FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
INORGÁNICA
Entenderemos por formulación la aplicación de un conjunto de reglas para la obtención de las
fórmulas de las sustancias. De igual manera, la nomenclatura es la aplicación de un conjunto de
reglas para asignar nombre a las sustancias.
Además de los 90 elementos que hay en la naturaleza, los científicos han asignado nombre y
fórmula para varios millones de sustancias compuesto tanto de origen natural como obtenidas por
síntesis. Sin embargo, en este curso estudiaremos la formulación y nomenclatura de un reducido
número de sustancias pertenecientes a unos pocos grupos de sustancias en cuya composición
entran a formar parte algunos elementos utilizando sus números de oxidación más frecuentes.
El número de oxidación con el que actúa un elemento es un número que nos indica su capacidad
de combinación, precedido de los signos (- o +), que nos indica su comportamiento electronegativo
frente al otro elemento al que se une. Así por ejemplo, el Cl actúa con índice de oxidación -1 frente
al Na que actúa con +1. El Cl es más electronegativo que el Na. Sin embargo, el Cl puede actuar
con índices de oxidación +1, +3, +5 o +7 frente al O que lo hace con -2. Efectivamente, el O es
más electronegativo que el Cl.
En general, los metales actúan con índices de oxidación (+), mientras que los no metales lo
pueden hacer con índices de oxidación (+) frente a elementos más electronegativos o con índice
de oxidación (-) frente a elementos menos electronegativos.
A continuación se muestran los elementos químicos que vamos a utilizar con indicación de sus
índices de oxidación más frecuentes:
METALES
(+1) Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, NH
NO METALES

(+2) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
(+3) Bi, Al, B
(+1, +2)
Cu, Hg
(+1, +3)
Au
(+2, +3)
Cr, Mn, Fe, Co, Ni
(+2, +4)
Sn, Pb, Pt
(-1)
F
4
(-1, +1, +3, +5, +7)
(-2, +2, +4, +6)
Cl, Br, I
S, Se, Te
(-3, +3, +5) N, P, As, Sb
(-4, +4)
C, Si
(-1,-2)
O
(-1, +1)
H
Sistemas de Nomenclatura
A cada sustancia le corresponde una única fórmula, sin embargo se le pueden asignar diferentes
nombres. En este curso utilizaremos el sistema de nomenclatura que recomienda la IUPAC
denominada nomenclatura sistemática que utiliza el nombre castellano de los elementos junto
con prefijos numerales (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc.) que indican la proporción de
1
cada elemento. Ejemplo:
SO3
trióxido de azufre
O5Cl2 dicloruro de pentaoxígeno
Óxido de azufre(VI)
Sustancias elementales
Para formular las sustancias simples o elementales utilizaremos, en general, su símbolo químico;
excepto en los siguientes casos:
H2 dihigrógeno F2
difluor
O2 dioxígeno
Cl2 dicloro
N2 dinitrógeno Br2 dibromo
I2
diyodo
Compuestos binarios
Son los formados por dos elementos. Para formularlos:

Se colocan los símbolos de los elementos, a la izquierda el menos electronegativo y
a la derecha el más electronegativo (recuerda su localización en la tabla periódica)

Se colocan como subíndice de cada símbolo la valencia (numero de oxidación sin el
signo) con la que actúa el otro elemento. Si es 1, no se pone.

Se simplifican los subíndice, si es posible (en los peróxidos veremos que no)
Ejemplos:
Fe2O3 trióxido de dihierro
PbO2 dióxido de plomo
V2O5 pentóxido de divanadio
Óxido de hierro(III)
Óxido de plomo(IV)
Óxido de vanadio(V)
Una vez construida la fórmula de un compuesto, debe verificarse que la suma algebraica de los
números de oxidación, de los elementos que los componen, sea cero. Ejemplo:
trióxido de dihierro: Fe2O3 2(+3) + 3(-2) = 0
óxido de plomo(IV): PbO2 (+4) + 2(-2) = 0
Hidruros de metal
Hidrógeno H (-1) con metal X (sólo metales de los grupos 1, 2, 13 y 14) con índice de oxidación
(+m). Fórmula general:
XHm
Nomenclatura sistemática: (G)hidruro de (G)N(X)
 (G): Prefijo griego que indica el subíndice de los elementos (di, tri, tetra, penta, etc.)
 N(X): Nombre del elemento en castellano.
También: hidruro de N(X)(m)
 N(X) nombre del metal en castellano.
 (m) valencia del metal en romano.
Ejemplos:
AlH3 trihidruro de aluminio
SnH4 tetrahidruro de estaño
hidruro de aluminio
hidruro de estaño(IV)
2
PbH2
SrH2
NaH
PbH4
dihidruro de plomo
dihidruro de estroncio
hidruro de sodio
tetrahidruro de plomo
hidruro de plomo(II)
hidruro de estroncio
hidruro de sodio
hidruro de plomo(IV)
Al final de estos breves apuntes hay varias páginas de ejercicios. Comienza por ejercicios de
nomenclatura (identifica las fórmulas que corresponden a hidruros y dales nombre) después pasa
a realizar ejercicios de formulación.
Hidruros de no metal
Hidrógeno H (+1) con no metal Y (-n).
Dentro de los no metales consideraremos dos grupos:
F, Cl, Br, I, S, Se, Te con fórmula general
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
N, P, As, Sb, C, Si con fórmula general
H2O
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
H nY
fluoruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
ioduro de hidrógeno
sulfuro de dihidrógeno
seleniuro de dihidrógeno
teluro de dihidrógeno
YHn
agua
trihidruro de nitrógeno o amoniaco
trihidruro de fósforo
trihidruro de arsénico
trihidruro de antimonio
tetrahidruro de carbono
tetrahidruro de silicio
Óxidos
Son combinaciones del oxígeno (-2) con otro elemento X (+m). Fórmula general:
X2Om
(simplificar)
Nomenclatura sistemática: (G)óxido de (G)N(X)
 (G): Prefijo griego que indica el subíndice de los elementos (di, tri, tetra, penta, etc.)
 N(X): nombre del elemento en castellano.
También: óxido de N(X)(m)
 N(X) nombre del elemento en castellano.
 (m) valencia del elemento en romano.
FeO
Fe2O3
Na2O
óxido de hierro
trióxido de dihierro
óxido de disodio
Óxido de hierro(II)
Óxido de hierro(III)
Óxido de sodio
3
PbO
PbO2
SiO2
P 2 O3
SO
NO2
CO2
CO
O7Cl2
O5Br2
OF2
monóxido de plomo
dióxido de plomo
dióxido de silicio
trióxido de difósforo
monóxido de azufre
dióxido de nitrógeno
dióxido de carbono
monóxido de carbono
dicloruro de heptaoxígeno
dibromuro de pentaoxígeno
difluoruro de oxígeno
Óxido de plomo(II)
Óxido de plomo(IV)
Óxido de silicio(IV)
Óxido de fosforo(III)
Óxido de azufre(II)
Óxido de nitrógeno(IV)
Óxido de carbono(IV)
Óxido de carbono(II)
Obsérvese que con los halógenos se coloca el oxígeno delante al considerarse que los
halógenos son más electronegativos que el oxígeno.
Peróxidos
2
Son combinaciones del grupo peroxo O 2
1, 2, 11, y 12). Fórmula general:
X2O2*m
con los metales (+m) (Sólo metales de los grupos
(no simplificar)
Nomenclatura sistemática: (G)óxido de (G)N(X)
 (G): Prefijo griego que indica el subíndice de los elementos (di, tri, tetra, penta, etc.)
 N(X): nombre del metal en castellano.
También: peróxido de N(X)(m)
 N(X) nombre del elemento en castellano.
 (m) valencia del elemento en romano.
Li2O2
CdO2
Cu2O2
CuO2
dióxido de dilitio
dióxido de cadmio
dióxido de dicobre
dióxido de cobre
Peróxido de litio
Peróxido de cadmio
Peróxido de cobre (I)
Peróxido de cobre(II)
Sales binarias
Son compuestos de metal X (+m) con no metal Y (-n) (Sólo F, Cl, Br, I, S, Se y Te). Fórmula
general:
X nY m
(simplificar)
Nomenclatura sistemática: (G)R(Y)uro de (G)N(X)
 (G): Prefijo griego que indica el subíndice del no metal o del metal (di, tri, tetra, etc.)
 N(Y): nombre del no metal en castellano.
 N(X): nombre del metal en castellano.
También: R(Y)uro de N(X)(m)
 R(Y) raíz latina del no metal.
 N(X) nombre castellano del metal.
 (m) valencia del metal en romano.
Ejemplos:
PtF4
tetrafluoruro de platino
Fluoruro de platino(IV)
4
CaS
NH4Cl
Al2Se3
sulfuro de calcio
Sulfuro de calcio
cloruro de amonio
Cloruro de amonio
triseleniuro de dialuminio Seleniuro de aluminio
Compuestos binarios de no metales (excluimos H y O)
X nY m
(simplificar)
Nomenclatura sistemática: (G)R(Y)uro de (G)N(X)
 (G): Prefijo griego que indica el subíndice de los elementos (di, tri, tetra, penta, etc.)
 R(Y): raíz latina del no metal más electronegativo.
 N(X): nombre del no metal menos electronegativo en castellano.
Ejemplos:
PCl5
SF6
CCl4
BF3
pentacloruro de fósforo
hexafluoruro de azufre
tetracloruro de carbono
trifluoruro de boro
Cloruro de fósforo(V)
Fluoruro de azufre(VI)
Cloruro de carbono(IV)
Fluoruro de boro
Hidróxidos
Son compuestos formados por un metal X(+m) con el grupo hidróxido OH (-1). Fórmula
general:
X(OH)m
Si m=1 no se ponen los paréntesis.
Nomenclatura sistemática: (G)hidróxido de (G)N(X)
 (G): Prefijo griego que indica el subíndice del grupo OH o del metal (di, tri, tetra, etc.)
 N(X): nombre del metal en castellano.
También: hidróxido de N(X)(m)
 N(X) nombre del metal en castellano.
 (m) valencia del metal en romano.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
NH4OH
Sn(OH)2
dihidróxido de cobre
hidróxido de sodio
hidróxido de amonio
dihidróxido de estaño
Hidróxido de cobre(II)
Hidróxido de sodio
Hidróxido de amonio
Hidróxido de estaño(II)
Oxoácidos
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno H (+1), no metal Y (+n) y oxígeno O (-2).
Fórmula general:
HaYbOc
No existe una norma general y sencilla para formular los oxoácido. A nuestros efectos utilizaremos
la siguiente regla:
Si n es impar entonces a=1, b=1 y c=(n+1)/2
Si n es par entonces a=2, b=1 y c=(n+2)/2
Fuera de esta regla debemos conocer los siguientes oxoácidos:
H3PO4
ácido fosfórico
HMnO4 ácido permangánico
H2Cr2O7 ácido dicrómico
5
H2CrO4
H3BO3
H4SiO4
ácido crómico
ácido bórico
ácido silícico
En este caso la IUPAC permite la nomenclatura tradicional.
Nomenclatura tradicional:
ácido hipoR(Y)osos
ácido R(Y)oso
ácido R(Y)ico
ácido perR(Y)ico
R(Y): Raíz latina del no metal.
Ejemplos:
H2CO3
HNO3
H2SeO2
H2SO4
HClO
HIO4
ácido carbónico
ácido nítrico
ácido hiposelenioso
ácido sulfúrico
ácido hipocloroso
ácido peryódico
Oxosales neutras
Son los compuestos resultantes de sustituir los hidrógenos de los oxoácidos por un metal X (+m).
Fórmula general:
Metal
Oxoácido
oxosal neutra
X
HaYbOc
Xa(YbOc)m
Si m=1, no se pone paréntesis.
Nomenclatura tradicional: Según el ácido sustituido.



Del ácido hipoR(Y)osos
hipoR(Y)ito de N(X)(m)
Del ácido R(Y)oso
R(Y)ito de N(X)(m)
Del ácido R(Y)ico
R(Y)ato de N(X)(m)
Del ácido perR(Y)ico
perR(Y)ato de N(X)(m)
R(Y): Raíz latina del no metal.
R(X): Nombre castellano del metal.
(m): Valencia del metal en romano. Si el metal tiene una sola valencia, no se pone.
Ejemplos:
(NH4)2SO2
Co2(CO3)3
CuBrO3
Sn(BrO4)2
RbNO2
hiposulfito de amonio
carbonato de cobalto(III)
bromato de cobre(I)
perbromato de estaño(II)
nitrito de rubidio
Sales ácidas
Son las sales que se obtienen de la sustitución de algunos H (no todos) del ácido por un metal.
Ejemplo:
6
NaHS
CuHSO4
Fe(HSO4)2
NaH2PO4
Hidrogenosulfuro de Sodio
Hidrogenosulfato de cobre(I)
Hidrogenosulfato de hierro(II)
Dihidrogenofosfato de sodio.
Ejercicios de nomenclatura:
Mn(OH)2
UO2
HCl
H2CO3
SnH4
Tl2O3
SnO2
CsClO
PH3
OBr2
Be(BrO2)2
Al2(CO3)3
CH4
ZnO2
HNO3
NH3
BaH2
MgBr2
Co(OH)2
Fe(OH)2
NaBrO4
Na2S
H3PO4
Bi2(CO3)3
Sb2O3
SbH3
Cd(OH)2
NH3
LiHCO3
CuOH
Ni2(SO3)3
SiO2
SiH4
RbOH
H2SO2
CrF3
SO2
NH4OH
SbH3
K2Cr2O7
KIO4
NH4NO3
H4SiO4
H2Se
SiF4
Cd(OH)2
H2TeO3
Pt(CIO4)2
KMnO4
RbOH
BeSeO3
RbH
LiOH
ZnO2
AgOH
MoO3
BaO2
AgIO3
H2SO4
UO2
HI
PbH4
NaOH
SrO
O 3 I2
P 2 O3
SeO
H4SiO4
H2S
P 2 O3
BiH3
Be(BrO2 )2
Al(OH)3
Cu(NO2)2
BeO
PbSeO2
Au2S3
MgSO4
H2Te
K 2S
H2SO3
Cu2O
CO2
(NH4)2SeO4
H2O2
SrH2
BeCO3
N2O5
Bi(OH)3
H2SO2
LiH
Na2O2
7
HgO
CdO2
BaH2
MgO
KMnO4
CaHPO4
N2O5
K2TeO3
As2O5
WO3
Ejercicios de formulación:
Sulfuro de hidrógeno
Nitrito de plata
Hidrogenosulfato de potasio
Óxido de vanadio(V)
Sulfato de amonio
Carbonato de rubidio
Hidróxido de hierro(III)
Cloruro de calcio
Permanganato de amonio
Cloruro de cobalto (II)
Sulfúro de manganeso (II)
Carbonato de cobre(ll)
Bromato de berilio
Peróxido de litio
Yoduro de oro (III)
Hipoclorito de magnesio
Peróxido de bario
Óxido de cromo (III)
Óxido de cloro(VII)
Ácido bórico
Sulfuro de manganeso (III)
Ácido fosfórico
Sulfuro de hidrógeno
Hidróxido de hierro (II)
Peróxido de Bario
Óxido de níquel (III)
Ácido hipobromoso
Dióxido de azufre
Carbonato de aluminio
Óxido de níquel (II)
Bromuro de hidrógeno
Ácido sulfúrico
Óxido de molibdeno(IV)
Clorato de cobalto(III)
Dióxido de titanio
Cloruro de cobre
Dicromato de potasio
Carbonato de sodio
Sulfato de bario
Sulfato de amonio
Óxido de cobre(I)
Dicromato de potasio
Hidróxido de berilio
Óxido de cromo (II)
Fosfato de calcio
Fosfato de hierro (III)
Hidróxido de magnesio
Sulfuro de plata
Nitrato de cadmio
Peróxido de hidrógeno
Óxido de cobre(II)
Ácido clórico
Nitrato de magnesio
Hidrogenocarbonato de niquel(II)
Óxido de calcio
Hidrogenocarbonato de Cadmio
Permanganato de bario
Óxido de cobalto (III)
Peróxido de sodio
Hidrogenosulfito de cinc
Hidróxido de estroncio
Hidróxido de cobre (II)
Nitrato de amonio
Yoduro de plomo (II)
Carbonato de sodio
Ácido nitroso
Carbonato de rubidio
Nitrato de amonio
Sulfuro de cinc
Nitrato de hierro(II)
8