
Fus . :se disoc . a 895°C
Dens . : 2 .7
Sist . crist : hexagonal rómbico.
Estado natural .- El carbonato de calcio abunda bastante en la naturaleza, bajo muy
variadas formas ; las principales son : el espato de Islandia, cuando se presenta en
romboedros muy puros ; el aragonito, cuando se cristaliza en el sistema rómbico ; el
mármol, cuando se forman masas compactas susceptibles de pulimento, y la caliza,
cuando contiene muchas impurezas y constituye masas de gran extensión.
101
Propiedades .- El CaCO 3, cuando es puro, se presenta en cristales incoloros ; es
insoluble en el agua, pero muy fácilmente soluble en los ácidos con gran efervecencia.
El agua carbónica lo disuelve también, transformandolo en bicarbonato:
CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca ( HCO 3)2
De ahí que las aguas naturales contengan muy frecuentemente carbonato cálcico
disuelto bajo la forma de bicarbonato, y que, al resumir estas aguas en las grutas, sea
por la disminución de presión, sea por el aumento de temperatura y evaporación de
parte del agua, pase a carbonato neutro insoluble que, con los años, se va
depositando lentamente en el techo, constituyendo las estalactitas, ya sea en el
suelo, formando las estalagmitas . Son famosas a este respecto las cuevas de Artá y
Deis Hams, en Mallorca, en México se tienen las grutas de Taxco y varias otras en el
Edo . de Guerrero y Edo . de México.
Obtención:
Proceso 1 .- Utilizando el carbonato puro natural o espato de Islandia.
Proceso 2 .- Se obtiene artificialmente tratando el carbonato amónico por el cloruro de
calcio :
(NH 4) 2CO 3 + CaCl2 = 2 NH4CI + CaCO3
102
2 .6 .5 .6 . Silicatos de Calcio : Ca 2Si6O 14
Estado natural .- Los silicatos de calcio naturales son muchos, pero suelen ser silicatos
dobles de calcio y otros metales . Con todo, se encuentra el silicato de calcio o
wollastonita (CaSiO 3).
Propiedades .- Los silicatos de calcio artificiales se llaman vidrios . Su composición
•
química varía, según el objeto a que los destina . Suelen ser siempre silicatos dobles
de calcio y de un metal alcalino, potasio o sodio.
Obtención:
Proceso 1 .- Fundiendo una mezcla de arena silícea, carbonato cálcico y carbonato
potásico o sódico ; aunque a veces este último, como más económico, se subtituye
por el sulfato sódico:
6 SiO 2 + CaCO3 + Na 2CO 3 = 2 CO 2 + CaNa 2Si6 O 14
En el caso de fabricar el vidrio con sulfato sódico se pone un poco de carbón que lo
reduzca :
2 Na 2SO 4 + 2C = 2 SO 2 + 2CO 2 + 4 Na
Con todo, debe evitarse el exceso de carbón para que no se forme sulfuro de sodio,
que teñiría el vidrio de color pardo ; en este caso, debería corregirse el defecto con un
oxidante .
103
Merced al hierro que, como impureza contienen las materias primas, el vidrio saldría
casi siempre del llamado color verde botella, por formación de silicato ferroso, ; para
quitarle este color, se oxida el hierro, añadiendo a la masa fundida bióxido de
manganeso (MnO 2 ), que por esto se llama jabón de los vidrieros . Esta acción
decolorante se explica de la manera siguiente : el MnO 2 oxida el hierro, dando silicato
férrico de color amarillo, y a su vez, parte del manganeso pasa a silicato mangánico
de color violeta y parte a silicato .manganoso incoloro . La superposición de los colores
amarillo y violeta, por ser completamentarios, dan el blanco, o sea incoloro.
Para preparar vidrios coloreados, se añaden a la masa fundida ciertos óxidos
metálicos : con el óxido de cobalto (CoO) se consigue el azul ; con el óxido de cobre
(CuO), el verde ; con el óxido ferrico (Fe2 0 3 ), el amarillo, hasta pardo obscuro ; con el
MnO 2 en exceso, el violeta ; con los huesos calcinados (Ca 3 [PO4] 2) o el óxido de
estraño (SnO 2 ), el blanco.
2.6 .6 . Sales de Estroncio:
2 .6 .6 .1 . Nitrato de Estroncio : Sr(NO3)2 • 4 H20
Peso mol . :hidr . 283 .71 y anh . 211 .6
Est .fís . :sólido incoloro
Dens . : 2 .25 y 2 .98
Solub .a 20°C :66 .1 g a 90°C :101 .4 g
Fus . :645°C
Ebull . se descompone
Sist . Crist . Monoclínico
104
Propiedades .- El nitrato de estroncio se presenta en cristales incoloros, bastante
solubles en el agua e inalterables al aire . Calcinado deja residuo de óxido:
Sr ( NO 3)2 = 2 NO 2 + 1 /2 0 2 + SrO
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando el carbonato o sulfuro de estroncio por el ácido nítrico:
SrCO 3 + 2 HNO3 = CO2 + H20 + Sr( NO 3)2
SrS + 2 HNO 3 = H 2S + Sr( NO 3)2
2 .6 .7 . Sales de Bario
2 .6 .7 .1 . Sulfato de bario : BaSO 4
~
Peso mol . : 233 .47
Est.fís . :sólido incoloro
Solub .a 20°C : 0,0002 g, a 100°C : 0,0003 g .
Ebull . se descompone
Dens . : 4 .48
Fus . :1580 °C
Sist, Crist . rómbico
~
Estado natural .- El sulfato de bario abunda bastante en la naturaleza, constituyendo
el mineral llamado baritina o espato pesado (BaSO 4).
Propiedades .- El BaSO 4 es un cuerpo blanco, bastante denso, por lo que se llama
espato pesado, y sumamente insoluble en el agua y en los ácidos . No se descompone
105
por el calor, sino a elevadísima temperatura ; esta descomposición se facilita
S
notablemente con la presencia de algún reductor como el carbón.
Fundido con carbonato sódico, se transforma en carbonato bórico.
BaSO 4 + 4 C = 4 CO + BaS
BaSO 4 + Na 2CO3 = Na 2SO 4 + BaCO 3
Obtención:
Proceso 1 .- Utilizando el mineral natural, baritina, que se somete a la pulverización.
Proceso 2 .- Artificialmente, tratando el carbonato de bario por el ácido clorhídrico y
precipitando el cloruro formado por medio del ácido sulfúrico.
BaCO 3 + 2 HCI = CO 2 + H 2 0 + BaCl2
BaCl 2 + H 2SO 4 = 2 HCI + BaSO4
El precipitado se lava con agua destilada, se filtra y húmedo todavía, se envasa, pues
debe contener del 15 al 20 por 100 de agua, de lo contrario disminuye mucho su
poder cubriente.
2 .6 .7 .2 . Nitrato de bario : Ba( NO 3)2
Peso mol : 261 .41
Est . fís . : sól . incol .
Solub . a 20°C : 9,2 g ., a 100°C : 34,2 g .
Ebull . : se descompone .
Sist, crist . : regular.
106
Dens . : 3 .2
Fus . : 592°C
Estado natural .- El nitrato se encuentra en pequeña cantidad en el nitro de Chile.
e
Propiedades .- El Ba(N10 3) 2 se presenta en cristales incoloros . Es bastante soluble en
el agua, si bien es el menos soluble de los nitratos alcalino-térreos . Al rojo se
descompone transformándose en óxido.
Ba ( NO 3)2 = 2 NO 2 + 1 /2 0 2 + BaO
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando una solución de cloruro de bario por otra de nitrato sódico.
BaCl 2 + 2 NaNO 3 = 2 NaCl + Ba ( NO 3)2
Proceso 2 .- Tratando el carbonato de bario por el ácido nítrico.
BaCO 3 + 2 HNO3 = CO2 + H20 + Ba ( NO 3)2
Proceso 3 .- Industrialmente, desde que se obtiene el nitrato de calcio en grandes
•
cantidades, se ha tratado de obtener el nitrato de bario por doble descomposición
entre aquella sal y el carbonato de bario.
Ca(NO 3) 2 + BaCO3 = CaCO 3 + Ba ( NO 3)2
A este fin, se calientan durante dos horas a la temperatura de 120-130°C . 385 partes
de nitrato de calcio disuelto en la menor cantidad posible de agua, con 238 partes de
carbonato de bario . El producto resultante se filtra y se hace cristalizar.
107
2 .6 .8 . Sales de magnesio
2 .6 .8.1 . Cloruro magnésico . MgCl 2 • 6 H 2O
Peso mol . :hidr . 203 .24 y anh . 95 .24
Est .fís . :sólido incoloro
Dens . : 1 .57 y 2 .18
Solub .a 20°C :54 .5 g a 100°C :73 g
Fus . :708°C
Ebull . al rojo
Sist, Crist . Monoclínico
Estado natural .- El cloruro magnésico forma en la naturaleza dos minerales principales:
el cloruro doble de potasio y magnesio o carnalita (KCI MgCl 2 • 6 H 2O) y la sal doble
de cloruro potásico y sulfato magnésico o kainita (KCI MgSO 4 • 3 H 2O).
Los yacimientos más importantes de sales magnésicas se hallan en Stassfurt
(Alemania), Alsacia) (Francia) y Suria, provincia de Barcelona (España) . También se
halla el cloruro magnésico en grandes cantidades disuelto en las aguas del mar.
Propiedades .- El MgCl 2 es una sal incolora, muy soluble en el agua y muy
delicuescente al aire húmedo.
No se puede tener anhidra, porque antes se descompone en ácido clorhídrico y cloruro
magnésico básico :
108
2 MgCl 2 + H 20 = 2 HCI + Mg 2OCl 2
el cual a su vez, calcinado en presencia del aire,desprende cloro y deja residuo de
óxido :
Mg 20Cl2 + 1 /2 O 2 = Cl2 + 2 MgO
Obtención:
Proceso 1 .- Se separa purificando las aguas madres de la extracción del cloruro
potásico, partiendo de la carnalita.
2 .6 .8 .2 . Sulfato magnésico : MgSO4 • 7 H2O
Peso mol . :hidr . 246 .50 y anh .120 .39
Est .fís . :sólido incoloro
Dens . : 1 .68 y 2 .65
Solub .a 20°C : 43 .9 g
E
Fus . bull
:150 °C
. se descompone a 940°C
Sist, Crist . Monoclínico y
Rómbico
Estado natural .- El sulfato magnésico forma en la naturaleza diferentes minerales,
siendo los principales : el sulfato sencillo con una molécula de agua o Kieserita (MgSO 4
3 H 2 O), con siete moléculas de agua o epsonita (MgSO 4 • 7 H 2 O), la sal doble de
cloruro potásico y sulfato magnésico o kainita (KCI MgSO 4 • 3 H 2O), y el sulfato
109
doble de potasio y magnesio o shoenita (K 2SO 4
MgSO 4 • 6 H 2 O) . Además, se halla
disuelto en las aguas del mar.
Propiedades .- El MgSO 4 recibe los nombres de sal de Higuera y sal amarga.
Es una sal incolora, cristalina y muy soluble en el agua . Es isomorfa de tos sulfatos de
Zn, Co, Ni, Mn, etc . divalentes, constituyendo la serie llamada magnesiana, que tiene
las propiedades de unirse a los sulfatos alcalinos, dando origen a sales dobles,
verbigracia MgK 2 (SO 4)2 . 6 H 2O . Zn(NH 4) 2(SO4) 2 etc.
Obtención:
Proceso 1 .- Se extrae de la kieserita o epsomita, y también de la kainita y schoenita
•
•
concentrando sus soluciones, las cuales precipitan primero el sulfato magnésico.
2.6 .9 . Sales de Zinc
2 .6 .9 .1 . Cloruro de zinc : ZNCl 2 - H2 O
Peso mol . :hidr . 154.31 y anh .136,29 .
Est.fís . :sólido incoloro
Dens . : 2 .75
Solub .a 20°C : 386 g . a 100°C : 615 g
Fus . : ac : 28°C y ing : 262°C Ebull . 730°C Sist, Crist . regular
is
110
Propiedades .- El cloruro de zinc es una sal incolora, sumamente soluble al agua y muy
S
delicuescente . Su solución disuelve con facilidad los óxidos metálicos, en especial el
ZnO . Anhidro, se presenta el ZnCl 2 como una masa blanca, que se llama manteca de
zinc.
Al calentar la solución, se descompone parcialmente, desprendiendo ácido clorhídrico
y dejando sal básica:
•
ZnCl2 + H 2 0 = HCI + ZnOHCI
El ZnCl 2 anhidro es extaordinariamente ávido del agua, por lo cual desorganiza las
substancias orgánicas, carbonizándolas : de aquí que sea venenoso.
Obtención.
Proceso 1 .- Anhidro se obtiene haciendo actuar el cloro sobre el zinc en caliente:
Cl2 + Zn = ZnCl 2
Proceso 2 .- Hidratado resulta de atacar el Zinc por el ácido clorhídrico:
2 HCI + Zn = H2 + ZnCl2
111
2.6 .9 .2 . Sulfato de zinc : ZnSO4 • 7 H 2O
Peso mol . :hidr . 287 .56 y anh .161,44 .
Est .fís . :sólido incoloro
Dens . : 1 .97 y 3 .40
Solub .a 15°C :50 .88 g a 100°C :80 .8 g
Fus . : 50°C
Ebull . se descompone a 830°C
Sist . Crist . rómb . y monocl.
•
Estado natural .- El sulfato de zinc se encuentra en la naturaleza bajo dos formas:
7
hidratado, constituyendo
H
la goslarita (ZnSO 4
2O), y anhidro, constituyendo
(ZnSO 4).
Propiedades .- El ZnSO 4 es una sal blanca, cristalina, eflorecente al aire, isomorfa del
sulfato magnésico, muy soluble en el agua . Es difícilmente descomponible por el calor.
Obtención:
•
Proceso 1 .- En los laboratorios se obtiene tratando el zinc, su óxido o su carbonato
por el ácido sulfúrico :
H 2SO4 + Zn = H2 + ZnSO 4
H2 SO 4 + ZnO = H 20 + ZnSO 4
H 2SO 4 + ZnCO 3 = CO 2 + H 20 + ZnSO4
Proceso 2 .- En la industria se obtiene por la tostación de la blenda a presión elevada
112
y a una temperatura superior a 180° . El producto disuelto en el agua se hace
cristalizar.
2.6 .10 . Sales de Cadmio
2 .6 .10 .1 . Sulfato de Cadmio : 3 CdSO 4 . (H20)
•
Peso mol . :hidr . 786 .56 y anh .208 .4
Est .fís . :sólido incoloro
Dens . :3 y 4 .72
Solub .a 20°C :76 .60 g a 100°C :60 .77g
Fus . : 1000°C
Ebull . se descompone al rojo
Sist, Crist . monoclínico
Propiedades .- El sulfato de cadmio se presenta en grandes cristales incoloros, casi
inalterables al aire y muy solubles en el agua . Al ser calentados, comienzan a perder
agua desde los 100°C y a la temperatura de rojo se descompone . Con los sulfatos
alcalinos da sales dobles ; por ejemplo, son el sulfato potásico da K 2SO 4 • CdSO 4 6
H 20.
Por deshidratación del sulfato hidratado se pasa al anhidro, que se presenta en forma
de polvo blanco delicuescente, soluble al agua . La forma de heptahidrato se obtiene
cuando se hacen cristales a - 16°C, y la forma de monohidrato cuando se evapora su
solución en exceso de ácido sulfúrico.
e
113
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando el cadmio, su óxido o su carbonato por el ácido sulfúrico:
CdO + H 2SO 4 = H 20 + CdSO 4
CdCO 3 + H2SO4 = CO 2 + H 2 0 + CdSO 4
2 .6 .11 . Sales de plomo
2 .6 .11 .1 . Nitrato de plomo : Pb (NO 3)2
Peso mol . :334 .2
Est.fís . :sólido incoloro
Dens . : 4.53
Solub .a 20°C : 52 .3 g . .a 100°C : 127 g
Fus . : a 205°C se descompone
Sist . Crist . regular
Propiedades .- El nitrato de plomo se presenta en cristales blancos o incoloros,
• bastante solubles en el agua y de mucha densidad, comparado con la de otras sales
de aspecto parecido . Por el calor se descompone en óxido de plomo y óxido de
nitrógeno :
Pb 2 (NO 3) 2 = 2 PbO + 02 + 4 NO 2
114
•
2 .6 .11 .2 . Hidrocarbonato de plomo : (PbCO3 )2
•
Pb (OH)2
Peso mol . : bas . 775 .67 y neut . 267
Est .fís . :sólido blanco
Dens . : 6 .43
Solub .a 20°C: 0 .0001
Fus . : a 315°C se descompone
sist . Crist . rómbico
Estado natural .- En la naturaleza se encuentra el carbonato neutro de plomo, que se
•
designa con el nombre de cerusita (PbCO 3).
Propiedades .- El Hidrocarbonato de plomo se llama en el comercio albayalde o cerusa.
Es un polvo blanco, pesado, insoluble al agua, que tiene la propiedad de cubrir, o sea,
•
de tapar mucho otros colores cuando se pinta con este cuerpo sobre 'ellos, a causa de
su gran poder refringente.
Calentando a 200°C pierde anhídrido carbónico, y por fín queda un residuo de óxido.
La cerusa comercial no suele ser una especie química, sino una mezcla de carbonatos
de plomo, entre los cuales predomina el de la fórmula (PbCO 3) 2
Pb(OH) 2 .
Obtención:
Proceso 1 .- Haciendo actuar el anhídrido carbónico sobre el PbO, usando como medio
auxiliar el ácido acético para facilitar la reacción:
2 CO 2 + 3 Pb0 + H 20 = (PbCO 3)2 . Pb(OH) 2
115
En el llamado sistema holandés se colocan el plomo en láminas y el ácido acético en
• forma de vinagre dentro de unos crisoles de barro, que luego se entierran en estiércol.
La fermentación de éste produce CO 2 y al mismo tiempo da calor suficiente para la
evaporación lenta del vinagre que ha de atacar al plomo.
Proceso 2 .- Por el método de Luckow, que consiste en la electrólisis, con electrodos
de plomo, de una mezcla de clorato y carbonato sódicos, mientras se hace pasar por
•
el baño una corriente de anhídrido carbónico.
2 .6 .12 . Sales de Cobre
2 .6 .12 .1 . Cloruro cuproso : CuCI
Peso mol . : 99
Est .fís . :sólido blanco
Solub .a 25°C : 1 .52 g
Fus . : 434°C
Sist . Crist . regular
Ebullición : 954°C
Dens . : 3 .7
Propiedades .- El cloruro cuproso se presenta en forma de polvo blanco cristalino,
insoluble en agua, pero que en contacto del aire toma coloración verde, por formarse
oxicloruro cúprico :
2 CuCI + 0 + H20 = 2 CuCIOH
Es soluble en el ácido clorhídrico y en el amoniaco . Asimismo el CuCI se disuelve en
las soluciones de NH4 CI y de cloruros alcalinos . La solución clorhídrica tiene la
propiedad de absorber gases, como el CO, a pH 7 y en solución amoniacal el acetileno
y otros hidrocarburos.
Obtención:
Proceso 1 .- Reduciendo el cloruro cúprico mediante el bisulfito sádico:
~
2 CuCl 2 + NaHSO 3 + H2 0 = NaHSO 4 + 2 HCI + 2 CuCI
2.6.12.2. Sulfato cúprico : CuSO4 . 5 H2O
Peso mol . : hidr . 249 .72 y anh . 159 .64
Dens . : 2 .29
Est .fís . :sólido blanco y sólido azul
Solub .a 20°C : 20.7 g a 100°C: 75 .4 g
Fus. : a 660°C se descomp.
Sist. Crist . triclin .
Disc . elect . 1/10 N . 40 0/0
Estado Natural .- El sulfato cúprico se encuentra en pequeñas cantidades en la
naturaleza, formando el mineral llamado calcantina o cianosa (CuSO4 • 5 H2 0).
Propiedades .- El sulfato cúprico se llama vulgarmente vitriolo azul o caparrosa azul.
Es un cuerpo azul, transparente, cristalino ; a 200°C pierde el agua de cristalización
y se transforma en un polvo blanco muy ávido del agua, con la cual recupera el color
azul . Esta propiedad se utiliza para descubrir el agua en el alcohol.
117
Obtención:
Proceso 1 .- En los laboratorios se obtiene tratando el cobre por el ácido sulfúrico
concentrado y caliente:
Cu + H2SO 4 = SO 2 + 2 H 20 + CuSO 4
Proceso 2 .- En la industria, se obtiene por oxidación, en el aire, de las piritas de cobre
húmedas :
FeCuS 2 + 4 0 2 = FeSO 4 + CuSO4
Por calcinación se descompone el sulfato ferrosos, dando óxido férrico insoluble, que,
tratado por agua y filtrado, se separa del sulfato cúprico, que al descomponerse a más
alta temperatura queda inalterado:
2 FeSO 4 = SO 2 + SO 3 + Fe20 3
2 .6 .13. Sales de oro
2 .6 .13 .1 . Cloruro áurico ; AuCI3
Peso mol . : 303 .58
Est .f(s . :sólido amarillo
Solub .a 15°C : 68 g Fus . : 288°C
Dens : 4 .3
Ebull : se disocia
Propiedades .- El cloruro áurico es una sal sólida amarillorojiza, cristalina, soluble en el
.
118
agua, con color amarillo . Por el calor pasa primero a cloruro auroso, y después queda
metal libre :
AuCl 3 = Cl 2 + AuCI
AuCI = CI + Au
El ácido clorhídrico se combina con el AuCI 3, dando ácido cloroáurico:
AuCI 3 + HCI = AuHCI 4
• Los cuerpos reductores, como las sales ferrosas y varias substancias orgánicas
(metanol, ácido oxálico, etc), precipitan oro de sus disoluciones, de color amarillo o
pardo violáceo, según condiciones del experimento : esto explica por qué la piel, al
contacto de esta sal de oro, queda manchada de color violáceo.
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando el oro por el agua regia y evaporando la disolución formada:
Au + 3 HCI + HNO3 = 2 H2O + NO + AuCI3
Proceso 2 .- Haciendo pasar una corriente del cloro sobre el metal en polvo y
calentando entre 20d y 220°C . El cloruro áurico se deposita en las partes frías del
aparato.
2 .6 .14 . Sales de Bismuto
.
119
2 .6 .14 .1 . Nitrato de bismuto : Bi(NO 3)3 • 5 H2 O
•
Peso mol . : hidr . 485 .1 y anh . 395 .02
Dens . : 2 .83
Est .fís . :sólido blanco
Solub . : algo soluble
Fus . ac . 75 .5°C
Sist . Crist . triclínico.
Ebull . se descompone a 80°C
Propiedades .- El nitrato de bismuto es un cuerpo blanco, cristalino, soluble en poca
agua, pero que precipita subnitrato en presencia de mucha agua . Es que en el agua
sufre una hidrólisis, distinta según los casos:
Bi(NO 3) 3 + H20 = 2 HNO 3 + BiONO3
Bi ( NO 3)3 + H 20 = HNO3 + BiONO 3
HNO 3
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando el bismuto por el ácido nítrico diluido:
Bi + 4 HNO 3 = NO + 2 H 2O + Bi (NO 3)3
2 .6 .14. Sales de aluminio
2 .6 .14.1 . Sulfato alumínicopotásico : AIK(SO 4 )2 . 12 H 2 O
Peso mol . : hidr . 474 .4 y anh . 258 .21
Dens . : 1 .76 y 2 .69
Est .fís . :sól . incol .
Solub . : a 15°C : 5 .09 g
Sist . Crist . regular .
Ebull . se descompone
Fus . ac . 91°C
Estado natural .- El sulfato alum(nicopotásico forma en la naturaleza el mineral alunita,
que es el sulfato aluminico .básico AIK(SO 4) 2
2 AILOH1 3 ).
Propiedades .- El AIK(SO 4) 2 es un cuerpo incoloro, que cristaliza en
octaedros .
transparentes a veces muy voluminosos ; es de sabor astringente , soluble en agua
caliente y poco en la, fria.
Antes era la sal más importante de aluminio pero su importancia ha decrecido algo
desde que se ha logrado obtener otras sales de aluminio de gran pureza, partiendo del
óxido o de los hidróxidos de aluminio.
Obtención:
Proceso 1 .- Por calcinación de la alunita o piedra alumbre, que se disocia en sulfato
e hidrato . Se trata luego por agua caliente, que disuelve al sulfato alum(copotásico y
deja sin disolver al hidróxido y a las diferentes impurezas insolubles del mineral, entre
las que figura la arcilla .
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Chvomhe ore ,
1 .1 Ion Fuel oil
Limestone
1 .5 ton Steom
Soda osh
8 ton Ei'ctriciry
Sulfuric acid, 66'U. 0 .45 on Direct iobor
Fig . 11
Obtención
130 qqci.
1 To produce 1 ton
6.000 lb.
sodium uichromote
500 kw.•hr. and 06 Itan
15 man-hr. sodium suifote anhydrous
del sulfato Aluminicopotásico.
121
'. ~
rio t~Q,?~0
packir .?ond
shipment
2 .6 .15 . Sales de mercurio
2 .6 .15 .1 . Cloruro mercurioso : HgCI
Peso mol . : 236 .06
Dens . : 7 .1
Solub . : a 20°C : 0 .00004 g . a 50°C :0 .00069 g
Est .fís . :sól . incol.
Fus . se subl . a 150°C
Sist . Crist . tetragonal
Estado natural .- El cloruro mercurioso se halla en pequeñas cantidades en la
naturaleza, formando el mineral llamado calomelanos (HgCI).
Propiedades .- El HgCl se conoce con los nombres de calomelanos y también de
subcloro de mercurio y mercurio dulce.
Es un polvo blanco, muy insoluble en el agua, sublimable a 383°C . Por influencia de
la luz se colorea algún tanto, a causa de una pequeña cantidad de mercurio (Hg) que
queda en libertad.
Tratado por el amoniaco se vuelve negro, por convertirse en una mezcla de cloruro de
mercuriamina, blanco, y mercurio metálico finalmente dividido:
2 HgCI + 2 NH 3 = HgNH 2CI + NH 4CI + Hg
EL ácido clorhídrico y los cloruros solubles lo disuelven, formando cloruro mercúrico.
2 .6 .15 .2 . Cloruro mercúrico : HgCl 2
Peso mol . : 271 .52
Dens . : 5 .42
Est .fís . :sól . blanco
Solub . : a 20°C : 8 .7 g y a 100°C : 50 .1 g
Fus . 290°C.
Sist . Crist . rómbico .
Dis. elect . 1 / 10 N . 1 %
Ebull . 305°C
Propiedades .- El cloruro mercúrico se llama bicloruro de mercurio, sublimado o
corrosivo y soliman.
Es un cuerpo blanco, cristalino, soluble en agua y mucho más en el alcohol y en el
éter.
Los cuerpos reductores como el anhidrido sulfuroso (SO 2 ), cloruro estanoso (SnCl 2),
etc ., precipitan primero HgCl y por fin Hg metálico:
2 HgCl2 + SnCl 2 = SnCI 4 + 2 HgCI
2 HgCI + SnCl 2 = SnCI 4 + 2 Hg
Esta sal tiene gran tendencia a formar sales dobles o complejos, sobre todo con los
metales alcalinos y con el HCI, de fórmulas K(HgCI 3), K2 (HgCl 3), KIHg 2CI 5), etc .
Es veneno violentísimo ; su mejor antídoto es la clara de huevo, con la que forma un
compuesto blanco insoluble.
Obtención:
Proceso 1 .- Haciendo actuar el cloro sobre el mercurio calentado hasta casi a la
ebullición :
Hg + Cl 2 = HgCl 2
El cloruro mercúrico se sublima y se condensa en la parte fria de la retorta donde tiene
lugar la operación.
2 .6.16 . Sales ferrosas
S
2.6 .16 .1 . Sulfato ferFoso : FeSO 4 • 7 H 20
Peso mol . : hidr . 278 .02 y anh . 155 .85
Dens . : 1 .9
Est.fís . :sólido blanco y sólido verde
Solub .a 20°C : 26 .42 g a 90°C : 37 .27 g
Fus . ac : 64°C
Sist . Crist . monoclínico .
Ebull : se descomp . 510°C
Estado natural .- El sulfato ferrosos forma en la naturaleza el mineral llamado
melanterita (FeSO 4 • 7 H 2O) .
Propiedades .- El FeSO4 se llama vulgarmente itriolo verde o caparrosa verde.
Se presenta en grandes cristales de color verde claro y de un sabor metálico especial
denominado estíptico, Es soluble en el agua e insoluble en el alcohol.
En contacto con el aire se altera como todas las sales ferrosas y se transforma en
sulfato férrico básico :
2 FeSO4 + 1 /2 0 2 + H 20 = 2 FeOHSO4
Esta oxidación se evita conservandolo en frascos completamente llenos y bien
cerrados o dentro de alcohol.
Obtención:
Proceso 1 .- Así en los laboratorios como en la industria tratando el hierro por el ácido
•
sulfúrico diluído :
Fe + H 2 SO 4 = H2 + FeSO 4
•
Proceso 2 .- Tostando parcialmente las piritas de hierro, y expondiendo el sulfuro
ferroso formado al aire libre:
FeS2 + 0 2 = SO 2 + FeS
FeS + 2 02 = FeSO 4
2 .6 .17 . Sales férricas
.
125
2 .6 .17 .1 . Cloruro férrico : FeCI 3 • 6 H 2O
Peso mol . : hidr . 270 .31 y anh . 166 .22
Dens . : 2 .08
Est .fís . :sólido rojizo Solub .a 20°C : 91 .82 g a 90°C : 535 .8 g
Fus . ac : 37°C y ign : 201 °C
Sist . Crist . hexagon.
Ebull : 280°C
Propiedades .- El cloruro férrico se presenta bajo dos formas : anhidro en laminillas de
color verde obscuro y brillo metálico, e hidratado en grandes cristales opacos de color
amarillo rojizo . En ambas formas el FeCI 3 es muy delicuescente y soluble en agua, a
la que comunica un color amarillo, con el tiempo sobre todo si se calienta, adquiere
coloración pardo rojiza por formación de hidroxido férrico coloidal . Es oxidante.
Obtención:
Proceso 1 .- Anhidro resulta de la acción del cloro seco sobre limaduras de hierro en
caliente .
3 Cl2 + 2 Fe = 2 FeCI 3
Proceso 2 .- Hidratado se obtiene tratando el hierro por el ácido clorhídrico y oxidando
luego el cloruro ferrosos formado mediente una corriente de cloro:
Fe + 2 HCI = H 2 + FeCl 2
FeCl 2 + 1 /2 Cl 2 = FeCl 3
2 .6 .18 . Sales Cobaltosas
2 .1 .18 .1 . Nitrato cobaltoso : Co( NO 3)2 • 6 H 2 0
Peso mol . : hidr . 291 .08 y anh . 182 .98
Dens . : 1 .93
Est .fís . : sólido rosado
Solub .a 20 0 : 62 g
Fus . ac : 56°C
Sist, Crist . monoclínico.
Ebull : se descomp
•
Propiedades .- El nitrato cobaltoso es una de las sales más importantes de cobalto . Se
presentan bajo la forma de cristales pardorojizos, delicuescentes al aire . Calentado, se
liquida fácilmente y elevando la temperatura pasa primero a color violeta y después
verde y finalmente se convierte en oxido cobáltico:
2 Co ( NO 3)2 = Co 20 3 + 4 NO 2 + 1 /2 0 2
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando el cobalto por el ácido nítrico.
2 .6 .19 . Sales niquelosas
2.6 .19 .1 . Sulfato niqueloso : NiSO4 . 7 H 2Ó
Peso mol . : hidr . 280 .86 y anh . 154 .75
Dens . : 1 .98 y 3 .42
Est .fís . :sólido verde
Solub .a 20°C : 36 g y a 100°C : 77 g
Fus . ac : 99°C
Sist . Crist . monoclínico y rómbico
Ebull : se descomp . 840°C
Propiedades .- El sulfato niqueloso se presenta en grandes cristales de color verde
• esmeralda intenso . Es bastante soluble en el agua, es eflorescente en contacto con
el aire seco, pero estable en húmedo . Calentado a 280°C pierde las moléculas de agua
y se convierte en anhidro, amarillo.
Forma fácilmente sales dobles con el sulfato amónico y el sulfato potásico.
.
Obtención:
Proceso 1 .- Tratando el níquel o su óxido por el ácido sulfúrico:
NiO + H 2SO4 = H20 + NiSO 4
2 .6 .20, Sales manganosas
2 .6 .20,1 Sulfato manganoso : MnSO 4 . 4 H2O
Peso mol . : hidr . 223 .06 y anh . 151
Dens . : 2 .1
Est .fís . :sólido blanco y sólido rosado
Solub .a 20°C : 64,52g a 90°C : 33,9g
Fus .ac : 30°C . Ign :700°C
Sist . Crist . triclínico
Ebull : se descomp.
Propiedades .- El sulfato manganoso se presenta en grandes cristales de color rosado
tenue ; es inalterable al aire y a la mas estable de las sales manganosas . Resiste la
128
acción del calor hasta el rojo sin descomponerse . Se une con facilidad con los sulfatos
alcalinos para dar sales dobles que cristalizan muy bien.
Obtención:
ProcesoZ.- Tratando el bióxido de manganeso por el ácido sulfúrico:
MnO 2 + H 2SO 4 = H 20 + 1 /2 0 2 + MnSO 4
•
2 .6 .20 .2 . Permanganato potásico : KMnO 4
Peso mol . : 158 .03
Dens . : 2 .71
Solub .a 15°C : 5 .2 g a 75°C : 32 .4 g
Est .fís . :sólido negro
Fus .a 240°C se descom
Sist . Crist . rómbico.
i
Propiedades .- El permanganato potásico se presenta en cristales casi negros, bien
formados
y
de lustre metálico . Es soluble en el agua
y
esta solución es de un tinte
• violado muy intenso . Con facilidad cambia de color por acción de los diversos agentes,
por lo cual se le llama camaleón mineral, así como también al manganato potasico,
que hace lo mismo.
Sobre todo en medio ácido es un oxidante muy enérgico, por la facilidad con que cede
oxígeno ozonizado:
2 KMnO 4 + 4 H 2SO 4 = 2 KHSO 4 + 2 MnSO 4 + 3 H 20 + [02+03]
129
Las sustancias orgánicas lo reducen con facilidad ; por esto sus soluciones no pueden
filtrase con papel . Es venenoso.
Obtencion:
Proceso 1 .- La producción de permanaganato potásico tiene lugar en dos fases : en la
primera se obtiene manganato calentando en un crisol bióxido de manganeso, clorato
potásico, y potasa caústica:
3 MnO2 + KCIO 3 + 6 KOH = KCI + 3 H 2 0 + 3 K 2MnO 4
En la segunda, el manganato formado se pasa a permanganato mediante una corriente
de cloro:
2 K2MnO 4 + Cl 2 = 2 KCI + 2 KMnO 4
2.6 .21 . Sales crómicas
•
2 .6 .21 .1 Sulfato crómico potásico : KCr(SO 4) 2 .12 H2O
Peso mol . : hidr . 199 .43 y anh . 283 .25
Dens . : 1 .83
Est .fís . :sólido violado
Solub .a 25°C : 12 .5
Fus . ac : 89°C
Sist . Crist . regular.
Ebull : se descompone.
Propiedades .- El sulfato crómico se llama comúnmente alumbre de cromo.
130
Se presenta en grandes cristales octaédricos, de color rojo violado obscuro . Es
•
bastante soluble en el agua, siendo de color violado esta solución, pero calentada se
pone verde.
Obtención : Haciendo burbujear anhídro sulfuroso por una solución de dicromato
potásico, acidulada con ácido sulfúrico:
K2 Cr2 07 + H2SO4 + 3 SO 2 = H 20 + 2KCr(SO 4 ) 2
2.6 .21 .2. Anhídrido crómico : CrO 3
Peso mol . : 100 .01
Dens . : 2 .78
Est .fís . :sólido rojo
Solub .a 15°C : 166 g a 100°C : 207 g
Fus . : 170°C
Sist . Crist . rómbico .
Ebull : se descomp . 250°C
Propiedades .- El anhídrico crómico se presenta en agujas de color rojo intenso, muy
solubles en el agua y por el calor se descomponen en oxígeno y en óxido crómico:
2 CrO 3 = 02 + Cr2 04
Es oxidante sumamente enérgico, por esta facilidad de desprender oxígeno ; así, con
muchas substancias reductoras reacciona con explosión ; oxida no pocas sustancias
orgánicas como alcohol, ácido oxálico, etc .
Obtención:
•
Proceso 1 .- Trantando una solución concentrada de dicromato potásico por ácido
sulfúrico concentrado:
K2Cr207 + H2SO4 = K 2 SO 4 + H 2 0 + 2 CrO 3
Aplicaciones se emplea en los laboratorios como oxidante.
2 .6 .21 .3. Dicromato potásico : K2Cr 207
Peso mol . : 294.22
Dens . : 2 .70
Est .fís . :sólido anaranjado
Solub .a 20°C : 13 g a 100°C : 102 g
Fus . 396°C
Sist . Crist . triclínico .
Ebull : se descomp . 500°C
Propiedades .- El dicromato potásico se presenta en grandes cristales de color rojo a
• anaranjado . Es bastante soluble en el agua y de sabor amargo áspero . Es muy
oxidante, sobre todo en presencia del ácido sulfúrico, con el cual forma la llamada
mezcla crómica.
Obtención:
Proceso1 .- Calentado en horno de reverbero una mezcla crómita, carbonato potásico
y cal:
2 Fe (Cr0 2)2 + 4 K 2CO3 + 4 CaO + 7/2 0 2 = Fe 203 + 4 CaCO 3 + 4 K2Cr0 4
El cromato formado se disuelve en agua y se trata por ácido sulfúrico y diluido para
convertirlo en dicromato:
2 K 2 CrO 4 + 2 H 2 SO4 = 2 KHSO 4 + H 2 0 + K 2 Cr 2 O 7
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Fig . 12 Diagrama de flujo de producción de dicromato de sódio.
•
133
Grinding.
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3 . PANORAMICA DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES
~
3 .1 . Situación actual
La industria química como toda actividad económica se ha visto impactada por la crisis
económica que vive el país a partir de 1982, en este año el volumen de producción
de la industria fue de 6'888,000 toneladas, para 1983 se obtuvo un incremento
sensible ya que se lograron 7'029,000 toneladas, lo mismo sucedió en 1984,
alcanzando 7'045,000 toneladas, a partir de este año se inició una baja en la
producción, en 1986 sólo se produjo 5'858,000, y para 1987, se obtuvieron
5'261,000 toneladas . En 1988 se inició un repunte de la industria de suerte tal que
para 1990 se produjeron 7'228,522 toneladas y para 1991 7'338,650 toneladas.
En la actualidad la industria química se está acercando a lograr el 100 % de
producción de acuerdo a su capacidad instalada . La capacidad instalada de la industria
• química en 1991 fue de 9'120,120 toneladas de producción en este mismo año se
logro una producción de 7'338,650 ton . lo que representa el 80 .46 % de su
capacidad instalada, en el corto plazo de continuar incrementando su producción
logrará utilizar el 100 % de su capacidad instalada.
En otro orden de ideas, es necesario mencionar que de la producción total de 1991,
el consumo aparente en el país representó el 102 %, lo cual indica que hubo una
demanda por arriba de la producción, esta se completó con la importación de 621,284
toneladas de productos químicos, estas cifras dan una idea clara de que la industria
química difícilmente satisfará la demanda interna lo cual muestra una buena
perspectiva de mercado para todo incremento de la producción de las industria
instalada o bien de la creación de nuevas industrias . Mención aparte merece la
producción destinada a la exportación, el comportamiento de este mercado también
es errático y descendente, ya que en 1990 se exportaron 547, 470 toneladas y para
1991 sólo fueron 361, 367 mostrando una baja, del 36 % . El mercado exterior es una
opción que habrá que explorar más en el corto y mediano plazo, sobre todo para
allegarse divisas tan necesarias en este sector industrial.
3 .2 . Tendencias
La industria química nacional al igual que toda actividad productiva fue impactada por
la crisis económica que vivió el país desde 1982 a 1990 . El comportamiento de esta
• industria entre 1982 y 1991 se muestra en el cuadro 1, en este cuadro se identifican
tres fases; la primera es de franco crecimiento que se presentó de 1982 a 1984, los
porcentajes de crecimiento fueron del 2 .04 y 0 .93, la segunda fase identificada es de
decremento entre los años de 1985 a 1987, los porcentajes de decremento fueron del
6 .17 al 12 .01, entre los años de 1988 a 1989 no se encontró la información de los
volúmenes de producción .
135
A partir de 1990 se ha observado un crecimiento de la industria, con porcentajes del
37 .8 % de 1987 a 1990 y del 1 .52 entre 1990 y 1991.
En resumen, se puede decir que la industria química se encuentra en franco repunte.
Por otro lado es importante resaltar que los volúmenes de producción no satisfacen
la demanda del mercado interno y este tiene que completarse con importaciones, este
hecho muestra amplias perspectivas para el desarrollo de la industria.
CUADRO
1
VOLUMEN DE PRODUCCION DE LA INDUSTRIA
QUIMICA NACIONAL
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AÑO
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1982
6'888,000
1983
7'029,000
2 .04
1984
7'095,000
0 .93
1985
6'243,000
12 .01
1986
5'858,000
6 .17
1987
5'261,000
10 .20
1988
NO
1989
NO
1990
7'228,522
37 .38
1991
7'338,660
1 .52
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Fuente : cuadro hecho para este estudio Química Nacional
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136
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3 .3 .
Clasificación de la industria química
La industria química s 'e caracteriza por la gran complejidad que opera en cada proceso
de trabajo, la diversificación de materias primas, de productos y subproductos, por las
políticas mercantiles, las estructuras comerciales, y por la modernidad de sus
tecnologías y su tendencia de crecimiento.
Esta complicada red industrial en expansión se puede clasificar y agrupar
convenientemente de acuerdo a los producto que elaboran, categorizando las múltiples
actividades. En esta clasificación no se consideran industrias de explosivos como la
pólvora ni tampoco la de los fertilizantes, ya que estas por sus características propias
reciben un tratamiento propio.
0
~
AI
sector de la industria química se le ha clasificado en cuatro ramas, atendiendo a sus
operaciones comerciales, a los volúmenes de agua utilizadas y a la calidad de sus
•
descargas líquidas, incluyendo los consecuentes problemas de contaminación que
originan.
Dichas ramas son:
1) Acidos, Bases y Sales
3) Industria Farmacéutica
2) Resinas y hules sintéticos
4) Plaguicidas
La industria química dedicada a la producción de sustancias como ácidos, bases y
sales . También produce otras sustancias y productos ; es común observar que una
planta industrial elabore varios productos de ácidos, bases y sales, este hecho hace
inapropiado el tratar de hacer una clasificación de industrias por los productos que
elaboran . Sin embargo, en el numeral 3 .4 de este inciso se presenta el inventario de
las industrias en las tres categorías que son plantas industriales dedicadas a la
producción de ácidos, bases y sales . Como se ve en este enlistado ; varios productos
aparecen de la misma industria ya que poseen diversos procesos de producción.
3.4 . Localización e inventario
•
3 .4.1 . Localización de industrias
La distribución de plantas en la República Mexicana se presenta en el siguiente cuadro .
CUADRO
2
INDUSTRIA QUIMICA
LOCALIZACION DE PLANTAS
M '~;.~:,
•
.r.
•tifrti5}}`.~~{~P:{.}~{C{~r:'{'f'rr::~ti{~¢}}S{:f~~r~:?}~}}:{rr70~}:ti:~{Ji~ir~:.
LOCALIDADES
No . PLANTAS
WaMIMMMIMaTiMi
~
•
'rlJ.ti
!
%
ti{{}~.• f:Y;;:}::::•:Y{::~:f{}:{:~:•::rJJ} :ti:J,f j::•:N{:l:{f...}:ti•}~•:•::}h:L t{:k{':11.:1~L}
Edo . de México
126
27 .4
Veracruz
81
17 .4
Distrito Federal
74
15 .8
Nuevo León
31
6 .6
Tamaulipas
23
4 .9
Guanajuato
23
4 .9
Jalisco
21
4 .5
Puebla
19
4 .0
y Baja California
17
3 .6
Morelos
12
2 .6
14
3 .0
Tabasco
9
1 .9
Hidalgo
8
1 .7
Tlaxcala
8
1 .7
Total
466
100
Durango, Chihuahua, Coahuila
Querétaro, S .L .P y
Michoacán
.
,Chiapas, Oaxaca Y
'$•
.•C•.v . r}:{'óilh•k
r
v vY.v}•ry:•
lii
.' irai :• :ti:
rti:S}
=M
Fuente : Cuadro hecho para este estudio por Química Nacional
MIMMOMOMIM
v.•.
CUADRO 3
•
INVENTARIO DE LA INDUSTRIA QUIMICA
PRODUCTORA DE ACIDOS
MM.M.M.61MMAUSNEM
.
PRODUCTO
EMPRESAS QUE LO PRODUCEN
:
%'ce.:c" :~':~
~ o-titi~ ._
:: ~:ti•~c :o-:k• •.?~2~ ~ ~~ ~k'•ti~ ~k; ~ ~~
Acido Bórico polvo USP
Productos Quim . Monterrey, S .A.
Acido Bromhfdrico 48% R .A
Productos Quim . Monterrey, S .A.
Acido Cianhfdrico
Petroleos Mexicanos
Acido Clorhídrico
Pennwatl, S .A de C .V.
Du Pont S .A de C .V.
Polaqufmia, S .A de C .V.
Pennwatl del Pacifico, S .A.
Industrial Cydsa Bayer, S .A .C .V.
Indust . Quim . del Istmo S .A .C .V
J .T Baker, S .A de C .V.
Petroleos mexicanos
•
Celulosa y Derivados S .A .C .V.
Ciclomeros, S .A.
Acido Clorhídrico
Alquimia Mexicana S . de R .L.
Anhfdro
Du Pont S .A de C .V.
Pennwatl del Pacifico, S .A
Acido Clorhídrico
Pennwatl, S .A de C .V.
Inhibido
140
•
Acido Clorhídrico
BASF Mexicana, S .A de C .V.
USP y R .A
J .T Baker, S .A de C .V.
Productora Quim, Mexicana, S .A.
Técnica Quimica S .A.
Productos Quim . Monterrey, S .A.
BASF Mexicana, S .A de C .V.
Acido Clorosulfónico
Ind . Qufm . de México, S .A de C .V.
•
Acido Cresflico
Unión Caribe Qufm . y Plast . S .A de C .V.
Acido Crómico
Química Central de México, S .A.
Acido Dicloroacético
Polaqufmia, S .A de C .V.
Acido 2,4-Diclorofeno-
Polaqufmia, S .A de C .V.
xiacético
Dow Química Mexicana S .A .C .V.
Acido Fenolsulfónico
Anonik Niederschlag, S .A de C .V.
Acido Flurobórico
Anonik Niederschlag, S .A de C .V.
Acido Fluorhfdrico
Química Fluor, S .A de C .V.
Quimobésicos, S .A de C .V.
J .T Baker, S .A de C .V.
Ind . Qufm . de México, S .A de C .V.
•
Acido Flurohfdrico
Química Fluor, S .A de C .V.
anhídro
BASF Mexicana, S .A de C .V.
Acido Fálico 98%
BASF Mexicana, S .A de C .V.
Feed Grade
Fertilizantes Mexicanos, S .A.
Acido Fosfórico
Industrias Resistol, S .A.
Polifos, S .A de C .V.
Productos Qufm . Monterrey, S .A.
Acido fosfórico
141
USP y R .A.
J .T Baker, S .A de C .V.
Acido fosfórico técnico
Técnica Química S .A.
y purificado
Acido Fosforoso 20 %
Productos Quím . Monterrey, S .A.
Acido M-Fosfórico R .A
J .T Baker, S .A de C .V.
Acido Monocloacético
Polaqufmia, S .A de C .V.
Acido M-Sulfanilico
Atoqufm . S .A.
Pyosa . S .A de C .V.
Mexin, S .A de C .V.
i
BASF Mexicana, S .A de C .V.
Acido Muriático
Quimobásicos, S .A de C .V.
Acido Muriático 30%
Du Pont S .A de C .V.
Polaqufmia, S .A de C .V.
Pennwatl del Pacifico, S .A.
•
Fertilizantes Mexicanos S .A.
Indust . Quím, del Istmo S .Á .C .V.
Quimobásicos, S .A de C .V.
Petroleos mexicanos
Celulosa y Derivados S .A .C .V.
•
Ciclomeros, S .A.
Acido Nalidisico
Sigma, S .A.
Acido Nítrico
Fibras sintéticas, S .A .C .V.
J .T Baker, S .A de C .V.
Du Pont S .A de C .V.
Fertilizantes Mexicanos S .A.
Productos Quím . Monterrey, S .A.
Acido Nítrico USP y R .A
•
142
Técnica Química S .A.
•
J .T Baker, S .A de C .V.
Acido 3-Nitro-4-Hidroxi-
Nitrógeno Ind . Alim ., S .A .C .V.
fenil arsonico
Acido 0-Toluensulfónico
Actual Química S .A.
Henkal Mexicana, S .A de C .V.
Acido P-Fenolsulfónico
Anonik Niederschlag, S .A de C .V.
Acido Pícrico R .A y USP
Productos Quím . Monterrey, S .A.
Acido P-toluensulfonico
Henkal Mexicana, S .A de C .V.
BASF Mexicana, S .A de C .V.
Acido P-toluensulfónico R .A
Productos Quím . Monterrey, S .A.
Acido salicilico
Dow Química Mexicana S .A .C .V.
Acido salicilico USP,FN,
Salicilatos de México S .A .C .V.
Técnico
Acido Sulfónico
Industrial de Esp . Qui .,S .A .C .V.
Acido Sulfúrico
Azufrera Panamericana, S .A.
Comisión de Fomento Minero S .A.
Industria Minera México, S .A.
Univex S .A.
•
Sincamex, S .A.
Celulosa y Derivados S .A .C .V.
Química Fluor, S .A de C .V.
J .T Baker, S .A de C .V.
Celulosa y Derivados S .A .C .V.
Fertilizantes Mexicanos S .A.
Industrias Resistol, S .A.
•
143
Fenoqufmica, S .A.
•
Acido Sulfúrico clase'B'98%
Química Nobleza, S .A.
Acido Sulfúrico USP y R .A
Productos Qufm . Monterrey, S .A.
J .T Baker, S .A de C .V.
Técnica Química S .A.
Productora Qufm . Mexicana, S .A.
•
Acido Sulfuroso R .A
Productos Qufm . Monterrey, S .A.
Acido Tereftálico
Petrocel, S .A.
Acido Toluensulfonico
Pyosa, S .A de C .V.
Acido Tricloroisocianurico
Olin Qufm . S .A de C .V.
Acido úrico
BASF Mexicana, S .A de C .V.
CUADRO 4
INVENTARIO DE LA INDUSTRIA QUIMICA
PRODUCTORA DE BASES
Y.Y.•.Y .ti.•~YX
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L~ J
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PRODUCTO
Y
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EMPRESAS QUE LO PRODUCEN
~~~s~:~~~#'~~:Y~~#:~~r~:~~~•r~.~
.
Hidróxido de Aluminio Gel C
Productos Corzo, S .A.
Hidróxido de Aluminio USP
Cia . Qufm . Ind . Newmann, S .A.
Hidróxido de Amonio
Pennwalt, S .A de C .V.
•
Productora Química Mexicana S .A.
Hidróxido de
Amonio USP
y
J .T Baker, S .A de C .V.
R .A
Productora Química Mexicana S .A.
Productora Química Monterrey S .A
Técnica Química S .A.
Cia . Qufm . Ind . Newmann, S .A.
Hidróxido de Calcio
Productora Química Monterrey S .A
Técnica Química S .A.
•
Hidróxido de Calcio Hidratado
Catalizadora Ind . S .A.
Hidróxido de Sodio Sodado
Rey Mol, S .A de C .V.
Esp . Qufm, Grase de Mex, S .A .C .V
Hidróxido de Magnesio
Cia . Qufm . Ind . Newmann, S .A
Coyoacan Química, S .A.
J .T Baker, S .A de C .V.
Química del Mar, S .A de C .V.
Química del Rey, S .A de C .V.
Productos Corzo, S .A.
•
145
.~
Hidróxido de Magnesio Pesado
Coyoacan Química, S .A.
Hidróxido de Magnesio USP
Cia . Qufm . Ind . Newmann, S .A.
Hidróxido de Potasio
Rot Química, S .A.
Hidróxido de Potasio
J .T Baker, S .A de C .V.
(Lentejas USP)
Productora Química Monterrey S .A
Técnica Química S .A.
Hidróxido de Sodio
Celulosa y Derivados, S .A de C .V
Fca . de Celulosa el pilar, S .A.
Ind . Qufm . del Itsmo, S .A .C .V.
Fertilizantes Mexicanos, S .A.
Cloro de Tehuantepec, S .A .C .V.
Prod . Básicos Nal . S .A.
Pennwatl del Pacifico, S .A.
Pennwatl, S .A de C .V.
Hidróxido de Sodio
Ind . Qufm . del Itsmo, S .A .C .V . escamas tipo
rayón
Hidróxido de Sodib
Ind . Qufm . del Itsmo, S .A .C .V.
granulado tipo rayón
•
Hidróxido de Sodio
Productos Qufm . Monterrey, S .A.
Lentejas y USP
Técnica Química, S .A.
J .T . Backer, S .A de C .V.
Hidróxido de Sodio
Ind . Qufm . del Itsmo, S .A .C .V.
Líquido al 50 %
Pennwatl del Pacifico, S .A.
Hidroxietil etilendiamino
Polaqufmia, S .A de C .V.
triacético, sal trisodica
Hidroxitrolenal
BASF Mexicana, S .A de C .V .
Inter .Fiavos & Frag . Mex S .A .C .V
Hidroxicobalamina
InterQufm, S .A de C .V.
Hidróxicloruro de Aluminio
Qufm . Hoechst de Mex, S .A de C .V
Hidróxido Cúprico
Cuproqufm de México, S .A de C .V.
Hidróxido de Aluminio
Quest Inter, S .A de C .V.
Productos Corzo, S .A .
Qufm . Toronto, S .A.
•
•
CUADRO 5
INVENTARIO DE LA INDUSTRIA QUIMICA
PRODUCTORA DE SALES
PRODUCTO
EMPRESAS QUE LO PRODUCEN
Acondicionadores de lodo
Acua Chemic . de Mex, S .A .C .V.
Bhenner, S .A de C .V.
Buckman laboratories, S .A .C .V.
Química Ecotec, S .A de C .V.
Acrilamidas
Nalcomex, S .A de C .V.
Hiploclorito de Calcio
Cia . Ind . y Comer . Cuevas, S .A.
Acrilato de Butilo
BASF Mexicana, S .A de C .V.
Celanese Mexicana, S .A.
•
Acrilato de 2-Etil Hexilo
BASF Mexicana, S .A de C .V.
Celanese Mexicana, S .A.
•
Hidrosulfito de Sodio
General Products Co . S .A .C .V.
Hidrosulfito de Zinc
General Products Co . S .A .C .V.
Hipoclorito de Sodio
Celulosa y Derivados. S .A .C .V.
Cloro de Tehuantepec, S .A .C .V.
Fertilizantes Mexicanos, S .A.
Ind . Química del Istmo, S .A .C .V.
Pennwatl del Pacifico, S .A.
Pennwatl, S .A de C .V.
Qufm . Orgánica de Méx ., S .A .C .V.
Hipoclorito de Sodio 11 %
Pennwatl del Pacifico, S .A .
•
Hiposulfito de Sodio
Cia . Quf . Ind . Newmann, S .A.
Sal de Zinc del mercap-
Micro, S .A.
tobenzotizol
Sal de Zinc del penta-
Micro, S .A.
Cloro tiofenol
Sal de anilina
Mexin, S .A de C .V.
Sal de Cobre del mercap-
Micro, S .A.
benziotiozol
Sal Sodica del EDTA
Polaqufmia, S .A de C .V.
Sal Sodica del ácido
Nopco Ind, S .A de C .V.
naftalen sulfonico
Sal Sodica del ácido
Polaqufmia, S .A de C .V.
metil arsonico
Sal R
Fritz Dodge & 0lcott de Mex .S .A.
•
Pyosa, S .A de C .V.
Warner Jenkinson, S .A de C .V.
Sal pensodica del DPTA
Polaqufmia, S .A de C .V.
Sal pensodica del EDTA
Polaqufmia, S .A de C .V.
Sal de níquel
Derivados Metal- orgánicos,S .A.
Sal Sodica del ácido
Complex Qufmica S .A.
amino trismetilen fosfónico
Polaqufmia, S .A de C .V.
Sal Schaeffer
Pyosa, S .A de C .V.
Sal G
BASF Mexicana, S .A de C .V.
Pyosa, S .A de C .V.
Warner Jenkinson, S .A de C .V.
Sal Industrial
Petroval
149
Sal Monosodica del ácido
•
Polaqufmia, S .A de C .V.
metilarsonico
Selenio de Sodio al 98%
Nutriqufm, S .A de C .V.
Sales para tratamiento de
Sokomex, S .A.
Sal tretasodica de EDTA
Complex Química S .A.
madera
Sal trisonica del ácido
Polaquímia, S .A de C .V.
N-(Hidroxietil)- EDTA
Sal Wolman Cca Tipo C
•
(Cobre, Cromo, Arsenico)
Sokomex, S .A.
Sales hidrosolubles de
Cromo, Cobre y Arsenico
Sokomex, S .A.
Sales orgánica de mercurio
Buckman laboratories, S .A .C .V.
Salicilato de Amilo
Salicilatos de México, S .A.
Sales organo minerales de
Argus Química Mexicana, S .A .C .V.
Estaño
Ciba- Geigy Mexicana S .A .C .V.
Sal tetrasonica DTPA
BASF Mexicana, S .A de C .V.
Ciba- Geigy Mexicana S .A .C .V.
Salicilato de benzilo
Quest Internacional, S .A de C .V.
Sal sodica del Pentacloro
Polaquímia, S .A de C .V .
fenol
•
150
3 .5 . Importancia socioeconómica
La industria Química, como componente importante y dinámico de la economía
nacional, se encuentra en estrecha vinculación con su comportamiento y desarrollo.
Es por ello que existe la necesidad de conocer, cuando menos, las principales variables
que afectan la situación económica general.
La Industria Química cumple un papel importante en la actividad económica del país,
está conformada por empresas de diferente nivel de desarrollo tecnológico, diferente
estructura de capital y muy diverso tamaño . A pesar de que se ha enfrentado una
fuerte competencia del exterior, logró mantener sus características de crecimiento.
Así el sector químico registró una taza de crecimiento real en el valor de la producción
•
en 1991 de 3 .1%.
La producción en millones de dólares corrientes (cuadro 6) creció 4 .5 % con respecto
a 1990 y la participación de la industria química al PIB aumentó 4 .9 % para el mismo
período.
El valor de los Insumos de la Industria Química es de 11,395 millones de dólares
corrientes (cuadro 8) para 1991.
La inversión de la Industria Química durante 1991 fue de 1,207 millones de dólares,
•
151
contra 949 del año anterior, representando un incremento del 27 .2 % (cuadro 9).
En lo referente a la balanza comercial del sector químico (cuadro 10), el saldo fue de
1,130 .7 millones de dólares, que representa una variación porcentual del 47 %.
En el renglón de las importaciones de petroquímicos básicos (cuadro 10), éstas
disminuyeron 37 .2 % con respecto a 1990, y en lo relacionado a importación de otros
S
productos químicos aumentó 24 .2 % con respecto al año anterior.
Las exportaciones de petroquímicos básicos (cuadro 10), con respecto a 1990, se
incrementaron un 62 .3 % y las exportaciones de otros productos químicos crecieron
4 .6 % para el mismo período.
Los cuadros presentados a continuación tienen por objeto describir y cuantificar en lo
fundamental en comportamiento de la industria química a lo largo de los últimos cinco
a ocho años.
•
152
CONSUMO APARENTE DE
QUIMICOS
DóIares Corrientes)
PRODUCTOS
(Millones de
Cu ;,t)rn
~
PRODUCCION (1)
IMPORTACION
EXPORTACION
1984
1985
10 .016 .7
846 .0
10 .896 6,
949 6
574 0
620 5
1986
1987
1988
1989
1990
1991
9 .918 9
1 .609 0
17 .154 9
1 .837 0
10 754 2
12,432 9
1,041 6
1 .400 0
1820 0
2 .778 .6
1,751 .1
13 .507 2
2 .649 3
13 .912 8
2 .778 9
1,880 .2
2 .054 4
11 .225 .7 10,486 4
17,591 9
11,713 1
13 .460 4
14,276 .3
15 .043 5
3 .185
1
CONSUMO
APARENTE
VARIACION
10,288 7
PORCENTUAL
DEL CONSUMO
APARENTE
•
10 6
9 .1
(6 6)
67 8
(33 4)
14 9
6 .1
5 .3
AUT0SUFICIENCIA(2)
97 .4
97 .1
CONSUMO/CAPITA(3)
VARIACION
PORCENTUAL DEL
29 2
89 4
94 .6
130 6
97 5
215 3
91 8
141 6
92 4
159 5
94 6
165 8
92 5
171 .3
(28 4)
205 9
46 0
64 9
(34 2)
126
39
3 .3
59
62
78
10 0
6
62
5 .7
49
VARIACION
PORCENTUAL DE
CONSUMO APAREN .
TE/CAPITA 04
PARTICIPACION OE
•
LA INDUSTRIA Out .
MICA AL PIB %6(4)
1
FUENTE:
ANIO . Cue .linnarios Confidt nci ;dc . vSi .lcma Indict: tk Precio..
ANI() • SF.:C'()FI.
N()TAS:
I ) El valor (lc Ia Prnduct•i('‘n c•ui cnn .idcrado Prccins tie tt•rtla LnR PI ;m1a Prnducrorr,
Incluvt' el ;írca Pclro•Iuimica (le Pcmcv e•1im ;nla I+ sr •\NI()
:) tit: rck:rc ;II tnt'icnlc dc I ;, I'rotlutcü% n 1 cl con .unn, ;ware mt. .
3) Cifra . en didare . N ;rhil,inlc.
4) Calculi) refiricntlo la Prntlut't'i6n de la Indu .lria al PIR a I'ret'ios cnrricnlc•.
•
153
•
VALOR DE LA PRODUCCION
(Pcsc Constantes)
(irafica 1
PORCENTAJE
20--
•
t0
0
•10 84
85
89
37
89
89
90
9t
A100
•
VARLACLON PORCENTUAL.
Cuadra 7
1984
PRODUCCION
VARIAC10N96
1985
1986
1988
1989
1990 1991
194 .500 205 .500 208,000 • 230.250 260,15? 281,014 285,117 302,224
5 .0
55
12
FUENTE:
ANIO . Cucuinnann ('nnfidcncial
y Sislcma Indicc de Prccin%.
•
1987
154
10 .7
130
80
1 .5
60
•
VALOR nE LOS INSUMOS DE
LA INDUSTRIA QUIMICA
(Millones de Dólares Corrientes)
c'ua(irn P
1989 1990 1991
CONCEPTO
1984
1985
1986 1987 1988
MATERIA$ PRIMAS
r
AUXILIARES
3 .952
3 .643
3 .873
7 .720
5 .054
6 .154
6,738
8.180
1,115
1,027
1,092
1 .715
1,183
1,554
1 .887
1,806
507
467
496
858
538
621
679
853
TENCIA TECNICA
203
187
199
343
215
249
270
139
OTROS
304
280
298
5 15
323
373
409
417
5 .604
5 .958
11,151
7,313
8 .952
9 .983
11,395
10 .897
9 .930
17 .155
10 .754
12.433
13 .507 13 912 8
•
SUELDOS Y SALA .
RIOS
ENERGETICOS
•
REGALIAS Y ASIS .
INSUMOS TOTALES 6 .080 .
VALOR DE L.A
PRODUCCION
10,017
FI I ENTE:
ANN . CUCclinnarirt (1InliJcncialca 4t1.
N(1TA:
I) La%
cifra% dc 1'clrnclufmica R,i .ica fucrnn c~tim,ula . ~~~r AN I U .
La inversión de la industria química durante '1991 fue de 1, 207 millones de dólares,.
•
el crecimiento de la inversión de esta industria se presenta en el cuadro No .9, así
también se presenta el comportamiento de la inversión en la gráfica 2.
INVERSION DE LA
INDUSTRIA QUIMICA
(Millones de Dólares)
Grarica
2
MILLONES OE COLARES
~
~
`
54
as
e~
ee
ea
Sa
eo
Si
ARO
r.
INVERSION EN EL ARO
Cuadro 9
1984
1985
1986
750
550
1987 1988
1989
1990 1991
INVERSION DURANTE
EL AÑO (1),(4)
600
300
600
1,260
1,007
480
949
1,207
2,107
3,284
INVERSION FIJA
•
(VALOR DE ADOUISI .
CION) (2)
1,970 a
INVERSION FIJA
(VALOR DE REPOSI.
CION)
10,000
8,000
8,600
7,853
9,117
INVERSION NETA (3)
16,900
12,800
13,770
12,770
11,464
FUENTE:
ANIO• Investigación Directa.
NOTAS:
1)) Se refiere a Inversión en activos fijos.
2 Incluye maquinaria, equipo edilicios y otros activos fijas . (al 1I de dic . de 1991).
3 Se refiere a activos filns, menos depreciación acumulada, más inventarios,
más cuentas por cobrar, menos cuentas por payar.
4) Se Incluyen las inversiones de Pcmex . Memoria de Labores de Pemex 1991, págs . 262, 291.
•
156
•
BALANZA COMERCIAL SECTOR QUIMICO
(Millones de Dólares)
Cuadro 10
Concepto/Alío
1984
1985
1986
1987
1988
1989
Importación
1,454 .4
1,783 .1
1,610 .8
1,837 .0
2,778 .9
23 .1
22 .6
(9 .7)
14 .0
51 .3
329 .4
" 681 .1
490 .2
395 .0
57 .3
28 .7
(28.0)
925 .0
1,102 .0
9 .5
19 .1
950 .4
18 .6
Total
% Variación
1990
1991
2,778.6
2,649 .3
3,185 .1
0
(4 .3)
20 .2
660
671 .7
209 .2
152 .5
(19 .4)
67 .1
1 .8
(68.8)
(372)
1,120 .6
1,442 .0
2,118.9
2,106 .9
2,440,1
3032 .6
1 .7
28 .6
46.9
(0.6)
15 .8
24 .2
836 .4
1,042 .7
1,400 .0
1,820
1,751 .1
1,880 .2
2 .054 .4
(12 .0)
24 .7
34 .3
30.0
(3 .8)
7 .4
9.2
Importación Petroqulmicos Básicos (1),(4)
% Variación
Importación Otros
Productos Oufmicos
% Variación
Exportación Total
% Variación
Exportación Petroqul-
128 .5
76 .2
17.7
17 .0
30 .7
58.8
151 .7
246.2
3 .6
(40 .7)
(76 .8)
(3 .9)
80.6
12.4
158
62.3
821 .9
760 .2
1,025 .0
1,383 .0
1,789 .3
1,716 .5
1,728 .5
1 .808 .2
21 .3
12 .2
34 .8
34 .9
29 .4
(4 .0)
07
4 .6
(504 .0)
(946 .7)
(568.1)
(437 .0)
(958 .9)
(1 .027 .5)
32 .7
87 .8
(40 .0)
(23 .0)
119 .4
7 .1
(25 1)
47 .0
1 .5
2 .1
1 .5
1 .3
1 .5
1 .6
1 .4
1 5
(200 .9)
(604 .9)
(472 .5)
(378 .5)
(629 .3)
(637 .2)
(57 .5)
93 .7
(5.5)
(50 .9)
(21 .9)
(20 .0)
66 5
1 3
(91 0)
63 .0
4 .1
89
27 .7
23.2
21 .5
19 .5
1 .38
0 .62
(103 .1)
(341,8)
(95 .6)
(59 .0)
(329 .6)
(390 .4)
(711 .6 ;
( 1 .224 .1)
(38 .3)
231 .5
(72 .0)
(38 .5)
458.6
18 .4
82 .3
72 .0
1 .1
1 .4
1 .1
1 .0
1 .2
1 .2
1 .41
1 .68
Paridad Promedio (2) 167 .77
256 .43
607 .93
1,369 .37
2,272 .51
2,461 .72
2,812 .59
3 .017 .87
micos Básicos (1),(3)
•
% Variación
Exportación Otros
Productos Oufmicos
-% Variación
Balanza Total
% Variación
Relación I / E
(769.1) (1,130 .7)
Balanza Petroquf•
•
micos Básicos (1)
% Variación
Relación I / E
Balanza Otros Pro•
duetos Oufmicos
% Variación
Relación I / E
NOT AS :
1
Dc acucrdn a la rcclasificacihn publicada cn cl Diario Oficial c) 15 dc aFncto (lc 19R'1.
2 Banco dc MEcicn, tndicadorcc Fcont+mícrc, Mro . 0 1 2, Pól; .l•sn,
1
Pcmcx, Memoria dc L .ahnres 1 0 )1, PSR . 10(1, Datos dc Fr port lcioncc dc Pctro(uímicoc.
4) ANIO / 5EC'OFI, Importación de Pctroquimicos.
3 .6 . Materias primas empleadas
La industria química presenta una gran diversidad de métodos de producción, así
también son múltiples las materias primas que emplean en sus procesos de
producción . Otro aspecto importante de resaltar es la producción múltiple ya que
varias empresas producen sustancias como ácidos, bases y sales, algunas otras se
dedican solo a la obtención de un solo producto.
En este numeral se presenta la relación de productos y de las materias primas
empleadas en su proceso de producción de ácidos, bases y sales .
PRODUCTO
MATERIA PRIMA
ACIDOS
•
HF
HCI
HBr
HI
H2 S
H 2 SO 4
HNO 3
H 3 PO 4
As 2 0 3 Anhídrido
. Arsenioso
H 3 BO 3 Acido Borico
Fluorhfdrato de Potasio y de Sodio
Cloruro de Sodio con H 2 S O 4 y Sulfato ácido de Sodio
Bromuro de Sodio y H 2 SO4
Kl .loduro de Potasio + H 3 PO 4
Sulfuro ferroso, HCI o H 2 SO 4 diluido
Bióxido de Azufre, y H 2 0
Nitrato de Sodio + H 2 S O 4
Nitrógeno + aire + H 2 0 - HNO 3
Oxidando el Fósforo con HNO 3
Fosfatos naturales y H 2 SO 4
Mispiquel FeAsS 2
Boronatrocalcita y HCI
BASES
KOH
NaOH
Carbonato de Potasio y Ca(OH1 2
Caustificación
Carbonato de Sodio y Ca(OH) 2
NH 4 OH
Gas amónico en agua
•
C
aliza
Ca(OH) 2
magros
CaO
Oxido de calcio y agua
Bario
Ba(OH1 2 +
agua
Sal
magnésica
Mg(OH) 2
MgCl 2 + NaOH
AICI
AI(OH1 2
3 + NH 4 OH
SALES
KCI
KCIO 3
K Br
Kl
KNO 3
NaCl
Na 2 SO 4
NaNO 3
Na 2 B 4 O 7
Na2CO3
NaHCO 3
•
Silicina, Carnalita, Kainita
CI en KOH
Oxalato potasico, sol . acuosa y Br
KOH, CL, I, Carbono
Sol . Nitrato Sódico, Cloruro de potasio
Se extrae de yacimientos de sal de gema
y del agua de mar
NaCl y H 2 SO 4
Yacimientos de Chile y Perú
Arcillas ricas en NaCl, NO 2 SO4 y NaCIO 3
Acido borico y carbonato sódico
NaSO 4 , NaCl, CaCO 3 , Carbón
Anhídrido carbonico y carbonato sódico neutro
159
LiCI
Carbonato de litio y HCI
NH 4 amonio y electrolisis de sulfato de amonio
Amalgama de
NH 4 CI
Gas amonico Y HCI
(NH 4 1 2 SO 4
Gas amonico
y H 2 SO 4 diluido
AgCl
Solución de sal de plata y HCI o cloruro soluble
2
Gas Ca(ClO)
cloro
y
sol . de hidroxido de calcio
CaSO 4
Yeso
natural
Ca 3 (POy
4 ) 2 cloruro de calcio
Fosforita
CaHPO 4
H
2 SO 4 , Fosforita y cloruro de calcio
Ca(H 2 PO
4 ) 2 cloruro de calcio
Fosforita
y
Ca(OH)
CaC 2
2 carbono
Carbonato
CaCO 3
puro natural
Carbonato amonico + cloruro de calcico
Fundiendo CaNa
carbonato
2 Sie0 14
calcico y potásico o sódico
Sr(NO
Carbonato
o
3 ) 2 sulfuro de estroncio y HNO 3
Ba ( N O4)2
Baritina, Carbonato de bario, HCI y H 2 SO 4
Ba(NO 3 ) 2
Cloruro de bario y nitrato sódico
MgCl 2
Carnalita y aguas madres de cloruro potásico
.
MgSO 4
Kiesenita o ensomita, Kainita, Schoenita
ZnCl 2
Gas cloro y zinc
ZnSO 4
Oxido o carbonato de zinc y H 2 SO 4
Cd 3 SO 4
Cadmio, oxido o carbonato y H 2 SO 4
Pb(NO 3 ) 2
Plomo y HNO 3
CuCl
Cloruro cuprico y bisulfato sódico
CuSo 4
Cobre y H 2 SO 4
Pirita de cobre humeda
•
AuCl 3
Oro y agua regia
Bismuto
BI(NO 3 ) 3
y HNO 3
AIK ( SO 4)2
Alunita y piedra alumbre
HgCI
HCL, amonico
Cloro
HgCly
2
mercurio
Hierro
FeSO 4
y
H 2 SO 4
Pirita de hierro y H 2 SO 4
Cloro seco
FeCI 3
y limaduras de hierro
Cobalto
Co(NO 3 y
)2
ácido nítrico
•
Ni(SO 4 ) 2
Niquel y ácido sulfurico
Bioxido
MnSO
de
4
manganeso y H 2 SO 4
Bioxido
KMnO 4 de manganeso
Clorato potásico
Potasa cáustica
Anhfdro sulfuroso,
KCrO 4
Dicromato potásico, H 2 SO 4
Cromita, KCarbonato
2 Cr 2 O7
potásico, sal (NaCl)
HCI
SnCI
y
4
Sn(OH) 2
•
160
3 .7 . Productos elaborados y producci6n anual
Los productos elaborados de la industria química de ácidos, bases y sales se presentan
en el cuadro 11 .
CUADRO
11
PRQDUCC!ONO E LA INDUSTRIA QU! yN!C/k EN 1991
PRODUCTO
PRODUCCION ANUAL (TONELADAS)
ACIDOS
Acido sulfúrico
Acido fosf6rico
Acidos ftálicos
Acido nítrico
Acido clorhídrico
Acido acetico
Anidof!uorhkjhco
Acido cr6niico
2'067,000
410,000
299 ' 270
Hidnoxidoduamónio
Hidroxido de sodio
2'021,000
375 ' 167
280,243
150 ' 376
128,000
85 ' 818
1,447
SALES
Sulfato de sodio
Carbonato de sodio
Tripolifosfato de sodio
528 .038
352,936
138 ' 143
3.8 . Producción de la industria química en 1991
Los datos que se presentan en este cuadro muestran parcialmente la producción de
la industria química, esto se debe a que no existen datos para todos los productos que
se presentan en el numeral 3 .4 referente a la localización e inventario.
Para complementar este numeral se presenta en el cuadro 12 el comportamiento de
la producción de 1982 a 1987 en este cuadro se observa que en algunos productos
se han incrementado los volúmenes de producción como lo es caso del cloro, el ácido
acético, sosa, fertilizantes (N P y K) y carbonato de sodio dentro de los que ha bajado
su producción se tiene a el amoníaco, ácido nítrico, ácido fosforico, ácido sulfúrico.
A partir de 1987 se inicio un pequeño repunte de la industria química ya que el
volumen total de producción en 1987 fue de 5'261,000 toneladas, para 1990 se
alcanzo un volumen de 7'228,522 y para 1991 7'338, 650 Toneladas . Este repunte
•
se logra debido a la política económica emprendida por el gobierno federal y la
repercusión social del repunte es la generación de empleos.
162
•
•
CUADRO 12
PRODUCCION NACIONAL DE SUSTANCIAS
ACIDAS, BASES Y SALES
( En Miles de Toneladas
r':.:1~~.'J~l~1Yh5r:~: }Y.Y'SY
AÑO
r:r.
i. fiS-0$r:v.v.:~
~fy}.: ::y? •. .
Carbonato
Fertilizantes
de sodio
(N, P y Kf
•;K {1;:r
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V.
• .{:f~~~k~:~,~r¡5~.~:~i4r. . .kr{{r
}~:~r
r. . . {:{{~ti. .Y:rr. .;ñ{.v~~rNn
~rn~h•k~4S•:•~
Amoniaco
Sosa
Acido
Cáustica Nitrico
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Acido
Acido
Acido
Acido
Fosfórico
Clorhídrit :o
Sulfurico
Acetico
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Cloro
TOTAL
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1982
217
73
2464
365
167
402
47
2732
113
303
6,888
1983
218
55
2354
363
167
398
79
2996
129
300
7,029
1984
231
55
2156
350
171
407
77
3196
153
299
7,095
1985
257
55
2261
363
159
406
63
2222
155
302
6,243
1986
250
72
1949
382
154
384
83
2149
113
322
5,858
1987
NO
72
2121
NO
210
382
117
1877
122
360
5,261
. . ti. ;f
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FUENTE : ANIQ . Anuario estadístico de la industria Química Mexicana, 1992 .
163
3 .9 . Volúmenes de aguas residuales generados
La industria química debido a sus procesos de producción empleados, a sus sistemas
de economía de energía y consumo de agua, es una de las que más recicla el agua,
sobre todo la que emplea en los procesos de enfriamiento . En la literatura revisada no
se encontraron datos específicos respecto a los volúmenes de agua residual
descargados, de lo que si se dispuso, fue de los consumos de agua específicos de
• algunos procesos de producción de ácidos, bases y sales . En él cuadro 13 se
presentan los consumos de agua específicos para varios productos de la industria
química, la materia prima empleada, la demanda química de oxígeno DQO y sólidos.
164
CUADRO
•
MATERIA PRIMA Y AGUAS RESIDUALES GENERADAS POR PRODUCTO
v
:.•.
.•?
~ •.`.
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Producto Terminado
r{r.v
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{•Y•' ti~'•~•ti'
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rr:vl.•.~ititi•.•r
•
.
:::.rv.v~ hv:.v.
{tii
Materia Prima
~
~:•'
Acetaldehido
Acetato celulosa
Acido acético
Acido adfpico
Acido sulfúrico
Amoniaco
Butadieno
Butanol
Cloro sosa
Cloruro de polivinilo
Cloruro de vinilo
Esteres acrilicos
Estireno
Etanol
Etanol
•
•
13
Etilbenceno
Fenol
Fenol( + acetona)
Formol
Hexametilrondiamina
Metanol
Oxido Etileno
Precloro Etileno
Polietileno BD
Resinas fenólicas
Urea
.'
wr• L• •:
.~~'''
::~`~~~,~:~:,s .
¡~
Y~ Yfhti
hx•. . . •'ti`S.ti•.{L
Caudal (I/t)
Butano
Acetaldehido
Metanol
Ciclohexanol
Pirita . contacto
Gases de síntesis
Butenos
LPG
Sal
Suspensión
Etileno
Etilencianohidrina
Benceno
Etileno
Etileno
+ SO4H2
Benceno
Tolueno
Cumeno
Metanol
Adiponitrilo
Gas de síntesis
Etileno
Butadieno
Masa
Fenol-formol
Amoniaco
;.;NY:• }tiY
4 .500
50
4 .500
4 .500
200
ND
10
2
30
15
250
14
1 .100
400
1 .900
500
7 .500
50
0 .3
60
15
0 .5
100
1 .900
3 .300
2
7 .5
6 .000
300
13
3
40
1
10
0 .1
0 .1
0 .5
1 .100
3 .800
100
350
750
500
ti}•:
:'x•:.,ti
''''••'v:x4~.~;; ;~,•;
165
64
3
200
1
0 .1
5 .600
1 .800
200
ND
0 .2
0 .01
13 .000
Fuente : 2° Simposio del agua en la industria (1971), Madrid España.
•
Sólidos (gil)
}:N.{
. ..
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Butano
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:~;~~E
DQO (gill
1
2
10
4
yM
• :.~i:LSfllJ: ~tis.~
3 .10 . Principales contaminantes descargados y su impacto al medio ambiente
La industria química se caracteriza por una gran complejidad en cada proceso de
trabajo, la diversificación de materias primas, de productos y subproductos, por la
modernidad de sus tecnologías y su tendencia de crecimiento . Así también la industria
química tiene una gran diversidad de lineas de producción y de productos,
demandando materia prima diversa, en consecuencia ; los contaminantes que se
vierten en sus efluentes son diversos, en razón de esto, a continuación se presenta
un resumen de las causas más frecuentes que causan impactos negativos al medio
ambiente.
- Formación de subproductos.
En numerosos casos, los subproductos de un proceso de fabricación no tienen valor
comercial, siendo por tanto necesario el eliminarlos causando con ello, bien sea
gastos, bien sea problemas al medio ambiente.
Reacciones incompletas
De hecho no existen reacciones que se desarrollen completamente sino que alcanzan
un equilibrio . Por tanto, el producto de las reacciones arrastrará cantidades variables
de los reaccionantes que deben ser separados.
Cuando la eficiencia de la reacción es muy baja, se procede a reciclar los materiales .
En último término hasta ahora eran los aspectos económicos lo que decidían un
reciclaje.
Reacciones laterales
Son aquellas que en cierto modo compiten con la reacción principal o bien las que
tienen lugar entre las impurezas de las materias primas.
Atendiendo a la posible clasificación por operaciones que de algún modo producen o
pueden producir un efluente líquido que puede afectar al medio ambiente, tenemos las
siguientes:
- Destilación con vapor.
- Cracking con vapor.
- Desorción con vapor.
- Lavado de productos con agua, ácidos o bases.
- Condensaciones barométricas en flujos con vapor.
- Regeneración de catalizadores.
- Operaciones de limpieza, almacenamiento y transporte.
- Separación por destilación.
- Secado y filtración.
- Depuración de gases .
167
Además, y no lo mencionamos más que de pasada, están todas las causas que, si bien
no se producen en condiciones normales, pueden tener un impacto importante . En
este capítulo incluimos los accidentes, errores humanos, descontroles de proceso,
pequeñas averías mecánicas, etc.
Es de todo punto imposible presentar un resumen de los elementos o especies
químicas que, figurando como impurezas en las materias primas, o tratándose de
productos intermedios o de productos terminados, constituyen el objeto principal de
cada proceso químicd industrial .
CUADRO 14
•
PRINCIPALES CONTAMINANTES POR CADA PRODUCTO ELABORADO
'v' r iMeg}:Mig
in:`•'.'• }g'.'•:Mlgii'g} : #}gWiliMM f MMOO: }~~ .'~' vTk1Mv
PRODUCTO ELABORADO
CONTAMINANTE GENERADO
WWAMMMM 0
Lodos ricos en sulfato de Ca y
floruros de Silicio . Sulfato de
Aluminio.
Sulfato ácido de Sodio.
Acido clorhídrico
Acido Bromhfdrico
Fosfato de Sodio, monobásico
Dióxido de Azufre
Bromo diluido
Acido fosfórico
Acido yodhfdrico Acido fosforoso
Acido fosfórico
Fosfatos
Acido sulfhídrico
Azufre
Sulfuro de Arsenico
Cloruro ferroso
Sulfato ferrico
Hidróxido de Aluminio
Acido Fluorhídrico
•
168
Acido sulfúrico
•
Acido Nítrico
Acido Fosfórico
Acido antimonico
Acido Bórico
Acido carbónico
Trióxido de Azufre
Acido nitroso
Sulfuros de metales pesados
Acido nitroso
Sulfato de Sodio
Oxido nítrico
Sulfato de Calcio
Lodos
Cloruros de Ca, Na y Boro
BASES
Hidróxido de Potasio
Hidróxido de Calcio
Hidróxido de Estroncio
Hidróxido de Bario
Hidróxido de Magnesio
Potasio, Litio y Magnesio.
Hidróxido de Aluminio
Aluminio
Carbonato de Calcio
Lodos
F 20 3
SiO 2
Al 2 0 3
Estroncio
Bario
Cloruros y/o sulfuros de Sodio,
Aluminio y sus sales . Cloruro de
SALES
Cloruro de Potasio
Clorato de Potasio
loduro de Potasio
Nitrato de Potasio
Sulfato de Sodio
Carbonato de Sodio
bicarbonato
Sulfato de Litio
Fosfato de Litio
Sulfuro Amónico
•
Cloruro de Magnesio
Sulfato de Aluminio
Nitratos, Litio y Potasio
Agua caliente, Cloruro de Potasio Bromuro de Potasio
Acido sulfhídrico
Monóxido de Carbono
Cloruro de Sodio y Amoniaco
Sulfato de Calcio, lodos
Carbonato ácido de Sodio o
Oxido de Calcio
Sulfuro de Calcio
Monóxido de carbono
Sulfatos
Fosfatos
Acido Sulfhídrico
169
Nitrato de Amonio
Sulfato de Amonio
Nitrato de Plata
Cloruro de Calcio
Hiploclorito de Calcio
Sulfato de Calcio
Carburo de Calcio
Carbonato de Calcio
Silicato de Calcio
de magnesio
Sulfato de Bario
Nitrato de Bario
Sulfato de Magnesio
Sulfato de Zinc
Nitrato de plata
Cloruro Cuproso
Sulfato Cúprico
Cloruro
Aúrico
Nitrato de Bismuto
Sulfato de Aluminio
Calcio
Amoniaco
Cobre
Oxido nitroso
Magnesio
Cloro
Monóxido de Carbono
Cloruro de Sodio
Monóxido de Carbono
Cloruro de Amonio
Hierro, Dióxido de Azufre, Dióxido
Acido Clorhídrico
Cloruro de Sodio
Zn, Co, Niquel
Sulfuros
Dióxido de nitrogeno + plomo
Sulfato ácido de Sodio
Acido clorhídrico
Dióxido de Azufre
Sulfato Ferroso
Lodos e Hidróxido de Aluminio
3 .11 . Métodos de tratamiento de efluentes de las industrias químicas
La industria química es una las que más reciclan el agua que emplea . Así también las
substancias contaminantes y la cantidad que se vierte es muy diversa, por lo que sus
tratamientos deben responder a las características de volúmenes de descarga y de
contenido de contaminantes, de acuerdo a los procesos de producción empleados.
En general, se considera que la planta modelo que se puede adaptar a las
características de los efluentes de la industria química, se presenta en la figura (13)
170
Las características de este sistema de tratamiento son las siguientes ; presenta un
depósito o tanque de almacenamiento, uno de neutralización, otro de coagulación;
posteriormente, se realiza una sedimentación primaria, un sistema de tanques de
aceleración, al cual se les agregan nutrientes para acelerar el efecto de las bacterias
aerobias, de aquí las aguas residuales tratadas pasan a una última sedimentación para
terminar en un depósito final, después del cual puede reutilizarse en otros usos o bien
descargar al drenaje.
En este sistema de tratamiento los sedimentos y sustancias sedimentables (Fase
sólida o semisólida ) reciben un tratamiento distinto a la de la fase liquida, estos se
conducen de los tanques de sedimentación primaria, tanque de aceleración y la última
sedimentación a un depósito en donde se concentran los sedimentos espesos, estos
se hacen pasar a una filtración y la agregación de aditivos, finalmente estos son
pasados a un proceso de filtrado de vacío, la pasta de desecho se almacena o bien se
desecha como residuos sólidos .
171
•
Agua de
descarga
Sedimentación
primaria
Deposito
de almacen
Neutra- —
lización
— Coagulantes
coagulación
Nutrientes
—Tanques de
aceleración
Ultimo
-depósito
Ultima sedimentación
Retorno
sedimentos
Sedimento
Filtración y
Aditivos
excedentes de
sedimentos —
•
Sedimentos
espesos
Filtro de
vacio
Pasta de sedimento
Desecho y
almacenaje
Fig . 13 Industria Química ( Agua de descarga contienen varios compuestos orgánicos, metales pesados usados
en catalisis y ácidos y alcalis
•
172
3 .12 . Convenios establecidos con las empresas del ramo
3 .12 .1 . Concertación de la industria química
Restaurar el daño ecológico, mantener control sobre los límites permisibles descargas
y emisión de contaminantes, dar el tratamiento a los desechos domésticos urbanos,
definir criterios para manejar sustancias que puedan significar riesgo para la ecología
y la salud, convenir en los mejores términos - económicos y sociales - para aprovechar
racionalmente los recursos naturales, proteger la flora y fauna silvestre, son acciones
que requieren simultaneidad, orden, conocimiento científico y experiencia tecnológica.
Son acciones, además, que tienen un costo para los particulares y para las
instituciones públicas, y que por ello, deben ser concertadas al detalle, definiendo
compromisos, tiempos y resultados esperados.
Las empresas de la industria química operarán y mantendrán, en óptimas condiciones,
sus equipos y sistemas anticontaminantes, para prevenir y controlar I'a contaminación
ambiental generada por la emisión de humos, polvos, gases, ruido, vibraciones,
energía contaminante, residuos sólidos y aguas residuales derivadas de los procesos
de producción, almacenamiento, manejo y distribución de productos químicos.
Además del convenio firmado con la Asociación Nacional de la Industria Química, se
ha firmado convenios particulares con diversas empresas de esta rama, los cuales se
muestran en el cuadro 15
173
•
3.13 . Normatividad ambiental internacional
3 .13 .1 . Normatividad de los Estados Unidos de América
La normatividad internacional que se recopiló fue la de Estados Unidos de
Norteamérica, los contenidos máximos permitidos en aguas de descarga de la industria
química productora de compuestos inorgánicos establecidos por la agencia de
protección del ambiente de ese país . Este enfoque sobre los productos inorgánicos es
el de mayor representatividad por los montos totales de producción.
•
En la tabla 1 se muestran los valores promedio de los límites máximos permisibles
establecidos para las descargas de aguas residuales de los diferentes procesos de
producción de la industria química inorgánica . Para lo cual se seleccionaron las tablas
que presentaban los valores límites en mg/I y se aplicó el promedio por parámetro
•
cuyos valores se muestran en dicha tabla.
174
YERMOPLASTICDa
CE MEXICO. S .A
07•06
17
•
P
0309 SOCIEDAD MEX . DF. QUIMICA`
17
INDUSTRIAL . S A DE C V
P
09 .07
17
SINTESIB INDUSTRIALS
P
17•00
et
SILICATOS tSPECIA1.i8 .
S A . DC C .V .
17•11
N
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,
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QLIMICA BIMEX .BA . DC C V
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P
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7,000
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13•01
S7
QVIMICA PRACTICA, S .A.
OE CV
QUIMICA HETEROCICLICA
%QXICANA, 0 A OC C .V
P
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PRODUCTOS PUENTE . S .A .
►
3
00
17•
/711
POLI ►OB, S A . Di C .V
P
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1040
11•07
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LN'DUBTRIAS QUIMICAB DE
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►
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3 .000
HAMO eOIXICANA .
f A . Dt C .V .
P
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P
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<
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10
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GRUPO NOVUM
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OR UPO DIIPONT
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14
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GRUPO CYOSA
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GRIJPOCIBAOEIGY
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1,744
1Ne
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MEXICANA . CA.
01•09
FABRICA Dt PINTURAS
EL OSO. S.A.
V
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•
T.700
40
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30•04
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00. 07
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DECALiTE DI MEXICO, S .A .
P
t
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P
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1400
U
CIAAI ► ILTRANTEB MEXICA
NOB . CA,
80•10
02•10
17
eI
P
► ALMOLIVE
1
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ISO
30
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A.YIQ. 709. DC LAS EMPRE•
SAS AlIL1ADA8
~
8>
88
F
13
►
13
Q
Ji
.
►
AROMÁTICOS
P[TROQVIMiCOS .B .A,
<g
ó
40
71 .000
13
é
ó
~
E
U
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a
a
0I
~o
ú~
a
7
ó
88
4
0
SRBiB RiQIIERID08 ► ARA REALt2AR
{.A ACCION CONCERTADA
(r
ACCION P R 1iANENT!
~
ti
P
1
FABRICA Dt JASON
LA CORONA B .A.
COLOATE
000
100
►
U
f3
~~
.
ANiQ•ASO ;IACION NACIONAL DC LA INDUSTRIA
QU1M A
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__
~O
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d
14
1~
_~--~,....~-.za- ...t., . ._
TOT!•7
14 :,719
TABLA 1
LIMITES DE DESCARGA DE AGUA RESIDUAL PARA LA INDUSTRIA QUIMICA
INORGANICA POR LA AGENCIA DE PROTECCION DEL AMBIENTE (USA)
PARAMETRO
~:%: ::%:?:%%'r:ti}:;:;::;::ftiti%:?}:{}:::%:}:ti:~{~%}:~:}.~•~tir~%::~k:ti;}
MAXIMO
6-9
42 .8
1,260
6 .9
1 .7
1 .7
0 .20
2 .96
1 .6
1 .16
2 .24
75
1 .0
3.6
1 .6
0.11
1 .83
4.39
pH
Sólidos Supendidos Totales mg/I
DQO mg/I
Fierro mg/I
Cianuro total mg/I
Cromo total mg/I
Cromo hexavalente mg/I
Arsénico mg/I
Selenio mg/I
Plomo mg/I
Niquel mg/I
Fluor mg/I
Plata mg/I
Cobalto mg/I
Antimonio mg/I
Mercurio mg/I
Cobre mg/I
Zinc mg/I
Y7tiA ti• Mi.g:ti }:•7. f
•
DIARIO
:' ~•:S}:~~:ti:ti~ %::%:::} :::}::}:::%:~:%:v'r:%:}ti %:%:%:: :}:? %:v:~ %::%:~ %::~: :% ~::% ~:~:: :%:%:%:: :~:
.
• {G,t {
. . ':~~Y
:•:ti% : :%:
6-9
23
630
2 .05
0 .36
0 .63
0 .08
1 .08
0.53
0.42
0.80
38
0.5
1 .4
0.8
0.04
0 .66
1 .85
~5 ti}{{~{:':~
v •.ti
~iL~ 'rr
Y
.
:f
r:~3 }}.}:;}•.titi{?Lti~tiv: .
3 .13 .2 . Normatividad en Japón
Contenidos máximos permitidos de contaminantes en aguas de descarga de cualquier
tipo de industrias en el Japón (Ley de protección y control de la contaminación del
agua).
Esta ley estipula los niveles permitidos de descargas de contaminantes a áreas
públicas (áreas de cuerpos de agua públicos).
176
La definición de áreas de cuerpos de agua públicos es cómo : sigue Las áreas de uso
de aguas públicas incluye a ríos, lagos, costas, puertos, mar y las aguas que conectan
entre ellas.
Promedio para efluentes
Los promedios de regulación son más restringidos por los gobiernos locales
especialmente en algunas áreas críticas.
- Promedios relacionados con la salud humana:
Cianuro
0 .1 mg/I
1 .0 mg/I
Fosforo Orgánico
1 .0 mg/I
Plomo
1 .0 mg/I
Cromo hexavalente
0 .5 mg/I
Arsénico
0 .5 mg/I
Mercurid Total
0 .005 mg/I
Mercurio Alcalino
No detectable
PCB (Bifenilos policlorados)
0 .003 mg/I
Cadmio
Promedios relacionados con la vida en el medio ambiente
PH Efluentes a la costa y mar
5-9
Otros cuerpos
5 .8 - 8 .6
DBO
160 mg/I promedio al dia
120 mg/I
177
DQO
160 mg/I promedio al día
120 mg/I
Sólidos suspendidos
200 mg/I promedio al día
150 mg/I
Extracto en hexano
5 mg/I (aceites minerales)
30 mg/I (aceites de origen
animal y/o vegetal
Fenoles
5 mg/I
Cobre
3 mg/I
Zinc
5 mg/I
Hierro soluble
10 mg/I
Manganeso soluble
10 mg/I
Cromo
2 mg/I
Flour
15 mg/I
Bacterias Coliformes
3000 grupos o colonias /
100 ml
3 .1'3 .3 .
Comparación entre la normatividad ambiental nacional e internacional
para la fabricación de ácidos, bases y sales
Con fines de tener una referencia directa entre las normatividades de Estados Unidos
de América y Japón con nuestro país se prepararon las tablas 2 y 3 para lo cual se
realizo el ajuste necesario de los cuadros donde se presentan las normatividades de
los países ya mencionados y además se determinaron los valores máximos permisibles
de muestras instantáneas y compuestas diarias de las 32 normas publicadas para las
descargas de aguas residuales en nuestro país.
178
•
TABLA 2
•
~
•
COMPARACION DE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE LA
NORMATIVIDAD AMBIENTAL NACIONAL DE ESTADOS UNIDOS DE AMERICA Y JAPON
E .U .A.
NACIONAL ,
PARAMETRO
MAX . INSTANTÁNEO
I
MAX . COM . DIARIO
MAX . INSTANTÁNEO
I
JAPON
MAX. COM . DIARIO
MAX. INSTANTÁNEO
111
MAX. COM . DIARIO
DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXÍGENO mg/I
400
250
-
--
160
120
SOLIDOS SUSPENDIDOS TOTALES mg/I
400
250
42 .8
23
200
120
POTENCIAL HIDRÓGENO
6-9
6-9
6-9
6-9
5.8 - 8 .6
DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO mg/I
480
400
500
250
160 - 120
-
COL. FECAL . NO . ORG j100 ml
2000
1000
---
.---
3000 •
-
12
5
6 .9
2 .05
10
-
48
40
----
----
1 .0 • •
--
10
5
---
---
5
-
2 .4
2
-
---
0.02
0.01
0.11
0 .04
0 .005
CROMO TOTAL mg/I
6
5
1 .7
0.63
2 .0
CROMO HEXAVALENTE mg/1
-1
0 .5
0.20
0.08
0.05
PLOMO mg/I
7
5
1 .16
0.42
1 .0
CIANUROS mgfl
2 .0
1 .0
1 .7
0.36 .
1 .0
CADMIO mg/I
1 .0
0 .5
-
--
0 .1
6
5
2 .96
1 .08
0 .5
10.0
5 .0
1 .83
0 .66
3 .0
ZINC mg/I
12
10
4.39
1 .85
5 .0
-
SELENIO mgfl
-
0 .02
1 .6
0 .53
-
-
NIQUEL mg/1
8 .0
4.0
2.24
0 .8
---
-
PLATA mgfl
2 .0
1 .0
1 .0
0 .5
-
COBALTO mg/I
-
-
3 .6
1 .4
--
-
FLUOR mg/I
35
30
75 "
38
15
-
ANTIMONIO mg/1
-
0 .1
1 .6
0 .8
----
-
PCB mgfl
-
O
--
--
0 .003
-
UNIDADES
FIERRO mg/I
FÓSFORO TOTAL mg/1
FENOLES mg/I
MANGANESO mg/I
MERCURIO TOTAL mg/I
ARSÉNICO mgfl
COBRE mg/I
-
•N.
• • FÓSFORO ORGÁNICO
MANGANESO SOLUBLE
REFERENCIA TABLA 18
•••
179
10
••
-
-
-
-
•
TABLA 3
VALORES MAXIMOS PERMISIBLES EXISTENTES EN LA NORMATIVIDAD NACIONAL
AMBIENTAL ADICIONALES A LA TABLA 2
LIMITE MAXIMO
INSTANTANEO
PROMEDIO DE LOS LIMITES
LIMITE COMPUESTA DIARIA
0
0
0
0 .75
0 .75
0 .75
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA micromhos/cm
15,000
15,000
15,000
COLIFORMES FECALES No .org ./ 100 ml
2,000
2,000
1,000
SAAM mg/1
60
25 .7
30
SOL . SEDIMENTABLES mI/I
10
2 .9
8
GRASAS Y ACEITES mg/I
140
45 .7
100
NITROGENO AMONIACAL mg/l
36
35 .5
30
300
180
150
SULFUROS mg/I
30
15 .5
25
CLORO LIBRE mg /I
0 .4
0 .4
0 .2
ALUMINIO mg/I
20
10 .6
10
BARIO mg/I
2 .4
2 .0
2 .0
PARAMETRO
MATERIA FLOTANTE mg/I
BORO mg/I
s
NITROGENO TOTAL mg/I
•
180
4 . FORMULACION DEL PROGRAMA DE AFORO Y MUESTREO
En el desarrollo del estudio para la formulación del Anteproyecto de Norma Oficial
Mexicana que regulará la carga de contaminantes contenidas en los efluentes de las
industrias químicas productoras de ácidos, bases y sales, se contempla en su segunda
fase seleccionar industrias representativas del sector para realizar en estas ; aforos de
sus descargas (I/m) y toma de muestras para practicarles análisis fisicoquímicos y
determinar los contaminantes y sus niveles.
En apego a la propuesta técnica aprobada por la Dirección General de Normatividad
Ambiental del Institúto Nacional de Ecológia en este documento se presenta la
selección de las industrias a muestrear, así como los criterios empleados para su
selección . También se presentan los resultados de la visita preliminar a las industrias
preseleccionadas, la información recabada, el programa de muestreo y aforo a las
industrias seleccionadas, en el último número de este documento se enlistan los
•
análisis que habrá que practicar a cada una de las muestras para caracterizar las aguas
de descarga de las industrias.
El programa de aforo y muestreo del estudio constituye la parte analítica del
anteproyecto de Norma Oficial Mexicana que definirá la carga máxima permitida de
contaminante en los efluentes de las industrias químicas productoras de ácidos, bases
y sales . Los resultados que se 'obtengan de los análisis fisicoquímicos servirán para
181
•
hacer un análisis comparativo con los datos reportados en la bibliografía y con las
normas establecidas en países como Estados Unidos y Japón.
Los aforos y muestreos implican una serie de actividades previas como son la
definición de número y tipo de industrias a muestrear, definir metodologías de aforo
y muestreo, metodologías de análisis fisicoquímicos y aparatos de medición.
• Todas las actividades de aforo, muestreo y análisis fisicoquímicos a las muestras se
harán conforme a las normas oficiales Mexicanas que haya publicado la Secretaría de
Desarrollo Social.
4.1 . Objetivos
Los objetivos a lograr en esta etapa del estudio son los siguientes:
Preselección de industrias a visitar para la toma de muestras de sus efluentes
y medir los volúmenes de descarga.
Realizar visitas a cada empresa para verificar el acceso y representatividad
respecto a los productos elaborados y cantidad de contaminantes descargados.
Selección de tres empresas con alto, mediano y bajo grado de contaminación
en sus efluentes que vierten a drenajes y cuerpos de agua.
Elaborar el programa de aforo y muestreo para las industrias seleccionadas.
182
4 .2 . Selección de industrias para aforo y muestreo
La industria química productora de ácidos, bases y sales es bastante numerosa y no
existe un banco de información en donde se presente las estadísticas básicas como
son volúmenes de producción, localización, gastos de agua empleados, etc ., a falta
de esta información, se opto por emplear como criterios de selección los citados en
el inciso 4 .2 .1.
4 .2 .1 . Criterios de selección
Debido a que se carece de datos que nos proporcionen información respecto al
tamaño de las empresas, volúmenes de producción, volúmenes de agua
S
empleados en los procesos de producción y volúmenes de descarga, se
procedió a emplear como criterio de selección el número de productos que cada
empresa produce.
Otro criterio empleado en la selección de las industrias fue la importancia en el
mercado está se definió con visitas a laboratorios de análisis e investigación que
emplean ácidos, bases y sales, en estos se hizo una evaluación rápida de la
frecuencia de marcas en sus almacenes.
183
4.3 . Propuesta de empresas para muestrar y aforar
4.3 .1 . Industrias preseleccionadas
De acuerdo a los criterios mencionados y descritos en 4 .2 .1 . de este documento, a
continuación se presentan las empresas preseleccionadas.
Empresas con mayor diversidad de producción de ácidos ; bases y sales y mayor
frecuencia en el mercado.
- Pennwalt S .A . de C .V.
- J . T Baker S .A . de C .V.
- BASF Mexicana S .A . de C .V.
- DUPONT S .A . de C .V.
Empresas con diversidad media de producción de ácidos, bases y sales y frecuencia
intermedia en el mercado.
- Polaquímia S .A de C .V.
- Celulosa y Derivados S .A.
- Técnica Química S .A.
- Industrias Química del Itsmo S .A . de C .V.
184
Empresas con baja diversidad de producción de ácidos, bases y sales y con baja
frecuencia en el merdado.
- Industrias CYDSA S .A . de C .V.
- Anionik Niederschlag S .A . de C .V.
- Química Fluor S .A.
- CIBA GEIGY
4 .3.2 . Datos de las empresas
Empresas con la mayor diversidad de producción de ácidos, bases y sales y mayor
frecuencia en el mercado.
Empresa
Domicilio
Responsable
Penwalt S .A .
Km 16 .5 Vfa Morelos, Ecatepec
Ing . Hilarino Zamorano
de C .V .
Edo . de México
BASF Mexicana
Insurgentes sur No . 975 2°piso
S .A . de C .V .
•
185
Ing . Michael Stump
Empresas con diversidad media de producción de ácidos, bases y sales y frecuencia
intermedia en el mercado
Empresa
Domicilio
Responsable
SOLVMEX S .A .
Calle Sn Juan Lt 8 Fracc .
Lic . Alfonso Ríos Serrato
de C .V .
Industrial la Presa . San
Juan Ixhuatepec Méx.
Química Industrial
Móctezuma No . 45 esq . Tezo-
Newman
zomoc
Industria Química
Rio Becerra No . 287 Col . Viaducto
del Itsmo CYDSA
Piedad
Lic . Juan Mauel Newman Aliseda
Ing . Cristol Solis Escamilla
•
Empresa con baja diversidad de producción de ácidos, bases y sales y con baja
frecuencia en el mercado.
Empresa
Domicilio
Responsable
Grupo Calhidra
Av . Estación s/n Km 66
Ing . Antonio Ojeda Garcia
Abastecedora
Ferrocarril México Apaxco
Barlocher Mexicana
Cihuatl No . 79
Ing . Rodolfo Maldonado
Saucedo
•
186
•
CIBA GEIGY
Calz . de Tlalpan No . 1779
Mexicana
Country Club
Corporación Química
Calle 4 No . 4 1°piso
Ing . Ricardo García Lopéz
Ing . Octavio Ramirez
Solven
Arredondo
•
•
187
4 .3 .3 . Visitas preliminares de verificación
En la propuesta para el estudio de "Elaboración de la Norma Oficial Mexicana" que
establece los límites máximos permisibles de contaminantes en las descargas de industrias químicas productoras de ácidos, bases y sales aprobado por la Dirección
General de Normatividad Ambiental se establece en el número 4 .3 .3 .1 . en su último
párrafo la visita a las empresas preseleccionadas para verificar el acceso y
•
representatividad de este tipo de industrias para aforo, muestro y análisis de sus aguas
de descarga.
4.3.3 .1 . Planeación de las visitas
Para definir la selección de las empresas en las que se hará el aforo y muestreo de sus
efluentes, se planeó una visita preliminar para recabar información respecto de los
procesos empleados, materias primas, volúmenes de producción, productos
elaborados, turnos de trabajo al día, volumen de agua empleado, volúmenes de aguas
de descarga, proceso de tratamiento de aguas residuales, revisión y evaluación de la
red de drenaje para determinar la factibilidad de tomar muestras y aforar . Para captar
toda la información antes indicada se elaboró una cédula o ficha de captura de
información la cual se presenta como anexo en este informe de actividades.
188
4 .3 .3 .2 . Empresas a muestrear y aforar
Con base en la preselección de industrias químicas productoras ácidos, bases y sales,
de la visita preliminar a las industrias y a la información recabada en la misma se
sugirió realizar el aforo y muestreo a las siguientes industrias.
LL
;•
; .•
.
: L' . . .:{: •{•JJ
:{':JL•.•}~{:
:{~:•:`}J.{•}}:Y L•}.~f•}
1 •. . . .L': L
Y
:}Y •~y,y,~ 1
~`:L~Sf.: .L{• Y.LL• L ~L`.LL
LL~ 1L~~1L{~ti :5~~~:~: ::L
` •.~.'ti::ti~:~: :::~}:titi1•:ti:ti;:},R••{::.:•ti"ti::ti:Y}:•
~:•'•}.'}:ti }:-:
INDUSTRIA
GRANDE
PRODUCTOS QUE
FABRICA
DISPONIBILIDAD
DE MUESTREO Y AFORO
PENWALT S .A
Hipoclorito de Sodio,
sosa (NaOH)
Acido Clorhídrico HCI
Cloruro de Sodio NaCl
Clorato de Potasio KCI
Peróxidos orgánicos
muestreador .
La empresa tiene en de C .V.
operación una planta
de tratamiento de
agua cuenta con medidor de flujo automatico así como un
.}• }}} ;'}} } }
. .{ . .~
•
.
L
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Y
LL
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. . .~•:
INDUSTRIA
MEDIA
PRODUCTOS QUE
FABRICA
{
LL••,L
:yyyy~
LY.L'. :Y
DISPONIBILIDAD
~~ DE MUESTREO Y AFORO
~•,~1
LL~
~~'~
BASF Mexicana
Pigmentos inorgánicos
S .A . de C .V . a base de cromatos
bivalentes y policromatos.
•
:YY .L•LkL
:::•.v.L•.Y:.Y
Lti :Y
L :•r•}:{_}L'{•}}}}}:•}:•}}:•:}}:•
L•
L-.Y:.Y:.:Y .{•:{'. . :.Y
.'L5:{L}:{•. :ti~{Y:~
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•{{•:{•:{{{~~
:LLk{tti{~~LL:":
La empresa productora de las substancias antes
señaladas . Se ubica en CIVAC de Morelos.
El aforo y muestreo
se hará en el ducto
de descarga que
llega a un pozo.
189
:{~5.{1
INDUSTRIA
CHICA
PRODUCTOS QUE
FABRICA
DISPONIBILIDAD
DE MUESTREO Y AFORO
:• :ti•::•::•::::•::::::•:::•::•::•:•::•:::•::•::•::•: xti:::::::::::::::•x:•::::~:::: ::::•:::~:::•:::• ~ :•:•:: :::•::•:•::~::•:::•: ~:•::::::•::•:
Grupo Calhfdra
Abastecedora
Ca (OH) 2
Es posible muestrear las aguas
de descarga
4 .4. Metodología de aforo y muestreo
4 .4.1 . Muestreo de aguas residuales
El muestreo de las aguas residuales de las empresas de fabricación de ácidos, bases
y sales se hará conforme a lo indicado en la Norma Oficial Mexicana NMX - AA - 3 -
4.4.2 . Consideraciones generales
- Muestra simple
,
•
Es aquella muestra individual tomada en corto período de forma tal que el tiempo
empleado en su extracción sea el transcurrido para obtener el volumen necesario.
- Muestra compuesta
Es la que resulta del mezclado de varias muestras simples.
190
4 .4 .3. Aparatos y equipo
Recipientes para el transporte y conservación de las muestras . Los recipientes para
las muestras deben ser de materiales inertes al contenido de las aguas residuales . Se
recomiendan los recipientes de polietileno o vidrio.
Las tapas deben de proporcionar un cierre hermético en los recipientes y se
recomienda que sean de material afín al del recipiente.
Se recomienda que los recipientes tengan una capacidad mínima de 2 dm 3 (litros).
Hielera o refrigerador
Material común de laboratorio
•
4.4 .4. Identificación de las muestras
Se deben tomar las precauciones necesarias para que en cualquier momento sea
posible identificar las muestras . Se deben emplear etiquetas pegadas o colgadas, o
numerar los frascos anotandose la información en una hoja de registro . Estas etiquetas
deben contener como mínimo la siguiente información.
191
Identificación de la descarga
Número de muestra
Fecha y hora de muestreo
Punto de muestreo
Temperatura de la muestra
Profundidad de muestreo
Nombre y firma de la persona que efectúa el muestreo
Hoja de registro
Se debe llevar una hoja de registro con la información que permita identificar el origen
de la muestra y todos los datos que en un momento dado permitan repetir el
muestreo.
Se recomienda que la hoja de registro contenga la información indicada en el inciso
4.4.4.
Resultados de pruebas de campo practicadas en la descarga muestreada.
Cuando proceda, el gasto o flujo de la descarga de aguas residuales que se muestreo.
Descripción detallada del punto de muestreo de manera que cualquier persona pueda
tomar otras muestras en el mismo lugar .
192
Descripción cualitativa del olor y del color de las aguas residuales muestreadas.
4 .4.5 . Procedimiento
4 .4 .5 .1 .
Cualquiera que sea el método de muestreo específico que se aplique a
cada caso, debe cumplir los siguientes requisitos
Las muestras deben ser representativas de las condiciones que existan en el punto y
hora de muestreo y tener el volumen suficiente para efectuar en él las determinaciones
correspondientes.
Las muestras deben representar lo mejor posible las características del efluente total
que se descarga por el conducto que se muestrea.
Al efectuarse el muestreo, deben anotarse los datos.
4.4 .5 .2 . Muestreo en tomas
Se recomienda, se instalen tomas en conductos a presión o en conductos que
permitan el fácil acceso para muestrear a cielo abierto con el objeto de caracterizar
debidamente las aguas residuales . Las tomas deben tener un diámetro adecuado para
muestrear correctamente las aguas residuales en función de los materiales que pueden
contener, deben ser de la menor longitud posible, y procurar situarlas de tal manera
que las muestras sean representativas de la descarga . Se recomienda el uso de
materiales similares a los del conducto, de acero al carbón de acero inoxidable.
Se deja fluir un volumen aproximadamente igual a 10 veces el volumen de la muestra
y a continuación se llena el recipiente de muestreo.
,3
4.4 .5 .3 . Muestreo de descargas libres
Cuando las aguas residuales fluyan libremente en forma de chorro, debe emplearse el
siguiente procedimiento.
•
El recipiente muestreador se debe enjuagar repetidas veces antes y efectuar el
muestreo .
,
Se introduce el recipiente muestreador en la descarga o de ser posible, se toma
directamente la muestra en su recipiente.
La muestra se transfiere del recipiente muestreador al recipiente para la muestra
194
cuidando de que está siga siendo representativo.
S
4 .4 .5 .4. Muestreo en canales y colectores
Se recomienda tomar muestras en el centro del canal o colector de preferencia en
lugares donde el flujo sea turbulento a fin de asegurar un buen mezclado.
• Si se va evaluar contenido de grasas y aceites se deben tomar porciones, a diferentes
profundidades, cuando no haya mucha turbulencia para asegurar una mayor
representatividad.
El recipiente muestreador se debe enjuagar repetidas veces con el agua para muestrear
antes de efectuar el muestreo.
El recipiente muestreador, atado con una cuerda y sostenido con la mano de
•
preferencia enguantada, se introduce en el agua residual completamente y se extrae
la muestra.
Si la muestra se transfiere de recipiente, se debe de cuidar que ésta siga siendo
representativa .
195
4.4 .5 .5 . Cierre de los recipientes de muestreo
Las tapas o cierres de los recipientes deben de fijarse de tal forma que se evite el
derrame de la muestra.
4 .4 .5 .6 . Obtención de muestras compuestas
• Se recomienda que las muestras sean compuestas para que representen el promedio
de las variaciones de los contaminantes . El procedimiento para la obtención de dichas
muestras es el siguiente:
Las muestras compuestas se obtienen mezclando muestras simples en volúmenes
proporcionales al gasto o flujo de descarga medido en el sitio y momento de muestreo.
El intervalo entre la toma de cada muestra simple para integrar la muestra compuesta,
•
debe ser el suficiente para determinar la variación de los contaminantes del agua
residual.
4.4 .5 .7 . Preservación de las muestras
Solo se permite agregar a las muestras los preservativos indicados en las Normas de
Métodos de Prueba .
196
Preservar la muestra durante el transporte por medio de un baño de hielo y conservar
•
las muestras en refrigeración a una temperatura 277°K ( 4°C ).
Se recomienda que el intervalo de tiempo entre la extracción de la muestra y su
análisis sea el menor posible a que no exceda tres días.
i
•
•
197
•
•
CUADRO 16
PROGRAMA Y METODOLOGIA DE AFOROS
DIAS
AFORO
INDUSTRIA
SELECCIONADA
TIPO Y
TECNICA
METODOLOGIA
APARATOS DE
MEDICION
6 H 12 H 18H24H
Industria
Grande
PENWALT
S .A de
C .V . los
- El aforo
se hará en
ductos
de descarga de las
naves de
procesos,
en estos
ductos de
concreto.
Se empleará
la técnica
de Maninche's.
- Se medirá
el flujo de
descarga con
la metodologfa de Maninche's considerando, el
tirante la
pendiente y
el diametro
del ducto de
descarga .
Flujometro
autómatico
- Existe la
posibilidad
de medir los
flujos de
descarga con
los aparatos
autómaticos
instalados en
la empresa .
198
II
6 H 12 H 18 H 24 H
DIAS
AFORO
INDUSTRIA
SELECCIONADA
TIPO Y
TECNICA
APARATOS DE
METODOLOGIA
MEDICION
I
II
6 H 12 H 18H24H
6 H 12 H 18H24H
Industria Media
BASF Mexicana S .A de
C .V .
- El aforo
se hará en
los ductos
de descarga de la
nave de
proceso,
en estos
se empleará la técnica de
Maninche's .
de descarga .
- Se medirá
el flujo de
descarga con
la metodologia de Maninche's en la
que se considera el tirante, la
pendiente y
el diámetro
del ducto
Flujometro
Automático
199
•
AFORO
INDUSTRIA
SELECCIONADA
TIPO Y
TECNICA
DIAS
METODOLOGIA
MEDICION
APARATOS DE
I
II
6H12H18H24H
6H12H18H24H
Industria Pequeña
BAKER
S .A de C .V .
- El aforo
se hará en
los ductos
de descarga de la
nave de
proceso,
en estos
se empleará la técnica de
Maninche's .
de descarga .
- Se medirá
el flujo de
descarga con
la metodología de Maninche's en la
que se considera el tirante, la
pendiente y
el diámetro
del ducto
Flujometro
Automático
200
5 . AFORO, MUESTREO Y ANALISIS DE MUESTRAS
Se realizó el análisis de aforo y muestreo de tres empresas, por dos días consecutivos
cada seis horas de muestras instantáneas y seis compuestas diarias, lo que conformó
un total de 30 muestras normales de descarga de agua residual . Además del aforo y
muestreo de una empresa adicional generando así diez muestras más de agua residual
para un total de 40 muestras de descargas de agua residual . Las tres empresas que
se caracterizaron normalmente fueron Silicatos y Derivados S .A de C .V ., Penwalt y
Sosa de Texcoco, así como la empresa J .T. Baker en forma adicional.
Los trabajos de aforo y muestreo se realizaron con algunos ajustes y modificaciones
al calendario original de muestreo, debido a los trámites de autorización, accesibilidad
en las estructuras de descarga y a que las empresas se encontraban laborando a baja
capacidad por falta de materia prima.
En algunas empresas contaban con más de una descarga, por lo cual el aforo y
muestreo se realizó en la descarga específica del área de fabricación de ácidos, bases
y sales . En el siguiente capitulo se realizan las observaciones respecto al sitio y forma
del aforo y muestreo por empresa.
5 .1 Procedimientos utilizados en el aforo de las descargas
Para determinar la velocidad y por lo tanto el gasto en descargas de aguas residuales
201
a veces conviene utilizar el tubo de pitot, flotadores o bien el molinete que es el
aparato mas comúnmente empleado.
Para la practica de aforo con molinete se dispone la sección.
Hay varios tipos de molinetes, con ligeras variantes, pero el principio en que se basa
su funcionamiento podemos decir que es el siguiente : la velocidad de rotación de la
hélice o rueda de capas (figura 14) es directamente proporcional a la velocidad del
agua en la corriente y el número de revoluciones que da dicha rueda en el tiempo que
dura la observación son transmitidas a un registrador por medios mecánicos o
eléctricos y son contados por el observador con el auxilio de un sonador acústico.
• La relación entre el número de revoluciones de la hélice, el tiempo de observación y
la velocidad del agua, se da en el cuadro 17 que corresponde a la calibración de cada
aparato de medición . El promedio de las velocidades multiplicada por el área
transversal al flujo en el sitio de aforo, da el gasto en ese tramo ; El calculo del área
se realizó tomando las medidas en los conductos de descarga y la preparación gráfica
a escala en papel milimetrico para que en mediciones posteriores tomar los tirantes y
así obtener los aforos instantáneos en forma mas rápida.
En el caso de flujos muy bajos se utilizaron flotadores y cuando existieron tubos
cerrados y/o ocultos se formaron las diferencias de tirante en los depósitos o
carcamos por un cierto período de tiempo, para la obtención del aforo.
202
••
SECRETARIA DE RECURSOS NIORAULtCOS
DIRECCION DE ttIDROLOGIA
+yEP4RTASIE N TO
OE MIO(i()wETRsA
TABLA DE VELOCIDADES EN METROS POR SEGUNDO PARA MOLINETES
Cuadro 17
L
35
3 ~ 4
5
10
15
20• 25 1 30
40 ; 45 . 50
60
. 70 ; 80
90
2
100 +50 200 250
r. 1
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31
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7 O. C86.Ó
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1
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.9<2.2_ti28
TO . O . Ó10=Ü. 019 ;0 -r0 -038;0 . 048 0_ 096•0 .t441r 0 .191 0.239 0.287 0 .335;0.383 0 .431 0 .479 0. 574F0 .670. . 766 0 . 86 t j0 _ 957iÍ-4361 1_91412_393
ECt~tACION t1 -I') V=0.67O0N
R=número de revotuciones
T= tiemtp en segundos
.
Lo lorr-1u1a con Que se calculi) esto table fue deducido ene!
Lataorotorio de Toro de Molinetes.
Obser vodores: Ina. Adolfo Hue' B ; Eduardo Huet 817 In9. J_A_ Mono's. 6.
T. G . N.-41 taca
*G-C-4086
5 .2 . Técnicas de análisis del agua utilizadas
Los métodos de análisis de las aguas residuales son los contenidos . en la normas
oficiales mexicanas y son los siguientes:
- Muestreo NMX - AA - 3
- Fluoruros NMX - AA - 77
- Temperatura NMX - AA - 7
Arsénico total NMX - AA - 46
- Potencial de hidrogeno - NMX - AA - 8
- Plomo total NMX - AA - 57
- Color NMX - AA - 17
- Mercurio total NMX - AA - 64
- Turbiedad NMX - AA - 38
- Acidez total NMX - AA - 36
- Alcalinidad Total NMX - AA - 36
- Cobre NMX - AA - 66
Sólidos Totales NMX - AA - 20
•
- Demanda Química de Oxigeno NMX - AA - 30
- Sólidos Suspendidos Totales NMX - AA - 34
- Demanda Bioquímica de Oxigeno NMX - AA - 28
- Sólidos Sedimentables NMX - AA,- 4
- Fosforo Total NMX - AA - 29
- Grasas y Aceites NMX - AA - 5
- Fierro NMX - AA - 51
- Cromo hexavalente NMX - AA - 44
- Cloruros NMX - AA - 73
• - Conductividad eléctrica NMX - AA - 93
- Sulfatos NMX - AA - 74
- Dureza total NMX - AA - 72
- Nitratos NMX - AA - 79
- Cromo total NMX - AA - 51
- Nitrogeno Amoniacal NMX - AA - 26
- Zinc total NMX - AA - 78
- Nitrogeno Total NMX - AA - 26
- Cadmio NMX - AA - 51
•
203
5 .3 . Resultados de los análisis de las muestras del agua residual
Los análisis de las muestras se realizaron seleccionando los parámetros físicoquímicos,
que se podrían alterar con mayor rapidez (DQO, PH, Nitrógeno, Fósforo, Grasas y
Aceites, Color, etc .) . Asimismo para los parámetros restantes se depositó, una parte de la muestra en recipientes especiales para adicionarle los reactivos químicos
necesarios para su conservación, sin importar que todas las muestras eran
conservadas a 4°C.
El control de las técnicas de análisis fue realizado con duplicación de muestras
sintéticas y el mantenimiento correcto del registro, material y equipo de laboratorio.
Los resultados obtenidos se muestran de la tabla q a a la tabla 11 y fueron ordenados
en base a la magnitud de los gastos presentados, realizando así un ajuste del tamaño
de las empresas muestreadas de gastos mayores a gastos menores.
204
•
TABLA 4
RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE SILICATOS Y DERIVADOS
FECHA : 4 Mayo 1993
UNIDADES
6 :00
12 :00
PARAMETRO
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r
n r:: :•s:??••. .::.:.:. :«.:~ .::? .;:•:•
Gasto
I/m
308
60
Temperatura Ambiente
"C
13
28
Temperatura Agua
"C
28
25
11 .6
11 .7
Potencial Hidrógeno
Unidades
2930
1416
Color
U .C . Pt/Co
385
234
Turbiedad
UTN
pmhos/cm
9330
9500
Conductividad Eléctrica
mg/I
4650
5150
Alcalinidad Total
0
O
Acidez Total
mg/I
mg/1
64
192
Dureza Total
mg/I
15468
15024
Sólidos Totales
1000
976
Sólidos Suspendidos Totales
mg/I
Sólidos Sedimentables
Grasas y Aceites
Demanda Química de Oxigeno
Fosfatos Totales
Mercurio Total
Fierro
Carbonatos
Bicarbonatos
Hidroxidos
Cobre
Cromo Total
Cromo Hexavalente
Zinc
Plomo Total
Arsenico Total
Floururos
Cloruros
Sulfatos
Nitratos
Nitrógeno Total
Nitrógeno Amoniacal
Cadmio Total
:.~
ml/1
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/1
mg/I
mg/1
mg/I
mg/1
mg/1
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/1
mg/I
1 .5
15
354 .3
24 .5
0 .0033
0.32
1300
0
3350
0 .10
0 .40
0 .18
18 :00
0 .5
8
211 .0
16 .7
0 .0082
0 .52
1300
0
3850
0 .15
0 .40
0 .17
0 .16
12 .30
0
1 .32
9 .50
24 .0
3 .5
1 .68
1 .12
4 .70
0 .16
13 .00
0
1 .04
11 .50
2 .0
N .D
1 .96
1 .12
0 .50
:. : . .: ::.,: •: ::: •:: • :r• :.~::. ~:: :::..:•:. ~: •:::•:: :: • ::: ::: ::::r•:
205
24 :00
COMP .DIARIA
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r r.r :•::?•:?:~ :•::• ::•~•<•
r
r
:.:
'
220
20
18
11 .6
1308
206
9420
4700
0
384
16338
596
0 .25
0
250 .8
14 .6
0 .0094
0 .24
900
0
3800
0 .32
0 .30
0 .20
0 .20
8 .70
O
1 .33
7 .50
4 .0
6 .5
3 .36
2 .24
4 .30
:•: : ::• : . ~: ::.
~ ::: ::
:
•
. .
:: ::: .: :w:.: :•:: :•: :
.
:: ::: :•}:•}:iiY
196
18
20
11 .6
1184
191
9670
4900
O
320
17050
460
0 .5
0
185 .2
15 .3
0 .0109
0 .60
1200
O
3700
0 .28
0 .70
0 .10
0 .19
6 .40
0
2 .00
10 .00
28 .0
27 .6
3 .64
2 .80
3 .50
12 .0
986
178
8850
4000
O
100
16776
416
0 .15
21 .22
157 .2
14 .7
0 .0019
0 .16
1200
0
2800
0 .26
0 .60
0 .16
0 .19
8 .10
0
1 .51
7 .00
4 .0
6 .9
1 .40
0 .84
2 .30
:•:: : ::: ::: ::: ::: :•: : :::::: ::: :::r • : ::.:~ :::•::: :::: ::::::::: • ::: :::•::: :::::•: ::
TABLA 5
RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE SILICATOS Y DERIVADOS
FECHA : 5 Mayo 1993
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12:00
18 :00
24 :00
COMP .DIARIA
PARAMETRO
UNIDADES
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59
27
37
Gasto
um
oC
25
19
12
34
Temperatura Ambiente
oC
50
30
20
40
Temperatura Agua
11 .3
11 .3
12 .0
Unidades
12 .0
11 .8
Potencial Hidrógeno
864
424
342
722
480
U .C . Pt/Co
Color
129
77
58
119
89
UTN
Turbiedad
8940
12700
15160
12730
11320
/rtnhos/cm
Conductividad Eléctrica
7200
5200
8700
11400
8700
mg/1
Alcalinidad Total
0
O
O
0
0
Acidez Total
mg/I
0
O
O
O
0
Dureza Total
mg/I
39438
34800
14954
30636
53668
Sólidos Totales
mg/I
404
440
436
mg/I
492
596
Sólidos Suspendidos rotates
0 .3
2 .0
0 .45
0 .2
0 .4
Sólidos Sedimentables
mt/1
O
15
0
6
10 .12
mg/1
Grasas y Aceites
93 .5
101 .5
108
mg/I
346 .2
119 .4
Demanda Química de Oxigeno
16 .8
10 .0
12 .5
12 .4
17 .5
mg/I
Fosfatos Totales
0 .00
0 .01
0.0042
0.0081
0 .21
0 .16
0 .17
0 .24
2200
4000
2800
2500
0
0
0
O
.
4700
6500
7400
5900
0 .06
0 .39
0 .14
0 .45
0 .47
0 .38
0 .19
0 .66
0 .32
0 .45
0 .36
0 .18
0 .01
0 .07
0 .40
0 .01
mg/1
4 .90
8 .70
1 .10
mg/I
5 .60
O
0
0
0
mg/1
2 .14
1 .94
2 .12
mg/I
1 .89
10.00
8.50
8.00
6 .00
mg/1
64
80
64
mg/I
30
12 .6
13 .5
17 .4
19 .4
mg/I
8 .12
5 .32
7 .00
mg/I
5 .32
4 .20 .
3.08
3.92
3 .08
mg/f
0 .90
0.80
0.80
1 .20
mg/I
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Mercurio Total
,Fierro
Carbonatos
Bicarbonatos
Hidroxidos
Cobre
Cromo Total
Cromo Hexavalente
' Zinc
Plomo Total
Arsenico Total
Floururos
Cloruros
Sulfatos
Nitratos
Nitrógeno Total
Nitrógeno Amoniacal
Cadmio Total
mg/I
mg/I
mgN
mg/1
mg/I
mg/I
mg/1
mg/I
0 .0067
0 .19
1500
0
3700
0 .71
0 .36
0 .23
0 .40
4 .30
O
I .64
5 .50
32
19 .2
2 .24
3 .08
3 .70
206
•
TABLA 6
RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE PENWALT
FECHA : 15 Abril 1993
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18:00
24 :00
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118
118
46 .4
164
18
32
30
22
23
28
30
27
Potencial Hidrógeno
Unidades
11 .5
2 .2
11 .6
10 .5
9 .5
Color
U .C . Pt/Co
8
478
880
770
226
Turbiedad
UTN
14
76
156
115
49
Conductividad Eléctrica
{rmhos/cm
9690
> 20 .000
16900
15940
17000
Alcalinidad Total
mg/I
2175
0
2300
1250
1400
Acidez Total
mg/I
O
1575
0
0
0
Dureza Total
mg/I
1088
3456
2368
512
1020
Sólidos Totales
mg/1
13054
16106
12372
13586
15744
Sólidos Suspendidos Totales
mg/I
46
112
548
465
565
Sólidos Sedimentables
ml/I
0 .6
10
0 .1
0 .5
24
Grasas y Aceites
mg/1
2 .46
10 .76
14 .41
12 .61
7 .65
Demanda Química de Oxigeno
mg/I
95 .0
570
120 .0
75 .0
569
Fosfatos Totales
mg/I
1 .63
9 .2
8 .1
2 .8
3 .3
Mercurio Total
mg/I
N .D
0 .0086
0.0095
0 .0108
0 .0085
Fierro
mg/I
0 .80
80 .00
20 .50
15 .30
21 .60
Carbonatos
mg/I
2000
0
2100
80
500
Bicarbonatos
mg/I
175
0
0
450
900
Hidróxidos
mg/I
0
0
200
0
0
Cobre
mg/I
0 .06
1 .31
0 .09
0 .08
0 .14
Cromo Total
mg/I
0 .30
0 .20
0 .10
0 .01
0 .20
Cromo Hexavalente
mg/I
0 .04
0 .19
0 .0
0 .0
0 .03
Zinc
mg/I
0 .11
0 .13
0 .10
0 .04
0 .10
Plomo
mg/I
9 .00
13 .30
13 .70
7 .60
8 .10
Arsenico Total
mg/I
ND
ND
ND _
ND
ND
Floururos
mg/I
8 .20
2 .03
2 .18
0 .06
4 .28
Cloruros
mg/I
61 .41
82 .55
90 .10
164 .60
1 12 .76
.
Sulfatos
mg/1
140
188
80
160
190
Nitratos
mg/I
10 .2
0 .0
2 .1
17 .4
5 .3
Nitrógeno Total
mg/1
4 .20
5 .32
3 .08
3 .64
3 .08
Nitrógeno Amoniacal
mg/I
1 .96
2 .52
1 .12
1 .68
1 .68
Cadmio
mg/1
0 .30
3 .60
2 .20
0 .40
1 .10
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TABLA 7
RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE PENWALT
FECHA : 16 Abril 1993
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UNIDADES
6:00
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PARAMETRO
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133
37
160
1/m
37
Gasto
30
18
18
°C
20
Temperatura Ambiente
29
20
29
Temperatura Agua
°C
25
7 .2
9 .3
11 .5
11-3
10 .5
Unidades
Potencial Hidrógeno
418
488
363
2060
550
Color
U .C . Pt/Co
98
69
415
114
84
Turbiedad
U TN
13540
13800
rrtnhos /cm
11400
15650
14000
Conductividad Eléctrica
2050
1 175
mg/I
1125
825
1925
Alcalinidad Total
0
O
O
mgtl
O
0
Acidez Total
1408
1728
0
576
mg/I
1728
Dureza Total
13944
8012
8774
11182
mgil
9522
Sólidos Totales
1580
356
368
984
mg/I
496
Sólidos Suspendidos Totales
0 .6
0 .1
0.1
0 .5
Sólidos Sedimentables
ml/l
0.2
9 .45
7 .72
15 .53
8 .81
3 .69
mg /I
Grasas y Aceites
216
70 .0
50 .0
130 .0
289
Demanda Quimica de Oxigeno
mg/I
4-08
3 .32
1 .56
4 .96
7 .08
Fosfatos Totales
mg/I
0.0012
0-0122
mg/I
0 .0026
0 .0307
0 .0067
Mercurio Total
10 .20
8.60
2 .80
2 .57
36 .00
Fierro
mg/I
1500
1800
300
mg/I
450
650
Carbonatos
O
425
0
1750
mg/I
O
Bicarbonatos
825
O
250
O
mg/I
675
Hidroxidos
0 .04
0 .34
0.05
0 .11
mg/1
0 .17
Cobre
0-10
0 .01
0.10
0 .10
mg/I
0 .20
Cromo Total
0 .00
0 .00
0.00
0 .00
mg/l
0 .05
Cromo Hexavalente
0 .04
0 .01
0.40
0 .01
mg/I
0 .40
Zinc
6 .70
2 .40
3.3
5 .20
mg/I
1 .80
Plomo
ND .
ND
ND
ND
mg/I
ND
Arsenico Total
4 .06
2 .01
1 .33
2.04
3 .14
mg/I
Floururos
71 .98
86 .58
65 .44
64 .43
Cloruros
mg/1
58.90
124
136
144
148
mg/1
120
Sulfatos
0.0
0 .0
24.4
0 .0
mg/I
2 .4
Nitratos
4 - 76
2 .52
3 .36
4 .76
mg/I
2 .52
Nitrógeno Total
2 .24
1 .68
2 .24
2 .80
mg/I
1 .40
Nitrógeno Amoniacal
0 .20
0 .60
0 .20
0.30
mg/1
3 .20
Cadmio
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TABLA 8
RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE SOSA TEXCOCO
FECHA : 16 Abril 1993
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18 :00
24 :00
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UNIDADES
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1/m .
150
5
60
200
Gasto '
oC
21
28
23
19
Temperatura Ambiente
oC
19
20
20
17
Temperatura Agua
: . ::• :•
?•
i
: :• : :?•::•x•::: : rr
COMP .DIARIA
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Unidades
9 .1
9 .5
8 .0
9 .2
9 .3
Potencial Hidrógeno
144
105
Color
U .C . Pt/Co
173
80
55
U TN
30
16
10
28
19
Turbiedad
7430
7150
Conductividad Eléctrica
}rmhos/cm
7880
6780
2890
1200
Alcalinidad Total
mg/I
1825
1300
450
1275
O
O
0
Acidez Total
mg/1
O
0
2560
1344
896
Dureza Total
mg /1
576
2368
4954
1708
5452
5172
Sólidos Totales
mg/1
6220
133 .33
100
86 .66
143 .33
120
Sólidos Suspendidos Totales
mg/1
ml/1
0 .2
0 .1
0 .1
0 .2
0 .15
Sólidos Sedimentabtes
mg /1
2 .66
1 .59
3 .63
7 .80
4 .35
Grasas y Aceites
Demanda Quimica de Oxigeno
mg/I
270
182
38 .0
216
80
mg /I
20 .30
15 .30
7 .30
21 .40
19 .00
Fosfatos Totales
0 .0001
Mercurio Total
mg/I
0 .0002
0 .0001
ND
0 .0002
0 .13
Fierro
mg/I
0.12
0 .12
0 .15
0 .15
300
500
Carbonatos
mg/I
1400
500
0
450
975
200
Bicarbonatos
mg/I
425
800
0
0
0
Hidroxidos
mg/I
0
0
N .D
0 .03
0 .13
0 .13
0 .01
Cobre
mg/I
0 .58
0 .21
0 .20
0 .70
Cromo Total
mg/I
0.60
0 .10
0 .09
0 .05
0 .20
Cromo Hexavalente
mg/I
0.10
0.01
0.02
0 .03
0 .01
0 .01
Zinc
mg /1
1 .10
1 .60
16 .10
11 .40
4 .90
Plomo
mg /1
Arsenico Total
mg /1
1 .67
2 .70
0 .99
1 .62
1 .70
Floururos
mg/I
160 .58
119 .30
68 .96
22 .65
42 .28
Cloruros
mg/I
60
300
42
13
20
Sulfatos
mg/I
7 .6
2 .9
5 .5
3 .5
6 .8
Nitratos
mg/I
5.04
6 .44
2 .80
4 .76
3 .08
Nitrógeno Total
mg/I
3.92
1 .96
2 .80
1 .96
Nitrógeno Amoniacal
mg/1
3.08
1 .70
1 .30
2 .70
1 .80
Cadmio
mg/l
3.30
.
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209
•
•
TABLA 9
RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE SOSA TEXCOCO
FECHA : 27 Abril 1993
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PARAMETRO
UNIDADES
6 :00
12:00
18 :00
24 :00
COMP .DIARIA
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Gasto
I/m
160
80
120
85
oC
Temperatura Ambiente
22
30
24
18
20
8 .9
210
UC . Pt/Co
40
UTN
¡mhos/cm
8050
mg/1
1410
mg/I
O
mg/I
760
mg/I
4200
mg/I
119
ml/l
0 .2
10
mg/I
mg/1
260
mg/1
19 .4
O
mg/I
mg/I
0 .18
mg/I
720
mg/l
0
mg/I
690
mg /1
0.04
mg/I
0.01
mg/I
O
mgA
0 .03
mg/1
1 .80
mg/l
0.0001
mg /1
1 .70
mg/I
149 .8
mg/I
55
mg/I
1 .5
mg/I
5 .10
3.06
mg/I
mg/I
2 .90
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Temperatura Agua
Potencial Hidrógeno
Color
Turbiedad
Conductividad Eléctrica
Alcalinidad Total
Acidez Total
Dureza Total
Sólidos Totales
Sólidos Suspendidos Totales
Sólidos Sedimentables
Grasas y Aceites
Demanda Química de Oxigeno
Fosfatos Totales
Mercurio Total
Fierro
Carbonatos
Bicarbonatos
Hidroxidos
Cobre
Cromo Total
Cromo Hexavalente
Zinc
Plomo
Arsenico Total
Floururos
Cloruros
Sulfatos
Nitratos
Nitrógeno Total
Nitrógeno Amoniacal
Cadmio
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°C
Unidades
;
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210
24
9.3
70
15
7190
1600
0
1565
4320
90
0.1
8
160
16 .20
0
0.15
690
0
910
0 .02
0 .01
23
9 .1
60
13
6900
1500
0
2380
1810
95
0 .1
3 .0
97
9 .85
0
0 .19
700
O
800
0 .12
0 .01
20
9 .2
150
30
3100
1900
0
1280
4280
123
0 .1
15
198
16 .4
0.0015
0 .17
650
0
1250
0.19
0 .0
N .D
N .D
N .D
0.01
1 .90
0 .0001
2.55
120 .1
220
0.6
5 .42
3 .25
1 .85
0 .05
15 .50
0 .0001
35
70 .5
65
0 .6
3 .45
2 .07
1 .20
0 .03
12 .30
0 .0001
1 .52
23 .56
18
2 .7
5 .68
3 .41
2 .20
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9 .4
98
15
6500
1150
0
960
4950
90
0 .1
11
93
17 .50
0
0 .12
680
0
470
0 .01
0 .01
0
0 .01
5 .10
0 .001
1 .65
61 .7
19
6 .2
3.51
2 .10
1 .70
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TABLA 10
RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE J . BAKER
FECHA : 1 5 Abril 1993
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PARAMETRO
UNIDADES
6 :00
12 :00
18 :00
24 :00
COMP .DIARIA
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4 .4
Gasto
I/m
3 .64
4 .14
20
oC
Temperatura Ambiente
22
25
25
25
uC
23
Temperatura A gua
20
22
21
Potencial Hidrógeno
Color
Turbiedad
Conductividad Eléctrica
Alcalinidad Total
Acidez Total
Dureza Total
Sólidos Totales
Sólidos Suspendidos Totales
Sólidos Sedimentables
Grasas y Aceites
Demanda Química de Oxigeno
Fosfatos Totales
Mercurio Total
Fierro
Carbonatos
Bicarbonatos
Hidroxidos
Cobre
Cromo Total
Cromo Hexavalente
Zinc
Plomo
Arsenico Total
Floururos
Cloruros
Sulfatos
Nitratos
Nitrógeno Total
Nitrógeno Amoniacal
Cadmio
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Unidades
U .C . PUCo
UTN
pmhos/cm
mg/1
mg/1
mg/1
mg/I
mg/I
mI/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/I
mg/1
mg/I
mg/I
mg/I
mgfl
mgfl
mg/I
mg/I
mg/I
mgfl
mg/1
mg/I
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6 .8
184
33
1500
175
0
8000
1567
54
0 .1
4 .88
348
118 .0
0 .0132
4 .1
O
175
0
0 .94
4 .60
0 .10
0 .0
4 .60
0 .0001
2 .5
5 .53
2 .2
275
55
5770
0
1000
2368
2473
24
0 .1
5 .08
67 .7
167 .5
0 .0039
57 .6
0
0
0
2 .70
6 .0
0 .20
0 .31
8 .70
0 .0001
13 :8
12 .08
640 .0
185 .0
5 .04
2 .80
4 .20
:
200
17 .0
7 .84
4 .20
5 .30
:
211
2 .4
47
227
4560
0
650
576
1856
76
0 .2
4 .95
71 .7
125 .0
0 .0153
26 .4
0
0
0
1 .49
1 .30
0 .10
0 .64
6 .5
0 .0001
6 .3
10 .57
140
70 .0
8.40
4 .48
0 .50
2 .3
313
60
6100
0
1075
2688
1736
60
0 .2
3 .25
76
255 .0
0 .0160
20
0
0
0
1 .26
4 .20
0 .30
0.62
14 .30
0 .0001
21 .7
14 .60
170
161 .0
4 .76
2 .80
3 .20
2 .5
294
60
5190
0
9025
2240
2000
48
0 .1
5 .0
89 .6
194 .0
0 .0124
18 .4
0
0
0
0 .75
3 .70
0 .40
0 .99
12 .0
0 .0001
18 .6
15 .10
190
108 .0
3 .08
2 .24
1 .80
•
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TABLA 11
RESULTADOS DE LAS MUESTRAS DE AGUA RESIDUAL DE J . BAKER
FECHA : 16 Abril 1993
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12 :00
18 :00
24 :00
COMP .DIARIA
UNIDADES
PARAMETRO
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25
2 .7
4 .2
5 .2
I/m
Gasto
oC
21
26
21
21
Temperatura Ambiente
oC
20
30
25
25
Temperatura Agua
2 .3
Unidades
6 .8
1 .5
3 .0
2 .2
Potencial Hidrógeno
474
66
982
152
U .C . Pt/Co
18
Color
351
193
27
UTN
97
99
Turbiedad
> 20000
9560
> 20000
> 20000
pmhos/cm
2710
Conductividad Eléctrica
400
0
0
0
0
mg/I
Alcalinidad Total
21575
825
7800
3723
mg/I
0
Acidez Total
4352
10368
11072
4672
mg/I
256
Dureza Total
8778
4584
2662
6454
8578
Sólidos Totales
mg/1
260
480
492
432
328
Sólidos Suspendidos Totales
mg/I
0 .1
0.1
0.2
< 0 .1
0 .1
Sólidos Sedimentables
ml/I
2 .5
mg/I
2 .45
3 .02
3 .45
2 .30
Grasas y Aceites
3587
300
148 .0
338
mg/I
50 .0
Demanda Química de Oxigeno
136
470
665
482 .5
1960 .0
Fosfatos Totales
mg/I
0 .0153
0 .0455
0.0137
mg/I
0.1732
Mercurio Total
58 .0
90 .5
31 .6
mg/I
8 .9
17 .1
Fierro
0
0
O
0
mg/1
0
Carbonatos
0
0
0
0
mg/I
400
Bicarbonatos
0
0
0
0
0
mg/1
Hidroxidos
1 .14
2 .51
1 .54
1 .52
mg/I
1 .09
Cobre
0.031
0.04
0.09
0 .02
0 .02
mg/I
Cromo Total
0 .005
0 .007
0.01
0 .005
mg/I
0 .001
Cromo Hexavalente
0 .09
0 .28
0 .80
0 .17
0 .45
mg/I
Zinc
11 .30
40.50
14 .30
10 .80
mg/I
2 .20
Plomo
0.000
0 .0001
0 .001
0 .0001
0 .0001
Arsenico Total
mg/I
35 .0
43.6
22 .0
19 .5
mg/I
22 .0
Floururos
108 .22
46 .31
11 .07
61 .91
42 .28
mg/I
Cloruros
270
170
710
1450
320
mg/I
Sulfatos
19 .0
25 .0
12 .0
64 .0
5 .0
mg/1
Nitratos
4 .20
3 .36
4 .76
3.08
mg/I
2 .80
Nitrógeno Total
1 .40
1 .96
2 .24
2 .80
2 .24
mg/ I
Nitrógeno Amoniacal
40 .0
4 .30
5 .30
8.0
mg/1
5 .90
Cadmio
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::: :::
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212
6 . PROCESAMIENTO Y ANALISIS DE DATOS.
6 .1 . Condiciones durante el aforo y muestreo.
En este tipo de empresas se encontró actividad constante por lo que no se tubo
problemas en el muestreo . Asimismo, algunas de ellas tenían casi descarga cero pues
realizan un tratamiento y recirculación la mayor parte de su agua . Los resultados de
• laboratorio se muestran de la tabla 4 a la 9, de las tres empresas que resultaron con
un gasto mayor en sus descargas y en las tablas 10 y 11 de la empresa que se
caracterizo en forma adicional y además que presento un gasto mas bajo.
A continuación se presentan las condiciones bajo las cuales se realizó el aforo y
muestreo en cada una de las empresas.
•
6 .1 .1 . Silicatos y Derivados . se realizo el aforo y muestreo en una fosa de
sedimentación que usan para acondicionar el agua posterior a una
neutralización recirculada en el proceso de enfriamiento de la empresa,
no se incluyó las aguas domésticas que eran descargas a la calle.
213
•
6 .1 .2 .
Pemwalt . Esta empresa contaba con planta de tratamiento completa para
la recirculación del agua . El aforo y muestreo se realizó en los tanques
de sedimentación a la planta de tratamiento.
6 .1 .3 .
Sosa Texcoco . Sus aguas residuales con sales son retornadas al lago
(caracol), por lo cual su descarga es principalmente aguas domésticas.
El aforo y muestreo se realizó en la descarga al canal sales cercano a
este empresa.
6 .1 .4.
J .T Baker S .A . de C .V . Esta empresa contaba con cinco descargas, por
lo que se realizó el aforo y muestreo en la descarga exclusiva de área de
producción de productos químicos, los cuales son procesados a muy baja
escala pues reciben el producto ya envasado de otras plazas . El aforo y
muestreo se realizo' en una cisterna en la cual neutralizaban su agua
residual para después descargarla a la calle.
6 .2. Procesamiento de datos
De las tablas 12 a la 15 se resumen los valores de las muestras que presentaron
valores altos y con mayor frecuencia . Asimismo, de las mismas tablas se puede
deducir que los valores altos se presentaron con mayor frecuencia en el siguiente
orden,; 6 :00, 12 :00, 18 :00 y 24 :00 horas con 47, 40, 27, 23 veces respectivamente.
214
TABLA 1 2
VALORES MAXIMOS POR PARAMETRO DE LOS
RESULTADOS DEL ANALISIS DE AGUA RESIDUAL DE SILICATOS
VALOR
MAXIMO
INSTANTANEO
COMPUESTA
PARAMETRO
HORAS
•
Otmo Urn
8.8
. 800
• .•••
Temperature Ague 'C
40
12 :00
.. . ..
11 .3 . 12 .00
18:00 . 8 :00
12 . 12
Calor U .C . Pt/Co
2930
8 :00
988
TurNnAnA UTN
385
8 :00
138
Cnndumivldnd E14r.ulna /ettnns/nnt
15,180
18 :00
11,320
AIr.alMdad
11,400
18 :00
7,200
Ankles Total mgA
0
800
0
Outran Total mgA
384
18 :00
100
53,888
18 :00
4,800
541, Strap . Totales mgA
1,000
8 :00
438
SM . SnAlmnntnldns n4A
20
24 :00
0 .45
Ornens y Ar.eltrts mgA
ND
8:00
ND
Onntendn Oulntlr.e 0 . mgA
364
8 :00
157
Fosieto. Totales mgA
24 .5
8 :00
18.8
0 .0109
2400
0 .0081
Flmrn ngA
0 80
2400
0 .21
CuAonetns ngA
4,000
18 :00
2,500
0
8 :00
0
Hidrrnldns ngA
7,400
18:00
4,700
Coate mgA
0 .71
8 :00
0.28
Om. Total ntgA
0 .88
18 :00
0 .80
Cranto Hewnvnlonte ngA
0 .46
24 :00
0 .30
Zinn mgA
0 .40
8 :00
0 .19
Rnnxt Total mg/I
13 .00
8 :00
8 .10
0
800
0
Fluoruros mgA
2 .14
18 :00
2 .12
Cloruros mg/I
11 .50
8:00
8 .0
Slaloms ngA
80
24 :00
84
27 .8
24 :00
7 .0
Nltrngnnn AntnNneal ngA
4.20
18 :00
3 .92
NltrAgnrtn Total mgA
8 .12
18 :00
7 .0
CadnAn Total mgA
4 .70
12 :00
2.30
Potennlal Hidrogeno S/U
Total
mgA
Waldo' Totalns mgA
Mammas Total mgA
Slnnrhnnntos mgA
Anoint . Total mgA
Niuetns mgA
r
215
DIARIA
TABLA 13
VALORES MAXIMOS POR PARAMETRO DE LOS
RESULTADOS DEL ANALISIS DE AGUA RESIDUAL DE PENWALT
VALOR
MAXIMO
INSTANTANEO
COMPUESTA DIARIA
PARAMETRO
HORAS
•
On.to Um
164
.24:00
30
18:00
. . . ..
12 :00 - 18 :00
9,5 • 10 .5
2,080
12 :00
488
415
12:00
98
> 20,000
12:00
17,000
Ae :alfNMA Tntal rttpA
2,300
16 :00
1,400
Ankles Total mgA
1,575
12:00
0
Mara Total mgA
3,458
12:00
1,020
Saida Total. mgA
18,108
12 :00
15,744
SAI . Slum . Totten mgA
1,580
12:00
984
Sol . SMimmteNnl n:lA
10
12 :00
24
12 :00
°°•
689
Tmnpmarura Aguo •C
Parmelee Hidrogeno SN
2 .2
Color V .C. Pt1Co
TurNadad UTN
Conductividad Eldctdca lAnboUcm
•
•
11 .8
Ora.n. y Annitm mgA
15 .6
Demanda Gamic . O . mgA
670
12 :00
Folletos Totals, mgA
9 .2
12 :00
0 .0307
12 :00
0 .0122
80
12 :00
21 .8
2,100
18 :00
Bicrvbonatos mgA
450
24 :00
1,760
Midland . mad
826
12 :00
0
Cobre mpA
1 .31
12 :00
0 .14
Crmmm Total mgA
0 .30
8 :00
0 .20
Cromer Hevavalente mgA
0 .19
12 :00
0 .08
Zirn: mgA
0 .4
6 :00
0 .1
Plano Total mpA
13.7
18:00
8.10
ND
8 :00
ND
Fluanros mgA
8.20
6 :00
428
Clnruro. npA
184
8 :00
90 .1
Salina ntgA
188
12 :00
190
Nan, . age
17 .4
24:00
5 .3
Nlaognno AmnNar•.al mgA
2.52
12:00
2.80
Mangano Total mgA
5.32
12 :00
4 78
CnMnin Total rope
3.80
12:00
1 .10
Mmnlrio Total mgA
Flerrn mpA
Cxbonatn.mqA
Ar .ANr•.o Total mgA
,
,
216
.
3 .3
'
600
TABLA 14
VALORES MAXIMOS POR PARAMETRO DE LOS
RESULTADOS DEL ANALISIS DE AGUA RESIDUAL DE SOSA TEXCOCO
VALOR
MAXIMO
INSTANTANEO
COMPUESTA
DIARIA
PARA METRO
HORAS
Own Urn
200
•24:00
••••-
24
12:00
•••••
8 .0 • 9 .5
18 :00 - 12 :00
9.3 • 9 .4
210
8 :00
106
40
8 :00
19
Cnndut•.rNided Moult.* ymhnslo
8 .060
8,00
7,150
Alnalir4dnd Total mgA
1,900
24 :00
1 .200
An.idnt Total mgA
0
8 :00
0
Dureza Total mgA
2,680
18 :00
980
SMidos Totdns mgA
8,220
8 :00
5,172
SM . Slap . Twain ntgA
143
24 :00
120
Sol . SedlmenteMes mIA
0 .20
8:00
0 .16
15
24 :00
11 .0
Domando Quinine O . mgA
270
800
93
ioslnms Toldns mgA
214
24 :00
19
00016
2400
0
Serra nqA
0 .19
18 :00
0.13
Carbonatos mg/I
1,400
8 :00
800
976
2400
200
Hidrnsidns mgA
1,250
24:00
470
Coto . mgA
0 .19
24:00
0 .1
Cron Total nrgA
0 .80
8 :00
0 .70
Crmtxt Heeevelnnte nrgA
0 .1
8 :00
0 .20
Zinn nrgA
0 .5
18 :00
0.1
Plomo Tom' nrgA
18 .1
18 :00
6 .10
0 .0002
8:00
0 .0001
Flmmurns mgA
2 .70
12 :00
1 .70
Clrnnrm mgA
180
8 :00
81 .7
Sullins mgA
300
1200
20
Nlbetos mgA
7 .8
8 :00
8 .6
Nitrogen Amodecd mgA
3.92
12 :00
2.10
Niuegenn Tnld nrgA
8.44
1200
3.81
Cndmio Tenn! mgA
3.30
8 :00
1 .80
Tmnpeelure Ague •C
Pntenalal Hldrogen SN
Color U .C . Pr/Co
TurMeded UTN
•
Omni y Acaltes mgA
Mercurio Tomb nrgA
Blr.mhnmmms mpA
•
ArsAdno Total mgA
•
217
TABLA 1 5
VALORES MAXIMOS POR PARAMETRO DE LOS
RESULTADOS DEL ANALISIS DE AGUA RESIDUAL DE BAKER
VALOR
MAXIMO
COMPUESTA
INSTANTANEO
PARAMETRO
DIARIA
_
NORAS
Omto I/nt
38 .4
Tmmperature Ague •C
-----
30
1200
-----
1 .5 - 8 .8
12:00 - 12 :00
2 .3 - 2.6
Calor V .C . Pt/Co
002
24 :00
294
TurMedad 'UTN
381
18 :00
00
> 20,000
12 :00
> 10,000
400
0:00
0
A 1do1 Total mgA
21,575
12 :00
0,025
Draase Total ntgA
11,072
24 :00
4,872
SMidos Totales mgA
8,778
24 :00
4,884
492
15 :00
328
Sal . SodimentaMes rnlA
0 .2
10:00
0 .2
Omsas y Ar•.altes mgA
5.08
8 :00
5 .0
Dentando Quinine O . ntgA
3,887
12:00
338
Fnststos Toffees ntgA
1,080
12:00
808
0.1732
8 :00
0.0137
90 .8
24 :00
31 .8
0
8 .00
0
400
0 .00
0
0
8:00
0
Cohn) mgA
2 .70
8:00
1 .52
Gmto Total mgA
8.0
0:00
3 .70
Ctnrno Nnsevalente ntgA
0 .30
24 :00
0 .40
Zinc mgA
0 .80
8 :00
0 .90
Plomo Total mgA
40 .5
12 :00
12.0
0 .0001
12 :00
0 .0001
Fuortnos mgA
43.8
12:00
35
Clnrurns mgA
108 .2
24:00
48 .3
Srdtatos mgA
1,450
18:00
270
Nittaros ntgA
185
8 :00
t08
Nitrogen., Amonier•.al mg/I
4.40
18 :00
2.24
NluAgam Total mgA
8 .4
18 :00
4 .20
Cadmin Truce ntgA
40
12 :00
0
Pmanciel Nldrogeno S/U
Conductividad Etdr,trica /anhM/cm
Alcalinidad Total mgA
•
. 8:00
SM . Sup. Totales mgA
I
Mmr,utin Total mgA
Pietro mgA
Cmhnnmos ntgA
Binmhnmm~s nlgA
Nidrosldrn mgA
Arsdnico Total mg/1
•
218
6 .3. Evaluación de resultados
Con los valores resumidos de la tabla 18 se integraron las tablas 16 y 17 en las cuales
se determinaron el número de veces que se rebasaron los valores limites mínimos,
maxfmos y promedios del total de normas existentes.
6 .3 .1 . Valores instantáneos
Los parámetros que más veces rebasaron los valores máximos de un total de 32
muestras instantáneas fue el de potencial de hidrogeno (26 veces),cadmio (23 veces),
plomo (17 veces), fierro y sólidos suspendidos totales (15 veces).
Además se determinaron los parámetros que más veces rebasaron el promedio de los
límites del mismo número de muestras instantáneas resultando los más frecuentes
•
frecuentes el cadmio y potencial de hidrogeno con 26 veces, plomo con 25 veces,
sólidos suspendidos totales con 20 veces y por último el fierro con 15 veces.
Para el límite mínimo de las normas presentó la misma tendencia pero la demanda
química de oxígeno también rebasó estos límites 20 veces.
219
6 .3.2 . Valores compuestos diarios
Los parámetros que más veces rebasaron los valores máximos de un total de ocho
muestras fueron : potencial de hidrogeno (8 veces), cadmio (7 veces), plomo (6 veces),
sólidos suspendidos totales (5 veces) y por último conductividad eléctrica (4 veces).
Los valores promedio de los límites de las normas siguieron el mismo orden anterior,
•
pero se incluyo el de fierro . En el caso de los valores límites mínimos se presentó la
misma situación.
Con base a estos resultados se puede concluir que este tipo de descargas presentan
.
priincipalmente gran contenido de metáles pesados, potencial de hidrogeno, sólidos
solubles altos y en forma más leve fierro y fosfatos totales.
220
~
•
•
TABLA 16
NUMERO DE VECES QUE LOS VALORES INSTANTANEOS REBASAN LOS VALORES
LIMITES DE LA NORMAS OFICIALES MEXICANAS EXISTENTES
MINIMO
PROMEDIO
MAXIMO
PARAMETRO
NORMAS EXISTENTES
NUMERO DE VECES
26
6-9
26
400
15
124
20
3
10
0
2 .9
1
10
6
140
O
45 .7
0
D . Q . O . mg/I
120
20
480
2
280
7
Fosfatos Totales mg/I
48
4
48
4
48
4
Fierro mg/I
1 .2
15
1 .2
15
1 .2
15
Cobre mg/I
1
8
10
0
2 .9
0
Cromo Total mg/I
1
4
6
1
2 .0
3
0 .12
10
1
0
0.4
1
1
0
12
0
8.3
0
0 .2
32
7
17
3.07
25
Arsénico Total mg/I
4
0
6
0
5
0
Floururos mg/I
24
2
35
1
27 .25
2
Nitrogeno amoniacal mg/I
35
0
36
0
35 .5
0
Nitrogeno total mg/I
60
0
300
0
100
0
Cadmio Total mg/I
0 .12
32
1 .00
23
0 .51
23
NORMAS EXISTENTES
NUMERO DE VECES
NORMAS EXISTENTES
NUMERO DE VECES
40
1
40
2
Potencial Hidrogeno S/U
6-9
26
6-9
Sol . Susp . Totales mg/I
35
31
Sol . Sedimentables ml/I
1 .2
Grasas y Aceites mg/I
Temperatura Agua °C
Cromo Hexavalente mg/I
Zinc mg/I
Plomo Total mg/I
221
•
•
•
•
•
TABLA 17
NUMERO DE VECES QUE LOS VALORES COMPUESTOS DIARIOS REBASAN LOS LIMITES
DE LAS NORMAS OFICIALES MEXICANAS EXISTENTES
MAXIMO
MINIMO
PROMEDIO
PARAMETRO
NORMAS EXISTENTES
NUMERO DE VECES
NORMAS EXISTENTES
NUMERO DE VECES
NORMAS EXISTENTES
NUMERO DE VECES
Potencial de hidrogeno S/U
6- 9
7
6- 9
7
6- 9
6- 9
Conductividad Eléc. pmhos/cm
2,000
8
10,000
4
6,000
7
30
8
250
5
93 .9
6
1
3
8
1
2 .1
1
D . Q . O . mg/l
100
4
400
1
217
2
Fosfatos Totales mg/I
40
2
40
2
40
2
Fierro mg/I
1
4
5
3
2 .3
4
Cobre mg/I
0 .2
3
5
0
1 .5
1
Cromo Total mg/I
0 .01
8
5
0
1 .57
1
Cromo Hexavalente mg/I
0 .1
4
0 .5
0
0 .2
2
Zinc mg/I
0 .5
1
10
0
4.6
0
Plomo Total mg/I
0 .1
8
5
6
1 .65
7
Arsénico Total mg/I'
0.4
0
5
0
2 .4
0
Fluoruros mg/I
20
1
30
1
22 .5
1
Nitrógeno Amoniacal mg/I
30
0
30
0
30
0
Nitrógeno Total mg/I
50
0
150
0
100
0
0 .01
8
0 .50
7
0 .18
8
Sólidos Suspendidos Totales mg/I
Sólidos Sedimentables ml/l
Cadmio Total mg/I
_
222
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Con fines de ilustrar los comentarios anteriores en la tabla 19 se presentan los valores
más altos del total de los resultados de los análisis realizados y además otros
parámetros que obviamente resultan con valores superiores y que pueden llegar a
representar un problema ecológico y estético al ser vertidas las descargas con éstas
características a los cuerpos receptores.
TABLA
~
19
PARAMETROS CON VALORES MAS ALTOS DE LOS RESULTADOS DE LOS ANALISIS
DE AGUAS RESIDUALES DE LAS EMPRESAS
PARAMETRO
•
•
VALOR INSTANTANEO
VALOR COMPUESTO DIARIO
SST mg/I
1,580
984
PH S/U
1 .5-12 .0
2 .3-12
DQO mg/I
3,587
567
COND . ELECTRICA pmhos/cm
> 20,000
17,000
CADMIO mg/I
40
8 .0
PLOMO mg/I
40 .5
12 .0
FIERRO mg/I
90 .5
31 .6
FOSFATOS TOTALES mg/I
1,960
665
COLOR U .C . Pt/Co
2,930
986
TURBIEDAD UTN
415
138
ALCALINIDAD TOTAL mg/l
11,400
7,200
SOLIDOS TOTALES mg/I
53,668
15,744
SULFATOS mg/I
1450
270
NITRATOS mg/I
185
108
227
7. ANALISIS DE ALTERNATIVAS
Para tratar las aguas residuales provenientes de la fabricación de ácidos, bases y
sales, dada la gran diversidad de elementos que contienen sus descargas,
principalmente inorgánicos, los procesos más adecuados son físico-químicos, ya que
los procesos biológicos en este caso no funcionarían por la gran cantidad de metales
pesados y pH bajos o altos.
Por lo tanto se seleccionará un proceso físico-químico para el tratamiento de cualquier
descarga que provenga de la fabricación de ácidos, bases y sales.
• Como existe gran diversidad de actuaciones, tanto de calidad del agua de descarga,
como de volúmenes descargados, se analizará cinco diferentes arreglos de proceso
físico-químicos para tres diferentes gastos.
•
7 .1 . Alternativas de prototipos de arreglo
1°Prototipo
Pretratamiento
Estación de bombeo
Filtro lento
228
2° Prototipo
Pretratamiento
Estación de bombeo
Filtro lento
Preparación de lechada de cal
Dosificación de reactivos
Pretratamiento
Estación de bombeo
Sedimentador primario
Acondicionamiento de Iodos
Deshidratados de Iodos
Reactivos para acondicionamiento de
Iodos
4° Prototipo
Pretratamiento
Estación de bombeo
Neutralización
Sedimentador primario
Filtro lento
229
Acondicionador de lodos
Deshidratados de lodos
Preparación de lechada de cal
Dosificación de reactivos
5° Prototipo
Pretratamiento
Estación de bombeo
Neutralización
Mezcla rápida
Clorifloculador
Filtro lento
Acondicionamiento de lodos
Deshidratado de lodos
Preparación de lechada de cal
Reactivos mezcla rápida
Reactivos para acondicionamiento de
lodos
De acuerdo con la información recabada se pudo apreciar que los gastos de descarga
de esta industria son relativamente pequeños, comparados con descargas municipales.
230
Por lo tanto se proponen tres diferentes gastos para analizar técnicas y
económicamente las alternativas de arreglo mencionadas:
Q, = 3 .00 I/seg
Q2 = 6 .51 I/seg
Q3 = 13 .02 I/seg
Para el caso del carcamo de bombeo, se supusieron tres condiciones de altura a
= 2m, h2 = 3m y h 3 = 4m
En el plano que se anexa se identifica los arreglos viables para el tratamiento de las
aguas residuales provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales.
7 .2 . Desglose de presupuesto para cada prototipo
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231
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Lomas de Plateros Edit, E•5 Deptos, 43 y 44, Col . Mlxcoac, Tel . 593-65-82
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PRESUPUESTO
PROTOTIPO
1
IMPORTE (MILES DE $1 PARA PROTOTIPO 1
CONCEPTO
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H .
.
Q2
35
H . 4.
H .
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• 2.
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PAETRATARIENTO
12,87
12,897
12,897
17,737
► 7,737
17,737
24,788
24,788
ESTACIOM OE 8OM8EO
42,85
46,958
52,585
42,845
46,958
52,604
48,396
52,058
181,875
181,875
181,875
365,281
365,281
365,281
469,524
469,524
1 69,524
SISTEMA OE INTERCONEXIOMES
16,646
16,934
17,328
29,828
30,1 1 6
30,511
38,002
38,259
38,795
SISTErA ELECTRICO
11,890
12,096
1,377
21,306
21,511
21,794
27,144
27,328
27,711
SUMA
;66 .'53
270,760
277,062
176 .997
461,003
487,927
607,85 4
FILTRO LEMTO
•
2~
I
L
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J
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611,957
24,788
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59,722
020,540
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Lomas de Plateros Edil . E-5 Denton. 43 y 44, Col . Mixcoac, Tel . 593-8542
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PRESUPUESTO
PROTOTIPO
2
IMPORTE (NILES DE 4) PARA PROTOTIPO 2
CONCEPTO
.
Hs
26
Q1
Q2
• 3•
.
Q3
• 2a
• 3•
. Orr
.
H
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.
4.
PRETRATANIENTO
12,897
12,897
12,897
17,737
17,737
17,737
24,788
24,788
24,78E
ESTACION OE SOBEO
42,845
46,958
52,585
42,845
46,958
52,604
48,396 .
52,058
59,722
181,875
181,875
181,875
365,281
365,281
365,281
469,524
469,524
469,52 1
PREPARACION DE LECHADA OE CAL
77,454
77,454
77,454
87,201
87,201
87,201
98,840
98,840
98,84(
DOSIFICACIOM OE REACTIVOS
37, .850
37,850
37,850
39,050
39,050
39,050
43,475
43,475
43,41`
SISTEMA DE INTERCOMEXIONES
24,717
25,005
23,399
38,646
38,954
39,349
47,964
48,221
48,75
SISTEMA ELECTRICO
17,655
17,861
18,142
27,618
27,824
28,106
34,260
34,443
34,821
S U M A
:5, :93
} ;o , .,30
612„98
623 .005
6 :9,3 :8
767, :47
771,370
FILTRO LENTO
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•
233
I
7 79,93;
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Loam de
•
Plarc ►oa
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Edit . F•5 Demos . 43 y 44, Co? .
PRESUPUESTO
Mlscoac,
PROTOTIPO
IMPORTE (MILES
COM CEPTO
H . 2s
PRETFAIAMIENTO
M . 3I
OE
3
11 PARA PROTOTIPO 3
Q2
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-
Tel . 59~ -85-82
•
N
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4 . 2e
Q3
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N . 3s
H . 4•
N . 2•
N . 3a
N. . 4•
12,897
12,897
12,897
17,737
17,737
17,737
24,788
24,788
24,788
42,845
46,958
52,585
42,845
46,958
52,604
48,396
52,058
59,722
28,242
28,242
28,242
38,382
38,382
38,382
55,828
55,828
55,828
9,842
9,842
9,842
13,618
13,618
13,618
22,454
22,454
22,454
400,900
~
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
DC :Ii ;CAC1GM OE REACTIVOS
37,850
37,850
37,850
39,050
39,050
39,050
43,475
43,475
43,475
SISTEMA CE INTERCONEXIONES
37,297
37,585
37,979
38,699
38,987
39,382
41,726
41,982
42,518
ELECTRICO
16,641
26,846
27,128
27,642
17,848
28,130
29,804
29,987
30,370
60i,16".
607,463
618,933
623,540
629,863
667,431
611,532
.TACIOM OE 80MBE0
SEDIMENTACICM PRIMARIA
ACOMOICIGNAMIENTO OE LOOOS
4ESNIO g ATADO OE LOCOS
•TEP1A
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J
M
A
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596,574
234
I
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Lomas de Platc ►os Edit, E•5 Deptos . 43 y 44, Col . Mtxcoac, Tel. 593-6542
PRESUPUESTO
PROTOTIPO
IMPORTE (MILES DE t1 PARA PROTOTIPO 4
CONCEPTO
Q1
Hs
PAETRATAMIENTO
U
Hs 3s
Q2
Ms
H•2~
H•3t4
Q3
Hs 4e
H • 2n
H .3a
.
H • 4e
12,897
12,897
12,897
17,737
17,737
17,737
24,788
24,788
24,788
42,845
46,958
52,565
42,845
46,958
52,604
48,396
52,058
59,722
NEUTRALIIACION
35,549
35,54v
35,549
42,727
42,727
42,727
53,985
53,985
53,985
SEDIMENTACION PRIMARIA
28,242
28,242
28,242
38,382
38,382
38,382
55,828
55,828
55,828
10,875
181,875
181,875
365,281
365,281
365,281
469,524
469,524
469,524
9,842
9,842
9,842
13,618
13,618
13,618
22,454
22,454
22,454
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
77,454
77,454
77,454
87,201
87,201
87,201
98,840
98,840
98,840
DOSTFICACICN OE REACTIUOS
37,850
37,850
37,850
39,050
39,050
39,050
43,475
43,475
43,475
SISTEMA DE INTERCCNEXIONES
57,939
58,226
58,620
73,364
73,652
74,047
65,290
85,546
86,083
SISTErA ELI :TRI :J
4
1 ,385
41,590
41,872
52,403
52,6C8
52,891
60,922
61,105
61,
di! .?3,i
4$1,s43
11,173,568
11,178,17 4
11,180,498
+1 .364,462
11,368,563
•AC10N OE BOMBEO
ILTRO LENTO
ACONDICIONAMIENTO DE LODOS
DESHIDRATADO OE LODOS
ARACION DE LECHADA OE CAL
S U il A
235
:8
1,37 7 ,, :7
¡
.
U
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.
Lomas de Plateros Edit, E•5 Deptos . 43 y 44, Col . Mixcoac, Tel . 593-65-82
PRESUPUESTO
PROTOTIPO
5
IMPORTE (MILES OE 4I PARA PROTOTIPO 5
CONCEPTO
Hs2a
H .3a
-
QZ
Ql
H .4a
H .2a
H n h
H•4a
H .2a
Q3•
H .3a
H .4a
PRETRATAMIEMTO
12,897
12,897
12,897
17,737
17,737
17,737
24,788
24,788
24,788
ESTACIOM DE BOMBEO
42,845
46,958
52,585
42,845
46,958
52,604 '
48,396
52,058
59,722
NEUTRALIZACION
35,549
35,549
35,549
42,727
42,727
12,727
53,985
53,985
53,985
MEZCLA RÁPIDA
14,101
14,101`
14,101
23,845
23,845
23,845
34,798
34,798
34,798
, CLARIFL000LAROOR
46,430
46,430
46,430
66,295
66,295
66,295
108,930
108,930
108,930
181,875
181,875
181,875
365,281
365,281
365,281
469,524
469,524
469,524
9,842
9,842
9,842
13,618
13,618
13,618
22,454
22,454
22,454
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
400,960
PREPARACION DE LECHADA DE CAL
77,454
77,454
77,454
87,201
87,201
87,201
98,840
98,840
98,840
00SIFICACIC!1 OE REACTIVOS
37,850
37,850
37,850
39,050
39,050
39,050
43,475
43,475
43,475
SUTE"A 0E iNTESCCNEXIC$E3
6 ,199
60,487
60,881
76,987
77,875
77,670
91,443
91,699
92,236
> ; ;iEiP Et :,!FIC :
42,999
47,205
43,486
54,191
35,196
55,479
65,317
65,499
65,883
1,236 .143 11,242,467
1,462,910
1,467,010
1,475,595
FILTRO LENTO
ACONDICIONAMIENTO DE LOGOS
iDESHIORATADO DE LODOS
1
S U n A
963 001
967,6B9
973,910 11 .231,537
2,36
CANTIOAOES DE OBRA Y PRESUPUESTO PRETRATAMIENTO
POECIO
UNIDO
CONCEPTO
(a
CIMBRA OE MADERA PARA
ESTRLICTUOAS. IQ
APARENTE . lUCtOIrrETtDO COLOCACIOII T OESCIOOOA00 . POR UNIDO OEORO 1EAN1mN1A.
CONCRETO NIORAULICO. POR UNIOA0 OE O/RA TEANIMOA . S1NOlE . BUBO E/ SECO:
f'c . 100 l:g/ce'
1'c . 200
sg/ce' (EN LOSAS OE CINENTACION T
MUROS)
ACERO OE REFUERZO . POR UNIDO OE 008A TEMIN110A
fy . 4 .200 0g/ce'
INMATE P® MELD
PARA CROA
CANT1010
100(10
UIITASIO
Ql
Q2
INII.ES
.~ Q3
.
OE PESOS)
Q2
Q3
..
~
Q1
N'
3 .163
10-01
16 .00
29 .00
31 .65
38 .64
91 .79
N'
N'
11 .465
265 .037
2 .08
5 .08
3 .00
6 .00
11 .00
11-00
22 .93
1 .325 .29
34 .40
1 .590-34
91 .72
2 .915 .63
[g
No
4 .988
172 .08
267 .50
N'
29 .00
405 .00
38 .00
857 .94
24 .11-
125 .06
1 .334 .29
131 .12
2.020 .14
198 .02
180.337
27 .80
40 .50
54 .50
4.869 .10
7 .303 .63
9.828 .37
N'
169.278
12 .08
21 .50
35 .50
2 .031 .34
3 .639-68
6.009 .37
TIPO 'A' FABRICAOA A BASE OE M16ULO OE 25 .4 ee (1 ' ) T /LACA OE 1/4 ' CC ESPESOR . IIICLOrE W1AS OE EIP011ANIENTO
PZA
273 .600
2 .08
2 .00
2 .00
551 .20
331 .28
531 .28
A BASE OE AN6lA.D OE 23 .4 se (1 ' 1 T PLACA 08 1/4' OE ESPESOR . IMCLUTE i81AS OE E1POTIAAIELITO
PIA
230 .000
2 .10
2 .00
2 .09
460 .0$
468 .08
460 .00
P71
320 .200
2 .08
2 .00
2 .00
640 .40
641 .48
640 .40
PZA
375 .300
2 .08
2 .01
2 .00
731 .08
731 .08
731 .80
P7A
615 .400
2 .08
2 .00
2 .00
1 .230 .80
1 .230-80
1 .230 .88
Nal1a electTese10aAa'66-18 -11
3 .211
ZARPEADO EN TALUOES CON PIEDRA SRAM . ACABADO APAREJITE . ESPESOR 48 CO JINREA00 CON MORTERO CEMENTO AWN 1 :3 . POt UNIDO
~E
0840 TEMINAOA .
NUM OE PLEORA BIAZA JUITEA00 CON MOSTT310 MEMO AMA 1 :3. A CUA1801ER ALTUNA . 1EDELLA00 pPER1EABiL1ZAOO . EN CARA
INTERIOR . POR UNLOAD OE IBNA TEN1111VIDA .
CONPUEOTA
COMPUERTA TIPO
FABSICAOA
.5 OE I. 42 .54 wsl .
REJILLA FABRICADA A EASE OE 1At1A5 OE 1/2' (1 .27 cos) . ESPACIOS OE 1' 12 .34 cm)) Y 00S BAR1A5 EXTREM0
iNCLU1'E GUIAS
OE E1PO1fA11IENT0 .
'
COMPUERTA PARA VERTEDOR FAt81CA0A A RASE OE MOULD OE 25 .4 ea 11') T PLACA OE 1/4' OE ESPESOS . INCLINE 8UTA5 Q
EIPOTRMIENTO .
.
COLADERA OE PISO T BMOUETA
12,896 .70
ISUNAS OA1CIALES 105 ESTA SOJA
I
SUNAS
12 .896 .70
TOTALES
237
17 .737 .31
I
I
17 .737 .31
I
24.788 .43
t
24 .738 .43
I
I
CANTIDADES DE OBRA Y PRESUPUESTO DOSIFICACION DE REACTIVOS
PRE
•
C 0 1I C E P T 0
UNIDAD
141
CONSTRUCCION OE 00SIFICA000 OE
TANQUE 1 TIPO 1
TANQUE 2 TIPO 2
TANQUE 3 TIPO 3
TANQUE 4 TIPO 4
ACERO
1ROXIDAOLE
PARA
I1lPpt1E PO! 11000.0
(RILES DE PESOS)
CANTIDAD PARA CADA
UNITARIO
RODELA
±.
~,, .
Q23 . :-C 3 -
'Q l - .
: Q2
:Q3 ,.
2 .00
2 .00
1 .00
1 .00
13 .000 .00
10 .200 .00
4 .080 .00
2 .900 .00
15.008 .00
10 .200 .08
4 .000 .00
2.900 .88
15 .000 .00
10 .200 .00
4 .000 .00
1 .900 .00
REACTIVOS.
PIA
P26
PIA
PIA
7 .500 .000
5 .100 .000
4 .000 .000
2 .900 .008
2 .00
2 .00
1 .00
1 .01
1 EQUIPO KICl .A00R OE:
.07 RP N000.0 XJQ-17
1 .74 NP 1006.0 X.10-174
3 .50 NP 000E10 XJO-330
PIA
PIA
PIA
2 .900 .000
3 .850 .000
7 .823 .081
1 .00
2 EQUIPO NEZCLAOOR DE:
30 iP 1100ELO X00-30
PIA
950 .000
1 .00
I EQUIPO IEZCLAOOR OE:
.38 NP 11000.0 11 .NI-30
.43 WP NmE10 11 .10-43
.63 No 1100££10 11.10-63
PIA
PIA
PIA
958 .801
1200 .818
1 .418 .018
1 .00
4 EQUIPO REZCLAOOR OE:
.30 3W 11000 .0 XJQ-30
.43 NP NOOELA XJQ-43
PIA
RA
951 .118
1 .218 .818
1 .00
2 .00
2 .00
1 .00
1 .00
TANQUE TIPO
2 .900 .00
1 .00
3.830 .00
1 .00
7 .825 .00
TANQUE PIPO
1 .00
1 .08
930 .00
950 .00
950 .00
TANQUE TIPO
930 .81
1 .00
1 .200 .00
1 .00
1 .400 .00
TANQUE TIPO
SUN
A
S
PARC•3A .LE S
► OR
ESTA
1 .00
950 .18
1 .200 .00
37 .830 .00 f 39.030 .00
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238
I
43.475 .00
( 37 .830 .08 1 39 .030 .00 ( 43 .473 .00
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(CONTINUACION)
CANT IDA
DE OBRA Y PRESUPUESTO CARCA•OE BOMBEO (H
M)
•
PRECIO
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WINO
UNITARIO
CANTIOAO PARA CAGA
ICOE10
()I
TORNILLOS
0E : 13 .9 174 .2 13/8' C 3' 1
19 .1 188 .9 13/4' 13 1/1 ' 1
15 .9 1101 .4 (3/8' 14' 1
02)
PIA
REDUCCION 8810A0A OE 132 .4 • 16 ' ) A 181 .4 is 14') OE 8180(110
PLACA
OE
ACERO
OE
BOIRA SUMERGIBLE
BOMBA
I. 888110 OE
ESPESOR .
IIICUITE
FLIT 0 SINILIR I00EL0 CP-3083 MT
CINCO
OE
ACERO
T
PERITOS PARA
APOTO EN MULTIPLE OE OESCARUA_
(111 OESCAUA OE 181 .6 a 14'1 , 0E 010NETIO.
IMPULSOR
436 T
(Ud
1 .80
SUMF1616LE FLIT 0 SIMILAR 1MOFLO CP-3083 LT CON OESCM0A OE 101 .6 s (4•) OE DIAIET00. IMPULSOI IN 434 1 IBC 2 .4
REJILLA TIPO
I1vIN6 IS-OS OE 71 138 us
I SONAS PANCIALES POI
INCLUYE NARCO
ESTA
OE APOTO
.=
Q2
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1110RTE PON ICCEL0
(MILES OE PESOS)
Q3 • .
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2 40
.
IZA
208 .00
48 .08
8.00
208 .00
48 .08
8 .88
288 .00
48 .00
8 .00
2.743 .60
1 .094 .48
129 .60
2 .743 .68
1 .094 .48
129 .68
2 .743 .68
1 .194 .48
129 .68
PIA
207 .491
1 .00
1 .00
1 .00
207 .49
207 .49
187 .49
LDTE
1 .330 .080
1 .00
1 .49
1 .00
1 .338 .08
1 .338 .80
1 .330_$1
PIA
3 .100 .088
3 .00
3 .08
9.381 .01
9 .3$1 .08
PIA
4 .800 .000
PIA
220.508
3 .80
3 .88
3 .01
10 .408 .$1
3 .01
661 .31
1
ISU1AS T0 TALES
Q3
13 .200
22 .800
16 .200
í61 .3R
449 .38
I
13 .488 .59
I
20 .388 .39
I
42 .843 .11 1
42 .843 .11
I
48 .393 TO
I
T 13 .438 .39
N04A
Q2
CANTILS
E
DE
Y
OBRA
PRESUPUESTO
CARCAMO DE
BOMBEO ()
PRECIO
CONCE
TO
UNIDO
CAMi1080
UNIIAAIO
I
VARA CAM
IMPORTE POR MODEM
(MILES OE PESOS)
IOOELO
(41
QÍ IQ2 = - Q3
M.
3 .163
104 00
104 .00
10408
329 .16
329 .16
329 .16
M'
N.
11 .163
263 .057
.86
14 .50
.86
14 .50
.86
14 .50
9 .86
3 .843 .33
9 .86
3 .843 .33
9 .06
3,843 .33
19
19
2 .148
7 .470
8 .00
811 .80
8 .00
811 .88
8 .00
811 .80
21 .38
6 .064 .15
20 .38
6 .064 .13
20 .38
6.064 .15
PZA
1 .022 .373
1 .00 '
1 .00
1 .00
1 .022 .37
1 .022 .37
1,022 .37
CODO OE FIEMO FUM0I00 OE 90• X 101 .6 e 14'1 OE 01mETR0 .
PIA
110 .134
5 .00
3 .00
5 .00
350 .67
551 .67
55067
CARRETE OE 11E8R0 111O100 T 101 .6 a 14 . 1 OE OIAIETRO . OE 400 a OE L011811LO .
PIA
204,500
3 .00
3 .00
3 .00
613 .50
413 .31
413 .50
PIA
1 .744 .740
3 .00
3 .00
3 .00
5 .240 .22
5 .240 .22
3 .240 .22
PZA
1 .039 .117
4 .08
4 .00
4 .00
4 .154 .47
4 .136 .47
4.156 .42
DIAMETNO .
P28
DIAIE1R0 .
PZA
85 .177
193 .443
3 .08
2 .00
3 .00
2 .00
3 .00
2 .00
255 .53
386 .09
253 .33
386 .09
255 .53
386 .89
PZA
261 .660
3 .00
3 .80
3 .00
785 .00
783 .00
783 .06
PIA
492 .502
1 .80
1 .00
1 .00
492 .30
492 .30
492 .50
PIA
618 .000
1 .00
1 .00
1 .00
618 .00
418 .08
618 .00
PIA
4*5 .600
1 .00
1 .00
1 .00
435 .60
435 .60
435 .60
PZA
314,000
1 .00
1 .80
1 .00
314 .00
314 .00
314 .00
PZA
261,668
1 .00
1 .00
1 .30
261 .67
261 .47
261 .47
PZA
271 .696
1 .00
1 .00
1 .00
211 .70
271,70
271 .71
PIA
1 .685 .142
3 .00
3 .00
3 .30
3,035 .43
3 .035 .43
3,053 .43
22 .800
39 .00^.
26 .08
5 .06
26 .08
3 .00
26 .00
3 .06
592 .80
150 .00
392 .80
158 .08
592 .80
150 .08
C1NBRA
DE MADERA PARA ESTRUCTURAS . NO
APAREIITE . 1RC(OTfl100 COLOCAC1011
T
OESCIA8RA00 .
PON
UNI080
OE OBRA
TERRIMAOA .
Q2
Ql
Q3
CONCRETO NIORAULICO . POI U1110Á0 OE 01RA 1E811MAOA, SIMPLE. C0LA00 EM SECO:
I% 3 100 19/c .•
I c • 206 19/cs• (EN TRIBES. (OSAS OE
CIMENTACIOR
T
N(OIOSI
ACERO OE REFUERZO . POR UNIDAO OE OBRA TEINIMADA
fy
fy
2 .800
• 4 .200
3
OE
45 . OE 1000
NOLIIPLE
15/16' OE
l9/u•
OIANETR01
l9/c.•
DESCAR6A
Y
OE ACERO Al CAR80N ASTM ; A-120 . 01800 8. COWL. 40 OE 132 .4 as 16'1 Of
OE 1100 as CAOA UM .
DIeNETRO
CON 3 SALIDAS A
SEPARACI011
VALVULA
OE
VALVULA
DE COMPUERTA
RETEMC1011 CIÉI BRIOADA
8810ADA
OE 181 .6 as 14-) OE
0E 101 .4 a /1'1 0E
DIMETRO .
01AlETRO
CODO Of FIERRO FUNDIDO OE =
45• 11 181 .4 r (4'1 OE
45• X 152 .4 a 14'1 OE
E1T8EM10A0
T1IIERIA
OE ACERO /110A011 EN UN LADO T SOLDADA
OE FIERRO
FUNDI00 8810AOA
OE1. O1R0
AL MULTIPLE OE
OE RIMS LADOS OE 181 .4 as 14'1 CE
OESCARBA
01A1ET80
0E 101 .4 a 14'1 OE
T 1308 a OE
OEAMETIO .
LBK1TN0 .
CARRETE DE FIERRO FUN0100 OE 132 .4 as 14'1 DE 01A1ETiO T 258 ss OE LONBITW .
MA101ETR0 FIPO 800ROM
TU8E4IA
OE FIERRO
TRIM OE
T09ERIA
WIOA
MAXIMO
F1RO130 OIIOAOA
OE FIERRO
OE 152 .4 a(6 ' 1 OE
TU8E8IA
OE
PARA
OE atilt)] AL
T 11111l80, ESCALA OE 0 A 16
OE AMBOS
LA00S
FU80100 COM 881DA
41/cs•-
OE 152 .4 a (6'1 OE
SOLUBLE EN UN
EXiRE110
OIAMETRO
T 1200 a Cl
OE 181 .6 as (4'1 OE
(A161TLO .
OIAMETRO
T 1000 a OE
1ON811U0 .
OIMETIO_
CA880N ASTNy
A-120 81A00 8 .
CEDUUI
48 .
88I0A0A
Of AMOS
L.AOOS
OE 111 .6 a(4•) OE
DIAMEiRO
.
UN141T(O .
Y 6446 as
EMPAQUES OE KM QE:
101 .4 a (4'1 OE
152 .4 e (6'1 DE
01A1ET110 .
P28
OIANETR0 .
PZA
SOMAS PARt1ALES
I
POR ESTA
.
31,469 .22
NOJA
SURAS 10TAlES
241
31,469 .22
l
I
31 .469 .22
l
CANTIDADES DE OBRA Y PRESUPUESTO EDIFICIO DE DESHIDTADO DE LODOS
•
-
-mow
CONCEPTO
IAlIOAO
'
PRECIO
CANTIDAD PARA CADA
IMPORTE POR 1100E10
UNITARTO
R00EL0
MILES OE PESOS)
(4)
0, : ., Q2
. ' Q3
Q2
.
Q3
PLACA OE 1/4' X 730 X 738 DE LONGITUD .
GV
6 .300
44 .00
44 .08
« .88
286 .00
286 .00
286.00
APS 0E
4
6 .200
138 .00
138 .00
138 .08
833 .60
833 .60
833 .68
OE PISO TERMINADO .
PIA
4 .300 .000
1 .08
1 .88
1 .08
4 .300 .00
4 .388 .00
4 .308 .88
80NBA OE LOCOS PANTO FRAME 2 .18 PARA 48 AIM . . A 88 LIBRAS DE 00151(1 T REDUCTOS OE VELOCIDAD VARIARLE OE 418 A
69 8 .9 .1 . . OE 5 W. 68 NI 3 FASES .
92A
12 .600 .000
2 .00
2 .88
2 .88
23 .200 .00
23 .280 .80
23 .288 .88
PIA
12 .608 .000
1 .00
1 .88
1 .88
12 .688 .08
12 .688 .88
12 .68 .88
PIA
230 .000 .000
1 .88
1 .88
1 .88
230 .000.01
238 .088 .00
238 .088 .88
X 3' X
1/2' X 3008
OE
LONBITW .
ESCALFAR OE CARACOL CONSTRUIDA A BASE 0E TUBO OE ACERO DE 4' OE OIANET80 (10 .16 eel . ESCALONES CC REJILLA IRVINE IS-OS.
UMW. OE ACERO 8E001O0 0E 1/Z' 11 .22 cu) T 3 .60 • DEL NIVEL OE PISO TER111A00 (baapwta) T 1 .13 e ABAJO OB. NIVEL
8O1BA OE APA CE RETROLAVA00. CON GASTO OE
3600 1 .9 .1 . . 68 HZ 3 FASES .
3 1ps
(48 6 .P .N1 CONTRA UNA CARGA 01NM1CA TOTAL OE CO .UIU
FILTRO MERSA INCLUYE RUIN PARA COISCSIOI OE AIRE . DOSIFICADOR OE MINEROS .
OE AOVA . S 1V
00SIFICACIOI . OILUCION
T 81EJAMIENTO OE POL1NEROS .
SO .NAS PARCIALES
POR
ESTA
-
ROJA
293 .441 .60 1293 .441 .60
I
400 .960 .14
ISUNAS TOTALES
242
1
I
293 .441 .68
400 .961 .14 1 400 .960 .14
I
1
~a;u/v* anuHl~lUn~
CANTILES DE OBRA Y PRESUPUESTO CARO DE BOMBEO C~ 3 M)
•
•
CONCEPT0
10118A0
NECIO
UNITARIO
H)
TORNILLOS DE= 13 .9 I 76 .2 13/8' I 3' 1
19 .1 >< 88 .9 13/4 ' 13 I/2'1
13 .9 3 101 .6 15/8' 14"1
02A
CANTIOAO PARA CADA
I1DOEl0
,.
-
Ql
- -Q 2
208 .00
48 .80
028
*3,200
22 .800
14,200
BEDUCCION 8A10A0A OE 132 .4 a 16' ) . A 181 .6 a (4'1 OE OIAIETRO .
p2A
PIMA OE A[EIO OE
1MPONTE PON lDOF10
'NILES OE PE50S1
'- Q3'
Q2
Ql
.
Q3
'
8 .00
208 .00
48 .80
1 .00
208 .00
48 .00
8 .00
2,743 .68
1 .094 .41
129.60
2,743 .68
1 .094 .48
129 .61
2 .743 .60
1,094 .40
129 .6:
287,491
t .00
1 .80
1. .
287.41
287 .49
207 .49
LOTE
1 .330 .080
1 .18
1 .00
1 .80
1 .331.00
1,330 .00
1 .330 . ..
601BA SUMEl618LE F1.YT 0 SINIIJN. MmELD CP-3083 M . CON DESCM6A OE 181-6 a(4'1 OE DIMETRO . INpULSON 436 T [0C 1 .80 .
MA
3 .100 .010 .
3 .00
3.00
9,3...01
1,308 .00
1NBA SUNEJ161QE FLYi 0 SIMILAR, MOOELD CP-3083 U . CON OESCAR6A OE 181 .6 as (4') OE DIMETRO . TIFULSON OE 434 Y It)C 2 .4
P2A
4,8.
. .000
REJILLA TIPO 11UTA IS-85 OE 78 1 38 ca. INCLUYE ARMCO OE APO(O .
p2A
220 .380
via
1' MINIM OE ESPESON . INCLUTE CINC*O OE ACERO Y PEWS PARA APOYO EN MOLiIPLE OE DESCM6A .
3 .00
3 .00
3 .80
14.408 .00
3 .88
661 .30
I
SUN .$ 001CIALES POI ES TN NOJA
15 .481 .59
66t-38
I
13 .488.39 1
661 .30
20 .388 .39
46,937 .81 ~ 46 .957 .81 ~ 32,037 .81
ISUM ;IS TOTALES': .
243
I
CANTIDSS OE O8RA Y PRESUPUESTO CARGO DE BOMBEO tH•4 II)
CONCEPT0
UM10A0
PIEC10
UUTM10
CAMINO PIRA CAM
I~ELD
.
111
CIMBRA OE MADERA PARA ESTRUCTURAS . NO OPABEMTE . INCLUYENDO 0OLOCACIOM T OESCIMReAO0. POI UNIDAD 0E 000A TE[MINNOA .
8'
3,163
CONCRETO NIDBAULICO . PO/ URI000 DE 08RA 1111111100* . SIMPLE . CQA00 EM SECO:
/'c . 100 [0/ce'
I•c . 208 IIg/ce' lEl) TIMES . MI6 OE CIMEMTACIOM T IÚ005) .
N'
R'
11 .165
263 .057
ly
ACERO OE REFUERZO POI U110A0 OE MA TEIRINAOA.
ly . 2 .800 Iq/cr,' 13/16' OE DIME1R01 .
ly . 4,200 18/ca'
f
IMPORTE POI
lR1LES OE PESOS)
:
's
Q3
Q
Q2
Q3
159 .00 S
139 .00
159 .00
503 .24
303 .21
$03 .21
2 .08
28 .00
2 .08
28 .00
2 .00
28 .00
22 .93
7.421 .60
22 .93
7 .421 .68
22 .93
7,121 .60
2 .548
4 .922
22 .00
1603 .80
22 .11
1687 .11
22 .00
2817 .00
36 .06
7 .889 .97
3614
7 .909 .65
9.927 .67
MULTIPLE OE DESCARGA OE ACERO AL CM80N A51N ; 4-120 . 67NA00 8 . CEDULA 40 0E 132 .4 n 14') 0E OIAMETIO CON 3 SALIDAS A
43• DE 1000 .. Y SEâORACIOM OE 1100 . . CAGA [Á1A .
P2*
1,022 .373
1 .80
,
1 .11
1 .00
1 .022 .37
1 .022 .37
1 .022 .37
CODO OE FIERRO FU17fl100 EC 90• I 101 .6 .. l4') OE OIAMETRO .
P2A
110 .134
3 .80
3 .11
3 .00
330 .67
330 .67
350 .67
CARRETE OE FIERRO FUIOIOO T 181 .6 M (4'1 OE 01A1E1R0 . OE 600 M OE 1OM81T1A .
PIA
204 .300
3 .01
3.11
3 .00
413 .50
613 .51
613 .38
VALwLA OE 4ETEMCION OEI $I0*0* OE 101 .6 n 14'1 OE OIAIIETIO .
PIA
1 .744.740
3 .00
3_11
3 .$
5 .240 .22
S .2N .22
'5 .240_22
WIL ► MJLA OE COMPUERTA 8110A0* OE 181 .6 n 14') OE 01A1E1I0 .
PIA
1 .039.117
4 .00
/ .11
4 .80
4 .136 .47
4 .156 .47
4 .136 .47
PIA
PIA
83,177
3 .00
2 .88
233 .33
384 .89
253 .33
2 .00
3 .11
2 .11
3 .88
193,443
EXTREAIOAO OE ACERO g1OA0A EN UN LADO T SQOAOA DEL OTRO AL MULTIPLE $ OESCA08A OE 181 .6 as 14'1 OE 0IMET110 .
P2A
261 .668
3 .00
3 .11
3 .80
785 .00
785 .M
785 .$
1U1E81A OE FIERRO FUNDIDO $10A0* DE AMBOS LAOOS OE 101 .6 ~ (4 ' 1 OE OIAIETIO T 1508 as OE LOI8ITU0 .
PIA
492 .302
1 .10
1 .11
1 .$
492 .50
492 .30
492 .51
C010E7E OE 011880 FU10100 OE 132 .1 n 16') OE 01041(1I0 Y 250 n OE L0161TU0.
PIA
418,0$
1 .$
1 .11
1 .110
618 .00
618 .00
618 .00
MA101ETR0 TIPO BOUIOII PARA MnIMO Y RIMING . ESCALA OE 0 A 10 t9/ca'-
PIA
413 .600
1 .$
1 .$
1 .$
135 .60
433 .60
435 .60
TY8E4IA DE FIERRO F00100 $10A0* OE AMOS I .A005 OE 132 .4 as 16'1 OE OIAIET40 T 1288 n OE LOK11U0 .
PZA
314 .000
1 .00
1 .$
1 .$
314 .00
314 .11
314 .08
TRAMO OE TUBERIA OE FIERRO F110100 COI OAIDA SOMME EM UN EXTRE)D OE 181 .6 n 14') OE OIAMETRO Y 10$ n OE LOII81T410 .
PIA
261 .661
1 .$
1 .11
1 .$
261 .67
261 .67
261 .67
OII0* OE 132 .4 n(6 ' 1 OE 0IARET10 .
PIA
271 .696
i .$
1 .11
1 .80
271 .70
271 .71
271 .78
TUBERIA OE ;IMO AL CAR80M ASIR, A-120 6RA00 8 . CEDULA 40 08I0MA OE AMOS LA005 OE 101 .6 n (4' 1 OE OIAMET40 OE 4448 n
DE 10001100 .
OIA
1 .685 .142
3 .00
3 .80
3.08
3 .033 .43
5 .333 .43
3 .035 .43
P7A
024
22 .880
30,100
26 .$
3 .00
26 .$
5 .11
26 .18
3.00
592 .80
592 .$
151 .$
$92 .$
130 .$
COCO OE FIERRO FURDIDO OE:
43• X 101 .6 Am (4'1 OE 0(AIETRO .
.
43• X 132_4 n 16') OE O1ANE100 .
'
56 .06
'
386 .89
253 .53
'
386 .09
ERPAOUE$ OE POND OE:
181 .6 » 14'1 OE 0/METRO.
132 .4 as (6'1 OE 0181(100 .
130 .00
37.096 .13 ~ 37 .113 .82 ( 39.133 .84
ISURAS PA1CIALES P00 E S I A MOJA
ISUR4S TOTALES
244
.- ..r.u ..v
o . ti
CANTI~ES OE OBRA Y PRESUPUESTO CAR IO OE BOMBEO
44
4 M)
i
'
CO
N CEPTO
-
7
.
UNION
Q2
PRECIO
1NITMIO
t1a
TOOAIIIDS OE : 13 .9 R 76.2 13/Y [ 3 ' 1
19 .1 x 88 .9 13/1' X 3 1/2- 1
CAttT1000 PARA CAM
IOOf10
MOTE PO• MID
181LES 88 PESOS)
. r - Q3
Q~ . :
02A
POI
02A
13 .200
200 .00
200 .00
22 .800
48 .00
40 .00
16 .200
0 .00
02A
297 .491
LOTE
:
2.743 .66
1 .091 .48
0.00
208 .00
40 .00
0 .00
1 .80
1 .00
1 .330 .000
1 .88
1 .00
P2A
3.188 .000
3 .88
3.00
B01BA SWEROIIdE FLIT 0 SII~riM 100Eí0 0-3003 LT COM pESCAR6A OE 181 .6 am 14'1 OE 01AIETRO . IIIOü.SOt OE 434 T [YC 2 .4
02A
4 .880 .000
REJIW TIPO IOVI110 IS -01 OE 78 [ $0
PIA
220.100
fS .9
1< 101 .6 I3M [ 4')
REDUCCIOS 8810A0A OE 152 .4
PIRCA OE ACE10 OE
AA
14 ' ) A 101 .6
1' MINIM OE
ESPESOS.
8A
14') OE 01A8EM .
MIME CIIICIO OE ACERO T PEAIDS PARA ÁP010 EN MULTIPLE OE OESCA06A .
001BÁ SIIERSIBIE FLIT 0 BRO./Al IOOEIA 0-3003 ST
SU8AS
PAICI8LES
000
COO DESCARGA OE 101 .6 s 14'1 OE 015ET00 . I1m1AS0A g 6 T[11C 1 .80
INQIITE MARCO CE AP010 .
ESTA
Q ~.,
3 .00
.
2 .743 .60
2 .711 .60
1,094 .40
129 .60
1 .014 .40
129 .60
1 .00
207 .41
207 .49
287 .49
1 .00
1 .330 .50
1 .358 .88
1 .331 .88
9.388 .88
9 .388 .88
3 .00
3 .88
-
Q3
129 .60
3 .88
14 .488 .00
641 .S0
641_30
13 .488 .39 t 13 .188 .39 i
SOJA
66t .10
20 .388.31
39.722 .43
ISUaAS TOTALES
Z45
1
CANTIDADES OE OBRA Y PRESUPUESTO NEUTRALIZACION
PRECIO
CONCEPTO
ONI000
IOAD PARA CAGA
0011A0I0
LR1
IMPORTE POR 1OOELO
RILES OE PESOS)
NOOEUA
,
,--Q1
Q3 . .
Q1
Cl1MA OE NME1A PARA ESTRUCTURAS . IO APARENTE . INCUATEIOO COLACACION T OESCIRRRA00 . POR W110AO OE DORA TERNINAOA .
N•
3 .163
138
163
180 .50
436 .77
CONCRETO NIORAULICO POR UNI0A0 OE OBRA T1111INADA . SIMPLE. COl600 EN SECO:
1'c . 100 Rg/w•
I'c • 200 [g/cs• 1EN LOSAS OE C1IIENTACION T MUMS) .
N•
11 .03
265 .037
1 .20
22 .20
1 .30
N•
27
2 .20
33 .50
[g
7 .471
2269 .60
2995 .60
3643 .70
2
ACERO OE REFUERZO . POR UNIDO OE 08RA TERN1NA0*.
iT . 4200 tg/c••
A6ITAOOR CON IONTAJE FIJO OE ALTO RUJO . TRANSNISION OE E16RMES CON TRES IIWULSORES 0-311 OE:
2 .3 IP . IDDELO x.10 230
IZA .
5 .730 .000
7 .823 .810
2
3 .5 IP . NOOELO XJ0 350
1ARANDAL OE ALUMINIO
LOTE
400 .000
2
SUNAS PAICIALES P~O1
ESTA
I10 .
'Q2~ 113
315 .90
596 .60
13 .76
3.881 .27
17 .20
7.156 .51
1.079 .41
16 .953 .91
22 .377 .13
27 .233 .30
11 .160 .01
11 .461 .0
25 .22
2
3
15 .630 .01
4
100 .01
NO~A
I
SUMAS TOTALES
I
246
j
35 .548 .71
1 .20 CO
1 .600 .00
4 2 .726 .76
53.994 .61
(
33 .348 .7*
1
I
42 .726 .76
I
53 .994 .61
1
CANTIDADES DE OBRA Y PRESUPUESTO MEZCLA RAPIDA
•
.•
J~
_
CONCEP10
UNI)AO
PRECIO
CANTI0A0 PARA CADA
UNITARIO
IN]1>ELO
02
CINEMA OE NAOERA PARA ESTRUCTURAS . NO APARENTE . INCLUYENDO COLOCACION 9 DESC1RiRA00, P0 UNIDA) OE 0RA TERNIAAOA .
Na
CONCRETO NIOAULICO, POR UNIDAD OE ORA TERNINA011 . SIMILE . COLADO EN SECO:
1•c . iN E1/c4•
1'c . 200 Eg/u• IEN I.DSA5 OE CI1mQACION T N1tOS) .
ACERO OE REfIN:NIO P01 1N110A0 OE OBRA TENNINADA.
/y . 4240 E1lcm'
'
MORE POR IIDOEIO
INILES OE PESOSI
03
3.163
48 .10
61 .00
77
N•
11,465
N•
263 .037
.35
6 .28
.32
7 .91
A1
7,470
803 .40
981 .60
1261 .30
PIA .
2 .930 .000
2
3 .80 10, NOOELD XJ 310
PZA_
P2A .
3 .830 .000
6 .931 .041
4AMA1DAl OE ALUMINIO
wit
400,000
NEICLADOR OE TRANSNISION OE DRAKES PARA ALTO iLUJO . CANCAZA I1DXI0AOLE CON RFCN11 DE ACERO INOXIOA1tE 316 OE=
.
-
189 .99
243.71
.77
4 .01
11 .20
1,643 .33
3 .96
2,193 .93
2.703 .31
6,011 .41
7 .334 .96
9.411 .67
7,701 .00
2
1
-
1 .30
13 .061 .11
2
400 .01
-
-
I
600_p
999 .N
14 .101 .0
17,944 .77
l
14 .101 .00
247
1 .93
3.900 .00
2
SUNAS P A 2 t 1 A L E S P02 ESTA HOJA
suNAS TOTALES
03
132 .24
'
1 .17 1i, NOOELO XJ 117
1 .74 NP, NOOELO XJ 174
Q2
01
17 .944 .77
I
27 .097 .79
27 .097 .79
I
CANTIDAD DE 08RA Y PRESUPUESTO SEDIM~TACION PRIMAR
O
•
.
.~
.
-RECTO
aq0A0
CONCEPTO
Cro1T10A0 PARA
NOOELA
UNITARIO
OR
ÍI
3 .165 I
Qi
co
EIIPOOTE POO NOOEID
(NILES OE PESOS)
Q3 .a
C1N8RA OE RAOERA PARA ESTRUCTURAS . NO APARERTE . INCLUYENDO COACACION T OESCINIAAOO, POR UNIDAD OE OBRA TERNIIIAOA
80
CONCRETO N10RAULICO . POR UNI0A0 OE MIRA IERNINAOA . SIRPLE . CO.AOO EN SECO:
f'c . 100 Rg/ca•
N•
11 .465
1'c . 200 Kg/ce (E31 LOSAS OE CIRENTACION T NUAD51 .
R'
265 .057
y
7,470
1732 .30
12 .000 .000
17,100,000
22 .500 .000
1 .00
39 .00
Q~
-
Q2 _
.
Q3
_.
82 .30
122 .00
186 .74
261 .11
386 .13
1 .10
1 .70
12 .61
3 .101 .17
31 .33
13 .20
2 .73
31 .30
19 .49
11 .70
3.498 .73
5.296.28
2343 .80
329500
12,941 .7$
17.502 .21
24.613_63
ACERO OE REFUERZO, POR MING OE OBRA TERNIRUIWI.
1g . 4200 1g/cu•
_
SUNINISTRO E iNSTALIICION CS. EOUIPO PAtA SEDIRENTA008 PtRNAR10 0011 VELOCIOAO OE 0 .34 RPN, CTNI NECAIIISRO CENTRAL, MATEO
SCORE LA COLIMA CILINDRICA . INCUR LOS ACCESORIOS C~LETOS PARA 1p1 OIANETi~ OE:
3 .66 N Y 1 .80 II OE PROFUIOIOAO
4 .88 N Y 2 .00 N DE PROFU881060
LOTE
LOTE
6 .71 N Y 2 .28 N OE PROFIROIOAO
LOTE
12 .000-00
1 .80
17,100 .00
1 .80
22,380 .00
►
♦
I
ySONAS PAICIALES POt ESTA NO3A
SUAS TOTALES
248
28 .242 .29 t
38 .381 .37
I
33 .827 .39
28 .242 .29 ~ 38,381 .57 ~ $3,827 .59
1
CANTIDADES DE OBRA Y PRESUPUESTO
FILTRO
C 0 OCE P T 0
LENTO
ONDAO
~
PRECIO
UNITARIO
141
IOAD PARA CACA
MODELO
=
Q1
•
:
Q2-
IMPORTE POR MODELO
Ie1LES OE PESOS)
Q~
Q3 -
Q2
.
Q3 =.
340 .00
314 .00
704 .00
11 .465
8 .00
91 .71
103 .44
355 .42
73 .10
16 .00
128 .00
31 .00
263 .837
218 .00
19 .373-67
33.927 .38
37 .782 .43
7 .470
9346 .00
16243-00
23181 .00
69 .814 .62
121 .333 .21
188 .102 .07
20 .315
4161 .00
9614 .00
9700 .00
84 .511 .66
193.311 .41
197 .033 .50
CIPBRA OE MADERA PARA ESTRUCTURAS. RD APARENTE . IIKLUYD100 0OLOCACIOM Y OESCIII8RnO0 . POI OIIDAD OE OBRA TERM111AOA .
M•
3.165
CONCRETO MIORAOLICO . P00 UNIDO) OE ORA TERItIMAOA . SIMPLE . COLA00 ER SECO:
f't . 100 RO/cs•
1'c . 200 t:0/cs• LEN LOSAS OE CIMENTACION Y MOROS►
M•
N•
[g
M•
1 .101 .42
1 .626 .81
2.228 .16
ACEPO OE REFUERZO . POR ONICAD OE 000* IERRINAOA.
ty . 4200 Rg/u•
TAOIOOE ROJO RECOCIDO 7 : 14
28 cs .
VERTEDORES Y COMPUERTAS OE OISTRIBOCI011 Y DESA60E .
LOTE
1 .800 .000
1 .08
1 .30
2-00
1 .800 .00
2.708 .00
3 .600 .00
MEDIO FILTRAIITE . FALSO FORDO .
LOTE
3 .100 .000
1 .11
2 .00
4 .00
3 .100 .00
18 .200 .00
20 .400 .00
SURAS
PAICIALES
SUN4S
TOTALES
POt ESTA NOJA
1
181 .875 .09 1363 .281 .17 1469 .323 .37
181 .875 .09
363 .281 .17
~
249
469 .323 .57
I
CANT
LES DE
08RA Y
PRESUPUESTO TÓ UE DE PREPARAN DE LECHADA DE ,L
•
CONCEPTO
7NTDA0
OE NAGERA PARA ESTRUCTURAS, 110 APARENTE . INCLUYENDO COLOCACION T OESCIRURA00 . POR UNIDAD OE OBRA TERMINADA
PRECIO
CANTIDAD PARA CAGA
UNITARIO
IOOEID
al
Q2 . .
000E10
MILES DE PESOS)
IIPORTE POR
Q3 . ,
Q2
Q1
Q3
N•
3 .163
221 .00
221 .00
221 .00
699 .47
699 .47
699 .47
0•
N•
11 .165
263 .057
2 .50
117 .00
2 .50
117 .00
2 .30
117 .00
28 .66
31 .011 .67
28 .66
31 .011 .67
28 .66
31 .011 .67
Kg
7,470
2876 .60
2876 .60
2876 .68
210188 .20
21 .488 .28
21,680 .28
PZA
7 .225 .000
2 .00
2 .00
2 .00
14.450 .00
14 .410 .00
14 .130 00
0 5 1P
PZA
1 .00
1 .223 00
1 .223 .00
P24
1 .225 .000
2 .100 .000
1 .00
i .e
400 .000
2 .00
1 .285 .266
3 .782 .995
6 .2E0 .721
2 .00
1 .746 .742
2 .584 .992
3 .423 .000
1 .00
193 .N?
269.841
346.239
1 .00
276.435
524 .100
771 .765
1 .00
2 .330 .000
3 .780 .000
3 .100 .000
1 .00
613 .300
1 .00
CIR8RA
CONCRETO NIORAUIICO . POR UNIDAD
1'c .
100 RgIcs'
f'c
200
OE ORA TERMINADA, SIIU ILE . COLADO EN SECO:
Rgic•• 1EN TRABES LOSAS
OE CINENTACION T 1R160S)
ACERO OE . REFUERZO . POR uN1040 DE ORRA 1ERNINAOA
-
fy . 4,200 &g/ca'
AGITADOR CON NONIAJE FIJO
OE ALTO FLUJO . TRANSNISIOR OE ENGRANES CM 00S IMPULSORES 4-310 OE . 2 .30 HP, IVO€LO 800 230
BOMBA CENTRIFUGA TIPO CARCANO SECO . OISPOSICION HORIZONTAL
OE
HP
BARANDAL
VALVILA
OE ALUNINIO
LOU
1 .00
2 .08
2 .100 00
2 .00
000 .00
800 .00
800 .00
OE COMPUERTA DE:
4' 152 4 r OE
0' 203 2 w OE
12' 304 .0 a OE
OIANETRO .
PIA
.
DI4METRO .
PIA
DIARETRO .
PZA
6 ' 152 .4 as OE OIANETRO .
8' 203 .2 a OE 0IANETRO .
12' 304 .8 me DE OIARET00 .
PIA
2 .570 .53
2 .00
7 .563 .99
2 .00
12 .361 .43
VALVTIIA CNER DE:
P24
PZA
45•
6 ' 132 .4 am
0' 203 .2 w
12' 304 .8 se
OE:
OE OIARETRO .
PZA
OE 0100ETRO .
PIA
OE 0100E100 .
PZA
OE 98 .
6' 132 .4 y
8- 203 .2 AA
12' 304 .8 es
OE:
OE 0100ETRO .
OZA
Of OIMETRO .
PIA
OE DI4IETRO .
024
CODOS DE
CODOS
TUOERIA
3 .423 .08
193 .44
2 .08
.
339 .68
2 .08
692 .48
274 .44
1 .08
324 .10
1 .03
771 .77
LOTE
LOTE
LOTE
2 .350 .00
1 .50
5,670 .00
2 .00
18 .200 .00
OE FIERRO FUUIOO OE:
12' 304 8 w
I
2 .584 .99
1 .80
OE FIERRO FURDIOO OE:
6' 132 .4 n OE DIARETRO .
8- 203 .2 AA OE OIAMETRO .
12' 304 .8 As DE 0104E110 .
CARRETE
1 .746 .74
1 .80
PIA
DE 0100ETRO .
SUNAS
PARCIALES
SURAS
TOTAIES
POR
ESTA
1 .00
613 .50
1 .00
MOJA
1
250
613 .30
77.453 .65
~
77 . ::3 6S
1
87 .201 .26
81 .211 26
613 .50
~
98 .840 .19
98 .040 .19 i
CANTIOADES DE OBRA Y PRESUPUESTO CLARIFLOCULADOR
•
•
•
_
CONCEPTO
ONI0A0
PRECIO
UNITARIO
I4)
3 .165
CAIRIOAO PARA CA00
IMPORTE POI 1~ELO
IRILES DE PESOS)
MODEM
• - Q ~1 .
CUBRA OE MOENA PARA ESTRUCTURAS . NO APMEJITE . INCLUTE)IDO COLOCACIOM Y OESCINON000 . PON UNIDAD DE DORA TERMINARA
N•
97 .00
CONCRETO NIORAULICO . POR Uü0A0 OE DORA TERMINADA. SIMPLE . COLADO ER SECO:
1•c . 108 Eq/u •
N'
11,465
f'c . 200 fiq/ca• (EN LOSAS OE CIRENTACION T NURDS) .
N'
263 .037
Kg
7 .470
1880 .50
1 .00
Q2 :
Q2 . .
Q3
..
'Q1
Q3 -
133 .00
189 .00
387 .01
427 .28
398 .19
1 .48
2 .33
43 .50
63 .08
4 .!0
94 .80
16 .03
12 .068 .09
26 .71
17.228 .71
47 .01
24 .913 .36
2766 .00
3986 . .8
14 .047 .34
28 .662 .82
-44 .719 .16
ACERO OE REFUERZO . POR 0110A0 OE OBRA TERNIRAOA.
Iq • 4208 Kg/m•
SUMINISTRO E INSTALACION DEL EQUIPO PARA UI CLARIFLOCULA008 OE 3 .33 N OE PNONIDIOAO . VELOCIDAD OE ROTACION OE O .048
RPM . CON MECANISMO CENTRAL NORTADO SOBRE LA COLUMNA CILINORICA . INCURE 1.0$ ACCESORIOS COMPLETOS PARA UM OIANETRO OE:
4 .23 N
LOTE
20 .000 .000
6 .88 N
8 .30 N
LOTE
LOTE
27 .958 .000
38.630 .000
SUNAS
PARCIALES
PON .:ESTA NOJ
28 .000 .00
1 .00
27 .950 .00
1 .00
30 .630 .00
A
1
4
6 .430 .48
[
( 46 .430 .48
ISURAS TOTALES
251
88.929 .70
1
66 .294 .71
66 .294 .71 , 108 .929 .10 (
t
CANTIDADES OE OBRA Y PRESUPUESTO EDIFICIO OE DESHID TADO DE LODOS
•
•
CONCEPTO
UNIDAD
PRECIO
UNITARIO
m
TRAZO
T
NIVELACI0
CANTIDAD PARA CADA
IBPORTE POR NOOELO
1NILES OE PESOS)
NOOEIO
Q
1
Q2 , -
Q1
Q3'
Q3
Q2
N'
361 .40
64 .00
64 .00
64 .00
33 .93
33 .93
35 .93
N•
3.163
423 .00
423 .00
423 .00
1 .338 .80
1 .338 .80
1 .338 .80
CONCRETO NIORAULICO, POR UNLOAD OE 08RA TERMINADA . SIMPLE, COLADO EN SECO.
1'c . 100 69/ce s
N•
11,465
63 .80
43 .00
65 .80
743 .23
743 .23
745 .23
1'c • 200
R'
263 .037
73 .00
73 .00
73 .00
11.341.16
19.341 .16
19 .349 .16
IRIRO OE TA/10UE ROJO RECOCIDO 7 114 X 28
N0
20 .315
40 .80
48 .00
40 .Of
812 .68
812 .68
012 .60
MIRO OE 81.0CX IR)ECO 20
R•
43,930
7 .10
7 10
7 .10
311 .90
311 .90
311 .90
CEL05IA OE 8ARR0 ROJ0 20 X 20 X 10
N0
41 .371
43 .30
45 .30
43 .30
1 .882 .38
1 .882 .38
1 .882 .38
ADIAAO0 EN MUROS PUL100 A PLANA CON MORTERO, CEMENTO-CAL-NIORAfAOA-AROMA EN PROPORCION 1 :1 .3 OE 2 .3 CR . OE ESPESOR POR
NIT000 OE 08RA TERMINADA
R'
18 .421
72 .20
72 .28
72 .20
752 .54
752 .54
732 .34
APLICACION OE PINTURA VINILICA EN MUROS, ARAN= 0011 NEICLA, INCLUfEICO IRLA 1NIO OE SELLADOR VINILICO T OOS RAIDS DE
PINTURA VINILICA BLANCA . POR UNIDAD OE OBRA TERMINADA
Ne
6,483
72 .20
72 .20
72 .20
468 .87
468 .07
460 .07
PISO 0E CONCRETO PUL100 SIN COLOR . COR PASTA OE CERENTO OE 10 CM OE ESPESOR, POR UNLOAD OE OBRA TERMINADA
N'
19 .128 .80
64 .00
64 .00
64 .00
1 .224 .19
1 .224 .19
1 .224 .19
ACABA00 EN AZOTEA CON URA CAPA OE FIELTRO ASFALTICO PEREX Ne .3 . COLOCANDO 2 CAPAS TRASLAPADAS . TEJA POSTERIOR POR UN10N0
OE 08RA TERMINADA
N'
19 .769
104 .00
104 .00
104 .110
2 .035 .98
2,053 .98
2 .033 .98
TEJA (TIPO TEDIA CARA) OE BARRO ROJO
R'
23 .965
104 .80
104 .80
114 .00
2.780 .36
2 .700 .36
2.700 .36
11
2 .347
1333 .00
1333 .00
1333 .00
3,193 .13
3 .393 .13
3.393 .15
88
12 .122
5329 .00
5329 .00
5329 .00
44 .598 .14
64 .398 .14
44.598 .14
PLACA DE 1/2' X 137 X 754 DE LO161lU0
RO
6 .500
42 .88
42 .80
42 .00
273 .00
273 .80
273 .08
PLACA DE 1/2' X 7$4 X 498 OE LONSITUO
(9
6.380
160 .00
160 .00
160 .00
1 .041 .1$
1,080 .80
1 .040 .00
PLACA DE 1/2' X 330 X 338 OE L.0RSITUD
RO
4 .500
11 .80
11 .00
11 .00
71 .30
71 .30
71 .50
TUFO OE 16' DE OIARETRO . POR 20 CM OE 10N61TU0, =LA 4$
R
661.840
.20
.20
.21
132 .17
132 .17
132 .17
CIMBRA OE MADERA PARA ESTRUCTURAS NO APARENTE . INCLUTENDO COLOCACION
X1/ce•
T
OESCINBRA00 POR UNIDAD OE OORA TERMINAOA .
(CASTILLOS. CONTIATRABES OE CIREIIlACION . TRABES T LDSA OE AZOTEA)
X
40 X IS
ACERO OE REFUERZO . POR ORA TERMIRAOA:
1T . 2800
1T e
X // u•
del 0 2 .3 de .5/16 BE DIARETRO
4200 1//ce'
0R10A OE 14. OE DIARETBO
PZA
743 .062 .18
1 .08
1 .08
1 .00
741 .16
743 .86
743 .86
VALVLRA OE CONTROL OE FLUJO DE 16' DE OIARETRO
PZA
3 .387 .390
1 .80
1 .80
1 .00
3 .517 .39
3 .587 .39
5,587 .51
SUNAS PARCIALES PO8 ESTA HOJA
1107 .518 . 34
ISUNAS TOIALES
252
I
I
107 .318 .5*
I
107 .5)8 .34
I
1
8.
FORMULACION DEL ANTEPROYECTO DE LA NORMA OFICIAL MEXICANA No.
QUE ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE
CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS RESIDUALES A CUERPOS
RECEPTORES PROVENIENTES DE LA FABRICACION DE ACIDOS BASES Y
SALES.
8 .1 . Objeto
Esta norma oficial mexicana establece los Ifmites máximos permisibles de
contaminantes
en las descargas de aguas residuales a cuerpos receptores
provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales.
8 .2 . Campo de aplicación
La presente norma oficial mexicana es de observancia, obligatoria en la industria de
la fabricación de ácidos bases y sales que descarguen aguas residuales a cuerpos
receptores.
8 .3. Referencias
NMX-AA-3
Aguas Residuales - Muestreo
253
NMX-AA-5
•
Aguas - Determinación de grasas y aceites - Método de extracción
soxhlet
NMX-AA-8
Aguas - Determinación de pH - Método potenciométrico
NMX-AA-29
Aguas - Determinación de fósforo total - Método colorimétrico de
azul de molibdeno o cloruro estanoso
NMX-AA-30
Análisis de agua - demanda química de oxígeno - Método de
reflujo del dicromato.
5
NMX-AA-34
Determinación de sólidos en agua - Método gravimétrico
NMX-AA-42 Análisis de aguas - Determinación del número más probable de
coliformes totales y fecales Método de tubos múltiples de
fermentación
NMX-AA-44
Determinación de cromo hexavalente en agua - Método
calorimétrico de la difenil carbazida.
NMX-AA-51
Análisis de aguas - Determinación de metales - Método
espectrofotométrico de absorción atómica.
•
NMX-AA-66
Análisis de aguas - Determinación de cobre - Método colorimétrico
de la neocuproína.
NMX-AA-84
Análisis de aguas - Determinación de sulfuros - Método
colorimétrico de azul de metileno e ciodométrico
8 .4 . Definiciones
254
8 .4.1 . Aguas residuales industriales
Las que provienen de los procesos de extracción, beneficio, transformación o
generación de bienes de consumo o de actividades complementarias.
8 .4.2 . Descargar
La acción de verter directa o indirectamente aguas residuales en algún cuerpo receptor
o a sistemas de drenaje y alcantarillado urbano o municipal lo que incluye los procesos
de infiltración e inyección.
8 .4 .3 . Muestra compuesta
La que resulta de mezclar varias muestras simples.
•
8 .4 .4 . Muestra simple
La que se toma ininterrumpidamente durante el período necesario para completar un
volumen proporcional al caudal, de manera que éste resulta representativo de la
descarga de aguas residuales, medido en el sitio y en el momento de muestreo.
255
8 .5. Especificaciones
8 .5.1 .
Las fuentes fijas a que se refiere esta norma deben cumplir con las
especificaciones que se indican en la tabla 20
TABLA 20
ÜlI1AtTES .Itir1A`XEMOS'PEAMISIBLI
TANTA
...... .... .....................................
pH (unidades de pH)
6-9
6-9
Sólidos suspendidos totales (mg/I)
150
200
2000
3000
Plomo (mg/I)
0 .5
1 .0
Cromo Hexavalente (mg/I)
0 .3
0 .6
Cromo total mg/I
1 .0
1 .5
Cadmio (mg/I)
0 .2
0 .4
Arsénico (mg/I)
0 .5
0 .8
Demanda Química de oxígeno (mg/I)
250
300
Cobre mg/I
1
2
Fierro mg/I
1
2
Fosfátos mg/I
10
20
Mercurio mg/I
0 .005
0 .01
Conductividad Eléctrica (/.ohms/cm)
8 .5 .2 .
Los límites máximos permisibles de coliformes totales medidos como
número más probable por cada 100 ml en las descargas de aguas
residuales provenientes de la fabricación de ácidos', bases y sales
considerando las aguas de servicios son:
•
256
8 .5.2 .1 .
1,000 como límite promedio diario y 1,000 como límite instantáneo
cuando se permita el escurrimiento libre de las aguas residuales de
servicios o su descarga a un cuerpo receptor, mezcladas o no con las
aguas residuales del proceso industrial.
8 .5 .2 .2 .
Sin límite, en el caso de que las aguas residuales de servicios se
descarguen separadamente y el proceso para su depuración prevea su
infiltración en terreno, de manera que no se cause un efecto adverso en
los cuerpos receptores.
8 .5 .3 . Condiciones particulares de descarga.
En el caso de que se identifiquen descargas que a pesar del cumplimiento de los
límites máximos permisibles establecidos en esta norma causen efectos negativos en
el cuerpo receptor, la Secretaría de Agricultura y Recursos Hidráulicos a través de la
comisión Nacional del Agua, fijará condiciones particulares de descarga para señalar
limites máximos permisibles más estrictos de los parámetros siguientes:
- Sulfuros
- Grasas y Aceites
- Color
- Fluoruros
- Sólidos
- Turbiedad
- Cianuros
- Zinc
Sedimentables
- Alcalinidad/Acidez
257
- Tóxicos orgánicos
- SAAM
- Niquel
- Sólidos totales
8 .6 . Muestreo
8 .6 .1 . Los valores de los parámetros en las descargas de aguas residuales
provenientes de la fabricación de ácidos, bases y sales a cuerpos
receptor,es de obtendrán del análisis de muestra compuestas que resulten
de la mezcla de las muestras simples, tomadas éstas en volúmenes
proporcionales al caudal, medido en el sitio y en el momento del
muestreo, de acuerdo con la tabla 21.
TABLA 21
•
>
~tYtR~ toá1A oa Ilfil)EStRAS
iÍiORAS)
HORAS POR DIA QUE OPERA EL PROCESO
GENERADOR DE LA DESCARGA
HASTA 8
MAS DE 8 Y HASTA 12
MAS DE 12 Y HASTA 18
MAS DE 18 Y HASTA 24
4
4
6
6
1
2
2
3
2
3
3
4
•
8 .6 .2 .
En el caso que durante el período de operación del proceso generador de
la descarga, esta no se presente en forma continua, el responsable de
dicha descarga deberá presentar a consideración de la autoridad
competente, la información en la que se describa su régimen de
operación de la misma y el programa de muestreo para la medición de los
parámetros contaminantes .
258
8 .6 .3 .
El reporte de los valores de los parámetros" de las descargas de aguas
residuales obtenidos mediante el análisis de las muestras compuestas a
que se refiere el punto anterior, se integrará en los términos que
establezcan las disposiciones legales aplicables.
8 .7 . Métodos de prueba
Para determinar los valores de los parámetros, se deberán aplicar los métodos de
prueba que se establecen en las normas mexicanas referidas en el punto 8 .3.
8 .8 . Vigilancia
La Secretaría de Agricultura y Recursos Hidráulicos por conducto de la Comisión
Nacional del Agua, es la autoridad competente para vigilar el cumplimiento de la
presente norma oficial mexicana, coordinándose con la Secretaría de Marina cuando
las descargas sean al mar y con la Secretaría de Salud cuando se trate de saneamiento
ambiental .
259
8 .9 . Sanciones
El cumplimiento de la presente normal oficial mexicana será sancionado conforme a
lo dispuesto por la Ley General de Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente, la
Ley de Aguas Nacionales y demás ordenamientos jurídicos aplicables.
8 .10 . ANALISIS COSTO BENEFICIO DE LA NORMA OFICIAL MEXICANA No.
QUE ESTABLECE LOS LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES DE
CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS RESIDUALES A CUERPOS
RECEPTORES, PROVENIENTES DE LA FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y
SALES.
8 .10 .1 . Datos del Comité Consultivo Nacional de Normalización:
8 .10 .1 .1 . Denominación:
Comité Consultivo Nacional de Normalización para la Protección al Ambiente.
8 .10 .1 .2 . Dependencia que preside el Comité:
Secretaria de Desarrollo Social
260
8 .10 .1 .3 . Institución promotora del anteproyecto de norma:
() Comité
(X) Dependencia
Organización privada
( ) otro (describir)
Denominación de la institución:
Secretarla de Desarrollo Social/Instituto Nacional de Ecología
8 .10 .2 . Descripción del proyecto de Norma Oficial Mexicana:
8.10 .2 .1 . Título:
NORMA OFICIAL MEXICANA No . QUE ESTABLECE LOS LIMITES
MAXIMOS PERMISIBLES DE CONTAMINANTES EN LAS DESCARGAS DE AGUAS
RESIDUALES A CUERPOS RECEPTORES, PROVENIENTES DE LA INDUSTRIA DE
FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES.
8 .10 .2 .2 . Finalidad del anteproyecto:
El proyecto de norma se orienta a reglamentar aspectos en las siguientes áreas:
()
La seguridad de las personas o usuarios
()
La salud humana
261
O
)
(X)
)
Salud animal
Salud de las plantas
El ambiente en general
El ambiente laboral
(X)
La preservación de los recursos naturales
()
Información al Consumidor
()
Otros (describir)
8 .10 .2 .3. Objetivo específico:
Establecerlos límites máximos permisibles de los contaminantes de las descargas de
aguas residuales provenientes.
8 .10 .2 .4 .
Razón científica, técnica y/o de protección al consumidor que justifica la
expedición de la norma
Para prevenir el deterioro ecológico en los cuerpos receptores se requiere controlar,
entre otras, las descargas de aguas residuales que contengan desechos orgánicos,
inorgánicos y microbiológicos a dichos cuerpos, ya que cuando se rebasan los límites
de su capacidad de autodepuración, modifican las características físicas, químicas y
biológicas naturales de éstos .
262
Por el tipo y la cantidad de contaminantes que caracterizan a las aguas residuales de
• la industria, sus descprgas a los cuerpos receptores, además de impedir o limitar su
uso, producen efectos adversos en los ecosistemas, por lo que es necesario fijar los
valores de los límites máximos permisibles de los parámetros que deberá satisfacer el
responsable de estas descargas.
•
8 .10 .2 .5 . Elementos esenciales de la norma, incluyendo su campo de aplicación
Listado de parámetros cuyos valores permiten controlar la calidad de aguas residuales
a cuerpos receptores de propiedad federal y su ambito de aplicación es nacional.
8 .10 .2.6 .
Especificar de que manera contribuye la norma propuesta al logro del
objetivo específico, para corregir la situación existente.
La aplicación y cumplimiento de la norma por parte de los involucrados traerá como
beneficios la reducción hasta en un 90% de los contaminantes generados por esta
industria, esta reducción contribuirá al saneamiento de los cuerpos receptores del país.
8 .10.3 . Beneficios
263
8 .10 .3.1 .
Beneficios cuantificables que deriven de la aplicación de la Norma Oficial
Mexicana, por años y por sectores público, privado o sociales.
8 .10 .3 .1 .1 . Beneficios Públicos (susceptibles de cuantificarse, pero considerados
cualitativamente)
BEN
E~ICYos PUgL
0
lcos
AA
AHORRO EN LOS COSTOS DEPOTABILIZACION
•
EN FORMA PERMANENTE
- PRESERVAR LA VIDA ACUATICA EN CUERPOS DE AGUA .
EN FORMA PERMANENTE
- CONSERVAR CONDICIONES QUE PERMITAN ACTIVIDADES
RECREATIVAS
EN FORMA PERMANENTE
- PERMITIR EL DESARROLLO DE ACTIVIDADES PRODUCTIVAS
QUE REQUIEREN BUENA CALIDAD DE AGUA .
EN FORMA PERMANENTE
- DISMINUIR EL RIESGO POTENCIAL DE ENFERMEDADES
GASTRO-INTESTINALES
EN FORMA PERMANENTE
- AL APLICAR LA MISMA NORMA A TODA LA INDUSTRIA DE
ESTE GIRO DEL PAIS, LOS COSTOS SERAN SEMEJANTES
EN CADA UNA DE ELLAS, MANTENIENDO SU
COMPETITIVIDAD EN LOS PRECIOS DE SUS ARTICULOS .
EN FORMA PERMANENTE
- SE DA CONTROL DE LA CONTANINACION DEL AGUA A
TODAS LAS EMPRESAS DEL MISMO GIRO INDUSTRIAL
•
>s
EN FORMA PERMANENTE
264
s
8 .10 .3.1 .2 . Beneficios privados (Miles de N$) (Ver 8 .10 .3.3).
ANOS
•
•
POR MUERTES EVITADAS
VALOR PRESENTE NETO BENEFICIOS
263,238 .82
263,238 .82
2
263, 238 .82
250,703 .64
3
263,238 .82
238.765 .37
4
263,238 .82
227,395 .60
5
263,238 .82
216,667 .22
6
263, 238 .82
206, 254 .50
7
263,238 .82
196,432 .86
8
263, 238 .82
187,078 .91
9
263,238 .82
178,170 .39
10
263,238 .82
169,686 .09
11
263,238 .82
161 .605 .80
12
263,238 .82
153,910 .28
13
263, 238 .82
146,581 .22
14
263,238 .82
139,601 .16
15
263,238 .82
132, 953 .49
2'868,945 .35
•
265
8 .10 .3 .2 .
Beneficios no cuantificables que deriven de la aplicación de la Norma
Oficial Mexicana.
Los contaminantes presentes en el agua son de diferente tipo, dependiendo de la
fuente generadora . Estos, limitan los usos del agua y de acuerdo con su
concentración, causan daños al hombre y a las diversas formas de vida . Los
contaminantes pueden ocasionar que ciertas especies acuáticas proliferen y otras
desaparezcan, causando desequilibrios ecológicos.
•
Se obtiene la disminución de los siguientes efectos causados por los contaminantes:
Los sólidos en suspensión reducen la penetración de la luz e impiden el proceso
fotosintético, provocando que los microorganismos reduzcan su capacidad para
sintetizar sus nutrientes, Se depositan en el fondo inhibiendo la propagación de
especies acuáticas y reducen la capacidad de los cuerpos de agua . Los sólidos
también causan turbiedad y color en el agua lo que origina rechazo por parte de los
•
usuarios y afecta a las especies acuáticas.
La materia flotante obstruye el paso de la luz retardando el desarrollo de la vida
acuática, causa sabor desagradable, destruye la vegetación de las orillas e interfiere
con los usos recreativos.
Al incorporar materia orgánica en el agua, esta tiende a descomponerse consumiendo
266
el oxígeno disuelto y, dependiendo de la cantidad presente, puede causar condiciones
de septicidad . El oxigeno disuelto es importante ya que diversos microorganismos y
organismos superiores lo utilizan para sobrevivir ; además es indispensable para lograr
la estabilización de la materia orgánica contenida en el agua . A medida que el oxígeno
disuelto en el agua disminuye, los peces desaparecen, y solo se encuentran en la zona
de máxima descomposición orgánica los organismos caparas de obtener oxígeno de
la superficie o los que son tolerantes a una baja concentración de oxigeno y alto
•
contenido de materia orgánica.
Los aceites y grasas forman una película sobre la superficie que impide que se
establezca un equilibrio entre el oxígeno disuelto en el agua y el atmosférico, además
de que contribuye a aumentar la carga de materia orgánica.
Las sustancias químicas y tóxicas causan efectos crónicos y letales al hombre,
dependiendo de la sustancia presente y de su concentración ; son acumulativos.
Muchos de ellos son difíciles de remover en los sistemas de tratamiento de agua.
Nitrógeno y fósforo inducen al crecimiento de plantas micro y macroscopicas,
contribuyendo a la carga orgánica.
Los ácidos hacen al agua inadecuada para usos recreativos y la propagación de
especies.
fb
267
Los álcalis causan irritación en las mucosas, corrosión y toxicidad . Interfiere con los
procesos de tratamiento.
Otro grupo de elementos que alteran la calidad del agua son los metales pesados.
Dentro de este grupo se encuentran : plomo, mercurio, cromo, cadmio, arsénico,
cobre, cobalto, etc . que al encontrarse en altas concentraciones limitan las
posibilidades del uso del agua.
Demanda Bioquímica de Oxigeno (DBO) - Demanda Química de 'Oxigeno (DQO) tal vez
la propiedad mas significativa de los desperdicios orgánicos sea su capacidad de
consumir oxigeno en el caso de la descomposicion microbiana.
Esta constituye una de las principales características de la contaminación del
desperdicio en cuestión . Cuando la DBO de los desperdicios descargados a un río o
lago es excesiva, el agotamiento por microorganismos del oxigeno del río a fin de
•
satisfacerla resulta en la asfixia de los peces, la muerte de sus fuentes naturales de
alimentos, y el trastorno general de la ecología del cuerpo receptor.
Ademas otra prueba útil es la demanda química de oxigeno (DQO), que tiene la ventaja
de que indica la demanda de oxigeno de materiales orgánicos en unas pocas horas
mediante el tratamiento con un fuerte agente químico que produce oxidación.
268
Conductividad Eléctrica en (pmohs/cm) . El origen o causa depende de la cantidad de
sales disueltas en el agua . varia con la concentración y grado de ionización de los
constituyentes uno de sus efectos o caracteriza es que imparte características
corrosivas al agua.
Cadmió como : (Cd) en mg/I su origen puede ser natural o industrial o desprenderse de
compuestos de cadmio que se utilizan en la producción de tuberías de plásticos.
Efectos fisiológicos, resultados obtenidos en animales de experimentación indican que
en cantidades pequeñisimas pueden tener efectos tóxicos sobre el riñón y el aparato
circulatorio.
Arsénico como : (As) en mg/I Rara vez se encuentra en aguas naturales . La
contaminación industria proporciona las mayores cantidades de este elemento.
Algunos estudios epidemiológicos parecen indicar que el arsénico tiene acción
carcionogena pero nunca se ha encontrado pruebas de que este elemento diluido en
•
el agua potable sea' carcinógeno para el hombre . de todas formas es prudente
mantener al mínimo la concentración de arsénico en el agua.
Plomo , como (Pb) en mg/I Su presencia proviene generalmente por el desprendimiento
de Pb en tuberías de este elemento . Este elemento es tóxico por la acumulación
fisiológico en los seres vivos . plumbismo (envenenamiento por plomo).
i
269
•
CONTAMINANTE
IMPACTO AL MEDIO AMBIENTE
Sólidos en suspención S .S.
Reducen la penetración de la luz, reduciendo la fotosintesis
en ecosistemas acuaticos.
Sólidos disueltos S .D
Incrementan la presión osmótica generando cambios
fisiológicos en la biota incluyendo la muerte.
Las especies acuáticas viven dentro, estrechos límites de
pH si se presentan variaciones bruscas conducen a la
muerte de los organismos.
Al incrementar la dureza debida a Ca++ se amplia la
reserva de CO 2 disponible lo cual contribuye a la
eutroficacion del agua.
•
Microorganismos Patógenos
Peligro de disperción de enfermedades en el área de
descarga y agua abajo pudiendo provocar epidemias.
Fungicidad
Estos son tóxicos a los organismos acuáticos y provocan
acumulacion en niveles troficos superiores acarreando la
muerte.
Insecticidas
Estos son tóxicos a los organismos acuáticos y provocan
acumulación en niveles troficos superiores acarreando la
muerte.
Herbicidas
Estos son tóxicos a los organismos acuáticos y provocan
acumulación en niveles troficos superiores acarreando la
muerte . .
Detergentes
Disminuye la tensión superficial' del agua e inhibe la
fotosíntesis.
Aceites y Minerales
Estos son altamente tóxicos para plancton, flora y fauna
acuática.
Temperatura
Acelera el metabolismo de las especies acúaticas.
Materia orgánica (carbihidratoel
Los azúcares favorecen fenómenos fermentativos con
producción de ácidos alcoholes tóxicos para la microflora
y microfaunaacúatica.
Dióxido de azufre SO 2
Los contaminantes constituidos de azufre como son los
sulfhidriloi, disulfuros, metasulfitos, oxfdos de azufre todos
son tóxicos para la vida acuática.
•
270
8 .10 .3 .3 . Supuestos y bases utilizados para el cálculo de beneficios (cuantificables
y no cuantificables) que se deriven de la aplicación de la norma, por
sectores beneficiados.
Para la estimación monetaria de beneficios derivados de la aplicación de la norma, nos
remitiremos al estudio realizado por Sergio Margulis, con el título de Back-of-theEnvelope Estimates of Environmental Costs in México, por ser el más adaptado a las
condiciones de nuestro país.
Uno de los efectos sociales más importantes derivados de la contaminación del agua.
es su contribución a la proliferación de enfermedades gastrointestinales.
" . . de acuerdo con la Secretaría de saluda (1990) las enfermedades intestinales
(infección intestinal mal definida) son todavía la causa número 1 de mortalidad en
México con una tasa de 32 .8 por 100 000 personas".
Se aplicó esta tasa de mortalidad a la población de la zona, considerando la población
total de cada municipio donde se localizan actividades de esta industria . Aún cuando
esta industria se concentra en las ciudades de México, Guadalajara y Monterrey, no
se consideró a las poblaciones de ellas porque se supuso que los efectos de la
contaminación se manifiestan aguas abajo . Esto hace que nuestras estimaciones sean
conservadoras .
271
En el mismo documento se señala que la tasa de mortalidad por 100,000 personas
i
para menores de 1 año de edad es aproximadamente 500, mientras que para niños
entre 1 y 4 años es 70 . El criterio seguido fue calcular el número de muertes con la
tasa de 70 para el estrato de 0 a 4 años y aplicar al resto de la población la tasa de
32.8 muertes por 100,000 personas.
Otros supuestos bajo el enfoque de capital humano son : un salario anual de US$ 7700
y una tasa de descuento del % anual . : "Cpm base en el salario por hora, el salario
anual es de US$ 7,700 Descontando al 5% por año da un valor de US$75,000".
Multiplicando las 2,223 vidas salvadas por el valor de estos ingresos, obtenemos
517,033 miles de N$ ' (reducción de 40% en la tasa de mortalidad) . Puesto que esta
tasa es anual, consideramos que en los quince años de nuestro horizonte de
evaluación, obtendremos beneficios equivalentes, los cuales se descuentan al 5% que
es utilizando para comparar con los costos de tratamiento de las agua residuales.
Obtenemos un valor presente neto, convertido a moneda nacional, de 5'527,472
•
miles de N$, como beneficios derivados de la aplicación de la normal.
8 .10 .3 .4 . Enunciar personas o grupos que se benefician.
Dada la dispersión de esta actividad en todo el territorio nacional y los efectos
altamente nocivos para la salud de algunos de sus contaminantes contenidos en las
272
aguas residuales, se considera que la población en general se beneficia, principalmente
•
las áreas marginadas que no tienen acceso a los servicios de agua potable y asistencia
médica.
•
8 .10.4 . Costos
8 .10 .4.1 .
Costos cuantificables que se deriven de la aplicación de la Norma Oficial
Mexicana, por años, por sectores afectados.
273
•
8.10 .4 .1 .1 . Costos públicos (miles N$) (Ver 8 .10 .4.3).
OPERACION
SUBTOTAL
28 .00
28.00
2
28 .00
28 .00
3
28 .00
28 .00
4
28 .00
28 .00
5
28 .00
28 .00
6
28 .00
28 .00
7
28 .00
28 .00
8
28 .00
28 .00
9
28 .00
28 .00
10
28 .00
28 .00
11
28 .00
28 .00
12
28 .00
28 .00
13
28 .00
28 .00
14
28 .00
28 .00
15
28 .00
28 .00
AÑOS
INSTA LACION
EQUIPO
•
•
274
•
8 .10.4.1 .2. Costos privados miles N$ (Ver 8 .10 .4.3)
AÑOS
INSTA LACION
EQUIPO
659,000 .00
700,000 .00
OPERA CION
SUBTOTAL
1'359,000 .00
2
135,900
135,900
3
135,900
135,900
4
135,900
135,900
5
135,900
135,900
6
135,900
135,900
7
135,900
135,900
8
135,900
135,900
9
135,900
135,900
10
135,900
135,900
11
135,900
135,900
12
135.900
135,900
13
135,900
135,900
14
135,900
135,900
15
135,900
135,900
f
275
8 .10 .4.1 .3. Costos Totales (miles N$)
AÑOS
COSTOS PUBLICOS
COSTOS PRIVADOS
TOTAL
COSTOS PUBLICOS + COSTOS PRIVADOS
VALOR PRESENTE DE
COSTOS (5%)
1
0
1'359,000 .00
1' 359 .000 .00
1'359,000 .00
2
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
129,455 .24
3
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
123,290 .70
4
28 .00
135 .900 .00
135,928 .00
117,419 .71
5
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
111,828 .30
6
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
106,503 .14
7
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
101,431 .56
8
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
96,601 .49
9
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
92,001 .42
10
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
87,620 .40
11
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
83,448 .00
12
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
79,474 .28
13
28 .00
135,900 .00
135,928 .00
75,689,79
14
28 .00
135,900 .00
135,928.00
72,085 .52
15
281)0
135,900 .00
135 .928 .00
68,652 .87
2'704,502 .42
Se Incluyen costos directos y costos indirectos (incluye efectos perversos).
276
7 .2.4.2.
Costos (no cuantificables en términos monetarios derivados de la
aplicación de la norma:
Incremento del precio de los productos como consecuencia de los costos en
que incurre la industria por la instalación de equipo anticontaminante.
Perdida de competitividad en los mercados internacionales por el bajo control
sanitario en los productos del campo que se exportan.
Saneamiento de cuerpos receptores por no recibir descargas industriales de este
giro lo que permitirá un incremento de los usos del cuerpo receptor.
8.10 .4 .3. Supuestos y bases utilizados para el cálculo de costos (cuantificables y
no cuantificables) que se deriven de la aplicación de la norma, por
sectores afectados:
• El valor presente neto de los costos y beneficios se calculo al 5% como tasa de
interés real, es decir aquella que no considera el efecto de la inflación . Esta tasa es
adecuada para evaluar proyectos de interés social.
Para el cálculo de costos públicos se consideró:
Número de inspectores, número de visitas al mes, número de normas que deben
277
supervisar los inspectores; utilización de vehículos, gasolina y su mantenimiento,
• viáticos, gastos de administración, materiales utilizados para la verificación . En todos
los conceptos se trató de estimar únicamente la parte correspondiente a la verificación
de la presente norma.
Para el cálculo de los costos se consideraron diferentes procesos inplementados para
el tratamiento de este giro industrial.
8 .10 .4.4.
Enunciar personas o grupos que asumirán la carga de los costos de la
aplicación de la norma:
La mayor carga de los costos recae en las empresas del giro industrial que se esta
normando.
Adicionalmente, se considera que en la situación actual, además de la degradación del
ambiente, las autoridades incurren en costos muy elevados para abastecer de agua
potable a la población, en virtud de que las fuentes de abastecimientos, están cada
vez mas contaminadas .
278
8.10 .5 . Beneficios netos potencialess (beneficios menos costos):
VALOR PRESENTE BENEFICIOS TOTALES
2'868,945 .35
VALOR PRESENTE COSTOS TOTALES
2'704,502 .42
VALOR PRESENTE DE BENEFICIOS NETOS
16, 444 .93
En su caso, comparación ver sus costos y beneficios no cuantificables.
Aún cuando la diferencia de beneficios-costos es positiva y se demuestra que
socialmente es deseable controlar la contaminación desde el punto de vista
económico, es necesario recalcar que la mayor parte de los beneficios son sumamente
difíciles de cuantificar debido a que nos encontramos en una situación de deterioro,
en la cual no es posible evaluar el valor de lo que se perdió anteriormente, puesto que
no existía ningún inventario de especies, vegetales y animales cuyo hábitat destruido
determinó su extinción.
8 .10 .6 .
Justificación de la emisión de una Norma Mexicana como la mejor
alternativa
279
8.10 .6.1 . Otras alternativas consideradas
Alternativa 1.
Fijación de condiciones particulares de descarga . Estos se deberán fijar con base en
estudios de calidad del agua de los cuerpos receptores, los usos posteriores, y la
calidad promedio de la descarga de aguas residuales.
Alternativa 2.
Aplicación del Reglamento para Prevenir y Controlar la Contaminación de Aguas,
publicado el 29 de marzo de 1973, como primera etapa de cumplimiento.
Alternativa 3.
Aplicación de la Ley Federal de Derechos en materia de aguas
8 .10.6 .2.
Justificación de la norma propuesta como la alternativa más adecuada.
280
Respecto a la alternativa número 1, esta solución demanda gran cantidad de recursos,
como laboratorios fijos y móviles, personal técnico capacitado e insumos . Los avances
en las condiciones particulares de descarga en los últimos 10 años representan apenas
el 10% del total que se deban fijar, por lo que el control de la contaminación
continuaría siendo lento.
En la segunda alternativa, se ha visto que los parámetros y valores ahí fijados, no
controlan relativamente la contaminación por descarga de aguas residuales a los
cuerpos receptores.
La tercera alternativa tiene la cualidad de obligar al responsable de la descarga a
efectuar pagos por el vertido a cuerpos receptores de volúmenes contaminantes, tiene
la desventaja de que solo se cobra por 3 parámetros (volúmenes, sólidos suspendidos
totales y demanda química de oxígeno, dejando una gama de parámetros sin cobrar.
Por otro lado, desde el punto de vista de la sociedad en su conjunto, la contaminación
del agua es un ejemplo clásico de externalidad, ya que los afectados no pueden
mediante un pago, evitar la presencia de un elemento que les impide maximizar su
utilidad . En este caso, el Estado al imponer una norma para los límites máximos
permisibles de emisión de contaminantes, favorece la eficiencia económica, pues las
empresas internalizan costos que anteriormente recaían sobre los otros miembros de
la sociedad .
281
9 . FORMULACION DEL PROGRAMA DE CONSULTA
Con el fin de continuar con el desarrollo de normatividad ambiental del programa
sectorial ambiental de México, el cual considera dentro de sus objetivos
fundamentales, la elaboración y expedición de norma oficiales mexicanas que
establezcan los límites máximos permisibles de contaminantes de dichas descargas a
fin de asegurar una calidad de agua satisfactoria para el bienestar de la población y
• equilibrio ecológico, es obligatorio realizar un programa de consulta popular en el cual
a pesar de que en este anteproyecto se obtuvieron evaluaciones positivas del factor
costo beneficio es imprescindible, con base a las políticas democráticas de gobierno
de este país, presentar a consideración de los diferentes sectores de la población los
conceptos legales y técnicos que contiene este anteproyecto.
Para esta acción se propone con fines de seguir una estrategia adecuada, realizar la
consulta en primer orden con los sectores involucrados, posteriormente con las
cámaras y las instituciones científicas y técnicas y por último con los diversos
sectores de la población.
El anteproyecto de norma oficial mexicana que establece los límites máximos
permisibles de contaminantes en las descargas de aguas residuales a cuerpos
receptores provenientes de la fabricación _de ácidos, bases y sales contempla el
objetivo de la metodología aprobada en términos de referencia la exposición y consulta
282
a la asociación de industriales del ramo, con el propósito de que conozcan el
anteproyecto y de recoger sus opiniones y demanda para considerarlas en la
formulación de la norma ; con estas acciones se busca lograr una norma que se
conozca desde su creación, con el fin de asegurar su cumplimiento y su aplicabilidad.
Para realizar la consulta popular al subsector de la fabricación de ácidos, bases y sales
se presenta el programa de consulta pública, este se contempla realizarlo en 60 días,
en este se realizaran cinco actividades, de estas, tres son presentaciones del
• anteproyecto, estas van dirigidas a funcionarios del Instituto Nacional de Ecología y
a los representantes e industriales del ramo ; las otras dos actividades van
encaminadas al análisis de opiniones y sugerencias y las que procedan incorporarlas
al cuerpo del proyecto de norma.
•
283
•
CUADRO 18
PROGRAMA DE CONSULTA PUBLICA A LA ASOCIACION .DE INDUSTRIAS
DE FABRICACION DE ACIDOS, BASES Y SALES
S E M ANA S
ACTIVIDADES
DIRIGIDA
A :
1
1
2
II
3
4
1
2
3
Vio
I . PRESENTACION DEL PROYECTO
DE NORMA OFICIAL MEXICANA
DE LA FABRICACION DE ACIDOS,
BASES Y SALES
FUNCIONARIOS DEL DIRECCION
GENERAL DE NORMATIVIDAD
INSTITUTO NACIONAL DE ECOLOGIA
SECRETARIA DE DESARROLLO SOCIAL
{
.• ::
~f3k
II . PRESENTACION DEL PROYECTO
DE NORMA OFICIAL MEXICANA
DE LA FABRICACION DE ACIDOS,
BASES Y SALES
III . PRESENTACION DEL PROYECTO
DE NORMA OFICIAL MEXICANA
DE LA FABRICACION DE ACIDOS,
BASES Y SALES
REPRESENTANTES DE LA ASOCIACION
DE LA FABRICACION DE ACIDOS,
BASES Y SALES
INDUSTRIALES Y SUS
REPRESENTANTES DE LA ASOCIACION
IV . SISTEMATIZACION DE LAS
OPINIONES Y SUGERENCIAS
RECOGIDOS
V . INCORPORACION DE OPINIONES Y SUGERENCIAS DEL SECTOR AL
PROYECTO DE NORMA OFICIAL MEXICANA
``
284
4
BIBLIOGRAFIA
•
1 .- CASTAÑEDA Ramos F . (1976)
Planteamiento para la resolución de un problema de
contaminación industrial de aguas.
2.- LEON Sandoral E . (1983)
Criterios para la evaluación de la calidad del agua residual
proveniente de zonas industriales en México.
3.- ROJAS Santamaría A . (1977)
•
Caracterización de las aguas residuales del corredor
industrial Toluca-Lerma
4.- ALBARRAN Luny F . (1980)
Estudio sobre el control de emisiones en una planta de H 2SO4
5.- BANERA Tenorio N . (1978)
•
Breve estudio sobre el control y prevención de la
contaminación . del agua y efluentes de la fabricación de
fertilizantes fosfatados.
6.- ITO Sugiyama C . M . (1976)
Sistema de tratamiento de efluentes en una planta productora
•
de Cloruro- Sosa.
7.- ARREDONDO Ledezma (1978)
Determinación analítica de la contaminación en aguas
8.- 2° Simposio del agua en la industria (1971)
Madrid España diciembre
9.- GOMEZ Pineda B .N . (1976)
Estudio sobre aguas residuales de la Compania Azufrera
Panamericana S .A, Jaltipan, Edo . de Veracruz .
10.- Manifestación de impacto ambiental de una planta de
•
productos químicos inorgánicos en especial derivados de
Estroncio y Carbonato de Estroncio.
11.- Manifestación de impacto ambiental de una planta de
industria química básica para producir ácido Fluorhídrico,
H2 SO 4 y Xantatoisopropílico de Sodio.
12.- Manifestación de impacto ambiental de una planta integral
para producción de H 3PO 4 , Yeso y fosfato Monocálcico.
13.- Manifestación de impacto ambiental de una fábrica productora
de ácido clorhídrico.
14.- Manual sobre aspectos de control del agua en el sector
industrial SEDESOL (1983)
15.- ANIQ (1992) Anuario Estadístico de la Industria Química
•
Mexicana
16.- Industria Polution Control Association of Japan Tokio Japan.
Air and water Rensed
•
•
CEDULA DE INFORMACION DE LA VISITA PRELIMINAR . A INDUSTRIAS
QUIMICAS PRODUCTORAS DE ACIDOS, BASES Y SALES
I. DATOS GENERALES
BASF Mexicana
NOMBRE DE LA EMPRESA S .A . de C .V .
CIUAC Edo.
LOCALIZACION de Morelos
FECHA DE LA VISITA 23 - II - 93
HORA DE LA VISITA 11 .30 pm
NOMBRE DEL TECNICO 0 FUNCIONARIO GUTA DE LA VISITA Ing . Angel
Lara Tel . 325 26 86
PRODUCTO .O PRODUCTOS ELABORADOS Pigmentos Textiles a base de cromatos e '" I Dicromato
01
II. INFORMACION SOBRE LA INDUSTRIA
TIEMPO DE OPERACION
SUPERFICIE OCUPADA
CAPACIDAD INSTALADA TECNOLOGIA EMPLEADA
MATERIAS PRIMAS EMPLEADAS
INSUMOS NECESARIOS
VOLUMEN DE AGUA EMPLEADA
5000 m3 / mes
VOLUMEN DE MATERIAS PRIMAS • VOLUMEN DE PRODUCCION ANUAL
PRODUCTO
•
NUMERO DE EMPLEADOS
VOLUMEN
3. INFORMACION DE LA RED HIDRAULICA
•
3 .1 AGUA POTABLE
DIAMETRO DE RED DE TOMA AL SERVICIO MUNICIPAL
DIAMETRO DE LA RED PRINCIPAL
3 .2 RED DE DRENAJE
Descargan a
una cisterna
DIAMETRO DE LA RED PRINCIPAL después al SECUNDARIA
drenaje municipal
DE DESCARGA
4. INFORMACION DE SISTEMAS DE TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES
EXISTE SISTEMA DE TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES
No existe
¿QUE PROCESO EMPLEAN ?
PROCESO DE LODOS ACTIVADOS CONVENCIONAL
PROCESO DE CONTACTO BIOLOGICO ROTATORIO ( BIODISCO )
DIGESTOR ANAEROBIO DE FLUJO ASCENDENTE
¿ CUANTAS HORAS AL DIA OPERA ? ¿ CUANTOS DIAS A LA SEMANA ? ¿ CUANTOS DIAS AL MES ?
5. HAN REALIZADO ANALISIS FISICOQUIMICOS DE AGUAS DE DESCARGA
¿ CUALES FUERON LOS PARAMETROS ANALIZADOS Y SU CUANTIFICACION ?
PARAMETRO
CUANTI ICACION
C .E . m Mhos
19 000 máx . permitido 2000
pH
COLOR
RAS
6 Mix . permitido 2
TURBIEDAD
•
D .Q .O
D .B .O
15 - 30
S .S .T
•
S .S
47
G .A
9 .0
FOSFORO T.
NITROGENO T.
NITROGENO AMONIACA
FIERRO
CLORUROS
•
SULFATOS
NITRATOS
CROMO
Precipitado
6. AFOROS DE LAS DESCARGAS
m3 / día
1 / seg
NOMBRE DEL TECNICO QUE REALIZO LA VISITA
Ismael G . Torres O .
COMENTARIOS:
•
•
•
•
Para ` // la autorización de la visita preliminar a la planta de
Basf . CIOAC en donde producen pigmentos inorganicos para la
industria textil amarillos y rojos hay que dirigirse al Sr . Michael
Stump Tel . 788 69 02 y 569 17 00 para solicitar su permiso.
El gerente de la planta se BASF CIUAC es el Ing . Manuel
Sanchez Gramilla.
Han hecho pruebas para reducir el Ras y la conductividad
eléctrica.
Osmosis Inversa.
. Los procesos que se
Estos procesos son muy costosos
emplearan en las pruebas de tratabilidad no resolveran los
problemas de altos niveles de RAS y CE opina el Ing . Lara de Basf.
CEDULA DE INFORMACION DE LA, VISITA PRELIMINAR A INDUSTRIAS
•
QUIMICAS PRODUCTORAS DE ACIDOS BASES Y SALES
I. DATOS GENERALES
Calle 4 No . 4
NOMBRE DE LA EMPRESA
FECHA DE LA VISITA
Corporación Química Solven
1 - III - 93
12 piso Col.
LOCALIZACION Espartaco
HORA DE LA VISITA 14 :30 am
NOMBRE DEL TECNICO O FUNCIONARIO GUTA DE LA VISITA Ing . Octavio
Ramirez Arredondo
•
PRODUCTO O PRODUCTOS ELABORADOS Comercializa sales, ácidoz y bases.
No produce sólo almacena•y vende.
II. INFORMACION SOBRE LA INDUSTRIA
TIEMPO DE OPERACION SUPERFICIE OCUPADA CAPACIDAD INSTALADA TECNOLOGIA EMPLEADA
MATERIAS PRIMAS EMPLEADAS
INSUMOS NECESARIOS
VOLUMEN DE AGUA EMPLEADA
VOLUMEN DE MATERIAS PRIMAS
•
VOLUMEN DE PRODUCCION . ANUAL
PRODUCTO
VOLUMEN
-------------------------------------------------------NUMERO DE EMPLEADOS
3. INFORMACION DE LA RED HIDRAULICA
3 .1 AGUA POTABLE
DIAMETRO DE RED DE TOMA AL SERVICIO MUNICIPAL
DIAMETRO DE LA RED PRINCIPAL
3 .2 RED DE DRENAJE
DIAMETRO DE LA RED PRINCIPAL
SECUNDARIA
DE DESCARGA
•
4. INFORMACION DE SISTEMAS DE TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES
EXISTE SISTEMA DE TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES
¿ QUE PROCESO EMPLEAN ?
PROCESO DE LODOS ACTIVADOS CONVENCIONAL
PROCESO DE CONTACTO BIOLOGICO ROTATORIO ( BIODISCO )
DIGESTOR ANAEROBIO DE FLUJO ASCENDENTE
¿ CUANTAS HORAS AL DIA OPERA ?
¿ CUANTOS'DIAS A LA SEMANA ? •
¿ CUANTOS DIAS AL MES ?
5. HAN REALIZADO ANALISIS FISICOQUIMICOS DE AGUAS DE DESCARGA
•
¿ CUALES FUERON LOS PARAMETROS ANALIZADOS Y SU CUANTIFICACION ?
PARAMETRO
CUANTIFICACION
CE
pH
COLOR
RAS
TURBIEDAD
D .Q .O
D .B .O
S .S .T
S .S
G .A
FOSFORO T.
NITROGENO T.
NITROGENO AMONIACA
FIERRO
CLORUROS
SULFATOS
NITRATOS
CROMO
6 . AFOROS DE LAS DESCARGAS
m3 / día planta
1 / seg
•
NOMBRE DEL TECNICO QUE REALIZO LA VISITA
Torres Olivares
Biol . Ismael G.
•
i
SEDESOL
ENCUESTA INDUSTRIAL X993
SECRETARIA DE DESARROLLO SOCIAL
INSTITUTO NACIONAL DE ECOLOGIA
DIRECCION GENERAL DE NORMATIVIDAD
PROGRAMA DE VERIFICACION INDUSTRIAL
INSTRUCCIONES:
El formato requiere que sea llenado con letra de molde claramente o a máquina.
la información que se encuentra en un rectángulo deberá
dejarse en blanco. ya que ésta será llenada por la Dirección
General de Normatividad Ambiental.
INICIE CON:
1 .3 . Ubicación geográfica .- Anote las coordenadas donde
se encuentra localizada su empresa.
— Latitud norte.- Indique en grados.
— Long' tud poniente.- Anote en kilómetros.
— Aker" sobre el nivel del mar .- Indique los metros.
1 .4 . Registro Federal de Contribuyentes .- Anote tal y como
lo tiene registrado en la Secretaria de Hacienda y Crédito
Público.
— Teléf nos.- Indique su(s) número(s) oficial(es).
1 .5. Lice-aciss.
1 . INFORMACION GENERAL DE LA EMPRESA
1 .1 . Nombre o razón social .- Indique de acuerdo a cómo
está registrada la empresa en la Secretaria de Comercio y
Fomento Industrial.
1 .2 . Ubicación (Calle y número) .- Anote el nombre de la calle
donde se ubica la empresa sin abreviaturas y el número oficial
exterior.
1 .5.1 Licencia-Sanitaria No .- Ind ique claramente el número
de la licencia que expidió la Secretaria de Salud.
Fecha.- :vicio de vigencia.
1 .5.2 Licencia Sedesol No . - Indique claramente el número
de la licencia que expió la Secretaria de Desarrollo Social ..
Fecha .- Ipicio de vigencia.
—Indique los nombres de las calles entre los cuales se encuentra establecida.
1 .8 . Cámare o asociación industrial a la que pertenece .Anote el no' abre del organismo al cual su empresa está afiliada.
— Localidad o colonia .- Indique el nombre de la población
en la que se encuentra establecida la empresa . Para el Distrito
Federal. anote la colonia.
-
1 .7. Nombre del n sponsable legal .- Indicar al gestor designado por la empresa en los asuntos legales del gres de contaminación.
-- Municipio o delegación .- Anote el nombre del municipio
al que pertenece la población en la que se encuentra .
al que pertenece la población en la que se encuentra establecida ta empresa. Para el Distrito Federal, anote la delegación.
1 .8. Fecha de inicia de operaciones .- Seflale la fecha oficial
de apertura de la empresa.
— Entidad federative .- Anote el estado o distrito el cual
pertenece.
— C.P.- Anote el Código Postal .
1 .9. Capital contable .- Indique el valor de los derechos de .
propiedad da la empresa actualmente, en moneda nacional .
1 .10. Personal.
1 .10.1 Número de empleados .- Indique cuántos, son
administrativos, técnicos y ejecutivos.
•
•
1 .10.2 Número de obreros en la planta .- Indique cuántos
obreros y auxiliares laboran.
— Rango explosivo : Este rango incluye todas las concentraciones de una mezcla de vapor inflamable o gas en el aire.
1 .11 . Actividades de la empresa .- Especifique claramente
las funciones actuales de la empresa.
2.2.2 Nombre comercial y químico .- Indicar en los renglones de la 2a . columna cómo se conocen cada una de las materias primas en su forma comercial y química.
Administrativas .- Compras de materias primas.
Técnicas .- Investigación, mercadotecnia.
2.2.3 Proveedor .- Indicar en tos renglones de la 3a . columna
el nombre del o tos abastecedores de cada una de las materias
primas, los métodos y equipo de suministro.
2 .- PROCESO(S) .- ( ) EN EL PARENTESIS INDIQUE EL
No . DE PROCESOS.
2 2 .4 Tipo de almacenamiento .- Indicar en los renglones de
la 4a. columna si es en área abierta, cerrada . que tipo de recipiente utilizan, indicando el material, dispositivos de seguridad
en el equipo, si tos tiene.
2.1 . Nombre .- Anotar el (los) proceso (s):
2 .2 . Materias primas empleadas en el (los) proceso (s):
2.2 .5 Consumo rnensual .- Indicar en los renglones de ta 5a.
columna, la cantidad en kilogramos o toneladas o las unidades
correspondientes de cada una de las materias primas que utilizan en un mes.
' Clave Creti .- Indicar en los renglones de la la . columna si
cada una de las materias pumas empleen. 3s se consideran:
— Corrosivos : La propiedad de un material o sustancia pars
combinarse con el oxigeno originando una reacción de oxidación y 'aducción.
. 2.3 . Descripción del (los) proceso Is).
— Tóxicos : La propiedad de una sustancia para producir
Ieses una vezque encuentra un Iuyar sale( eptebleen el orgavivo, la cual puede ser: aguda, crónica, local o sistémica.
— Anexar hojas con la descripción detallada .- Anotando
reacciones químicas, propiedades físicas y químicas, fórmula
química, tipo de proceso (continuo, célico, intermitente, etc .).
- nflameble : Es la propiedad de una sustancia para un fácil
encendido y propagación de flama, que al combinarse con el
aire forma mezclas explosivas.
— Diagramas de flujo.- Que estén completos y de acuerdo a
como se encuentra le industria actualmente, indicando condiciones de operación, breas de trabajo que operan y las que no
operan, señalar causas.
— Reactivo : Es la propiedad química de una sustancia para
reaccionar.
— Indicar la operación donde se generan las emisiones
contaminante a la atmósfera, asi como los residuos sólidos y
líquidos, excepto aguas residuales ; señalando claramente
cuales se consideran tóxicas . Indicar cuales son las áreas más
criticas donde se emiten contaminantes a la atmósfera, as(
como los residuos sólidos y líquidos y cual será su destina final.
-- Explosivo: Considerando el punto de ignición y el rango
explosivo, indicar si presentan riesgos explosivos.
— Punto de ignición : Esta temperatura más baja a la que un
liquido inflamable origine emisiones que forman una mezcla
explosiva con el aire en la superficie del liquido o dentro de un
recipiente .
2 .4 Horas de operación .- Anote el horario o tiempo de operación en horas, días por semana, semanas por año.
2
2.5 Producto.
2 .6 . . Subproductos.
2 .6.1 Cleve Creti : !radicar en los renglones de la 1a . colum-
2.5.1 ' Clave Creti : Indicar en los renglones de la la . columna si cada uno de los productos se consideran:
na si cada uno de los Subproductos obtenidos se considera:
— Corresivos : La propiedad de un material o sustancia para
llevar a cabo una oxidación.
— Corrosivo : La pr, piedad de un material o sustancia pare
llevar a cabo una oxid )ción.
— Tóxicos: La propiedad de una sustancia para provocar
lesiones una vez que encuentra un lugar susceptible en el
organismo vivo, lo cual puede ser : aguda, crónica, local 6 sist écnica.
— Tóxico : La prop edad de una sustancia parm provocar
lesiones una vez que encuentra un lugar susceptible en el
organismo vivo, lo cual puede ser : aguda, crónica, local ó sistémica.
— Inflamable : Es la propiedad de c-raa s"r!3ncia para un fácil
encendido y propagación de llama t ;tia al combinarse con el
aire forma mezclas explosivas.
— Inflamable- Es !e_ ;- . ;.piedad de una sustancia para un fácil
e ric:; Kilos) y v~ c..)Lgac• c «yema que al combinarse con el
aire, forma mezclas e) )Iosivas.
— Reactivo : Es la propiedad química de una sustancia para
reaccionar.
— Reactivo : Es la p : piedad química de una sustancia para
reaccionar.
— Punto de ignición : Es la temperatura más baja ala que un
Ilquido inflamable origina emisiones que forman una mezcla
explosiva con el aire en la superficie dei liquido o dentro de un
recipiente.
— Explosivo : Consi 'orando el punto de ignición y el rango
explosivo, indicar si pr-sentan riesgos de explosión.
— Punto de ignición Es la temperatura más baje a laque un
liquido inflamable origi : la emisiones que forman una mezcla
explosive con el aire en la superficie del liquido o dentro de un
recipiente.
— Rango explosivo : Este rango incluye las concentraciones
de una mezcla de vapor inflamable o gas en el aire.
— Rango explosivo : Este rango Incluye todas las concentraciones de una mezcla de vapor inflamable o gas en el aíre.
2.5.2 Nombre comercial y químico .- Indicar en los renglones de la 2a . columna, cómo se conocen cada uno de los productos en su forma comercial y química.
2.6.2 Nombre come , cial y químico .- Anote en Ion renglones de la 2a . columna cómo se conocen cada uno de los subproductos en su forma comercial y química.
2.5.3 Tipo de almacenamiento.- Indicar en los renglones de
la 3a . columna si es un área abierta, cerrada, que tipo de recipiente utilizan, indicando su material, dispositivos de seguridad del equipo, si los tiene.
2.6.3 Tipo de almacenamiento .- Anote en los renglones de
la 3a . columna si es área abierta, cerrada, que tipo de recipiente utilizan, indicar su material, dispositivos de seguridad
del equipo, si los tiene.
2.5.4 Capacidad instalada .- Anotar la capacidad nominal y
la operación en unidades de volumen.
2.6.4 Producción mensual .- Indicar en los renglones de le
4a. columna la cantidad producida de cada uno de los subproductos en kilogramos, toneladas o las unidades correspondientes, durante un mes.
2.5.5 Producción mensual .- Indicar en los renglones de la
5a . columna. la cantidad producida de cada uno de los productos en kilogramos, toneladas o las unidades correspondientes .
3
~
.—/
2.7 Ciclo de mayor producción en el alto .- Indicar en qué
período (meses) del alto se tiene la mayor producción.
mósfera en kilogramos por hora, durante el almacenamiento de
2.8 Combustible utilizado .- Aqui indicar si usan petróleo
diáfano o ligero, gas (cualquier tipo), combustibles, petróleo
pesado o chapopote, gasolina . diesel, carbón, leña, aserrín (o
combustible), otros (combustibles sólidos), otros (combustibles
líquidos).
3 .1 .1 .4 Emisiones sin control.
Anotar en el primer grupo de renglones de fa 4a . columna la
cantidad de emisiones contaminantes emitidas sin control (la
causa : no se tiene equipo de control, período de pruebas de un
equipo, etc .) indicar en kilogramos por hora, durante el almacenamiento de cada una de las materias primas empleadas.
2.8.1 Consumo mensual .- Indicar la cantidad en kilogramos, toneladas o las unidades correspondientes do cada uno
de los combustible que consume en un mes.
2.8 .2 Operación en que utiliza la combustión .- Señalando
si es completa o incompleta y si es así, cuál es la causa.
cada una de las materias primas empleadas.
3.1 .1 .5 Emisiones con control.
Anotar en el primer grupo de renglones de la 5a . columna la
cantidad de emisiones contaminantes emitidas con control (la
causa : se tiene equipo de control, malas condiciones o mala
operación del equipo de control, el equipo de control no es adecuado, etc .), indicar en kilogramos por hora, durante el almacenamiento de cada una de las materias primas empleadas.
3 . CONTAMINACION.
3 .1 Emisiones ala atmósfera por lase de proceso.
Fase
3.1 .1 Almacenamiento de materias primes.
3.1 .2 Transporte y alimentación de materias primas.
3.1 .2.1 Equipo(s) utilizado(s).
Anotar en el segundo grupo de renglones de la la . columna el
(los) equipos) que utiliza para el transporte y alimentación de
materias primas.
3.1 .1 .1 Equipo(s) utilizado(s).
Indicar en el primer grupo de renglones de la la . columna el
(los) equipo(s) que utiliza para el almacenamiento de cada una de .
las materias empleadas.
3.1 .2.2 Contaminante(s).
Anotar en el segundo grupo de renglones de la 2a. columna el
(los) contaminante(s), el tipo (humos, polvos, gases, olores, etc.) y
naturaleza (orgánicos . tóxicos . inertes, inflamables, explosivos.
etc.), durante el transporte y alimentación de materias primas.
3.1 .1 .2 Contaminante(s).
Anotar en el primer grupo de renglones de la 2a . columna el
(1os) contaminante(s), el tipo (humos, polvos, gases, olores, etc .) y
naturaleza (orgánica, tóxicos, inertes, inflamables, explosivos,
etc.) durante el almacenamiento de cada una de las materias primas empleadas.
3.1 .2.3 Emisiones totales.
Anotar en el segundo grupo de renglones de la 3a. columna la
cantidad de emisiones contaminantes totales emitidas a la atmósfera en kilogramos por hora, durante el transporte y alimentación de materias primas.
3.1 .1 .3 Emisiones toteles.
Anotar en el primer grupo de renglones de la 3a . columna la
cantidad de emisiones contaminantes totales emitidas a la at-
3.1 .2.4 Emisiones sin control.
Anotar en el segundo grupo de renglones de la 4a. columna la
cantidad de emisiones contaminantes emitidas sin control (la
.causa : no se tiene equipo de control, accidentales, por las mismas
condiciones del transporte . etc .), indicar en kilogramos por hora,
durante el transporte y alimentación de materias primas.
(los) equipo(s) que utilize durante la descarga y transporte del
producto.
3 .1 .2 .5 Emisiones con control.
Anotar en el segundo grupo de renglones de la 5a . columna la
cantidad de emisiones contaminantes emitidas con control (la
causa se tiene equipo de control, matas condiciones o mala operación del equipo de control, el equipo no es el adecuado, etc .),
indicar en kilogramos por hora, durante el transporte y alimen tación de materias primas.
3 .1 .4.2 Contamin .,nte(s).
Anotar en el cuarzo gripe de renglones de la 2a . columns el
(los) contaminante(s), el lit io (humos, polvos, gases, *lote . : . etc .) y
naturaleza (orgénicos . inf'amables, tóxicos, inertes, etc .) . an=aldos a la atmósfera dur ante la descarga y transporte del producto.
3.1 .4 .3 Emisiones -otees.
Anotar en el cuarto z- : t:ao de renglones de la 3a . columna !as
emisiones contaminantes totales en kilogramos por hora, durante la descarga y transporte del producto.
3 .1 .3 Operaciones del proceso.
3 .1 .3 .2 Equip(*) utilizadols).
Anotar en el tercer grupo de renglones de la 2a . columna el
(los) contaminante(s), el tipo (humos, polvos, gases, olores . etc .)y
naturaleza (organicos, inflamable, tóxicos, inertes, etc .) emitidos
a la atmósfera durante las operaciones del proceso.
3 .1 .4 .4 Emisiene^ sin t antrol.
3 de renglones de la 4a. colur una fas
Anotar en el cuarta
emisiones contamino !s sin control (la causa : sin equis-,o de
control, emisiones pr -p as de la operación, accidental, e :c) en
kilogramos por hora, durante la descarga y transporte del p oducto.
3 .1 .3 .3 Emisiones totales.
Anotar en el tercer grupo de renglones de la 3a . columna las
emisiones contaminantes totales en kilogramos por hora,
durante las operaciones dei proceso.
3 .1 .4 .5 Emisiones con control.
Anotar en el c .iarto grin . o de renglones de la 5a . columna las
emisiones contaminante on control (la causa : con equipó de
control, mala operaci6n n =salas condiciones del equipo de control, no es el apropiada, et : .) en kilogramos por hora, durante la
descarga y transporte eiel producto.
3 .1 .3 .4 Emisiones sin control.
Anotar en el tercer grupo de renglones de la 4a . columna las
emisiones contaminantes sin control (la causa : sin equipo de
control, periodo de pruebas de un equipo, accidental, etc .), en
kilogramos por hora, durante las operaciones del proceso.
3.1 .5 . Almecenam"ente del producto.
3 .1 .5 .1 Equipo(s).
Anotar en el quinto grtwo de renglones de la 1a . columna el
(los) equipo(s) que utiliza Durante el almacenamiento del producto.
3 .1 .3.5 -Emisiones con control.
Anotar en el tercer grupo de renglones de la 5a . columna las
emisiones contaminantes con control (la causa : con equipo de
control, mata operaci6n .o malas condiciones del equipo de control o del proceso, etc .). en kilogramos por hora durante las operaciones del proceso.
3 .1 .5.2 Contamine ttn(s).
Anotar en el quinto grupo de renglones de la 2a . colur :na al
(los) contaminante(s). el tine (humos, polvos, gases, olores:, etc .),
emitidos a la atmósferdur :rate el aimacenamiento del producto.
3 .1 .4 Descarga y transporte del producto.
3.1 .4.1 Equipos utilizado(s).
Anotar en el cuarto grupo de renglones de la la . columna el
3 .1 .5 .3 Emisiones t~tat~ s.
Anotar en el quinto grupa de renglones de la 3a . colum ; ' s
5
•
emisiones contaminantes en kilogramos por hora, durante el
almacenamiento del producto.
costo, en moneda nacional actualizada, de operación y el de manter. :miento, durante el almacenamiento de materias primes.
3.1 .5.4 Emisiones sin control.
Anotar en el quinto grupo de renglones de la 4a . columna las
emisiones contaminantes sin control (la causa : sin equipo de
control, a :cidental, etc .) en kilogramos por hora, durante el almacenamiet ato del producto.
:1.2.1 .5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2).
,dique en el primer grupo de renglones de la 5a . columna la
eli , iencia estimada o medida de cads uno de los equipos de
coi trol, durante el almacenamiento de materias primes.
3.1 .5.5 Emisiones con control.
Anotar en el quinto grupo de renglones de la 5a . columna las
emisiones contaminantes con control (la causa : con equipo de
control, mala operación o malas condiciones del equipo de control, etc.) en kilogramos por hora, durante el almacenamiento del
producto.
3.2.2.1 Equipo(s) de control utilizado(s).
Indique en el segundo grupo de renglones de la 1 a . columna el
(los) equipos) de control que utiliza su empresa actualmente, si
hall sido sustituidos por algún otro, indique las causas, durante el
transporte y alimgntación de materias primas.
;3.2.2 Transporte y alimentación de materias primas.
3.2 .2.2 Capacidad.
Indique en el segundo grupo de renglones de la 2a . columna, la
cal acidad nominal y de operación de cada uno de los equipos de
coi itrol, durante el transporte y alimentación de materias primas.
3 .2 Medidas de control contaminantes.
Fose de proceso
3 .2 .1
3.2.2.3 Inversión en equipo.
indique en el segundo grupo de renglones de la 3a . columna, la
inv !rsión total del equipo de su empresa, en moneda nacional
act
rizada, durante el transporte y alimentación de materias
pre.1as.
Almacenamiento de materias primas.
3.2 .1 .1 Equipo de control utilizados.
Indique erl el primer grupo de renglones de la la . columna el
(los) equipos) de control que utiliza su empresa actualmente, si
han sido sustituidos por algún otro, indicar causas . Durante el
almacenamiento de materias primas.
.2.2 .4 Costo de operación y mantenimiento.
í: ¡dique en el segundo grupo de renglones de la 4a . columna el
cos o. en 'nonada nacional actualizada, de operación y el de manten mienta, durante el transporte y alimentación de materias
3.2.1 .2 Capacidad.
Indique en el primer grupo de renglones de la 2a . columna la
capacidad normal y de operación de cada uno de los equipos de
control, durante el almacenamiento de materias primas.
pril las.
2.2.5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2).
1- en el segundo grupo de renglones de la 5a . columna, la.
elii encía estimada en medida de cada uno de los equipos de contro` dura, ite el transporte y alimentación de materias primas.
3.2 .1 .3 Inversión en equipo.
Indique en el primer grupo de renglones de la 3a . columna. la
inversión total en equipo de su empresa, en moneda nacional
actualizada, durante las operaciones del proceso.
:' 2:3 Operaciones del proceso.
Costo de operación y mantenimiento.
Indique en el primer grupo de renglones de la 4a . columns el
:2.3.1 Equipo(s) de control utilizado(s).
ldiqua_ en el tercer grupo de renglones de la la . columna, el
3 .2 .1 .4
6
(los) equipos) de control que utiliza su empresa actualmente, si
han sido sustituido(s) por algún otro, indicar las causas, durante
las operaciones del proceso.
3 .2.4.4 Costo de operación y mantenimiento.
Indique en el cuarto grupo de renglones de la 4a . columna el
costo, moneda nacional actualizado, de operación y mente:
nimiento, durante la descarga y transporte de producto terminado.
3 .2 .3 .2 Capacidad
Indique en el tercer grupo de renglones de la 2a . columna, la
capacidad nominal y de operación de cada uno de tos equipos de
control, durante las operaciones del proceso.
3 .2 .4 .5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2).
Indique en el cuarto grupo de renglones de la 5a . columna, la
eficiencia estimada o medida de cada uno de los equipos de control, durante la descarga y transporte de producto terminado.
3 .2 .3 .3 inversión en equipo.
indique en el tercer grupo de renglones de la 3a . columna, la
inversión total en-equipo de su empresa, en moneda nacional
actualizado, durante las operaciones del proceso.
3.2 .5 Almacenamiento del producto.
3 .2 .5 .1 Equipo(s) de control utilizado(s).
Indique en el quinto g-upo de renglones de la I a . columna, el
(los) equipo(s) de control que utiliza su empresa actualmente, si
han sido sustituidos por algún otro, indicar las causas, durante el
almacenamiento del producto.
3 .2 .3 .4 Casto de operación y mantenimiento.
Indique en el tercer grupo de renglones de la 4a . columna el
costo, en moneda nacional actualizado, de operación y el de mantenimiento, durante las operaciones del proceso.
3.2 .5 .2 Capacidad.
Indique en el quinto grupo de íenglones de la 2a . columna, la
capacidad nominal y de operación de cada uno de tos equipos de
control, durante et almacenamiento del producto .
--
3 .2 .3 .5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2).
Indique en el tercer grupo de renglones de la 5a . columna, la
eficiencia estimada o medida de cada uno de los equipos de control . durante las operaciones del proceso.
3 .2 .4 Descarga y transpone de producto terminado.
3 2 .5_3 Inversión en equipo.
Indique en el quinto grupo de renglones de la 3a . columna, le
inversión total en equipo de su empresa, en moneda nacional
actualizada, durante el almacenamiento del producto . .
3 .2 .4.1 Equipo(s) de control utilizado(si.
Indique en el cuarto grupo de renglones de la la . columns, el
(Ios) equipos) de control que utiliza su empresa actualmente, si
han sido sustituidos por algún otro, indique las causas, durante la
descarga y transporte de producto terminado.
3 .2 .5 .4 Costo de operación y mantenimiento.
Indique en el quinto grupo de renglones de la 4a . columna el
costo. en moneda nacional actualizado, de operación y mantenimiento, durante el almacenamiento del producto.
3 .2 .4.2 Capacidad.
Indique en el cuarto grupo de renglones de la 2a . columna, la
capacidad nominal y de operación de cada uno de tos equipos de
control, durante la descarga y transporte de producto terminado.
3 .2 .5.5 Eficiencia (%) estimada (1) o medida (2).
Indique en el quinto grupo de renglones de la 5a . columna, le
eficiencia estimada o medida de cada uno de los equipos de control, durante el almacenamiento del producto.
3 .2 .4 .3 inversión en equipo.
Indique en el cuarto grupo de renglones de la 3a . columna, la
inversión total en equipo de su empresa, en moneda nacional
actualizado, durante la descarga y transporte de producto terminado.
3.3 interrupción de le operación del equipo de control.Anote las causas y si tiene problemas de reparación preventivas.
7
•
•
lempo total sin aviso.- Aquí anote el lapso de tiempo
3 .3.1
que tra urrió sin dar aviso de la interrupción de la operación del
equipo de control a la Secretarla de Desarrollo Social (SEDESOL),
en dial transcurridos por aflo.
— Velocidad de salida de los gases por la chimenea .- Indique
la velocidad promedio de salida de los gases por la chimenea, en
metros por segundo.
— Velocidad promedio del viento .- Indique en metros por
segundo.
3.3.2 Tiempo total con aviso .- Aquí anote el lapso de tiempo
quetranscurrió dando aviso de la interrupción de la operación del
equipo de control a la Secretarla de Desarrollo Social (SEDESOL),
en días transcurridos por alío.
— Direcci6n de vientos dominantes.- Indique la orientación
de los vientos dominantes en la región considerada.
3.4 Conteste a la pregunta marcando con una cruz.
3 .8 Conteste a la pregunta marcando con una cruz.
Describe en club consiste el plan.
3 .9 Conteste a la pregunta marcando con una cruz . ¿Por qué
cantidad?, indique en moneda nacional.
3.5 Conteste la pregunta marcando con una cruz y escriba en
qué consisten los programas y la proporción, de inversión, en
moneda nacional, para cada uno de ellos.
Nombre de la institución de crédito o linea crediticia . Anote el
nombre oficial.
3 .10 Conteste la pregunta marcando con una cruz.
3.6 Episodios (emergencias) que hayan generado emisiones
extraordinarias . Aqul marque con una cruz a lo que fue debido.
Profesión o especialidad .- Indicar si es técnico en materia de
contaminación.
Cause del episodio.- Indique si sc debió a descuido de algún
operador, desgaste del equipo, faltada mantenimiento, agentes
externos, cuáles . etc.
Puesto .- Indicar la posición dentro de la empresa.
Cantidad y tipo de contaminantes emitidos.- Ind ique la proporción de emisiones estimadas en unidades de peso o volumen.
tipo (gases, humos, olores, radiación, líquidos, etc .) y la naturaleza (tóxicos, inflamables, orgánicos . etc .).
3.7 Dispersión de contaminantes.
— Altura de chimenea .- Medida desde el piso hasta la salida
de los gases de la chimenea, indique en metros.
Nota : Si requiere mayor espacio en alguna de las preguntas,
anexe hojas en blanco haciendo referencia al número de pregunta o sacar las copias necesarias de la hoja donde requiere proporcionar más información.
— Diámetro interior de I. chimenea .- Indique el diámetro
interno promedio de la base y de la corona, en metros.
— El tipo de chimenea .- Recta, cónica, rectangular.
El dato de materias primas que se pide en el cuestionario, debe
ser contestado en unidades de toneladas/mes.
-- Temperature de salide de los gases por la chimenea .-Indique la temperatura promedio de salida de tos gases en la chimenea. en grados centígrados .
Anexar diagrama de flujo con DTI (tubería e instrumentación).
8
•
INSTITUTO NACIONAL DE ECO
-
DIRECCION ENERA
40
PROGRAMAD V '
SE L1SOL
. NOR
ION I
.L.ac4aa;
SW,RETARI
} éiSBSTCDF'lAlliA DE ECBtOOiA
CUESTA INDUSTRIAL
INVENTARIO DE EMISIONES
* ~~
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M«,.do oor
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.G.N.A.
0
CLAVE DE 0EN11EY
{
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SiiBSfCRE ARIAUr ECCLCBIA
1.
OF
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CION, FOLIO *
GRUPO GRAVITACIONAL
GRUPO ESTRATEGICO
GRUPO EMISOR SEGUN S .H .C .P.
~a•
flEP30 .
#
h
r~1
3:In~ ;+
G~~~ERIA
REGION
SISTEMA DE DISTRITO DE CONTROL
ZONA DE LOCALIZACION
TIPO DE IONA
UNIDAD
PLANTA
MODIFICACION
DISTRITO DE CONTROL
SISTEMA DE ZONAS DE LOCAL1ZAC1ON
INFORNACION GENERAL DE LA EMPRESA
1 .1
NOMBRE 0 RAZON SOCIAL
.1 . 2 UB I CAC I ON
J .T .
BAKER
S,A`
DE
C`V`
0, 2
RIM 1 111(111 PwmO N
AN, DEL
ENTRE Av, CFi`4TRALa
C O L O N I A FRACC .B'1A .
FSP ~
ENTIDAD FEDERA11VA :
PdAL„
MESlCO
MUN1 CI
P 10 O D E L E G A C I
O N
C .P . ,
x.CP~I~C,
55320
[p!
~NGENIE~IA
_
_
,,' : ..'- .-
-r.
..
.
.
'2'
,
1. 3
UBICACION GEOGRAFICA LATITUD NORTE
LONGITUD PONI ENTE .198 0 ,58
:25-AM
. . ..
ALTURA SOBRE NIVEL DEL MAR
1 .4
REGISTRO_ FEDERAL DE
TELEFONOIS1
1 .5
2250 'ITS.
'- 69-11- 0 0
LICENCIAS
1 .5 .1
LICENCIA SANITARIA
1. 5. 2
LICENCIA SEDESOE No .
FECHA
No .
-482?
.DE . .LA TPANSITWMACION .
NOMBRE
FECHA
DEL
DE
INICIO
DE
L1 J .
I g ,AEL
OPERACIONES
Ai, 31 DE
1 .9 CAPITAL
PERTENECE
PARE3.)E.S.
12 DE SEPTIE IBRE DE 1961.
DICLE1BRF.
DE 1992
CONTABLE
6 'I
~
I1 571 . 000
10
$
11
:-r\! .T .F'IBP.E
DE 1991.
cAmARA NAcT:oNALDELADlws'ru'tL
-
RESPONSABLE 18 DE JULIO DE 1981.
F ECHA :13 DE
-
1 .6 CAMARA 0 A ;;OCIAC ION INDUSTRIAL A LA DUE
1 .7
'121'2
CONTRIBUYENTES '
571 369 000
. ' i '(_
,
~5UE3StCRETARIA DE ECOLOGIA
DIRECCION GENERAL DE PREVENCION Y CONTROL;
DE LA CONTAMINACION AMBIENTAL
DESCAR(;A No . 1,
PUERTA Mo . 3
B
SEDUE
SOLICITUD DE REGISTRO DE DESCARGA DE
AGUA 'RESIDUAI .
— P C C A --
IN 'RIICCIONES DE LLENADO
Para contestar y proporcionar correctamente los datos requer .dos en
esta forma, es necesario seguir detalladamente las siguientes indi caciones.
-
Debe llenarse por triplicado una solicitud por cada descarga.
-
No debe utilizarse 15pia
-
Escribir con letras mayúsculas de molde
-
Los números y letras que se escriban, seran de acuerdo al modg
lo que se anexa . .
-
En los renglones se debera escribir libremente, utilizando las
letras y números del modelo.
-
En los renglones
-
En las casillas en las que se escriben palabras se deja entreuna palabra y otra .un espacio en blanco o una diagonal (/)
formados por casillas, deberá utilizarse unacasilla por letra, número o signo . No .debe escribirse fuera de las casillas.
Cuando se trate de datos donde se anotan letras y núMer.os de berú empezarse a escribir a partir del ..primer espacio de la- izquierda.
Los cámpos numericos deben ir alineados a la derecha, si tal tan casillas para escribir los decimales redondear ál número mas próximo que si quepa en las casillas .
-
,
Aj continuación se presenta el modelo de números y letraa,para codaf1cación.
O' )
.
t
C lD ; !E
/,''"1e •
,
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'I~ ~ ! `~ `• iN~' C~'
~fU. ~
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P
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.MPNO
r. .
11-v.FM
.
.
'~
1H~'
-_
Í~
►•
J
S E D
E
SUBSECRETARIA DE ECOLOGIA
DIRECCION GENERAL DE PREVENCION Y CONTROL DE LA CONTAMINACION AMBIENTAL
0
.SOLICITUD DE REGISTFO DE DESCARGA DE AGUA RESIDUAL
T.
FORMA PCCA
4
3
ser llenado por la SEDUE
Par a*
Registro
Descargi,
!
. ,
.
'Pecha
9H
SARH
de
SEDUE
:¡Localización hidrográfica de la descarga
!;
Altura
-
1
Latitud
Longitud
''
:,•'"*-'n .
.
.7-1-
1
...
4
AYO
1
JiATOS GENERALES DEL SOLICITANTE
Gotalizaci6n del punto o lugar donde
so
MEX ICO
d Nombre del Estado :
77 1991
3
1_
Í
AMI:i,z,%,
1;
•
ECATEPEC
Nombre del Municipio
:
f
Numero oe la oescarga (contestar sólo si tiene
mis de unaldesparga de agua residual .).
NCImero tot4l do doscargas do aguas residuales, cualquiera que sea la forma de conducirlas hasta el punto de descarga .
•
4,
I
Nombreo razón social y dirección de la industria,
empresa comercio, ciudad, fraccionamiento, establecí
imiento, servicio o instalación, público o priva4o ; (resporlsable de la dese srga.
4
i
11
13
q1tombre o Razón Social
3
t
C
A
LLE
p
L
o
M
o
#12
.JiUNHMD
D
"-
FI R
]Ai CJ ~I
c
N T
JOIN
NI D
11113 1!11 , a11o~aa~ov1
f) Nombre y dirección de la persona física, represen tante legal del responsable de la descarga
Nombre
I
11 O ©®©
©©
©e
11°11 MUNN
allillINIMINIM11111n nn E1
Li 'l
E
F
NIA I L
R A
!
Dirección
[JL
M
OM
EX
II
X IA
0
Cl
A R
0
g) En caso de que . la fuente de la descarga sea una em
presa, industrial, comercio o servicio especificar:
g .1)
Registro
g,2)
Actividad
Federal de
32
Causantes
IIMIIIMMII
g .3) Indicar cuales son las principales materias
primas . utilizadas en sus procesos productivos ;..
Materia Prima
Volumen anual usado
[ n[cl Islu]LIFIuH . l F116141
}1j2[€o
1 A 1C I C LL p
III
~
I
1
1
Unidad
[TIOINIEI L IAPIA Is 1
TON ELA
[Í10INJE
•'
r
I
L, IA
A IS
;;Oeit4teibLe.4i rc.;Ontinuebei,61-loa :.tres t productos
mAs'impoxtantes'y en hoz adicionales in
cluii-los todos
(VER ANEXO # 1)
Volumen anual
de producción
Producto
A
C
b ;
S
.0
!U
C L
.0
R
R
'T IR
C
Y ,
5
Unidad
7 .6
T 0 . N E
0
R A
I
R
5 0
T
L A
E L
P.
A S
A D A
N E L AO
A S
" ;Para sor llenado por la SEDUE
¡ Actividad Producto
Volumen
Unidad
-•Bubgrupo
industrial
O
II . CARACTERISTICAS DEL n AGUA ORIGINAL
a)
Indicar fuentes de abastecimiento de agua :
con sus corrientes cantidades ectimadas.
•
¡ Corriente) rio arroyo
Pozo profundo t
I Manantial
•
•
•
•
•
Cabria filtrante
i Noria
Presa
Lago, laguna
Bordo
•
Canal de riego
•
•
Marina
Estero
•
•
Residual
Red municipal
recibida
Tipo de
Fuente
Cantidad anual
en miles de m3
El
PIPAS
b) Volumén anualxecibido, estimado en milers de metros
01 .'18í8I
.
lol, :Qt I
1
se
le da di 'aci4a , original '1'Se pueden :i ndi.
bsoqué
car hasta tres usos ; ur.o en cada casilla de acuerdo con la siguiente tá4bla:
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
H.
I.
Servicio público urbano
Abrevar ganado
Riego Agricola
Generación de energía elóctrica
Industrial
Acuacultura
Lavado de terrenos
Recreativo
Otros, especificar el uso que
se trata en el siguiente renglón .
,w .1C
R
0
1SEI
~ V l I 1 C l I
=1111111111ON
1
d) Tratamiento del agua original antes de u'saase si las aguas originales
acondicionadas para usarse, indicar el tipo de tratamiento que reciben deacuerdo con la siguiente tabla.
A.
B.
C.
D.
E.
F.
3
.T
A
Ablandamiento
Desinfección
Clarificación
Desmineralización
Remoción de fierro y 'manganeso
Otros, explicar en los siguientes renglones
1
Resumir las razones por . las que se da tratamiento
al agua original antes de usarse
Q
lU I "1 I C01S
1 I
1111I J I(
e)En caso de que al agua se le de uso industrial,
anotar lol Volumenes anules de metros cúbiLD3
usados enl
e.1) Enfriamiento
e.2) Calderas
4.0
1 3 1 7 1 0 I61 1
e .3)
Pr iceso 3 1<ustr.i :al
:
~
II
i
,1
nj
e.4)
Servicios empleados y obreros
e.5)
Indicar el número de ciclos de recircul :aci6n
que) se le da al agúa usada en enfriamiculo .
i ;.
.:
CARACTERISTICAS GENERALES DE LA DESCARGA
a) La descarga se hace a:
A. Alcantarilla
B. Barranca
C. Corriente, rio,,arroyo
.}
D, Dren acjrtcol :,
E . Infilta-aci.ón uuperIicial
F. Lago,
Max
H. Estero
I. Pozo de absorción
' J. Presa
K . Otros, especificar en el siguiente renglón
b) En caso de que la descarga se`haga a alcantarilla,
anexar, croquis de localización . VER ANEXO #2
c) En caso de que la descarga sea a una corriente, bá
rranca, (1 ::e n, lago, laguna, estero, presa o mar,
anexar croquis de localización y contestar lo si .guiente:
1) Nr- .1,. ; del c~., __ rc
1
. ec;epter U e la
úesca .'y a
t .) Margen donde se localiza la descarga
I,
Izquierda
D . . Derecha
II It [ t l[[I
c .3) Afluente dei
v..
j C .4) Afluet~te de!
r.
l
5 t► /!'
.
d) En caso de que la descarga sea por infiltración
superficial o empozo de absorción, anexar croquis de localiaación y contestar lo siguiente:
d .1) Area de
1
d.2)
infiltración
en metros
cuadrados
Espesor medio de la lámina de infiltra -•
ción,en cm.
d.3)
Diámetro del pozo, en centimetros
d.4)
Profundidad del pozo, en metros
i
' d .5) Profundidad del nivel freático, en metros.
e) Gastos de la dcsc ar a:
La descarga de agua residual deberá inec:i_ : ,
rante un periodo mínimo de 30 días consecut .. .~
de operación normal, con objeto de obtener.
e.1) Gasto mínimo de la descarga en ips.
01 5
e.2) Gasto medio de la descarga en ips:
o
o
e.3)
Gasto máximo de la descarga en lps.
e.4)
Indicar en el siguiente renglón el método
utilizado para medir los g astos.
C
i1I B I11C
~
A
I
O .
IdL
OE
CI
~_..L
S
T
Eft
~
IV i A
f ~T
e.5) .En caso de que la descarga sea°-afectada por
canbios o variaciones en los procesos productivos, en hójas adicionales mencionar
en que consisten dichos cambios o varias i4
nes, así como las razones que los :ocasio
nan, y el tiempo, frecuencia u .horario en7
que esto ocurre.
f) Volumen total anua]: de la descarga, estimado en
miles de metros Cúbicos.
6
7
o
6 U
7
1
lj
2 2
'9) 4Meses' en qué se efectua la descarga, ma .rcax con una
X los meses de descarga.
Febrero
En,er o
9 Abril
1
Marzo
Junio
[ :Nayo
0 Julio
0 Octubre
ri
Septiembre
Agosto
[ilDiOiembre
NOvierrbre
~ Todo el año
h) En caso de que se trate de una población o fracciona
miento especificar:
h .l) Tipo de al'c nt Tillado
A . Separado .
b . Combinado
C . Mixto
h .2) Porcentaje de población servida por la red
i) ZExiste algún tipo de tratamiento para las aguas residuales antes de descargarlas?
G
Si
E
r
No
En caso de existir algún tipo de tratamiento, hacer
una descripcibr : ;encral del mismo, y en hojai. adi . cionales de,tal1 =',~ en que consiste.
Cl I o N
z A
N E UlT
SE DIM ENT A1CII
' OIN
CARACTERISTICAS DE CALIDAD DEL. AGUA RESIDUAL DESCARGADA
Los datos que se requieren a continuación deben escribir
se en el renglón Correspondiente de acuerdo con los re sultados de an6lisis de laboratorio . Si alguno de ellos
no existe en el agua residual debe dejarse en blanco elrenglón correspondiente.
a) Los siguientes datos ideberán ser proporgionados
7
Xalostoc, Edot de México a 24, 1991.
SECRETARIA DE DESARROLLO URBANO Y ECOLOGIA
Lai- J
1:
Direcci*n Gen p r~~ de Prev,~ncióo v Cnntrni
de :La Contan~~~cioo
0
QUIEN CORRE6PuN»A:
Adjunto al pr p enLe . se servira p ncnn L rar .Ama ' copia fotnstática
del contra recihc nue nos propnrczooó el Labnrato~io
Especialidades de Anuo.
:( .) ichn Labor .o 'orio nn',
realizara loe on ' \lisis F{sico, Qu1mico s
;
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. ó"~,~arn~ dc" ~n ./o~
Bac!rriol'~~i/,o
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ed~aLamente
que
tennamss Jos
de eotrega ss de ~ o J i: :. manas, in
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resultados se lu' i 'cm~~~remos.
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i* atención quo se sirvan dar a ]a
Aqradecien'!o d+
prosente, so despido .!e uii , ( ."des .
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f
9 7, f
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APU%:UP
..
7%.
I Lii
I I
Arsénico
Cromo hexavalente
Plomo
My/1
mg/1
Mercurio
I
mg/l
Plata
Ay
Cobre
cu
T-7- 1. T-T
.mg/l
mg/1
Zinc
mg /1.
Fierro .
mg /1
mg /1
Mn
Manganes o
mg/1'
Niguel
Boro
Bario
'
Cadmio ,
mg/1
Selenio
mg/ 1
Plaguicidas
mg/1
Fenoles
Fv
mg/ 1
Radiactividad (beta gruesa)
rb
Bq /1
Elemento raeiactivo principal
~
_~._1~~ + l—?
b) Si, existe'el conocimiento o la . .sospecha de que el agua residual
de la descarga contiene otras sustancias, compuestos u organis mos peligrosos o tóxicos, no considerados en las listas ante- r;iores . Andtar en los siguientes renglones nombre del mismo ; y
si se conoce la concentración de alguno de ellos . Anotarlo a continuaci6n con las unidades correspondientes.
111jiWitiTnItIl
9
. . .,
en forma obligatoria por el responsable .de la des, carga, si ésta es originada en un proceso knOtm ,- trial . o si el volumen mensual es mayor de 2,500 me
tros cúbicos durante la época en que se efectúa-la
descarga .
Potencial Hidr6genn (pH)
mínimo medio
11trIxino
Hi I LE.]
LLJ
1
Temperatura
I
LLL ,
Sólidos Sedimentables . (cono Inthoff)
Materia Flotante
1- . 1
,
M.F
1.
ml/1
I . 1 . 1 Tl,
Grasas y Aceites
Color :
(Escala Platino Cobalto)
WJJ !mg/l
ELi
. mg/l
Sólidos totales
Demanda Química de Oxfgano
DQO t_I
Sólidos ;:nnpandidoa Totalea
SST
f
I
DBO
my/l
ceno
ABS
mg/l
Coliformes totales
14MP
no/1
Demanda Bioquímica de Oxigeno
Sustancias activas al azul de
Metileno (sulfato da Alkibea
Conductividad
CARACTERISTICAS ADICIONNLES D
a)
C
ELIJ_ =
microsi
MenS/Ci r
CALIDAD DEL AGUA RESIDUAL NUS(ARGADA.
Para cualquier volumen mensual de descarga, si el ¿tyua residualpresenta alnuna de lasicaracterísticas o c-ol,tiene alquno tie los
elementos o compuestos siguientes, producidos por la dop ada- ci6n o alteración de La calidad origiinal del agua durant-6 su uso
encerrar con un óvalo la característica o el nombre del (iompuesto si la concentración es conocidas anotarla en el, renglón correa
po'ndiente.
Cianuro
P .P .
=
CN
Pasa Prueba
B
6
.
LLL 1
mg/l,
Li
n®r n
~s
LL]Ii_1
LUI
-T~ EELT1-Tl
Manifestamos que los datos presentados en esta solicitud son ciertos
y que se pueden sujetar a la verificación por parte de la SEDUE, lá
que en caso de encontrar falsedad en la información proporcionada pe
drá invalidar el presente registro y aplicar las sanciones que correspondan de acuerdo con la legislación vigente.
Lugar y Fecha
X ALO
i
C, EDU . .
'
a i
LE MEX . _ ~l
Firma del representante legal
ri3sponsable de la descarga
ING .'ISMAEL FLORES PAREDES
de
MAYO
úG
jii