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Lunes 10 de marzo de 2014
Autor: Q.I. Eduardo García Ramírez
¡Girasoles para Chernobyl y Fukushima! La rizofiltración es un método empleado para recuperar suelos
contaminados con diferentes metales, incluyendo especies radiactivas como el cesio y el estroncio. En
Chernobyl y Fukushima se están empleando girasoles que absorben estos dos metales en sus raíces, dejando
libre de contaminación el suelo. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee el catión 90Sr2+ ?
Respuesta corta: El catión 90Sr2+ tiene 38 protones, 52 neutrones y 36 electrones.
Respuesta desarrollada:
El número másico de este isótopo es 90, el cual debe ser resultado de la suma de sus protones y neutrones.
Tomando en cuenta que el número atómico del estroncio es 38, esto significa que tiene 38 protones, así que el
número de neutrones se obtiene con la siguiente operación:
Número de neutrones = 90 – 38 = 52
Finalmente, como se trata de un catión de carga +2, esto quiere decir que posee dos electrones menos que su
cantidad de protones, por lo que su número de electrones debe ser 36.
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Miércoles 12 de marzo de 2014
Autor: Q.I. Eduardo García Ramírez
¡El reto final! Se disuelven 0.2833 gramos de un ácido monoprótico débil, HA, en 10 mL de agua. Para
neutralizar completamente la solución del ácido se emplearon 30 mL de NaOH 0.1 M. Cuando se habían
agregado 15 mL de NaOH se midió el pH y se observó un valor de 2.86. ¿Cuál es la masa molar del ácido
débil y el valor de pH de los 10 mL de solución ácida original?
Respuesta corta: La masa molar es 94.43 g/mol y el pH es 0.97
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Respuesta desarrollada:
Determinamos los moles de NaOH que se consumen para neutralizar al ácido débil, estos moles deben ser
iguales a los del ácido, ya que es monoprótico:
NaOH + HA → NaA + H2O
Moles de NaOH = (0.03 L) (0.1 M) = 0.003 moles
Masa molar de HA = (0.2833 g)/ (0.003 mol) = 94.43 g/mol
La concentración molar de la solución ácida original es:
[HA] = (0.003 mol) / (0.01 L) = 0.3 M
Para calcular el pH consideramos que, a la mitad de la titulación, el valor de pH que se mide es igual al pKa
del ácido, así que tenemos el siguiente equilibrio en la solución ácida original:
HA + H2O ↔ H3O+ + AEn el equilibrio tendremos que los valores de concentración de cada especie son:
[HA] = 0.3 – x
[H+] = x
[A-] = x
Y la constante de este equilibrio se puede expresar como:
Ka = [H+][A-] / [HA] = (x) (x) / (0.3- x)
El valor de Ka = ant log –pKa = ant log -2.86 = 0.0572
Sustituyendo en la expresión de la constante:
0.0572 = x2 /0.3-x
Resolviendo para x
X = 0.1054
Y el pH será:
pH = -log 0.1054 = 0.977
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Viernes 14 de marzo de 2014
Autor: Q.I. Eduardo García Ramírez
Un día fue veneno y ahora salva vidas. La atropina es un fármaco que se emplea como antídoto en el caso
de ingestión de compuestos organofosforados. Su estructura se muestra a continuación. Si se hace la siguiente
operación con respecto a la fórmula de la atropina, (Número de carbonos X número de ciclos) / (número de
hidrógenos) = ¿cuál es el resultado?
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N
CH3
H
O
OH
H
O
Respuesta corta: El resultado es 2.95
Respuesta desarrollada:
La fórmula molecular de la atropina es C17H23NO3. Por lo tanto su número de carbonos es 17. El número de ciclos
presentes en esta molécula es de 4, 3 en la atropina y uno más en el anillo de benceno. Así que nuestra operación será:
(17 X 4)/23 = 2.95
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